廣東省佛山市三水第三高級(jí)中學(xué)2021年高三化學(xué)期末試題含解析_第1頁
廣東省佛山市三水第三高級(jí)中學(xué)2021年高三化學(xué)期末試題含解析_第2頁
廣東省佛山市三水第三高級(jí)中學(xué)2021年高三化學(xué)期末試題含解析_第3頁
廣東省佛山市三水第三高級(jí)中學(xué)2021年高三化學(xué)期末試題含解析_第4頁
免費(fèi)預(yù)覽已結(jié)束,剩余1頁可下載查看

下載本文檔

版權(quán)說明:本文檔由用戶提供并上傳,收益歸屬內(nèi)容提供方,若內(nèi)容存在侵權(quán),請(qǐng)進(jìn)行舉報(bào)或認(rèn)領(lǐng)

文檔簡(jiǎn)介

廣東省佛山市三水第三高級(jí)中學(xué)2021年高三化學(xué)期末試題含解析一、單選題(本大題共15個(gè)小題,每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)符合題目要求,共60分。)1.下列敘述正確的是()A.常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯存B.14C可用于文物的年代鑒定,14C與12C互為同素異形體C.BaSO4在醫(yī)學(xué)上用作鋇餐,Ba2+對(duì)人體無毒D.煤的干餾和石油的分餾均屬化學(xué)變化參考答案:A略2.短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,W與Y、X與Z位于同一主族,W與X可形成共價(jià)化合物WX2,Y原子的內(nèi)層電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的2.5倍。下列敘述中不正確的是A.WX2分子中所有原子最外層都為8電子結(jié)構(gòu)

B.WX2、ZX2中的化學(xué)鍵類型和晶體類型都相同

C.WX2是以極性鍵結(jié)合成的非極性分子

D.原子半徑大小順序?yàn)椋篨<W<Y<Z參考答案:D3.當(dāng)電解質(zhì)中某離子的濃度越大時(shí),其氧化性或還原性越強(qiáng),利用這一性質(zhì),有人設(shè)計(jì)出如圖所示“濃差電池”(其電動(dòng)勢(shì)取決于物質(zhì)的濃度差,是由一種物質(zhì)從高濃度向低濃度轉(zhuǎn)移而產(chǎn)生的)。其中,甲池為3mol·L-1的AgNO3溶液,乙池為1mol·L-1的AgNO3溶液A、B均為Ag電極。實(shí)驗(yàn)開始先斷開K1,閉合K2,發(fā)現(xiàn)電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)。下列說法不正確的是A.當(dāng)電流計(jì)指針歸零后,斷開K2,閉合K1,一段時(shí)間后B電極的質(zhì)量增加B.斷開K1,閉合K2,一段時(shí)間后電流計(jì)指針歸零,此時(shí)兩池銀離子濃度相等C.實(shí)驗(yàn)開始先斷開K1,閉合K2,此時(shí)NO3-向B電極移動(dòng)D.當(dāng)電流計(jì)指針歸零后,斷開K2閉合K1,乙池溶液濃度增大參考答案:A【分析】斷開K1,閉合K2后,形成濃差電池,甲池為3mol?L-1的AgNO3溶液,乙池為1mol?L-1的AgNO3溶液,Ag+濃度越大氧化性越強(qiáng),可知A為正極,發(fā)生還原反應(yīng),B為負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng),NO3-向負(fù)極移動(dòng);閉合K1,斷開K2,為電解裝置,與電源正極相連的B極為陽極,陽極金屬銀被氧化,陰極A析出銀,NO3-向陽極移動(dòng),乙池濃度增大,甲池濃度減小,據(jù)此解答。【詳解】A.閉合K1,斷開K2后,乙池中的B極為電解池的陽極,銀失電子發(fā)生氧化反應(yīng),質(zhì)量減小,故選A;B.斷開K1,閉合K2后,形成濃差電池,甲池為3mol?L-1的AgNO3溶液,乙池為1mol?L-1的AgNO3溶液,Ag+濃度越大氧化性越強(qiáng),可知A為正極,發(fā)生還原反應(yīng),B為負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng),NO3-向負(fù)極移動(dòng),乙池硝酸銀濃度逐漸增大,一段時(shí)間后電流計(jì)指針歸零,此時(shí)兩池銀離子濃度相等,故不選B;

C.斷開K1,閉合K2后,形成濃差電池,A為正極,B為負(fù)極,陰離子移向負(fù)極,則NO3-向B極移動(dòng),故不選C;

D.當(dāng)電流計(jì)指針歸零后,斷開K2閉合K1,為電解裝置,與電源正極相連的B極為陽極,陽極金屬銀被氧化,陰極A析出銀,NO3-向陽極移動(dòng),乙池溶液濃度增大,故不選D;答案:A4.甲、乙、丙、丁四種物質(zhì),甲、乙、丙含同一種元素。下列各組物質(zhì)可按下圖轉(zhuǎn)化的是

A.①②

B.②③

C.①④

D.③④參考答案:【知識(shí)點(diǎn)】元素化合物【答案解析】C解析:②不能實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化,因?yàn)镹2不能直接變?yōu)镹O2,③不能實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化,因?yàn)镾不能直接變?yōu)镾O3.因此選C?!舅悸伏c(diǎn)撥】熟練掌握元素及其化合物的轉(zhuǎn)化。5..A、B、C、D、E是原子序數(shù)逐漸增大的5種短周期元素,A與B組成的化合物BA4是具有溫室效應(yīng)的氣體之一,B與D、C與D組成的化合物是機(jī)動(dòng)車排出的大氣污染物,D和E能形成原子個(gè)數(shù)比為1∶1和1∶2的兩種離子化合物。下列說法不正確的是A.B在元素周期表中的位置是第二周期IVA族B.工業(yè)合成CA3的反應(yīng)是放熱反應(yīng),增大壓強(qiáng)既能加快反應(yīng)速率,又能提高原料轉(zhuǎn)化率C.氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn):C>D

D.C和E組成的一種離子化合物,能與水反應(yīng)生成兩種堿參考答案:C略6.過氧化氫(H2O2)的沸點(diǎn)比水高,但受熱易分解。某試劑廠先制得7%~8%的過氧化氫溶液再濃縮成30%的溶液,可采用的適宜方法是:A.常壓蒸餾

B.減壓蒸餾C.加壓蒸餾

D.加生石灰后常壓蒸餾參考答案:B7.實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是物質(zhì)性質(zhì)的反映,下列對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋或由此得出的結(jié)論不正確的是參考答案:C略8.參考答案:AC9.有機(jī)物有多種同分異構(gòu)體,其中屬于酯且含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)的共(

)A.3種

B.4種

C.5種

D.6種參考答案:A略10.常溫下,AgCl、AgBr、AgI的溶度積常數(shù)(Ksp)依次為1.8×10-10mol2·L-2、5.0×10-13mol2·L-2、8.3×10-17mol2·L-2。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是

A.常溫下在水中溶解能力AgCl>AgBr>AgI

B.在AgCl飽和液中加入足量濃NaBr溶液有AgBr沉淀生成

C.在AgBr飽和溶液中加入足量濃NaCl溶液不可能有AgCl沉淀生成

D.在AgI飽和液中加入NaI固體有AgI沉淀析出參考答案:C11.下列化學(xué)用語正確的是

A.CO2的電子式:B.Cl原子的結(jié)構(gòu)示意圖:C.CH4分子的比例模型:D.質(zhì)量數(shù)為23的鈉原子:1123Na

參考答案:C12.已知Fe3O4可表示成(FeO·Fe2O3),水熱法制備Fe3O4納米顆粒的總反應(yīng)為:3Fe2+

+2S2O32-+O2+4OH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O。

下列說法不正確的是A.用激光筆照射反應(yīng)混合液有丁達(dá)爾現(xiàn)象B.O2是氧化劑,S2O32-、Fe2+是還原劑C.參加反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:5D.若有2molFe2+參加反應(yīng),則被Fe2+還原的O2為0.5mol參考答案:CD略13.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A.硫酸鋁溶液中加入過量氨水

Al3++3OH—══Al(OH)3↓B.電解飽和食鹽水

2Cl—+2H2O

H2↑+C12↑+2OH—C.碳酸鈣與醋酸反應(yīng)

CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2OD.硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過氧化氫溶液

Fe2++2H++H2O2══Fe3++2H2O參考答案:B略14.化合物A、B、C都只含兩種元素,且A、B均含X元素。已知一定條件下可發(fā)生反應(yīng):A+B→X+C,X是一種單質(zhì)。由此可知X元素

A.一定是金屬元素

B.一定是非金屬元素

C.可能是金屬元素

D.可能是非金屬元素參考答案:B15.(2003·全國(guó)卷)13.用0.01mol·L-1NaOH溶液完全中和pH=3的下列溶液各100mL。需NaOH溶液體積最大的是()A.鹽酸

B.硫酸C.高氯酸

D.醋酸參考答案:D略二、實(shí)驗(yàn)題(本題包括1個(gè)小題,共10分)16.某無色溶液中只可能含有NH4+、K+、Al3+、Fe3+、Cl-、SO42-等離子中的幾種離子.①該溶液的焰色反應(yīng)呈現(xiàn)出紫色。

②取10mL該溶液于試管中滴加Ba(NO3)2溶液,加稀硝酸酸化后過濾得到0.03mol白色沉淀,向?yàn)V液中加入AgNO3溶液未見沉淀產(chǎn)生。

③另取10mL該溶液于試管中,滴加NaOH溶液產(chǎn)生白色沉淀,當(dāng)沉淀增加到一定量后開始產(chǎn)生氣體,最后沉淀完全溶解。并且隨NaOH溶液的加入,沉淀和氣體的變化關(guān)系如下圖所示。

(1)該溶液中一定含有

(填離子的化學(xué)式)離子,一定不含有的離子有

(填離子的化學(xué)式);(2)①根據(jù)圖中所示數(shù)據(jù),計(jì)算實(shí)驗(yàn)中使用的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為:

②在配制實(shí)驗(yàn)所需100mLNaOH溶液時(shí),用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、量筒外,還需要

(填儀器名稱)。(3)根據(jù)圖示信息分析該溶液中焰色反應(yīng)呈現(xiàn)紫色的離子的物質(zhì)的量濃度為:

參考答案:(1)K+、Al3+、NH4+、SO42-

Fe3+、Cl-

(2)①1mol/L

②100mL容量瓶

膠頭滴管(3)1mol/L略三、綜合題(本題包括3個(gè)小題,共30分)17.(6分)現(xiàn)將600mL稀硫酸等體積分為6份,并向其中5份中分別加入質(zhì)量不等的Zn粒,并收集生成的氫氣,有以下記錄結(jié)果(H2體積已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

實(shí)驗(yàn)①實(shí)驗(yàn)②實(shí)驗(yàn)③實(shí)驗(yàn)④實(shí)驗(yàn)⑤Zn粒質(zhì)量(g)5.08.0121416H2體積(L)1.72

4.144.484.48

(1)由實(shí)驗(yàn)結(jié)果可推知,此稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為 。實(shí)驗(yàn)②收集到H2體積為

(2)若向第6份稀硫酸中不斷加入Zn粒,請(qǐng)?jiān)谙聢D中畫出H2體積(V)與Zn粒質(zhì)量(m)的關(guān)系圖象。參考答案:(1)2mol/L

2.75L(2)如圖18.A是由C、H或C、H、O元素組成的有機(jī)物,取0.1molA在6.72L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氧氣中燃燒,燃燒后的產(chǎn)物通過足量濃硫酸,濃硫酸增重3.6g,再通過濃硫酸后的氣體中點(diǎn)燃Mg條(足量),生成總質(zhì)量為26.4g的黑、白兩種物質(zhì),且黑色生成物與白色生成物的質(zhì)量比為1∶10。求:(1)A的分子。(2)寫出屬于不同類別兩種有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。參考答案:答案:(1)因黑、白兩種物質(zhì),且算得黑色生成物(C)與白色生成物(MgO)的物質(zhì)量比為1∶3。故氧氣過量,通過濃硫酸后的氣體為CO和O混合物。2Mg+O=2MgO

2Mg+CO=2MgO+C0.5x

x

y

0.5y40(x+y)+12×0.5y=26.4

x+y=3×0.5y得x=0.2mol

y=0.4mol過量的n(O)=0.1(mol)

生成的n(CO)=0.2(mol)(3分)生成的n(HO)=3.6÷18=0.2(mol)。0.1molA的質(zhì)量m(A)=0.2×44+3.6-0.2×32=6(g)M(A)=6÷0.1=60設(shè)A的分子式為CHO,2×12+4×1+z×16,z=2,A的分子式為CHO(3分)(2)CHCOOH

HCOOCH

HCOCHOH等(2分)19.(1997·全國(guó)卷)8.8gFeS固體置于200mL2.0mol·L-1的鹽酸中,以制備H2S氣體。反應(yīng)完全后,若溶液中H2S的濃度為0.10mol·L-1,假定溶液體積不變,試計(jì)算:(1)收集到的H2S氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。(2)溶液中Fe2+和H+的物質(zhì)的量濃度(摩爾濃度)。參考答案:(1)由FeS+2H+====Fe2++H2S↑可知HCl過量,

溫馨提示

  • 1. 本站所有資源如無特殊說明,都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請(qǐng)下載最新的WinRAR軟件解壓。
  • 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等,如果需要附件,請(qǐng)聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶所有。
  • 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙,網(wǎng)頁內(nèi)容里面會(huì)有圖紙預(yù)覽,若沒有圖紙預(yù)覽就沒有圖紙。
  • 4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
  • 5. 人人文庫(kù)網(wǎng)僅提供信息存儲(chǔ)空間,僅對(duì)用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護(hù)處理,對(duì)用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯,并不能對(duì)任何下載內(nèi)容負(fù)責(zé)。
  • 6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當(dāng)內(nèi)容,請(qǐng)與我們聯(lián)系,我們立即糾正。
  • 7. 本站不保證下載資源的準(zhǔn)確性、安全性和完整性, 同時(shí)也不承擔(dān)用戶因使用這些下載資源對(duì)自己和他人造成任何形式的傷害或損失。

評(píng)論

0/150

提交評(píng)論