高中化學(xué)人教版物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 市一等獎(jiǎng)

1．N—H鍵鍵能的含義是()A．由N和H形成1molNH3所放出的能量B．把1molNH3中的共價(jià)鍵全部拆開(kāi)所吸收的熱量C．拆開(kāi)約×1023個(gè)N—H鍵所吸收的熱量D．形成1個(gè)N—H鍵所放出的熱量解析：N—H鍵的鍵能是指形成1molN—H鍵放出的能量或拆開(kāi)1molN—H鍵所吸收的能量，不是指形成1個(gè)N—H鍵釋放的能量。1molNH3中含有3molN—H鍵，拆開(kāi)1molNH3或形成1molNH3吸收或放出的能量應(yīng)是1molN—H鍵鍵能的3倍。答案：C2．在白磷(P4)分子中，4個(gè)P原子分別處在正四面體的四個(gè)頂點(diǎn)，結(jié)合有關(guān)P原子的成鍵特點(diǎn)，下列有關(guān)白磷的說(shuō)法正確的是()A．白磷分子的鍵角為109°28′B．分子中共有4對(duì)共用電子對(duì)C．白磷分子的鍵角為60°D．分子中有6對(duì)孤電子對(duì)解析：白磷的空間結(jié)構(gòu)為，鍵角為60°，分子中共有6對(duì)共用電子對(duì)，有4對(duì)孤電子對(duì)。答案：C3．下列說(shuō)法正確的是()A．鍵能越大，表示該分子越容易受熱分解B．共價(jià)鍵都具有方向性C．在分子中，兩個(gè)成鍵的原子間的距離叫鍵長(zhǎng)D．H—Cl的鍵能為kJ·mol－1，H—Br的鍵能為366kJ·mol－1，說(shuō)明HCl比HBr分子穩(wěn)定解析：鍵能越大，分子越穩(wěn)定，A項(xiàng)錯(cuò)，D項(xiàng)正確。H—H鍵沒(méi)有方向性，B項(xiàng)錯(cuò)。形成共價(jià)鍵的兩個(gè)原子之間的核間距叫做鍵長(zhǎng)，C項(xiàng)錯(cuò)。答案：D4．下列說(shuō)法中正確的是()A．分子中鍵能越大，鍵長(zhǎng)越短，則分子越穩(wěn)定B．只有非金屬原子之間才能形成共價(jià)鍵C．水分子可表示為H—O—H，分子中鍵角為180°D．H—O鍵鍵能為463kJ·mol－1，即18g水分解生成H2和O2時(shí)，放出能量為(2×463)kJ解析：在分子中鍵能越大，鍵長(zhǎng)越短，分子越穩(wěn)定，所以A正確。B中有些不活潑金屬形成的化學(xué)鍵可能是共價(jià)鍵。C中水分子的兩個(gè)O—H鍵的鍵角小于180°。D中給出H—O鍵的鍵能是破壞1molH—O鍵所吸收的能量，在H2O分子中有兩個(gè)H—O鍵，故應(yīng)吸收能量2×463kJ。而當(dāng)H、O形成H2和O2，在成鍵時(shí)需放出能量，故應(yīng)根據(jù)公式“ΔH＝反應(yīng)物的總鍵能－生成物的總鍵能”計(jì)算，D錯(cuò)誤。答案：A5．能夠用鍵能的大小作為主要依據(jù)來(lái)解釋的是()A．常溫常壓下，氯氣呈氣態(tài)，而溴單質(zhì)呈液態(tài)B．硝酸是揮發(fā)性酸，而硫酸、磷酸是不揮發(fā)性酸C．稀有氣體一般難以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)D．空氣中氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)比氧氣穩(wěn)定解析：共價(jià)分子構(gòu)成物質(zhì)的狀態(tài)取決于分子間作用力的大小，與分子內(nèi)共價(jià)鍵的鍵能無(wú)關(guān)；物質(zhì)的揮發(fā)性與分子內(nèi)鍵能的大小無(wú)關(guān)；稀有氣體是單原子分子，無(wú)化學(xué)鍵，難于發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的原因是它們已形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；氮?dú)獗妊鯕夥€(wěn)定是由于N2分子中形成的共價(jià)鍵鍵能比O2分子中共價(jià)鍵鍵能大，在化學(xué)反應(yīng)中更難以斷裂。答案：D6．(雙選題)下列物質(zhì)屬于等電子體的一組是()A．CH4和NHeq\o\al(＋,4) B．B3H6N3和C6H6C．F－和Mg D．H2O和CH4解析：等電子體要具備兩個(gè)條件：一是微粒的原子總數(shù)相同，二是微粒的價(jià)電子總數(shù)相同。分析可知A、B兩項(xiàng)正確，C項(xiàng)中F－和Mg的價(jià)電子總數(shù)不同，D項(xiàng)中H2O和CH4的原子總數(shù)不相同。答案：AB7．下表是一些鍵能數(shù)據(jù)/(kJ·mol－1)：由上表中數(shù)據(jù)能否得出這樣的結(jié)論：(1)半徑越小的原子形成的共價(jià)鍵越牢固(即鍵能越大)。________(填“能”或“不能”)。(2)非金屬性越強(qiáng)的原子形成的共價(jià)鍵越牢固。________(填“能”或“不能”)。(3)能否從數(shù)據(jù)中找出一些規(guī)律，請(qǐng)寫(xiě)出一條：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)試預(yù)測(cè)C—Br鍵的鍵能范圍：________<C—Br鍵鍵能<________。解析：根據(jù)表中的有關(guān)數(shù)據(jù)及元素周期律知識(shí)分析可知氯原子的原子半徑小于硫原子的原子半徑，且硫元素的非金屬性較氯元素的非金屬性弱，但硫硫鍵的鍵能大于氯氯鍵的鍵能，因此不能說(shuō)半徑越小的原子形成的共價(jià)鍵越牢固，也不能說(shuō)非金屬性越強(qiáng)的原子形成的共價(jià)鍵越牢固。根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析可以得出如下規(guī)律：同主族元素與相同原子結(jié)合形成共價(jià)鍵時(shí)，原子半徑越小，共價(jià)鍵越強(qiáng)；根據(jù)此規(guī)律可知C—Br鍵的鍵能介于C—Cl鍵的鍵能和C—I鍵的鍵能之間，即218kJ·mol－1～330kJ·mol－1。答案：(1)不能(2)不能(3)能，同主族元素與相同原子結(jié)合形成共價(jià)鍵時(shí)，原子半徑越小，共價(jià)鍵越強(qiáng)(4)218kJ·mol－1330kJ·mol－18．等電子體是指兩個(gè)或兩個(gè)以上的分子(或離子)，它們的原子數(shù)相同、分子(或離子)中價(jià)電子數(shù)也相同。(1)SiOeq\o\al(2－,3)、SO3、NOeq\o\al(－,3)三種粒子________(填“是”或“不是”)等電子體，其中Si、S、N三種基態(tài)原子的第一電離能的大小關(guān)系為_(kāi)_______。(2)C2Oeq\o\al(2－,4)和________是等電子體，C2Oeq\o\al(2－,4)離子具有較強(qiáng)的還原性，它能使酸性KMnO4溶液褪色，Mn原子在元素周期表中的位置是________，外圍電子排布式為_(kāi)_______。(3)兩原子14個(gè)電子的等電子體的共同特點(diǎn)是物質(zhì)中都具有共價(jià)三鍵，請(qǐng)舉出相應(yīng)的3個(gè)例子：________(分子或離子)。每個(gè)分子或離子中含________個(gè)σ鍵，________個(gè)π鍵。解析：(1)三種粒子均為四原子24價(jià)電子微粒，屬于等電子體。(2)搜索C2Oeq\o\al(2－,4)的等電子體，首先想到將C替換為N，