廣東省云浮市圍底中學(xué)2022年高一化學(xué)期末試題含解析

廣東省云浮市圍底中學(xué)2022年高一化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列元素中，最高正化合價數(shù)值最大的是A．C

B．F

C．S

D．Ne參考答案：C略2.在無土栽培中，需配制一定量含50molNH4Cl、6molKCl和24molK2SO4的營養(yǎng)液。若用KCl、NH4Cl和(NH4)2SO4三種固體為原料來配制，三者的物質(zhì)的量依次是（

）A．2mol、54mol、24mol

B．32mol、50mol、12mol

C．54mol、2mol、24mol

D．16mol、50mol、24mol

參考答案：C略3.下列敘述中正確的是(

)A.固體氯化鈉不導(dǎo)電,所以氯化鈉是非電解質(zhì)B.銅絲能導(dǎo)電,所以銅是電解質(zhì)C.氯化氫的水溶液能導(dǎo)電,所以氯化氫是電解質(zhì)D.CO2溶于水能導(dǎo)電,所以CO2是電解質(zhì)參考答案：CA項，固體NaCl不導(dǎo)電，但NaCl溶于水和熔融時都能導(dǎo)電，固體NaCl屬于電解質(zhì)，錯誤；B項，銅絲能導(dǎo)電，Cu屬于單質(zhì)，Cu既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，錯誤；C項，氯化氫的水溶液能導(dǎo)電，氯化氫是電解質(zhì)，正確；D項，CO2溶于水能導(dǎo)電，但導(dǎo)電離子不是CO2電離出來的，而是由CO2與H2O化合成的H2CO3電離產(chǎn)生的，CO2屬于非電解質(zhì)，錯誤；答案選C。4.下列敘述正確的是()A.固態(tài)氯化鈉不導(dǎo)電，所以氯化鈉是非電解質(zhì)

B.銅絲能導(dǎo)電，所以銅是電解質(zhì)C.氯化氫水溶液能導(dǎo)電，所以氯化氫是電解質(zhì)

D.CO2溶于水能導(dǎo)電，所以CO2是電解質(zhì)參考答案：CA項，固體NaCl不導(dǎo)電，但NaCl溶于水和熔融時都能導(dǎo)電，固體NaCl屬于電解質(zhì)，錯誤；B項，銅絲能導(dǎo)電，Cu屬于單質(zhì)，Cu既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，錯誤；C項，氯化氫的水溶液能導(dǎo)電，氯化氫是電解質(zhì)，正確；D項，CO2溶于水能導(dǎo)電，但導(dǎo)電離子不是CO2電離出來的，而是由CO2與H2O化合成的H2CO3電離產(chǎn)生的，CO2屬于非電解質(zhì)，錯誤；答案選C。點睛：關(guān)于電解質(zhì)和非電解質(zhì)的判斷需注意：（1）電解質(zhì)和非電解質(zhì)都必須是化合物，單質(zhì)、混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；（2）電解質(zhì)的導(dǎo)電是指電解質(zhì)自身溶于水或熔融時電離出自由移動的離子導(dǎo)電。5.將2mol·L-1NaCl溶液和3mol·L-1CaCl2溶液等體積混合后，溶液中Na+、Ca2+、Cl－的物質(zhì)的量之比為A.2:3:8

B.2:3:6

C.3:2:6

D.2:3:3參考答案：A【詳解】設(shè)溶液體積各是1L，則混合液中含有氯化鈉的物質(zhì)的量為：2mol/L×1L=2mol，含有氯化鈣物質(zhì)的量3mol/L×1L=3mol，氯化鈉和氯化鈣都是強電解質(zhì)，水溶液中完全電離，1mol氯化鈉含有1mol鈉離子和1mol氯離子，1mol氯化鈣含有1mol鈣離子和2mol氯離子，則混合液中含有鈉離子物質(zhì)的量為2mol，鈣離子物質(zhì)的量為3mol，氯離子物質(zhì)的量為2mol+3mol×2=8mol，所以Na+、Ca2+、Cl-的物質(zhì)的量之比為2：3：8，答案選A。6.某烴的分子式中含有一個苯環(huán)，兩個碳碳雙鍵和一個碳碳叁鍵，則它的分子式可能為（

）A．C9H12

B．C17H20

C．C20H30

D．C12H20參考答案：B略7.原子電子層數(shù)相同的三種短周期元素X、Y、Z，已知最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，則下列判斷錯誤的是（

）A．非金屬性X＞Y＞Z

B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HX＞H2Y＞ZH3C．對應(yīng)的陰離子的還原性Z3－＞Y2－＞X－

D．原子半徑X＞Y＞Z參考答案：D略8.下列高分子化合物中，完全燃燒時只生成二氧化碳和水的是()A．聚四氟乙烯

B．聚氯乙烯C．酚醛樹脂

D．蛋白質(zhì)參考答案：C解析酚醛樹脂只含碳、氫、氧，完全燃燒時只生成二氧化碳和水。9.MgH2O2電池可用于驅(qū)動無人駕駛的潛航器。該電池以海水為電解質(zhì)溶液，示意圖如下，電池工作時，下列說法正確的是（

）A．Mg電極是該電池的正極 B．H2O2在石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)C．石墨電極附近溶液的pH增大 D．溶液中Cl-向正極移動參考答案：C鎂、過氧化氫和海水形成原電池，鎂做負極發(fā)生氧化反應(yīng)，過氧化氫在正極上發(fā)生還原反應(yīng)，過氧化氫做氧化劑被還原為水，溶液pH增大，原電池中陰離子移向負極A．組成的原電池的負極被氧化，鎂為負極，而非正極，故A錯誤；B．雙氧水作為氧化劑，在石墨上被還原變?yōu)樗蜌溲醺x子，發(fā)生還原反應(yīng)，故B錯誤；C．雙氧水作為氧化劑,在石墨上被還原變?yōu)闅溲醺x子,電極反應(yīng)為,H2O2+2e?=2OH?，故溶液pH值增大，故C正確；D．溶液中Cl?移動方向同外電路電子移動方向一致，應(yīng)向負極方向移動，故D錯誤。故本題選C。10.300mL某濃度的NaOH溶液中含有60g溶質(zhì)?，F(xiàn)欲配制1mol·L―1的NaOH溶液，應(yīng)取原溶液與蒸餾水的體積比約為A．1∶5B．1∶4C．2∶1D．2∶3參考答案：B11.可以用分液漏斗分離的一組混合物是A.酒精和碘

B.苯和水

C.乙酸和水

D.溴和四氯化碳參考答案：BA、酒精和碘是互溶的，不能用分液漏斗分離，故A錯誤；B、苯和水是互不相溶的兩層液體，能用分液漏斗分離，故B正確；C、乙酸和水是互溶的，不能用分液漏斗分離，故C錯誤；D、溴和四氯化碳是互溶的，不能用分液漏斗分離，故D錯誤．故選B．【點評】本題考查學(xué)生物質(zhì)分離方法中的分液法，熟記教材知識是解題的關(guān)鍵所在，難度不大．12.下列反應(yīng)一定需要加氧化劑才能發(fā)生的是A．NO2→NO3-

B．SO2→SO3

C．Cl2→NaClO

D．Fe3+→Fe2+參考答案：B略13.電影《閃閃的紅星》中，為讓被困的紅軍戰(zhàn)士吃上食鹽，潘冬子將浸透食鹽水的棉襖裹在身上，帶進山中．假如潘冬子在實驗室中，欲從食鹽水中提取出食鹽，采用的最好方法是（）A．過濾

B．蒸發(fā)

C．萃取

D．蒸餾參考答案：B試題分析：從食鹽水中得到氯化鈉，采用蒸發(fā)的方法，故選項B正確。14.下列關(guān)于煤、石油、天然氣等資源的說法正確的是A．石油裂解得到的汽油是純凈物

B．石油產(chǎn)品都可用于聚合反應(yīng)C．天然氣是一種清潔的化石燃料

D．水煤氣是通過煤的液化得到的氣體燃料參考答案：C15.某同學(xué)想用實驗證明高錳酸鉀溶液的紫紅色是MnO4－離子的顏色，而不是K＋離子的顏色，他設(shè)計的下列實驗步驟中沒有意義的是A．將高錳酸鉀晶體加熱分解，所得固體質(zhì)量減少B．觀察氯化鉀溶液沒有顏色，表明溶液中K＋無色C．在氯化鉀溶液中加入適量鋅粉振蕩，靜置后未見明顯變化，表明鋅與K＋無反應(yīng)D．在高錳酸鉀溶液中加入適量鋅粉振蕩，靜置后見紫紅色褪去，表明MnO4－離子為紫紅色參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某同學(xué)用NaCl固體配制100mL2mol／L的NaCl溶液，請回答下列問題。（1）配制上述溶液所需的玻璃儀器有：玻璃棒、膠頭滴管、燒杯和___________。（2）用托盤天平稱取NaCl固體，其質(zhì)量是______________g。（3）右圖操作中出現(xiàn)了錯誤，正確操作是_____________________________________________。（4）下列操作中，會造成所配溶液濃度偏低的是__________（填字母）。a.定容時，俯視刻度線

b.沒有洗滌燒杯和玻璃棒c.洗滌后的容量瓶中殘留少量蒸餾水參考答案：（1）100mL容量瓶（2）11.7（3）使用玻璃棒引流（4）b略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，其中B和E同主族．A元素的最高正化合價和最低負化合價的絕對值之差為2；1molC單質(zhì)與冷水反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成11.2LH2；D原子最外層電子數(shù)等于其周期序數(shù)；E﹣的電子層結(jié)構(gòu)與Ar原子相同．（1）寫出下列元素名稱D、E；（2）五種元素對應(yīng)的原子半徑最小的是離子半徑最大的是（填元素符號）（3）A的單質(zhì)的電子式為

（4）用電子式表示C和B形成化合物的形成過程

．參考答案：（1）鋁；氯；（2）F；Cl；（3）；（4）．

【考點】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系．【分析】短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A元素的最高正化合價和最低負化合價的絕對值之差為2，可知最外層電子數(shù)為5，應(yīng)為N元素；1molC單質(zhì)與冷水反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成11.2LH2，C為Na元素；D原子最外層電子數(shù)等于其周期序數(shù)，D為Al；E﹣的電子層結(jié)構(gòu)與Ar原子相同，E為Cl元素；B和E同主族，則B為F元素，以此解答該題．【解答】解：短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A元素的最高正化合價和最低負化合價的絕對值之差為2，可知最外層電子數(shù)為5，應(yīng)為N元素；1molC單質(zhì)與冷水反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成11.2LH2，C為Na元素；D原子最外層電子數(shù)等于其周期序數(shù)，D為Al；E﹣的電子層結(jié)構(gòu)與Ar原子相同，E為Cl元素；B和E同主族，則B為F元素．（1）D為鋁元素，E為氯元素，故答案為：鋁；氯；（2）同周期自左而右原子半徑減小、同主族自上而下原子半徑增大，故五種元素對應(yīng)的原子半徑最小的是F，電子層結(jié)構(gòu)相同核電荷數(shù)越大離子半徑越小、離子電子層越多離子半徑越大，故Cl﹣離子半徑最大，故答案為：F；Cl；（3）A的單質(zhì)為N2，電子式為，故答案為：；（4）C和B形成化合物為NaF，用電子式表示形成過程：，故答案為：．18.已知化學(xué)反應(yīng)：Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl，SO2中硫元素的化合價為：_______；該反應(yīng)中

是氧化劑，

是還原劑，

元素被氧化，

元素被還原。若有1molSO2參加反應(yīng)，則該反應(yīng)轉(zhuǎn)移

mol電子。

參考答案：+4；

Cl2，

SO2，

硫，

氯。

2。

略19.有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（反應(yīng)中部分物質(zhì)已略去）。A、C、G、K、M為單質(zhì)，其中G、K、L、M為氣體，其中M能使帶火星的木條復(fù)燃，D可用作耐高溫材料，B為黑色磁性氧化物，E為常見的強堿。（1）D的化學(xué)式為__。（2）寫出反應(yīng)①的離子方程式：__。（3）寫出反應(yīng)②的離子方程式：__。（4）寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式，并用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：__。參考答案：(1)Al2O3

(2)2Al＋2OH—＋2H2O＝2AlO＋3H2↑

(3)2Fe2+＋