廣東省佛山市里水高級中學2022年高三化學月考試卷含解析

廣東省佛山市里水高級中學2022年高三化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列各組離子在堿性條件下能大量共存，而在強酸性條件下能發(fā)生氧化還原反應的是A．Mg2+、Na+、SO、Cl－

B．K+、CO、Cl－、NOC．Na+、K+、NO、SO

D．NH、Na+、SO、NO參考答案：C略2.某有機物的結構簡式如圖所示，有關該有機物的敘述不正確的是A．在一定條件下，能發(fā)生取代、氧化、酯化和加聚反應B．該物質分子中最多可以有11個碳原子在同一平面上C．1mol該物質最多可與4molH2發(fā)生加成反應D．1mol該物質完全氧化最多可消耗14mol氧氣參考答案：D【名師點睛】本題考查有機物的結構與性質，為高頻考點，把握官能團與性質的關系為解答的關鍵，側重烯烴、羧酸性質的考查，題目難度不大。由結構簡式可知，分子中含﹣COOH、碳碳雙鍵，結合羧酸、烯烴的性質以及苯環(huán)、烯烴的結構來解答。3.2003年，IUPAC（國際純粹與應用化學聯(lián)合會）推薦原子序數(shù)為110的元素的符號為Ds，以紀念該元素的發(fā)現(xiàn)地（Darmstadt，德國）。下列關于Ds的說法不正確的是(

)A．Ds原子在周期表中位于第7周期第Ⅷ族

B．Ds是IB元素C．Ds元素為放射性元素

D．Ds元素在元素周期表中d區(qū)參考答案：C略4.下列說法錯誤的是A．濃鹽酸易揮發(fā)，盛在無色密封的玻璃瓶中B．久置濃硝酸呈黃色，消除黃色的方法是向溶液中加水C．除去CO2中混有的SO2：用飽和NaHCO3溶液洗氣，再干燥D．液溴易揮發(fā)，盛放在用水密封的用玻璃塞塞緊的棕色試劑瓶中參考答案：B試題分析：A、濃鹽酸易揮發(fā)，濃鹽酸見光不分解，保存在無色密封的玻璃瓶中，故說法正確；B、久置濃硝酸呈黃色，是因為濃硝酸分解產生NO2造成的，消除黃色的方法是向溶液中通入氧氣，故說法錯誤；C、亞硫酸的酸性強于碳酸，且不能除去CO2，因此采用飽和NaHCO3溶液，故說法正確；D、液溴因為易揮發(fā)，所以保存時用水密封，用玻璃塞塞進的棕色試劑瓶中，故說法正確。5.新型納米材料氧缺位鐵酸鹽(MFe2Ox)（3<x<4；M表示Mn、Co、Zn或Ni的二價離子），常溫下，它能使工業(yè)廢氣中的SO2、NO2等氧化物轉化為單質。轉化流程如圖所示，下列有關該轉化過程的敘述正確的是A.MFe2O4表現(xiàn)了還原性B.若MFe2Ox

與H2發(fā)生反應的物質的量之比為2∶1，則x=3.5C.在該反應中每有含1molNO2的廢氣被處理將轉移電子數(shù)4NA個D.SO2的還原性大于MFe2Ox參考答案：DA．MFe2O4與H2發(fā)生反應變?yōu)檠跞蔽昏F酸鹽MFe2Ox，在該反應中MFe2O4被還原，作氧化劑，表現(xiàn)氧化性，選項A錯誤；B、流程中是MFe2O4與H2發(fā)生反應轉化為MFe2Ox，選項B錯誤；C、在該反應中每有含1molNO2的廢氣被處理生成氮氣，將轉移電子數(shù)8NA個，選項C錯誤；D、MFe2Ox與SO2反應中，F(xiàn)e元素的化合價升高，MFe2Ox被氧化，SO2的還原性大于MFe2Ox，選項D正確。答案選D。6.為測定某鎂鋁合金樣品中鋁的含量，進行了下列實驗：取一定量合金，加入100mL0.3mol?L－1稀硫酸，合金完全溶解，產生的氣體在標準狀況下體積為560mL；再加入0.2mol?L－1NaOH溶液至沉淀質量恰好不再變化，用去350mLNaOH溶液。則所取樣品中鋁的物質的量為A．0.005mol

B．0.01mol

C．0.025mol

D．0.03mol參考答案：B略7.下列關于蛋白質的敘述，正確的是

()A．蛋白質溶液里加(NH4)2SO4溶液可提純蛋白質B．在豆?jié){中加少量石膏，能使豆?jié){凝結為豆腐C．溫度越高，酶對某些化學反應的催化效率越高D．任何結構的蛋白質遇到濃硝酸都會變成黃色參考答案：B略8.下列圖象能正確表示相關反應中產物物質的量的變化的是（橫、縱坐標單位：mol）A．圖1：n（HCl）=1mol，K2CO3逐步加入到HCl溶液中，在敞口容器中生成的氣體B．圖2：n（NaOH）=1mol，CO2逐步通入到NaOH溶液中反應生成的鹽C．圖3：n（O2）=1mol，高溫下C和O2在密閉容器中的反應產物D．圖4：n（HNO3）=1mol，F(xiàn)e和稀HNO3反應生成的氧化產物（還原產物為NO）

參考答案：C略9.根據(jù)以下3個熱化學方程式：

2H2S(g)+3O2(g)＝2SO2(g)+2H2O(l)

△H＝―Q1kJ/mol2H2S(g)+O2(g)＝2S(s)+2H2O(l)

△H＝―Q2kJ/mol2H2S(g)+O2(g)＝2S(s)+2H2O(g)

△H＝―Q3kJ/mol判斷Q1、Q2、Q3三者關系正確的是（

）A．Q1>Q2>Q3

B．Q1>Q3>Q2

C．Q3>Q2>Q1

D．Q2>Q1>Q3參考答案：A略10.鋰離子電池已經成為應用最廣泛的可充電電池。某種鋰離子電池的結構示意圖：其中兩極區(qū)間的隔膜只允許Li+通過。電池充電時的總反應化學方程式為：LiCoO2=Li1-xCoO2+xLi關于該電池的推論錯誤的是（

）A.放電時，Li+主要從負極區(qū)通過隔膜移向正極區(qū)B.放電時，負極反應xLi

-xe-=xLi+C.充電時，有電能轉化為化學能D.充電時，負極(C)上鋰元素被氧化參考答案：D11.某氯堿廠利用廢鐵皮制取凈水劑FeCl3溶液，最合理的生產途徑是()。參考答案：B略12.國慶期間對大量盆栽鮮花施用了S﹣誘抗素制劑，以保證鮮花盛開．S﹣誘抗素的分子結構如圖，下列關于該物質的說法正確的是（）A．其分子式為C15H18O4B．分子中存在4種含氧官能團C．既能發(fā)生加聚反應，又能發(fā)生縮聚反應D．1mol該有機物最多可與4molBr2發(fā)生加成反應參考答案：C【考點】有機物的結構和性質．【分析】由結構可知分子式，分子中含碳碳雙鍵、﹣OH、﹣COOH、羰基，結合烯烴、醇、羧酸等有機物的性質來解答．【解答】解：A．由結構可知分子式為C15H20O4，故A錯誤；B．分子中存在3種含氧官能團，分別為﹣OH、﹣COOH、羰基，故B錯誤；C．含碳碳雙鍵可發(fā)生加聚反應，含﹣OH、﹣COOH可發(fā)生縮聚反應，故C正確；D．只有3個碳碳雙鍵與溴發(fā)生加成反應，則1mol該有機物最多可與3molBr2發(fā)生加成反應，故D錯誤；故選C．13.在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應2X(g)＋Y(g)2Z(g)△H<0,一段時間后達到平衡，反應過程中測定的數(shù)據(jù)如下表：

t/min2479n(Y)/mol0.120.110.100.10下列說法正確的是

(

)A．反應前2min的平均速率ν(Z)=0.04mol·L－1·min-1B．其他條件不變，降低溫度，反應達到新平衡前ν(逆)>ν(正)C．該溫度下此反應的平衡常數(shù)K=90L／mol

D．其他條件不變，再充入0.2molZ，平衡時X的體積分數(shù)減小參考答案：D略14.下列各組物質相互混合反應,既有氣體生成最終又有沉淀生成的是①金屬鈉投入FeCl3溶液中②過量的NaOH溶液和明礬溶液③Na2S2O3溶液與稀硫酸④Na2O2投入FeCl2溶液中⑤濃硫酸銨溶液加入到濃氫氧化鈉中⑥Al2(SO4)3與Na2SiO3溶液A．①②④

B．③④⑤

C．①③④⑥

D．①③④參考答案：D15.有甲、乙兩醋酸稀溶液，測得甲的pH＝2，乙的pH＝3。下列推斷中正確的是

A．物質的量濃度c(甲)＝10c(乙)

B．甲中H+物質的量濃度是乙的0.1倍

C．中和等物質的量濃度等體積的NaOH溶液需甲、乙兩酸的體積V(乙)>10V(甲)

D．甲中的c(OH－)為乙中c(OH－)的10倍參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.苯甲醇與苯甲酸是重要的化工原料，可通過苯甲醛在氫氧化鈉水溶液中的歧化反應制得，反應式為：某研究小組在實驗室制備苯甲醇與苯甲酸，反應結束后對反應液按下列步驟處理：重結晶過程：溶解—→活性炭脫色—→趁熱過濾—→冷卻結晶—→抽濾—→洗滌—→干燥已知：苯甲醇易溶于乙醚、乙醇，在水中溶解度較小。請根據(jù)以上信息，回答下列問題：（1）萃取分離苯甲醇與苯甲酸鈉時，合適的萃取劑是

。萃取分液后，所得水層用鹽酸酸化的目的是

。（2）苯甲酸在A、B、C三種溶劑中的溶解度（s）隨溫度變化的曲線如下圖所示：T／℃

重結晶時，請從上圖中選擇合適的溶劑是

。洗滌時以下適合采用的洗滌劑是

。A．飽和食鹽水

B．Na2CO3溶液C．稀硫酸

D．蒸餾水（3）為檢驗合成產物中苯甲酸的含量，稱取試樣1.220g，溶解后在容量瓶中定容至100mL，移取25.00mL試樣溶液，用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定，滴定至終點時NaOH溶液共消耗24.65mL，則試樣中苯甲酸的含量

。

參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.堿式硫酸鐵[Fe(OH)SO4]是一種用于污水處理的新型高效絮凝劑，在醫(yī)藥上也可用于治療消化性潰瘍出血。工業(yè)上利用廢鐵屑（含少量氧化鋁、氧化鐵等）生產堿式硫酸鐵的工藝流程如下：

已知：部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Al(OH)3開始沉淀2.37.53.4完全沉淀3.29.74.4回答下列問題：（1）加入少量NaHCO3的目的是調節(jié)pH，使溶液中的

沉淀，該工藝中“攪拌”的作用是

。（2）在實際生產中，反應Ⅱ常同時通入O2以減少NaNO2的用量，O2與NaNO2在反應中均作

。若參與反應的O2有11.2L（標準狀況），則相當于節(jié)約NaNO2的物質的量為

。（3）堿式硫酸鐵溶于水后產生的Fe(OH)2+離子，可部分水解生成Fe2(OH)42+聚合離子。該水解反應的離子方程式為

。（4）在醫(yī)藥上常用硫酸亞鐵與硫酸、硝酸的混合液反應制備堿式硫酸鐵。根據(jù)我國質量標準，產品中不得含有Fe2+及NO3－。為檢驗所得產品中是否含有Fe2+，應使用的試劑為

。A．氯水

B．KSCN溶液

C．NaOH溶液

D．酸性KMnO4溶液參考答案：略18.（14分）A、B、C、D、E、F是六種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中C、F分別是同一主族元素，A、F兩種元素的原子核中質子數(shù)之和比C、D兩種元素原子核中質子數(shù)之和少2，F(xiàn)元素的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的0.75倍。又知B元素的最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的2倍，E元素的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)。請回答：（1）1mol由E、F二種元素組成的化合物跟由A、C、D三種元素組成的化合物反應生成兩種鹽和水，完全反應后消耗后者的物質的量為

。（2）A、C、F間可以形成甲、乙兩種負一價雙原子陰離子，甲有18個電子，乙有10個電子，則甲與乙反應的離子方程式為

；（3）科學研究證明：化學反應熱只與始終態(tài)有關，與過程無關。單質B的燃燒熱為akJ/mol。由B、C二種元素組成的化合物BC14g完全燃燒放出熱量bkJ，寫出單質B和單質C反應生成BC的熱化學方程式：

；（4）工業(yè)上在高溫的條件下，可以用A2C與BC反應制取單質A2。在等體積的I、II兩個密閉容器中分別充入1molA2C和1molBC、2molA2C和2molBC。一定條件下，充分反應后分別達到平衡（兩容器溫度相等）。下列說法正確的是。A．達到平衡所需要的時間：I>II

B．達到平衡后A2C的轉化率：I=IIC．達到平衡后BC的物質的量：I>II

D．達到平衡后A2的體積分數(shù)：I<II（5）用B元素的單質與E元素的單質可以制成電極浸入由A、C、D三種元素組成化合物的溶液中構成電池，則電池負極反應式為

。參考答案：（1）8mol（3分）

(2)HS-+OH-=S2-+H2O（2分）(3)C(s)+O2(g)=CO(g)；△H=-(a-2b)kJ/mol（3分）

(4)A、B（4分）（5）2Al+8OH--6e-=2AlO2-+4H2O（2分）略19.（13分）二氧化鈰是一種重要的稀土氧化物。平板電視顯示屏生產過程中產生大量的廢玻璃粉末（含以及其他少量可溶于稀酸的物質）。某課題組以此粉末為原料回收鈰，設計實驗流程如下：（1）洗滌濾渣A的目的是為了去除