高中化學人教版物質結構與性質第二章分子結構與性質 市一等獎

1．N—H鍵鍵能的含義是()A．由N和H形成1molNH3所放出的能量B．把1molNH3中的共價鍵全部拆開所吸收的熱量C．拆開約×1023個N—H鍵所吸收的熱量D．形成1個N—H鍵所放出的熱量解析：N—H鍵的鍵能是指形成1molN—H鍵放出的能量或拆開1molN—H鍵所吸收的能量，不是指形成1個N—H鍵釋放的能量。1molNH3中含有3molN—H鍵，拆開1molNH3或形成1molNH3吸收或放出的能量應是1molN—H鍵鍵能的3倍。答案：C2．在白磷(P4)分子中，4個P原子分別處在正四面體的四個頂點，結合有關P原子的成鍵特點，下列有關白磷的說法正確的是()A．白磷分子的鍵角為109°28′B．分子中共有4對共用電子對C．白磷分子的鍵角為60°D．分子中有6對孤電子對解析：白磷的空間結構為，鍵角為60°，分子中共有6對共用電子對，有4對孤電子對。答案：C3．下列說法正確的是()A．鍵能越大，表示該分子越容易受熱分解B．共價鍵都具有方向性C．在分子中，兩個成鍵的原子間的距離叫鍵長D．H—Cl的鍵能為kJ·mol－1，H—Br的鍵能為366kJ·mol－1，說明HCl比HBr分子穩(wěn)定解析：鍵能越大，分子越穩(wěn)定，A項錯，D項正確。H—H鍵沒有方向性，B項錯。形成共價鍵的兩個原子之間的核間距叫做鍵長，C項錯。答案：D4．下列說法中正確的是()A．分子中鍵能越大，鍵長越短，則分子越穩(wěn)定B．只有非金屬原子之間才能形成共價鍵C．水分子可表示為H—O—H，分子中鍵角為180°D．H—O鍵鍵能為463kJ·mol－1，即18g水分解生成H2和O2時，放出能量為(2×463)kJ解析：在分子中鍵能越大，鍵長越短，分子越穩(wěn)定，所以A正確。B中有些不活潑金屬形成的化學鍵可能是共價鍵。C中水分子的兩個O—H鍵的鍵角小于180°。D中給出H—O鍵的鍵能是破壞1molH—O鍵所吸收的能量，在H2O分子中有兩個H—O鍵，故應吸收能量2×463kJ。而當H、O形成H2和O2，在成鍵時需放出能量，故應根據公式“ΔH＝反應物的總鍵能－生成物的總鍵能”計算，D錯誤。答案：A5．能夠用鍵能的大小作為主要依據來解釋的是()A．常溫常壓下，氯氣呈氣態(tài)，而溴單質呈液態(tài)B．硝酸是揮發(fā)性酸，而硫酸、磷酸是不揮發(fā)性酸C．稀有氣體一般難以發(fā)生化學反應D．空氣中氮氣的化學性質比氧氣穩(wěn)定解析：共價分子構成物質的狀態(tài)取決于分子間作用力的大小，與分子內共價鍵的鍵能無關；物質的揮發(fā)性與分子內鍵能的大小無關；稀有氣體是單原子分子，無化學鍵，難于發(fā)生化學反應的原因是它們已形成穩(wěn)定結構；氮氣比氧氣穩(wěn)定是由于N2分子中形成的共價鍵鍵能比O2分子中共價鍵鍵能大，在化學反應中更難以斷裂。答案：D6．(雙選題)下列物質屬于等電子體的一組是()A．CH4和NHeq\o\al(＋,4) B．B3H6N3和C6H6C．F－和Mg D．H2O和CH4解析：等電子體要具備兩個條件：一是微粒的原子總數相同，二是微粒的價電子總數相同。分析可知A、B兩項正確，C項中F－和Mg的價電子總數不同，D項中H2O和CH4的原子總數不相同。答案：AB7．下表是一些鍵能數據/(kJ·mol－1)：由上表中數據能否得出這樣的結論：(1)半徑越小的原子形成的共價鍵越牢固(即鍵能越大)。________(填“能”或“不能”)。(2)非金屬性越強的原子形成的共價鍵越牢固。________(填“能”或“不能”)。(3)能否從數據中找出一些規(guī)律，請寫出一條：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)試預測C—Br鍵的鍵能范圍：________<C—Br鍵鍵能<________。解析：根據表中的有關數據及元素周期律知識分析可知氯原子的原子半徑小于硫原子的原子半徑，且硫元素的非金屬性較氯元素的非金屬性弱，但硫硫鍵的鍵能大于氯氯鍵的鍵能，因此不能說半徑越小的原子形成的共價鍵越牢固，也不能說非金屬性越強的原子形成的共價鍵越牢固。根據表中數據分析可以得出如下規(guī)律：同主族元素與相同原子結合形成共價鍵時，原子半徑越小，共價鍵越強；根據此規(guī)律可知C—Br鍵的鍵能介于C—Cl鍵的鍵能和C—I鍵的鍵能之間，即218kJ·mol－1～330kJ·mol－1。答案：(1)不能(2)不能(3)能，同主族元素與相同原子結合形成共價鍵時，原子半徑越小，共價鍵越強(4)218kJ·mol－1330kJ·mol－18．等電子體是指兩個或兩個以上的分子(或離子)，它們的原子數相同、分子(或離子)中價電子數也相同。(1)SiOeq\o\al(2－,3)、SO3、NOeq\o\al(－,3)三種粒子________(填“是”或“不是”)等電子體，其中Si、S、N三種基態(tài)原子的第一電離能的大小關系為________。(2)C2Oeq\o\al(2－,4)和________是等電子體，C2Oeq\o\al(2－,4)離子具有較強的還原性，它能使酸性KMnO4溶液褪色，Mn原子在元素周期表中的位置是________，外圍電子排布式為________。(3)兩原子14個電子的等電子體的共同特點是物質中都具有共價三鍵，請舉出相應的3個例子：________(分子或離子)。每個分子或離子中含________個σ鍵，________個π鍵。解析：(1)三種粒子均為四原子24價電子微粒，屬于等電子體。(2)搜索C2Oeq\o\al(2－,4)的等電子體，首先想到將C替換為N，