廣東省廣州市龍江中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)月考試卷含解析

廣東省廣州市龍江中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.一個(gè)價(jià)電子構(gòu)型為2s22p5的元素，下列有關(guān)它的描述正確的有

A．原子序數(shù)為7

B．周期表中第一電離能最小

C．周期表中電負(fù)性最大

D．周期表中原子半徑最大參考答案：C略2.短周期中的A、B、C、D、E五種元素，原子序數(shù)依次增大，A和D，C和E分別同主族，A為非金屬元素，且A與B的原子序數(shù)之和等于C的原子序數(shù)，C2—與D+的核外電子數(shù)相等。

則下列說(shuō)法正確的是

A．B與A只能組成BA3化合物

B．第三周期中，D原子的原子半徑最大

C．A、B、C三元素不可能形成離子化合物

D．E的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定有強(qiáng)的氧化性參考答案：B略3.赤銅礦的主要成分是Cu2O，輝銅礦的主要成分是Cu2S，將赤銅礦與輝銅礦混合加熱發(fā)生以下反應(yīng)：Cu2S+2Cu2O＝6Cu+SO2下，關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法中，正確的是A．該反應(yīng)的氧化劑只有Cu2O

B．Cu2S在反應(yīng)中既是氧化劑，又是還原劑C．Cu既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

D．每生成19.2gCu，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移1.8mol電子參考答案：B4.下列關(guān)于有機(jī)物的敘述正確的是()。A．石油液化氣、汽油和石蠟的主要成分都是碳?xì)浠衔顱．1,2-二氯乙烷在NaOH水溶液中發(fā)生消去反應(yīng)得到乙炔C．由CH2===CH—COOCH3合成的聚合物為CH2—CH—COOCH3D．能與NaOH溶液反應(yīng)且分子式為C2H4O2的有機(jī)物一定是羧酸參考答案：A略5.某含鉻Cr2O2-7廢水用硫酸亞鐵銨[FeSO4·（NH4）2SO4·6H2O]處理，反應(yīng)中鐵元素和鉻元素完全轉(zhuǎn)化為沉淀。該沉淀干燥后得到nmolFeO·FeyCrxO3。不考慮處理過(guò)程中的實(shí)際損耗，下列敘述錯(cuò)誤的是

A．消耗硫酸亞鐵銨的物質(zhì)的量為n（3x+l）mol

B．處理廢水中Cr2O2-7的物質(zhì)的量為mo1

C．反應(yīng)中發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為6nxmol

D．在FeO·FeyCrxO3中3x=y參考答案：C略6.下列說(shuō)法正確的是A.MgF2中的兩種離子核外排布相差一個(gè)電子層B.NaCl與HCl的熔點(diǎn)與其所含化學(xué)鍵的鍵能有關(guān)C.不發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，物質(zhì)中的化學(xué)鍵也可能斷開(kāi)D.H2O和H2O2兩種物質(zhì)微粒間作用力相同，穩(wěn)定性也相同參考答案：CA.MgF2中的兩種離子核外排布電子層相同均為兩個(gè)電子層的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。故A錯(cuò)；B.NaCl熔點(diǎn)與其所含化學(xué)鍵的鍵能有關(guān)；HCl的熔點(diǎn)與分子作用力有關(guān)，故B錯(cuò)；C.不發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，物質(zhì)中的化學(xué)鍵也可能斷開(kāi)正確，如離子化合物的溶解，破壞了離子鍵，故C正確；D.H2O和H2O2兩種物質(zhì)微粒間作用力不完全相同，H2O分子中只有H-O，H2O2中有H-O和O-O鍵，所以穩(wěn)定性不相同。故D錯(cuò)。答案：C。7.下列溶液能與鎂反應(yīng)生成氫氣的是（）A．氯化銨溶液B．氫氧化鈉溶液C．碳酸鉀溶液D．飽和石灰水參考答案：A略8.某電池以Na2FeO4和Zn為電極材料，NaOH溶液為電解溶質(zhì)溶液，下列說(shuō)法正確的是A.該電池放電過(guò)程中電解質(zhì)溶液濃度減小B.正極反應(yīng)式為2FeO42?+10H++6e?=Fe2O3+5H2OC.電池工作時(shí)OH－向負(fù)極遷移D.Zn為電池的正極參考答案：C【詳解】A．該電池總方程式為3Zn+2Na2FeO4+8H2O=3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4NaOH，生成NaOH，則該電池放電過(guò)程中電解質(zhì)溶液濃度增大，故A錯(cuò)誤；B.因電解質(zhì)溶液為NaOH，呈堿性，則正極電極方程式為2FeO42-+6e-+8H2O=2Fe（OH）3+10OH-，故B錯(cuò)誤；C.原電池在工作時(shí)陰離子OH-向負(fù)極遷移，故C正確；D.根據(jù)化合價(jià)升降判斷，Zn化合價(jià)只能上升，則為負(fù)極材料，故D錯(cuò)誤；答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查原電池的知識(shí)，應(yīng)抓住原電池的工作原理來(lái)分析，書(shū)寫(xiě)原電池的電極反應(yīng)時(shí)應(yīng)注意電解質(zhì)溶液的影響。9.X、Y、Z、M、G五種短周期元素原子序數(shù)依次增大。X、Z同主族，可形成離子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3兩種分子；Y、G的單質(zhì)或兩元素之間形成的化合物可作水消毒劑。下列敘述正確的是A.元素M的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性比G的弱B.化合物Z2M、MY2中化學(xué)鍵的類型相同C.ZX與水的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)D.簡(jiǎn)單離子半徑的大小順序：X<Y<Z<M<G參考答案：CA.元素M的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是H2SO3、H2SO4兩種，G的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物主要有HClO、HClO3、HClO4，H2SO3、H2SO4的酸性均比HClO強(qiáng)，故A錯(cuò)誤；B.化合物Z2M是Na2S，含有的化學(xué)鍵是離子鍵，MY2是SO2，含有的化學(xué)鍵是共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；C.NaH和水反應(yīng)，生成NaOH和氫氣，是氧化還原反應(yīng)，故C正確；D.簡(jiǎn)單離子半徑的順序是：X<Z<Y<G<M，故D錯(cuò)誤；本題答案為C。10.46g金屬鈉在空氣中充分燃燒得到淡黃色粉末，該粉末與足量的水反應(yīng)放出氣體的體積是（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）（）A．44.8LB．11.2L

C．22.4LD．5.6L參考答案：B略11.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是(

)A．碳酸氫鈣溶液跟稀硝酸反應(yīng)：HCO3-+H+====H2O+CO2↑B．向氯化鋁溶液中通入氨氣至過(guò)量：4NH3+Al3++2H2O====AlO2-+4NH4+C．向Ca(ClO)2溶液中通入適量SO2：Ca2＋+2ClO－+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClOD．向FeI2溶液中加少量氯水：

2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-參考答案：A略12.下列反應(yīng)，其產(chǎn)物的顏色按紅、淡黃、藍(lán)色、淺綠色順序排列的是

①金屬鈉在純氧中燃燒

②鐵與足量的稀硫酸反應(yīng)

③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液

④無(wú)水硫酸銅放入醫(yī)用酒精中A．②③①④B．③②①④C．③①②④D．③①④②參考答案：D13.某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42－、I－、S2－。分別取樣：①用pH計(jì)測(cè)試，溶液顯弱酸性；②加氯水和淀粉無(wú)明顯現(xiàn)象。為確定該溶液的組成，還需檢驗(yàn)的離子是

A．Na+

B．SO42－

C．Ba2+

D．NH4+參考答案：A略14.

某化學(xué)興趣小組用鋁片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣,以下能夠加快該反應(yīng)速率的是

(

)①用濃硫酸代替稀硫酸

②加熱

③改用鋁粉

④增大稀硫酸的體積

⑤加水

⑥加入少量硫酸銅A.全部B.②③⑥C.①②③⑥D(zhuǎn).②③④⑥參考答案：B略15.英國(guó)《自然》雜質(zhì)近期報(bào)道了一種用泡沫石墨烯（CW）作為正極材料的新型鋁離子電池，其放電時(shí)的工作原理如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是（）A．放電時(shí)，若外電路中轉(zhuǎn)移1mol電子，則負(fù)極質(zhì)量減少9gB．充電時(shí)，石墨烯作陽(yáng)極C．充電時(shí)，陰極的電極反應(yīng)式為AlCl4﹣+3e﹣═Al+4Cl﹣D．放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為CW（AlCl4）+e﹣═CW+AlCl4﹣參考答案：C【考點(diǎn)】原電池和電解池的工作原理．【分析】由示意圖可知放電時(shí)鋁為負(fù)極，被氧化生成Al2Cl7﹣，電極方程式為Al+7AlCl4﹣﹣3e﹣═4Al2Cl7﹣，正極反應(yīng)為CW[AlCl4]+e﹣=CW+AlCl4﹣，電解時(shí)陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電解方程式為CW+AlCl4﹣﹣e﹣═CW[AlCl4]，陰極發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為4Al2Cl7﹣+3e﹣=Al+7AlCl4﹣，以此解答該題．【解答】解：A．放電時(shí)，鋁是活潑的金屬鋁是負(fù)極，被氧化生成Al2Cl7﹣，當(dāng)有1mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，消耗molAl，負(fù)極質(zhì)量減輕9g，故A正確；B．充電時(shí)，石墨烯發(fā)生的反應(yīng)為CW+AlCl4﹣﹣e﹣═CW[AlCl4]，故石墨烯作陽(yáng)極，故B正確；C．充電時(shí)，陰極發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為4Al2Cl7﹣+3e﹣=Al+7AlCl4﹣，故C錯(cuò)誤；D．放電時(shí)，石墨烯為正極，正極反應(yīng)為CW[AlCl4]+e﹣=CW+AlCl4﹣，故D正確；故選C．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.已知某純堿試樣中含有NaCl雜質(zhì)，為測(cè)定試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可用下圖中的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

主要實(shí)驗(yàn)步驟如下：①按圖組裝儀器，并檢查裝置的氣密性②將ag試樣放入錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，得到試樣溶液③稱量盛有堿石灰的U型管的質(zhì)量，得到bg④從分液漏斗滴入6mol·L－1的硫酸，直到不再產(chǎn)生氣體時(shí)為止⑤從導(dǎo)管A處緩緩鼓入一定量的空氣⑥再次稱量盛有堿石灰的U型管的質(zhì)量，得到cg⑦重復(fù)步驟⑤和⑥的操作，直到U型管的質(zhì)量基本不變，為dg請(qǐng)?zhí)羁蘸突卮饐?wèn)題：（1）在用托盤(pán)天平稱量樣品時(shí)，如果天平的指針向左偏轉(zhuǎn)，說(shuō)明

（2）裝置中干燥管B的作用是

（3）如果將分液漏斗中的硫酸換成濃度相同的鹽酸，測(cè)試的結(jié)果

（填高、偏低或不變）（4）步驟⑦的目的是

（5）該試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式為

參考答案：（1）樣品重，砝碼輕

（2）防止空氣中的CO2和水氣進(jìn)入U(xiǎn)型管中（3）偏高

（4）判斷反應(yīng)產(chǎn)生的CO2是否全部排出，并被U型管中的堿石灰吸收（5）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.【化學(xué)?選修2：化學(xué)與技術(shù)】（共1小題，滿分15分）海水中含有許多化學(xué)物質(zhì)，不能直接飲用，所以將海水轉(zhuǎn)化為淡水是一個(gè)重大的課題．（1）海水中含有大量NaCl，鹽田法仍是目前海水制鹽的主要方法．鹽田分為貯水池、

和結(jié)晶池，建鹽田必須在

處建立（填字母）．A．離江河入海口比較近的地方B．氣候干燥、多風(fēng)、少雨C．潮汐落差大且有平坦空曠的海灘（2）從海水中提取試劑級(jí)NaCl及回收金屬M(fèi)g的工業(yè)流程如下：1實(shí)驗(yàn)室中完成步驟Ⅰ所用裝置為

（填字母）．

②某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)?zāi)M步驟Ⅱ：[粗鹽溶解]

[過(guò)濾][NaCl溶液]在步驟A中加入BaCl2溶液的作用是

，步驟C加入Na2CO3的作用是

，若向粗鹽溶液

中加入Na2CO3濃溶液，則有難溶的Mg2（OH）2CO3生成，同時(shí)有氣體逸出．該反應(yīng)的離子方程式為

．③步驟Ⅲ是在

氣氛中蒸干得到純凈的MgCl2固體，工業(yè)上通過(guò)電解獲得Mg的化學(xué)方程式為 ．（3）電滲析法是近年來(lái)發(fā)展起來(lái)的一種海水淡化技術(shù)，其原理如圖所示，電滲析法淡化海水時(shí)陰極室可獲得的重要化工原料有

．（4）工業(yè)上通常以NaCl、CO2和NH3為原料制取純堿，其方法是向飽和NaCl溶液中先通入

，然后再通入另一種氣體，寫(xiě)出制取NaHCO3的化學(xué)方程式：

．參考答案：（1）蒸發(fā)池；BC；（2）C；②除去硫酸根離子；除去鈣離子、鋇離子；2CO32﹣+2Mg2++H2O=Mg2（OH）2CO3↓+CO2↑；③氯化氫；MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑；（3）氫氣、氫氧化鈉；（4）氨氣；NH3+CO2+H2O+NaCl═NH4Cl+NaHCO3．

【考點(diǎn)】海水資源及其綜合利用．【分析】（1）海水曬鹽需要濃縮、蒸發(fā)、結(jié)晶；建鹽田必須在陽(yáng)光充足、平坦空曠的地方；（2）1由分離流程可知，步驟I利用太陽(yáng)能進(jìn)行海水曬鹽，與蒸發(fā)原理相同；②步驟Ⅱ：[粗鹽溶解][過(guò)濾][NaCl溶液]A除去硫酸根離子，B除去鎂離子，C除去鈣離子及過(guò)量的鋇離子，最后D加鹽酸可除去過(guò)量的碳酸鈉，注意除雜試劑均過(guò)量，以此來(lái)解答；③氯化鎂水解顯酸性，氯化氫氣流中加熱防止水解；（3）在電滲析法淡化海水示意圖中陰離子移向陽(yáng)極，陽(yáng)離子移向陰極，則水中的氫離子在陰極放電；（4）工業(yè)上通常以NaCl、CO2和NH3為原料制取純堿，二氧化碳與水反應(yīng)形成不穩(wěn)定的碳酸，使水吸收二氧化碳量較少，而把二氧化碳通入溶有氨氣而呈堿性的水中，會(huì)使生成的碳酸與氨水發(fā)生反應(yīng)，而增大二氧化碳?xì)怏w的吸收．【解答】解：（1）海水曬鹽需要濃縮、蒸發(fā)、結(jié)晶，則鹽田分為貯水池、蒸發(fā)池和結(jié)晶池；建鹽田必須在陽(yáng)光充足、平坦空曠的地方，則選B．多風(fēng)少雨、C．潮汐落差大且又平坦空曠的海灘，與A無(wú)關(guān)，故答案為：蒸發(fā)池；BC；（2）步驟I原理為蒸發(fā)，在實(shí)驗(yàn)室中完成該步驟所用裝置為圖中C（蒸發(fā)），故答案為：C；②該實(shí)驗(yàn)中加入BaCl2溶液，鋇離子和硫酸根離子形成硫酸鋇沉淀，A除去硫酸根離子，Na2CO3的作用是除去鈣離子、鋇離子；若向粗鹽溶液中加入的是Na2CO3濃溶液，則有難溶的Mg2（OH）2CO3生成，同時(shí)有氣體逸出，氣體為CO2，該反應(yīng)的離子方程式為2CO32﹣+2Mg2++H2O=Mg2（OH）2CO3↓+CO2↑，故答案為：除去硫酸根離子；除去鈣離子、鋇離子；2CO32﹣+2Mg2++H2O=Mg2（OH）2CO3↓+CO2↑；③氯化鎂水解顯酸性，其水解的離子方程式為Mg2++2H2OMg（OH）2+2H+，氯化氫氣流中加熱，可抑制Mg2+水解，純凈的MgCl2固體熔融狀態(tài)下，通電后會(huì)產(chǎn)生Mg和Cl2，方程式為：MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑，故答案為：氯化氫；MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑；（3）在電滲析法淡化海水示意圖中陰離子移向陽(yáng)極，陽(yáng)離子移向陰極，則水中的氫離子在陰極放電，則陰極生成氫氣，同時(shí)生成NaOH，故答案為：氫氣、氫氧化鈉；（4）在制取NaHCO3時(shí)，先向飽和的NaCl溶液中通入較多的NH3，再通入足量的CO2的目的是先通入氨氣，氨氣與水形成呈堿性的氨水可與二氧化碳與水生成的碳酸發(fā)生反應(yīng)，更有利于二氧化碳?xì)怏w的吸收，反應(yīng)為：NH3+CO2+H2O+NaCl═NH4Cl+NaHCO3，加熱碳酸氫鈉制得碳酸鈉，2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，故答案為：氨氣；NH3+CO2+H2O+NaCl═NH4Cl+NaHCO3．18.（2004·江蘇卷25.某結(jié)晶水合物含有兩種陽(yáng)離子和一種陰離子。稱取兩份質(zhì)量均為1.96g的該結(jié)晶水合物，分別制成溶液。一份加入足量Ba（OH）2溶液，生成白色沉淀，隨即沉淀變?yōu)榛揖G色，最后帶有紅褐色；加熱該混合物，逸出能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體；用稀鹽酸處理沉淀物，經(jīng)洗滌和干燥，得到白色固體）2.33g。另一份加入含0.001molKMnO4的酸性溶液，MnO恰好完全被還原為Mn2+。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：（1）該結(jié)晶水合物中含有的兩種陽(yáng)離子是

和

，陰離子是

。（2）試通過(guò)計(jì)算確定該結(jié)晶水合物的化學(xué)式。參考答案：（1）NH

Fe2+

SO（2）據(jù)題意：n（SO）==0.01mol

5Fe2+

+

MnO+8H+===5Fe3++Mn2++4H2O

5

1n（Fe2+）

0.001moln（Fe2+）=0.001mol×5=0.005mol根據(jù)離子化合物中陰、陽(yáng)離子電荷平衡的原理：n（NH）+2n（Fe2+）=2n（SO），n（NH）=0.01