廣東省廣州市匯僑中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

廣東省廣州市匯僑中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列描述中，不符合生產(chǎn)實(shí)際的是()A．電解熔融的氧化鋁制取金屬鋁，用鐵作陽極

B．電解法精煉粗銅，用純銅作陰極C．電解飽和食鹽水制燒堿，用涂鎳碳鋼網(wǎng)作陰極

D．在鍍件上電鍍鋅，用鋅作陽極參考答案：A略2.已知H2SO4電離方程式是：H2SO4=H++HSO4－，HSO4－H++SO42－，又知0.1mol·L－1NaHSO4溶液的pH=2。則下列說法不正確的是：（

）A．Na2SO4溶液顯堿性是因?yàn)镾O42－+H2OHSO4－+OH－B．在NaHSO4溶液中，顯酸性是因?yàn)镠SO4－的電離C．NaHSO4溶液中各種離子濃度的關(guān)系是c(Na+)>c(HSO4－)>c(H+)>c(SO42－)>c(OH－)D．0.1mol·L-1H2SO4溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度為0.11mol·L－1參考答案：D略3.下列關(guān)于有機(jī)物的說法正確是A．乙烯、氯乙烯都屬于不飽和烴

B．油脂、葡萄糖都能發(fā)生水解反應(yīng)C．乙酸、乙酸乙酯都不能與金屬Na反應(yīng)

D．苯能發(fā)生加成反應(yīng)參考答案：D4.

Cu2O是一種半導(dǎo)體材料，基于綠色化學(xué)理念設(shè)計(jì)的制取.Cu2O的電解池示意圖如下，電解總反應(yīng)：2Cu+H2O==Cu2O+H2O。下列說法正確的是（

）A.石墨電極上產(chǎn)生氫氣B.銅電極發(fā)生還原反應(yīng)C.銅電極接直流電源的負(fù)極D.當(dāng)有0.1mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，有0.1molCu2O生成。參考答案：A略5.維通橡膠是一種耐腐蝕、耐油、耐高溫、耐寒性能都特別好的氟橡膠。它的結(jié)構(gòu)簡式如右，合成它的單體是：()

A．氟乙烯和全氟異丙烯

B．1，1—二氟乙烯和全氟丙烯

C．1—三氟甲基—1，3—丁二烯

D．全氟異戊二烯參考答案：B略6.室溫下,將pH=13的強(qiáng)堿溶液與pH=2的強(qiáng)酸溶液混合，所得混合液pH=11，則混合時(shí)強(qiáng)堿與強(qiáng)酸溶液的體積比是A．11∶1

B．9∶1

C．1∶11

D．1∶9參考答案：D7.將甲苯和C3H5(OH)3（甘油）以一定比例混合，測得混合物含碳51.3%，那么氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（

）A．40%

B．35%

C．30%

D．無法計(jì)算參考答案：A略8.下列各選項(xiàng)中兩種粒子所含電子數(shù)不相等的是（

）.A．羥甲基（－CH2OH）和甲氧基（CH3O－）B．亞硝酸（HNO2）和亞硝酸根（NO2－）C．硝基（－NO2）和二氧化氮（NO2）

D．羥基（－OH）和氫氧根（OH－）參考答案：D 9.22克化合物AO2含有3.01×1023個(gè)AO2分子，則A的相對原子質(zhì)量為A．11

B．12

C．44

D．64參考答案：B10.常溫下，用0.1mol·L－1的HCl溶液滴定amLNaOH稀溶液。反應(yīng)恰好完全時(shí)，消耗HCl溶液bmL，此時(shí)溶液中氫氧根離子的濃度c(OH－)是A．0.1b/amol·L－1

B．1×10-1mol·L－1 C．1×10－7mol·L－1

D．0.1b/(a＋b)mol·L－1參考答案：C略11.下列說法正確的是（

）A．的結(jié)構(gòu)中含有酯基B.順―2―丁烯和反―２―丁烯的加氫產(chǎn)物不同C.1mol葡萄糖可水解生成2mol乳酸（C3H6O3）D.油脂和蛋白質(zhì)都是能發(fā)生水解反應(yīng)的高分子化合物參考答案：A試題分析：B、順―2―丁烯和反―２―丁烯的加氫產(chǎn)物相同，都為丁烷，錯(cuò)誤；C、葡萄糖為單糖，不能發(fā)生水解反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．蛋白質(zhì)為高分子化合物，但油脂不是高分子化合物，故D錯(cuò)誤．故答案A。12.某溫度下，在固定容積的容器中，可逆反應(yīng)A(g)＋3B(g)

2C(g)達(dá)到平衡，此時(shí)測得n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1。若保持溫度不變，以n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1的比例向該容器中再充入A、B和C，下列敘述正確的是A．剛充入時(shí)反應(yīng)速率υ正減少，υ逆增大B．平衡不發(fā)生移動C．平衡向逆反應(yīng)方向移動

D．物質(zhì)C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大參考答案：D略13.恒溫、恒壓下，amolA和bmolB在一個(gè)容積可變的容器中發(fā)生如下反應(yīng)：（

）A(g)＋2B(g)2C(g)，一段時(shí)間后達(dá)到平衡，生成nmolC．則下列說法中正確的是A．物質(zhì)A、B的轉(zhuǎn)化率之比為a∶bB．起始時(shí)刻和達(dá)到平衡后容器中的壓強(qiáng)比為(a＋b)∶(a＋b－)C．若起始時(shí)放入2amolA和2bmolB，則達(dá)到平衡時(shí)生成2nmolCD．當(dāng)v正(A)＝2v逆(B)時(shí)，可確定反應(yīng)達(dá)到平衡參考答案：C略14.既能使FeCl3溶液顯紫色又能和NaHCO3反應(yīng)放出氣體的是（

）參考答案：DA、分子中不存在酚羥基和羧基，與氯化鐵和碳酸氫鈉均不反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B、分子中不存在羧基，與碳酸氫鈉溶液不反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C、分子中不存在酚羥基和羧基，與氯化鐵和碳酸氫鈉均不反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D、分子中存在酚羥基和羧基，與氯化鐵和碳酸氫鈉均反應(yīng)，D正確，答案選D。點(diǎn)睛：掌握有機(jī)物常見官能團(tuán)的性質(zhì)是解答的關(guān)鍵，注意醇、酚、羧酸分子中羥基上氫原子的活潑性比較：名稱乙醇苯酚乙酸結(jié)構(gòu)簡式CH3CH2OHC6H5OHCH3COOH羥基氫的活潑性不電離電離電離酸性中性極弱酸性弱酸性與Na反應(yīng)反應(yīng)反應(yīng)與NaOH不反應(yīng)反應(yīng)反應(yīng)與Na2CO3不反應(yīng)反應(yīng)反應(yīng)與NaHCO3不反應(yīng)不反應(yīng)反應(yīng)

15.中小學(xué)生經(jīng)常使用的修正液中往往含有某種易揮發(fā)的有毒溶劑，應(yīng)盡量減少或避免使用，這種溶劑可能是下列物質(zhì)中的（

）A、乙醇

B、三氯乙烯

C、乙酸

D、水參考答案：B二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.CuSO4溶液對過氧化氫的分解具有催化作用，有同學(xué)猜想其他鹽溶液也能在這個(gè)反應(yīng)中起同樣的作用，于是他們做了以下的探究。

(1)請你幫助他們完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告：

實(shí)驗(yàn)過程：在一支試管中加入5ml5%的H2O2溶液,然后滴入適量的FeCl3溶液,把帶火星的木條伸入試管。

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：①

實(shí)驗(yàn)結(jié)論：FeCl3溶液可以催化分解H2O2

(2)以知FeCl3在水中可解離出Fe3+和Cl-,同學(xué)們提出以下猜想:

甲同學(xué)的猜想是;真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的H2O;

乙同學(xué)的猜想是;真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Fe3+;

丙同學(xué)的猜想是;真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Cl-;你認(rèn)為最不可能的是②

同學(xué)的猜想,理由是③

。

(3)同學(xué)們對余下的兩個(gè)猜想,用實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了探究.請你仔細(xì)分析后填表:

實(shí)驗(yàn)過程：向盛有5ml5%的H2O2溶液的試管中加入少量的HCl，并把帶火星的木條伸入試管。

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：無明顯現(xiàn)象

結(jié)論④

。

實(shí)驗(yàn)過程：向盛有5ml5%的H2O2溶液的試管中加入少量的⑤

,并把帶火星的木條伸入試管.

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：⑥

。

結(jié)論：⑦

。參考答案：①試管中有大量氣泡產(chǎn)生,帶火星的木條復(fù)燃②甲③因過氧化氫溶液中自身有水,可見水不是催化劑④起催化作用的不是Cl—

⑤Fe(NO3)2溶液(或Fe2(SO4)3溶液)

⑥試管中有大量氣泡產(chǎn)生,帶火星的木條復(fù)燃

⑦起催化作用的是Fe3+三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.一未知化合物經(jīng)分析含有組成成分為53.3%的C，11.1%的H和35.6%的O，應(yīng)用杜馬法發(fā)現(xiàn)175mL這種化合物的蒸氣在101kPa和100℃時(shí)質(zhì)量為0.513g,求此化合物的近似相對分子質(zhì)量及分子式。參考答案：90.0

C4H10O2解析：由pV=nRT=RT得：M==90.0g·mol-1N(C)==4N(H)==10N(O)==218.已知：PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）．（1）寫出此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式；（2）已知某溫度下，在容器為10L的密閉容器中充入1.10molPCl5，達(dá)平衡后，測得容器內(nèi)PCl3的濃度為0.1mol/L．計(jì)算此溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)；（3）在上述溫度下，在容器為2L的密閉容器中充入4molPCl5．計(jì)算達(dá)到平衡時(shí)PCl5的分解率．參考答案：1.PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）的平衡常數(shù)表達(dá)式K=，答：PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）的平衡常數(shù)表達(dá)式為．2.在容器為10L的密閉容器中充入1.10molPCl5，達(dá)平衡后，測得容器內(nèi)PCl3的濃度為0.1mol/L，則：

PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）起始濃度（mol/l）：0.11

0

0變化濃度（mol/L）：0.1

0.1

0.1平衡濃度（mol/L）：0.01

0.1

0.1平衡常數(shù)K===1，答：該溫度下平衡常數(shù)為13.溫度相同，平衡常數(shù)相同，設(shè)平衡時(shí)PCl5的濃度變化量為xmol/L，則：

PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）起始濃度（mol/l）：2

0

0變化濃度（mol/L）：x

x

x平衡濃度（mol/L）：2﹣x

x

x則=1，解得x=1達(dá)到平衡時(shí)PCl5的分解率為×100%=50%，答：達(dá)到平衡時(shí)PCl5的分解率為50%．考點(diǎn)：化學(xué)平衡的計(jì)算．專題：化學(xué)平衡專題．分析：（1）化學(xué)平衡常數(shù)是指：一定溫度下，可逆反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)，生成物的濃度系數(shù)次冪之積與反應(yīng)物的濃度系數(shù)次冪之積的比，固體、純液體不需要在化學(xué)平衡常數(shù)中寫出；（2）在容器為10L的密閉容器中充入1.10molPCl5，達(dá)平衡后，測得容器內(nèi)PCl3的濃度為0.1mol/L，則：

PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）起始濃度（mol/l）：0.11

0

0變化濃度（mol/L）：0.1

0.1

0.1平衡濃度（mol/L）：0.01

0.1

0.1代入平衡常數(shù)表達(dá)式K=計(jì)算；（3）溫度相同，平衡常數(shù)相同，設(shè)平衡時(shí)PCl5的濃度變化量為xmol/L，表示出平衡常數(shù)各組分濃度，代入平衡常數(shù)表達(dá)式列方程計(jì)算解答．解答：解：（1）PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）的平衡常數(shù)表達(dá)式K=，答：PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）的平衡常數(shù)表達(dá)式為．（2）在容器為10L的密閉容器中充入1.10molPCl5，達(dá)平衡后，測得容器內(nèi)PCl3的濃度為0.1mol/L，則：

PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）起始濃度（mol/l）：0.11

0

0變化濃度（mol/L）：0.1

0.1

0.1平衡濃度（mol/L）：0.01

0.1

0.1平衡常數(shù)K===1，答：該溫度下平衡常數(shù)為1；（3）溫度相同，平衡常數(shù)相同，設(shè)平衡時(shí)PCl5的濃度變化量為xmol/L，則：

PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）起始濃度（mol/l）：2

0

0變化濃度（mol/L）：x

x

x平衡濃度（mol/L）：2﹣x

x

x則=1，解得x=1達(dá)到平衡時(shí)PCl5的分解率為×100%=50%，答：達(dá)到平衡時(shí)PCl5的分解率為50%．點(diǎn)評：本題考查化學(xué)