2023年山西省晉中市平遙縣高考化學(xué)押題試卷含解析_第1頁(yè)
2023年山西省晉中市平遙縣高考化學(xué)押題試卷含解析_第2頁(yè)
2023年山西省晉中市平遙縣高考化學(xué)押題試卷含解析_第3頁(yè)
2023年山西省晉中市平遙縣高考化學(xué)押題試卷含解析_第4頁(yè)
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2023高考化學(xué)模擬試卷注意事項(xiàng):1.答題前,考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫(xiě)清楚,將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2.答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。3.請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答,超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效;在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。4.作圖可先使用鉛筆畫(huà)出,確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5.保持卡面清潔,不要折暴、不要弄破、弄皺,不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、新華網(wǎng)報(bào)道,我國(guó)固體氧化物燃料電池技術(shù)研發(fā)取得新突破??茖W(xué)家利用該科技實(shí)現(xiàn)了H2S廢氣資源回收能量,并H2S得到單質(zhì)硫的原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.電極a為電池正極B.電路中每流過(guò)4mol電子,正極消耗1molO2C.電極b上的電極反應(yīng):O2+4e-+4H+=2H2OD.電極a上的電極反應(yīng):2H2S+2O2――2e―=S2+2H2O2、科學(xué)家采用碳基電極材料設(shè)計(jì)了一種制取氯氣的新工藝方案,裝置如圖所示:下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.反應(yīng)過(guò)程中需要不斷補(bǔ)充Fe2+B.陽(yáng)極反應(yīng)式是2HCl-2e-=Cl2+2H+C.電路中轉(zhuǎn)移1mol電子,消耗標(biāo)況下氧氣5.6LD.電解總反應(yīng)可看作是4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)3、“封管實(shí)驗(yàn)”具有簡(jiǎn)易、方便、節(jié)約、綠色等優(yōu)點(diǎn),下列關(guān)于三個(gè)“封管實(shí)驗(yàn)”(夾持裝置未畫(huà)出)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.加熱③時(shí),溶液紅色褪去,冷卻后又變紅色,體現(xiàn)SO2的漂白性B.加熱②時(shí),溶液紅色變淺,可證明氨氣的溶解度隨溫度的升高而減小C.加熱①時(shí),上部匯集了NH4Cl固體,此現(xiàn)象與碘升華實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象相似D.三個(gè)“封管實(shí)驗(yàn)”中所涉及到的化學(xué)反應(yīng)不全是可逆反應(yīng)4、下列自然、生活中的事例不屬于氧化還原反應(yīng)的是A.空氣被二氧化硫污染后形成酸雨 B.植物進(jìn)行光合作用C.用漂粉精殺菌 D.明礬凈水5、以丁烯二醛和肼為原料經(jīng)過(guò)Diels-Alder反應(yīng)合成噠嗪,合成關(guān)系如圖,下列說(shuō)法正確的是()A.噠嗪的二氯代物超過(guò)四種B.聚丁烯二醛因無(wú)碳碳雙鍵不能使溴水褪色C.丁烯二醛與N2H4可以在一定條件下加成后再消去可制得噠嗪D.物質(zhì)的量相等的丁烯二醛和噠嗪分別與氫氣完全加成,消耗氫氣的量不同6、X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素,X與Z同主族,X為非金屬元素,Y的原子半徑在第三周期中最大,Y與W形成的離子化合物對(duì)水的電離無(wú)影響。下列說(shuō)法正確的是A.常溫下,X的單質(zhì)一定呈氣態(tài)B.非金屬性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋篨>Z>WC.X與W形成的化合物中各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D.Y、Z、W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可能相互反應(yīng)7、關(guān)于晶體的敘述正確的是()A.原子晶體中,共價(jià)鍵的鍵能越大,熔、沸點(diǎn)越高B.分子晶體中,共價(jià)鍵的鍵能越大,熔、沸點(diǎn)越高C.存在自由電子的晶體一定是金屬晶體,存在陽(yáng)離子的晶體一定是離子晶體D.離子晶體中可能存在共價(jià)鍵,分子晶體中可能存在離子鍵8、將含1molKAl(SO4)2溶液逐滴加到含1molBa(OH)2溶液中,最終溶液中不存在A.K+ B.Al3+ C.SO42- D.AlO2-9、已知A、B、D均為中學(xué)化學(xué)中的常見(jiàn)物質(zhì),它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分產(chǎn)物略去)。則下列有關(guān)物質(zhì)的推斷不正確的是()A.若A為碳,則E可能為氧氣B.若A為Na2CO3,則E可能為稀HClC.若A為Fe,E為稀HNO3,則D為Fe(NO3)3D.若A為AlCl3,則D可能為Al(OH)3,E不可能為氨水10、下圖為元素周期表的一部分,X、Y、Z、M均為短周期元素,除M外,其余均為非金屬元素。下列說(shuō)法正確的是YZMXA.簡(jiǎn)單離子半徑:M>Y B.單質(zhì)熔點(diǎn):X>MC.簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:Y>Z D.Y的氧化物對(duì)應(yīng)水化物均為強(qiáng)酸11、鏌(Mc)是115號(hào)元素,其原子核外最外層電子數(shù)是5。下列說(shuō)法不正確的是A.Mc的原子核外有115個(gè)電子 B.Mc是第七周期第VA族元素C.Mc在同族元素中金屬性最強(qiáng) D.Mc的原子半徑小于同族非金屬元素原子12、在氧氣中灼燒0.44gS和Fe組成的化合物,使其中的S全部轉(zhuǎn)化成H2SO4,這些H2SO4可用20mL0.5mol/L的NaOH溶液完全中和,則原化合物中S的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為()A.18% B.46% C.53% D.36%13、腦啡肽結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖,下列有關(guān)腦啡肽說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.一個(gè)分子中含有四個(gè)肽鍵 B.其水解產(chǎn)物之一的分子結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為C.一個(gè)分子由五種氨基酸分子縮合生成 D.能發(fā)生取代、氧化、縮合反應(yīng)14、第20屆中國(guó)國(guó)際工業(yè)博覽會(huì)上,華東師范大學(xué)帶來(lái)的一種“鋅十碘”新型安全動(dòng)力電池亮相工博會(huì)高校展區(qū)。該新型安全動(dòng)力電池?zé)o污染、高安全、長(zhǎng)壽命且具有合適的充電時(shí)間,可以應(yīng)用于日常生活、交通出行等各個(gè)領(lǐng)域。已知該電池的工作原理如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A.正極反應(yīng)式為I3--2e-=3I-B.6.5gZn溶解時(shí),電解質(zhì)溶液中有0.2mol電子移動(dòng)C.轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí),有1molZn2+從左池移向右池D.“回流通道”可以減緩電池兩室的壓差,避免電池受損15、t℃時(shí),將0.5mol/L的氨水逐滴加入10.00mL0.5mol/L鹽酸中,溶液中溫度變化曲線Ⅰ、pH變化曲線Ⅱ與加入氨水的體積的關(guān)系如下圖所示(忽略混合時(shí)溶液體積的變化)。下列說(shuō)法正確的是A.Kw的比較:a點(diǎn)比b點(diǎn)大B.b點(diǎn)氨水與鹽酸恰好完全反應(yīng),且溶液中c(NH4+)=c(Cl─)C.c點(diǎn)時(shí)溶液中c(NH4+)=c(Cl─)=c(OH─)=c(H+)D.d點(diǎn)時(shí)溶液中c(NH3?H2O)+c(OH─)=c(Cl─)+c(H+)16、實(shí)驗(yàn)室中以下物質(zhì)的貯存方法不正確的是A.濃硝酸用帶橡膠塞的細(xì)口、棕色試劑瓶盛放,并貯存在陰涼處B.保存硫酸亞鐵溶液時(shí),要向其中加入少量硫酸和鐵粉C.少量金屬鈉保存在煤油中D.試劑瓶中的液溴可用水封存,防止溴揮發(fā)17、關(guān)于物質(zhì)檢驗(yàn)的下列敘述中正確的是A.將酸性高錳酸鉀溶液滴入裂化汽油中,若紫紅色褪去,證明其中含甲苯B.讓溴乙烷與NaOH醇溶液共熱后產(chǎn)生的氣體通入溴水,溴水褪色,說(shuō)明有乙烯生成C.向某鹵代烴水解后的試管中加入AgNO3溶液,有淡黃色沉淀,證明它是溴代烴D.往制備乙酸乙酯反應(yīng)后的混合液中加入Na2CO3溶液,產(chǎn)生氣泡,說(shuō)明乙酸有剩余18、將①中物質(zhì)逐步加入②中混勻(②中離子均大量存在),預(yù)測(cè)的現(xiàn)象與實(shí)際相符的是()選項(xiàng)①②溶液預(yù)測(cè)②中的現(xiàn)象A稀鹽酸Na+、SiO32-、OH-、SO42-立即產(chǎn)生白色沉淀B氯水K+、I-、Br-、SO32-溶液立即呈黃色C過(guò)氧化鈉Ca2+、Fe2+、Na+、Cl-先產(chǎn)生白色沉淀,最終變紅褐色D小蘇打溶液Al3+、Mg2+、Ba2+、Cl-同時(shí)產(chǎn)生氣體和沉淀A.A B.B C.C D.D19、常溫下,向盛50mL0.100mol·L-1鹽酸的兩個(gè)燒杯中各自勻速滴加50mL的蒸餾水、0.100mol·L-1醋酸銨溶液,測(cè)得溶液pH隨時(shí)間變化如圖所示。已知Ka(CH3COOH)=1.8×10-5,Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5。下列說(shuō)法正確的是()A.曲線X是鹽酸滴加蒸餾水的pH變化圖,滴加過(guò)程中溶液各種離子濃度逐漸減小B.曲線Y上的任意一點(diǎn)溶液中均存在c(CH3COO-)<c(NH4+)C.a(chǎn)點(diǎn)溶液中n(Cl-)+n(CH3COO-)+n(OH)-n(NH4+)=0.01molD.b點(diǎn)溶液中水電離的c(H+)是c點(diǎn)的102.37倍20、下列物質(zhì)分子中的碳原子在同一平面上時(shí),在任意情況下都不可能與碳原子們共平面的氫原子有()A.1個(gè) B.2個(gè) C.3個(gè) D.4個(gè)21、常溫下向0.lmol/L的NaClO溶液中通入HF氣體,隨反應(yīng)進(jìn)行(不考慮HClO分解),溶液中l(wèi)g(A代表ClO或F)的值和溶液pH變化存在如圖所示關(guān)系,下列說(shuō)法正確的是A.線N代表lg的變化線B.反應(yīng)ClO-+HF?HCIO+F-的平衡常數(shù)數(shù)量級(jí)為105C.當(dāng)混合溶液pH=7時(shí),溶液中c(HClO)=c(F-)D.隨HF的通入,溶液中c(H+)?c(OH-)增大22、W、X、Y、Z均為短周期主族元素,原子序數(shù)依次增加,X與Y形成化合物能與水反應(yīng)生成酸且X、Y同主族,兩元素核電荷數(shù)之和與W、Z原子序數(shù)之和相等,下列說(shuō)法正確是()A.Z元素的含氧酸一定是強(qiáng)酸B.原子半徑:X>ZC.氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性:W>XD.W、X與H形成化合物的水溶液可能呈堿性二、非選擇題(共84分)23、(14分)A(C3H6)是基本有機(jī)化工原料,由A制備聚合物C和合成路線如圖所示(部分條件略去)。已知:,R-COOH(1)A的名稱是_____________;B中含氧官能團(tuán)名稱是________________。(2)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________________;D→E的反應(yīng)類型為_(kāi)_______________(3)E→F的化學(xué)方程式為_(kāi)__________________________。(4)B的同分異構(gòu)體中,與B具有相同官能團(tuán)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng),其中核磁共振氫譜上顯示3組峰,且峰面積之比為6:1:1的是__________________(寫(xiě)出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。(5)等物質(zhì)的量的分別與足量NaOH、NaHCO3反應(yīng),消耗NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_________;檢驗(yàn)其中一種官能團(tuán)的方法是______________(寫(xiě)出官能團(tuán)名稱、對(duì)應(yīng)試劑及現(xiàn)象)。24、(12分)用于汽車剎車片的聚合物Y是一種聚酰胺纖維,合成路線如圖:已知:(1)生成A的反應(yīng)類型是_____。(2)試劑a是_____。(3)B中所含的官能團(tuán)的名稱是_____。(4)W、D均為芳香化合物,分子中均只含兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。①F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_____。②生成聚合物Y的化學(xué)方程式是_____。(5)Q是W的同系物且相對(duì)分子質(zhì)量比W大14,則Q有______種,其中核磁共振氫譜有4組峰,且峰面積比為1:2:2:3的為_(kāi)____、_____(寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)(6)試寫(xiě)出由1,3﹣丁二烯和乙炔為原料(無(wú)機(jī)試劑及催化劑任用)合成的合成路線。(用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示有機(jī)物,用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系,箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件)。___________25、(12分)化合物M{[(CH3COO)2Cr]2·2H2O,相對(duì)分子質(zhì)量為376}不溶于冷水,是常用的氧氣吸收劑。實(shí)驗(yàn)室中以鋅粒、三氯化鉻溶液、醋酸鈉溶液和鹽酸為主要原料制備該化合物,其裝置如圖所示,且儀器2中預(yù)先加入鋅粒。已知二價(jià)鉻不穩(wěn)定,極易被氧氣氧化,不與鋅反應(yīng)。制備過(guò)程中發(fā)生的相關(guān)反應(yīng)如下:Zn(s)+2HCl(aq)===ZnCl2(aq)+H2(g)2CrCl3(aq)+Zn(s)===2CrCl2(aq)+ZnCl2(aq)2Cr2+(aq)+4CH3COO-(aq)+2H2O(l)===[Cr(CH3COO)2]2?2H2O(s)請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)儀器1的名稱是__________。(2)往儀器2中加鹽酸和三氯化鉻溶液的順序最好是__________(填序號(hào));目的是_______。A.鹽酸和三氯化鉻溶液同時(shí)加入B.先加三氯化鉻溶液,-段時(shí)間后再加鹽酸C.先加鹽酸,-段時(shí)間后再加三氯化鉻溶液(3)為使生成的CrCl2溶液與醋酸鈉溶液順利混合,應(yīng)關(guān)閉閥門(mén)__________(填“A”或“B”,下同),打開(kāi)閥門(mén)___________________。(4)本實(shí)驗(yàn)中鋅粒要過(guò)量,其原因除了讓產(chǎn)生的H2將CrCl2溶液壓入裝置3與醋酸鈉溶液反應(yīng)外,另-個(gè)作用是__________________________。26、(10分)碘化鈉在醫(yī)療及食品方面有重要的作用。實(shí)驗(yàn)室用NaOH、單質(zhì)碘和水合肼(N2H4·H2O)為原料制備碘化鈉。已知:水合肼具有還原性?;卮鹣铝袉?wèn)題:(1)水合肼的制備反應(yīng)原理為:CO(NH2)2(尿素)+NaClO+2NaOH=N2H4·H2O+NaCl+Na2CO3①制取次氯酸鈉和氫氧化鈉混合液的連接順序?yàn)開(kāi)_________(按氣流方向,用小寫(xiě)字母表示)。若該實(shí)驗(yàn)溫度控制不當(dāng),反應(yīng)后測(cè)得三頸瓶?jī)?nèi)ClO-與ClO3-的物質(zhì)的量之比為5:1,則氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)時(shí),被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為_(kāi)___。②制備水合肼時(shí),應(yīng)將__________滴到__________中(填“NaClO溶液”或“尿素溶液”),且滴加速度不能過(guò)快。③尿素的電子式為_(kāi)_________________(2)碘化鈉的制備:采用水合肼還原法制取碘化鈉固體,其制備流程如圖所示:在“還原”過(guò)程中,主要消耗反應(yīng)過(guò)程中生成的副產(chǎn)物IO3-,該過(guò)程的離子方程式為_(kāi)__。(3)測(cè)定產(chǎn)品中NaI含量的實(shí)驗(yàn)步驟如下:a.稱取10.00g樣品并溶解,在500mL容量瓶中定容;b.量取25.00mL待測(cè)液于錐形瓶中,然后加入足量的FeCl3溶液,充分反應(yīng)后,再加入M溶液作指示劑:c.用0.2000mol·L?1的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)(反應(yīng)方程式2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI),重復(fù)實(shí)驗(yàn)多次,測(cè)得消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為15.00mL。①M(fèi)為_(kāi)___________(寫(xiě)名稱)。②該樣品中NaI的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)______________。27、(12分)ClO2作為一種廣譜型的消毒劑,將逐漸用來(lái)取代Cl2成為自來(lái)水的消毒劑。已知ClO2是一種易溶于水而難溶于有機(jī)溶劑的氣體,11℃時(shí)液化成紅棕色液體。(1)某研究小組用下圖裝置制備少量ClO2(夾持裝置已略去)。①冰水浴的作用是____________。②NaOH溶液的主要作用為吸收反應(yīng)產(chǎn)生的Cl2,其吸收液可用于制取漂白液,該吸收反應(yīng)的氧化劑與還原劑之比為_(kāi)__________________。③以NaClO3和HCl為原料制備ClO2的化學(xué)方程式為_(kāi)________________________。(2)將ClO2水溶液滴加到KI溶液中,溶液變棕黃;再向其中加入適量CCl4,振蕩、靜置,觀察到________,證明ClO2具有氧化性。(3)ClO2在殺菌消毒過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生Cl-,其含量一般控制在0.3-0.5mg·L?1,某研究小組用下列實(shí)驗(yàn)方案測(cè)定長(zhǎng)期不放水的自來(lái)水管中Cl-的含量:量取10.00mL的自來(lái)水于錐形瓶中,以K2CrO4為指示劑,用0.0001mol·L-1的AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。重復(fù)上述操作三次,測(cè)得數(shù)據(jù)如下表所示:實(shí)驗(yàn)序號(hào)1234消耗AgNO3溶液的體積/mL10.2410.029.9810.00①在滴定管中裝入AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液的前一步,應(yīng)進(jìn)行的操作_____________。②測(cè)得自來(lái)水中Cl-的含量為_(kāi)_____mg·L?1。③若在滴定終點(diǎn)讀取滴定管刻度時(shí),俯視標(biāo)準(zhǔn)液液面,則測(cè)定結(jié)果_______(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)。28、(14分)氯氧化銅[xCuO·yCuCl2·zH2O]在農(nóng)業(yè)上用作殺菌劑。工業(yè)上用銅礦粉(主要含Cu2(OH)2CO3、Fe3O4等)為原料制取氯氧化銅的流程如下:⑴“調(diào)節(jié)pH”并生成Fe(OH)3時(shí)反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____。⑵調(diào)節(jié)pH,要使常溫溶液中c(Cu2+)≥0.022mol·L-1,而c(Fe3+)≤1×10-6mol·L-1,則應(yīng)調(diào)節(jié)pH的范圍為_(kāi)_____。{已知Ksp[Cu(OH)2=2.2×10-20],Ksp[Fe(OH)3=1×10-36]}⑶為測(cè)定氯氧化銅的組成,現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):步驟Ⅰ:稱取0.4470g氯氧化銅,放入錐形瓶,加入一定量30%的硝酸使固體完全溶解。滴加K2CrO4溶液作指示劑,用0.1000mol·L-1AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液中的Cl-,滴定至終點(diǎn)時(shí)消耗AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL;步驟Ⅱ:稱取0.4470g氯氧化銅,放入錐形瓶,加入一定量硫酸使固體完全溶解。向溶液中加入過(guò)量的KI固體,充分反應(yīng)后向溶液中滴入數(shù)滴淀粉溶液,用0.2000mol·L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,滴定至終點(diǎn)時(shí)消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL。已知步驟Ⅱ中所發(fā)生的反應(yīng)如下:2Cu2++4I-=2CuI↓+I(xiàn)22Na2S2O3+I(xiàn)2=2NaI+Na2S4O6①已知Ag2CrO4為磚紅色沉淀,步驟Ⅰ滴定終點(diǎn)時(shí)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_______。②通過(guò)計(jì)算確定氯氧化銅的化學(xué)式________________(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)。29、(10分)廢舊鋅錳電池含有鋅、錳元素,主要含有ZnO、ZnMn2O4、MnO、Mn2O3、Mn3O4、MnO2。利用廢舊鋅錳電池回收鋅和制備二氧化錳、硫酸的工藝流程如圖:回答下列問(wèn)題:(1)步驟②“粉碎”的主要目的是______。(2)步驟③“酸浸”發(fā)生了一系列反應(yīng):ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O;MnO+H2SO4=MnSO4+H2O;ZnMn2O4+2H2SO4=ZnSO4+MnSO4+2H2O+MnO2;MnO2+H2SO4+H2C2O4=MnSO4+2CO2↑+2H2O。推測(cè)Mn2O3與硫酸反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____。(3)如圖分別表示“酸浸”時(shí)選用不同濃度硫酸和草酸對(duì)Zn、Mn浸出率的影響。①為保證Zn、Mn的浸出率均大于90%,步驟③需控制的c(H2SO4)=____mol/L。H2C2O4濃度對(duì)Mn的浸出率影響程度大于Zn,其原因是_____。②假設(shè)“酸浸”所得溶液中Zn2+、Mn2+濃度相等。當(dāng)c(H2C2O4)>0.25mol/L時(shí),Zn、Mn的浸出率反而下降、且Zn的浸出率下降先于Mn,其原因可能是_____(填序號(hào))。a.隨著反應(yīng)進(jìn)行c(H+)降低b.Zn2+、Mn2+與C2O42-生成沉淀c.溶解度:ZnC2O4<MnC2O4(4)步驟⑤用惰性電極電解ZnSO4、MnSO4的混合溶液,除生成Zn、MnO2、H2SO4外,還可能生成H2、O2或其混合物。①生成MnO2的電極反應(yīng)式為_(kāi)____。②若n(H2):n(O2)=2:1,則參加反應(yīng)的n(Zn2+):n(Mn2+)=______。③該工藝流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、B【解析】

A.電極a是化合價(jià)升高,發(fā)生氧化反應(yīng),為電池負(fù)極,故A錯(cuò)誤;B.電路中每流過(guò)4mol電子,正極消耗1molO2,故B正確;C.電極b上的電極反應(yīng):O2+4e-=2O2?,故C錯(cuò)誤;D.電極a上的電極反應(yīng):2H2S+2O2??4e?=S2+2H2O,故D錯(cuò)誤。綜上所述,答案為B。2、A【解析】

HCl在陽(yáng)極失電子,發(fā)生氧化反應(yīng),生成Cl2和H+,F(xiàn)e3+在陰極得電子,還原成Fe2+,F(xiàn)e2+、H+、O2反應(yīng)生成Fe3+和H2O,F(xiàn)e2+、Fe3+在陰極循環(huán)?!驹斀狻緼.由分析可知,F(xiàn)e2+在陰極循環(huán),無(wú)需補(bǔ)充,A錯(cuò)誤;B.HCl在陽(yáng)極失電子得到Cl2和H+,電極反應(yīng)式為:2HCl-2e-=Cl2+2H+,B正確;C.根據(jù)電子得失守恒有:O2~4e-,電路中轉(zhuǎn)移1mol電子,消耗0.25mol氧氣,標(biāo)況下體積為5.6L,C正確;D.由圖可知,反應(yīng)物為HCl(g)和O2(g),生成物為H2O(g)和Cl2(g),故電解總反應(yīng)可看作是4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g),D正確。答案選A。3、A【解析】

A.依據(jù)二氧化硫的漂白原理和漂白效果不穩(wěn)定性解答;B.加熱時(shí)氨氣逸出,②中顏色為無(wú)色,冷卻后氨氣溶解②中為紅色;C.氯化銨不穩(wěn)定,受熱易分解,分解生成的氨氣遇冷重新反應(yīng)生成氯化銨;D.可逆反應(yīng)應(yīng)在同一條件下進(jìn)行。【詳解】A.二氧化硫與有機(jī)色素化合生成無(wú)色物質(zhì)而具有漂白性,受熱又分解,恢復(fù)顏色,所以加熱時(shí),③溶液變紅,冷卻后又變?yōu)闊o(wú)色,故A錯(cuò)誤;B.加熱時(shí)氨氣逸出,②中顏色為無(wú)色,冷卻后氨氣溶解②中為紅色,可證明氨氣的溶解度隨溫度的升高而減小,故B正確;C.加熱時(shí),①上部匯集了固體NH4Cl,是由于氯化銨不穩(wěn)定,受熱易分解,分解生成的氨氣遇冷重新反應(yīng)生成氯化銨,此現(xiàn)象與碘升華實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象相似,故C正確;D.氨氣與水的反應(yīng)是可逆的,可逆反應(yīng)應(yīng)在同一條件下進(jìn)行,題中實(shí)驗(yàn)分別在加熱條件下和冷卻后進(jìn)行,不完全是可逆反應(yīng),故D正確;故答案選A?!军c(diǎn)睛】本題注意“封管實(shí)驗(yàn)”的實(shí)驗(yàn)裝置中發(fā)生的反應(yīng)分別在加熱條件下和冷卻后進(jìn)行,不一定是可逆反應(yīng),要根據(jù)具體的化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行判斷。4、D【解析】

A.二氧化硫溶于與水生成亞硫酸,亞硫酸容易被空氣中的氧氣氧化生成硫酸,是氧化還原反應(yīng),故A不選;B.植物光合作用利用光能將二氧化碳和水合成有機(jī)物,并產(chǎn)生氧氣,O元素的化合價(jià)變化,為氧化還原反應(yīng),故B不選;C.用漂粉精殺菌利用了次氯酸根的強(qiáng)氧化性,發(fā)生了氧化還原反應(yīng),故C不選;D.明礬中的鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體能吸附水中的懸浮雜質(zhì),具有凈水作用,沒(méi)有發(fā)生氧化還原反應(yīng),故D選;故答案選D。5、C【解析】

A.噠嗪的二氯代物只有四種,A錯(cuò)誤;B.聚丁烯二醛雖無(wú)碳碳雙鍵但含有醛基,能被溴水氧化而使溴水褪色,B錯(cuò)誤;C.丁烯二醛與N2H4可以在一定條件下加成為,再消去可制得噠嗪,C正確;D.1mol丁烯二醛和噠嗪分別與氫氣完全加成,都消耗3mol氫氣,D錯(cuò)誤。故選C。6、D【解析】

X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素,Y的原子半徑在第三周期中最大,Y為Na元素;Y與W形成的離子化合物對(duì)水的電離無(wú)影響,則W為Cl元素;X與Z同主族,X為非金屬元素,則X可能為B、C、N、O,Z可能為Al、Si、P、S?!驹斀狻緼.常溫下,B、C、N、O的單質(zhì)不一定呈氣態(tài),如金剛石或石墨為固體,故A錯(cuò)誤;B.同一周期,從左到右,非金屬性逐漸增強(qiáng),則非金屬性:W>Z,故B錯(cuò)誤;C.X與W形成的化合物中BCl3中的B原子未達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),故C錯(cuò)誤;D.當(dāng)Z為Al時(shí),氫氧化鋁為兩性氫氧化物,Na、Al、Cl的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可能相互反應(yīng),故D正確;故選D?!军c(diǎn)睛】本題的難點(diǎn)是X和Z的元素種類不確定,本題的易錯(cuò)點(diǎn)為C,要注意根據(jù)形成的化合物的化學(xué)式判斷是否為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。7、A【解析】A、原子晶體中,共價(jià)鍵的鍵能越大,熔、沸點(diǎn)越高,A正確;B、分子晶體中,分子間作用力越大,熔、沸點(diǎn)越高,分子間作用力影響物質(zhì)的熔沸點(diǎn),共價(jià)鍵影響物質(zhì)的熱穩(wěn)定性,B錯(cuò)誤;C、存在自由電子的晶體不一定是金屬晶體,如石墨中也含有自由電子,它是一種混合晶體。存在陽(yáng)離子的晶體不一定是離子晶體,如金屬晶體中存在陽(yáng)離子和自由電子,C錯(cuò)誤;D、離子晶體中可能存在共價(jià)鍵,如NaOH屬于離子晶體,其中含有H-O共價(jià)鍵,分子晶體中一定不存在離子鍵,全部是共價(jià)鍵,D錯(cuò)誤。正確答案為A。點(diǎn)睛:注意區(qū)分各種作用力對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響。對(duì)于分子晶體,分子間作用力和氫鍵主要影響物質(zhì)的熔沸點(diǎn),化學(xué)鍵影響物質(zhì)的熱穩(wěn)定性即化學(xué)性質(zhì);影響原子晶體熔沸點(diǎn)的因素是共價(jià)鍵的強(qiáng)弱,影響離子晶體熔沸點(diǎn)大小的因素為離子鍵的強(qiáng)弱,影響金屬晶體熔沸點(diǎn)的因素為金屬鍵的強(qiáng)弱。8、D【解析】

1molKAl(SO4)2電離出1mol鉀離子,1mol鋁離子,2mol硫酸根離子,加入1mol氫氧化鋇,電離出1mol鋇離子和2mol氫氧根離子,所以鋁離子過(guò)量,不會(huì)生成偏鋁酸根離子,故選:D。9、C【解析】

A.若A為碳,E為氧氣,則B為CO2,D為CO,CO2與CO可以相互轉(zhuǎn)化,選項(xiàng)A正確;B.若A為Na2CO3,E為稀HCl,則B為CO2,D為NaHCO3,CO2和NaHCO3可以相互轉(zhuǎn)化,選項(xiàng)B正確;C.若A為Fe,E為稀HNO3,則B為Fe(NO3)3,D為Fe(NO3)2,選項(xiàng)C錯(cuò)誤;D.AlCl3與少量NaOH溶液反應(yīng)生成Al(OH)3,與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)生成NaAlO2,符合轉(zhuǎn)化關(guān)系,若E是氨水則不符合,因?yàn)锳lCl3與少量氨水和過(guò)量氨水反應(yīng)都生成Al(OH)3沉淀和NH4Cl,選項(xiàng)D正確。故選C。10、B【解析】

除M外,其余均為非金屬元素,則M為鋁(Al),從而得出X為硅(Si),Y為氮(N),Z為氧(O)。【詳解】A.M為鋁(Al),Y為氮(N),Al3+與N3-電子層結(jié)構(gòu)相同,但Al3+的核電荷數(shù)大,所以離子半徑:Al3+<N3-,A不正確;B.M為鋁(Al),X為硅(Si),Al形成金屬晶體,Si形成原子晶體,單質(zhì)熔點(diǎn):Si>Al,B正確;C.Y為氮(N),Z為氧(O),非金屬性N<O,則簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:NH3<H2O,C不正確;D.Y為氮(N),Y的氧化物對(duì)應(yīng)水化物中,HNO3為強(qiáng)酸,HNO2為弱酸,D不正確;故選B。11、D【解析】

周期表中,原子的結(jié)構(gòu)決定著元素在周期表中的位置,原子的電子層數(shù)與周期數(shù)相同,最外層電子數(shù)等于主族序數(shù),同主族元素從上而下金屬性逐漸增強(qiáng),同主族元素從上而下原子半徑依次增大,【詳解】A、鏌(Mc)是115號(hào)元素,原子核外有115個(gè)電子,選項(xiàng)A正確;B、原子的電子層數(shù)與周期數(shù)相同,最外層電子數(shù)等于主族序數(shù),115號(hào)元素原子有七個(gè)電子層,應(yīng)位于第七周期,最外層有5個(gè)電子,則應(yīng)位于第VA族,選項(xiàng)B正確;C、同主族元素從上而下金屬性逐漸增強(qiáng),故Mc在同族元素中金屬性最強(qiáng),選項(xiàng)C正確;D、同主族元素從上而下原子半徑依次增大,故Mc的原子半徑大于同族非金屬元素原子,選項(xiàng)D不正確;答案選D?!军c(diǎn)睛】本題考查元素的推斷,題目難度不大,注意原子核外電子排布與在周期表中的位置,結(jié)合元素周期律進(jìn)行解答。12、D【解析】

n(NaOH)=0.02L×0.50mol/L=0.01mol,由反應(yīng)的關(guān)系式SO2~H2SO4~2NaOH可知,n(SO2)=0.005mol,則硫和鐵組成的化合物中含有0.005molS,m(S)=0.005mol×32g/mol=0.16g,則ω(S)=×100%=36%,答案選D。13、C【解析】

A.肽鍵為-CO-NH-,腦啡肽含有4個(gè),A項(xiàng)正確;B.第四位的氨基酸為,B項(xiàng)正確;C.第二位和第三位的氨基酸相同,一個(gè)分子由四種氨基酸分子縮合生成,C項(xiàng)錯(cuò)誤;D.腦啡肽存在羧基和氨基,可以反生取代和縮合反應(yīng),可以發(fā)生燃燒等氧化反應(yīng),D項(xiàng)正確;答案選C。14、D【解析】

A.正極發(fā)生還原反應(yīng),其電極反應(yīng)式為:I3-+2e-=3I-,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.電子不能通過(guò)溶液,其移動(dòng)方向?yàn)椋骸癦n→電極a,電極b→石墨氈”,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí),只有0.5molZn2+從左池移向右池,C項(xiàng)錯(cuò)誤;D.該新型電池的充放電過(guò)程,會(huì)導(dǎo)致電池內(nèi)離子交換膜的兩邊產(chǎn)生壓差,所以“回流通道”的作用是可以減緩電池兩室的壓差,避免電池受損,D項(xiàng)正確;答案選D。15、D【解析】

A.據(jù)圖可知b點(diǎn)的溫度比a點(diǎn)高,水的電離吸熱,所以b點(diǎn)Kw更大,故A錯(cuò)誤;B.據(jù)圖可知b點(diǎn)加入10mL0.5mol/L的氨水,與10.00mL0.5mol/L鹽酸恰好完全反應(yīng),所以溶液中的溶質(zhì)為NH4Cl,由于銨根會(huì)發(fā)生水解,所以c(NH4+)<c(Cl─),故B錯(cuò)誤;C.c點(diǎn)溶液為中性,溶液中存在電荷守恒c(NH4+)+c(H+)=c(Cl─)+c(OH─),溶液呈中性,所以c(H+)=c(OH─),c(NH4+)=c(Cl─),溶液中整體c(NH4+)=c(Cl─)>c(OH─)=c(H+),故C錯(cuò)誤;D.d點(diǎn)加入20mL0.5mol/L的氨水,所以溶液中的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的NH4Cl和NH3?H2O,溶液中存在電荷守恒:c(NH4+)+c(H+)=c(Cl─)+c(OH─),物料守恒:2c(Cl─)=c(NH4+)+c(NH3?H2O),二式聯(lián)立可得c(NH3?H2O)+c(OH─)=c(Cl─)+c(H+),故D正確;故答案為D。16、A【解析】

A.濃硝酸具有腐蝕性,見(jiàn)光易分解,因此濃硝酸應(yīng)該用帶玻璃塞的細(xì)口、棕色試劑瓶盛放,并貯存在陰涼處,A錯(cuò)誤;B.硫酸亞鐵易被氧化,且亞鐵離子水解,因此保存硫酸亞鐵溶液時(shí),要向其中加入少量硫酸和鐵粉,B正確;C.鈉易被氧化,易與水反應(yīng),密度大于煤油,因此少量金屬鈉保存在煤油中,C正確;D.試劑瓶中的液溴可用水封存,防止溴揮發(fā),D正確。答案選A。17、B【解析】

A.裂化汽油中含烯烴,則加高錳酸鉀褪色不能說(shuō)明含有甲苯,A錯(cuò)誤;

B.溴乙烷與NaOH醇溶液共熱后,發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯,則氣體通入溴水,溴水褪色,說(shuō)明有乙烯生成,B正確;

C.鹵代烴水解后,檢驗(yàn)鹵素離子,應(yīng)在酸性溶液中,不能直接加硝酸銀檢驗(yàn),C錯(cuò)誤;

D.制備乙酸乙酯反應(yīng)為可逆反應(yīng),不需要利用與碳酸鈉反應(yīng)生成氣體說(shuō)明乙酸剩余,D錯(cuò)誤。

答案選B。18、D【解析】

A.OH﹣優(yōu)先稀鹽酸反應(yīng),加入稀鹽酸后不會(huì)立即生成白色沉淀,故A錯(cuò)誤;B.SO32﹣的還原性大于I﹣,加入氯水后亞硫酸根離子優(yōu)先反應(yīng),不會(huì)立即呈黃色,故B錯(cuò)誤;C.加入過(guò)氧化鈉后Fe2+立即被氧化成鐵離子,生成的是紅褐色沉淀,不會(huì)出現(xiàn)白色沉淀,故C錯(cuò)誤;D.小蘇打?yàn)樘妓釟溻c,Al3+與碳酸氫鈉發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳?xì)怏w,故D正確。故選D。19、B【解析】

HCl中加水配成500mL,即增大到101倍,此時(shí)PH=1+1=2,現(xiàn)在加50ml水,溶液體積遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于500mL,所以加50mL水的溶液PH比2小,故X代表加50mL水的,Y代表加了醋酸銨的,據(jù)此回答?!驹斀狻緼.由分析可知曲線X是鹽酸中滴加水的pH變化圖,HCl被稀釋,H+和Cl-濃度減小,但有Kw=[H+]·[OH-]可知,[OH-]在增大,A錯(cuò)誤;B.當(dāng)加入50mL醋酸按時(shí),醋酸銨和HCl恰好完全反應(yīng),溶質(zhì)為等物質(zhì)的量、濃度均為0.05mol·L-1的CH3COOH和NH4Cl,CH3COO-濃度最大,因?yàn)镵a(CH3COOH)=1.8×10-5,所以C(CH3COO-)=,而C(NH4+)≈0.05mol/L,所以Y上任意一點(diǎn)C(NH4+)>C(CH3COO-),B正確;C.a點(diǎn)溶液中電荷守恒為:n(Cl-)+n(CH3COO-)+n(OH)=n(NH4+)+n(H+),所以n(Cl-)+n(CH3COO-)+n(OH)-n(NH4+)=n(H+),a點(diǎn)pH=2,C(H+)=0.01mol·L-1,溶液總體積約為100ml,n(H+)=0.01mol·L-1×0.1L=0.001mol,所以n(Cl-)+n(CH3COO-)+n(OH)-n(NH4+)=0.001mol,C錯(cuò)誤;D.b點(diǎn)位HCl溶液,水的電離受到HCl電離的H+抑制,c點(diǎn):一方面CH3COOH為弱酸,另一方面,NH4+水解促進(jìn)水的電離,綜合來(lái)看b點(diǎn)水的電離受抑制程度大于c點(diǎn),D錯(cuò)誤。答案選B?!军c(diǎn)睛】A.一定溫度下,電解質(zhì)溶液中,不可能所有離子同時(shí)增大或者減??;B.對(duì)于一元弱酸HX,C(H+)=C(X-)。20、B【解析】

苯分子中12個(gè)原子共平面,乙烯分子中6個(gè)原子共平面,乙炔中4個(gè)原子共平面,但甲基中最多有一個(gè)H原子能和C原子所在的平面共平面,故此有機(jī)物中在任意情況下都不可能與碳原子們共平面的氫原子有2個(gè)。故選:B。【點(diǎn)睛】原子共平面問(wèn)題的關(guān)鍵是找母體,即找苯環(huán)、碳碳雙鍵和碳碳三鍵為母體來(lái)分析。21、C【解析】

,,由于同濃度酸性:HF大于HClO,當(dāng)lg=0時(shí),則=1,則K(HF)=10-3.2,K(HClO)=10-7.5?!驹斀狻緼.,,由于同濃度酸性:HF大于HClO,又因lg=0時(shí),則=1,因此pH大的為HClO,所以線M代表的變化線,故A錯(cuò)誤;B.反應(yīng)ClO-+HFHClO+F-的平衡常數(shù),其平衡常數(shù)數(shù)量級(jí)為104,故B錯(cuò)誤;C.當(dāng)混合溶液pH=7時(shí),根據(jù)電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(ClO-)+c(F-)+c(OH-),溶液呈中性,得到c(Na+)=c(ClO-)+c(F-),根據(jù)物料守恒c(ClO-)+c(HClO)=c(Na+),因此溶液中c(HClO)=c(F-),故C正確;D.溫度未變,隨HF的通入,溶液中c(H+)?c(OH-)不變,故D錯(cuò)誤。綜上所述,答案為C。22、D【解析】

W、X、Y、Z均為的短周期主族元素,原子序數(shù)依次增加,X與Y形成的化合物能與水反應(yīng)生成酸且X、Y同主族,則X為O元素,Y為S元素,O、S元素核電荷數(shù)之和與W、Z的原子序數(shù)之和相等,則W、Z的原子序數(shù)之和24,而且W的原子序數(shù)小于O,Z的原子序數(shù)大于S,則Z為Cl元素,所以W的原子序數(shù)為24-17=7,即W為N元素;【詳解】A、Z為Cl元素,Cl元素的最高價(jià)含氧酸是最強(qiáng)酸,其它價(jià)態(tài)的含氧酸的酸性不一定強(qiáng),如HClO是弱酸,故A錯(cuò)誤;B、電子層越多,原子半徑越大,所以O(shè)<Cl,即原子半徑:X<Z,故B錯(cuò)誤;C、元素的非金屬性越強(qiáng),其氫化物越穩(wěn)定,非金屬性O(shè)>N,所以氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性:W<X,故C錯(cuò)誤;D、W、X與H形成化合物的水溶液可能是氨水,呈堿性,故D正確。答案選D?!军c(diǎn)晴】本題以元素推斷為載體,考查原子結(jié)構(gòu)位置與性質(zhì)關(guān)系、元素化合物知識(shí),推斷元素是解題的關(guān)鍵。1~20號(hào)元素的特殊的電子層結(jié)構(gòu)可歸納為:(1)最外層有1個(gè)電子的元素:H、Li、Na、K;(2)最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的元素:Be、Ar;(3)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的元素:C;(4)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)3倍的元素:O;(5)最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)總數(shù)一半的元素:Li、P;(6)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)4倍的元素:Ne;(7)次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的元素:Li、Si;(8)次外層電子數(shù)是其他各層電子總數(shù)2倍的元素:Li、Mg;(9)次外層電子數(shù)與其他各層電子總數(shù)相等的元素Be、S;(10)電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等的元素:H、Be、Al。二、非選擇題(共84分)23、丙烯酯基取代反應(yīng)CH2=CH-CH2OH+CH2=CH-CCl=CH2HCOO-CH=C(CH3)2l:l檢驗(yàn)羧基:取少量該有機(jī)物,滴入少量紫色石蕊試液變紅(或檢驗(yàn)碳碳雙鍵,加入溴水,溴水褪色)【解析】

A分子式為C3H6,A與CO、CH3OH發(fā)生反應(yīng)生成B,則A結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CHCH3,B結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH=CHCOOCH3,B發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚丁烯酸甲酯,聚丁烯酸甲酯發(fā)生水解反應(yīng),然后酸化得到聚合物C,C結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為;A與Cl2在高溫下發(fā)生反應(yīng)生成D,D發(fā)生水解反應(yīng)生成E,根據(jù)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH2=CHCH2OH可知D結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CHCH2Cl,E和2-氯-1,3-丁二烯發(fā)生加成反應(yīng)生成F,F(xiàn)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,F(xiàn)發(fā)生取代反應(yīng)生成G,G發(fā)生信息中反應(yīng)得到,則G結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。【詳解】根據(jù)上述推斷可知A是CH2=CH-CH3,C為,D是CH2=CHCH2Cl,E為CH2=CHCH2OH,F(xiàn)是,G是。(1)A是CH2=CH-CH3,名稱為丙烯,B結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH=CHCOOCH3,B中含氧官能團(tuán)名稱是酯基;(2)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,D是CH2=CHCH2Cl,含有Cl原子,與NaOH的水溶液加熱發(fā)生水解反應(yīng)產(chǎn)生E:CH2=CHCH2OH,該水解反應(yīng)也是取代反應(yīng);因此D變?yōu)镋的反應(yīng)為取代反應(yīng)或水解反應(yīng);(3)E為CH2=CHCH2OH、E與2-氯-1,3-丁二烯發(fā)生加成反應(yīng)生成F,F(xiàn)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,該反應(yīng)方程式為:CH2=CH-CH2OH+CH2=CH-CCl=CH2;(4)B結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH=CHCOOCH3,B的同分異構(gòu)體中,與B具有相同官能團(tuán)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng),說(shuō)明含有醛基、酯基及碳碳雙鍵,則為甲酸形成的酯,其中核磁共振氫譜上顯示3組峰,且峰面積之比為6:1:1的是HCOO-CH=C(CH3)2;(5)含有羧基,可以與NaOH反應(yīng)產(chǎn)生;含有羧基可以與NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生和H2O、CO2,則等物質(zhì)的量消耗NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為1:1;在中含有羧基、碳碳雙鍵、醇羥基三種官能團(tuán),檢驗(yàn)羧基的方法是:取少量該有機(jī)物,滴入少量紫色石蕊試液變?yōu)榧t色;檢驗(yàn)碳碳雙鍵的方法是:加入溴水,溴水褪色?!军c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物推斷和合成的知識(shí),明確官能團(tuán)及其性質(zhì)關(guān)系、常見(jiàn)反應(yīng)類型、反應(yīng)條件及題給信息是解本題關(guān)鍵,難點(diǎn)是有機(jī)物合成路線設(shè)計(jì),需要學(xué)生靈活運(yùn)用知識(shí)解答問(wèn)題能力,本題側(cè)重考查學(xué)生分析推斷及知識(shí)綜合運(yùn)用、知識(shí)遷移能力。24、取代反應(yīng)濃硝酸、濃硫酸氯原子、硝基+(2n-1)H2O10【解析】

苯與氯氣在氯化鐵作催化劑條件下得到A是,A轉(zhuǎn)化得到B,B與氨氣在高壓下得到,可知B→引入氨基,A→B引入硝基,則B中Cl原子被氨基取代生成,可推知B為,試劑a為濃硝酸、濃硫酸;還原得到D為;乙醇發(fā)生消去反應(yīng)生成E為CH2=CH2,乙烯發(fā)生信息中加成反應(yīng)生成F為,W為芳香化合物,則X中也含有苯環(huán),X發(fā)生氧化反應(yīng)生成W,分子中均只含兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子,結(jié)合W的分子式,可知W為、則X為,W與D發(fā)生縮聚反應(yīng)得到Y(jié)為。(6)CH2=CHCH=CH2和HC≡CH發(fā)生加成反應(yīng)生成,和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成,發(fā)生水解反應(yīng)生成?!驹斀狻浚?)生成A是苯與氯氣反應(yīng)生成氯苯,反應(yīng)類型是:取代反應(yīng),故答案為:取代反應(yīng);(2)A→B發(fā)生硝化反應(yīng),試劑a是:濃硝酸、濃硫酸,故答案為:濃硝酸、濃硫酸;(3)B為,所含的官能團(tuán)是:氯原子、硝基,故答案為:氯原子、硝基;(4)①由分析可知,F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是:,故答案為:;②生成聚合物Y的化學(xué)方程式是:,故答案為:;(5)Q是W()的同系物且相對(duì)分子質(zhì)量比W大14,則Q含有苯環(huán)、2個(gè)羧基、比W多一個(gè)CH2原子團(tuán),有1個(gè)取代基為﹣CH(COOH)2;有2個(gè)取代基為﹣COOH、﹣CH2COOH,有鄰、間、對(duì)3種;有3個(gè)取代基為2個(gè)﹣COOH與﹣CH3,2個(gè)﹣COOH有鄰、間、對(duì)3種位置,對(duì)應(yīng)的﹣CH3,分別有2種、3種、1種位置,故符合條件Q共有1+3+2+3+1=10種,其中核磁共振氫譜有4組峰,且峰面積比為1:2:2:3的為、,故答案為:10;、;(6)CH2=CHCH=CH2和HC≡CH發(fā)生加成反應(yīng)生成,和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成,發(fā)生水解反應(yīng)生成,其合成路線為,故答案為:。【點(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物的推斷與合成,充分利用轉(zhuǎn)化中物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、反應(yīng)條件、反應(yīng)信息進(jìn)行分析,側(cè)重考查學(xué)生分析推理能力,需要學(xué)生具備扎實(shí)的基礎(chǔ)與靈活運(yùn)用能力,熟練掌握官能團(tuán)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化,是有機(jī)化學(xué)??碱}型。25、分液漏斗C讓鋅粒與鹽酸先反應(yīng)產(chǎn)生H2,把裝置中的空氣趕出,避免生成的亞鉻離子被氧化BA過(guò)量的鋅與CrCl3充分反應(yīng)得到CrCl2【解析】

(1)根據(jù)儀器結(jié)構(gòu)特征,可知儀器1為分液漏斗;(2)二價(jià)鉻不穩(wěn)定,極易被氧氣氧化,讓鋅粒與鹽酸先反應(yīng)產(chǎn)生H2,讓鋅粒與鹽酸先反應(yīng)產(chǎn)生H2,把裝置2和3中的空氣趕出,避免生成的亞鉻離子被氧化,故先加鹽酸一段時(shí)間后再加三氯化鉻溶液,故答案為C;讓鋅粒與鹽酸先反應(yīng)產(chǎn)生H2,把裝置2和3中的空氣趕出,避免生成的亞鉻離子被氧化;(3)利用生成氫氣,使裝置內(nèi)氣體增大,將CrCl2溶液壓入裝置3中與CH3COONa溶液順利混合,應(yīng)關(guān)閉閥門(mén)B,打開(kāi)閥門(mén)A;(4)鋅粒要過(guò)量,其原因除了讓產(chǎn)生的H2將CrCl2溶液壓入裝置3與CH3COONa溶液反應(yīng)外,另一個(gè)作用是:過(guò)量的鋅與CrCl3充分反應(yīng)得到CrCl2?!军c(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì),題目難度中等,涉及化學(xué)儀器識(shí)別、對(duì)操作的分析評(píng)價(jià)、產(chǎn)率計(jì)算、溶度積有關(guān)計(jì)算、對(duì)信息的獲取與運(yùn)用等知識(shí),注意對(duì)題目信息的應(yīng)用,有利于培養(yǎng)學(xué)生分析、理解能力及化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α?6、ecdabf5:3NaClO溶液尿素溶液2IO3-+3N2H4·H2O=3N2↑+2I-+9H2O淀粉90%【解析】

(1)①根據(jù)制備氯氣,除雜,制備次氯酸鈉和氧氧化鈉,處理尾氣分析;三頸瓶?jī)?nèi)ClO-與ClO3-的物質(zhì)的量之比為5:1,設(shè)ClO-與ClO3-的物質(zhì)的量分別為5mol、1mol,根據(jù)得失電子守恒,生成5molClO-則會(huì)生成Cl-5mol,生成1molClO3-則會(huì)生成Cl-5mol,據(jù)此分析可得;②NaClO氧化水合肼;③尿素中C原子與O原子形成共價(jià)雙鍵,與2個(gè)-NH2的N原子形成共價(jià)單鍵;(2)碘和NaOH反應(yīng)生成NaI、NaIO,副產(chǎn)物IO3-,加入水合肼還原NaIO、副產(chǎn)物IO3-,得到碘離子和氮?dú)?,結(jié)晶得到碘化鈉,根據(jù)流程可知,副產(chǎn)物IO3-與水合肼生成碘離子和氮?dú)?,?jù)此書(shū)寫(xiě);(3)①碘單質(zhì)參與,用淀粉溶液做指示劑;②根據(jù)碘元素守恒,2I-~I(xiàn)2~2Na2S2O3,則n(NaI)=n(Na2S2O3),計(jì)算樣品中NaI的質(zhì)量,最后計(jì)算其純度?!驹斀狻?1)①裝置C用二氧化錳和濃鹽酸混合加熱制備氯氣,用B裝置的飽和食鹽水除去雜質(zhì)HCl氣體,為保證除雜充分,導(dǎo)氣管長(zhǎng)進(jìn)短出,氯氣與NaOH在A中反應(yīng)制備次氯酸鈉,為使反應(yīng)物充分反應(yīng),要使氯氣從a進(jìn)去,由D裝置吸收未反應(yīng)的氯氣,以防止污染空氣,故導(dǎo)氣管連接順序?yàn)椋篹cdabf;三頸瓶?jī)?nèi)ClO-與ClO3-的物質(zhì)的量之比為5:1,設(shè)ClO-與ClO3-的物質(zhì)的量之比為5:1的物質(zhì)的量分別為5mol、1mol,根據(jù)得失電子守恒,生成6molClO-則會(huì)生成Cl-的物質(zhì)的量為5mol,生成1molClO3-則會(huì)生成Cl-5mol,則被還原的氯元素為化合價(jià)降低的氯元素,即為Cl-,n(Cl-)=5mol+5mol=10mol,被氧化的氯元素為化合價(jià)升高的氯元素,其物質(zhì)的量為ClO-與ClO3-物質(zhì)的量的和,共5mol+1mol=6mol,故被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為10:6=5:3;②制備水合肼時(shí),將尿素滴到NaClO溶液中或過(guò)快滴加,都會(huì)使過(guò)量的NaClO溶液氧化水合肼,降低產(chǎn)率,故實(shí)驗(yàn)中制備水合肼的操作是:取適量A中的混合液逐滴加入到定量的尿素溶液中制備水合肼,滴加順序不能顛倒,且滴加速度不能過(guò)快;③尿素CO(NH2)2中C原子與O原子形成共價(jià)雙鍵,與2個(gè)—NH2的N原子形成共價(jià)單鍵,所以其電子式為:;(2)根據(jù)流程可知,副產(chǎn)物IO3-與水合肼生成碘離子和氮?dú)猓磻?yīng)的離子方程式為:2IO3-+3N2H4?H2O=3N2↑+2I-+9H2O;(3)①實(shí)驗(yàn)中滴定碘單質(zhì),應(yīng)該用淀粉作指示劑,所以M是淀粉;②根據(jù)碘元素守恒,2I-~I(xiàn)2~2Na2S2O3,則n(NaI)=n(Na2S2O3),故樣品中NaI的質(zhì)量m(NaI)=×150g/mol=9.00g,故樣品中NaI的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=90.0%?!军c(diǎn)睛】本題考查了物質(zhì)的制備,涉及氧化還原反應(yīng)化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)、實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)、純度計(jì)算等,明確實(shí)驗(yàn)原理及實(shí)驗(yàn)基本操作方法、試題側(cè)重于考查學(xué)生的分析問(wèn)題和解決問(wèn)題的能力,注意題目信息的應(yīng)用,學(xué)會(huì)使用電子守恒或原子守恒,根據(jù)關(guān)系式法進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。27、收集ClO2(或使ClO2冷凝為液體)1:12NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O溶液分層,下層為紫紅色用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行潤(rùn)洗3.55偏低【解析】

(1)①冰水浴可降低溫度,防止揮發(fā);②氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉;③以NaClO3和HCl為原料制備ClO2,同時(shí)有Cl2和NaCl生成,結(jié)合電子守恒和原子守恒寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式;(2)反應(yīng)生成碘,碘易溶于四氯化碳,下層為紫色;(3)根據(jù)滴定操作中消耗的AgNO3的物質(zhì)的量計(jì)算溶液中含有的Cl-的物質(zhì)的量,再計(jì)算濃度即可?!驹斀狻?1)①冰水浴可降低溫度,防止揮發(fā),可用于冷凝、收集ClO2;②氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉,反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,此反應(yīng)中Cl2既是氧化劑,又是還原劑,還原產(chǎn)物NaCl和氧化產(chǎn)物NaClO的物質(zhì)的量之比為1:1,則該吸收反應(yīng)的氧化劑與還原劑之比為1:1;③以NaClO3和HCl為原料制備ClO2,同時(shí)有Cl2和NaCl生成,則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O;(2)將ClO2水溶液滴加到KI溶液中,溶液變棕黃,說(shuō)明生成碘,碘易溶于四氯化碳,即當(dāng)觀察到溶液分層,下層為紫紅色時(shí),說(shuō)明有I2生成,體現(xiàn)ClO2具有氧化性;(3)①裝入AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液,應(yīng)避免濃度降低,應(yīng)用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行潤(rùn)洗后再裝入AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液;②滴定操作中第1次消耗AgNO3溶液的體積明顯偏大,可舍去,取剩余3次數(shù)據(jù)計(jì)算平均體積為mL=10.00mL,含有AgNO3的物質(zhì)的量為0.0001mol·L-1×0.01L=1×10-6mol,測(cè)得自來(lái)水中Cl-的含量為=3.55g·L?1;③在滴定終點(diǎn)讀取滴定管刻度時(shí),俯視標(biāo)準(zhǔn)液液面,導(dǎo)致消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積讀數(shù)偏小,則測(cè)定結(jié)果偏低。28、4Fe3++3Cu2(OH)2CO3+3H2O=4Fe(OH)3+6Cu2++3CO2↑[4,5]當(dāng)加入最后一滴AgNO3溶液時(shí),出現(xiàn)磚紅色沉淀3CuO·CuCl2·4H2O【解析】

銅礦粉溶于鹽酸溶液中,含有Cu2+、Fe2+、Fe3+,加雙氧水將Fe2+氧化成Fe3+,此時(shí)溶液中存在著Fe3+的水解平衡,加入堿式碳酸銅調(diào)節(jié)pH值,使Fe3+轉(zhuǎn)化成沉淀除去。加入石灰乳將Cu2+沉淀:【詳解】(1)Fe3+水解平衡:Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+,Cu2(OH)2CO3消耗H+,H+濃度減小使平衡正向移動(dòng),F(xiàn)e3+轉(zhuǎn)化成氫氧化鐵沉淀而除去,Cu2(OH)2CO3+4H+=2Cu2++CO2↑+3H2O,將倆方程式加和就得到了:4Fe3++3Cu2(OH)2CO3+3H2O=4Fe(OH)3+6Cu2++3CO2↑。(2)使

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