高中化學(xué)高考二輪復(fù)習(xí) 優(yōu)秀獎(jiǎng)_第1頁
高中化學(xué)高考二輪復(fù)習(xí) 優(yōu)秀獎(jiǎng)_第2頁
高中化學(xué)高考二輪復(fù)習(xí) 優(yōu)秀獎(jiǎng)_第3頁
高中化學(xué)高考二輪復(fù)習(xí) 優(yōu)秀獎(jiǎng)_第4頁
高中化學(xué)高考二輪復(fù)習(xí) 優(yōu)秀獎(jiǎng)_第5頁
已閱讀5頁,還剩12頁未讀, 繼續(xù)免費(fèi)閱讀

下載本文檔

版權(quán)說明:本文檔由用戶提供并上傳,收益歸屬內(nèi)容提供方,若內(nèi)容存在侵權(quán),請進(jìn)行舉報(bào)或認(rèn)領(lǐng)

文檔簡介

學(xué)校_________________班級學(xué)校_________________班級姓名學(xué)號…………...裝訂線內(nèi)請勿答題…………………………化學(xué)試卷(完卷時(shí)間:120分鐘滿分:150分)考生注意:1.本考試設(shè)試卷和答題紙兩部分,試卷包括試題與答題要求;所有答題須涂(選擇題)或?qū)?非選擇題)在答題(卡)紙上;做在試卷上一律不得分。2.答題前,考生務(wù)必在答題(卡)紙指定位置上用鋼筆或圓珠筆清楚填寫相關(guān)信息。答題紙與試卷在試題編號上是一一對應(yīng)的,答題時(shí)應(yīng)特別注意,請勿錯(cuò)位。相對原子質(zhì)量:H-1C-12O-16Na-23Al-27Si-28S-32Fe—56Se—79第I卷(共66分)一、選擇題(本題共10分,每小題2分,每題只有一個(gè)正確選項(xiàng))1.含鈾礦物通常用鉛(Pb)的同位素測年法進(jìn)行斷代,下列關(guān)于Pb和Pb說法正確的是()A.含不同的質(zhì)子數(shù)B.含不同的電子數(shù)C.含相同的中子數(shù)D.互相轉(zhuǎn)化時(shí)不屬于化學(xué)變化命題立意:考查原子結(jié)構(gòu)及同位素。解析:Pb和Pb,質(zhì)子數(shù)相同,中子數(shù)不同,屬于同種元素的不同原子,核外電子數(shù)相同,故ABC均錯(cuò),互相轉(zhuǎn)化時(shí)為核反應(yīng),屬于物理變化。2.下列化學(xué)用語的表述正確的是()A.離子結(jié)構(gòu)示意圖:可以表示16O2-,也可以表示18O2-B.比例模型:可以表示甲烷分子,也可以表示四氯化碳分子C.氯化銨的電子式為:D.CO2的結(jié)構(gòu)式為:命題立意:考查化學(xué)用語的準(zhǔn)確表達(dá)。解析:A中離子結(jié)構(gòu)示意圖不能體現(xiàn)核內(nèi)中子數(shù)目,故可表示16O2-,也可以表示18O2-HNHClHH,A正確;B中比例模型白球明顯比中間黑球小,而氯原子比碳原子要大,故該模型不能表示HNHClHH3.在下列各用途中,利用了物質(zhì)的氧化性的是()A.用食鹽腌制食物 B.用漂粉精消毒游泳池中的水C.用汽油洗滌衣物上的油污 D.用鹽酸除去鐵釘表面的鐵銹命題立意:考查生活中的化學(xué)常識。解析:A用食鹽腌制食物保鮮是利用食鹽可以使細(xì)胞脫水,使細(xì)菌死亡;B用漂粉精消毒利用了次氯酸的氧化性,殺死細(xì)菌中的蛋白質(zhì)來消毒;C汽油擦洗油污為物理變化;D的反應(yīng)方程式是Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O在此反應(yīng)中元素化合價(jià)都沒變,是非氧化還原;故選B。4.下列有機(jī)物命名正確的是()A.氨基乙酸B.2—二氯丙烷C.2—甲基丙醇D.C17H33COOH硬脂酸命題立意:考查簡單有機(jī)物的命名。解析:B中物質(zhì)應(yīng)為2,2-二氯丙烷;C中應(yīng)為2-甲基-1-丙醇;D為油酸;故選A。5.下列敘述中錯(cuò)誤的是()A.過濾時(shí),漏斗下端要緊貼接液燒杯內(nèi)壁B.蒸餾時(shí),應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口C.蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)應(yīng)將溶液蒸干,然后停止加熱D.分液時(shí),分液漏斗下層液體從下口放出,上層液體從上口倒出命題立意:考查基本實(shí)驗(yàn)操作。解析:蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)應(yīng)利用余溫將殘留液體蒸干,故C錯(cuò)。二、選擇題(本題共36分,每小題3分,每題只有一個(gè)正確選項(xiàng))6.X、Y、Z、W均為短周期元素,它們在元素周期表中相對位置如圖所示,若Z原子的最外層電子數(shù)是第一層電子數(shù)的3倍,下列說法正確的是()A.Z單質(zhì)與氫氣反應(yīng)較Y劇烈B.X與W的原子核外電子數(shù)相差9C.X單質(zhì)氧化性強(qiáng)于Y單質(zhì)D.最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物酸性W比Z強(qiáng)命題立意:考查周期表的結(jié)構(gòu)及元素周期律。解析:據(jù)Z原子的最外層電子數(shù)是第一層電子數(shù)的3倍且與Y同主族,可推知Z為S;故Y為O,X為N,W為Cl。據(jù)周期表及周期律可知A、B、C錯(cuò),D正確,選D。7.常溫下,NC13是一種油狀液體,其分子空間構(gòu)型為三角錐形,下列對NC13的有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是()A.NC13中N—C1鍵鍵長比CCl4中C—C1鍵鍵長短B.NC13分子中的所有原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C.NCl3分子是極性分子D.NBr3的沸點(diǎn)比NCl3的沸點(diǎn)低命題立意:考查原子結(jié)構(gòu)、周期律及化學(xué)鍵。ClNClCl解析:A中N比C得電子能力強(qiáng),故NC13中N—C1鍵鍵長比CCl4中C—C1鍵鍵長短,正確;由可知,B、C均正確;在沒有氫鍵的情況下,分子晶體的熔沸點(diǎn)主要受到范德華力大小的影響.而范德華力主要和相對分子質(zhì)量有關(guān),相對分子質(zhì)量越大,范德華力也越大,熔沸點(diǎn)就越高ClNClCl8.有4種碳骨架如下的烴,下列說法正確的是()a.b.c.d.①a和d是同分異構(gòu)體②b和c是同系物③a和d都能發(fā)生加聚反應(yīng)④只有b和c能發(fā)生取代反應(yīng)A.①② B.①④ C.②③ D.①②③命題立意:考查模型的識別和烴類的性質(zhì)。解析:由圖可知a為2-甲基丙烯(CH3)2C=CH2,分子式為C4H8;b為新戊烷(CH3)4C,分子式為C5H12;c為2-甲基丙烷(CH3)3CH,分子式為C4H10;d為環(huán)丁烷C4H8。故可知①②正確;d不能加聚,故③錯(cuò);a、d也能發(fā)生取代,故④錯(cuò);選A。9.為探究NaHCO3、Na2CO3與1mol/L鹽酸反應(yīng)(設(shè)兩反應(yīng)分別是反應(yīng)Ⅰ、反應(yīng)Ⅱ)過程中的熱效應(yīng),進(jìn)行實(shí)驗(yàn)并測得如下數(shù)據(jù):下列有關(guān)說法正確的是()序號液體固體混合前溫度混合后最高溫度①35mL水NaHCO320℃℃②35mL水Na2CO320℃℃③35mL鹽酸NaHCO320℃℃④35mL鹽酸Na2CO320℃℃A.僅通過實(shí)驗(yàn)③即可判斷反應(yīng)Ⅰ是吸熱反應(yīng)B.僅通過實(shí)驗(yàn)④即可判斷反應(yīng)Ⅱ是放熱反應(yīng)C.通過實(shí)驗(yàn)可判斷出反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ分別是吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)D.通過實(shí)驗(yàn)可判斷出反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ分別是放熱反應(yīng)、吸熱反應(yīng)命題立意:考查化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)、實(shí)驗(yàn)及數(shù)據(jù)分析。解析:因鹽酸中亦有水,故綜合①③可知I為吸熱反應(yīng),綜合②④可知II為放熱反應(yīng),故C正確。10.將足量的AgCl(s)分別添加到下述四種溶液中,所得溶液c(Ag+)最小的是()A.10mLL的鹽酸B.10mLLMgCl2溶液C.10mLLNaCl溶液D.10mLLAlCl3溶液命題立意:考查沉淀溶解平衡的影響因素。解析:已知AgCl的沉淀溶解平衡為:AgCl(s)Ag+Cl,所加四種溶液中Cl濃度依次為0.4mol·L1、0.6mol·L1、0.5mol·L1、0.3mol·L1,故B溶液中c(Ag+)最小。11.某硫酸廠廢氣中SO2的回收利用方案如下圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是()XHXH2SO4氣體a(NH4)2S2O8Y廢氣過量硫酸電解…氨水A.X可能含有2種鹽B.Y可能含有(NH4)2SO4C.a(chǎn)是SO3D.(NH4)2S2O8中S的化合價(jià)不可能為+7命題立意:考查無機(jī)推斷及硫的轉(zhuǎn)化。解析:A中為亞硫酸銨,亞硫酸氫銨;B中Y還有可能有亞硫酸銨;

C中a應(yīng)該是二氧化硫;D:,+6價(jià);選C。12.利用下圖裝置可以模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)。下列說法錯(cuò)誤的是()A.若X為鋅棒,開關(guān)K置于M處,可減緩鐵的腐蝕B.若X為鋅棒,開關(guān)K置于M處,鐵極發(fā)生氧化反應(yīng)C.若X為碳棒,開關(guān)K置于N處,可減緩鐵的腐蝕D.若X為碳棒,開關(guān)K置于N處,X極發(fā)生氧化反應(yīng)命題立意:考查原電池及電解池、金屬的防腐蝕。解析:若X為鋅棒,開關(guān)K置于M處時(shí)為鋅作負(fù)極,鐵作正極,鐵被保護(hù),A正確,B錯(cuò)誤;若X為碳棒,開關(guān)K置于N處,鐵連接電源負(fù)極作陰極被保護(hù),C正確,X連接電極正極作陽極被氧化,D正確;故選B。13.欲觀察環(huán)戊烯()是否能使酸性KMnO4溶液褪色,先將環(huán)戊烯溶于適當(dāng)?shù)娜軇?,再慢慢滴入LKMnO4溶液并不斷振蕩。下列哪一種試劑最適合用來溶解環(huán)戊烯做此實(shí)驗(yàn)()A.四氯化碳B.裂化汽油C.甲苯D.水命題立意:考查有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。解析:環(huán)戊烯不溶于水,故D不行;所選溶劑不能與KMnO4溶液反應(yīng),故B、C不行,故選A。14.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)正確的是()乙醇、乙酸濃硫酸NaOH乙醇、乙酸濃硫酸NaOH溶液堿石灰有孔塑料板圖1圖2圖3圖4A.圖1裝置用于Na2SO3和濃H2SO4反應(yīng)制取少量的SO2氣體B.圖2裝置用于灼燒CuSO4·5H2OC.圖3裝置用于收集氯氣并防止污染空氣D.圖4裝置用于實(shí)驗(yàn)室制備少量乙酸乙酯命題立意:考查基本的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及裝置。解析:Na2SO3不是大的固體顆粒,故不能用圖1裝置,A錯(cuò);灼燒應(yīng)該用坩堝,B錯(cuò);氯氣密度比空氣大且為酸性有毒氣體,故可用向上排空氣法收集并用堿石灰進(jìn)行吸收,C正確;收集乙酸乙酯應(yīng)用飽和碳酸鈉溶液,而不能用NaOH溶液,D錯(cuò)故選C。15.以下是在實(shí)驗(yàn)室模擬“侯氏制堿法”生產(chǎn)流程的示意圖:氣體A的飽和溶液A與食鹽的飽和溶液氣體A的飽和溶液A與食鹽的飽和溶液懸濁液晶體純堿Ⅰ加入食鹽Ⅱ通入足量氣體BⅢ過濾Ⅳ則下列敘述錯(cuò)誤的是()A.A氣體是NH3,B氣體是CO2B.把純堿及第Ⅲ步所得晶體與某些固體酸性物質(zhì)(如酒石酸)混合可制泡騰片C.第Ⅲ步操作用到的主要玻璃儀器是燒杯、漏斗、玻璃棒D.第Ⅳ步操作是將晶體溶于水后加熱、蒸發(fā)、結(jié)晶命題立意:考查侯氏制堿法、元素化合物性質(zhì)及基本實(shí)驗(yàn)操作。解析:A.氨氣極易溶于水,二氧化碳在水中的溶解度較小,依據(jù)侯德榜制堿的原理:向氨化的飽和食鹽水中通入二氧化碳?xì)怏w析出碳酸氫鈉,加熱反應(yīng)制備,A為氨氣,B為二氧化碳,故A正確;B.第Ⅱ步反應(yīng)方程式為NH3·H2O+CO2+NaCl═NH4Cl+NaHCO3↓,過濾是把不溶于溶液的固體和液體分開的一種分離混合物的方法,從沉淀池中分離沉淀NaHCO3晶體,所以第Ⅲ步得到的晶體是NaHCO3,故B正確;C.第Ⅱ步發(fā)生反應(yīng)NH3·H2O+CO2+NaCl═NH4Cl+NaHCO3↓,一水合氨為弱堿,碳酸氫鈉為沉淀,所以離子反應(yīng)為Na++NH3·H2O+CO2═NaHCO3↓+NH4+,故C正確;D.第Ⅳ步操作是將晶體碳酸氫鈉直接加熱分解得到碳酸鈉固體,發(fā)生反應(yīng)2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑,只需蒸干,故D錯(cuò)。選D。16.已知:FeCl3(aq)+3KSCN(aq)3KCl(aq)+Fe(SCN)3(aq),平衡時(shí)Fe(SCN)3的物質(zhì)的量濃度與溫度T的關(guān)系如圖所示,則下列說法正確的是()A.A點(diǎn)與B點(diǎn)相比,A點(diǎn)的c(Fe3+)大B.加入KCl固體可以使溶液由D點(diǎn)變到C點(diǎn)C.反應(yīng)處于D點(diǎn)時(shí),一定有υ(正)<υ(逆)D.若T1、T2溫度下的平衡常數(shù)分別為K1、K2,則K1<K2命題立意:考查化學(xué)平衡及圖像分析。解析:由圖可知,升高溫度,逆向進(jìn)行,故B點(diǎn)的c(Fe3+)大,A錯(cuò);該反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為:Fe3++3SCNFe(SCN)3,K和Cl對平衡無影響,故B錯(cuò);由D點(diǎn)到C點(diǎn),cEQ\a\ar\co1\vs0\hs0(Fe(SCN)3]降低,)降低,即平衡逆向移動(dòng),故C正確;T1到T2為升溫逆向移動(dòng)過程,平衡常數(shù)減小,K1>K2,D錯(cuò);故選C。17.某鹽溶液中可能含有NH4+、Ba2+、Na+、Fe2+、Cl﹣、CO32﹣、NO3﹣七種離子中的數(shù)種。某同學(xué)取4份此溶液樣品,分別進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):①用pH試紙測得溶液呈強(qiáng)酸性;②加入過量NaOH溶液,產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體且有沉淀生成;③加入硝酸酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀;④加足量BaCl2溶液,沒有沉淀產(chǎn)生,在溶液中加入氯水,再滴加KSCN溶液,顯紅色該同學(xué)最終確定在上述七種離子中肯定含有NH4+、Fe2+、Cl﹣三種離子。請分析,該同學(xué)只需完成上述哪幾個(gè)實(shí)驗(yàn),即可得此結(jié)論()A.①②④ B.①② C.①②③④ D.②③④命題立意:考查離子反應(yīng)及離子檢驗(yàn)。解析:由實(shí)驗(yàn)②可知,加入過量NaOH溶液,產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體,氣體為氨氣,可說明一定含NH4+;加堿產(chǎn)生沉淀,Ba2+、Na+與堿不反應(yīng),由離子之間的反應(yīng)可知,沉淀應(yīng)為氫氧化亞鐵,可說明一定含F(xiàn)e2+;由實(shí)驗(yàn)①可知,用pH試紙測得溶液呈強(qiáng)酸性,溶液中含H+,與CO32-反應(yīng),且H+、Fe2+、NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng),則不能共存,即溶液中一定沒有CO32-、NO3-;又溶液為電中性,存在陽離子時(shí)一定存在陰離子,則Cl-一定存在,所以確定在上述七種離子中肯定含有NH4+、Fe2+、Cl-三種離子,完成實(shí)驗(yàn)①②即可,故選B.三、選擇題(本題共20分,每小題4分,每小題有一個(gè)或兩個(gè)正確選項(xiàng)。只有一個(gè)正確選項(xiàng)的,多選不給分;有兩個(gè)正確選項(xiàng)的,選對一個(gè)給2分,選錯(cuò)一個(gè),該小題不給分)18.在汽車排氣管加裝催化裝置,可有效減少CO和NOx的排放,催化裝置內(nèi)發(fā)生反應(yīng)為:NOx+CON2+CO2(未配平),下列關(guān)于此反應(yīng)的說法中錯(cuò)誤的是()A.該反應(yīng)中化合價(jià)變化的只有N元素B.當(dāng)x=2時(shí),每生成1molN2,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4molC.等物質(zhì)的量N2和CO2中,共價(jià)鍵的個(gè)數(shù)比為3∶4D.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶1時(shí),NOx中氮元素的化合價(jià)為+2價(jià)命題立意:考查氧化還原。解析:分析可知C的化合價(jià)由+2變?yōu)?4,故A錯(cuò);x=2時(shí),每生成1molN2,由2molN由+4變?yōu)?價(jià),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為8mol,故B錯(cuò);N2中為叁鍵,CO2中為兩個(gè)雙鍵,故C正確;氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶1時(shí),為NO,即氮元素化合價(jià)為+2,D正確;選AB。19.電解質(zhì)在溶液中的行為是化學(xué)研究的重要內(nèi)容。下列有關(guān)溶液的敘述正確的是()A.常溫下pH為5的鹽酸溶液稀釋1000倍后,pH等于8B.碳酸鈉溶液中存在:c(Na+)+c(H+)=c(CO32-)+c(OH-)+c(HCO3-)C.濃度均為L的氨水和氯化銨溶液,水電離出的c(H+)前者小于后者D.等濃度的CH3COOH與KOH任意比混合:c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)命題立意:考查電解質(zhì)在溶液中的存在形式及離子濃度大小比較。解析:鹽酸無限稀釋仍為酸性,常溫下pH小于7,故A錯(cuò);碳酸鈉溶液中電荷守恒關(guān)系應(yīng)為:c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-)+c(HCO3-),故B錯(cuò);氨水對水的電離為抑制,氯化銨水解會(huì)促進(jìn)水的電離,故C正確;CH3COOH與KOH混合,溶液中的離子僅此四種,符合電荷守恒關(guān)系c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-),D正確;故選CD。20.化合物A(O)可由環(huán)戊烷經(jīng)三步反應(yīng)合成:O反應(yīng)1反應(yīng)2反應(yīng)1反應(yīng)2反應(yīng)3XYO則下列說法錯(cuò)誤的是()A.反應(yīng)1可用試劑是氯氣B.反應(yīng)3可用的試劑是氧氣和銅C.反應(yīng)1為取代反應(yīng),反應(yīng)2為消除反應(yīng)D.A可通過加成反應(yīng)合成Y命題立意:考查有機(jī)合成。解析:實(shí)現(xiàn)此過程,反應(yīng)1為與鹵素單質(zhì)取代,反應(yīng)2為鹵代環(huán)戊烷與NaOH的水溶液取代生成醇,反應(yīng)3為醇的催化氧化;故A、B正確,C錯(cuò)誤;酮可催化加氫變成相應(yīng)的醇,故D正確。選C。21.以L的氫氧化鈉溶液滴定某一元弱酸(已知其在該條件下的電離度α≈1%)的滴定曲線如圖所示。橫坐標(biāo)為加入氫氧化鈉的體積,縱坐標(biāo)為溶液的pH。下列說法正確的是()020214311512613734589101415166789101112V(NaOH/mL)pHA.此一元弱酸的電離常數(shù)(Ka)約為×10-6B.此弱酸的濃度為1×10-4mol/LC.此實(shí)驗(yàn)可選用甲基橙作指示劑D.此實(shí)驗(yàn)可選用酚酞作指示劑命題立意:弱電解質(zhì)的電離平衡,中和滴定及圖像分析。解析:由圖像分析可知,當(dāng)V=10ml,恰好中和,該弱酸電離程度近似為1%,所以弱酸起始濃度為10-2mol·L1,平衡常數(shù)近似等于10-4×10-4/10-2=10-6,A正確B錯(cuò)誤;當(dāng)恰好中和時(shí)為強(qiáng)堿弱酸鹽,水解顯堿性,應(yīng)選擇堿性條件下變色的指示劑,不能選擇甲基橙,C錯(cuò)誤,可選酚酞,D正確。故選AD。22.已知2Al+2NaOH+2H2O→2NaAlO2+3H2↑。該反應(yīng)中有關(guān)物理量的描述正確的是(NA表示阿伏加德羅常數(shù))()A.每生成L的H2,溶液中AlO2-的數(shù)目就增加NAB.每生成molH2,被還原的水分子數(shù)目為NAC.當(dāng)有g(shù)Al參加反應(yīng)時(shí),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為NAD.溶液中每增加mol的AlO2-,Na+的數(shù)目就增加NA命題立意:考查阿伏加德羅常數(shù)。解析:A中未指明標(biāo)準(zhǔn)狀況,故無法計(jì)算,A錯(cuò)誤;這其實(shí)是兩個(gè)化學(xué)方程的疊加.第一個(gè)為2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2第二個(gè)為2Al(OH)3+2NaOH=2NaAlO2+4H2O,這兩個(gè)化學(xué)方程相加就是已知化學(xué)方程式.從第一個(gè)方程式,我們可以看出,被還原的水分子是6mol,故B正確;鋁即,不難看出其化合價(jià)由0變?yōu)?3,故轉(zhuǎn)移電子數(shù)為,C正確;鈉離子的數(shù)目保持不變,不受其他條件影響,故D錯(cuò)。選BC。第Ⅱ卷(共84分)四、(本題共12分)硅是重要的半導(dǎo)體材料,構(gòu)成現(xiàn)代電子工業(yè)的基礎(chǔ)。硅及其化合物在工業(yè)中應(yīng)用廣泛,在國防和航天工業(yè)中亦有許多用途。23.硅原子中最外層電子排布式為,該層電子的電子云有種不同的伸展方向。23.答案:2S22P2,3;命題立意:考查核外電子排布。解析:硅原子中最外層電子排布式為2S22P2,P電子的電子云有3種不同的伸展方向。24.溫石棉礦是一種硅酸鹽類礦物,化學(xué)式寫作氧化物形式為6MgO?4SiO2?4H2O,其中原子半徑最大的元素在周期表中的位置是______________________。SiO2存在與金剛石結(jié)構(gòu)類似的晶體,其中硅氧原子之間以相結(jié)合。a.離子鍵b.極性鍵c.非極性鍵d.范德華力24.答案:第三周期第IIA族,b(各1分);命題立意:考查元素周期表、化學(xué)鍵。解析:6MgO?4SiO2?4H2O,中原子半徑最大的元素是Mg,Mg在周期表中的位置是第三周期第IIA族。SiO2中硅氧原子之間以極性鍵相結(jié)合。25.甲硅烷(SiH4)是一種無色的液體,遇到空氣能爆炸性自燃,生成二氧化硅固體和水。在室溫下,10gSiH4自燃放出熱量446kJ,請寫出其燃燒的熱化學(xué)方程式:;25.答案:SiH4(l)+2O2(g)→SiO2(S)+2H2O(l)+kJ(1分)命題立意:考查熱化學(xué)方程式的書寫。解析:Q=×446kJ=kJ26.SiH4的熱穩(wěn)定性不如CH4,其原因是。26.答案:C-H鍵鍵能大于Si-H鍵;非金屬性C>Si(1分)命題立意:考查氫化物的穩(wěn)定性。解析:非金屬性越強(qiáng),鍵鍵越大,氫化物越穩(wěn)定。27.工業(yè)上硅鐵可以用于冶鎂。以煅白(CaO?MgO)為原料與硅鐵(含硅75%的硅鐵合金)混合,置于密閉設(shè)備中于1200℃發(fā)生反應(yīng):2(CaO?MgO)(s)+Si(s)Ca2SiO4(l)+2Mg(g)常溫下鎂的還原性強(qiáng)于硅。上述方法能夠獲得鎂的原因是:________________________________________________。27.答案:1200℃時(shí)反應(yīng)生成的鎂以蒸氣的形式逸出,使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。(2分)命題立意:考查化學(xué)平衡的移動(dòng)。解析:減小生成物濃度,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。28.若上述反應(yīng)在容積為aL的密閉容器中發(fā)生,一定能說明反應(yīng)已達(dá)平衡的是(選填編號)。a.反應(yīng)物不再轉(zhuǎn)化為生成物b.爐內(nèi)Ca2SiO4與CaO?MgO的質(zhì)量比保持不變c.反應(yīng)放出的總熱量不再改變d.單位時(shí)間內(nèi),n(CaO?MgO)消耗:n(Ca2SiO4)生成=2∶1若bg煅白經(jīng)tmin反應(yīng)后轉(zhuǎn)化率達(dá)70%,該時(shí)段內(nèi)Mg的生成速率是。28.答案:b、c(2分);96at)mol/(2分)命題立意:考查化學(xué)平衡的移動(dòng)。解析:各物質(zhì)的量保持不變時(shí),反應(yīng)已達(dá)平衡。△n(Mg)=△n(CaO?MgO)=96mol,△c(Mg)=96amol/L則v(Mg)=96at)mol/。五、(本題共12分)硒是與硫同主族的元素。已知:Se+2H2SO4(濃)→2SO2↑+SeO2+2H2O;2SO2+SeO2+2H2O→Se+2SO42―+4H+29.通過以上反應(yīng)判斷SeO2、H2SO4(濃)、SO2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是_______________________。29.答案:H2SO4(濃)>SeO2>SO2(1分)命題立意:考查氧化性強(qiáng)弱的判斷。解析:根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性和氧化劑的氧化性大于還原劑的氧化性來判斷。30.工業(yè)上回收得到的SeO2樣品混有其它雜質(zhì),可以通過下面的方法測定SeO2含量:①SeO2+KI+HNO3→Se+I2+KNO3+H2O②I2+2Na2S2O3→Na2S4O6+2NaI配平反應(yīng)式①,標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。30.答案:1,4,4,1,2,4,2(配平,轉(zhuǎn)移方向,電子各1分)命題立意:考查氧化還原方程式的配平和電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目的表示方法。解析:31.實(shí)驗(yàn)中,準(zhǔn)確稱量SeO2樣品g,消耗了mol/L的Na2S2O3溶液mL,所測定的樣品中SeO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。31.答案:%(1分)命題立意:考查多步計(jì)算。解析:由方程式①②得關(guān)系式SeO2——4Na2S2O3。根據(jù)關(guān)系式便可計(jì)算出SeO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。32.已知在室溫的條件下,pH均為5的H2SO4溶液和NH4Cl溶液,回答下列問題:各取5mL上述溶液,分別加水稀釋至50mL,pH較大的是溶液;各取5mL上述溶液,分別加熱(溫度相同),pH較小的是溶液。32.答案:H2SO4(1分);NH4Cl(1分)命題立意:考查溶液的酸堿性。解析:H2SO4溶液是強(qiáng)酸溶液,加水稀釋不再電離出氫離子,NH4Cl溶液加水稀釋促進(jìn)銨根離子水解,氫離子濃度增大,所以H2SO4溶液pH較大。升高溫度釋促進(jìn)銨根離子水解,氫離子濃度增大,pH減小。33.取5mLNH4Cl溶液,加水稀釋至50mL,c(H+)

10-6mol/L(填“>”、“<”或“=”),c(NH4+)/c(H+)(填“增大”、“減小”或“不變”)。33.答案:>(1分);減小(1分)。命題立意:考查電離平衡的移動(dòng)。解析:NH4Cl溶液加水稀釋促進(jìn)銨根離子水解,氫離子濃度增大,所以c(H+)

>10-6mol/L;c(NH4+)/c(H+)減小。34.向等物質(zhì)的量濃度的Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀鹽酸。(1)在滴加鹽酸過程中,溶液中c(Na+)與含硫各物種濃度的大小關(guān)系為(選填字母)。a.c(Na+)=c(H2S)+c(HS—)+2c(S2—)b.2c(Na+)=c(H2S)+c(HS—)+c(S2—)c.c(Na+)=3[c(H2S)+c(HS—)+c(S2—)]d.2c(Na+)=c(H2S)+c(HS—)+2c(S2—)(2)NaHS溶液呈堿性,若向溶液中加入CuSO4溶液,恰好完全反應(yīng),所得溶液呈強(qiáng)酸性,其原因是(用離子方程式表示)。34.答案:(1)c(1分)(2)Cu2++HS—→CuS↓+H+(2分)命題立意:考查溶液中離子濃度大小的比較。解析:等物質(zhì)的量濃度的Na2S、NaOH混合溶液中,鈉原子的濃度是硫原子的濃度的3倍,鈉原子只以Na+的形式存在,而硫原子以S2—、HS—、H2S三種形式存,所以c正確。CuS既不溶于水也不溶于酸。所以NaHS溶液和CuSO4溶液反應(yīng)的離子方程式為:Cu2++HS—==CuS↓+H+。六、(本題共12分)某化學(xué)興趣小組的同學(xué)利用下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行某些氣體的制備、物質(zhì)性質(zhì)的探究等實(shí)驗(yàn)(圖中夾持裝置省略)。②②④⑤⑥①K多孔隔板③請按要求填空:35.實(shí)驗(yàn)室制取SO2氣體時(shí),可選擇的合適試劑(選填編號)。a.15%的H2SO4溶液b.75%的H2SO4溶液c.Na2SO3固體d.CaSO3固體相應(yīng)的制取裝置是(填上圖中裝置下方編號)。35.答案:b、c(2分)⑥(1分)命題立意:考查常見氣體的制備。解析:實(shí)驗(yàn)室用Na2SO3固體和濃H2SO4反應(yīng)來制取SO2氣體,制取裝置應(yīng)用固液不加熱的裝置。36.實(shí)驗(yàn)室若用裝置①來制取H2S氣體,可選擇的固體反應(yīng)物是(選填編號)。a.Na2S固體b.CuS固體c.FeS固體d.FeS2固體反應(yīng)的離子方程式為。36.答案:c(1分)FeS+2H+→Fe2++H2S↑(1分)命題立意:考查常見氣體的制備。解析:裝置①適用于塊狀固體和液體不加熱來制取氣體。37.如何檢驗(yàn)裝置①的氣密性?簡述其操作:。37.答案:關(guān)閉活塞K,從長頸漏斗注水,使長頸漏斗管內(nèi)液面高于試管內(nèi)液面,一段時(shí)間液面不下降則氣密性好。(2分)命題立意:考查檢驗(yàn)裝置的氣密性。解析:關(guān)閉活塞K,從長頸漏斗注水,使長頸漏斗管內(nèi)液面高于試管內(nèi)液面,一段時(shí)間液面不下降則氣密性好。38.實(shí)驗(yàn)室里可用濃硫酸和無水酒精反應(yīng)制取乙烯,除了題中的儀器外,制取裝置中還缺少的玻璃儀器是。38.答案:酒精燈、溫度計(jì)(2分)命題立意:考查裝置的選用。解析:實(shí)驗(yàn)室里可用濃硫酸和無水酒精反應(yīng)制取乙烯,除了題中的儀器外,制取裝置中還缺少的玻璃儀器是酒精燈、溫度計(jì)。39.該化學(xué)興趣小組為探究制備乙烯是否存在副產(chǎn)物SO2和CO2,制備的氣體從發(fā)生裝置出來除去乙烯后依次選擇了裝置②、④、⑤,其中裝置②盛有的試劑是,裝置④盛有的試劑是。39.答案:品紅溶液,品紅溶液(2分)命題立意:考查氣體的檢驗(yàn)。解析:檢驗(yàn)SO2用品紅溶液,然后除去SO2,并確認(rèn)SO2除盡后才能檢驗(yàn)CO2。七、(本題共12分)為了測定工業(yè)純堿中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(含少量NaCl),甲、乙、丙三位學(xué)生分別設(shè)計(jì)了一套實(shí)驗(yàn)方案。學(xué)生甲的實(shí)驗(yàn)流程如下圖所示:稱量樣品稱量樣品m1(g)操作Ⅰ沉淀反應(yīng)操作Ⅱ?yàn)V液濾渣稱量m2(g)蒸餾水試劑A學(xué)生乙設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)步驟如下:①稱取樣品,為g;②溶解后配成250mL溶液;③取20mL上述溶液,加入甲基橙2~3滴;④用mol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸進(jìn)行滴定;⑤數(shù)據(jù)處理。回答下列問題:40.甲學(xué)生設(shè)計(jì)的定量測定方法的名稱是法。40.答案:重量法(1分)命題立意:考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)。解析:甲學(xué)生設(shè)計(jì)的定量測定方法的名稱是重量法。41.試劑A可以選用(填編號)a.CaCl2b.BaCl2c.AgNO341.答案:a、b(1分)命題立意:考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)。解析:選用一種只能與Na2CO3反應(yīng)產(chǎn)生沉淀而不與NaCl反應(yīng)的試劑。42.操作Ⅱ后還應(yīng)對濾渣依次進(jìn)行①、②兩個(gè)實(shí)驗(yàn)操作步驟。其中,證明前面一步的操作已經(jīng)完成的方法是;42.答案:①洗滌、②烘干取最后一次洗滌液,加入AgNO3無沉淀證明洗滌干凈。(3分)命題立意:考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)。解析:操作Ⅱ后還應(yīng)對濾渣依次進(jìn)行①洗滌、②烘干。①判斷濾渣洗滌干凈的取最后一次洗滌液,加入AgNO3無沉淀證明洗滌干凈。43.學(xué)生乙某次實(shí)驗(yàn)開始滴定時(shí),鹽酸溶液的刻度在mL處,當(dāng)?shù)沃猎噭〣由________色至?xí)r,鹽酸溶液的刻度在mL處,乙同學(xué)以該次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算此樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是(保留兩位小數(shù))。乙同學(xué)的這次實(shí)驗(yàn)結(jié)果與老師給出的理論值非常接近,但老師最終認(rèn)定他的實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)不合格,你認(rèn)為可能的原因是什么?。43.答案:黃橙色,半分鐘不褪色,(各1分)或%(保留兩位小數(shù))(2分)。沒有做平行試驗(yàn)取平均值。(1分)命題立意:考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)。解析:Na2CO3溶液中滴加鹽酸,用甲基橙做指示劑,當(dāng)溶液由黃色變?yōu)槌壬?,且半分鐘不褪色,表明達(dá)到了滴定終點(diǎn)。n(Na2CO3)=n(HCl)÷2=×mol/L÷2=,Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×106g/mol÷g×20÷250)=.乙同學(xué)沒有做平行試驗(yàn)取平均值。44.學(xué)生丙稱取一定質(zhì)量的樣品后,只加入足量未知濃度鹽酸,經(jīng)過一定步驟的實(shí)驗(yàn)后也測出了結(jié)果。他的實(shí)驗(yàn)需要直接測定的數(shù)據(jù)是。44.答案:干燥潔凈的蒸發(fā)皿的質(zhì)量、蒸發(fā)結(jié)晶恒重后蒸發(fā)皿加固體的質(zhì)量。(2分)命題立意:考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)。解析:加入足量濃度鹽酸后,Na2CO3變成NaCl,用差量法可計(jì)算出Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。八、(本題共11分)CH2CH2=CH2催化劑O2BA…濃H2SO4ΔⅠ普魯卡因Ⅱ+++++HXRX已知:45.對于普魯卡因,下列說法正確的是a.一個(gè)分子中有11個(gè)碳原子b.不與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)c.可發(fā)生水解反應(yīng)45.C(1分)命題立意:考查有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)。解析:普魯卡因含有酯基,能水解。46.化合物Ⅰ的分子式為,1mol化合物Ⅰ能與molH2恰好完全反應(yīng)。46.C7H7NO2(1分。N與O的順序?qū)戝e(cuò),不扣分),3(1分)命題立意:考查有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)。解析:化合物Ⅰ的分子式為C7H7NO2,化合物Ⅰ中含有1個(gè)苯環(huán),所以1mol化合物Ⅰ能與3molH2恰好完全反應(yīng)。47.化合物Ⅰ在濃H2SO4和加熱的條件下,自身能反應(yīng)生成高分子聚合物Ⅲ,寫出Ⅲ的結(jié)構(gòu)簡式。47.(2分)命題立意:考查有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)。解析:化合物Ⅰ在濃H2SO4和加熱的條件下,分子間脫水。48.請用化學(xué)反應(yīng)方程式表示以乙烯為原料制備B(無機(jī)試劑任選)的有關(guān)反應(yīng),并指出所屬的反應(yīng)類型。48.CH2=CH2+HClCH3CH2Cl(2分,不寫條件扣1分),加成反應(yīng)(1分)2CH3CH2Cl+NH3→HN(CH2CH3)2+2HCl(2分,沒有配平扣1分),取代反應(yīng)(1分)命題立意:考查有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)。解析:乙烯先和HCl加成,生成的CH3CH2Cl再和NH3發(fā)生取代反應(yīng)就可生成HN(CH2CH3)2。九、(本題共11分)F試劑aF試劑a催化劑,Δ肉桂酸試劑b濃H2SO4,ΔG(C12H12O2)MnO2/H2SO4濃HNO3/濃H2SO4,ΔABCDEBr2/FeBr3試劑dKMnO4iNaOHiiHClFe/HCl已知:FFe/HCl①(R=-CH3或-H)②催化劑,ΔMnO2/H2SO4③回答下列問題:49.生成A的反應(yīng)類型是49.取代反應(yīng)(或硝化反應(yīng))(1分)命題立意:考查有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)。解析:生成A的反應(yīng)類型是硝化反應(yīng),硝化反應(yīng)屬于取代反應(yīng)。50.F中含氧官能團(tuán)的名稱是,試劑a的結(jié)構(gòu)簡式為50.醛基(1分);(2分)命題立意:考查有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)。解析:F的結(jié)構(gòu)簡式是,F(xiàn)中含有醛基;由已知②可知a的結(jié)構(gòu)簡式為。51.

溫馨提示

  • 1. 本站所有資源如無特殊說明,都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請下載最新的WinRAR軟件解壓。
  • 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等,如果需要附件,請聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶所有。
  • 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙,網(wǎng)頁內(nèi)容里面會(huì)有圖紙預(yù)覽,若沒有圖紙預(yù)覽就沒有圖紙。
  • 4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
  • 5. 人人文庫網(wǎng)僅提供信息存儲(chǔ)空間,僅對用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護(hù)處理,對用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯,并不能對任何下載內(nèi)容負(fù)責(zé)。
  • 6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當(dāng)內(nèi)容,請與我們聯(lián)系,我們立即糾正。
  • 7. 本站不保證下載資源的準(zhǔn)確性、安全性和完整性, 同時(shí)也不承擔(dān)用戶因使用這些下載資源對自己和他人造成任何形式的傷害或損失。

評論

0/150

提交評論