廣東省佛山市滄江中學(xué)2021-2022學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

廣東省佛山市滄江中學(xué)2021-2022學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.能證明SO2具有漂白性的是A．品紅溶液中通入SO2氣體，溶液紅色消失B．溴水中通入SO2氣體后，溶液褪色C．滴入酚酞的NaOH溶液中通入SO2氣體，紅色消失D．酸性KMnO4溶液中通入SO2氣體后，溶液褪色參考答案：A略2.下列有關(guān)反應(yīng)速率的說(shuō)法正確的是()A.用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制氫氣時(shí)，改用98%的濃硫酸可以加快反應(yīng)速率B.其他條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率加快C.在碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)中，加多些碳酸鈣可使反應(yīng)速率明顯加快D.一定量的稀鹽酸跟過(guò)量鋅粉反應(yīng)時(shí)，為了加快反應(yīng)速率又不影響生成H2的總量，可采取加入少量CuSO4溶液參考答案：D【詳解】A、鐵與濃硫酸發(fā)生鈍化反應(yīng)，改用98%的濃硫酸不能加快反應(yīng)速率，故A不符合題意；B、其他條件不變，增大壓強(qiáng)，增加單位體積內(nèi)活化分子的個(gè)數(shù)，使化學(xué)反應(yīng)速率加快，故B不符合題意；C、碳酸鈣是固體，濃度視為常數(shù)，即多加些碳酸鈣不能使反應(yīng)速率明顯加快，故C不符合題意；D、加入少量的CuSO4，發(fā)生Zn＋CuSO4=ZnSO4＋Cu，構(gòu)成原電池，加快反應(yīng)速率，鋅粉是過(guò)量，即也不影響生成H2的總量，故D符合題意；答案選D。3.以下有關(guān)物質(zhì)的量濃度的敘述正確的是()A．等體積硫酸鐵、硫酸銅、硫酸鉀溶液中SO42-

數(shù)目之比1：2：3，則三種硫酸鹽溶液的物質(zhì)的量濃度比為1：2：3B.150mL1mol·L－1的氯化鉀溶液中的c(Cl－)與50mL1mol·L－1的氯化鋁溶液中的c(Cl－)相等.C．20℃時(shí)，飽和KCl溶液的密度為1.174g·cm－3，物質(zhì)的量濃度為4.0mol·L－1，則此溶液中KCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25.38%D．20℃時(shí)，100g水可溶解34.2gKCl，此時(shí)KCl飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為34.2%

參考答案：C4.下列關(guān)于氯水的敘述，正確的是（

）A．氯水中只含Cl2和H2O兩種分子

B．新制氯水只能使藍(lán)色石蕊試紙變紅C．光照氯水有氣泡逸出，該氣體是Cl2

D．氯水放置數(shù)天后其pH將變小，酸性增強(qiáng)參考答案：D【Ks5u解析】A.還含有次氯酸分子，錯(cuò)誤；B.氯水具有強(qiáng)氧化性，能使藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色，錯(cuò)誤；C.次氯酸見(jiàn)光分解生成的是氧氣，錯(cuò)誤；D.所以氯水久置即變?yōu)辂}酸，酸性增強(qiáng)，正確；選D。5.下列溶液中Cl－濃度與50mL1mol·L-1AlCl3溶液中Cl－濃度相等的是A．75mL1mol·L-1的FeCl3溶液

B．75mL2mol·L-1NH4Cl溶液C．150mL2mol·L-1的KCl溶液

D．150mL1mol·L-1的NaCl溶液參考答案：A略6.某有機(jī)物叫苯酚．其試劑瓶上有如圖標(biāo)識(shí)，上述標(biāo)志的含義是（）A．自然物品、易燃 B．腐蝕性、有毒C．爆炸性、腐蝕性 D．氧化劑、有毒參考答案：B考點(diǎn)：化學(xué)試劑的存放．專(zhuān)題：化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作．分析：苯酚是最簡(jiǎn)單的酚類(lèi)有機(jī)物，是一種弱酸，常溫下為一種無(wú)色晶體、有毒、有腐蝕性．解答：解：苯酚是有毒的強(qiáng)腐蝕性物質(zhì)，試劑瓶上應(yīng)有強(qiáng)腐蝕液體，有毒物質(zhì)的標(biāo)識(shí)，故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查危險(xiǎn)品標(biāo)志，難度不大，了解苯酚的性質(zhì)、各個(gè)標(biāo)志所代表的含義是解答本題的關(guān)鍵7.下列金屬中，工業(yè)上常用電解法冶煉的是A.Cu B.Ag C.Al D.Fe參考答案：C分析：電解法：冶煉活潑金屬K、Ca、Na、Mg、Al，一般用電解熔融的氯化物（Al是電解熔融的三氧化二鋁）制得；熱還原法：冶煉較不活潑的金屬Zn、Fe、Sn、Pb、Cu，常用還原劑有（C、CO、H

2

等）；熱分解法：Hg、Ag用加熱分解氧化物的方法制得，物理分離法：Pt、Au用物理分離的方法制得。詳解：A．銅屬于較活潑金屬，常采用熱還原法冶煉，故A錯(cuò)誤；B．銀屬于不活潑金屬，常采用熱分解法冶煉，故B錯(cuò)誤；

C．鋁性質(zhì)活潑，采用電解熔融的三氧化二鋁方法冶煉，故C正確；

D．

鐵屬于較活潑金屬，常采用熱還原法冶煉，故D錯(cuò)誤；

故選C。點(diǎn)睛：本題考查金屬冶煉的一般方法和原理，根據(jù)金屬的活潑性采用相應(yīng)的冶煉方法，要注意，由于A(yíng)lCl3不導(dǎo)電，不能用電解熔融A(yíng)lCl3的方法冶煉鋁，題目難度不大。8.可以證明可逆反應(yīng)H2(g)+I2(g)2HI(g)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是①c(H2)＝c(I2)＝c(HI)時(shí)；②c(H2)：c(I2)：c(HI)=1：1：2時(shí)；③c(H2)、c(I2)、c(HI)不再隨時(shí)間而改變；④單位時(shí)間內(nèi)生成nmolH2的同時(shí)生成2nmolHI；⑤單位時(shí)間內(nèi)生成nmolH2的同時(shí)生成nmolI2；⑥反應(yīng)速率v(H2)＝v(I2)＝v(HI)；⑦一個(gè)H－H鍵斷裂的同時(shí)有兩個(gè)H－I鍵斷裂；⑧溫度和體積一定時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化；⑨溫度和體積一定時(shí)，混合氣體的顏色不再變化；⑩溫度和壓強(qiáng)一定時(shí)，混合氣體的密度不再變化；

A．全部

B．只有①③④⑤⑦⑨

C．只有③④⑤⑦

D．只有③④⑦⑨

參考答案：D9.下列物質(zhì)的分類(lèi)正確的是（）ABCD淀粉﹣混合物苯酚﹣有機(jī)物液氯﹣非電解質(zhì)膽礬﹣分子晶體明礬﹣純凈物純堿﹣鹽碳酸鈣﹣強(qiáng)電解質(zhì)食鹽晶體﹣離子晶體鹽酸﹣化合物水﹣氧化物醋酸﹣弱電解質(zhì)金剛石﹣原子晶體

參考答案：B【考點(diǎn)】混合物和純凈物；酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系；晶體的類(lèi)型與物質(zhì)熔點(diǎn)、硬度、導(dǎo)電性等的關(guān)系；電解質(zhì)與非電解質(zhì)．【分析】A．純凈物是由一種物質(zhì)組成的物質(zhì)，混合物是由多種物質(zhì)組成的物質(zhì)，單質(zhì)是由同種元素組成的純凈物，化合物是由不同種元素組成的純凈物；B．有機(jī)物是含碳的化合物；鹽是指由金屬離子和酸根離子構(gòu)成的化合物；氧化物是指由兩種元素組成的且其中一種是氧元素的化合物；C．在水溶液和熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，屬于非電解質(zhì)；D．由離子鍵結(jié)合的物質(zhì)為離子晶體，由分子構(gòu)成的物質(zhì)為分子晶體．【解答】解：A．鹽酸是氯化氫的水溶液，是混合物，故A錯(cuò)誤；B．苯酚是有機(jī)物，純堿的成分是碳酸鈉，屬于鹽，水屬于氧化物，故B正確；C．液氯是單質(zhì)，不是化合物，不是非電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D．膽礬為藍(lán)色晶體，是五水硫酸銅的俗稱(chēng)，化學(xué)式是CuSO4?5H2O，屬于離子晶體，故D錯(cuò)誤．故選B．10.下列物質(zhì)中，分別加入少量溴水，振蕩后靜置分層，水溶液呈無(wú)色的是（

）A．NaOH溶液

B．NaCl溶液

C．KI溶液

D．四氯化碳參考答案：D略11.已知氧化性強(qiáng)弱順序：Cl2>Br2>Fe3+>I2。下列反應(yīng)不能發(fā)生的是（）A.Br2+2I-=I2+2Br-

B.2FeCl2+Cl2=2FeCl3C.2FeCl2+2HCl+I2=2FeCl3+2HI

D.2Fe3++2I-=2Fe2++I2參考答案：C試題分析：A、溴的氧化性強(qiáng)于碘，該反應(yīng)能發(fā)生，A正確；B、氯氣的氧化性強(qiáng)于氯化鐵，該反應(yīng)能發(fā)生，B正確；C、氯化鐵的氧化性強(qiáng)于碘，可以氧化碘離子為單質(zhì)碘，但單質(zhì)碘不能氧化氯化亞鐵，反應(yīng)不能發(fā)生，C錯(cuò)誤；D、根據(jù)C中分析可知反應(yīng)能夠發(fā)生，D正確，答案選C。12.工業(yè)制硫酸中的一步重要反應(yīng)是在400—500度下的催化氧化：2SO2+O2

2SO3，這是一個(gè)正反應(yīng)放熱的可逆反應(yīng)。如果反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行，下述有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（

）。A、在上述條件下，SO2可能100%的轉(zhuǎn)化為SO3B、使用催化劑是為了加快反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率C、達(dá)到平衡時(shí)，SO2與SO3的濃度保持不變D、為了提高的轉(zhuǎn)化率，可以適當(dāng)提高O2的濃度參考答案：A略13.下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電而本身不是電解質(zhì)的是

A．氨氣

B．硫酸

C．蔗糖

D．硫酸鈉參考答案：A14.美國(guó)勞倫斯·利弗莫爾國(guó)家實(shí)驗(yàn)室2006年成功合成了118號(hào)超重元素，并觀(guān)察到其存在了不到1毫秒時(shí)間。該元素符號(hào)為：Uuo，質(zhì)量數(shù)為293，以下敘述不正確的是A．該元素原子核外含有118個(gè)電子，核內(nèi)有175個(gè)中子B．該元素屬于第七周期C．該元素一定是一種金屬元素D．該元素位于零族參考答案：C略15.等體積的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液分別與等體積等物質(zhì)和量濃度的AgNO3溶液恰好完全反應(yīng)，則NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比是A．1:2:3

B．3:2:1

C．6:3:2

D．1:1:1參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某課外學(xué)習(xí)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖的裝置，以驗(yàn)證SO-2的氧化性、還原性和漂白性?；卮鹨韵聠?wèn)題：

（1）用Na2SO3固體和硫酸溶液制取SO2氣體，應(yīng)選用________（選“A”或“C”）做氣體發(fā)生裝置，不選用另一裝置的理由是

。小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生氣體的速率緩慢，可能的原因是

。

（2）課外學(xué)習(xí)小組的同學(xué)用FeS固體和稀硫酸制取H2S氣體，反應(yīng)的方程式為

____

。

（3）SO2氣體通過(guò)D裝置時(shí)現(xiàn)象是

，通過(guò)E裝置時(shí)現(xiàn)象是

；SO2與H2S在B裝置中反應(yīng)，現(xiàn)象是____________________________。

（4）F中盛有堿石灰，其作用是___________________________________。參考答案：(各2分，共16分)（1）C

Na2SO3是可溶性固體，不能用具“隨開(kāi)隨用”功能的裝置

i．Na2SO3已部分變質(zhì)ii．硫酸溶液太稀

（2）FeS

+

H2SO4=FeSO4

+H2S↑

（3）溶液紅色褪去

溶液紫色褪去

管壁變模糊，有淡黃色固體生成

（4）吸收尾氣（H2S或SO2），避免污染空氣略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.．有以下物質(zhì)：

A、熔融氯化鈉

B、硫酸

C、硫酸鋇固體

D、蔗糖

E、二氧化碳

F、液態(tài)氯化氫

G、銅

H、氫氧化鈣溶液

I、醋酸鈉固體

①下列物質(zhì)中，能導(dǎo)電的是

，屬于電解質(zhì)的是

，屬于非電解質(zhì)的是_

_，（填序號(hào)）②將足量的E通入H中，反應(yīng)的離子方程式：

。③寫(xiě)出B和I在水中反應(yīng)的離子方程式___________________________________________參考答案：（1）A

G

H、A

B

C

F

I、DE（2）（3）略18.根據(jù)右圖化學(xué)電池裝置，回答下列問(wèn)題：(1)負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)式為

，觀(guān)察到得現(xiàn)象是

。(2)正極材料是

，電極反應(yīng)為

，觀(guān)察到得現(xiàn)象是

。(3)該裝置的能量轉(zhuǎn)化：

。(4)該裝置中電子流向：

→電流表→

。(5)在下圖所示的裝置中，能夠發(fā)生原電池反應(yīng)的是

。參考答案：(1)

Zn-2e_=Zn2+

鋅逐漸溶解

(2)

Cu

2H++2e_=H2↑

有氣泡產(chǎn)生

(3)

化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

(4)Zn

Cu

(5)B鋅比銅活潑，故鋅做負(fù)極，銅做正極：（-）：Zn-2e_=Zn2+

（+）：2H++2e_=H2↑（5）A中無(wú)自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，C中乙醇為非電解質(zhì)，不能構(gòu)成原電池19.（8分）某研究性學(xué)習(xí)小組為探究純鐵與鹽酸反應(yīng)，取同質(zhì)量、同體積的鋅片、同濃度鹽酸做了下列平行實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)①：把純鐵片投入到盛有稀鹽酸的試管中，發(fā)現(xiàn)氫氣發(fā)生的速率變化如圖所示：實(shí)驗(yàn)②：在鹽酸中滴入幾滴CuCl2溶液，生成氫氣速率加快。試回答下列問(wèn)題：（1）試分析實(shí)驗(yàn)①中t1～t2速率變化的主要原因是

，t2～t3速率變化的主要原因是

。（2）若要加快化學(xué)反應(yīng)速率，除實(shí)驗(yàn)②的方法外，還可以采取哪些措施？（至少寫(xiě)兩點(diǎn)）

、

（3）某同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)②反應(yīng)速率加快的主要原因是因?yàn)樾纬闪嗽姵?，你認(rèn)為是否正確？

（填“正確”或“不正確”）。請(qǐng)選擇下列相應(yīng)的a或b作答。a、若不正確，請(qǐng)說(shuō)明原因：