廣東省云浮市蔡朝焜紀念中學2021-2022學年高二化學期末試題含解析

廣東省云浮市蔡朝焜紀念中學2021-2022學年高二化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列敘述:①長期使用過磷酸鈣的土壤呈酸性②可用生石灰改良酸性土壤③尿素的過度使用會使土壤呈堿性④可用CaSO4改良堿性土壤⑤可用Fe2(SO4)3改良堿性土壤,其中與鹽類的水解有關的是()A.①②④⑤ B.①④⑤

C.②⑤ D.⑤參考答案：D解析：過磷酸鈣呈酸性是由于H2;生石灰改良酸性土壤是與土壤中的酸性物質發(fā)生了中和反應;尿素不屬于鹽類;CaSO4改良堿性土壤的原理可以表示為Na2CO3+CaSO4=CaCO3↓+Na2SO4,因此,①②③④均和鹽類的水解無關。2.無論化學反應過程是一步完成還是分為數(shù)步完成，這個過程的熱效應是相同的。已知：H2O(g)===H2O(l)

ΔH1＝－Q1kJ·mol－1①C2H5OH(g)===C2H5OH(l)

ΔH2＝－Q2kJ·mol－1②C2H5OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)ΔH＝－Q3kJ·mol－1③若使23g酒精液體完全燃燒，最后恢復到室溫，則放出的熱量為A．(Q1＋Q2＋Q3)kJ

B．[0.5(Q1＋Q2＋Q3)]kJC．(0.5Q1－1.5Q2＋0.5Q3)kJ

D．(1.5Q1－0.5Q2＋0.5Q3)kJ參考答案：D略3.A、B為短周期元素，二者可以組合成多種中學生所熟知的化合物。在這些化合物中，A與B的原子個數(shù)比為A∶B=1∶2。已知A的原子序數(shù)為n，B的原子序數(shù)是①n＋2

②n＋3

③n＋4

④n＋5

⑤n＋8

⑥n－5⑦n－7⑧n－8中的幾種，其中不符合題目要求的是(

)A．①④

B．②⑧

C．③⑤

D．⑥⑦參考答案：C4.H2S水溶液中存在電離平衡H2SH++HS-和HS-H++S2-。若向H2S溶液中A.滴加新制氯水,溶液pH減小

B.通入過量SO2氣體,溶液pH增大C.加水,溶液中氫離子濃度增大

D.加入少量硫酸銅固體,所有離子濃度都減小參考答案：A 5.下列與化學反應能量變化相關的敘述正確的是（

）

A．生成物總能量一定低于反應物總能量

B．放熱反應的反應速率總是大于吸熱反應的反應速率

C．應用蓋斯定律，可計算某些難以直接測量的反應焓變

D．同溫同壓下，H2(g)+Cl(g)＝2HCl(g)在光照和點燃條件下的△H不同參考答案：C略6.下列無色透明溶液中，能大量共存的離子組是（

）A．Cu2+,Na+,SO42-,Cl-

B．K+,Na+,HCO3-,NO3-C．OH-,HCO3-,Ca2+,Na+

D．Mg2+,Na+,OH-,NO3-參考答案：B略已知：①7.1molH2分子中化學鍵斷裂時需要吸收436kJ的能量

②1molCl2分子中化學鍵斷裂時需要吸收243kJ的能量

③由H原子和Cl原子形成1molHCl分子時釋放431kJ的能量

下列敘述正確的是

(

)

A．氫氣和氯氣反應生成氯化氫氣體的熱化學方程式是H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)

B．氫氣和氯氣反應生成2mol氯化氫氣體，反應的△H＝183kJ/mol

C．氫氣和氯氣反應生成2mol氯化氫氣體，反應的△H＝－183kJ/mol

D．氫氣和氯氣反應生成1mol氯化氫氣體，反應的△H＝－183kJ/mol參考答案：C略8.下列說法正確的是 （

）

A．任何酸與堿發(fā)生中和反應生成1molH2O的過程中，能量變化均相同

B．同溫同壓下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點燃條件下的△H不同

C．已知：①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-akJ·mol-1,②2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)

△H=-bkJ·mol-1，則a>b

D．已知：①C(s，石墨)+O2(g)=CO2(g)

△H=-393.5kJ·mol-1，

②C(s，金剛石)+O2(g)=CO2(g)

△H=-395.0kJ·mol-1,

則C(s，石墨)=C(s，金剛石)△H=+1.5kJ．mol。參考答案：D略9.某元素最高價氧化物對應水化物的化學式為H2XO3，這種元素的氣態(tài)氫化物的化學式是（

）A．HX

B．H2X

C．XH3D．XH4參考答案：D10.某物質中可能有甲醇、甲酸、乙醇、甲酸乙酯幾種物質中的一種或幾種，在鑒定時有下列現(xiàn)象：①有銀鏡反應②加入新制Cu（OH）2懸濁液，沉淀不溶解，③與含有酚酞的NaOH溶液共熱時發(fā)現(xiàn)溶液中紅色逐漸變淺至無色，下列敘述中正確的是（）A．一定有甲酸乙酯和甲酸B．一定有甲酸乙酯和乙醇C．一定有甲酸乙酯，可能有甲醇D．幾種物質都一定有參考答案：C考點：有機物的鑒別．專題：有機物的化學性質及推斷．分析：甲酸、甲酸乙酯中含有醛基，可與銀氨溶液或新制備氫氧化銅濁液發(fā)生氧化還原反應，其中甲酸具有酸性，可與氫氧化銅發(fā)生中和反應，甲酸乙酯可在堿性條件下發(fā)生水解反應，以此解答．解答：解：①有銀鏡反應，則可能為甲酸或甲酸乙酯；②加入新制Cu（OH）2懸濁液，沉淀不溶解，說明不含甲酸；③與含有酚酞的NaOH溶液共熱時發(fā)現(xiàn)溶液中紅色逐漸變淺至無色，說明含有與氫氧化鈉反應的物質，因不含甲酸，則一定含有甲酸乙酯，題中沒有涉及甲醇和乙醇的性質，不能確定是否含有，則正確的只有C．故選C．點評：本題考查有機物的鑒別，側重于學生的分析能力和實驗能力的考查，注意把握有機物的官能團的性質，為解答該題的關鍵，難度不大，注意根據(jù)反應的現(xiàn)象進行判斷11.下列物質中，屬于含有共價鍵的離子晶體是（

）。A．CsCl

B．KOH

C．H2O

D．H2參考答案：

B略12.2008年北京奧運會的“祥云”火炬所用燃料的主要成分是丙烷，下列有關丙烷的敘述中不正確的是A．分子中碳原子不在一條直線上

B．光照下能夠發(fā)生取代反應C．比丁烷更易液化

D．是石油分餾的一種產(chǎn)品參考答案：C略13.莽草酸是一種合成治療禽流感藥物達菲的原料，鞣酸存在于蘋果、生石榴等植物中。下列關于這兩種有機化合物的說法正確的是A.兩種酸都能與溴水反應

B.兩種酸遇三氯化鐵溶液都顯色

C.鞣酸分子與莽草酸分子相比多了兩個碳碳雙鍵

D.等物質的量的兩種酸與足量氫氧化鈉反應消耗NaOH的量相同參考答案：A略14.下列實驗需要使用溫度計的是A．制取溴苯

B．工業(yè)乙醇的蒸餾

C．制硝基苯

D．制乙炔

參考答案：BC略15.由銅、鋅和稀硫酸組成的原電池工作時，電解質溶液的pH值

A．不變

B．先變小后變大

C．逐漸變大

D．逐漸變小參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室常利用甲醛法測定(NH4)2SO4樣品中氮的質量分數(shù)，其反應原理為：4NH＋6HCHO===3H＋＋6H2O＋(CH2)6N4H＋[滴定時，1mol(CH2)6N4H＋相當于1molH＋]，然后用NaOH標準溶液滴定反應生成的酸。某興趣小組用甲醛法進行了如下實驗：步驟Ⅰ稱取樣品1.500g。步驟Ⅱ將樣品溶解后，完全轉移到250mL容量瓶中，定容，充分搖勻。步驟Ⅲ移取25.00mL樣品溶液于250mL錐形瓶中，加入10mL20%的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5min后，加入1～2滴酚酞試液，用NaOH標準溶液滴定至終點。按上述操作方法再重復2次。(1)根據(jù)步驟Ⅲ填空：①堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標準溶液進行滴定，則測得樣品中氮的質量分數(shù)____

____(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。②錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時用去NaOH標準溶液的體積____

__(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。③滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應觀察____

____。A．滴定管內(nèi)液面的變化B．錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化④滴定達到終點時，酚酞指示劑由______________色變成____________色。(2)滴定結果如下表所示：

若NaOH標準溶液的濃度為0.1010mol/L，則該樣品中氮的質量分數(shù)為_____

___。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（本小題滿分10分）下列物質是幾種常見香精的主要成分ks5u

桂醛

薄荷腦

百里香酚（1）薄荷腦的分子式為

。（2）鑒別薄荷腦和百里香酚，可選用的試劑是

。（3）下列對于桂醛的說法不正確的是_______________。A．可發(fā)生加聚反應

B．可發(fā)生取代反應

C．可發(fā)生氧化反應

D．最多可與1molH2發(fā)生加成反應（4）寫出百里香酚與足量濃溴水反應的化學方程式

_______________________________________________

_______。(5)寫出往百里香酚鈉溶液中通入CO2氣體的化學反應方程式

_______________________________________________

_______。參考答案：（10分）（每空各2分）

（1）C9H18O

（2）溴水（或氯化鐵溶液）

（3）D（4）(5)

略18.I.已知下列三個熱化學方程式①H2(g)＋O2(g)===H2O(g)ΔH＝－241.8kJ·mol－1②C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－393.5kJ·mol－1③C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)

ΔH＝＋131kJ·mol－1寫出表示碳不完全燃燒生成CO的熱化學方程式。__________；II.氨氣溶于水得到氨水，在25℃下，將amol·L-1的氨水與bmol·L-1的鹽酸等體積混合，反應后溶液顯中性，則用含a和b的代數(shù)式表示出該混合溶液中氨水的電離平衡常數(shù)

。III.下列5種有機化合物：水楊酸（

）、苯酚（

）、乙醛（CH3CHO）、乙酸（CH3COOH）、乙醇（CH3CH2OH）。①其中能與Na2CO3溶液反應，但不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應的是

。（填化學式）②其中能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，但不能與NaHCO3溶液反應的是

。（填化學式）③寫出水楊酸與金屬鈉反應的化學方程式

。四．實驗題參考答案：I.

C(s)＋O2(g)===CO(g)

ΔH＝－110.8kJ·mol－1II.III.①乙酸（CH3COOH）②苯酚（）

略19.在一定條件下，可逆反應：mA+n