高中化學高考二輪復習 優(yōu)秀獎

學校_________________班級學校_________________班級姓名學號…………...裝訂線內(nèi)請勿答題…………………………化學試卷（完卷時間：120分鐘滿分：150分）考生注意：1．本考試設(shè)試卷和答題紙兩部分，試卷包括試題與答題要求；所有答題須涂(選擇題)或?qū)?非選擇題)在答題（卡）紙上；做在試卷上一律不得分。2．答題前，考生務必在答題（卡）紙指定位置上用鋼筆或圓珠筆清楚填寫相關(guān)信息。答題紙與試卷在試題編號上是一一對應的，答題時應特別注意，請勿錯位。相對原子質(zhì)量：H－1C－12O－16Na－23Al－27Si－28S－32Fe—56Se—79第I卷(共66分)一、選擇題(本題共10分，每小題2分，每題只有一個正確選項)1．含鈾礦物通常用鉛（Pb）的同位素測年法進行斷代，下列關(guān)于Pb和Pb說法正確的是（）A．含不同的質(zhì)子數(shù)B．含不同的電子數(shù)C．含相同的中子數(shù)D．互相轉(zhuǎn)化時不屬于化學變化命題立意：考查原子結(jié)構(gòu)及同位素。解析：Pb和Pb，質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，屬于同種元素的不同原子，核外電子數(shù)相同，故ABC均錯，互相轉(zhuǎn)化時為核反應，屬于物理變化。2．下列化學用語的表述正確的是（）A．離子結(jié)構(gòu)示意圖：可以表示16O2－，也可以表示18O2－B．比例模型：可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子C．氯化銨的電子式為：D．CO2的結(jié)構(gòu)式為：命題立意：考查化學用語的準確表達。解析：A中離子結(jié)構(gòu)示意圖不能體現(xiàn)核內(nèi)中子數(shù)目，故可表示16O2－，也可以表示18O2－HNHClHH，A正確；B中比例模型白球明顯比中間黑球小，而氯原子比碳原子要大，故該模型不能表示HNHClHH3．在下列各用途中，利用了物質(zhì)的氧化性的是（）A．用食鹽腌制食物 B．用漂粉精消毒游泳池中的水C．用汽油洗滌衣物上的油污 D．用鹽酸除去鐵釘表面的鐵銹命題立意：考查生活中的化學常識。解析：A用食鹽腌制食物保鮮是利用食鹽可以使細胞脫水,使細菌死亡；B用漂粉精消毒利用了次氯酸的氧化性,殺死細菌中的蛋白質(zhì)來消毒；C汽油擦洗油污為物理變化；D的反應方程式是Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O在此反應中元素化合價都沒變,是非氧化還原；故選B。4.下列有機物命名正確的是（）A．氨基乙酸B．2—二氯丙烷C．2—甲基丙醇D．C17H33COOH硬脂酸命題立意：考查簡單有機物的命名。解析：B中物質(zhì)應為2，2－二氯丙烷；C中應為2－甲基－1－丙醇；D為油酸；故選A。5．下列敘述中錯誤的是（）A．過濾時，漏斗下端要緊貼接液燒杯內(nèi)壁B．蒸餾時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口C．蒸發(fā)結(jié)晶時應將溶液蒸干，然后停止加熱D．分液時，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出命題立意：考查基本實驗操作。解析：蒸發(fā)結(jié)晶時應利用余溫將殘留液體蒸干，故C錯。二、選擇題(本題共36分，每小題3分，每題只有一個正確選項)6．X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在元素周期表中相對位置如圖所示，若Z原子的最外層電子數(shù)是第一層電子數(shù)的3倍，下列說法正確的是（）A．Z單質(zhì)與氫氣反應較Y劇烈B．X與W的原子核外電子數(shù)相差9C．X單質(zhì)氧化性強于Y單質(zhì)D．最高價氧化物對應水化物酸性W比Z強命題立意：考查周期表的結(jié)構(gòu)及元素周期律。解析：據(jù)Z原子的最外層電子數(shù)是第一層電子數(shù)的3倍且與Y同主族，可推知Z為S；故Y為O，X為N，W為Cl。據(jù)周期表及周期律可知A、B、C錯，D正確，選D。7．常溫下，NC13是一種油狀液體，其分子空間構(gòu)型為三角錐形，下列對NC13的有關(guān)敘述錯誤的是（）A．NC13中N—C1鍵鍵長比CCl4中C—C1鍵鍵長短B．NC13分子中的所有原子均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C．NCl3分子是極性分子D．NBr3的沸點比NCl3的沸點低命題立意：考查原子結(jié)構(gòu)、周期律及化學鍵。ClNClCl解析：A中N比C得電子能力強，故NC13中N—C1鍵鍵長比CCl4中C—C1鍵鍵長短，正確；由可知，B、C均正確；在沒有氫鍵的情況下,分子晶體的熔沸點主要受到范德華力大小的影響.而范德華力主要和相對分子質(zhì)量有關(guān),相對分子質(zhì)量越大,范德華力也越大,熔沸點就越高ClNClCl8．有4種碳骨架如下的烴，下列說法正確的是（）a．b．c．d．①a和d是同分異構(gòu)體②b和c是同系物③a和d都能發(fā)生加聚反應④只有b和c能發(fā)生取代反應A．①② B．①④ C．②③ D．①②③命題立意：考查模型的識別和烴類的性質(zhì)。解析：由圖可知a為2－甲基丙烯(CH3)2C＝CH2，分子式為C4H8；b為新戊烷(CH3)4C，分子式為C5H12；c為2－甲基丙烷(CH3)3CH，分子式為C4H10；d為環(huán)丁烷C4H8。故可知①②正確；d不能加聚，故③錯；a、d也能發(fā)生取代，故④錯；選A。9．為探究NaHCO3、Na2CO3與1mol/L鹽酸反應（設(shè)兩反應分別是反應Ⅰ、反應Ⅱ）過程中的熱效應，進行實驗并測得如下數(shù)據(jù)：下列有關(guān)說法正確的是（）序號液體固體混合前溫度混合后最高溫度①35mL水NaHCO320℃℃②35mL水Na2CO320℃℃③35mL鹽酸NaHCO320℃℃④35mL鹽酸Na2CO320℃℃A．僅通過實驗③即可判斷反應Ⅰ是吸熱反應B．僅通過實驗④即可判斷反應Ⅱ是放熱反應C．通過實驗可判斷出反應Ⅰ、Ⅱ分別是吸熱反應、放熱反應D．通過實驗可判斷出反應Ⅰ、Ⅱ分別是放熱反應、吸熱反應命題立意：考查化學反應的熱效應、實驗及數(shù)據(jù)分析。解析：因鹽酸中亦有水，故綜合①③可知I為吸熱反應，綜合②④可知II為放熱反應，故C正確。10．將足量的AgCl(s)分別添加到下述四種溶液中，所得溶液c(Ag+)最小的是（）A．10mLL的鹽酸B．10mLLMgCl2溶液C．10mLLNaCl溶液D．10mLLAlCl3溶液命題立意：考查沉淀溶解平衡的影響因素。解析：已知AgCl的沉淀溶解平衡為：AgCl（s）Ag＋Cl，所加四種溶液中Cl濃度依次為0．4mol·L1、0．6mol·L1、0．5mol·L1、0．3mol·L1，故B溶液中c(Ag+)最小。11．某硫酸廠廢氣中SO2的回收利用方案如下圖所示。下列說法錯誤的是（）XHXH2SO4氣體a(NH4)2S2O8Y廢氣過量硫酸電解…氨水A．X可能含有2種鹽B．Y可能含有(NH4)2SO4C．a(chǎn)是SO3D．(NH4)2S2O8中S的化合價不可能為+7命題立意：考查無機推斷及硫的轉(zhuǎn)化。解析：A中為亞硫酸銨,亞硫酸氫銨；B中Y還有可能有亞硫酸銨；

C中a應該是二氧化硫；D：,+6價；選C。12．利用下圖裝置可以模擬鐵的電化學防護。下列說法錯誤的是（）A．若X為鋅棒，開關(guān)K置于M處，可減緩鐵的腐蝕B．若X為鋅棒，開關(guān)K置于M處，鐵極發(fā)生氧化反應C．若X為碳棒，開關(guān)K置于N處，可減緩鐵的腐蝕D．若X為碳棒，開關(guān)K置于N處，X極發(fā)生氧化反應命題立意：考查原電池及電解池、金屬的防腐蝕。解析：若X為鋅棒，開關(guān)K置于M處時為鋅作負極，鐵作正極，鐵被保護，A正確，B錯誤；若X為碳棒，開關(guān)K置于N處，鐵連接電源負極作陰極被保護，C正確，X連接電極正極作陽極被氧化，D正確；故選B。13．欲觀察環(huán)戊烯（）是否能使酸性KMnO4溶液褪色，先將環(huán)戊烯溶于適當?shù)娜軇?，再慢慢滴入LKMnO4溶液并不斷振蕩。下列哪一種試劑最適合用來溶解環(huán)戊烯做此實驗（）A．四氯化碳B．裂化汽油C．甲苯D．水命題立意：考查有機化合物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。解析：環(huán)戊烯不溶于水，故D不行；所選溶劑不能與KMnO4溶液反應，故B、C不行，故選A。14．下列有關(guān)實驗正確的是（）乙醇、乙酸濃硫酸NaOH乙醇、乙酸濃硫酸NaOH溶液堿石灰有孔塑料板圖1圖2圖3圖4A．圖1裝置用于Na2SO3和濃H2SO4反應制取少量的SO2氣體B．圖2裝置用于灼燒CuSO4·5H2OC．圖3裝置用于收集氯氣并防止污染空氣D．圖4裝置用于實驗室制備少量乙酸乙酯命題立意：考查基本的實驗設(shè)計及裝置。解析：Na2SO3不是大的固體顆粒，故不能用圖1裝置，A錯；灼燒應該用坩堝，B錯；氯氣密度比空氣大且為酸性有毒氣體，故可用向上排空氣法收集并用堿石灰進行吸收，C正確；收集乙酸乙酯應用飽和碳酸鈉溶液，而不能用NaOH溶液，D錯故選C。15．以下是在實驗室模擬“侯氏制堿法”生產(chǎn)流程的示意圖：氣體A的飽和溶液A與食鹽的飽和溶液氣體A的飽和溶液A與食鹽的飽和溶液懸濁液晶體純堿Ⅰ加入食鹽Ⅱ通入足量氣體BⅢ過濾Ⅳ則下列敘述錯誤的是（）A．A氣體是NH3，B氣體是CO2B．把純堿及第Ⅲ步所得晶體與某些固體酸性物質(zhì)（如酒石酸）混合可制泡騰片C．第Ⅲ步操作用到的主要玻璃儀器是燒杯、漏斗、玻璃棒D．第Ⅳ步操作是將晶體溶于水后加熱、蒸發(fā)、結(jié)晶命題立意：考查侯氏制堿法、元素化合物性質(zhì)及基本實驗操作。解析：A．氨氣極易溶于水，二氧化碳在水中的溶解度較小，依據(jù)侯德榜制堿的原理：向氨化的飽和食鹽水中通入二氧化碳氣體析出碳酸氫鈉，加熱反應制備，A為氨氣，B為二氧化碳，故A正確；B．第Ⅱ步反應方程式為NH3·H2O+CO2+NaCl═NH4Cl+NaHCO3↓，過濾是把不溶于溶液的固體和液體分開的一種分離混合物的方法，從沉淀池中分離沉淀NaHCO3晶體，所以第Ⅲ步得到的晶體是NaHCO3，故B正確；C．第Ⅱ步發(fā)生反應NH3·H2O+CO2+NaCl═NH4Cl+NaHCO3↓，一水合氨為弱堿，碳酸氫鈉為沉淀，所以離子反應為Na++NH3·H2O+CO2═NaHCO3↓+NH4+，故C正確；D．第Ⅳ步操作是將晶體碳酸氫鈉直接加熱分解得到碳酸鈉固體，發(fā)生反應2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，只需蒸干，故D錯。選D。16．已知：FeCl3(aq)+3KSCN(aq)3KCl(aq)+Fe(SCN)3(aq)，平衡時Fe(SCN)3的物質(zhì)的量濃度與溫度T的關(guān)系如圖所示，則下列說法正確的是（）A．A點與B點相比，A點的c(Fe3＋)大B．加入KCl固體可以使溶液由D點變到C點C．反應處于D點時，一定有υ(正)<υ(逆)D．若T1、T2溫度下的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1<K2命題立意：考查化學平衡及圖像分析。解析：由圖可知，升高溫度，逆向進行，故B點的c(Fe3＋)大，A錯；該反應的實質(zhì)為：Fe3+＋3SCNFe(SCN)3，K和Cl對平衡無影響，故B錯；由D點到C點，cEQ\a\ar\co1\vs0\hs0(Fe(SCN)3]降低,)降低，即平衡逆向移動，故C正確；T1到T2為升溫逆向移動過程，平衡常數(shù)減小，K1>K2，D錯；故選C。17．某鹽溶液中可能含有NH4+、Ba2+、Na+、Fe2+、Cl﹣、CO32﹣、NO3﹣七種離子中的數(shù)種。某同學取4份此溶液樣品，分別進行了如下實驗：①用pH試紙測得溶液呈強酸性；②加入過量NaOH溶液，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體且有沉淀生成；③加入硝酸酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀；④加足量BaCl2溶液，沒有沉淀產(chǎn)生，在溶液中加入氯水，再滴加KSCN溶液，顯紅色該同學最終確定在上述七種離子中肯定含有NH4+、Fe2+、Cl﹣三種離子。請分析，該同學只需完成上述哪幾個實驗，即可得此結(jié)論（）A．①②④ B．①② C．①②③④ D．②③④命題立意：考查離子反應及離子檢驗。解析：由實驗②可知，加入過量NaOH溶液，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，氣體為氨氣，可說明一定含NH4+；加堿產(chǎn)生沉淀，Ba2+、Na+與堿不反應，由離子之間的反應可知，沉淀應為氫氧化亞鐵，可說明一定含F(xiàn)e2+；由實驗①可知，用pH試紙測得溶液呈強酸性，溶液中含H+，與CO32-反應，且H+、Fe2+、NO3-發(fā)生氧化還原反應，則不能共存，即溶液中一定沒有CO32-、NO3-；又溶液為電中性，存在陽離子時一定存在陰離子，則Cl-一定存在，所以確定在上述七種離子中肯定含有NH4+、Fe2+、Cl-三種離子，完成實驗①②即可，故選B．三、選擇題(本題共20分，每小題4分，每小題有一個或兩個正確選項。只有一個正確選項的，多選不給分；有兩個正確選項的，選對一個給2分，選錯一個，該小題不給分)18．在汽車排氣管加裝催化裝置，可有效減少CO和NOx的排放，催化裝置內(nèi)發(fā)生反應為：NOx+CON2+CO2(未配平)，下列關(guān)于此反應的說法中錯誤的是（）A．該反應中化合價變化的只有N元素B．當x=2時，每生成1molN2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4molC．等物質(zhì)的量N2和CO2中，共價鍵的個數(shù)比為3∶4D．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶1時，NOx中氮元素的化合價為+2價命題立意：考查氧化還原。解析：分析可知C的化合價由+2變?yōu)?4，故A錯；x=2時，每生成1molN2，由2molN由+4變?yōu)?價，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為8mol，故B錯；N2中為叁鍵，CO2中為兩個雙鍵，故C正確；氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶1時，為NO，即氮元素化合價為+2，D正確；選AB。19．電解質(zhì)在溶液中的行為是化學研究的重要內(nèi)容。下列有關(guān)溶液的敘述正確的是（）A．常溫下pH為5的鹽酸溶液稀釋1000倍后，pH等于8B．碳酸鈉溶液中存在：c(Na＋)+c(H＋)=c(CO32－)+c(OH－)+c(HCO3－)C．濃度均為L的氨水和氯化銨溶液，水電離出的c(H+)前者小于后者D．等濃度的CH3COOH與KOH任意比混合：c(K+)+c(H+)=c(OH－)+c(CH3COO－)命題立意：考查電解質(zhì)在溶液中的存在形式及離子濃度大小比較。解析：鹽酸無限稀釋仍為酸性，常溫下pH小于7，故A錯；碳酸鈉溶液中電荷守恒關(guān)系應為：c(Na＋)+c(H＋)=2c(CO32－)+c(OH－)+c(HCO3－)，故B錯；氨水對水的電離為抑制，氯化銨水解會促進水的電離，故C正確；CH3COOH與KOH混合，溶液中的離子僅此四種，符合電荷守恒關(guān)系c(K+)+c(H+)=c(OH－)+c(CH3COO－)，D正確；故選CD。20．化合物A(O)可由環(huán)戊烷經(jīng)三步反應合成：O反應1反應2反應1反應2反應3XYO則下列說法錯誤的是（）A．反應1可用試劑是氯氣B．反應3可用的試劑是氧氣和銅C．反應1為取代反應，反應2為消除反應D．A可通過加成反應合成Y命題立意：考查有機合成。解析：實現(xiàn)此過程，反應1為與鹵素單質(zhì)取代，反應2為鹵代環(huán)戊烷與NaOH的水溶液取代生成醇，反應3為醇的催化氧化；故A、B正確，C錯誤；酮可催化加氫變成相應的醇，故D正確。選C。21．以L的氫氧化鈉溶液滴定某一元弱酸（已知其在該條件下的電離度α≈1%）的滴定曲線如圖所示。橫坐標為加入氫氧化鈉的體積，縱坐標為溶液的pH。下列說法正確的是（）020214311512613734589101415166789101112V(NaOH/mL)pHA．此一元弱酸的電離常數(shù)（Ka）約為×10－6B．此弱酸的濃度為1×10－4mol/LC．此實驗可選用甲基橙作指示劑D．此實驗可選用酚酞作指示劑命題立意：弱電解質(zhì)的電離平衡，中和滴定及圖像分析。解析：由圖像分析可知，當V＝10ml，恰好中和，該弱酸電離程度近似為1%，所以弱酸起始濃度為10－2mol·L1，平衡常數(shù)近似等于10－4×10－4/10-2=10-6，A正確B錯誤；當恰好中和時為強堿弱酸鹽，水解顯堿性，應選擇堿性條件下變色的指示劑，不能選擇甲基橙，C錯誤，可選酚酞，D正確。故選AD。22．已知2Al＋2NaOH＋2H2O→2NaAlO2＋3H2↑。該反應中有關(guān)物理量的描述正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）（）A．每生成L的H2，溶液中AlO2－的數(shù)目就增加NAB．每生成molH2，被還原的水分子數(shù)目為NAC．當有g(shù)Al參加反應時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為NAD．溶液中每增加mol的AlO2－，Na＋的數(shù)目就增加NA命題立意：考查阿伏加德羅常數(shù)。解析：A中未指明標準狀況，故無法計算，A錯誤；這其實是兩個化學方程的疊加.第一個為2Al＋6H2O=2Al（OH）3+3H2第二個為2Al（OH）3+2NaOH=2NaAlO2+4H2O,這兩個化學方程相加就是已知化學方程式.從第一個方程式,我們可以看出,被還原的水分子是6mol，故B正確；鋁即，不難看出其化合價由0變?yōu)?3，故轉(zhuǎn)移電子數(shù)為，C正確；鈉離子的數(shù)目保持不變，不受其他條件影響，故D錯。選BC。第Ⅱ卷（共84分）四、（本題共12分）硅是重要的半導體材料，構(gòu)成現(xiàn)代電子工業(yè)的基礎(chǔ)。硅及其化合物在工業(yè)中應用廣泛，在國防和航天工業(yè)中亦有許多用途。23．硅原子中最外層電子排布式為，該層電子的電子云有種不同的伸展方向。23.答案：2S22P2，3；命題立意：考查核外電子排布。解析：硅原子中最外層電子排布式為2S22P2，P電子的電子云有3種不同的伸展方向。24．溫石棉礦是一種硅酸鹽類礦物，化學式寫作氧化物形式為6MgO?4SiO2?4H2O，其中原子半徑最大的元素在周期表中的位置是______________________。SiO2存在與金剛石結(jié)構(gòu)類似的晶體，其中硅氧原子之間以相結(jié)合。a．離子鍵b．極性鍵c．非極性鍵d．范德華力24.答案：第三周期第IIA族，b（各1分）；命題立意：考查元素周期表、化學鍵。解析：6MgO?4SiO2?4H2O，中原子半徑最大的元素是Mg，Mg在周期表中的位置是第三周期第IIA族。SiO2中硅氧原子之間以極性鍵相結(jié)合。25．甲硅烷(SiH4)是一種無色的液體，遇到空氣能爆炸性自燃，生成二氧化硅固體和水。在室溫下，10gSiH4自燃放出熱量446kJ，請寫出其燃燒的熱化學方程式：；25.答案：SiH4(l)+2O2(g)→SiO2(S)+2H2O（l）+kJ（1分）命題立意：考查熱化學方程式的書寫。解析：Q=×446kJ=kJ26．SiH4的熱穩(wěn)定性不如CH4，其原因是。26．答案：C-H鍵鍵能大于Si-H鍵；非金屬性C＞Si（1分）命題立意：考查氫化物的穩(wěn)定性。解析：非金屬性越強，鍵鍵越大，氫化物越穩(wěn)定。27．工業(yè)上硅鐵可以用于冶鎂。以煅白(CaO?MgO)為原料與硅鐵（含硅75%的硅鐵合金）混合，置于密閉設(shè)備中于1200℃發(fā)生反應：2(CaO?MgO)(s)+Si(s)Ca2SiO4(l)+2Mg(g)常溫下鎂的還原性強于硅。上述方法能夠獲得鎂的原因是：________________________________________________。27.答案：1200℃時反應生成的鎂以蒸氣的形式逸出，使平衡向正反應方向移動。（2分）命題立意：考查化學平衡的移動。解析：減小生成物濃度，平衡向正反應方向移動。28．若上述反應在容積為aL的密閉容器中發(fā)生，一定能說明反應已達平衡的是（選填編號）。a．反應物不再轉(zhuǎn)化為生成物b．爐內(nèi)Ca2SiO4與CaO?MgO的質(zhì)量比保持不變c．反應放出的總熱量不再改變d．單位時間內(nèi)，n(CaO?MgO)消耗:n(Ca2SiO4)生成=2∶1若bg煅白經(jīng)tmin反應后轉(zhuǎn)化率達70%，該時段內(nèi)Mg的生成速率是。28.答案：b、c（2分）；96at)mol/（2分）命題立意：考查化學平衡的移動。解析：各物質(zhì)的量保持不變時，反應已達平衡。△n(Mg)=△n(CaO?MgO)=96mol，△c(Mg)=96amol/L則v(Mg)=96at)mol/。五、（本題共12分）硒是與硫同主族的元素。已知：Se+2H2SO4(濃)→2SO2↑+SeO2+2H2O；2SO2+SeO2+2H2O→Se+2SO42―+4H＋29．通過以上反應判斷SeO2、H2SO4(濃)、SO2的氧化性由強到弱的順序是_______________________。29.答案：H2SO4(濃)＞SeO2＞SO2（1分）命題立意：考查氧化性強弱的判斷。解析：根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性和氧化劑的氧化性大于還原劑的氧化性來判斷。30．工業(yè)上回收得到的SeO2樣品混有其它雜質(zhì)，可以通過下面的方法測定SeO2含量：①SeO2+KI+HNO3→Se+I2+KNO3+H2O②I2+2Na2S2O3→Na2S4O6+2NaI配平反應式①，標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。30．答案：1，4，4，1，2，4，2（配平，轉(zhuǎn)移方向，電子各1分）命題立意：考查氧化還原方程式的配平和電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目的表示方法。解析：31．實驗中，準確稱量SeO2樣品g，消耗了mol/L的Na2S2O3溶液mL，所測定的樣品中SeO2的質(zhì)量分數(shù)為。31.答案：%（1分）命題立意：考查多步計算。解析：由方程式①②得關(guān)系式SeO2——4Na2S2O3。根據(jù)關(guān)系式便可計算出SeO2的質(zhì)量分數(shù)。32．已知在室溫的條件下，pH均為5的H2SO4溶液和NH4Cl溶液，回答下列問題：各取5mL上述溶液，分別加水稀釋至50mL，pH較大的是溶液；各取5mL上述溶液，分別加熱（溫度相同），pH較小的是溶液。32.答案：H2SO4(1分)；NH4Cl(1分)命題立意：考查溶液的酸堿性。解析：H2SO4溶液是強酸溶液，加水稀釋不再電離出氫離子，NH4Cl溶液加水稀釋促進銨根離子水解，氫離子濃度增大，所以H2SO4溶液pH較大。升高溫度釋促進銨根離子水解，氫離子濃度增大，pH減小。33．取5mLNH4Cl溶液，加水稀釋至50mL，c(H＋)

10－6mol/L（填“>”、“<”或“=”），c(NH4+)／c(H+)（填“增大”、“減小”或“不變”）。33.答案：＞(1分)；減小(1分)。命題立意：考查電離平衡的移動。解析：NH4Cl溶液加水稀釋促進銨根離子水解，氫離子濃度增大，所以c(H＋)

＞10－6mol/L；c(NH4+)／c(H+)減小。34．向等物質(zhì)的量濃度的Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀鹽酸。（1）在滴加鹽酸過程中，溶液中c(Na+)與含硫各物種濃度的大小關(guān)系為(選填字母)。a．c(Na+)=c(H2S)+c(HS—)+2c(S2—)b．2c(Na+)=c(H2S)+c(HS—)+c(S2—)c．c(Na+)=3[c(H2S)+c(HS—)+c(S2—)]d．2c(Na+)=c(H2S)+c(HS—)+2c(S2—)（2）NaHS溶液呈堿性，若向溶液中加入CuSO4溶液，恰好完全反應，所得溶液呈強酸性，其原因是（用離子方程式表示）。34.答案：（1）c(1分)（2）Cu2++HS—→CuS↓+H+(2分)命題立意：考查溶液中離子濃度大小的比較。解析：等物質(zhì)的量濃度的Na2S、NaOH混合溶液中，鈉原子的濃度是硫原子的濃度的3倍，鈉原子只以Na+的形式存在，而硫原子以S2—、HS—、H2S三種形式存，所以c正確。CuS既不溶于水也不溶于酸。所以NaHS溶液和CuSO4溶液反應的離子方程式為：Cu2++HS—==CuS↓+H+。六、（本題共12分）某化學興趣小組的同學利用下圖所示實驗裝置進行某些氣體的制備、物質(zhì)性質(zhì)的探究等實驗（圖中夾持裝置省略）。②②④⑤⑥①K多孔隔板③請按要求填空：35．實驗室制取SO2氣體時，可選擇的合適試劑（選填編號）。a．15%的H2SO4溶液b．75%的H2SO4溶液c．Na2SO3固體d．CaSO3固體相應的制取裝置是（填上圖中裝置下方編號）。35.答案：b、c（2分）⑥（1分）命題立意：考查常見氣體的制備。解析：實驗室用Na2SO3固體和濃H2SO4反應來制取SO2氣體，制取裝置應用固液不加熱的裝置。36．實驗室若用裝置①來制取H2S氣體，可選擇的固體反應物是（選填編號）。a．Na2S固體b．CuS固體c．FeS固體d．FeS2固體反應的離子方程式為。36.答案：c（1分）FeS+2H+→Fe2++H2S↑（1分）命題立意：考查常見氣體的制備。解析：裝置①適用于塊狀固體和液體不加熱來制取氣體。37．如何檢驗裝置①的氣密性？簡述其操作：。37.答案：關(guān)閉活塞K，從長頸漏斗注水，使長頸漏斗管內(nèi)液面高于試管內(nèi)液面，一段時間液面不下降則氣密性好。（2分）命題立意：考查檢驗裝置的氣密性。解析：關(guān)閉活塞K，從長頸漏斗注水，使長頸漏斗管內(nèi)液面高于試管內(nèi)液面，一段時間液面不下降則氣密性好。38．實驗室里可用濃硫酸和無水酒精反應制取乙烯，除了題中的儀器外，制取裝置中還缺少的玻璃儀器是。38.答案：酒精燈、溫度計（2分）命題立意：考查裝置的選用。解析：實驗室里可用濃硫酸和無水酒精反應制取乙烯，除了題中的儀器外，制取裝置中還缺少的玻璃儀器是酒精燈、溫度計。39．該化學興趣小組為探究制備乙烯是否存在副產(chǎn)物SO2和CO2，制備的氣體從發(fā)生裝置出來除去乙烯后依次選擇了裝置②、④、⑤，其中裝置②盛有的試劑是，裝置④盛有的試劑是。39.答案：品紅溶液，品紅溶液（2分）命題立意：考查氣體的檢驗。解析：檢驗SO2用品紅溶液，然后除去SO2，并確認SO2除盡后才能檢驗CO2。七、（本題共12分）為了測定工業(yè)純堿中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)（含少量NaCl），甲、乙、丙三位學生分別設(shè)計了一套實驗方案。學生甲的實驗流程如下圖所示：稱量樣品稱量樣品m1（g）操作Ⅰ沉淀反應操作Ⅱ濾液濾渣稱量m2（g）蒸餾水試劑A學生乙設(shè)計的實驗步驟如下：①稱取樣品，為g；②溶解后配成250mL溶液；③取20mL上述溶液，加入甲基橙2～3滴；④用mol/L的標準鹽酸進行滴定；⑤數(shù)據(jù)處理?；卮鹣铝袉栴}：40．甲學生設(shè)計的定量測定方法的名稱是法。40．答案：重量法（1分）命題立意：考查化學實驗。解析：甲學生設(shè)計的定量測定方法的名稱是重量法。41．試劑A可以選用（填編號）a．CaCl2b．BaCl2c．AgNO341．答案：a、b（1分）命題立意：考查化學實驗。解析：選用一種只能與Na2CO3反應產(chǎn)生沉淀而不與NaCl反應的試劑。42．操作Ⅱ后還應對濾渣依次進行①、②兩個實驗操作步驟。其中，證明前面一步的操作已經(jīng)完成的方法是；42．答案：①洗滌、②烘干取最后一次洗滌液，加入AgNO3無沉淀證明洗滌干凈。（3分）命題立意：考查化學實驗。解析：操作Ⅱ后還應對濾渣依次進行①洗滌、②烘干。①判斷濾渣洗滌干凈的取最后一次洗滌液，加入AgNO3無沉淀證明洗滌干凈。43．學生乙某次實驗開始滴定時，鹽酸溶液的刻度在mL處，當?shù)沃猎噭〣由________色至時，鹽酸溶液的刻度在mL處，乙同學以該次實驗數(shù)據(jù)計算此樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)是（保留兩位小數(shù)）。乙同學的這次實驗結(jié)果與老師給出的理論值非常接近，但老師最終認定他的實驗方案設(shè)計不合格，你認為可能的原因是什么？。43．答案：黃橙色，半分鐘不褪色，（各1分）或%（保留兩位小數(shù)）（2分）。沒有做平行試驗取平均值。（1分）命題立意：考查化學實驗。解析：Na2CO3溶液中滴加鹽酸，用甲基橙做指示劑，當溶液由黃色變?yōu)槌壬?，且半分鐘不褪色，表明達到了滴定終點。n(Na2CO3)=n(HCl)÷2=×mol/L÷2=,Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)=×106g/mol÷g×20÷250)=.乙同學沒有做平行試驗取平均值。44．學生丙稱取一定質(zhì)量的樣品后，只加入足量未知濃度鹽酸，經(jīng)過一定步驟的實驗后也測出了結(jié)果。他的實驗需要直接測定的數(shù)據(jù)是。44．答案：干燥潔凈的蒸發(fā)皿的質(zhì)量、蒸發(fā)結(jié)晶恒重后蒸發(fā)皿加固體的質(zhì)量。（2分）命題立意：考查化學實驗。解析：加入足量濃度鹽酸后，Na2CO3變成NaCl，用差量法可計算出Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)。八、（本題共11分）CH2CH2＝CH2催化劑O2BA…濃H2SO4ΔⅠ普魯卡因Ⅱ＋＋＋＋＋HXRX已知：45．對于普魯卡因，下列說法正確的是a．一個分子中有11個碳原子b．不與氫氣發(fā)生加成反應c．可發(fā)生水解反應45．C(1分)命題立意：考查有機化學基礎(chǔ)。解析：普魯卡因含有酯基，能水解。46．化合物Ⅰ的分子式為，1mol化合物Ⅰ能與molH2恰好完全反應。46．C7H7NO2(1分。N與O的順序?qū)戝e，不扣分)，3(1分)命題立意：考查有機化學基礎(chǔ)。解析：化合物Ⅰ的分子式為C7H7NO2，化合物Ⅰ中含有1個苯環(huán)，所以1mol化合物Ⅰ能與3molH2恰好完全反應。47．化合物Ⅰ在濃H2SO4和加熱的條件下，自身能反應生成高分子聚合物Ⅲ，寫出Ⅲ的結(jié)構(gòu)簡式。47．（2分）命題立意：考查有機化學基礎(chǔ)。解析：化合物Ⅰ在濃H2SO4和加熱的條件下，分子間脫水。48．請用化學反應方程式表示以乙烯為原料制備B（無機試劑任選）的有關(guān)反應，并指出所屬的反應類型。48．CH2＝CH2+HClCH3CH2Cl(2分，不寫條件扣1分)，加成反應(1分)2CH3CH2Cl+NH3→HN(CH2CH3)2+2HCl(2分，沒有配平扣1分)，取代反應(1分)命題立意：考查有機化學基礎(chǔ)。解析：乙烯先和HCl加成，生成的CH3CH2Cl再和NH3發(fā)生取代反應就可生成HN(CH2CH3)2。九、（本題共11分）F試劑aF試劑a催化劑，Δ肉桂酸試劑b濃H2SO4，ΔG（C12H12O2）MnO2/H2SO4濃HNO3/濃H2SO4，ΔABCDEBr2/FeBr3試劑dKMnO4iNaOHiiHClFe/HCl已知：FFe/HCl①（R=－CH3或－H）②催化劑，ΔMnO2/H2SO4③回答下列問題：49．生成A的反應類型是49．取代反應（或硝化反應）（1分）命題立意：考查有機化學基礎(chǔ)。解析：生成A的反應類型是硝化反應，硝化反應屬于取代反應。50．F中含氧官能團的名稱是，試劑a的結(jié)構(gòu)簡式為50．醛基（1分）；（2分）命題立意：考查有機化學基礎(chǔ)。解析：F的結(jié)構(gòu)簡式是，F(xiàn)中含有醛基；由已知②可知a的結(jié)構(gòu)簡式為。51．