廣東省佛山市三水第三高級中學(xué)2021年高三化學(xué)期末試題含解析

廣東省佛山市三水第三高級中學(xué)2021年高三化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列敘述正確的是()A．常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯存B．14C可用于文物的年代鑒定，14C與12C互為同素異形體C．BaSO4在醫(yī)學(xué)上用作鋇餐，Ba2＋對人體無毒D．煤的干餾和石油的分餾均屬化學(xué)變化參考答案：A略2.短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W與Y、X與Z位于同一主族，W與X可形成共價化合物WX2，Y原子的內(nèi)層電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的2.5倍。下列敘述中不正確的是A.WX2分子中所有原子最外層都為8電子結(jié)構(gòu)

B.WX2、ZX2中的化學(xué)鍵類型和晶體類型都相同

C.WX2是以極性鍵結(jié)合成的非極性分子

D.原子半徑大小順序?yàn)椋篨＜W＜Y＜Z參考答案：D3.當(dāng)電解質(zhì)中某離子的濃度越大時，其氧化性或還原性越強(qiáng)，利用這一性質(zhì)，有人設(shè)計出如圖所示“濃差電池”(其電動勢取決于物質(zhì)的濃度差，是由一種物質(zhì)從高濃度向低濃度轉(zhuǎn)移而產(chǎn)生的)。其中，甲池為3mol·L－1的AgNO3溶液，乙池為1mol·L－1的AgNO3溶液A、B均為Ag電極。實(shí)驗(yàn)開始先斷開K1，閉合K2，發(fā)現(xiàn)電流計指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)。下列說法不正確的是A.當(dāng)電流計指針歸零后，斷開K2，閉合K1，一段時間后B電極的質(zhì)量增加B.斷開K1，閉合K2，一段時間后電流計指針歸零，此時兩池銀離子濃度相等C.實(shí)驗(yàn)開始先斷開K1，閉合K2，此時NO3－向B電極移動D.當(dāng)電流計指針歸零后，斷開K2閉合K1，乙池溶液濃度增大參考答案：A【分析】斷開K1，閉合K2后，形成濃差電池，甲池為3mol?L-1的AgNO3溶液，乙池為1mol?L-1的AgNO3溶液，Ag+濃度越大氧化性越強(qiáng)，可知A為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，B為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，NO3-向負(fù)極移動；閉合K1，斷開K2，為電解裝置，與電源正極相連的B極為陽極，陽極金屬銀被氧化，陰極A析出銀，NO3-向陽極移動，乙池濃度增大，甲池濃度減小，據(jù)此解答。【詳解】A.閉合K1，斷開K2后，乙池中的B極為電解池的陽極，銀失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，質(zhì)量減小，故選A；B.斷開K1，閉合K2后，形成濃差電池，甲池為3mol?L-1的AgNO3溶液，乙池為1mol?L-1的AgNO3溶液，Ag+濃度越大氧化性越強(qiáng)，可知A為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，B為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，NO3-向負(fù)極移動，乙池硝酸銀濃度逐漸增大，一段時間后電流計指針歸零，此時兩池銀離子濃度相等，故不選B；

C.斷開K1，閉合K2后，形成濃差電池，A為正極，B為負(fù)極，陰離子移向負(fù)極，則NO3-向B極移動，故不選C；

D.當(dāng)電流計指針歸零后，斷開K2閉合K1，為電解裝置，與電源正極相連的B極為陽極，陽極金屬銀被氧化，陰極A析出銀，NO3-向陽極移動，乙池溶液濃度增大，故不選D；答案：A4.甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，甲、乙、丙含同一種元素。下列各組物質(zhì)可按下圖轉(zhuǎn)化的是

A．①②

B．②③

C．①④

D．③④參考答案：【知識點(diǎn)】元素化合物【答案解析】C解析：②不能實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，因?yàn)镹2不能直接變?yōu)镹O2，③不能實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，因?yàn)镾不能直接變?yōu)镾O3.因此選C?！舅悸伏c(diǎn)撥】熟練掌握元素及其化合物的轉(zhuǎn)化。5.．A、B、C、D、E是原子序數(shù)逐漸增大的5種短周期元素，A與B組成的化合物BA4是具有溫室效應(yīng)的氣體之一，B與D、C與D組成的化合物是機(jī)動車排出的大氣污染物，D和E能形成原子個數(shù)比為1∶1和1∶2的兩種離子化合物。下列說法不正確的是A．B在元素周期表中的位置是第二周期IVA族B．工業(yè)合成CA3的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，增大壓強(qiáng)既能加快反應(yīng)速率，又能提高原料轉(zhuǎn)化率C．氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)：C＞D

D．C和E組成的一種離子化合物，能與水反應(yīng)生成兩種堿參考答案：C略6.過氧化氫（H2O2）的沸點(diǎn)比水高，但受熱易分解。某試劑廠先制得7%~8%的過氧化氫溶液再濃縮成30%的溶液，可采用的適宜方法是：A．常壓蒸餾

B．減壓蒸餾C．加壓蒸餾

D．加生石灰后常壓蒸餾參考答案：B7.實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是物質(zhì)性質(zhì)的反映，下列對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋或由此得出的結(jié)論不正確的是參考答案：C略8.參考答案：AC9.有機(jī)物有多種同分異構(gòu)體，其中屬于酯且含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)的共（

）A．3種

B．4種

C．5種

D．6種參考答案：A略10.常溫下，AgCl、AgBr、AgI的溶度積常數(shù)（Ksp）依次為1.8×10-10mol2·L-2、5.0×10-13mol2·L-2、8.3×10-17mol2·L-2。下列有關(guān)說法錯誤的是

A．常溫下在水中溶解能力AgCl>AgBr>AgI

B．在AgCl飽和液中加入足量濃NaBr溶液有AgBr沉淀生成

C．在AgBr飽和溶液中加入足量濃NaCl溶液不可能有AgCl沉淀生成

D．在AgI飽和液中加入NaI固體有AgI沉淀析出參考答案：C11.下列化學(xué)用語正確的是

A．CO2的電子式：B．Cl原子的結(jié)構(gòu)示意圖：C．CH4分子的比例模型：D．質(zhì)量數(shù)為23的鈉原子：1123Na

參考答案：C12.已知Fe3O4可表示成（FeO·Fe2O3），水熱法制備Fe3O4納米顆粒的總反應(yīng)為：3Fe2+

+2S2O32-+O2+4OH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O。

下列說法不正確的是A．用激光筆照射反應(yīng)混合液有丁達(dá)爾現(xiàn)象B．O2是氧化劑，S2O32-、Fe2+是還原劑C．參加反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:5D．若有2molFe2+參加反應(yīng)，則被Fe2+還原的O2為0.5mol參考答案：CD略13.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A．硫酸鋁溶液中加入過量氨水

Al3++3OH—══Al(OH)3↓B．電解飽和食鹽水

2Cl—+2H2O

H2↑+C12↑+2OH—C．碳酸鈣與醋酸反應(yīng)

CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2OD．硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過氧化氫溶液

Fe2++2H++H2O2══Fe3++2H2O參考答案：B略14.化合物A、B、C都只含兩種元素，且A、B均含X元素。已知一定條件下可發(fā)生反應(yīng)：A+B→X+C，X是一種單質(zhì)。由此可知X元素

A．一定是金屬元素

B．一定是非金屬元素

C．可能是金屬元素

D．可能是非金屬元素參考答案：B15.（2003·全國卷）13.用0.01mol·L－1NaOH溶液完全中和pH=3的下列溶液各100mL。需NaOH溶液體積最大的是（）A.鹽酸

B.硫酸C.高氯酸

D.醋酸參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.某無色溶液中只可能含有NH4+、K+、Al3+、Fe3+、Cl-、SO42-等離子中的幾種離子．①該溶液的焰色反應(yīng)呈現(xiàn)出紫色。

②取10mL該溶液于試管中滴加Ba(NO3)2溶液，加稀硝酸酸化后過濾得到0.03mol白色沉淀，向?yàn)V液中加入AgNO3溶液未見沉淀產(chǎn)生。

③另取10mL該溶液于試管中，滴加NaOH溶液產(chǎn)生白色沉淀，當(dāng)沉淀增加到一定量后開始產(chǎn)生氣體，最后沉淀完全溶解。并且隨NaOH溶液的加入，沉淀和氣體的變化關(guān)系如下圖所示。

（1）該溶液中一定含有

（填離子的化學(xué)式）離子，一定不含有的離子有

（填離子的化學(xué)式）；（2）①根據(jù)圖中所示數(shù)據(jù)，計算實(shí)驗(yàn)中使用的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為：

②在配制實(shí)驗(yàn)所需100mLNaOH溶液時，用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、量筒外，還需要

（填儀器名稱）。（3）根據(jù)圖示信息分析該溶液中焰色反應(yīng)呈現(xiàn)紫色的離子的物質(zhì)的量濃度為：

參考答案：（1）K+、Al3+、NH4+、SO42-

Fe3+、Cl-

(2)①1mol/L

②100mL容量瓶

膠頭滴管(3)1mol/L略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（6分）現(xiàn)將600mL稀硫酸等體積分為6份，并向其中5份中分別加入質(zhì)量不等的Zn粒，并收集生成的氫氣，有以下記錄結(jié)果（H2體積已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）。

實(shí)驗(yàn)①實(shí)驗(yàn)②實(shí)驗(yàn)③實(shí)驗(yàn)④實(shí)驗(yàn)⑤Zn粒質(zhì)量（g）5.08.0121416H2體積（L）1.72

4.144.484.48

（1）由實(shí)驗(yàn)結(jié)果可推知，此稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為 。實(shí)驗(yàn)②收集到H2體積為

。

（2）若向第6份稀硫酸中不斷加入Zn粒，請在下圖中畫出H2體積（V）與Zn粒質(zhì)量（m）的關(guān)系圖象。參考答案：（1）2mol/L

2.75L（2）如圖18.A是由C、H或C、H、O元素組成的有機(jī)物，取0．1molA在6．72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氧氣中燃燒，燃燒后的產(chǎn)物通過足量濃硫酸，濃硫酸增重3．6g，再通過濃硫酸后的氣體中點(diǎn)燃Mg條（足量），生成總質(zhì)量為26．4g的黑、白兩種物質(zhì)，且黑色生成物與白色生成物的質(zhì)量比為1∶10。求：（1）A的分子。（2）寫出屬于不同類別兩種有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡式。參考答案：答案：（1）因黑、白兩種物質(zhì)，且算得黑色生成物（C）與白色生成物（MgO）的物質(zhì)量比為1∶3。故氧氣過量，通過濃硫酸后的氣體為CO和O混合物。2Mg＋O=2MgO

2Mg＋CO=2MgO＋C0．5x

x

y

0．5y40（x＋y）＋12×0．5y=26．4

x＋y=3×0．5y得x=0．2mol

y=0．4mol過量的n（O）=0．1（mol）

生成的n（CO）=0．2（mol）（3分）生成的n（HO）=3．6÷18=0．2（mol）。0.1molA的質(zhì)量m（A）=0．2×44＋3．6－0．2×32=6（g）M（A）=6÷0．1=60設(shè)A的分子式為CHO,2×12＋4×1＋z×16，z=2，A的分子式為CHO（3分）（2）CHCOOH

HCOOCH

HCOCHOH等（2分）19.(1997·全國卷)8.8gFeS固體置于200mL2.0mol·L－1的鹽酸中，以制備H2S氣體。反應(yīng)完全后，若溶液中H2S的濃度為0.10mol·L－1，假定溶液體積不變，試計算：(1)收集到的H2S氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。(2)溶液中Fe2+和H+的物質(zhì)的量濃度(摩爾濃度)。參考答案：(1)由FeS+2H+====Fe2++H2S↑可知HCl過量，