名校自主招生化學(xué)真題

12023北約自主招生化學(xué)試題〔注:元素后的數(shù)字均為下標(biāo)，并注明中文名稱以防出錯〕1、硫在空氣中燃燒生成A，A溶于水生成B，B與I2反響生成C和D，C與Na2S〔硫化鈉〕反響生成含硫化合物E.則A、B、C、E分別是 〔化學(xué)式〕,E與A、B、C中物質(zhì)反響的方程式是 。2、解釋以下現(xiàn)象?！?)用棕色的玻璃瓶盛放AgNO3〔硝酸銀〕溶液?！?)用鐵質(zhì)容器盛放濃H2SO4(硫酸〔3〕Cl2〔氯?！?)盛放汽油的容器不能用膠塞。3,從左至右分別盛放Na2SO4〔硫酸鈉〕溶液+酚酞、CuSO4〔硫酸銅)溶液、SnCl2〔氯化錫〕溶液；每個燒杯中都浸有兩個．電極并連接導(dǎo)線,電極從左至右分別記為a、b、c、d、e、f；其中，bc、d與e分別用導(dǎo)線相連，a、f的導(dǎo)線連通電源電極，但是圖中．哪一端是陽極?？傊?，就是三個串聯(lián)的電解池。條件:通電一段時間后,b電極四周的溶液變成淺紅色.要求寫出af的電極反響方程式。4、在100攝氏度下加熱0.125g的CuSO5H2〔五水合硫酸銅，獲得0.089g的剩余固.則剩余固體的化式是 。5、在空氣中加熱H2C2O4·2H2O〔二水合乙二酸)，生成的氣體通入澄清石灰水后消滅渾濁,則其熱分解方程式為.由此可知Na2C2O4〔草酸鈉)的熱分解方程式為 .6、用肯定濃度的NaOH〔氫氧化鈉〕溶液測定一樣體積。一樣濃度的HCl〔鹽酸〕和CH3COOH〔乙酸)的濃度,則滴定CH3COOH〔乙酸時可選用的指示劑是.pH變化較快？簡述理由.7〔〕混合體積均為V的CH3COO〔乙酸〕和C6H〔苯，混合后的體積比2V增大了％。說明理由?！?〕混合體積均為V的H2O(水和C2H5OH〔乙醇〕,混合后的體積比2V減小了7％說明理由該反響是 〔吸\釋〕熱反響。(3〕混合體積均為V的CH3OH(甲醇)和C2H5OH〔乙醇混合后的體積 2V(從“大于、”小于”和”約等于”的符號中選一個。8ABCDE1mol2molCO2(二氧化碳).A與濃H2SO4(硫酸〕反響生成C，C與H2(氫氣〕加成生成D，B氧化生成E,B復(fù)原生成A,則A、B、C、D、E分別是。(題目沒有明確要求,應(yīng)當(dāng)是寫化學(xué)式.構(gòu)造簡式和構(gòu)造式都可以)9AC3H8O3,KHSO4C3H4O的醛，硝化則生成有機(jī)物C,C能爆炸。(1〕寫出A的構(gòu)造式和化學(xué)名稱。寫誕生成C的方程式.寫出C爆炸的方程式.10、在濃的強(qiáng)堿溶液中存在如下反響：4MnO4-〔高錳酸根，紫紅色〕+OH-(氫氧根〕--4〔MnO4〕2—〔錳酸根，帶2負(fù)電,綠色)+ +。配平該方程式〔加號后還缺兩種物質(zhì)，兩個4是題目配好的，氫氧根還沒配好〕.要阻擋這一反響，必需設(shè)法削減堿的濃度。有如下兩種方法：通入CO〔二氧化碳4MnO—高錳酸根+CO2二氧化碳-(MnO2〔2負(fù)電+MnO2〔二氧化錳)+〔CO3)2-〔2負(fù)電。配平該方程式〔4是題目配好的)。電解.寫出兩極的電解方程式。通電一段時間后，覺察溶液又從紫紅色變成綠色。試解釋緣由.七：化學(xué)題：1、汽油為什么不放在鋼瓶中、硝酸鹽為什么要放在棕色容器中、鐵器為什么能夠存放濃硫酸，請簡要表達(dá)其中的化學(xué)學(xué)問.〔北約〕2、HNO3甘油的爆炸方程式是什么?〔北約)2023年自主招生試題1。Ca在空氣中燃燒的固體產(chǎn)物溶于水，放熱，放出有臭味的氣體，寫出方程式。2,但氫氧化鋁可以完全溶于醋酸，卻不能溶于氨水，問這能說明氫氧化鋁的什么性質(zhì)?3。和水一樣，酯也可以在氨中發(fā)生氨解反響，寫出RCOOR’的氨解反響方程式。4。不同于水溶液，在液氨的環(huán)境中，“不活潑”金屬可以將“活潑“金屬置換出來,如Mg+NaI=MgI+Na,解釋為什么可以發(fā)生這樣的反響。Fe，Cu溶于稀硝酸，剩余固體為以下狀況時，溶液中可能的陽離子：(1〕不剩余固體〔2)剩余固體為Cu(3〕剩余固體為Fe,Cu〔4〕可不行能剩余的固體只有Fe，為什么？C〔(〕,乙醇l的燃燒熱為394kJ/mo，286kJ/mo，1367kJ/mo據(jù)？H2SO4·SO3中，2molI23molI2O5I〔SO)，I2〔SO4)3I2I2O4,寫出以上兩個方程式。

2 438。測定溶液中Iˉ的方法，當(dāng)Iˉ太少時可用增大倍數(shù)的方法，第一種：用氯氣將Iˉ氧化為HIO3,后除去多余氯KIHIO3Iˉ的量；其次種:IO4ˉIˉIO3ˉ,IO4ˉIˉKIIO3ˉIˉ的量.Iˉ擴(kuò)大了多少倍？2023北京大學(xué)自主招生語數(shù)外物化試題〔理科〕化學(xué)1填充題在NaCl的溶液里有Mg2+〔NaOH〕,SO42-〔BaCl2)，Ca2+〔Na2CO3〕等雜質(zhì)離子，括號中是除雜的試劑，參加試劑的挨次為電解熔融LiCl，得到LiCl21mol·L—1LiCl的溶液加熱蒸干,得到固體,電解熔融固體，陽極出的并不是Cl2,為什么?Ag為什么能置換出HI〔aq)和H2S〔aq〕中的氫？(4)給一個物質(zhì)的構(gòu)造簡式,寫出合成尼龍—6的方程式(5〕給單體構(gòu)造簡式，寫出三聚的構(gòu)造簡式(三聚氰胺。寫出由尿素合成三聚氰胺的方程式〔6)給出NaCl的溶解熱，Na變成離子的能量變化及Cl變成離子的能量變化，問依據(jù)數(shù)據(jù)能得出什么?NH4A(A為酸根〕受熱分解是質(zhì)子轉(zhuǎn)移，假設(shè)A為氧化性酸根，分解時還有氧化復(fù)原反響。試寫出NH4NO2，NH4Cr2O7，NH4MnO4分解的方程式忘了2簡答題將足量的Zn1mol·L-1HCl和HAc溶液中。試解釋釋氫氣的速率不同，釋氫氣的量不同向Na2S，Na2CO3溶液中通入SO2以制備Na2S2O3·5H2O，1.通入一段時間后，生成沉淀,2。連續(xù)通入SO2，沉淀漸漸消逝直至溶液澄清，3。再通入SO2，又生成沉淀，此時，加熱濃縮冷卻結(jié)晶過濾，得到Na2S2O3·5H2O。寫出各步反響的方程式原溶液中Na2S，Na2CO3的物質(zhì)的量之比為多少時，適合生成Na2S2O3·5H2O〔3)Na2HPO4AgNO3Ag3PO4Ag2HPO4沉淀均為黃色,試用〔一般)試驗方法檢驗出沉淀的成分〔4〕1寫出H2O的構(gòu)造簡式2寫出H2O作為溶劑的特點寫出有H2O參與的兩種不同類型反響的化學(xué)方程式2023年復(fù)旦大學(xué)自主招生筆試局部考題化學(xué):在尿素等四個化學(xué)物質(zhì)的方程式中，選擇其中含氮量最高的物質(zhì)2023年自主招生試題化學(xué)局部：1、寫出H3PO2和五氧化鉻的分子構(gòu)造式2、為何氟氣解離成氟原子需要的能量比氯氣解離低?3、為何鹵素能形成＋1、＋5、＋7價化合物？4、臭氧和雙氧水是極性分子嗎？解釋之5、從分子構(gòu)造分析為什么氧氣能和大多數(shù)金屬和除氟外的鹵素直接化合6、一氧化碳的中毒原理是什么？7、氯氣與消石灰制取漂白粉的離子方程式8、1992年美國化學(xué)雜志評比的含氮明星分子是什么？〔NO)其生理作用？9、當(dāng)分子間作用力不行無視時，怎樣修正抱負(fù)氣體狀態(tài)方程?何條件下氣體可認(rèn)為是抱負(fù)氣體？1、重水反響使氨基HH〔人認(rèn)為是肽鍵的緣由)11、為何Na與水的反響比Li猛烈？12、為何二氧化碳導(dǎo)致溫室效應(yīng)?〔鄙人認(rèn)為是碳氧雙鍵吸取地面反射紅外線使大氣升溫)13、為何濃NaCl能防腐？14、分析某藥物抑制HIV(艾滋病病毒)增殖的原理，其構(gòu)造是胸腺嘧啶上一個羥基被－N3代替〔鄙人認(rèn)為是HIV逆轉(zhuǎn)錄時胸腺嘧啶被替代，無法與腺嘌呤形成氫鍵形成ＤＮＡ〕15

,不含不飽和鍵，試寫出其構(gòu)造式4 2 4 4 832〔08北大)5?；瘜W(xué)請說明制取NO2為什么用Pb〔NO)，并畫出試驗裝置圖202332化學(xué)：1.Ca 在空氣中燃燒的固體產(chǎn)物溶于水,放熱，放出有臭味的氣體，寫出方程式。3Ca+N2

點燃Ca3N2Ca3N2

6H2O

3Ca(OH)2+NH32,但氫氧化鋁可以完全溶于醋酸，卻不能溶于氨水，問這能說明氫氧化鋁的什么性質(zhì)?這能說明氫氧化鋁的兩性是不平衡的，其堿性強(qiáng)于酸性.由于氫氧化鋁能溶于弱酸，說明有肯定的堿性；但不能溶于弱堿，說明酸性較弱。而醋酸和氨水的電離程度一樣，所以氫氧化鋁堿性強(qiáng)于酸性。3.和水一樣,酯也可以在氨中發(fā)生氨解反響，寫出RCOOR’的氨解反響方程式。O OR C OR”

NH3

R C NH2

R”O(jiān)H4不活潑“金屬可以將”活潑”金屬置換出來，如Mg+NaI=MgI+Na，解釋為什么可以發(fā)生這樣的反響.NaI在液氨中可溶。而MgI在液氨中沉淀,Na可溶于液氨.Fe，Cu溶于稀硝酸，剩余固體為以下狀況時，溶液中可能的陽離子：(1〕HNO3過量，離子有Fe3+、Cu2+HNO3略有缺乏，離子有：Fe3+、Fe2+、Cu2+HNO3再少一些，離子有：Fe2+、Cu2+】剩余固體為Cu【此時溶液中只有Fe2+】【只要剩余CuFe3+,Fe的復(fù)原性強(qiáng)于CuFeFe2+、Cu2+Fe2+】剩余固體為Fe，Cu【此時溶液中只有Fe2+】(4〕可不行能剩余的固體只有Fe，為什么?,則Cu已經(jīng)進(jìn)入溶液變?yōu)镃u2+，明顯這與剩余的Fe會發(fā)生反響，因而假設(shè)不成立】〔，氫氣g，乙醇〕的燃燒熱為394kJ/mo286kJ/mo1367kJ/mo些數(shù)據(jù)？可知道乙醇、CO2H2O的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓這個不會.在發(fā)煙硝酸H2SO4·SO3中，2molI23molI2O5I2(SO4〕3，I2〔SO4〕3溶于水生成I2I2O4，這個不會.8Iˉ的方法,Iˉ太少時可用增大倍數(shù)的方法,IˉHIO3，后除去多余氯氣，用KIHIO3Iˉ的量；其次種：用IO4ˉIˉIO3ˉ，參加一種物質(zhì)阻擋IO4ˉIˉKIIO3ˉIˉIˉ擴(kuò)大了多少倍？I-I-其次種，

IO3-34IO-3

3I212I2

6I-6倍24I-24倍數(shù)外物化試題(理科〕五化學(xué)1填充題〔1〕在NaCl的溶液里有Mg2NaO，SO42-(BaCl2Ca2+(Na2CO3劑，參加試劑的挨次為：先加BaCl2，再參加NaOH，最終參加Na2CO3〔2)電解熔融LiCl，得到LiCl21mol·L-1LiCl的溶液加熱蒸干，得到固體，電解熔融固體，陽極出的并不是Cl2，為什么？熱蒸干LiCl溶液時才會會水解生成LiOH(s〕和HCl(g)OLiOH是微溶物,水解是吸熱反響,在加熱的條件下,水解平衡不斷右移，所以LiCl2在加熱條件下是可以完全水解的。陽極出的是 ？。O2Ag為什么能置換出HI〔aq〕和H2S(aq〕中的氫？AgHIH2S都生成沉淀AgI和Ag2S沉淀從溶液析出，生成物削減,所以反響始終向正方向進(jìn)展，最終完全反響給一個物質(zhì)的構(gòu)造簡式，寫出合成尼龍-6的方程式OHOOHn NH H2SO4 N n給單體構(gòu)造簡式，寫出三聚的構(gòu)造簡式(三聚氰胺。寫出由尿素合成三聚氰胺的方程式O6OH2N

H2NNN N

NH2

6NH3 3CO2NH2給出NaCl的溶解熱,Na變成離子的能量變化及Cl變成離子的能量變化，問依據(jù)數(shù)據(jù)能得出什么?能得到NaCl的晶格能。NH4A〔A為酸根〕A為氧化性酸根，分解時還有氧化復(fù)原反響.試寫NH4NO2，NH4Cr2O7，NH4MnO4分解的方程式忘了

NH4NO2(NH4)2Cr2O7(NH4)2MnO4

N2 N2N2

Cr2O3MnO2

H2OH2O2簡答題(1〕將足量的Zn1mol·L—1HCl和HAc溶液中。試解釋釋氫氣的速率不同，釋氫氣的量不同在HCl中釋放出H2的速率遠(yuǎn)大于在HAc中放H2HCl為一元強(qiáng)酸,電離度遠(yuǎn)大于一元弱酸HAc。后者中釋放H2多，由于反響生成的醋酸鋅水解得到醋酸和氫氧化鋅，水解而來的醋酸仍舊可以發(fā)生反響?！?〕向Na2S,Na2CO3溶液中通入SO2以制備Na2S2O3·5H2O，1.通入一段時間后，生成沉淀，2.連續(xù)通入SO,3.再通入SO,Na2S2O3·5H2O1寫出各步反響的方程式總：2Na2S + Na2CO3 + SO2 3Na2S2O3 +CO22原溶液中Na2S，Na2CO3的物質(zhì)的量之比為多少時，適合生成Na2S2O3·5H2O 2：1〔3)向Na2HPO4溶液中滴加AgNO3，生成黃色沉淀。Ag3PO4和Ag2HPO4沉淀均為黃色，試用〔一般〕試驗方法檢驗出沉淀的成分O〔4)1寫出H2O的構(gòu)造簡式 H H寫出H2O作為溶劑的特點極性強(qiáng),比熱大，存在自偶電離，能同時得失電子。寫出有H2O參與的兩種不同類型反響的化學(xué)方程式H2O+H2O

H3O+

OH-2 H2

O 電解

2H2

+ 2023年復(fù)旦大學(xué)自主招生筆試局部考題化學(xué):在尿素等四個化學(xué)物質(zhì)的方程式中，選擇其中含氮量最高的物質(zhì)20231、寫出H3PO2HOHO OHOP O CrH O O2、為何氟氣解離成氟原子需要的能量比氯氣解離低?2、F的原子半徑r最小；形成共價鍵化合物π-ππ-d存在,F—F.3、為何鹵素能形成＋1、＋5、＋73S23P5,3d軌道，他們之間能量比較接近，只要供給肯定的能量，3S3P3d軌道上。由于三種激發(fā)態(tài)和基態(tài)鹵素原子未成對的電子數(shù)依次差22,為+1，+3,+5和+74、臭氧和雙氧水是極性分子嗎？解釋之臭氧是極性的，O3三個氧原子呈V字型排列〔和水分子外形一樣〕,故是極性分子。過氧化氫是極性分子，5、從分子構(gòu)造分析為什么氧氣能和大多數(shù)金屬和除氟外的鹵素直接化合氧氣的分子構(gòu)造電子構(gòu)型中在2,電子,形成離子型金屬氧化物。6、一氧化碳的中毒原理是什么?CO能與血液中攜帶O2〔Hb)形成穩(wěn)定的協(xié)作物COHb，CO與Hb的親和力約為O2Hb230-270倍.COHbCO7、氯氣與消石灰制取漂白粉的離子方程式Cl2+ 2OH- Cl-+ ClO-+H2O8、1992?〔NO〕其生理作用？〔nitricoxide，NO)1992年被美國Science雜志評比為明星分子。NO是一種極不穩(wěn)定的生物自由基，分子小，構(gòu)造簡潔，常溫下為氣體,微溶于水，具有脂溶性，可快速透過生物膜集中，生物半衰期只有3－5s，其生成依靠于