2023學(xué)年陜西省銅川市同官高考沖刺模擬化學(xué)試題含解析_第1頁(yè)
2023學(xué)年陜西省銅川市同官高考沖刺模擬化學(xué)試題含解析_第2頁(yè)
2023學(xué)年陜西省銅川市同官高考沖刺模擬化學(xué)試題含解析_第3頁(yè)
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2023高考化學(xué)模擬試卷請(qǐng)考生注意:1.請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上,請(qǐng)用0.5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫(xiě)在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫(xiě)在試題卷、草稿紙上均無(wú)效。2.答題前,認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》,按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值,則下列說(shuō)法正確的是A.常溫常壓下,22.4LHCl氣體溶于水產(chǎn)生H+的數(shù)目為NAB.0.2molH2O和D2O中含有中子的數(shù)目均為2NAC.1molSO2溶于足量水,溶液中H2SO3與SO32-粒子的物質(zhì)的量之和小于NAD.1L0.1mol?L-1NaHSO4溶液中含有的陽(yáng)離子數(shù)目為0.1NA2、下列有關(guān)裝置對(duì)應(yīng)實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法正確的是()A.①可用于制取H2,且活塞a處于打開(kāi)狀態(tài)B.②可用于收集NH3C.③可用于固體NH4Cl和I2的分離D.④可用于分離I2的CCl4溶液,導(dǎo)管b的作用是滴加液體3、下表中“試劑”與“操作及現(xiàn)象”對(duì)應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是A.A B.B C.C D.D4、“我有熔噴布,誰(shuí)有口罩機(jī)”是中國(guó)石化為緊急生產(chǎn)醫(yī)用口罩在網(wǎng)絡(luò)發(fā)布的英雄帖,熔噴布是醫(yī)用口罩的核心材料,該材料是以石油為原料生產(chǎn)的聚丙烯纖維制成的。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.丙烯分子中所有原子可能共平面B.工業(yè)上,丙烯可由石油催化裂解得到的C.丙烯可使酸性高錳酸鉀溶液褪色D.聚丙烯是由丙烯通過(guò)加聚反應(yīng)合成的高分子化合物5、短周期元素W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大。甲、乙、丙、丁、戊均由上述二種或三種元素組成,甲為淡黃色固體,乙和丁均為分子中含有10個(gè)電子的二元化合物,有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.W與Z形成的化合物為離子化合物 B.戊一定為有毒氣體C.離子半徑大?。篩>Z>W D.相同條件下,乙的沸點(diǎn)高于丁6、現(xiàn)有部分元素的原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如表,下列敘述中正確的是A.W原子結(jié)構(gòu)示意圖為B.元素X和Y只能形成原子個(gè)數(shù)比為1∶2的化合物C.元素X比元素Z的非金屬性強(qiáng)D.X、Y、Z、W四種元素不能形成離子化合物7、山梨酸(CH3-CH=CH-CH=CH-COOH)是一種高效安全的防腐保鮮劑,有關(guān)山梨酸的說(shuō)法正確的是A.屬于二烯烴B.和Br2加成,可能生成4種物質(zhì)C.1mol可以和3molH2反應(yīng)D.和CH3H218OH反應(yīng),生成水的摩爾質(zhì)量為20g/mol8、當(dāng)冰醋酸固體變成液體或氣體時(shí),一定發(fā)生變化的是A.分子內(nèi)化學(xué)鍵 B.共價(jià)鍵鍵能C.分子的構(gòu)型 D.分子間作用力9、化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.碳酸鈉可用于去除餐具的油污 B.漂白粉可用于生活用水的消毒C.碳酸鋇可用于胃腸X射線造影 D.氫氧化鋁可用于中和過(guò)多胃酸10、如圖表示反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)+Q的正反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化情況,試根據(jù)如圖曲線判斷下列說(shuō)法可能正確的是()A.t1時(shí)只減小了壓強(qiáng)B.t1時(shí)只降低了溫度C.t1時(shí)只減小了NH3的濃度,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)D.t1時(shí)減小N2濃度,同時(shí)增加了NH3的濃度11、短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。m、p、r是由這些元素組成的二元化合物,n是元素Z的單質(zhì),通常為黃綠色氣體,q的水溶液具有漂白性,0.01mol·L–1r溶液的pH為2,s通常是難溶于水的混合物。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。下列說(shuō)法不正確的是()A.原子半徑的大?。篧<Y<XB.元素的非金屬性:Z>X>YC.Y的氫化物常溫常壓下為液態(tài)D.X的最高價(jià)氧化物的水化物為弱酸12、下列說(shuō)法正確的是()A.蒸發(fā)結(jié)晶操作時(shí),當(dāng)水分完全蒸干立即停止加熱B.滴定實(shí)驗(yàn)中,可以將待測(cè)液放到滴定管中,標(biāo)準(zhǔn)液置于錐形瓶中C.測(cè)定NaClO溶液的pH,可用潔凈的玻璃棒蘸取液體滴到pH試紙上,再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照讀數(shù)D.用pH計(jì)測(cè)定同溫度同濃度的Na2CO3溶液和NaCN溶液的pH,通過(guò)比較pH大小比較H2CO3、HCN的酸性強(qiáng)弱13、氫能源是最具應(yīng)用前景的能源之一,高純氫的制備是目前的研究熱點(diǎn)??衫锰?yáng)能光伏電池電解水制高純氨,工作示意圖如圖所示。通過(guò)控制開(kāi)關(guān)連接K1和K2,可交替得到H2和O2,下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.制H2時(shí),開(kāi)關(guān)應(yīng)連接K1,產(chǎn)生H2的電極反應(yīng)式是2H2O+2e-=H2↑+2OH-B.當(dāng)開(kāi)關(guān)連接K2時(shí),電極3的反應(yīng)式為Ni(OH)2-e-+OH-=NiOOH+H2OC.當(dāng)開(kāi)關(guān)連接K2時(shí),電極2作陽(yáng)極,得到O2D.電極3的作用是分別作陽(yáng)極材料和陰極材料,利用NiOOH和Ni(OH)2的相互轉(zhuǎn)化提供電子轉(zhuǎn)移14、下列說(shuō)法不正確的是()A.乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2B.乙烯分子中6個(gè)原子共平面C.乙烯分子的一氯代物只有一種D.CHBr=CHBr分子中所有原子不可能共平面15、主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加,且均不大于20。W、X、Y最外層電子數(shù)之和為11,W與Y同族且都是復(fù)合化肥的營(yíng)養(yǎng)元素,Z的氫化物遇水可產(chǎn)生最輕的氣體。下列說(shuō)法正確的是()A.常溫常壓下X的單質(zhì)為氣態(tài)B.簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:Y>W(wǎng)C.Z的氫化物含有共價(jià)鍵D.簡(jiǎn)單離子半徑:W>X16、由下列“實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象”與“結(jié)論”均正確的(

)選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象結(jié)論A將含鐵的氧化物的磚塊用鹽酸浸取,浸取液能使KMnO4溶液褪色浸取液中含F(xiàn)e2+B常溫下,測(cè)得飽和Na2CO3溶液的pH大于飽和NaHCO3溶液的pH常溫下水解程度>C25℃時(shí),向AgNO3溶液中滴加足量NaCl溶液至不再產(chǎn)生沉淀,然后滴加KI溶液,有黃色沉淀生成25℃時(shí),Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)D將Cl2通入滴有酚酞的NaOH溶液后,溶液褪色Cl2具有漂白性A.A B.B C.C D.D17、W、X、Y和Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素,最外層電子數(shù)之和為20。W與Y元素同主族,且形成的化合物可用于工業(yè)的殺菌與消毒。下列說(shuō)法正確的是A.W與其他三種元素均可形成兩種或兩種以上的二元化合物B.Y的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸C.Z的氫化物為離子化合物D.X和Y形成的化合物的水溶液呈中性18、阿巴卡韋(Abacavir)是一種核苷類(lèi)逆轉(zhuǎn)錄酶抑制劑,存在抗病毒功效。關(guān)于其合成中間體M(),下列說(shuō)法正確的是A.與環(huán)戊醇互為同系物B.分子中所有碳原子共平面C.能使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色,且原理相同D.可用碳酸鈉溶液鑒別乙酸和M19、四元軸烯t,苯乙烯b及立方烷c的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下,下列說(shuō)法正確的是A.b的同分異構(gòu)體只有t和c兩種 B.t和b能使酸性KMnO4溶液褪色而c不能C.t、b、c的二氯代物均只有三種 D.b中所有原子-定不在同-個(gè)平面上20、亞硝酸鈉(NaNO2)是一種常用的發(fā)色劑和防腐劑,某學(xué)習(xí)小組利用如圖裝置(夾持裝置略去)制取亞硝酸鈉,已知:2NO+Na2O2=2NaNO2,2NO2+Na2O2=2NaNO3;NO能被酸性高錳酸鉀氧化為NO3-。下列說(shuō)法正確的是()A.可將B中的藥品換為濃硫酸B.實(shí)驗(yàn)開(kāi)始前通一段時(shí)間CO2,可制得比較純凈的NaNO2C.開(kāi)始滴加稀硝酸時(shí),A中會(huì)有少量紅棕色氣體D.裝置D中溶液完全褪色后再停止滴加稀硝酸21、工業(yè)酸性廢水中的可轉(zhuǎn)化為除去,實(shí)驗(yàn)室用電解法模擬該過(guò)程,結(jié)果如下表所示(實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)溶液體積為的起始濃度、電壓、電解時(shí)間均相同),下列說(shuō)法中,不正確的是()實(shí)驗(yàn)①②③電解條件陰、陽(yáng)極均為石墨陰、陽(yáng)極均為石墨,滴加濃硫酸陰極為石墨,陽(yáng)極為鐵,滴加濃硫酸的去除率%0.92212.757.3A.對(duì)比實(shí)驗(yàn)①②可知,降低pH可以提高的去除率B.實(shí)驗(yàn)②中,在陰極放電的電極反應(yīng)式是C.實(shí)驗(yàn)③中,去除率提高的原因是陽(yáng)極產(chǎn)物還原D.實(shí)驗(yàn)③中,理論上電路中每通過(guò)電子,則有被還原22、a、b、c、d、e為原子序數(shù)依次增大的五種常見(jiàn)短周期元素,可組成一種化合物A,其化學(xué)式為ba4d(ec4)2。A能夠發(fā)生如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:己知C的分子式為ba3,能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。則下列說(shuō)法正確的是A.原子半徑b>cB.e的氧化物的水化物為強(qiáng)酸C.化合物A為共價(jià)化合物D.元素非金屬性強(qiáng)弱c<e二、非選擇題(共84分)23、(14分)化合物H是一種藥物合成中間體,其合成路線如下:(1)A→B的反應(yīng)的類(lèi)型是____________反應(yīng)。(2)化合物H中所含官能團(tuán)的名稱(chēng)是____________和____________。(3)化合物C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)__________。B→C反應(yīng)時(shí)會(huì)生成一種與C互為同分異構(gòu)體的副產(chǎn)物,該副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)__________。(4)D的一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿足下列條件,寫(xiě)出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:____________。①能發(fā)生水解反應(yīng),所得兩種水解產(chǎn)物均含有3種化學(xué)環(huán)境不同的氫;②分子中含有六元環(huán),能使溴的四氯化碳溶液褪色。(5)已知:CH3CH2OH。寫(xiě)出以環(huán)氧乙烷()、、乙醇和乙醇鈉為原料制備的合成路線流程圖_______________(無(wú)機(jī)試劑和有機(jī)溶劑任用,合成路線流程圖示例見(jiàn)本題題干)。24、(12分)氟西汀G是一種治療抑郁性精神障礙的藥物,其一種合成路線如圖:已知:LiAIH4是強(qiáng)還原劑,不僅能還原醛、酮,還能還原酯,但成本較高?;卮鹣铝袉?wèn)題:(1)碳原子上連有4個(gè)不同的原子或基團(tuán)時(shí),該碳稱(chēng)為手性碳。寫(xiě)出D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,用星號(hào)(*)標(biāo)出D中的手性碳___。(2)④的反應(yīng)類(lèi)型是___。(3)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)__。(4)G的分子式為_(kāi)__。(5)反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為_(kāi)__。(6)已知M與D互為同分異構(gòu)體,在一定條件下能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。M分子的苯環(huán)上有3個(gè)取代基,其中兩個(gè)相同。符合條件的M有__種。(7)也是一種生產(chǎn)氟西汀的中間體,設(shè)計(jì)以和為主要原料制備它的合成路線___(無(wú)機(jī)試劑任選)。25、(12分)以鋁土礦(主要成分為,含少量和等雜質(zhì))為原料生產(chǎn)鋁和氮化鋁的一種工藝流程如圖[已知:在“堿溶”時(shí)轉(zhuǎn)化為鋁硅酸鈉()沉淀]。(1)用氧化物的形式表示鋁硅酸鈉的化學(xué)式____。(2)溶液a中加入后,生成沉淀的離子方程式為_(kāi)__。(3)有人考慮用熔融態(tài)電解制備鋁,你覺(jué)得是否可行?請(qǐng)說(shuō)明理由:___。(4)取一定量的氮化鋁樣品,用以下裝置測(cè)定樣品中AlN的純度(夾持裝置已略去)。打開(kāi),加入NaOH濃溶液,至不再產(chǎn)生。打開(kāi),通入一段時(shí)間。①寫(xiě)出AlN與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式______。②實(shí)驗(yàn)中需要測(cè)定的數(shù)據(jù)是_____。26、(10分)二氧化硫是重要的化工原料,用途非常廣泛。實(shí)驗(yàn)一:SO2可以抑制細(xì)菌滋生,具有防腐功效。某實(shí)驗(yàn)小組欲用下圖所示裝置測(cè)定某品牌葡萄酒中(葡萄酒中含有乙醇、有機(jī)酸等)的SO2含量。(1)儀器A的名稱(chēng)是________;使用該裝置主要目的是____________________。(2)B中加入300.00mL葡萄酒和適量鹽酸,加熱使SO2全部逸出并與C中H2O2完全反應(yīng),C中化學(xué)方程式為_(kāi)________________________________________。(3)將輸入C裝置中的導(dǎo)管頂端改成具有多孔的球泡(如圖15所示)??商岣邔?shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確度,理由是_______________________________________。(4)除去C中的H2O然后用0.099mol·L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。①用堿式滴定管量取0.09mol·L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液前的一步操作是___________________________;②用該方法測(cè)定葡萄酒中SO2的含量偏高,主要原因是__________________________________,利用現(xiàn)有的裝置,提出改進(jìn)的措施是_______________________________________________。(5)利用C中的溶液,有很多實(shí)驗(yàn)方案測(cè)定葡萄酒中SO2的含量?,F(xiàn)有0.1mol·L-1BaCl2溶液,實(shí)驗(yàn)器材不限,簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)步驟:________________________________。27、(12分)實(shí)驗(yàn)室制備甲基丙烯酸甲酯的反應(yīng)裝置示意圖和有關(guān)信息如下:+CH3OH+H2O藥品相對(duì)分子質(zhì)量熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃溶解性密度(g?cm-3)甲醇32-98-64.5與水混溶,易溶于有機(jī)溶劑0.79甲基丙烯酸8615161溶于熱水,易溶于有機(jī)劑1.01甲基丙烯酸甲酯100-48100微溶于水,易溶于有機(jī)溶劑0.944已知甲基丙烯酸甲酯受熱易聚合;甲基丙烯酸甲酯在鹽溶液中溶解度較?。籆aCl2可與醇結(jié)合形成復(fù)合物;實(shí)驗(yàn)步驟:①向100mL燒瓶中依次加入:15mL甲基丙烯酸、2粒沸石、10mL無(wú)水甲醇、適量的濃硫酸;②在分水器中預(yù)先加入水,使水面略低于分水器的支管口,通入冷凝水,緩慢加熱燒瓶。在反應(yīng)過(guò)程中,通過(guò)分水器下部的旋塞分出生成的水,保持分水器中水層液面的高度不變,使油層盡量回到圓底燒瓶中;③當(dāng),停止加熱;④冷卻后用試劑X洗滌燒瓶中的混合溶液并分離;⑤取有機(jī)層混合液蒸餾,得到較純凈的甲基丙烯酸甲酯。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)A裝置的名稱(chēng)是_____。(2)請(qǐng)將步驟③填完整____。(3)上述實(shí)驗(yàn)可能生成的副產(chǎn)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)____(填兩種)。(4)下列說(shuō)法正確的是______A.在該實(shí)驗(yàn)中,濃硫酸是催化劑和脫水劑B.酯化反應(yīng)中若生成的酯的密度比水大,不能用分水器提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率C.洗滌劑X是一組試劑,產(chǎn)物要依次用飽和Na2CO3、飽和CaCl2溶液洗滌D.為了提高蒸餾速度,最后一步蒸餾可采用減壓蒸餾;該步驟一定不能用常壓蒸餾(5)實(shí)驗(yàn)結(jié)束收集分水器分離出的水,并測(cè)得質(zhì)量為2.70g,計(jì)算甲基丙烯酸甲酯的產(chǎn)率約為_(kāi)____。實(shí)驗(yàn)中甲基丙烯酸甲酯的實(shí)際產(chǎn)率總是小于此計(jì)算值,其原因不可能是_____。A.分水器收集的水里含甲基丙烯酸甲酯B.實(shí)驗(yàn)條件下發(fā)生副反應(yīng)C.產(chǎn)品精制時(shí)收集部分低沸點(diǎn)物質(zhì)D.產(chǎn)品在洗滌、蒸發(fā)過(guò)程中有損失28、(14分)[化學(xué)—選修3;物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]明朝《天工開(kāi)物》中有世界上最早的關(guān)于煉鋅技術(shù)的記載,鋅也是人體必需的微量元素。回答下列問(wèn)題:(1)基態(tài)Zn原子核外的最高能層符號(hào)是________,基態(tài)Zn2+最外層電子排布式為_(kāi)_______。(2)硫酸鋅溶于氨水形成[Zn(NH3)4]SO4溶液。①組成[Zn(NH3)4]SO4的元素中,除Zn外其余元素的電負(fù)性由大到小排序?yàn)開(kāi)_______。②向[Zn(NH3)4]SO4溶液中逐滴滴加NaOH溶液,未出現(xiàn)渾濁,其原因是________。③已知[Zn(NH3)4]2+的空間構(gòu)型與相同,則在[Zn(NH3)4]2+中Zn2+的雜化類(lèi)型為_(kāi)_______,NH3易液化的原因是________________________________。④在[Zn(NH3)4]SO4晶體中存在的作用力有________。A.離子鍵B.極性共價(jià)鍵C.氫鍵D.配位鍵E.范德華力F.金屬鍵(3)ZnO與ZnS結(jié)構(gòu)相似,ZnO的熔點(diǎn)為1975℃,ZnS的熔點(diǎn)約為1700℃。ZnO熔點(diǎn)比ZnS高的原因是________________________________。(4)常溫下金屬鋅晶體的晶胞為六方最密堆積(如圖所示),若鋅原子的半徑為rnm,六棱柱的高為,則金屬鋅晶體的空間利用率是________(用含π的代數(shù)式表示)。29、(10分)氮是地球上含量豐富的一種元素,氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。(1)如圖是1molNO2和1molCO反應(yīng)生成CO2和NO過(guò)程中能量變化示意圖:請(qǐng)寫(xiě)出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:___。(2)在一定體積的密閉容器中,進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g)+Q(Q>0),其化學(xué)平衡常數(shù)K與T的關(guān)系如下表:T/K298398498…K/4.1×106K1K2…請(qǐng)完成下列問(wèn)題:比較K1、K2的大?。篕1___K2(填寫(xiě)“>”、“=”或“<”)(3)判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)的是___(選填字母序號(hào))。A.2v(H2)正=3v(NH3)逆B.2v(N2)正=v(H2)逆C.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變D.混合氣體的密度保持不變(4)鹽酸肼(N2H6Cl2)是一種重要的化工原料,屬于離子化合物,易溶于水,溶液呈酸性,水解原理與NH4Cl類(lèi)似。鹽酸肼第一步水解反應(yīng)的離子方程式___;鹽酸肼水溶液中離子濃度的排列順序正確的是___(填序號(hào))。a.c(Cl-)>c(N2H62+)>c(H+)>c(OH-)b.c(Cl-)>c([N2H5?H2O]+)>c(H+)>c(OH-)c.2c(N2H62+)+c([N2H5?H2O]+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)d.2c(N2H62+)+2c([N2H5?H2O]+)+2c([N2H4?2H2O]=c(Cl-)

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、C【解析】

A選項(xiàng),常溫常壓下,22.4LHCl氣體物質(zhì)的量比1mol小,溶于水產(chǎn)生H+的數(shù)目小于NA,故A錯(cuò)誤;B選項(xiàng),H2O中子數(shù)8個(gè),D2O中子數(shù)為10個(gè),因此0.2molH2O和D2O中含有中子的數(shù)目不相同,故B錯(cuò)誤;C選項(xiàng),1molSO2溶于足量水,溶液中H2SO3與HSO3-、SO32-粒子的物質(zhì)的量之和為NA,故C正確;D選項(xiàng),1L0.1mol?L-1NaHSO4溶液物質(zhì)的量為0.1mol,則含有的陽(yáng)離子物質(zhì)的量為0.2mol,所以含有的陽(yáng)離子數(shù)目為0.2NA,故D錯(cuò)誤;綜上所述,答案為C?!军c(diǎn)睛】注意D中子數(shù)為1,T中子數(shù)為2;NaHSO4晶體中的離子數(shù)目為2個(gè),NaHSO4溶液中的離子數(shù)目為3個(gè)。2、A【解析】

A.①可用于制取H2,且活塞a處于打開(kāi)狀態(tài)時(shí),稀硫酸和鋅粒發(fā)生反應(yīng),生成氫氣,故A正確;B.NH3密度比空氣小,所以不能用向上排空氣法收集,故B錯(cuò)誤;C.加熱氯化銨分解,碘升華,則NH4Cl和I2的固體混合物不能用加熱的方法分離,故C錯(cuò)誤;D.導(dǎo)管b的作用是回收冷凝的CCl4,故D錯(cuò)誤;正確答案是A。3、B【解析】

硝酸銀溶液中滴加氨水會(huì)產(chǎn)生白色沉淀,繼續(xù)滴加氨水,白色沉淀會(huì)生成氫氧化二氨合銀,沉淀溶解;鋁粉中滴加氫氧化鈉,會(huì)生成偏鋁酸鈉,繼續(xù)滴加氫氧化鈉,無(wú)現(xiàn)象;硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉,出現(xiàn)氫氧化銅藍(lán)色沉淀,滴加乙醛,加熱,新制氫氧化銅會(huì)和乙醛反應(yīng)生辰氧化亞銅磚紅色沉淀;氯水中滴加氫氧化鈉,顏色褪去,再加鹽酸,中和氫氧化鈉后與次氯酸反應(yīng)會(huì)生成氯氣,顏色恢復(fù)?!驹斀狻緼.硝酸銀溶液中滴加氨水會(huì)產(chǎn)生白色沉淀,繼續(xù)滴加氨水,白色沉淀會(huì)生成氫氧化二氨合銀,沉淀溶解;A項(xiàng)正確;B.鋁粉中滴加氫氧化鈉,會(huì)生成偏鋁酸鈉,繼續(xù)滴加氫氧化鈉,無(wú)現(xiàn)象;B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉,出現(xiàn)氫氧化銅藍(lán)色沉淀,滴加乙醛,加熱,新制氫氧化銅會(huì)和乙醛反應(yīng)生辰氧化亞銅磚紅色沉淀;C項(xiàng)正確;D.氯水中滴加氫氧化鈉,顏色褪去,再加鹽酸,中和氫氧化鈉后與次氯酸反應(yīng)會(huì)生成氯氣,顏色恢復(fù),D項(xiàng)正確;答案選B。4、A【解析】

A.丙烯分子中有一個(gè)甲基,甲基上的四個(gè)原子不可能共平面,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.石油的裂解是在催化劑存在的情況下,加強(qiáng)熱使烴類(lèi)斷裂成小分子的不飽和烴,丙烯也是產(chǎn)物之一,B項(xiàng)正確;C.丙烯中有碳碳雙鍵,可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色,C項(xiàng)正確;D.碳碳雙鍵可以發(fā)生加聚反應(yīng),得到高分子的聚合物,D項(xiàng)正確;答案選A?!军c(diǎn)睛】從字面意思也能看出,裂“化”比裂“解”要“溫柔”一點(diǎn),得到的是較長(zhǎng)鏈的汽油、柴油等輕質(zhì)燃油,裂解則完全將碳鏈打碎,得到氣態(tài)不飽和烴。5、B【解析】

短周期元素W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大。甲、乙、丙、丁、戊均由上述二種或三種元素組成,甲為淡黃色固體,則甲為過(guò)氧化鈉,乙和丁均為分子中含有10個(gè)電子的二元化合物,根據(jù)轉(zhuǎn)化變系可知乙為水,Y的單質(zhì)為氧氣,丙為氫氧化鈉,若丁為氮?dú)猓瑒t戊為一氧化氮;若丁為甲烷,則戊為二氧化碳,故W、X、Y、Z分別為H、C(或N)、O、Na,據(jù)此分析?!驹斀狻慷讨芷谠豔、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大。甲、乙、丙、丁、戊均由上述二種或三種元素組成,甲為淡黃色固體,則甲為過(guò)氧化鈉,乙和丁均為分子中含有10個(gè)電子的二元化合物,根據(jù)轉(zhuǎn)化變系可知乙為水,Y的單質(zhì)為氧氣,丙為氫氧化鈉,若丁為氮?dú)?,則戊為一氧化氮;若丁為甲烷,則戊為二氧化碳,故W、X、Y、Z分別為H、C(或N)、O、Na。A.W與Z形成的化合物NaH為離子化合物,選項(xiàng)A正確;B.戊為一氧化氮或二氧化碳,不一定為有毒氣體,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;C.W離子比其他二者少一個(gè)電子層,半徑最小,Y、Z離子具有相同電子層結(jié)構(gòu),核電荷數(shù)越大半徑越小,故離子半徑大小:Y>Z>W,選項(xiàng)C正確;D.相同條件下,乙為水常溫下為液態(tài),其的沸點(diǎn)高于?。ò睔饣蚣淄椋x項(xiàng)D正確。答案選B。6、C【解析】

X元素原子的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍,可知L層為6個(gè)電子,所以X為氧元素;Y元素原子的核外電子層數(shù)等于原子序數(shù),Y只能是H元素;Z元素原子的L層電子數(shù)是K層和M層電子數(shù)之和,其M層電子數(shù)為6,所以Z是S元素;W元素原子共用三對(duì)電子形成雙原子分子,常溫下為氣體單質(zhì),所以W為N元素。根據(jù)上述分析,X為氧元素,Y是H元素,Z是S元素,W為N元素,據(jù)此來(lái)分析即可?!驹斀狻緼.W為N元素,原子核外有2個(gè)電子層,最外層電子數(shù)為5,原子結(jié)構(gòu)示意圖為,故A錯(cuò)誤;B.元素X和元素Y可以以原子個(gè)數(shù)比1∶1形成化合物,為H2O2,故B錯(cuò)誤;C.X為O,Z為S,位于同一主族,非金屬性O(shè)>S,故C正確;D.X、Y、Z、W四種元素可以形成離子化合物(NH4)2SO4或NH4HSO4等,故D錯(cuò)誤;答案選C。7、B【解析】A.分子中還含有羧基,不屬于二烯烴,A錯(cuò)誤;B.含有2個(gè)碳碳雙鍵,和Br2加成可以是1,2-加成或1,4-加成或全部加成,可能生成4種物質(zhì),B正確;C.含有2個(gè)碳碳雙鍵,1mol可以和2molH2反應(yīng),C錯(cuò)誤;D.酯化反應(yīng)中醇提供羥基上的氫原子,和CH3H218OH反應(yīng)生成的水是普通水分子,生成水的摩爾質(zhì)量為18g/mol,D錯(cuò)誤,答案選B。8、D【解析】

A.冰醋酸固體變成液體或氣體為物理變化,化學(xué)鍵未斷裂,A錯(cuò)誤;B.化學(xué)鍵未斷裂,則共價(jià)鍵類(lèi)型未變,鍵能不變,B錯(cuò)誤;C.物理變化分子本身未變化,分子構(gòu)型不可能變化,C錯(cuò)誤;D.冰醋酸固體變成液體或氣體,分子間間隔增大,需克服分子間作用力,因此分子間作用力被破壞,D正確。答案選D。9、C【解析】

A.碳酸鈉水解溶液顯堿性,因此可用于去除餐具的油污,A正確;B.漂白粉具有強(qiáng)氧化性,可用于生活用水的消毒,B正確;C.碳酸鋇難溶于水,但可溶于酸,生成可溶性鋇鹽而使蛋白質(zhì)變性,所以不能用于胃腸X射線造影檢查,應(yīng)該用硫酸鋇,C錯(cuò)誤。D.氫氧化鋁是兩性氫氧化物,能與酸反應(yīng),可用于中和過(guò)多胃酸,D正確;答案選C。【點(diǎn)睛】選項(xiàng)C是解答的易錯(cuò)點(diǎn),注意碳酸鋇與硫酸鋇的性質(zhì)差異。10、D【解析】

根據(jù)圖知,t1時(shí)正反應(yīng)速率減小,且隨著反應(yīng)的進(jìn)行,正反應(yīng)速率逐漸增大,說(shuō)明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),正反應(yīng)速率大于原來(lái)平衡反應(yīng)速率,說(shuō)明反應(yīng)物濃度增大。【詳解】A.t1時(shí)只減小了壓強(qiáng),平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),則正反應(yīng)速率增大,但平衡時(shí)正反應(yīng)速率小于原來(lái)平衡反應(yīng)速率,故A錯(cuò)誤;B.t1時(shí)只降低了溫度,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),正反應(yīng)速率逐漸減小,故B錯(cuò)誤;C.t1時(shí)減小了NH3的濃度,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),但正反應(yīng)速率在改變條件時(shí)刻不變,故C錯(cuò)誤;D.t1時(shí)減小N2濃度,同時(shí)增加了NH3的濃度,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),如果增加氨氣濃度大于減少氮?dú)鉂舛鹊?倍時(shí),達(dá)到平衡狀態(tài),氮?dú)鉂舛却笥谠瓉?lái)濃度,則正反應(yīng)速率大于原來(lái)平衡反應(yīng)速率,故D正確;故選D。【點(diǎn)睛】本題考查化學(xué)平衡圖象分析,明確圖中反應(yīng)速率與物質(zhì)濃度關(guān)系是解本題關(guān)鍵,會(huì)根據(jù)圖象曲線變化確定反應(yīng)方向,題目難度中等。11、B【解析】

n是元素Z的單質(zhì),通常為黃綠色氣體,則為氯氣,Z為Cl,r是由這些元素組成的二元化合物,0.01mol·L–1r溶液的pH為2,說(shuō)明r為HCl,q的水溶液具有漂白性,說(shuō)明是水溶液中含有次氯酸根,再結(jié)合m和n反應(yīng)生成q和r,則q為HClO,m為水,s通常是難溶于水的混合物,氯氣和p光照,說(shuō)明是取代反應(yīng),則為烷烴,因此短周期元素W為H,X為C,Y為O,Z為Cl?!驹斀狻緼.原子半徑的大?。篐<O<C,故A正確;B.元素的非金屬性:Cl>O>C,故B錯(cuò)誤;C.Y的氫化物水或過(guò)氧化氫常溫常壓下為液態(tài),故C正確;D.X的最高價(jià)氧化物的水化物碳酸為弱酸,故D正確。綜上所述,答案為B。12、B【解析】

A.蒸發(fā)時(shí)不能蒸干,利用余熱加熱,出現(xiàn)大量固體時(shí)停止加熱,故A錯(cuò)誤;B.滴定實(shí)驗(yàn)中,可以將待測(cè)液放到滴定管中,標(biāo)準(zhǔn)液置于錐形瓶中,只要計(jì)算準(zhǔn)確,不影響結(jié)果,故B正確;C.NaClO溶液有漂白性不能用pH試紙測(cè)其pH值,故C錯(cuò)誤;D.測(cè)定同溫度同濃度的Na2CO3溶液和NaCN溶液的pH,可知碳酸氫根離子與HCN的酸性,不能比較H2CO3、HCN的酸性強(qiáng)弱,故D錯(cuò)誤;故答案為B。【點(diǎn)睛】從習(xí)慣上講,被滴定的溶液在錐形瓶,標(biāo)準(zhǔn)溶液在滴定管中;從原理上說(shuō)都可以,只要操作準(zhǔn)確,計(jì)算準(zhǔn)確即可。13、B【解析】

A.開(kāi)關(guān)連接K1,電極1為陰極,水得電子生成氫氣,產(chǎn)生H2的電極反應(yīng)式是2H2O+2e-=H2↑+2OH-,故A正確;B.當(dāng)開(kāi)關(guān)連接K2時(shí),電極3為陰極,發(fā)生還原反應(yīng),反應(yīng)式為NiOOH+e-+H2O=Ni(OH)2+OH-,故B錯(cuò)誤;C.當(dāng)開(kāi)關(guān)連接K2時(shí),電極2連接電源正極,電極2作陽(yáng)極,發(fā)生氧化反應(yīng)得到O2,故C正確;D.當(dāng)開(kāi)關(guān)連接K2時(shí),電極3為陰極;開(kāi)關(guān)應(yīng)連接K1,電極3為陽(yáng)極;電極3的作用是分別作陽(yáng)極材料和陰極材料,利用NiOOH和Ni(OH)2的相互轉(zhuǎn)化提供電子轉(zhuǎn)移,故D正確;選B。14、D【解析】

A.乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2,A正確;B.乙烯是平面型分子,分子中6個(gè)原子共平面,B正確;C.乙烯分子結(jié)構(gòu)完全對(duì)稱(chēng),只有一種等效氫原子,則一氯代物只有一種,C正確;D.乙烯是平面型分子,直接連在雙鍵碳上的溴原子和2個(gè)碳原子、2個(gè)氫原子共平面,D錯(cuò)誤;答案為D;15、D【解析】

W與Y同族且都是復(fù)合化肥的營(yíng)養(yǎng)元素,則W為氮(N),Y為磷(P);W、X、Y最外層電子數(shù)之和為11,則X為鈉(Na);Z的氫化物遇水可產(chǎn)生最輕的氣體,則Z為鉀(K)或鈣(Ca)?!驹斀狻緼.常溫常壓下X的單質(zhì)為鈉,呈固態(tài),A錯(cuò)誤;B.非金屬性Y(P)<W(N),簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性Y<W,B錯(cuò)誤;C.Z的氫化物為KH或CaH2,含有離子鍵,C錯(cuò)誤;D.具有相同核電荷數(shù)的離子,核電荷數(shù)越大,半徑越小,則簡(jiǎn)單離子半徑:N3->Na+,D正確;故選D。16、C【解析】

A.酸性KMnO4溶液有強(qiáng)氧化性,能氧化溶液中的Cl-,則溶液褪色無(wú)法判斷溶液中一定含有Fe2+,故A錯(cuò)誤;B.常溫下,Na2CO3溶解度大于NaHCO3,要比較兩種鈉鹽水解程度相對(duì)大小時(shí)鈉鹽溶液濃度必須相同,因?yàn)閮煞N鈉鹽飽和溶液濃度不等,所以不能根據(jù)溶液pH判斷常溫下水解程度:CO32->HCO3-,故B錯(cuò)誤;C.向少量AgNO3溶液中滴加足量NaCl溶液,再滴加KI溶液,若開(kāi)始有白色沉淀生成,后逐漸變?yōu)辄S色沉淀,說(shuō)明碘化銀更難溶,說(shuō)明碘化銀的溶度積較小,即Ksp(AgI)<Ksp(AgCl),故C正確;D.Cl2通入到含有酚酞的NaOH溶液中,紅色褪去,是因氯氣與NaOH反應(yīng)生成NaCl和NaClO,導(dǎo)致溶液堿性減弱,而不是漂白性,故D錯(cuò)誤;故答案為C。17、A【解析】

W、X、Y和Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素,W與Y元素同主族,且形成的化合物可用于工業(yè)的殺菌與消毒,故W為O,Y為S,Z為Cl,根據(jù)最外層電子數(shù)之和為20,X為Na。【詳解】A.W為O,與其他三種元素可形成,Na2O2和Na2O,SO2和SO3,Cl2O7、ClO2,Cl2O等,故A正確;B.Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物H2SO4為強(qiáng)酸,H2SO3不是強(qiáng)酸,故B錯(cuò)誤;C.Z的氫化物HCl為共價(jià)化合物,故C錯(cuò)誤;D.X和Y形成的化合物為Na2S,水溶液呈堿性,故D錯(cuò)誤;故選A。18、D【解析】

A.M中含有兩個(gè)羥基,與環(huán)戊醇結(jié)構(gòu)不相似,不互為同系物,故A錯(cuò)誤;B.M中含有sp3雜化的碳原子,所有碳原子不可能共平面,故B錯(cuò)誤;C.M中含有碳碳雙鍵和羥基,能夠與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)而使溶液褪色,M中含有碳碳雙鍵,其與溴水發(fā)生加成反應(yīng)而使溴水褪色,故C錯(cuò)誤;D.乙酸與碳酸鈉能夠發(fā)生反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w,M不與碳酸鈉溶液反應(yīng),利用碳酸鈉能鑒別乙酸和M,故D正確;故答案為:D。19、B【解析】

A.b苯乙烯分子式為C8H8,符合分子式的有機(jī)物結(jié)構(gòu)可以是多種物質(zhì);B.t和b含有碳碳雙鍵,可被酸性高錳酸鉀氧化;C.根據(jù)一氯代物中氫原子的種類(lèi)判斷;D.b含有碳碳雙鍵和苯環(huán),為平面形結(jié)構(gòu)?!驹斀狻緼.b苯乙烯分子式為C8H8,對(duì)應(yīng)的同分異構(gòu)體也可能為鏈狀烴,故A錯(cuò)誤;B.t和b含有碳碳雙鍵,可被酸性高錳酸鉀氧化,故B正確;C.不考慮立體結(jié)構(gòu),二氯代物t和e均有3種,b有14種,故C錯(cuò)誤;D.b含有碳碳雙鍵和苯環(huán),為平面形結(jié)構(gòu),苯環(huán)和碳碳雙鍵可能在同一個(gè)平面上,故D錯(cuò)誤。故選B。20、C【解析】

A.裝置B中無(wú)水CaCl2作干燥劑,干燥NO氣體,由于裝置為U型管,若換為濃硫酸,氣體不能通過(guò),因此不能將B中的藥品換為濃硫酸,A錯(cuò)誤;B.實(shí)驗(yàn)開(kāi)始前通一段時(shí)間CO2,可排出裝置中的空氣,避免NO氧化產(chǎn)生NO2氣體,不能發(fā)生2NO2+Na2O2=2NaNO3,但CO2會(huì)發(fā)生反應(yīng):2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2,因此也不能制得比較純凈的NaNO2,B錯(cuò)誤;C.開(kāi)始滴加稀硝酸時(shí),A中Cu與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生NO氣體,NO與裝置中的O2反應(yīng)產(chǎn)生NO2,因此會(huì)有少量紅棕色氣體,C正確;D.在裝置D中,NO會(huì)被酸性KMnO4溶液氧化使溶液褪色,因此當(dāng)D中溶液紫紅色變淺,就證明了NO可以被氧化,此時(shí)就可以停止滴加稀硝酸,D錯(cuò)誤;故合理選項(xiàng)是C。21、D【解析】

A.對(duì)比實(shí)驗(yàn)①②,這兩個(gè)實(shí)驗(yàn)中只有溶液酸性強(qiáng)弱不同,其它外界因素都相同,且溶液的pH越小,Cr2O72-的去除率越大;B.實(shí)驗(yàn)②中,Cr2O72-在陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng);C.實(shí)驗(yàn)③中,Cr2O72-在陰極上得電子,陽(yáng)極上生成的亞鐵離子也能還原Cr2O72-;D.實(shí)驗(yàn)③中,Cr2O72-在陰極上得電子,陽(yáng)極上生成的亞鐵離子也能還原Cr2O72-,理論上電路中每通過(guò)3mol電子,則有0.5molCr2O72-在陰極上被還原,且溶液中還有Cr2O72-被還原。【詳解】A.對(duì)比實(shí)驗(yàn)①②,這兩個(gè)實(shí)驗(yàn)中只有溶液酸性強(qiáng)弱不同,其它外界因素都相同,且溶液的pH越小,Cr2O72-的去除率越大,所以降低pH可以提高Cr2O72-的去除率,A正確;B.實(shí)驗(yàn)②中,Cr2O72-在陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng),電極反應(yīng)式為Cr2O72-+6e-+14H+=2Cr3++7H2O,故B正確;C.實(shí)驗(yàn)③中,Cr2O72-在陰極上得電子,陽(yáng)極上Fe失電子生成Fe2+,亞鐵離子也能還原Cr2O72-,C正確;D.實(shí)驗(yàn)③中,Cr2O72-在陰極上得電子,陽(yáng)極上Fe失電子生成Fe2+,亞鐵離子也能還原Cr2O72-,理論上電路中每通過(guò)3mol電子,根據(jù)電極反應(yīng)式Cr2O72-+6e-+14H+=2Cr3++7H2O,則有0.5molCr2O72-在陰極上被還原,同時(shí)陽(yáng)極生成1.5molFe2+,根據(jù)得失電子守恒,溶液中還有0.25molCr2O72-被Fe2+還原,所以共有0.75molCr2O72-被還原,D錯(cuò)誤;故合理選項(xiàng)是D?!军c(diǎn)睛】本題考查電解原理的應(yīng)用的知識(shí),明確離子放電順序及電解原理是解本題關(guān)鍵,注意:活潑金屬作陽(yáng)極時(shí),陽(yáng)極上金屬失電子而不是溶液中陰離子失電子,易錯(cuò)選項(xiàng)是D。22、A【解析】

A和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成B和C,C為氣體,C的分子式為ba3,能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán),根據(jù)化學(xué)式可推斷C為氨氣,B為白色沉淀,繼續(xù)加入氫氧化鈉溶液沉淀溶解,則B可推斷為氫氧化鋁,A中加入酸化的氯化鋇溶液形成白色沉淀,則A中含有硫酸根離子,根據(jù)以上推斷,A為NH4Al(SO4)2,a為H元素,b為N元素,c為O元素,d為Al元素,e為S元素,據(jù)此分析解答?!驹斀狻緼.b為N元素,c為O元素,同周期元素隨核電荷數(shù)增大,半徑逐漸減小,則原子半徑b>c,故A正確;B.e為S元素,S的氧化物的水化物有硫酸和亞硫酸,亞硫酸是弱酸,故B錯(cuò)誤;C.A為NH4Al(SO4)2,是離子化合物,故C錯(cuò)誤;D.c為O元素,e為S元素,同主族元素隨核電荷數(shù)增大非金屬性逐漸減弱,元素非金屬性強(qiáng)弱c>e,故D錯(cuò)誤;答案選A。二、非選擇題(共84分)23、氧化羰基羧基【解析】

被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成,D與乙醇在濃硫酸催化下發(fā)生酯化反應(yīng)生成E為,根據(jù)可推知D為,根據(jù)C的分子式可知,在堿性條件下與甲醛發(fā)生加成反應(yīng)生成C為,被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成,據(jù)此分析?!驹斀狻勘凰嵝愿咤i酸鉀溶液氧化生成,D與乙醇在濃硫酸催化下發(fā)生酯化反應(yīng)生成E為,根據(jù)可推知D為,根據(jù)C的分子式可知,在堿性條件下與甲醛發(fā)生加成反應(yīng)生成C為,被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成。(1)A→B的反應(yīng)的類(lèi)型是氧化反應(yīng);(2)根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知,化合物H中所含官能團(tuán)的名稱(chēng)是羧基和羰基;(3)化合物C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為;B→C反應(yīng)時(shí)會(huì)生成一種與C互為同分異構(gòu)體的副產(chǎn)物,根據(jù)甲醛加成的位置可知,該副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為;(4)D為,它的一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿足:①能發(fā)生水解反應(yīng),則含有酯基,所得兩種水解產(chǎn)物均含有3種化學(xué)環(huán)境不同的氫;②分子中含有六元環(huán),能使溴的四氯化碳溶液褪色,則含有碳碳雙鍵,符合條件的同分異構(gòu)體為;(5)已知:CH3CH2OH。環(huán)氧乙烷()與HCl發(fā)生開(kāi)環(huán)加成生成CH2ClCH2OH,CH2ClCH2OH在乙醇鈉和乙醇作用下,再與轉(zhuǎn)化為,在氫氧化鈉溶液中加熱得到,酸化得到,在濃硫酸催化下加熱生成,合成路線流程圖為。【點(diǎn)睛】本題為有機(jī)合成及推斷題,解題的關(guān)鍵是利用逆推法推出各有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,及反應(yīng)過(guò)程中的反應(yīng)類(lèi)型,注意D與乙醇在濃硫酸催化下發(fā)生酯化反應(yīng)生成E為,根據(jù)可推知D為,根據(jù)C的分子式可知,在堿性條件下與甲醛發(fā)生加成反應(yīng)生成C為。24、取代反應(yīng)C17H18NOF3+CH3NH2→+CH3SO2OH12【解析】

B在催化劑作用下與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成C,C與氫化鋁鋰反應(yīng)生成D,根據(jù)D和B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,D與CH3SO2Cl發(fā)生取代反應(yīng)生成E,E與CH3NH2發(fā)生取代反應(yīng)生成F,F(xiàn)與在氫化鈉作用下發(fā)生取代反應(yīng)生成G。根據(jù)G和E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,可得F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,據(jù)此分析解答?!驹斀狻?1)碳原子上連有4個(gè)不同的原子或基團(tuán)時(shí),該碳稱(chēng)為手性碳。D中的手性碳位置為;(2)根據(jù)分析,④的反應(yīng)類(lèi)型是取代反應(yīng);(3)根據(jù)分析,C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為;(4)G的分子式為C17H18NOF3;(5)反應(yīng)⑤為E與CH3NH2發(fā)生取代反應(yīng)生成F化學(xué)方程式為:+CH3NH2→+CH3SO2OH;(6)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,已知M與D互為同分異構(gòu)體,在一定條件下能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng),說(shuō)明分子中有酚羥基。M分子的苯環(huán)上有3個(gè)取代基,其中兩個(gè)相同,即苯環(huán)上有兩個(gè)羥基和一個(gè)-C3H7原子團(tuán)。-C3H7原子團(tuán)的結(jié)構(gòu)式共有-CH2CH2CH3和-C(CH3)2兩種結(jié)構(gòu),同分異構(gòu)體數(shù)目分析如下:若羥基的位置結(jié)構(gòu)為,同分異構(gòu)體的數(shù)量為2×2=4種,若羥基的位置結(jié)構(gòu)為,同分異構(gòu)體的數(shù)量為1×2=2種,若羥基的位置結(jié)構(gòu)為,同分異構(gòu)體的數(shù)量為3×2=6種;則符合條件的M有12種;(7)在加熱條件下,在氫氧化鈉醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)生成,和氯氣發(fā)生加成反應(yīng)生成,加熱條件下,與氫氧化鈉溶液發(fā)生取代反應(yīng)生成,與CH3SO2Cl發(fā)生取代反應(yīng)生成,合成路線為:。25、不可行;屬于共價(jià)化合物,熔融狀態(tài)不導(dǎo)電AlN樣品的質(zhì)量以及裝置C在吸收NH3前后的質(zhì)量【解析】

鋁土礦經(jīng)堿溶后,轉(zhuǎn)化為鋁硅酸鈉()沉淀,氧化鐵不溶于NaOH,氧化鋁與堿反應(yīng)變?yōu)槠X酸根離子,故溶液a的主要成分為偏鋁酸鈉,加入碳酸氫鈉溶液,會(huì)與偏鋁酸根反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀,而后進(jìn)行進(jìn)一步轉(zhuǎn)化?!驹斀狻浚?)用氧化物的形式表示鋁硅酸鈉的化學(xué)式為;(2)溶液a中加入后,生成沉淀的離子方程式為:(3)屬于共價(jià)化合物,熔融狀態(tài)不導(dǎo)電,故不能使用電解氯化鋁的方法制備鋁單質(zhì);(4)①由題意可知AlN與NaOH反應(yīng)會(huì)生成氨氣,且Al元素在堿性條件下一般以偏鋁酸根離子的形式存在,可寫(xiě)出反應(yīng)方程式為。②可根據(jù)N元素守恒進(jìn)行測(cè)定,故實(shí)驗(yàn)要測(cè)定的數(shù)據(jù)為AlN樣品的質(zhì)量以及裝置C在吸收NH3前后的質(zhì)量。26、冷凝管回流有機(jī)酸和醇,提高實(shí)驗(yàn)結(jié)果的準(zhǔn)確性H2O2+SO2=H2SO4增大氣體與溶液的按觸面積,使氣體吸收充分用待裝液潤(rùn)洗滴定管揮發(fā)出來(lái)的鹽酸消耗氫氧化鈉,增大了SO2的含量將鹽酸換為稀硫酸向C

中加入足量的BaCl2溶液,沉淀經(jīng)過(guò)濾、洗滌、烘干稱(chēng)量得硫酸鋇的質(zhì)量【解析】考查實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià),(1)儀器A為(直型)冷凝管,葡萄酒中含有乙醇和有機(jī)酸,乙醇和有機(jī)酸受熱易揮發(fā),冷凝管的作用是回流有機(jī)酸和醇,提高實(shí)驗(yàn)結(jié)果的準(zhǔn)確性;(2)SO2具有還原性,H2O2具有強(qiáng)氧化性,H2O2把SO2氧化成SO42-,因此化學(xué)反應(yīng)方程式為H2O2+SO2=H2SO4;(3)換成多孔的球泡,可以增大氣體與溶液的接觸面積,使氣體吸收充分;(4)①使用滴定管應(yīng)先檢漏,再用待盛液潤(rùn)洗,最后裝液體,因此量取NaOH標(biāo)準(zhǔn)液的前的一步操作是用待裝液潤(rùn)洗滴定管;②B中加入的是葡萄酒和適量鹽酸,鹽酸易揮發(fā),揮發(fā)出的鹽酸能與NaOH反應(yīng),消耗NaOH的量增加,測(cè)的SO2的含量偏高;把酸換成難揮發(fā)酸,把鹽酸換成稀硫酸;(5)根據(jù)C中反應(yīng),SO2轉(zhuǎn)化成SO42-,向C的溶液中加入BaCl2溶液,生成白色沉淀,然后根據(jù)硫元素守恒,求出SO2的量,具體操作是向C中加入足量的BaCl2溶液,沉淀經(jīng)過(guò)濾、洗滌、烘干稱(chēng)量得硫酸鋇的質(zhì)量。27、球形冷凝管分水器中液面不再變化、CH3OCH3BD85.2%C【解析】

(1)A裝置的名稱(chēng)是球形冷凝管。(2)步驟③為當(dāng)分水器中液面不再變化,停止加熱(3)上述實(shí)驗(yàn)可能發(fā)生的副反應(yīng)為甲基丙烯酸甲酯聚合、甲醇分子間脫水、甲基丙烯酸聚合。(4)A.在該實(shí)驗(yàn)中,濃硫酸是催化劑和吸水劑B.酯化反應(yīng)中若生成的酯的密度比水大,沉在水下,水從分水器中流入圓底燒瓶?jī)?nèi),不能提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率C.洗滌劑X是一組試劑,產(chǎn)物要依次用飽和Na2CO3去除甲基丙烯酸、飽和NaCl溶液洗去甲基丙烯酸甲酯中溶解的Na2CO3、飽和CaCl2溶液吸收甲醇和水D.為了提高蒸餾速度,最后一步蒸餾可采用減壓蒸餾;該步驟一定不能用常壓蒸餾,防止甲基丙烯酸甲酯受熱聚合(5)實(shí)驗(yàn)結(jié)束收集分水器分離出的水,并測(cè)得質(zhì)量為2.70g,其物質(zhì)的量為,則生成甲基丙烯酸甲酯0.15mol,n(甲基丙烯酸)=,n(甲醇)=,理論上生成甲基丙烯酸甲酯0.176mol,所以其產(chǎn)率約為。A.分水器收集的水里含甲基丙烯酸甲酯,則實(shí)際產(chǎn)率減??;B.實(shí)驗(yàn)條件下發(fā)生副反應(yīng),則實(shí)際產(chǎn)率減??;C.產(chǎn)品精制時(shí)收集部分低沸點(diǎn)物質(zhì),則實(shí)際產(chǎn)率增大;D.產(chǎn)品在洗滌、蒸發(fā)過(guò)程中有損失,則實(shí)際產(chǎn)率減小。【詳解】(1)A裝置的名稱(chēng)是球形冷凝管。答案為:球形冷凝管;(2)步驟③為當(dāng)分水器中液面不再變化,停止加熱。答案為:分水器中液面不再變化;(3)上述實(shí)驗(yàn)可能生成的副產(chǎn)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為、CH3OCH3。答案為:、CH3OCH3;(4)A.在該實(shí)驗(yàn)中,濃硫酸是催化劑和吸水劑,A錯(cuò)誤;B.酯化反應(yīng)中若生成的酯的密度比水大,則酯沉在分水器中水下,水從分水器中流入圓底燒瓶?jī)?nèi),不能提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率,B正確;C.洗滌劑X是一組試劑,產(chǎn)物要依次用飽和Na2CO3去除甲基丙烯酸、飽和NaCl溶液洗去甲基丙烯酸甲酯中溶解的Na2CO3、飽和CaCl2溶液吸收甲醇和水,C錯(cuò)誤;D.為了提高蒸餾速度,最后一步蒸餾可采用減壓蒸餾;該步驟一定不能用常壓蒸餾,防止甲基丙烯酸甲酯受熱聚合,D正確。答案為:BD;(5)實(shí)驗(yàn)結(jié)束收集分水器分離出的水,并測(cè)得質(zhì)量為2.70g,其物質(zhì)的量為,則生成甲基丙烯酸甲酯0.15mol,n(甲基丙烯酸)=,n(甲醇)=,理論上生成甲基丙烯酸甲酯0.176mol,所以其產(chǎn)率約為=85.2%。答案為:85.2%;A.分水器收集的水里含甲基丙烯酸甲酯,則實(shí)際產(chǎn)率減?。籅.實(shí)驗(yàn)條件下發(fā)生副反應(yīng),則實(shí)際產(chǎn)率減?。籆.產(chǎn)品精制時(shí)收集部分低沸點(diǎn)物質(zhì),則實(shí)際產(chǎn)率增大;D.產(chǎn)品在洗滌、蒸發(fā)過(guò)程中有損失,則實(shí)際產(chǎn)率減小。答案為:C。28、N3s23p63d10O>N>S>H[Zn(NH3)4]2+難電離,溶液中鋅離子濃度很小,無(wú)法產(chǎn)生沉淀sp3氨分子間易形成氫鍵ABD二者同屬于離子晶體,O2-的半徑比s2-的小,ZnO晶體的晶格能較大或【解析】

(1)Zn是30號(hào)元素;基態(tài)Zn2+失去最外層兩個(gè)電子,(2)①非金屬性越強(qiáng),電負(fù)性越強(qiáng);②[Zn(NH3)4]2+穩(wěn)定,在溶液中難電離出Zn2+;③[Zn(NH3)4]2+空間構(gòu)型與SO42-相同,為正四面體形,雜化方式相同;④[Zn(NH3)4]2+與SO42-之間形成離子鍵,[Zn(NH3)4]2+中Zn2+與NH3之間形成配位鍵,NH3中、SO42-中原子之間形成極性鍵;(3)離子電荷越多、離子半徑越小,晶格能越大,離子晶體熔點(diǎn)越高。(4)空間利用率為晶胞內(nèi)硬球的總體積占晶胞體積的百分比?!驹斀狻浚?)Zn是30號(hào)元素,核外電子排布式為1s22s22p62s23p63d104s2;基態(tài)Zn2+失去最外層兩個(gè)

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