廣東省云浮市大江中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

廣東省云浮市大江中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.將足量的CO2不斷通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀與通入CO2的量的關(guān)系可表示為

A

B

C

D參考答案：C略2.在含有NaI、Na2SO3和FeBr2各1mol的溶液中通入足量的Cl2，將溶液在空氣中加熱蒸干并充分灼燒，最終得到剩余的固體物質(zhì)是(

)A.NaCl、FeCl3、Na2SO4

B.NaCl、FeBr3C.NaCl、Fe2O3、Na2SO4

D.Na2SO4參考答案：C略3.化學(xué)物質(zhì)的泄漏給居民生活和環(huán)境造成嚴(yán)重污染。下列有關(guān)說法正確的是

A．液氨是純凈物，而氯水是電解質(zhì)，漂白粉是混合物

B．氯氣可用作消毒劑和漂白劑，是因?yàn)槁葰夥肿泳哂袕?qiáng)氧化性

C．隨著化合價(jià)的升高，氯的含氧酸的酸性逐漸增強(qiáng)

D．雙氧水被稱為綠色氧化劑，是因?yàn)槠溥€原產(chǎn)物為O2，對(duì)環(huán)境沒有污染參考答案：C略4.X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素。X為金屬元素，X的單質(zhì)能與冷水發(fā)生劇烈反應(yīng)；Y的最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的2倍，X與Y可形成化合物X2Y；Z單質(zhì)為共用一對(duì)電子對(duì)的雙原子分子。下列說法不正確的是(

)A．Y2—的還原性較Z—強(qiáng)B．Y的氫化物與X2Y所含化學(xué)鍵的類型相同C．YO2與Z2均可作為漂白劑，但起漂白作用的原理不同D．以石墨為電極電解XZ的水溶液，在陰極附近滴入酚酞可觀察到溶液顯紅色參考答案：B5.化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)密切相關(guān)，下列有關(guān)說法不正確的是：A、綠色熒光蛋白質(zhì)（GFP）是高分子化合物，其水溶液有丁達(dá)爾效應(yīng)B、世博停車場(chǎng)安裝催化光解設(shè)施，可將汽車尾氣中的CO和NOx反應(yīng)生成無毒物質(zhì)C、綠色化學(xué)的核心是應(yīng)用化學(xué)原理對(duì)環(huán)境污染進(jìn)行治理D、高容量的儲(chǔ)氫材料研究是推廣應(yīng)用氫氧燃料電池的關(guān)鍵問題之一參考答案：C略6.下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是

A．H-2O2的電子式

B．丙烷分子的球棍模型

C．S2－的結(jié)構(gòu)示意圖

D．原子核內(nèi)有20個(gè)中子的氯原子

參考答案：B略7.加熱N2O5依次發(fā)生的分解反應(yīng)為：①N2O5（g）N2O3（g）+O2（g）②N2O3（g）N2O（g）+O2（g）在容積為2L的密閉容器中充入8molN2O5，加熱到t℃，達(dá)到平衡狀態(tài)后O2為9mol，N2O3為3.4mol．則t℃時(shí)反應(yīng)①的平衡常數(shù)為（）A．10.7 B．8.5 C．9.6 D．10.2參考答案：B【考點(diǎn)】化學(xué)平衡常數(shù)的含義．【分析】利用化學(xué)平衡常數(shù)公式可知，需要求N2O5、N2O3、O2濃度，N2O3、O2濃度好求，關(guān)鍵求N2O5的濃度，設(shè)分解的N2O3物質(zhì)的量為x，反應(yīng)過程中共生成N2O3（x+3.4）mol，則N2O5分解了（x+3.4）mol，再利用氧氣總量9mol，求出x進(jìn)一步求算．【解答】解：設(shè)分解的N2O3物質(zhì)的量為x，反應(yīng)過程中共生成N2O3（x+3.4）mol，在①反應(yīng)中N2O5分解了（x+3.4）mol，同時(shí)生成O2（x+3.4）mol．在②反應(yīng)中生成氧氣xmol．則（x+3.4）+x=9，求得x=2.8所以平衡后N2O5、N2O3、O2濃度依次為c（N2O5）=（8﹣2.8﹣3.4）÷2=0.9molL﹣1c（N2O3）=3.4÷2=1.7molL﹣1c（O2）=9÷2=4.5molL﹣1反應(yīng)①的平衡常數(shù)K==8.5，故選：B．8.在探究氨水成分的實(shí)驗(yàn)中，下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是(

)A．氨水有刺激性氣味，說明氨水中含有氨氣B．向氨水中滴加酚酞試劑，溶液變紅，說明氨水中含有OH-C．向氨水中加入濃氫氧化鈉溶液，加熱產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)的氣體，說明氨水中含有NH4+D．濃氨水和濃鹽酸靠近產(chǎn)生大量白煙，說明氨氣與氯化氫容易反應(yīng)。參考答案：C解析：A．氨氣具有刺激性氣味，故氨水有刺激性氣味，說明氨水中含有氨氣，正確；B．向氨水中滴加酚酞試劑，溶液變紅說明溶液顯示堿性，說明氨水中含有OH-，正確；C．向氨水中加入濃氫氧化鈉溶液，加熱不會(huì)產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)的氣體，錯(cuò)誤；D．濃氨水和濃鹽酸靠近產(chǎn)生大量白煙即生成了氯化銨固體，說明氨氣與氯化氫容易反應(yīng)，正確。故選C。9.氧化還原反應(yīng)與四種基本類型反應(yīng)的關(guān)系如圖所示，則下列化學(xué)反應(yīng)屬于陰影部分的是（

）

A．Cl2+2KBr==Br2+2KCl

B．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑

C．4Fe（OH）2+O2+2H2O==4Fe（OH）3

D．2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2參考答案：D略10.下列實(shí)驗(yàn)過程中，始終無明顯現(xiàn)象的是（）A．NO2通入FeSO4溶液中

B．CO2通入CaCl2溶液中C．NH3通入AlCl3溶液中

D．SO2通入已酸化的Ba（NO3）2溶液中參考答案：B考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)；離子反應(yīng)發(fā)生的條件；兩性氧化物和兩性氫氧化物．專題：實(shí)驗(yàn)題；元素及其化合物．分析：根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)來分析發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，若化學(xué)反應(yīng)中有氣體、沉淀、顏色變化等明顯現(xiàn)象，則不符合該題的題意．解答：解：A、NO2通入后和水反應(yīng)生成具有強(qiáng)氧化性的硝酸，將亞鐵鹽氧化為鐵鹽，溶液顏色由淺綠色變?yōu)辄S色，現(xiàn)象明顯，故A不選；B、因CO2和CaCl2不反應(yīng)，無明顯現(xiàn)象，故B選；C、NH3通入溶液中轉(zhuǎn)化為氨水，與AlCl3反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，現(xiàn)象明顯，故C不選；D、SO2通入酸化的硝酸鋇中，硝酸根離子在酸性條件下具有氧化性，則亞硫酸根離子被氧化為硫酸根離子，該反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，現(xiàn)象明顯，故D不選；故選：B．點(diǎn)評(píng)：本題考查常見的化學(xué)反應(yīng)及反應(yīng)的現(xiàn)象，熟悉常見元素化合物知識(shí)即可解答；解答此題的易錯(cuò)點(diǎn)是：不能正確理解CO2和CaCl2能否反應(yīng)，由于鹽酸是強(qiáng)酸，碳酸是弱酸，故將CO2通入CaCl2溶液中時(shí)，因碳酸鈣沉淀能溶于鹽酸則CO2和CaCl2不反應(yīng)．11.下列離子方程式書寫不正確的是A.用氯化鐵溶液腐蝕銅板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+B.澄清石灰水中加少量小蘇打溶液：Ca2++OH?+HCO3?=CaCO3↓+H2OC.用燒堿吸收氯氣：Cl2+2OH?=Cl?+ClO?+H2OD.用O3處理KI中的I-離子：4I?+O3+2H+=2I2+O2+H2O參考答案：D反應(yīng)4I?+O3+2H+=2I2+O2+H2O中，電荷不守恒，不正確，答案為D12.NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列判斷正確的是（）A．常溫常壓下，16g甲烷分子所含質(zhì)子數(shù)為10NAB．1molCl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L乙醇的分子數(shù)為NAD．1L0.01mol的Na2CO3溶液中含有0.01NA個(gè)CO32﹣參考答案：A考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)．專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．分析：A．甲烷分子中含有10個(gè)質(zhì)子，16g甲烷的物質(zhì)的量為1mol，1mol甲烷中含有10mol質(zhì)子；B．1mol氯氣與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)中，氯氣既是氧化劑也是還原劑，1mol氯氣轉(zhuǎn)移了1mol電子；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，乙醇的狀態(tài)為液體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算；D．碳酸根離子在溶液中部分水解，導(dǎo)致溶液中碳酸根離子數(shù)目減少．解答：解：A．16g甲烷的物質(zhì)的量為1mol，1mol甲烷中含有10mol質(zhì)子，所含質(zhì)子數(shù)為10NA，故A正確；B．氯氣與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)中，氯氣既是氧化劑也是還原劑，1molCl2完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA，故B錯(cuò)誤；C．標(biāo)況下乙醇的狀態(tài)不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算乙醇的物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；D．1L0.01mol的Na2CO3溶液中含有0.01mol碳酸鈉，由于碳酸根離子部分水解，則溶液中含有的碳酸根離子小于0.01NA，故D錯(cuò)誤；故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，明確標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件．13.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和應(yīng)用的說法均正確的是

A.氫氟酸能與二氧化硅反應(yīng)，可用于刻蝕玻璃

B.純堿能與鹽酸反應(yīng)，可用于治療胃酸過多

C.BaCO3、BaSO4都難溶于水，均可用做鋇餐

D.MgO、Al2O3具有很高的熔點(diǎn)，均可用于制造熔融燒堿的坩堝參考答案：A略14.如下圖所示，下列敘述正確的是（）

A.

Y為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)

B.

X為正極，發(fā)生氧化反應(yīng)

C.

Y與濾紙接觸處有氧氣生成

D.

X與濾紙接觸處變紅參考答案：答案：A

解析：根據(jù)圖示的裝置可以得出左側(cè)的裝置為原電池，右側(cè)的裝置為電解池。根據(jù)原電池的構(gòu)成規(guī)律：Zn為負(fù)極，Cu為正極；由圖示連接情況可知X為陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，Y為陰極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)分別為CuCu2＋＋2e－、2H＋＋2e－H2↑。因?yàn)樵赮電極附近H＋的濃度減小，將使H2OH＋＋OH－平衡向右移動(dòng)，移動(dòng)的結(jié)果是[OH－]＞[H＋]顯堿性所以附近變紅色。所以只有A選項(xiàng)正確。高考考點(diǎn)：原電池、電解池的反應(yīng)原理。易錯(cuò)提醒:將原電池或電解池的兩極弄反了而錯(cuò)選D；對(duì)電解池兩極的反映弄混了而錯(cuò)選A或C選項(xiàng)。

備考提示:電化學(xué)是氧化還原反應(yīng)知識(shí)的應(yīng)用，它能將物理、化學(xué)等學(xué)科的知識(shí)進(jìn)行綜合近來，并且貼近生活、生產(chǎn)實(shí)際，為開發(fā)新能源提供了理論指導(dǎo)，因此歷年高考試題中均占有重要的地位。原電池的原理、電極反應(yīng)式的書寫、原電池的設(shè)計(jì)和金屬的腐蝕與防護(hù)是電化學(xué)的主要知識(shí)之一，在復(fù)習(xí)備考時(shí)應(yīng)充分重視。讀懂圖表等信息和實(shí)驗(yàn)裝置圖的繪制也是中學(xué)化學(xué)的基本能力之一，在復(fù)習(xí)過程中要多加訓(xùn)練和養(yǎng)成。15.某溶液中只可能含有Fe2+、Al3+、NH4+、CO32－、AlO2－、SO32－、SO42－、Cl－中的若干種（忽略水的電離），離子濃度均為0.2mol·L-1，現(xiàn)取該溶液加入稀硫酸后得強(qiáng)酸性X溶液，過程中無明顯現(xiàn)象，取X溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：①X溶液中滴加Ba(NO3)2溶液至過量會(huì)產(chǎn)生白色沉淀A、無色氣體A，A遇空氣變成棕色；過濾，獲得溶液A②在溶液A中加入過量的NaOH溶液產(chǎn)生氣體、沉淀B，過濾獲得溶液B③在溶液B中通入適量CO2氣體有沉淀C產(chǎn)生．則下列說法中正確的是（

）A．原溶液中存在Fe2+、NH4＋、AlO2－、SO42－

B．無法確定原溶液中是否含有Cl－、Al3+C．溶液A中存在的陽(yáng)離子有Ba2+、Fe3+、NH4＋、H＋

D．無法確定沉淀C的成分參考答案：C加入的是稀硫酸，無明顯現(xiàn)象，直接排除CO32－、AlO2－、SO32－，此過程中引入了SO42-，且溶液呈酸性溶液X。①X溶液中滴加Ba(NO3)2溶液至過量會(huì)產(chǎn)生白色沉淀A，白色沉淀A為BaSO4，加入硫酸引入了SO42-，不能說明原溶液中含有SO42-．得到無色氣體A，A遇空氣變成棕色，A為NO，說明原溶液中含有還原性離子，故一定含有Fe2+，過濾，獲得溶液A，溶液A中含有Fe3+、Ba2+等；②在溶液A中加入過量的NaOH溶液產(chǎn)生氣體、沉淀B，沉淀B為Fe（OH）3，產(chǎn)生氣體，該氣體一定為NH3，原溶液中含有NH4+，過濾，獲得溶液B，溶液B含有Ba2+等；③在溶液B中通入適量CO2氣體有沉淀C產(chǎn)生，則沉淀為BaCO3或Al（OH）3或二者都有，由上述分析可以得出原溶液一定有Fe2+、NH4+，一定不含CO32－、AlO2－、SO32－，可能含有Al3+、SO42-、Cl-，由于離子濃度均為0.2mol?L-1，根據(jù)電荷守恒，陽(yáng)離子總電荷一定大于或等于0.6mol?L-1，但是陰離子總電荷最大只能為0.6mol?L-1，故一定存在SO42-、Cl-，一定不存在Al3+，綜合上述分析，可知原溶液一定有Fe2+、NH4+、SO42-、Cl-，一定不含Al3+、CO32－、AlO2－、SO32－，A．由上述分析可知，原溶液中不含AlO2－，A錯(cuò)誤；B．由上述分析可知，溶液中一定含有C1-，一定不含Al3+，B錯(cuò)誤；C．由上述分析可知，溶液A中存在的陽(yáng)離子有Ba2+、Fe3+、NH4＋、H＋，C正確；D．由上述分析可知，沉淀C為BaCO3，D錯(cuò)誤；答案選C。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.實(shí)驗(yàn)室用硫酸廠燒渣（主要成分為Fe2O3及少量FeS、SiO2等）制備聚鐵（堿式硫酸鐵的聚合物）和綠礬(FeSO4·7H2O)，過程如下：(1)將過程②中產(chǎn)生的氣體通入下列溶液中，溶液不會(huì)褪色的是________（填編號(hào)）；A．品紅溶液

B．紫色石蕊溶液

C．酸性KMnO4溶液

D．溴水(2)在①中已知FeS中鐵元素生成Fe3+，寫出FeS、O2、H2SO4反應(yīng)的方程式__________

_____；(3)在③中，需加入的物質(zhì)是________；(4)在④中，蒸發(fā)濃縮需要的硅酸鹽儀器除酒精燈外，還有______

____________；(5)在⑥中，將溶液Z控制到70～80℃的目的是________

__________；(6)為測(cè)量聚鐵樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)(假設(shè)雜質(zhì)中不含鐵元素和硫元素)：稱取2.700g樣品，將樣品溶于足量的鹽酸后，滴加過量的BaCl2；過濾、洗滌、干燥，稱量固體的質(zhì)量為3.495g。若該聚鐵主要成分為[Fe(OH)(SO4)]n，求該聚鐵樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)【Mr(BaSO4)＝233

Mr(Fe)＝56】。（寫出計(jì)算過程，結(jié)果保留4位有效數(shù)字）參考答案：(1)B(2分)(2)4FeS+3O2+6H2SO4＝2Fe2(SO4)3＋6H2O＋4S(3分，寫離子方程式“4FeS+3O2+12H+＝4Fe3+＋6H2O＋4S”也得分)(3)Fe(或鐵粉)

(2分) (4)蒸發(fā)皿（或燒杯，多答石棉網(wǎng)不扣分）、玻璃棒(2分)(5)升高溫度促進(jìn)Fe3＋的水解(2分)，過高溫度不利于聚鐵的形成(或者完全水解了)(1分)(6)31.11%(4分)三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.工業(yè)上用氨氣與空氣的混合氣在一定條件下制硝酸，發(fā)生的反應(yīng)是：①4NH3+5O2→4NO+6H2O

②4NO+3O2+2H2O→4HNO3設(shè)空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)為0.20，氮?dú)怏w積分?jǐn)?shù)為0.80，請(qǐng)完成下列填空及計(jì)算：（1）為使氨氣恰好完全氧化為一氧化氮，氨氣與空氣的混合氣中氨的體積分?jǐn)?shù)(用小數(shù)表示)為________(保留2位小數(shù))。（2）現(xiàn)將1mol的氨氣與12mol的空氣混合反應(yīng)，可得到硝酸

mol；（3）向上述溶液中加入

mL20%的硝酸（密度為1.11g/mL），才能得到69%的硝酸溶液。（4）現(xiàn)有100mol的原料氣，其中含氨氣為xmol，反應(yīng)后生成的硝酸ymol。在得到硝酸的條件下，寫出x與y的關(guān)系式。（寫出解題過程）參考答案：（1）0.14（2分）（2）1（2分）（3）13.07（2分）（4）①x≤100/11，y=x

（2分）

②100/11＜x＜400/29，y=80/3﹣29x/15（2分）18.（2004·廣東卷）25.維生素C（又名抗壞血酸，分子式為C6H8O6）具有較強(qiáng)的還原性，放置在空氣中易被氧化，其含量可通過在弱酸性溶液中用已知濃度的I2溶液進(jìn)行滴定。該反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：C6H8O6+I2==C6H6O6+2HI?，F(xiàn)欲測(cè)定某樣品中維生素C的含量，具體的步驟及測(cè)得的數(shù)據(jù)如下。取10mL6mol·L－1CH3COOH，加入100mL蒸餾水，將溶液加熱煮沸后放置冷卻。精確稱取0.2000g樣品，溶解于上述冷卻的溶液中。加入1mL淀粉指示劑，立即用濃度為0.05000mol·L－1的I2溶液進(jìn)行滴定，直至溶液中的藍(lán)色持續(xù)不褪為止，共消耗21.00mLI2溶液。（1）為何加入的CH3COOH稀溶液要先經(jīng)煮沸、冷卻后才能使用？（2）計(jì)算樣品中維生素C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。參考答案：（1）煮沸是為了除去溶液中溶解的O2，避免維生素C被O2氧化，冷卻是為了減緩滴定過程中維生素C與液面上空氣接觸時(shí)被氧化的速度。（2）×100%=92.40%。

略19.取1.