江蘇省漣水2023學(xué)年高考全國(guó)統(tǒng)考預(yù)測(cè)密卷化學(xué)試卷含解析

2021-2022高考化學(xué)模擬試卷注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上，寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、“地溝油”可與醇加工制成生物柴油變廢為寶。關(guān)于“地溝油”的說(shuō)法正確的是A．屬于烴類(lèi) B．由不同酯組成的混合物C．密度比水大 D．不能發(fā)生皂化反應(yīng)2、下列有關(guān)氮原子的化學(xué)用語(yǔ)錯(cuò)誤的是A． B． C．1s22s22p3 D．3、利用如圖裝置模擬鐵的電化學(xué)保護(hù)。下列說(shuō)法正確的是A．若X為鋅棒，開(kāi)關(guān)K置于M處，為外加電流陰極保護(hù)法B．若X為碳棒，開(kāi)關(guān)K置于N處，為犧牲陽(yáng)極陰極保護(hù)法C．若X為鋅棒，開(kāi)關(guān)K置于M處，Zn極發(fā)生：Zn-2e→Zn2+D．若X為碳棒，開(kāi)關(guān)K置于N處，X極發(fā)生還原反應(yīng)4、鈦（Ti）常被稱為未來(lái)鋼鐵。下列關(guān)于的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是（）A．質(zhì)子數(shù)為22 B．質(zhì)量數(shù)為70 C．中子數(shù)為26 D．核外電子數(shù)為225、科研工作者結(jié)合實(shí)驗(yàn)與計(jì)算機(jī)模擬來(lái)研究釕催化劑表面不同位點(diǎn)上合成氨反應(yīng)歷程，如圖所示，其中實(shí)線表示位點(diǎn)A上合成氨的反應(yīng)歷程，虛線表示位點(diǎn)B上合成氨的反應(yīng)歷程，吸附在催化劑表面的物種用*標(biāo)注。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．由圖可以判斷合成氨反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)B．氮?dú)庠谖稽c(diǎn)A上轉(zhuǎn)變成2N*速率比在位點(diǎn)B上的快C．整個(gè)反應(yīng)歷程中活化能最大的步驟是2N*+3H2→2N*+6H*D．從圖中知選擇合適的催化劑位點(diǎn)可加快合成氨的速率6、下列解釋事實(shí)的化學(xué)用語(yǔ)錯(cuò)誤的是A．閃鋅礦(ZnS)經(jīng)CuSO4溶液作用后，轉(zhuǎn)化為銅藍(lán)(CuS)：ZnS+Cu2+＝CuS+Zn2+B．0.1mol/L的醋酸溶液pH約為3：CH3COOHCH3COO-+H+C．電解NaCl溶液，陰極區(qū)溶液pH增大：2H2O+2e-＝H2↑+2OH-D．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕，負(fù)極反應(yīng)為：Fe－3e-＝Fe3+7、下列反應(yīng)中，相關(guān)示意圖像錯(cuò)誤的是：A．將二氧化硫通入到一定量氯水中B．將氨水滴入到一定量氯化鋁溶液中C．將銅粉加入到一定量濃硝酸中D．將鐵粉加入到一定量氯化鐵溶液中8、常溫下，NC13是一種油狀液體，其分子空間構(gòu)型為三角錐形，下列對(duì)NC13的有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是（）A．NC13中N—C1鍵鍵長(zhǎng)比CCl4中C—C1鍵鍵長(zhǎng)短B．NC13分子中的所有原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C．NCl3分子是極性分子D．NBr3的沸點(diǎn)比NCl3的沸點(diǎn)低9、高能LiFePO4電池多應(yīng)用于公共交通，結(jié)構(gòu)如圖所示。電池中間是聚合物的隔膜，其主要作用是在反應(yīng)過(guò)程中只讓Li+通過(guò)，原理如下：(1?x)LiFePO4+xFePO4+LixCnLiFePO4+nC。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．放電時(shí)，Li+向正極移動(dòng)B．放電時(shí)，電子由負(fù)極→用電器→正極C．充電時(shí)，陰極反應(yīng)為xLi++nC+xe-=LixCnD．充電時(shí)，陽(yáng)極質(zhì)量增重10、已知NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法不正確的是A．4.6g14CO2與N218O的混合物中所含中子數(shù)為2.4NAB．將0.1molCH3COONa溶于稀醋酸中使溶液呈中性，溶液中CH3COO-數(shù)目等于0.1NAC．1molHI被氧化為I2時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAD．常溫下電解飽和食鹽水，當(dāng)溶液pH由7變?yōu)?3時(shí)，電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA11、化學(xué)與生產(chǎn)、生活和社會(huì)密切相關(guān)。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A．食品袋中放置的CaO可防止食品氧化變質(zhì)B．華為繼麒麟980之后自主研發(fā)的7m芯片問(wèn)世，芯片的主要成分是二氧化硅C．納米鐵粉可以高效地去除被污染水體中的Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金屬離子，其本質(zhì)是納米鐵粉對(duì)重金屬離子較強(qiáng)的物理吸附D．SO2具有漂白性可用來(lái)漂白紙漿、毛、絲、草帽辮12、維生素B3可以維持身體皮膚的正常功能，而且具有美容養(yǎng)顏的功效，其分子中六元環(huán)的結(jié)構(gòu)與苯環(huán)相似。下列有關(guān)維生素B分子的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．所有的碳原子均處于同一平面 B．與硝基苯互為同分異構(gòu)體C．六元環(huán)上的一氯代物有4種 D．1mol該分子能和4molH2發(fā)生加成反應(yīng)13、Na、Al、Fe都是重要的金屬元素。下列說(shuō)法正確的是A．氧化物都是堿性氧化物B．氫氧化物都是白色固體C．單質(zhì)都可以與水反應(yīng)D．單質(zhì)在空氣中都形成致密氧化膜14、大海航行中的海輪船殼上連接了鋅塊，說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．船體作正極 B．屬犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法C．船體發(fā)生氧化反應(yīng) D．鋅塊的反應(yīng)：Zn－2e-→Zn2+15、制取Na2CO3和高純Si的工藝流程如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．反應(yīng)①屬于固氮反應(yīng)B．步驟②為先向飽和食鹽水中通入CO2至飽和后，再通入NH3C．反應(yīng)⑤、⑥均為氧化還原反應(yīng)D．用精餾的方法可提純?nèi)葰涔?6、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，以下說(shuō)法正確的是A．2NA個(gè)HCl分子與44.8LH2和Cl2的混合氣體所含的原子數(shù)目均為4NA。B．32gCu將足量濃、稀硝酸分別還原為NO2和NO，濃、稀硝酸得到的電子數(shù)均為NA。C．物質(zhì)的量濃度均為1mol/L的NaCl和MgCl2混合溶液中，含有Cl―的數(shù)目為3NA。D．1molD318O+（其中D代表）中含有的中子數(shù)為10NA。二、非選擇題（本題包括5小題）17、洛匹那韋(Lopinavir)是抗艾滋病毒常用藥，在“眾志成城戰(zhàn)疫情”中，洛匹那韋，利托那韋合劑被用于抗新型冠狀病毒(2019-nCoV)。洛匹那韋的合成路線可設(shè)計(jì)如圖：回答下列問(wèn)題：(1)A的化學(xué)名稱是_______；A制備B反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________(注明反應(yīng)條件)。(2)D生成E的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)____；F中能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)的官能團(tuán)名稱為_(kāi)__。(3)C的分子式為_(kāi)____；一定條件下，C能發(fā)生縮聚反應(yīng)，化學(xué)方程式為_(kāi)____。(4)K2CO3具有堿性，其在制備D的反應(yīng)中可能的作用是______。(5)X是C的同分異構(gòu)體，寫(xiě)出一種符合下列條件的X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______。①含有苯環(huán)，且苯環(huán)上的取代基數(shù)目≤2②含有硝基③有四種不同化學(xué)環(huán)境的氫，個(gè)數(shù)比為6：2：2：1(6)已知：CH3COOHCH3COCl，(2，6-二甲基苯氧基)乙酰氯()是由G合成洛匹那韋的原料之一，寫(xiě)出以2，6-二甲基苯酚、ClCH2COOCH2CH3、K2CO3為原料制各該物質(zhì)的合成路線________（其它無(wú)機(jī)試劑任選）。18、磷酸氯喹是一種抗瘧疾藥物，研究發(fā)現(xiàn)，該藥在細(xì)胞水平上能有效抑制新型冠狀病毒的感染。其合成路線如下：已知：回答下列問(wèn)題：（1）A是一種芳香經(jīng)，B中官能團(tuán)的名稱為_(kāi)_________________。（2）反應(yīng)A→B中須加入的試劑a為_(kāi)__________________。（3）B反應(yīng)生成C的反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)方程式是______________________。（4）C→D反應(yīng)類(lèi)型是_________，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______________。（5）F→G反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)_______________。（6）I是E的同分異構(gòu)體，與E具有相同的環(huán)狀結(jié)構(gòu)，寫(xiě)出任意一種符合下列條件的I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是__________________________。①I(mǎi)是三取代的環(huán)狀有機(jī)物，氯原子和羥基的取代位置與E相同；②核磁共振氫譜顯示I除了環(huán)狀結(jié)構(gòu)上的氫外，還有4組峰，峰面積比3:1:1:1；③I加入NaHCO3溶液產(chǎn)生氣體。19、氨基甲酸銨（）是一種易分解、易水解的白色固體，可用于化肥、滅火劑、洗滌劑等。某化學(xué)興趣小組模擬工業(yè)原理制備氨基甲酸銨。反應(yīng)式：。(1)如果使用如圖所示的裝置制取，你所選擇的試劑是__________________。(2)制備氨基甲酸銨的裝置如圖，把氨和二氧化碳通入四氯化碳中，不斷攪拌混合，生成的氨基甲酸銨小晶體懸浮在四氯化碳中，當(dāng)懸浮物較多時(shí)，停止制備。（注：四氯化碳與液體石蠟均為惰性介質(zhì)。）①發(fā)生器用冰水冷卻的原因是________________________________________________；液體石蠟鼓泡瓶的作用是__________________________；發(fā)生反應(yīng)的儀器名稱是_______________。②從反應(yīng)后的混合物中過(guò)濾分離出產(chǎn)品。為了得到干燥產(chǎn)品，應(yīng)采取的方法是_______________（選填序號(hào)）a.常壓加熱烘干b.高壓加熱烘干c.真空40℃以下烘干(3)尾氣有污染，吸收處理所用試劑為濃硫酸，它的作用是_________________________。(4)取因部分變質(zhì)而混有碳酸氫銨的氨基甲酸銨樣品，用足量石灰水充分處理后，使碳元素完全轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，過(guò)濾、洗滌、干燥，測(cè)得質(zhì)量為。樣品中氨基甲酸銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)______________。[已知]20、為探究銅與稀硝酸反應(yīng)的氣態(tài)產(chǎn)物中是否含NO2，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)．已知：FeSO4+NO→[Fe（NO）]SO4，該反應(yīng)較緩慢，待生成一定量[Fe（NO）]2+時(shí)突顯明顯棕色．（1）實(shí)驗(yàn)前需檢驗(yàn)裝置的氣密性，簡(jiǎn)述操作__．（2）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)先將Y形試管向盛有碳酸鈣的支管傾斜，緩慢滴入稀硝酸，該實(shí)驗(yàn)操作的目的是__；銅片和稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_．（3）洗氣瓶中加入KSCN溶液的目的及原理是__；本實(shí)驗(yàn)只觀察到洗氣瓶中出現(xiàn)了棕色，寫(xiě)出尾氣處理的化學(xué)方程式__．21、高爐廢渣在循環(huán)利用前.需要脫硫（硫元素主要存在形式為S2-，少量為SO32-和SO42-）處理。（1）高溫“兩段法”氧化脫硫。第一階段在空氣中相關(guān)熱化學(xué)方程式如下：CaS（s）+2O2（g）=CaS04（s）△H=-907.1kJmol-1CaS（s）+3/202（g）=CaO（s）+S02（g）△H=-454.3kJmol-1①第二階段在惰性氣體中，反應(yīng)CaS（s）+3CaS04（s）=4CaO（s）+4S02（g）的△H=________kJmol-1。②整個(gè)過(guò)程中，CaS完全轉(zhuǎn)化生成1molS02，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_(kāi)________mol。③生成的S02用硫酸銅溶液吸收電解氧化，總反應(yīng)為CuS04+S02+2H20Cu+2H2S04。寫(xiě)出電解時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式__________。（2）噴吹C02脫硫。用水浸取爐渣，通入適量的C02，將硫元素以含硫氣體形式脫去。當(dāng)C02的流量、溫度一定時(shí)，渣-水混合液的pH、含碳元素各種微粒（H2C03、HCO3-、CO32-）的分布隨噴吹時(shí)間變化如圖-1和圖-2所示。①已知Ksp（CdS）=8.0×l0-27，Ksp（CdCO3）=4.0×l0-12。取渣-水混合液過(guò)濾，可用如下試劑和一定濃度鹽酸驗(yàn)證濾液中存在SO32-。試劑的添加順序依次為_(kāi)____________（填字母）。a.H202b.BaCl2c.CdCO3②H2C03第二步電離的電離常數(shù)為Ka2，則pKa2=_____________（填數(shù)值，已知pKa2=—lgKa2）。③通入C0215?30min時(shí)，混合液中發(fā)生的主要脫硫反應(yīng)離子方程式為_(kāi)____________。（3）硫酸工業(yè)生產(chǎn)中SO3吸收率與進(jìn)入吸收塔的硫酸濃度和溫度關(guān)系如圖-3，由圖可知吸收SO3所用硫酸的適宜濃度為98.3%，溫度_____________，而工業(yè)生產(chǎn)中一般采用60℃的可能原因是_____________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【解析】

A．“地溝油”的主要成分為油脂，含有氧元素，不屬于烴類(lèi)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．“地溝油”的主要成分為高級(jí)脂肪酸甘油酯，是由不同酯組成的混合物，選項(xiàng)B正確；C．“地溝油”的主要成分為油脂，油脂的密度比水小，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．皂化反應(yīng)是指油脂在堿性條件下的水解反應(yīng)，“地溝油”的主要成分為油脂，能發(fā)生皂化反應(yīng)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B?！军c(diǎn)睛】本題主要考查了油脂的性質(zhì)與用途，熟悉油脂結(jié)構(gòu)及性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意皂化反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是高級(jí)脂肪酸甘油酯的水解反應(yīng)，“地溝油”的主要成分為高級(jí)脂肪酸甘油酯，密度比水小，油脂在堿性條件下的水解反應(yīng)為皂化反應(yīng)。2、D【解析】

A、N原子最外層有5個(gè)電子，電子式為，A正確；B、N原子質(zhì)子數(shù)是7，核外有7個(gè)電子，第一層排2個(gè)，第二層排5個(gè)，因此B正確；C、核外電子依次排布能量逐漸升高的1s、2s、2p……軌道，電子排布式為1s22s22p3，C正確；D、根據(jù)泡利原理3p軌道的3個(gè)電子排布時(shí)自旋方向相同，所以正確的軌道式為，D錯(cuò)誤。答案選D。3、C【解析】

A．若X為鋅棒，開(kāi)關(guān)K置于M處，該裝置是原電池，鋅易失電子作負(fù)極、鐵作正極，作正極的鐵被保護(hù)，這種方法稱為犧牲陽(yáng)極陰極保護(hù)法，故A錯(cuò)誤；B．若X為碳棒，開(kāi)關(guān)K置于N處，該裝置是電解池，碳作陽(yáng)極、鐵作陰極，作陰極的鐵被保護(hù)，這種方法稱為外加電流陰極保護(hù)法，故B錯(cuò)誤；C．若X為鋅棒，開(kāi)關(guān)K置于M處時(shí)，該裝置是原電池，活潑金屬鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+，故C正確；D．若X為碳棒，開(kāi)關(guān)K置于N處時(shí)，該裝置是電解池，陽(yáng)極X上是氫氧根離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故答案為C。4、B【解析】

的質(zhì)子數(shù)為22，質(zhì)量數(shù)為48，故中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=48-22=26。【詳解】A項(xiàng)、的質(zhì)子數(shù)為22，故A正確；B項(xiàng)、的質(zhì)量數(shù)為48，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、的中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=48-22=26，故C正確；D項(xiàng)、的電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)=22，故D正確；故選B。5、C【解析】

A．據(jù)圖可知，始態(tài)*N2+3H2的相對(duì)能量為0eV，生成物*+2NH3的相對(duì)能量約為-1.8eV，反應(yīng)物的能量高于生成物，所以為放熱反應(yīng)，故A正確；B．圖中實(shí)線標(biāo)示出的位點(diǎn)A最大能壘(活化能)低于圖中虛線標(biāo)示出的位點(diǎn)B最大能壘(活化能)，活化能越低，有效碰撞幾率越大，化學(xué)反應(yīng)速率越大，故B正確；C．由圖像可知，整個(gè)反應(yīng)歷程中2N*+3H2→2N*+6H*活化能幾乎為零，為最小，故C錯(cuò)誤；D．由圖像可知氮?dú)饣罨谖稽c(diǎn)A上活化能較低，速率較快，故D正確；故答案為C。6、D【解析】

A．溶解度大的物質(zhì)可以轉(zhuǎn)化為溶解度小的物質(zhì)，溶解度ZnS＞CuS，則閃鋅礦(ZnS)經(jīng)CuSO4溶液作用后，轉(zhuǎn)化為銅藍(lán)(CuS)，反應(yīng)的離子方程式為ZnS+Cu2+＝CuS+Zn2+，故A正確；B．0.1mol/L醋酸溶液的pH約為3，說(shuō)明醋酸為弱酸，部分電離，電離方程式為CH3COOH?CH3COO-+H+，故B正確；C．電解NaCl溶液時(shí)，陰極上水得電子生成氫氣和氫氧根離子，離子方程式為2H2O+2e-＝H2↑+2OH-，陰極區(qū)溶液pH增大，故C正確；D．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，負(fù)極上Fe失電子生成亞鐵離子，電極反應(yīng)式為Fe-2e-＝Fe2+，故D錯(cuò)誤；故選D?！军c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D，要注意電極反應(yīng)式中，鐵是失去2個(gè)電子生成亞鐵離子。7、B【解析】

A．當(dāng)向氯水中通入二氧化硫時(shí)，氯水中的氯氣具有強(qiáng)氧化性，在水溶液中能把二氧化硫氧化成硫酸，氯氣和二氧化硫、水的反應(yīng)方程式為Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl，所以溶液的酸性增強(qiáng)，pH值減小，最后達(dá)定值，故A正確；B．氯化鋁和氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鋁不和弱堿反應(yīng)，所以將氨水滴入到一定量氯化鋁溶液中沉淀先逐漸增大最后達(dá)到最大值，沉淀不溶解，故B錯(cuò)誤；C．銅先和濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮?dú)怏w，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硝酸變成稀硝酸，銅和稀硝酸反應(yīng)生成一氧化氮，當(dāng)硝酸完全反應(yīng)時(shí)，生成的氣體為定值，故C正確；D．鐵和氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，溶液中離子數(shù)目增多，氯離子的量不變，所以氯離子的百分含量減少，到三價(jià)鐵離子反應(yīng)完全后，氯離子的百分含量不再變化，故D正確；故答案為B。8、D【解析】

A.N的半徑小于C的半徑，NC13中N—C1鍵鍵長(zhǎng)比CCl4中C—C1鍵鍵長(zhǎng)短，A正確；B.由電子式可知，B正確；C.NC13的分子空間構(gòu)型是三角錐型結(jié)構(gòu)不是正四面體結(jié)構(gòu)，NCl3分子空間構(gòu)型不對(duì)稱，所以NCl3分子是極性分子，C正確；D.無(wú)氫鍵的分子晶體中物質(zhì)的熔沸點(diǎn)與相對(duì)分子質(zhì)量有關(guān)，相對(duì)分子質(zhì)量越大其熔沸點(diǎn)越高，所以NBr3比NCl3的熔沸點(diǎn)高，D錯(cuò)誤；故答案為：D。9、D【解析】

A．放電時(shí)，工作原理為原電池原理，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，A正確；B．放電時(shí)，工作原理為原電池原理，電子由負(fù)極→用電器→正極，B正確；C．充電時(shí)，工作原理為電解池原理，陰極反應(yīng)為xLi++nC+xe-=LixCn，C正確；D．充電時(shí)，工作原理為電解池原理，陽(yáng)極反應(yīng)為L(zhǎng)iFePO4-xe-=(1?x)LiFePO4+xFePO4+xLi+，很明顯，陽(yáng)極質(zhì)量減小，D錯(cuò)誤。答案選D?！军c(diǎn)睛】涉及x的電池或者電解池的電極反應(yīng)書(shū)寫(xiě)，切不可從化合價(jià)入手，而應(yīng)該以電荷守恒或者原子守恒作為突破口進(jìn)行書(shū)寫(xiě)，如本題D中先根據(jù)總反應(yīng)寫(xiě)出LiFePO4-e-→(1?x)LiFePO4+xFePO4，很顯然右邊少著x個(gè)Li+，故右邊加上x(chóng)Li+，右邊加上x(chóng)Li+后，根據(jù)電荷守恒可知左邊應(yīng)該-xe-，最終陽(yáng)極反應(yīng)為L(zhǎng)iFePO4-e-→(1?x)LiFePO4+xFePO4。10、D【解析】

A.14CO2和N218O的摩爾質(zhì)量均為46g/mol，故4.6g混合物的物質(zhì)的量為0.1mol，且二者均含有24個(gè)中子，故0.1mol此混合物中含中子數(shù)為2.4NA個(gè)，故A正確；B.將0.1molCH3COONa溶于稀醋酸中使溶液呈中性，根據(jù)電荷守恒有：n(CH3COO-)+n(OH?)=n(Na+)+n(H+)，而由于溶液顯中性，故n(OH?)=n(H+)，則有n(CH3COO-)=n(Na+)=0.1mol，溶液中CH3COO-數(shù)目等于0.1NA，故B正確；C.I元素的化合價(jià)由-1價(jià)升高為0價(jià)，則1molHI被氧化為I2時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1mol×1NA=NA，故C正確；D.溶液體積不明確，故溶液中放電的氫離子的物質(zhì)的量無(wú)法計(jì)算，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)無(wú)法計(jì)算，故D錯(cuò)誤；故選D。【點(diǎn)睛】D項(xiàng)是學(xué)生們的易錯(cuò)點(diǎn)，學(xué)生們往往不細(xì)心，直接認(rèn)為溶液是1L并進(jìn)行計(jì)算，這種錯(cuò)誤只要多加留意，認(rèn)真審題即可避免；11、D【解析】

A.CaO沒(méi)有強(qiáng)還原性，故不能防止食品的氧化變質(zhì)，只能起到防潮的作用，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.硅是半導(dǎo)體，芯片的主要成分是硅單質(zhì)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.Fe具有還原性，能把Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金屬離子還原，所以納米鐵粉可以高效地去除被污染水體中的Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金屬離子是利用Fe的還原性，與吸附性無(wú)關(guān)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.SO2能與有色物質(zhì)化合生成無(wú)色物質(zhì)，可用于漂白紙漿、毛、絲、草帽辮等，D項(xiàng)正確；答案選D。12、D【解析】

A．該分子中所有C原子和N原子都采用sp2雜化且碳碳單鍵可以旋轉(zhuǎn)，所以該分子中的所有C原子可能位于同一平面，故A正確；B．硝基苯的分子式為C6H5NO2，該分子的分子式也為C6H5NO2，且二者結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故B正確；C．六元環(huán)上含有4種氫原子，所以其六元環(huán)上的一氯代物是4種，故C正確；D．羧基中的碳氧雙鍵不能加成，維生素B3分子中的六元環(huán)與苯環(huán)相似，則1mol該物質(zhì)最多能和3mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故答案為D。13、C【解析】

A．Na、Al、Fe的氧化物中，過(guò)氧化鈉能跟酸起反應(yīng)，除生成鹽和水外，還生成氧氣，不是堿性氧化物，氧化鋁不但可以和堿反應(yīng)還可以和酸反應(yīng)均生成鹽和水，為兩性氧化物，故A錯(cuò)誤；B．氫氧化鈉、氫氧化鋁為白色固體，而氫氧化鐵為紅褐色固體，故B錯(cuò)誤；C．鈉與水反應(yīng)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，生成氫氧化鈉和氫氣，鐵與水蒸汽反應(yīng)生成氫氣與四氧化三鐵，3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，在金屬活動(dòng)性順序表中，鋁介于二者之間，鋁和水2Al+6H2O2Al(OH)3+3H2↑，反應(yīng)生成氫氧化鋁和氫氣，高溫下氫氧化鋁分解阻礙反應(yīng)進(jìn)一步進(jìn)行，但鋁能與水反應(yīng)，故C正確；D．Na在空氣中最終生成碳酸鈉，不是形成致密氧化膜，Al在空氣中與氧氣在鋁的表面生成一層致密的氧化物保護(hù)膜，阻止Al與氧氣的進(jìn)一步反應(yīng)，鐵在空氣中生成三氧化二鐵，不是形成致密氧化膜，故D錯(cuò)誤；故答案為C。14、C【解析】

A.在海輪的船殼上連接鋅塊，則船體、鋅和海水構(gòu)成原電池，船體做正極，鋅塊做負(fù)極，海水做電解質(zhì)溶液，故A正確；B.在海輪的船殼上連接鋅塊是形成原電池來(lái)保護(hù)船體，鋅做負(fù)極被腐蝕，船體做正極被保護(hù)，是犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，故B正確；C.船體做正極被保護(hù),溶于海水的氧氣放電：O2+4e?+2H2O=4OH?，故C錯(cuò)誤；D.鋅做負(fù)極被腐蝕：Zn－2e-→Zn2+，故D正確。故選:C。15、B【解析】

A.根據(jù)氮的固定含義判斷；B.根據(jù)物質(zhì)的溶解性及反應(yīng)產(chǎn)生的HCO3-濃度大小判斷氣體通入先后順序；C.根據(jù)氧化還原反應(yīng)的特征判斷反應(yīng)類(lèi)型；D.根據(jù)物質(zhì)的沸點(diǎn)的高低判斷提純方法?！驹斀狻緼.N2與H2在一定條件下合成NH3氣，是氮元素的單質(zhì)變?yōu)榛衔锏倪^(guò)程，因此屬于氮的固定，A正確；B.CO2在室溫下在飽和食鹽水中溶解度不大，若先通入CO2，后通入NH3，則反應(yīng)產(chǎn)生的HCO3-離子濃度較小，最后得到的NaHCO3就少，或根本不產(chǎn)生NaHCO3固體，而NH3易溶于水，先通入NH3使溶液呈堿性，有利于CO2的吸收，因此要先向飽和食鹽水中通入足量NH3，再通入CO2氣體，B錯(cuò)誤；C.反應(yīng)⑤、⑥中均勻元素化合價(jià)的變化，因此這兩個(gè)反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)，C正確；D.由于三氯氫硅沸點(diǎn)只有33℃，比較低，與其它雜質(zhì)的沸點(diǎn)不同，因此可通過(guò)蒸餾的方法分離提純，分餾方法也叫精餾，D正確；故合理選項(xiàng)是B?！军c(diǎn)睛】本題以制取Na2CO3和高純Si的工藝流程為線索，考查了物質(zhì)制取過(guò)程中加入物質(zhì)的先后順序、反應(yīng)類(lèi)型的判斷、混合物的分離方法等化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)和基本技能。掌握物質(zhì)的性質(zhì)及在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用是本題解答的關(guān)鍵。16、B【解析】

A．氫氣和氯氣所處的狀態(tài)不明確，故其物質(zhì)的量無(wú)法計(jì)算，則和HCI的原子數(shù)目是否相同無(wú)法計(jì)算，A錯(cuò)誤；B．32gCu的物質(zhì)的量0.5mol，失去的電子數(shù)均為NA，濃硝酸被還原為二氧化氮，稀硝酸被還原為NO，根據(jù)得失電子數(shù)守恒，濃、稀硝酸得到的電子數(shù)均為NA，B正確；C．溶液體積不明確，故溶液中含有的氯離子個(gè)數(shù)無(wú)法計(jì)算，C錯(cuò)誤；D．D318O+中含13個(gè)中子，故1molD318O+中含13NA個(gè)中子，D錯(cuò)誤；答案選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、甲苯+Cl2+HCl取代反應(yīng)羰基、碳碳雙鍵C9H11O2N吸收反應(yīng)生成的HCl，提高反應(yīng)轉(zhuǎn)化率或【解析】

甲苯()與Cl2在光照時(shí)發(fā)生飽和C原子上的取代反應(yīng)產(chǎn)生一氯甲苯：和HCl，與在K2CO3作用下反應(yīng)產(chǎn)生D，D結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，D與CH3CN在NaNH2作用下發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生E：，E與發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生F：，F(xiàn)與NaBH4在CH3SO3H作用下發(fā)生還原反應(yīng)產(chǎn)生G：，G經(jīng)一系列反應(yīng)產(chǎn)生洛匹那韋。【詳解】(1)A是，名稱為甲苯，A與Cl2光照反應(yīng)產(chǎn)生和HCl，反應(yīng)方程式為：+Cl2+HCl；(2)D與CH3CN在NaNH2作用下反應(yīng)產(chǎn)生E：，是D上的被-CH2CN取代產(chǎn)生，故反應(yīng)類(lèi)型為取代反應(yīng)；F分子中的、與H2發(fā)生加成反應(yīng)形成G，故F中能夠與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)的官能團(tuán)名稱為羰基、碳碳雙鍵；(3)C結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，可知C的分子式為C9H11O2N；C分子中含有羧基、氨基，一定條件下，能發(fā)生縮聚反應(yīng)，氨基脫去H原子，羧基脫去羥基，二者結(jié)合形成H2O，其余部分結(jié)合形成高聚物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；(4)K2CO3是強(qiáng)堿弱酸鹽，CO32-水解使溶液顯堿性，B發(fā)生水解反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生HCl，溶液中OH-消耗HCl電離產(chǎn)生的H+，使反應(yīng)生成的HCl被吸收，從而提高反應(yīng)轉(zhuǎn)化率；(5)C結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，分子式為C9H11O2N，C的同分異構(gòu)體X符合下列條件：①含有苯環(huán)，且苯環(huán)上的取代基數(shù)目≤2；②含有硝基；③有四種不同化學(xué)環(huán)境的氫，個(gè)數(shù)比為6：2：2：1，則X可能的結(jié)構(gòu)為或；(6)2，6-二甲基苯酚()與ClCH2COOCH2CH3在K2CO3作用下發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生，該物質(zhì)與NaOH水溶液加熱發(fā)生水解反應(yīng)，然后酸化得到，與SOCl2發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生，故合成路線為?！军c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物推斷、反應(yīng)類(lèi)型的判斷。正確推斷各物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是解本題關(guān)鍵，注意題給信息、反應(yīng)條件的靈活運(yùn)用。限制性條件下同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的確定是易錯(cuò)點(diǎn)，題目側(cè)重考查學(xué)生的分析、推斷及信息遷移能力。18、硝基濃硫酸、濃硝酸+Cl2+HCl還原反應(yīng)取代反應(yīng)【解析】

產(chǎn)物中含有苯環(huán)，則A是苯，B為硝基苯，B到C是一個(gè)取代反應(yīng)，考慮到E中氮原子和氯原子處于間位，因此C是間硝基氯苯，D則是硝基被還原后變成了間氨基氯苯，E到F即題目信息中給出的反應(yīng)，從F到G，分子式中少1個(gè)O和1個(gè)H，而多出了一個(gè)Cl，因此為一個(gè)取代反應(yīng)，用氯原子取代了羥基，最后再進(jìn)一步取代反應(yīng)得到H，據(jù)此來(lái)分析本題即可?！驹斀狻浚?）根據(jù)分析，B是硝基苯，其官能團(tuán)為硝基；（2）硝化反應(yīng)需要用到濃硫酸和濃硝酸組成的混酸；（3）B到C即取代反應(yīng)，方程式為+Cl2+HCl；（4）C到D是硝基被還原為氨基的過(guò)程，因此是一個(gè)還原反應(yīng)，D為鄰氨基氯苯，即；（5）根據(jù)分析，F(xiàn)到G是一個(gè)取代反應(yīng)；（6）加入碳酸氫鈉溶液能產(chǎn)生氣體，因此分子中一定含有羧基，結(jié)合其它要求，寫(xiě)出符合條件的同分異構(gòu)體，為。19、濃氨水、氧化鈣（氫氧化鈉）提高原料轉(zhuǎn)化率、防止產(chǎn)物分解控制氣體的流速和原料氣體的配比三頸燒瓶c將氨氣轉(zhuǎn)化為固體鹽79.8%【解析】

首先我們要用（1）中的裝置來(lái)制取氨氣，固液不加熱制取氨氣可以考慮將濃氨水滴入到固體氧化鈣或氫氧化鈉中，制好的氨氣經(jīng)干燥后通入液體石蠟鼓泡瓶，通過(guò)觀察鼓泡瓶中氣泡的大小，我們可以調(diào)節(jié)氨氣和二氧化碳兩種原料的比例，接下來(lái)在三頸燒瓶中進(jìn)行反應(yīng)；冰水浴的作用是降低溫度，提高轉(zhuǎn)化率，據(jù)此來(lái)分析作答即可。【詳解】（1）固液不加熱制取氨氣，可以將濃氨水滴入固體氧化鈣或氫氧化鈉或堿石灰中；（2）①制備氨基甲酸銨的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，因此給發(fā)生器降溫可以有效提高原料的轉(zhuǎn)化率，并且防止生成物溫度過(guò)高分解；而液體石蠟鼓泡瓶的作用是控制反應(yīng)進(jìn)行程度，控制氣體流速和原料氣體的配比；發(fā)生儀器的名稱為三頸燒瓶；②為了防止產(chǎn)品受熱分解以及被氧化，應(yīng)選用真空40℃以下烘干，c項(xiàng)正確；（3）尾氣中的氨氣會(huì)污染環(huán)境，因此可以用硫酸吸收將其轉(zhuǎn)化為固體鹽，可用作氮肥；（4）首先根據(jù)算出碳酸鈣的物質(zhì)的量，設(shè)碳酸氫銨的物質(zhì)的量為xmol，氨基甲酸銨的物質(zhì)的量為ymol，則根據(jù)碳守恒有，根據(jù)質(zhì)量守恒有，聯(lián)立二式解得，，則氨基甲酸銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。20、關(guān)閉活塞a和分液漏斗活塞，向分液漏斗中加水，打開(kāi)分液漏斗活塞，水滴入圓底燒瓶一會(huì)兒后不再滴入，則裝置氣密性良好利用生成的CO2將整個(gè)裝置內(nèi)的空氣趕盡，避免NO和O2反應(yīng)生成NO2對(duì)氣體產(chǎn)物的觀察產(chǎn)生干擾3Cu+8HNO3→3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O檢驗(yàn)有無(wú)NO2產(chǎn)生，若有NO2，則NO2與水反應(yīng)生成硝酸，硝酸將Fe2+氧化為Fe3+，F(xiàn)e3+與SCN﹣反應(yīng)溶液呈血紅色，若無(wú)二氧化氮?jiǎng)t無(wú)血紅色2NO+O2+2NaOH→NaNO2+NaNO3+H2O【解析】

盛有稀硝酸的分液漏斗與一個(gè)不太常見(jiàn)的Y型試管相連，通過(guò)Y型試管我們可以先讓稀硝酸滴入碳酸鈣的一側(cè)，產(chǎn)生趕走裝置內(nèi)的氧氣（此時(shí)活塞a打開(kāi)），接下來(lái)再讓稀硝酸滴入含有銅片的一側(cè)，關(guān)閉活塞a開(kāi)始反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體通入集氣瓶中觀察現(xiàn)象，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后打開(kāi)活塞a，進(jìn)行尾氣處理即可?！驹斀狻浚?）若要檢驗(yàn)氣密性，可以關(guān)閉活塞a和分液漏斗活塞，向分液漏斗中加水，打開(kāi)分液漏斗活塞，水滴入圓底燒瓶一會(huì)兒后不再滴入，則裝置氣密性良好；（2）根據(jù)分析，先和碳酸鈣反應(yīng)的目的是利用生成的CO2將整個(gè)裝置內(nèi)的空氣趕盡，避免NO和O2反應(yīng)生成NO2對(duì)氣體產(chǎn)物的觀察產(chǎn)生干擾；銅和稀硝酸的反應(yīng)產(chǎn)物為，方程式為；（3）在整個(gè)中學(xué)階段只有一個(gè)用途，那就是檢驗(yàn)，此處可以通過(guò)來(lái)間接檢驗(yàn)是否有的生成，若有則與水反應(yīng)生成硝酸，硝酸將氧化為，與反應(yīng)呈血紅色，若無(wú)則溶液不會(huì)呈血紅色；只觀察到了棕色證實(shí)反應(yīng)中只產(chǎn)生了，因此