高中化學(xué)人教版化學(xué)反應(yīng)原理第三章水溶液中的離子平衡學(xué)業(yè)分層測評14

學(xué)業(yè)分層測評（十四）(建議用時：45分鐘)[學(xué)業(yè)達(dá)標(biāo)]1．如圖表示50mL滴定管中液面的位置，如果液面處的讀數(shù)是a，則滴定管中液體的體積是()A．a(chǎn)mL B．(50－a)mLC．一定大于amL D．一定大于(50－a)mL【解析】滴定管的零刻度在上面，50mL的刻度在下面，但刻度線以下仍有一部分容積，因此液體體積一定是大于(50－a)mL。【答案】D2．現(xiàn)用mol·L－1HCl溶液滴定10mLmol·L－1NaOH溶液，若酸式滴定管未潤洗，達(dá)到終點時所用鹽酸的體積應(yīng)是()A．10mL B．5mLC．大于5mL D．小于5mL【解析】用mol·L－1HCl溶液滴定10mLmol·L－1NaOH溶液正好需5mLHCl溶液。現(xiàn)鹽酸被稀釋，其濃度小于mol·L－1，故中和NaOH所需體積大于5mL?！敬鸢浮緾3．下列對幾種具體的滴定分析(待測液置于錐形瓶內(nèi))中所用指示劑及滴定終點時的溶液顏色的判斷不正確的是()A．用標(biāo)準(zhǔn)酸性KMnO4溶液滴定Na2SO3溶液以測量其濃度：KMnO4——淺紅色B．利用“Ag＋＋SCN－AgSCN↓”原理，可用標(biāo)準(zhǔn)KSCN溶液測量AgNO3溶液濃度：Fe(NO3)3——淺紅色C．利用“2Fe3＋＋2I－I2＋2Fe2＋”，用FeCl3溶液測量KI樣品中KI的百分含量：淀粉——藍(lán)色D．利用OH－＋H＋H2O來測量某鹽酸的濃度時：酚酞——淺紅色【解析】A項利用過量KMnO4本身的顏色來確定終點；B中利用Fe3＋能與KSCN結(jié)合成Fe(SCN)3，淺紅色為終點；C中只要反應(yīng)一開始就有I2生成，溶液就呈藍(lán)色，無法判斷終點；D中酚酞由無色滴定到淺紅色為終點。【答案】C4．下列有關(guān)滴定操作的順序正確的是()①用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管②往滴定管內(nèi)注入標(biāo)準(zhǔn)溶液③檢查滴定管是否漏水④滴定⑤洗滌A．⑤①②③④ B．③⑤①②④C．⑤②③①④ D．②①③⑤④【答案】B5．某學(xué)生用堿式滴定管量取mol·L－1的NaOH溶液，開始時仰視液面讀數(shù)為mL，取出部分溶液后，俯視液面，讀數(shù)為mL，該同學(xué)在操作中實際取出的液體體積為()A．大于mL B．小于mLC．等于mL D．等于mL【解析】滴定管的“0”刻度在上，量取NaOH溶液，開始時仰視液面使讀數(shù)偏大，取出部分溶液后，俯視液面使讀數(shù)偏小，滴定前后刻度差為mL，但實際取出的液體體積偏大?！敬鸢浮緼6．兩人用同一瓶鹽酸滴定同一瓶NaOH溶液。甲將錐形瓶用NaOH待測液潤洗后，使用水洗過的堿式滴定管取堿液于錐形瓶中；乙則用甲用過的滴定管取堿液于剛用蒸餾水洗過且存有蒸餾水的錐形瓶中，其他操作及讀數(shù)均正確，你的判斷是()A．甲操作有錯B．乙操作有錯C．甲測定數(shù)值一定比乙小D．乙實際測得值較不準(zhǔn)確【解析】錐形瓶不應(yīng)用堿液潤洗。甲用過的滴定管對乙來說已潤洗過?！敬鸢浮緼7．用NaOH溶液滴定鹽酸時，由于滴定速率太快，當(dāng)混合溶液變紅時不知NaOH是否過量，判斷它是否過量的方法是()A．加入5mL鹽酸再進(jìn)行滴定B．返滴一滴待測鹽酸C．重新進(jìn)行滴定D．以上方法均不適用【解析】若NaOH過量，則返滴一滴待測鹽酸，若紅色消失，說明NaOH未過量，若紅色不消失，則說明NaOH過量?！敬鸢浮緽8．下列是一段關(guān)于中和滴定的實驗敘述：(1)取一錐形瓶，用待測NaOH溶液潤洗兩次；(2)在錐形瓶中放入25mL待測NaOH溶液；(3)加入幾滴石蕊試劑作指示劑；(4)取一支酸式滴定管，洗滌干凈；(5)直接往酸式滴定管中注入標(biāo)準(zhǔn)酸溶液，進(jìn)行滴定；(6)左手旋轉(zhuǎn)滴定管的玻璃活塞，右手不停搖動錐形瓶；(7)兩眼注視著滴定管內(nèi)鹽酸溶液液面下降，直至滴定終點。其中錯誤的是()A．(4)(6)(7) B．(1)(5)(6)(7)C．(3)(5)(7) D．(1)(3)(5)(7)【解析】操作(1)的錐形瓶只能用水洗；操作(3)中不能用石蕊作為中和滴定的指示劑，因為它的顯色效果不明顯；操作(5)中滴定管必須用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗后才能注入標(biāo)準(zhǔn)液；操作(7)中兩眼應(yīng)主要注視錐形瓶中溶液顏色的變化?！敬鸢浮緿9．在化學(xué)實驗操作中，往往由于讀數(shù)不規(guī)范導(dǎo)致較大的實驗誤差。下列有關(guān)實驗中，會導(dǎo)致所配制(或所測定)溶液濃度偏高的是(其他操作均正確)()A．配制500mL1mol/L稀硫酸實驗中，用量筒量取18mol/L濃硫酸時俯視讀數(shù)B．配制100mL5mol/L氯化鈉溶液實驗中，定容時仰視C．用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測NaOH溶液實驗中，使用堿式滴定管開始平視，后來俯視讀數(shù)D．用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定待測鹽酸實驗中，使用堿式滴定管開始平視，后來俯視讀數(shù)【解析】示意圖為：A項先計算所需體積再量取，俯視讀數(shù)使得所量液體體積小于所需的體積，使配得溶液濃度偏低；B項定容時仰視，當(dāng)液面已超過刻度線后才認(rèn)為恰好與刻度線相切，使配得溶液濃度偏低；假設(shè)C項是將由滴定管放出mL待測NaOH溶液到錐形瓶中，起始時液面在“0”刻度處，俯視使液面已超過mL刻度后才認(rèn)為恰好為mL，放出的液體偏多，消耗的鹽酸偏多，所測濃度偏高；D項NaOH是標(biāo)準(zhǔn)溶液，俯視使讀數(shù)偏小、V標(biāo)【答案】C10．用中和滴定法測定某燒堿樣品的純度，試根據(jù)實驗回答下列問題：(1)準(zhǔn)確稱量8.2g含有少量中性易溶雜質(zhì)的樣品，配成500mL待測溶液。稱量時，樣品應(yīng)放在________(填編號字母)稱量。A．小燒杯中 B．潔凈紙片上C．托盤上(2)滴定時，用0mol/L的鹽酸來滴定待測溶液，不可選用________(填編號字母)作指示劑。A．甲基橙 B．石蕊C．酚酞 D．甲基紅(3)滴定過程中，眼睛應(yīng)注視____________________；在鐵架臺上墊一張白紙，其目的是________________________________________________________

_______________________________________________。(4)根據(jù)下表數(shù)據(jù)，計算被測燒堿溶液的物質(zhì)的量濃度是________mol/L，燒堿樣品的純度是________。滴定次數(shù)待測溶液體積(mL)標(biāo)準(zhǔn)酸體積滴定前的刻度(mL)滴定后的刻度(mL)第一次第二次【解析】(1)稱量氫氧化鈉等易潮解、腐蝕性強的試劑時，樣品應(yīng)放在小燒杯中；(2)酸堿中和滴定時，一般應(yīng)選甲基橙、酚酞、甲基紅等顏色變化較明顯的指示劑，石蕊在酸或堿溶液中顏色變化不明顯，易造成誤差；(4)由表中數(shù)據(jù)知，滴定時所用鹽酸的體積為mL，根據(jù)c(NaOH)＝eq\f(cHCl·VHCl,VNaOH)，求得c(NaOH)＝0mol/L?！敬鸢浮?1)A(2)B(3)錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化便于觀察錐形瓶內(nèi)液體顏色的變化，減小滴定誤差(4)0%11．氧化還原滴定實驗同中和滴定類似(用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液或反之)?，F(xiàn)有mol·L－1酸性KMnO4溶液滴定未知濃度的無色Na2SO3溶液，反應(yīng)的離子方程式是2MnOeq\o\al(－,4)＋5SOeq\o\al(2－,3)＋6H＋2Mn2＋＋5SOeq\o\al(2－,4)＋3H2O，請完成下列問題：(1)該滴定實驗所需儀器為下列中的________。A．酸式滴定管(50mL)B．堿式滴定管(50mL)C．量筒(10mL)D．錐形瓶E．鐵架臺F．滴定管夾G．燒杯H．白紙I．膠頭滴管J．漏斗(2)不用________(填“酸”或“堿”)式滴定管盛放高錳酸鉀溶液，原因為___________________________________________________________________

_______________________________________________。(3)該實驗選何種指示劑，說明理由__________________________________

_______________________________________________。(4)滴定前平視KMnO4液面，刻度為amL，滴定后俯視液面刻度為bmL，則(b－a)mL比實際消耗KMnO4溶液體積________(填“多”或“少”)。根據(jù)(b－a)mL計算得到的待測濃度，比實際濃度______(填“大”或“小”)。【解析】(1)(2)酸性KMnO4溶液具有強氧化性，要放在酸式滴定管中，取用待測Na2SO3溶液要用堿式滴定管，再根據(jù)滴定所需的儀器可選出正確答案。(3)酸性KMnO4被還原為Mn2＋后由紫色變?yōu)闊o色。(4)俯視讀得的數(shù)值偏小?！敬鸢浮?1)A、B、D、E、F、G、H(2)堿酸性高錳酸鉀溶液能腐蝕橡膠管(3)不用指示劑，因為MnOeq\o\al(－,4)全部轉(zhuǎn)化為Mn2＋時紫色褪去，現(xiàn)象明顯(4)少小[能力提升]12．在25℃時，用mol·L－1的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定mL未知濃度的NaOH溶液所得滴定曲線如圖所示，圖中KA．13 B．12C．10 D．11【解析】由圖示可知，在V(HCl)＝mL時，pH＝7，HCl與NaOH恰好完全反應(yīng)，由c(HCl)·V(HCl)＝c(NaOH)·V(NaOH)，知c(NaOH)＝eq\f(cHCl·VHCl,cNaOH)＝eq\fmol·L－1×20mL,mL)＝mol·L－1，c(OH－)＝mol·L－1，

c(H＋)＝10－13mol·L－1，pH＝13?！敬鸢浮緼13．如圖曲線a和b是鹽酸與氫氧化鈉溶液相互滴定的滴定曲線，下列敘述正確的是()A．鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1mol/LB．P點時恰好完全反應(yīng)，溶液呈中性C．曲線a是鹽酸滴定氫氧化鈉溶液的滴定曲線D．酚酞不能用作本實驗的指示劑【解析】由滴定起始時pH＝1可知鹽酸的濃度為mol/L，A錯；曲線a起始時溶液pH＝1，可知是NaOH溶液滴定鹽酸的曲線；酸堿中和滴定操作中可選用酚酞或甲基橙作為指示劑?！敬鸢浮緽14．如圖是常溫下向mL的鹽酸中，逐滴加入mol·L－1NaOH溶液時，溶液的pH隨NaOH溶液的體積V(mL)變化的曲線，根據(jù)圖像所得的下列結(jié)論中正確的是()【導(dǎo)學(xué)號：29910040】A．原鹽酸的濃度為mol·L－1B．x的值為C．pH＝12，V值為D．原鹽酸的濃度為mol·L－1【解析】當(dāng)V(NaOH)＝0mL時，鹽酸溶液的pH＝1，因此c(HCl)＝mol·L－1；當(dāng)反應(yīng)后溶液pH＝7時，HCl與NaOH恰好完全反應(yīng)，因此n(HCl)＝n(NaOH)，故V(NaOH)＝mL；當(dāng)反應(yīng)后溶液pH＝12時，eq\f(VNaOH×mol·L－1－mL×mol·L－1,VNaOH＋mL)＝1×10－2mol·L－1，解得V(NaOH)＝mL。【答案】A15．實驗室常利用甲醛法測定(NH4)2SO4樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，其反應(yīng)原理為：4NHeq\o\al(＋,4)＋6HCHO3H＋＋6H2O＋(CH2)6N4H＋[滴定時，1mol(CH2)6N4H＋與1molH＋相當(dāng)]，然后用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)生成的酸。某興趣小組用甲醛法進(jìn)行了如下實驗：步驟Ⅰ稱取樣品1.5g；步驟Ⅱ?qū)悠啡芙夂?，完全轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，定容，充分搖勻；步驟Ⅲ移取mL樣品溶液于250mL錐形瓶中，加入10mL20%的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5min后，加入1～2滴酚酞溶液，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點。按上述操作方法再重復(fù)2次。(1)根據(jù)步驟Ⅲ填空：①堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，則測得樣品中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)______(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。②錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時用去NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。③滴定達(dá)到終點時，酚酞指示劑由________色變成________色。(2)滴定結(jié)果如下表所示：滴定次數(shù)待測溶液的體積/mL標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度123若NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度為0mol·L－1，則該樣品中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________?！窘?/p>