2023學年內(nèi)蒙古鄂爾多斯西部四旗高三二診模擬考試化學試卷含解析_第1頁
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文檔簡介

2023高考化學模擬試卷注意事項1.考試結束后,請將本試卷和答題卡一并交回.2.答題前,請務必將自己的姓名、準考證號用0.5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置.3.請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符.4.作答選擇題,必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑;如需改動,請用橡皮擦干凈后,再選涂其他答案.作答非選擇題,必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答,在其他位置作答一律無效.5.如需作圖,須用2B鉛筆繪、寫清楚,線條、符號等須加黑、加粗.一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)1、對甲基苯乙烯()是有機合成的重要原料。下列對其結構與性質(zhì)的推斷錯誤的是()A.分子式為B.能發(fā)生加聚反應和氧化反應C.具有相同官能團的芳香烴同分異構體有5種不考慮立體異構D.分子中所有原子可能處于同一平面2、劣質(zhì)洗發(fā)水中含有超標致癌物二噁烷()。關于該化合物的說法正確的是A.1mol二噁烷完全燃燒消耗5molO2 B.與互為同系物C.核磁共振氫譜有4組峰 D.分子中所有原子均處于同一平面3、常溫下,向飽和氯水中逐滴滴入0.1mol·L-1的氫氧化鈉溶液,pH變化如右圖所示,下列有關敘述正確的是()A.①點所示溶液中只存在HClO的電離平衡B.①到②水的電離程度逐漸減小C.I-能在②點所示溶液中存在D.②點所示溶液中:c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)4、下列說法不正確的是()A.用容量瓶配制溶液時,先用蒸餾水洗滌,再用待裝液潤洗B.用蒸餾法可由含有Fe3+的自來水獲取較純凈的水C.焰色反應后用稀鹽酸洗滌鉑絲并在火焰上灼燒至無色,再進行其它物質(zhì)的測試D.金屬鎂著火可用沙子覆蓋5、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是A.1L0.2mol/L亞硫酸鈉溶液中H2SO3、HSO3—、SO32—的總數(shù)為0.2NAB.標準狀況下,等物質(zhì)的量的C2H4和CH4所含的氫原子數(shù)均為4NAC.向含1molFeI2的溶液中通入等物質(zhì)的量的Cl2,轉移的電子數(shù)為NAD.100g9.8%的硫酸與磷酸的混合溶液中含氧原子數(shù)為0.4NA6、下列不能用于判斷F和Cl的非金屬性強弱的事實是A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 B.最高價氧化物對應水化物的酸性C.單質(zhì)與氫氣反應的難易 D.單質(zhì)與氫氣反應放出熱量的多少7、下列各項中的兩個量,其比值一定為2∶1的是()A.在反應2FeCl3+Fe=3FeCl2中還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的質(zhì)量B.相同溫度下,0.2mol·L-1CH3COOH溶液與0.1mol·L-1CH3COOH溶液中c(H+)C.在密閉容器中,N2+3H22NH3已達平衡時c(NH3)與c(N2)D.液面均在“0”刻度時,50mL堿式滴定管和25mL堿式滴定管所盛溶液的體積8、下列有關化學用語表示正確的是()A.中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多1的磷原子: B.Al3+的結構示意圖:C.次氯酸鈉的電子式: D.2-丁烯的結構簡式:CH2=CH-CH=CH29、有關化學資源的合成、利用與開發(fā)的敘述合理的是A.大量使用化肥和農(nóng)藥,能不斷提高農(nóng)作物產(chǎn)量B.通過有機合成,可以制造出比鋼鐵更強韌的新型材料C.安裝煤炭燃燒過程的“固硫”裝置,主要是為了提高煤的利用率D.開發(fā)利用可燃冰(固態(tài)甲烷水合物),有助于海洋生態(tài)環(huán)境的治理10、在下列有機物中,經(jīng)催化加氫后不能生成2﹣甲基戊烷的是A.CH2=C(CH3)CH2CH2CH3 B.CH2=CHCH(CH3)CH2CH3C.CH3C(CH3)=CHCH2CH3 D.CH3CH=CHCH(CH3)CH311、25°C,改變0.01mol·L一1CH3COONa溶液的pH.溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO-)、c(H+)、c(OH-)的對數(shù)值lgc與溶液pH的變化關系如圖所示,下列敘述正確的是A.圖中任意點均滿足c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=c(Na+)B.0.01mol·L-1CH3COOH的pH約等于線a與線c交點處的橫坐標值C.由圖中信息可得點x的縱坐標值為?4.74D.25°C時,的值隨pH的增大而增大12、下列反應中,同一種氣態(tài)反應物既被氧化又被還原的是()A.二氧化硫通入高錳酸鉀溶液使之褪色B.將二氧化氮通入氫氧化鈉溶液中C.將氯氣與過量氨氣混合,產(chǎn)生大量白煙D.過氧化鈉固體露置在空氣中變白13、下列說法正確的是A.檢驗(NH4)2Fe(SO4)2·12H2O晶體中的NH4+:取少量晶體溶于水,加入足量濃NaOH溶液并加熱,再用濕潤的藍色石蕊試紙檢驗產(chǎn)生的氣體B.驗證FeCl3與KI反應的限度:可將少量的FeCl3溶液與過量的KI溶液混合,充分反應后用CCl4萃取,靜置,再滴加KSCN溶液C.受溴腐蝕至傷時,先用稀NaOH溶液洗,再用水洗D.用激光筆檢驗硫酸銅溶液具有丁達爾效應14、在25℃時,將1.0Lcmol·L-1CH3COOH溶液與0.1molNaOH固體混合,使之充分反應。然后向該混合溶液中通入HCl氣體或加入NaOH固體(忽略體積和溫度變化),溶液pH隨通入(或加入)物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化如圖所示。下列敘述錯誤的是()A.水的電離程度:a>b>cB.b點對應的混合溶液中:c(Na+)<c(CH3COO-)C.c點對應的混合溶液中:c(CH3COOH)>c(Na+)>c(OH-)D.該溫度下,a、b、c三點CH3COOH的電離平衡常數(shù)均為15、下列有水參加的反應中,屬于氧化還原反應,但水既不是氧化劑也不是還原劑的是()A.CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑B.2F2+2H2O=4HF+O2↑C.Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑D.SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO416、常溫下,0.2mol/L一元酸HA與等濃度的NaOH溶液等體積混合后,所得溶液中部分微粒組分及濃度如圖所示,下列說法正確的是A.HA是強酸B.該混合液pH=7C.圖中x表示HA,Y表示OH-,Z表示H+D.該混合溶液中:c(A-)+c(Y)=c(Na+)17、用KClO3和MnO2制備O2,并回收MnO2和KCl。下列實驗操作正確的是()A.O2制備裝置B.固體混合物溶解C.過濾回收MnO2D.蒸發(fā)制KCl18、下列說法正確的是()A.蒸發(fā)結晶操作時,當水分完全蒸干立即停止加熱B.滴定實驗中,可以將待測液放到滴定管中,標準液置于錐形瓶中C.測定NaClO溶液的pH,可用潔凈的玻璃棒蘸取液體滴到pH試紙上,再與標準比色卡對照讀數(shù)D.用pH計測定同溫度同濃度的Na2CO3溶液和NaCN溶液的pH,通過比較pH大小比較H2CO3、HCN的酸性強弱19、偏二甲肼[(CH3)2N-NH2](N為-2價)與N2O4是常用的火箭推進劑,發(fā)生的化學反應如下:(CH3)2N-NH2(l)+2N2O4(l)═2CO2(g)+3N2(g)+4H2O(g)△H<0,下列說法不正確的是()A.該反應在任何情況下都能自發(fā)進行B.1mol(CH3)2N-NH2含有11mol共價鍵C.反應中,氧化產(chǎn)物為CO2,還原產(chǎn)物為N2D.反應中,生成1molCO2時,轉移8mole-20、化學與環(huán)境、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)等密切相關,下列說法不正確的是()A.NaCl不能使蛋白質(zhì)變性,所以不能用作食品防腐劑B.浸有酸性高錳酸鉀溶液的硅藻土可用于水果保鮮C.捕獲工業(yè)排放的CO2,可用來合成可降解塑料聚碳酸酯D.在葡萄酒中添加微量SO2作抗氧化劑,可使酒保持良好品質(zhì)21、下列說法正確的是A.將溴乙烷與氫氧化鉀混合液加熱,再滴加硝酸銀溶液,觀察有沉淀生成,可證明溴乙烷中含有溴B.用紙層析法分離鐵離子與銅離子時,藍色斑點在棕色斑點的下方,說明銅離子在固定相中分配得更多C.食醋總酸含量的測定實驗中,先用移液管吸取市售食醋25ml,置于250ml容量瓶中加水稀釋至刻度線,從配制后的溶液中取出25ml進行實驗,其主要目的是可以減少食醋的揮發(fā)D.準確量取25.00mL的液體可選用移液管、量筒或滴定管等量具22、已知NA是阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法不正確的是A.4.6g14CO2與N218O的混合物中所含中子數(shù)為2.4NAB.將0.1molCH3COONa溶于稀醋酸中使溶液呈中性,溶液中CH3COO-數(shù)目等于0.1NAC.1molHI被氧化為I2時轉移的電子數(shù)為NAD.常溫下電解飽和食鹽水,當溶液pH由7變?yōu)?3時,電路中轉移的電子數(shù)為0.1NA二、非選擇題(共84分)23、(14分)生物降解高分子材料F的合成路線如下,已知C是密度為1.16g·L-1的烴。已知:(1)下列說法正確的是________。A.A能使酸性KMnO4溶液或溴的CCl4溶液褪色B.等物質(zhì)的量的B和乙烷,完全燃燒,消耗的氧氣相同C.E能和Na反應,也能和Na2CO3反應D.B和E反應,可以生成高分子化合物,也可以形成環(huán)狀物(2)C中含有的官能團名稱是________。(3)由B和E合成F的化學方程式是____________________________________。(4)完成由CH2=CH2、HCHO合成H3COOCCH2CH2COOCH3合成路線_____________(用流程圖表示,無機試劑任選)。(5)的同分異構體中,分子中含1個四元碳環(huán),但不含—O—O—鍵。結構簡式是________。24、(12分)芳香族化合物A()是重要的有機化工原料。由A制備有機化合物F的合成路線(部分反應條件略去)如圖所示:(1)A的分子式是______,B中含有的官能團的名稱是_________。(2)D→E的反應類型是_______。(3)已知G能與金屬鈉反應,則G的結構簡式為_________。(4)寫出E→F的化學方程式:_________。(5)寫出符合下列條件的龍膽酸乙酯()的同分異構體有______種,寫出其中一種同分異構體的結構簡式:_________________。①能發(fā)生銀鏡反應,與FeCl3溶液不發(fā)生顯色反應,但水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應;②核磁共振氫譜有四組峰,且峰的面積之比為6:2:1:1。(6)已知:。參照上述合成路線,設計一條以苯酚、乙醇為原料制備龍膽酸乙酯()的合成路線(無機試劑任用):________。25、(12分)圖A裝置常用于實驗室制備氣體(1)寫出實驗室用該裝置制備O2化學方程式__________________________________。(2)若利用該裝置制備干燥NH3,試管中放置藥品是_______________(填化學式);儀器a中放置藥品名稱是________。(3)圖B裝置實驗室可用于制備常見的有機氣體是_______。儀器b名稱是_________。有學生利用圖B裝置用濃氨水和生石灰制備NH3,請說明該方法制取NH3的原因。______________________________________________________________(4)學生甲按圖所示探究氨催化氧化①用一只錐形瓶倒扣在濃氨水試劑瓶口收集氨氣,然后將紅熱的螺旋狀銅絲插入錐形瓶中;片刻,錐形瓶中氣體變?yōu)榧t棕色。下列敘述正確的是_________A.如圖收集氨氣是利用氨水的密度較小B.錐形瓶必須干燥C.收集氨氣時間越長,紅棕色現(xiàn)象越明顯D.銅絲能保持紅熱②學生乙對學生甲的實驗提出了異議,認為實驗中產(chǎn)生的紅棕色氣體可能是空氣中的氮氣氧化后造成的,你認為學生乙的說法合理嗎?請你設計一個簡單實驗證明學生乙的說法是否正確。_____________________________________。26、(10分)亞硝酸鈉(NaNO2)是一種肉制品生產(chǎn)中常見的食品添加劑,使用時必須嚴格控制其用量。在漂白、電鍍等方面應用也很廣泛。某興趣小組設計了如下圖所示的裝置制備NaNO2(A中加熱裝置已略去)。已知:室溫下,①2NO+Na2O2===2NaNO2②酸性條件下,NO或NO2-都能與MnO4-反應生成NO3-和Mn2+(1)A中發(fā)生反應的化學方程式為_________________________________。(2)檢查完該裝置的氣密性,裝入藥品后,實驗開始前通入一段時間N2,然后關閉彈簧夾,再滴加濃硝酸,加熱。通入N2的作用是______________。(3)裝置B中觀察到的主要現(xiàn)象為_________________(4)①為保證制得的亞硝酸鈉的純度,C裝置中盛放的試劑可能是___________(填字母序號)。A.P2O5B.無水CaCl2C.堿石灰D.濃硫酸②如果取消C裝置,D中固體產(chǎn)物除NaNO2外,可能含有的副產(chǎn)物有________寫化學式)。(5)E中發(fā)生反應的離子方程式為____________。(6)將1.56gNa2O2完全轉化為NaNO2,理論上至少需要木炭__________g。27、(12分)苯胺()是重要的化工原料。某興趣小組在實驗室里制取并純化苯胺。已知:①與NH3相似,與鹽酸反應生成(易溶于水的鹽)。②用硝基苯制取苯胺的反應為:2+3Sn+12HCl2+3SnCl4+4H2O③有關物質(zhì)的部分物理性質(zhì)見下表:物質(zhì)相對分子質(zhì)量熔點/℃沸點/℃溶解性密度/g·cm-3苯胺936.3184微溶于水,易溶于乙醚1.02硝基苯1235.7210.9難溶于水,易溶于乙醚1.23乙醚74116.234.6微溶于水0.7134Ⅰ.制備苯胺圖1所示裝置中加入20mL濃鹽酸(過量),置于熱水浴中回流20min,使硝基苯充分還原;冷卻后,向三頸燒瓶中滴入一定量50%NaOH溶液,至溶液呈堿性。(1)滴加適量NaOH溶液的目的是___,寫出主要反應的離子方程式___。Ⅱ.純化苯胺ⅰ.取出圖l所示裝置中的三頸燒瓶,改裝為圖2所示裝置。加熱裝置A產(chǎn)生水蒸氣。用“水蒸氣蒸餾”的方法把B中苯胺逐漸吹出,在燒瓶C中收集到苯胺與水的混合物;分離混合物得到粗苯胺和水溶液甲。ⅱ.向所得水溶液甲中加入氯化鈉固體至飽和,再用乙醚萃取,得到乙醚萃取液。iii.合并粗苯胺和乙醚萃取液,用NaOH固體干燥,蒸餾后得到苯胺1.86g。(2)裝置A中玻璃管的作用是__。(3)在苯胺吹出完畢后,應進行的操作是先__,再___。(4)該實驗中苯胺的產(chǎn)率為___(保留三位有效數(shù)字)。(5)欲在不加熱條件下除去苯胺中少量的硝基苯雜質(zhì),簡述實驗方案___。28、(14分)金屬鎵有“電子工業(yè)脊梁”的美譽,鎵及其化合物應用廣泛。(1)基態(tài)Ga原子中有_____種能量不同的電子,其價電子排布式為_________。(2)第四周期的主族元素中,基態(tài)原子未成對電子數(shù)與鎵相同的元素有_______(填元素符號)。(3)三甲基鎵[(CH3)3Ga]是制備有機鎵化合物的中間體。①在700℃時,(CH3)3Ga和AsH3反應得到GaAs,化學方程式為____________________。②(CH3)3Ga中Ga原子的雜化方式為__________;AsH3的空間構型是________________。(4)GaF3的熔點為1000℃,GaC13的熔點為77.9℃,其原因是_______________________。(5)砷化鎵是半導體材料,其晶胞結構如圖所示。①晶胞中與Ga原子等距離且最近的As原子形成的空間構型為_______。②原子坐標參數(shù)是晶胞的基本要素之一,表示晶胞內(nèi)部各原子的相對位置。圖中a(0,0,0)、b(1,),則c原子的坐標參數(shù)為______________。③砷化鎵的摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1,Ga的原子半徑為pnm,則晶體的密度為____g·cm-3。29、(10分)習近平主席在《中央城鎮(zhèn)化工作會議》發(fā)出號召:“讓居民望得見山、看得見水、記得住鄉(xiāng)愁”。消除含氮、硫、氯等化合物對大氣和水體的污染對建設美麗家鄉(xiāng),打造宜居環(huán)境具有重要意義。(1)以HCl為原料,用O2氧化制取Cl2,可提高效益,減少污染。反應為:4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)?H=?115.4kJ·mol?1,通過控制合適條件,分兩步循環(huán)進行,可使HCl轉化率接近100%。原理如圖所示:過程I的反應為:2HCl(g)+CuO(s)CuCl2(s)+H2O(g)?H1=?120.4kJ·mol?1,過程II反應的熱化學方程式為___________。(2)容積均為1L的甲、乙兩個容器,其中甲為絕熱容器,乙為恒溫容器.相同溫度下,分別充入0.2mol的NO2,發(fā)生反應:2NO2(g)N2O4(g)?H<0,甲中NO2的相關量隨時間變化如圖所示。①0~3s內(nèi),甲容器中NO2的反應速率增大的原因是______________________。②甲達平衡時,溫度若為T℃,此溫度下的平衡常數(shù)K=____________________。③平衡時,K甲_____K乙,P甲_____P乙(填“>”、“<”或“=”)。(3)水體中過量氨氮(以NH3表示)會導致水體富營養(yǎng)化。①可用次氯酸鈉除去氨氮,同時產(chǎn)生一種大氣組成的氣體。寫出總反應化學方程式:___________。②EFH2O2FeOx法可用于水體中有機污染物降解,其反應機理如圖所示。則陰極附近Fe2+參與反應的離子方程式為______。(4)工業(yè)上可用Na2SO3溶液吸收法處理SO2,25℃時用1mol·L?1的Na2SO3溶液吸收SO2,當溶液pH=7時,溶液中各離子濃度的大小關系為_________________。(已知25℃時:H2SO3的電離常數(shù)Ka1=1.3×10?2,Ka2=6.2×10?8)

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)1、D【解析】

對甲基苯乙烯()含有甲基、苯環(huán)和碳碳雙鍵,具有苯、乙烯的結構特點和性質(zhì)?!驹斀狻緼項、對甲基苯乙烯()含有9個碳和10個氫,分子式為C9H10,故A正確;B項、含有碳碳雙鍵,可發(fā)生加聚反應和氧化反應,故B正確;C項、含有兩個支鏈時,有鄰間對三種結構,含有一個支鏈時:支鏈為-CH=CH-CH3、-CH2CH=CH2、-C(CH3)=CH2,除了本身,共有5種同分異構體,故C正確;D項、含有苯環(huán)和碳碳雙鍵,都為平面形結構,處于同一平面,分子中含有-CH3,甲基為四面體結構,所以分子中所有原子不可能處于同一平面,故D錯誤。故選D?!军c睛】本題考查有機物的結構與性質(zhì),側重分析與應用能力的考查,把握有機物的結構、苯環(huán)與H原子的判斷為解答的關鍵。2、A【解析】

A.二噁烷的分子式為C4H8O2,完全燃燒后生成二氧化碳和水,1mol二噁烷完全燃燒消耗5molO2,故A正確;B.二噁烷中含有2個氧原子,與組成上并非只相差n個CH2原子團,所以兩者不是同系物,故B錯誤;C.根據(jù)二噁烷的結構簡式可知,其分子中只有一種化學環(huán)境的氫原子,故核磁共振氫譜只有1組峰,C錯誤;D.分子中碳原子都是sp3雜化,所以所有原子不可能處于同一平面,故D錯誤,故選A?!军c睛】甲烷型:四面體結構,凡是C原子與其它4個原子形成共價鍵時,空間結構為四面體型。小結:結構中每出現(xiàn)一個飽和碳原子,則整個分子中所有原子不可能共面。3、D【解析】

A.①點時沒有加入氫氧化鈉,溶液中存在HClO和水的電離平衡,A錯誤;B.①到②溶液c(H+)之間減小,酸對水的電離的抑制程度減小,則水的電離程度逐漸增大,B錯誤;C.②點時溶液存在ClO-,具有強氧化性,可氧化I-,I-不能大量存在,C錯誤;D.②點時溶液pH=7,則c(H+)=c(OH-),根據(jù)電荷守恒得c(H+)+c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-),所以c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-),D正確;答案選D?!军c睛】向飽和氯水中逐滴滴入0.1mol?L-1的氫氧化鈉溶液,發(fā)生的反應為Cl2+H2O?HCl+HClO、HCl+NaOH═NaCl+H2O、HClO+NaOH═NaClO+H2O,注意理解溶液中的溶質(zhì)及其性質(zhì)是解本題關鍵,根據(jù)物料守恒得c(Cl-)=c(ClO-)+c(HClO),為易錯點。4、A【解析】

A.用容量瓶配制溶液時,用蒸餾水洗滌后不能用待裝液潤洗,否則所配溶液濃度偏高,A項錯誤;B.Fe3+難揮發(fā),可用蒸餾法制得純凈水,B項正確;C.為排出其它元素的干擾,做焰色反應時,應用稀鹽酸洗凈鉑絲,并在火焰上灼燒至無色,才能蘸取其它溶液來進行焰色反應的實驗,C項正確;D.金屬鎂著火可用沙子覆蓋,以隔絕空氣,D項正確;答案選A。5、A【解析】

A.根據(jù)物料守恒,1L0.2mol/L亞硫酸鈉溶液中H2SO3、HSO3—、SO32—的總物質(zhì)的量為1L×0.2mol/L=0.2mol,其含硫微粒總數(shù)為0.2NA,故A正確;B.標準狀況下,等物質(zhì)的量的C2H4和CH4所含的氫原子數(shù)相等,因兩者的物質(zhì)的量不一定是1mol,則不一定均為4NA,故B錯誤;C.向含1molFeI2的溶液中通入等物質(zhì)的量的Cl2,1molCl2全部被還原為Cl-,則轉移的電子數(shù)為2NA,故C錯誤;D.100g9.8%的硫酸與磷酸的混合溶液中含有硫酸和磷酸的總質(zhì)量為9.8g,物質(zhì)的量總和為0.1mol,酸中含有氧原子數(shù)為0.4NA,但水中也有氧原子,則總氧原子數(shù)大于0.4NA,故D錯誤;故答案為A。6、B【解析】

A.因為HF比HCl穩(wěn)定,所以F比Cl的非金屬性強,故A正確;B.氟非金屬性強,無正價,故B錯誤;C.F2在暗處就能和H2反應,Cl2在點燃的條件下能反應,所以F比Cl的非金屬性強,故C正確;D.氟氣與氫氣反應放出的熱量比氯氣與氫氣反應放出的熱量多,所以氟的非金屬性強于氯,故D正確;答案選B?!军c睛】比較兩種元素的非金屬性強弱,可根據(jù)單質(zhì)之間的置換反應、與氫氣反應的難易程度、氫化物的穩(wěn)定性以及最高正價氧化物對應水化物酸性強弱。7、A【解析】

A、還原產(chǎn)物由氧化劑FeCl3被還原得到,氧化產(chǎn)物由還原劑Fe被氧化得到,顯然二者的物質(zhì)的量之比為2∶1,正確;B、CH3COOH溶液中存在電離平衡CH3COOHCH3OO-+H+,加水稀釋時促進電離,故0.2mol·L-1的CH3COOH溶液與0.1mol·L-1CH3COOH溶液中c(H+)之比小于2∶1,錯誤;C、在密閉容器中進行的合成NH3反應,達到平衡時c(NH3)與c(N2)之比與N2的轉化率有關而與各自的化學計量數(shù)沒有必然聯(lián)系,錯誤;D、由堿式滴定管的結構可知滴定管50mL或25mL的刻度線以下的部分還裝有液體,故二者體積之比不等于2∶1,錯誤,答案選A。8、A【解析】

本題主要考查化學用語的書寫?!驹斀狻緼.磷原子核電荷數(shù)為15,中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多1的磷原子:,故A項正確;B.鋁原子核電荷數(shù)為13,Al3+核外有10個電子,其結構示意圖:,故B項錯誤;C.次氯酸鈉屬于離子化合物,電子式為:,故C項錯誤;D.2-丁烯的結構中,碳碳雙鍵在2號碳上,主碳鏈有4個碳,其結構簡式為:,故D項錯誤;答案選A。9、B【解析】

A.使用農(nóng)藥和化肥固然有利于增加農(nóng)作物的產(chǎn)量,但會在農(nóng)產(chǎn)品中造成農(nóng)藥殘留,會使土地里的鹽堿越來越多,土壤越來越硬,影響農(nóng)作物的生長,從長遠來講反而會影響農(nóng)作物的收成,故A錯誤;B.通過有機物的合成可以制造出新型高分子材料,某些新型高分子材料的性能比鋼鐵更強韌,故B正確;C.安裝煤炭燃燒過程的“固硫“裝置,主要是為了減少污染,故C錯誤;D.過分開發(fā)可燃冰,會影響海洋生態(tài)環(huán)境,故D錯誤;故選B。10、B【解析】

根據(jù)烯的加成原理,雙鍵中的一個鍵斷開,結合H原子,生成2-甲基戊烷,采取倒推法相鄰碳原子之間各去掉1個氫原子形成雙鍵,即得到烯烴【詳解】2?甲基戊烷的碳鏈結構為,2?甲基戊烷相鄰碳原子之間各去掉1個氫原子形成雙鍵,從而得到烯烴;根據(jù)2?甲基戊烷的碳鏈結構知,相鄰碳原子上各去掉1個氫原子形成雙鍵的碳鏈結構有:、、、。A.CH2=C(CH3)CH2CH2CH3的碳鏈結構為,經(jīng)催化加氫后能生成2?甲基戊烷,故A不符合題意;B.CH2=CHCH(CH3)CH2CH3的碳鏈結構為,經(jīng)催化加氫后不能生成2?甲基戊烷,故B符合題意;C.CH3C(CH3)=CHCH2CH3的碳鏈結構為,經(jīng)催化加氫后能生成2?甲基戊烷,故C不符合題意;D.CH3CH=CHCH(CH3)CH3的碳鏈結構為,經(jīng)催化加氫后能生成2?甲基戊烷,故D不符合題意;答案選B。11、C【解析】

堿性增強,則c(CH3COO-)、c(OH-)增大,c(CH3COOH)、c(H+)減小,當pH=7時c(OH-)=c(H+),因此a、b、c、d分別為c(CH3COO-)、c(H+)、c(CH3COOH)、c(OH-)?!驹斀狻緼.如果通過加入NaOH實現(xiàn),則c(Na+)增加,故A錯誤;B.線a與線c交點處,c(CH3COO-)=c(CH3COOH),因此,所以0.01mol?L?1CH3COOH的,,pH=3.37,故B錯誤;C.由圖中信息可得點x,lg(CH3COOH)=?2,pH=2,,,lg(CH3COO-)=?4.74,因此x的縱坐標值為?4.74,故C正確;D.25°C時,,Ka、Kw的值隨pH的增大而不變,故不變,故D錯誤。綜上所述,答案為C。12、B【解析】

A.二氧化硫與酸性高錳酸鉀反應中二氧化硫是還原劑,高錳酸鉀是氧化劑,則不是同一種氣態(tài)反應物既被氧化又被還原,故A錯誤;B.將二氧化氮(N為+4價)通入氫氧化鈉溶液中生成亞硝酸鈉(N為+3價)和硝酸鈉(N為+5價),所以該反應中N元素既被氧化又被還原,故B正確;C.將氯氣與過量氨氣混合,產(chǎn)生大量白煙氯化銨,氯氣是氧化劑,部分氨氣是還原劑,則不是同一種氣態(tài)反應物既被氧化又被還原,故C錯誤;D.過氧化鈉與空氣中的水、二氧化碳反應,是過氧化鈉自身的氧化還原反應,氣體既未被氧化也未被還原,故D錯誤;故選:B。13、B【解析】

A.向某無色溶液中加入濃NaOH溶液,加熱試管,檢驗氨氣,利用濕潤的紅色石蕊試紙,試紙變藍,則說明原溶液中一定含NH4+,不是用藍色石蕊試紙檢驗,故A錯誤;B.反應中氯化鐵不足,KSCN溶液遇三價鐵離子變紅色,若變紅色,說明未完全反應,說明存在化學反應的限度,故B正確;C.氫氧化鈉具有腐蝕性,應該根據(jù)溴易溶于酒精或甘油,先用酒精或甘油洗傷口,再用大量水沖洗,故C錯誤;D.淀粉溶液是膠體,可用丁達爾效應檢驗,硫酸銅的水溶液是溶液,沒有丁達爾效應,故D錯誤;故選B。14、D【解析】

根據(jù)圖示可知,原混合液顯酸性,則為醋酸與醋酸鈉的混合液,a點加入0.10molNaOH固體,pH=7,說明原溶液中CH3COOH的物質(zhì)的量稍大于0.2mol。酸或堿抑制水的電離,含弱酸根離子的鹽促進水的電離,酸或堿的濃度越大,抑制水電離程度越大。A.1.0Lcmol·L-1CH3COOH溶液與0.1molNaOH固體混合,發(fā)生的反應為:CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O,反應后的溶液是CH3COOH和CH3COONa的混合溶液,其中CH3COONa的水解能夠促進水的電離,而CH3COOH的電離會抑制水的電離。若向該混合溶液中通入HCl,b→c發(fā)生的反應為:CH3COONa+HCl=CH3COOH+NaCl,CH3COONa減少,CH3COOH增多,水的電離程度減小;若向該混合溶液中加入NaOH固體,b→a發(fā)生的反應是:CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O,CH3COONa增多,CH3COOH減少,水的電離會逐漸增大,因此水的電離程度:a>b>c,故A正確;B.b點對應的混合溶液呈酸性,c(H+)>c(OH-),則此時溶質(zhì)為CH3COOH和CH3COONa,結合電荷守恒,所以c(Na+)<c(CH3COO-),故B正確;C.c點對于的溶液是通入0.1molHCl的溶液,相當于HCl中和氫氧化鈉,所以c點溶液相當于原CH3COOH溶液和0.1molNaCl固體的混合液,醋酸濃度大于0.2mol/L,所以c(CH3COOH)>c(Na+)>c(OH-),故C正確;D.該溫度下,CH3COOH的電離平衡常數(shù),a點對于溶液中pH=7,c(Na+)=c(CH3COO-)=0.2mol/L,c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L,則溶液中c(CH3COOH)=(c-0.2)mol/L,帶入公式得,故D錯誤。15、D【解析】

A.H2O中H元素的化合價降低,則屬于氧化還原反應,水作氧化劑,故A不選;B.反應中水中O元素的化合價升高,則屬于氧化還原反應,水作還原劑,故B不選;C.反應沒有元素的化合價變化,不屬于氧化還原反應,故C不選;D.SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4反應中,S、Cl元素化合價發(fā)生變化,屬于氧化還原反應,H2O中沒有元素的化合價變化,水既不是氧化劑也不是還原劑,故D選;故選D。16、D【解析】

A、0.2mol/L一元酸HA與等濃度的NaOH溶液等體積混合后,得到的溶液為0.1mol/L的NaA溶液,若HA為強酸,則溶液為中性,且c(A-)=0.1mol/L,與圖不符,所以HA為弱酸,A錯誤;B、根據(jù)A的分析,可知該溶液的pH>7,B錯誤;C、A-水解使溶液顯堿性,所以溶液中的粒子濃度的大小關系是c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(HA)>c(H+),所以X是OH-,Y是HA,Z表示H+,C錯誤;D、根據(jù)元素守恒,有c(A-)+c(HA)=c(Na+),D正確;答案選D。17、B【解析】

A.加熱固體時,試管口應略向下傾斜,故A不符合題意;B.MnO2難溶于水,KCl易溶于水,將混合物放入燒杯中,加蒸餾水溶解,用玻璃棒攪拌加速溶解,故B符合題意;C.根據(jù)裝置圖,漏斗的下端應緊靠燒杯內(nèi)壁,故C不符合題意;D.蒸發(fā)時應用蒸發(fā)皿,不能用坩堝,故D不符合題意;答案:B。18、B【解析】

A.蒸發(fā)時不能蒸干,利用余熱加熱,出現(xiàn)大量固體時停止加熱,故A錯誤;B.滴定實驗中,可以將待測液放到滴定管中,標準液置于錐形瓶中,只要計算準確,不影響結果,故B正確;C.NaClO溶液有漂白性不能用pH試紙測其pH值,故C錯誤;D.測定同溫度同濃度的Na2CO3溶液和NaCN溶液的pH,可知碳酸氫根離子與HCN的酸性,不能比較H2CO3、HCN的酸性強弱,故D錯誤;故答案為B。【點睛】從習慣上講,被滴定的溶液在錐形瓶,標準溶液在滴定管中;從原理上說都可以,只要操作準確,計算準確即可。19、C【解析】

A.自發(fā)反應的判斷依據(jù),△G=△H-T△S<0,反應能自發(fā)進行,根據(jù)方程式(CH3)2N-NH2(l)+2N2O4(l)═2CO2(g)+3N2(g)+4H2O(g)△H<0可知,△H<0、△S>0,可得△G=△H-T△S<0,該反應在任何情況下都能自發(fā)進行,A正確;B.1mol(CH3)2N-NH2含有11mol共價鍵,B正確;C.反應中,C元素化合價由-4升高到+4,發(fā)生氧化反應,CO2為氧化產(chǎn)物,N元素化合價由-2升高到0,+4降低到0,即發(fā)生氧化反應又發(fā)生還原反應,N2即為氧化產(chǎn)物又為還原產(chǎn)物,C錯誤;D.反應中,C元素化合價由-4升高到+4,生成1molCO2時,轉移8mole-,D正確;故答案選C?!军c睛】自發(fā)反應的判斷依據(jù),△G=△H-T△S<0,反應自發(fā)進行,△G=△H-T△S>0,反應非自發(fā),△S為氣體的混亂度。20、A【解析】

A.NaCl濃度較高時,會導致微生物脫水死亡,可殺菌并起防腐效果,A不正確;B.乙烯是水果的催熟劑,酸性高錳酸鉀溶液可氧化水果釋放的乙烯,從而使水果保鮮,B正確;C.CO2能聚合成聚碳酸酯,所以可捕獲工業(yè)排放的CO2,合成此可降解塑料,C正確;D.SO2能防止葡萄酒在生產(chǎn)和銷售過程中被氧化,所以可在葡萄酒中添加微量SO2,以保持良好品質(zhì),D正確。故選A。21、B【解析】

A.檢驗鹵代烴中鹵素原子的種類,要將鹵素原子轉變成鹵素離子,再進行檢驗;因此,先加NaOH溶液,使鹵代烴水解,再加硝酸酸化后,方可加入AgNO3,通過觀察沉淀的顏色確定鹵素原子的種類,選項中缺少加入硝酸酸化的步驟,A項錯誤;B.層析法的原理即利用待分離的混合物中各組分在某一物質(zhì)(稱作固定相)中的親和性差異,如吸附性差異,溶解性(或分配作用)差異讓混合物溶液(稱作流動相)流經(jīng)固定相,使混合物在流動相和固定相之間進行反復吸附或分配等作用,從而使混合物中的各組分得以分離;紙上層析分離能溶于水的物質(zhì)時,固定相是吸附在濾紙上的水,流動相是與水能混合的有機溶劑(如醇類),實驗結束后,出現(xiàn)在濾紙靠上方位置的離子,其在流動相中分配更多,出現(xiàn)在濾紙靠下方位置的離子,其在固定相中分配更多;因此藍色斑點反映的銅離子,在固定相中分配更多,B項正確;C.移液管量取溶液體積的精度是0.01mL,此外,容量瓶不可用于稀釋溶液,C項錯誤;D.量筒的精確度是0.1mL,因此無法用量筒精確量取25.00mL的液體,D項錯誤;答案選B。22、D【解析】

A.14CO2和N218O的摩爾質(zhì)量均為46g/mol,故4.6g混合物的物質(zhì)的量為0.1mol,且二者均含有24個中子,故0.1mol此混合物中含中子數(shù)為2.4NA個,故A正確;B.將0.1molCH3COONa溶于稀醋酸中使溶液呈中性,根據(jù)電荷守恒有:n(CH3COO-)+n(OH?)=n(Na+)+n(H+),而由于溶液顯中性,故n(OH?)=n(H+),則有n(CH3COO-)=n(Na+)=0.1mol,溶液中CH3COO-數(shù)目等于0.1NA,故B正確;C.I元素的化合價由-1價升高為0價,則1molHI被氧化為I2時轉移的電子數(shù)為1mol×1NA=NA,故C正確;D.溶液體積不明確,故溶液中放電的氫離子的物質(zhì)的量無法計算,則轉移的電子數(shù)無法計算,故D錯誤;故選D?!军c睛】D項是學生們的易錯點,學生們往往不細心,直接認為溶液是1L并進行計算,這種錯誤只要多加留意,認真審題即可避免;二、非選擇題(共84分)23、ABD碳碳三鍵nHOOCCH2CH2COOH+nHOCH2CH2CH2CH2OH+(2n-1)H2O【解析】

C是密度為1.16g·L-1的烴,則M=Vm=1.16g·L-122.4L/mol=26g/mol,C為乙炔,根據(jù)已知反應的可知乙炔與甲醛反應生成D為HOCH2CCCH2OH,D催化加氫得E為HOCH2CH2CH2CH2OH;苯催化氧化生成,與水在加熱條件下反應生成A為HOOCCH=CHCOOH,HOOCCH=CHCOOH催化加氫得B為HOOCCH2CH2COOH;HOOCCH2CH2COOH與HOCH2CH2CH2CH2OH在一定條件下發(fā)生縮聚反應生成F為,據(jù)此分析。【詳解】根據(jù)上述分析可知:(1)A.A是HOOCCH=CHCOOH,官能團中碳碳雙鍵,能使酸性KMnO4溶液或溴的CCl4溶液褪色,選項A正確;B.B的分子式是C4H6O4,碳氧抵消后為C2H6,完全燃燒消耗的氧氣和等物質(zhì)的量的乙烷相同,選項B正確;C.E中有—OH,能和Na反應,不能和Na2CO3反應,選項C錯誤;D.B和E中都是雙官能團,也可以形成環(huán)狀物,也可以形成高分子化合物,選項D正確。答案選ABD;(2)從以上分析可知,C是乙炔,含有的官能團名稱是碳碳三鍵;(3)由B和E合成F是縮聚反應,化學方程式是nHOOCCH2CH2COOH+nHOCH2CH2CH2CH2OH+(2n-1)H2O;(4)題目中要求用CH2=CH2、HCHO制取H3COOCCH2CH2COOCH3,用倒推法應有H3COH和HOOCCH2CH2COOH,已知:RC≡CH+,甲醇由甲醛氫化還原制取,則合成路線為;(5)的同分異構體滿足:分子中含1個四元碳環(huán),但不含—O—O—鍵。結構簡式是等。24、C6H7N羰基、碳碳雙鍵酯化反應(或取代反應)HOCH2COOC2H5+C6H5CH2Br+HBr2或【解析】

本小題考查有機化學基礎知識,意在考查學生推斷能力。(1)結合芳香族化合物A的結構簡式可知其分子式;由有B的結構簡式確定其官能團;(2)根據(jù)D和E的官能團變化判斷反應類型;(3)G能與金屬鈉反應,則G中含羧基或羥基,對比D和E的結構簡式可確定G的結構簡式;(4))E→F的反應中,E中的酚羥基的氫原子被苯甲基取代生成F;(5)發(fā)生銀鏡反應,與FeCl3溶液不發(fā)生顯色反應但水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應,說明該有機物分子中不含有酚羥基,但其水解產(chǎn)物中含有酚羥基,故該有機物為酯類,核磁共振氫譜有四組峰,氫峰的面積之比為6:2:1:1,說明該有機物分子中含有4種等效氫原子,其中6個氫應該為兩個甲基上的H,則該有機物具有對稱結構;(6)根據(jù)信息,以苯酚、乙醇為原料制備龍膽酸乙酯()的合成路線為?!驹斀狻浚?)結合芳香族化合物A的結構簡式可知其分子式為C6H7N;根據(jù)B的結構簡式確定其官能團為羰基、碳碳雙鍵。本小題答案為:C6H7N;羰基、碳碳雙鍵。(2)根據(jù)D和E的官能團變化分析,D→E發(fā)生的是酯化反應(或取代反應)。本小題答案為:酯化反應(或取代反應)。(3)G能與金屬鈉反應,則G中含羧基或羥基,對比D和E的結構簡式可確定G中含羥基,結構簡式為HOCH2COOC2H5。本小題答案為:HOCH2COOC2H5。(4)E→F的反應中,E中的酚羥基的氫原子被苯甲基取代生成F,方程式為+C6H5CH2Br+HBr。本小題答案為:+C6H5CH2Br+HBr。(5)發(fā)生銀鏡反應,與FeCl3溶液不發(fā)生顯色反應但水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應,說明該有機物分子中不含有酚羥基,但其水解產(chǎn)物中含有酚羥基,故該有機物為酯類,核磁共振氫譜有四組峰,氫峰的面積之比為6:2:1:1,說明該有機物分子中含有4種等效氫原子,其中6個氫應該為兩個甲基上的H,則該有機物具有對稱結構,結合結構簡式可知,滿足條件的有機物的結構簡式為或本小題答案為:、(6)根據(jù)信息,以苯酚、乙醇為原料制備龍膽酸乙酯()的合成路線為。本小題答案為:。25、:2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑或2KClO32KCl+3O2↑;NH4Cl、Ca(OH)2堿石灰乙炔或CH≡CH分液漏斗生石灰與氨水中的水反應發(fā)出大量的熱促使氨水分解生成NH3BD現(xiàn)另取一個錐形瓶,將紅熱的螺旋狀銅絲插入錐形瓶中觀察象【解析】

(1)該裝置為固體加熱制取氧氣,因此可加熱高錳酸鉀或加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物;

(2)實驗室裝置為固+固氣,可利用NH4Cl和Ca(OH)2共熱制取氨氣,反應產(chǎn)生水,可用堿石灰干燥;(3)圖2裝置為固+液→氣,可用于制備常見的有機氣體乙炔,儀器b分液漏斗,生石灰與氨水中的水反應發(fā)出大量的熱促使氨水分解生成NH3;(4)①A.濃氨水揮發(fā),氨氣密度小于空氣;B.氨氣極易溶于水,錐形瓶必須干燥;C.4NH3+5O24NO+6H2O,2NO+O2=2NO2分析;D.該反應為放熱反應,銅絲能保持紅熱;②另取一個錐形瓶,將紅熱的螺旋狀銅絲插入錐形瓶中觀察現(xiàn)象。如果無現(xiàn)象,則證明上述紅棕色氣體由氨催化氧化后造成,而不是空氣中氮氣氧化后造成。【詳解】(1)該裝置為固體加熱制取氧氣,可加熱高錳酸鉀或加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物,化學方程式為2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑,2KClO32KCl+3O2↑,故答案為:2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑或2KClO32KCl+3O2↑;(2)實驗室裝置為固+固氣,可利用NH4Cl和Ca(OH)2共熱制取氨氣,化學方程式為Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3↑+2H2O,產(chǎn)物中的水可用堿石灰干燥,故答案為:NH4Cl、Ca(OH)2;堿石灰;(3)圖2裝置為固+液→氣,可用于制備常見的有機氣體乙炔,CaC2+2H2O→Ca(OH)2+CH≡CH↑,儀器b分液漏斗,生石灰與氨水中的水反應發(fā)出大量的熱,可以促使氨水分解生成NH3,故答案為:乙炔或CH≡CH;分液漏斗;生石灰與氨水中的水反應發(fā)出大量的熱促使氨水分解生成NH3;(4)①A.濃氨水揮發(fā),氨氣密度小于空氣,故A錯誤;B.氨氣極易溶于水,錐形瓶必須干燥,故B正確;C.發(fā)生的反應為4NH3+5O24NO+6H2O,2NO+O2=2NO2,收集氨氣時間越長,錐形瓶中氧氣濃度越低,最終生成NO2的濃度越低,顏色越淺,故C錯誤;D.該反應為放熱反應,銅絲能保持紅熱,故D正確;故答案為:BD;②現(xiàn)另取一個錐形瓶,將紅熱的螺旋狀銅絲插入錐形瓶中觀察象,如果無現(xiàn)象,則證明上述紅棕色氣體由氨催化氧化后造成,而不是空氣中氮氣氧化后造成,如出現(xiàn)紅棕色氣體,說明乙的說法合理;故答案為:現(xiàn)另取一個錐形瓶,將紅熱的螺旋狀銅絲插入錐形瓶中觀察象。26、C+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O排盡空氣,防止生成的NO被氧氣氧化紅棕色氣體消失,銅片溶解,溶液變藍,導管口有無色氣泡冒出CNa2CO3、NaOH5NO+3MnO4?+4H+=5NO3?+3Mn2++2H2O0.24g【解析】

A裝置為C與HNO3(濃)反應生成二氧化碳與二氧化氮,二氧化氮在B中與水反應生成硝酸,硝酸與Cu反應生成NO,D裝置中制備NaNO2,由于二氧化碳、水蒸氣與過氧化鈉反應的得到碳酸鈉、氫氧化鈉,故需要除去二氧化碳,并干燥NO氣體,所以C中放了堿石灰,反應開始需要排盡裝置中的空氣,防止氧氣將NO氧化,利用酸性高錳酸鉀溶液溶液氧化未反應的NO,可以防止污染空氣。【詳解】(1)A裝置為C與HNO3(濃)反應生成二氧化碳與二氧化氮,反應方程式為:C+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O;(2)實驗開始前通入一段時間N2,可排盡裝置中的空氣,防止氧氣將NO氧化;(3)二氧化氮在B中與水反應生成硝酸,硝酸與Cu反應生成NO,所以看到的現(xiàn)象為:紅棕色氣體消失,銅片溶解,溶液變藍,導管口有無色氣泡冒出;(4)①根據(jù)分析可知,C裝置中可能盛放的試劑是堿石灰;②結合分析可知,二氧化碳、水蒸氣與過氧化鈉反應的得到副產(chǎn)物碳酸鈉、氫氧化鈉;(5)根據(jù)題目提供信息可知酸性條件下,NO能與MnO4?反應生成NO3?和Mn2+,方程式為:5NO+3MnO4?+4H+=5NO3?+3Mn2++2H2O;(6)n(Na2O2)==0.02mol,根據(jù)元素守恒可知1.56gNa2O2完全轉化為NaNO2,需要n(NO)=0.04mol。設參加反應的碳為xmol,根據(jù)方程式C+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O可知生成n(NO2)=4xmol,根據(jù)方程式3NO2+H2O=2HNO3+NO,可知4xmolNO2與水反應生成xmol硝酸和xmolNO;根據(jù)3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O可知硝酸與銅反應生成的NO為xmol,所以有xmol+xmol=2xmol=0.04mol,解得x=0.02mol,則需要的碳的質(zhì)量為12g/mol×0.02mol=0.24g。【點睛】本題易錯點為第(3)小題的現(xiàn)象描述,在描述實驗現(xiàn)象要全面,一般包括有無氣體的產(chǎn)生、溶液顏色是否有變化、固體是否溶解、是否有沉淀生成、體系的顏色變化。27、與C6H5NH3+發(fā)生中和反應,生成C6H5NH2C6H5NH3++OH-C6H5NH2+H2O安全管、平衡壓強、防止氣壓過大等打開止水夾d撤掉酒精燈或停止加熱40.0%在混合物中先加入足量鹽酸,經(jīng)分液除去硝基苯,再向水溶液中加氫氧化鈉溶液,析出苯胺,分液后用氫氧化鈉固體(或堿石灰)干燥苯胺中含有的少量水分,濾去氫氧化鈉固體即可得較純凈的苯胺【解析】

(1)與NH3相似,NaOH與反應生成;(2)裝置A中玻璃管與空氣連通,能平衡燒瓶內(nèi)外的壓強;(3)為防止倒吸,在苯胺吹出完畢后,打開止水夾d,再停止加熱;(4)根據(jù)硝基苯的體積計算苯胺的理論產(chǎn)量,實際產(chǎn)量÷理論產(chǎn)量=產(chǎn)率;(5)根據(jù)易溶于水、硝基苯難溶于水設計分離方案;【詳解】(1)與NH3相似,加入氫氧化鈉,NaOH與反應生成,反應的離子方程式是;(2)裝置A中玻璃管與空氣連通,能平衡燒瓶內(nèi)外的壓強,所以玻璃管的作用是安全管、平衡壓強、防止氣壓過大;(3)為防止倒吸,先打開止水夾d,再停止加熱;(4)5mL硝基苯的質(zhì)量是5mL×1.23g·cm-3=6.15g,物質(zhì)的量是=0.05mol,根據(jù)質(zhì)量守恒定律,生成苯胺的物質(zhì)的量是0.05mol,苯胺的質(zhì)量是0.05mol×93g/mol=4.65g,苯胺的產(chǎn)率是=40.0%;(5)在混合物中先加入足量鹽酸,經(jīng)分液除去硝基苯,再向水溶液中加氫氧化鈉溶液,析出苯胺,分液后用氫氧化鈉固體(或堿石灰)干燥苯胺中含有的少量水分,濾去氫氧化鈉固體即可得較純凈的苯胺。28、84s24p1K、Br(CH3)3Ga+AsH3GaAs+3CH4sp2三角錐形GaF3是離子晶體,GaCl3是分子晶體正四面體(,,)【解析】

(1)基態(tài)Ga原子核外有31個電子,其核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p1,不同的原子軌道能量不同;(2)基態(tài)Ga原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p1,未成對電子數(shù)是1,第四周期的主族元素中,基態(tài)原子未成對電子數(shù)也是1的,其電子排布式應為1s22s22p63s23p64s1或1s22s22p63s23p63d104s1;(3)①在700℃時,(CH3)3Ga和AsH3反應得到GaAs,根據(jù)質(zhì)量守恒可知還應有CH4,結合原子守恒可寫出反應的化學方程式為;②利用價層電子對互斥模型判斷分子的空間構型和雜化方式;(4)GaF3的熔點為1000℃,GaC13的熔點為77.9℃,兩者熔點差異較大,是由于其中一種為離子晶體,一種為分子晶體;(5)①在GaAs晶體中,距離每個Ga原子最近的As原子有4個;②晶胞中距離a球最遠的黑球c與a球的連線處于晶胞體對角線上,根據(jù)幾何原理二者距離等于體對角線長度的,該黑色球c距離各坐標平面距離均為晶胞棱長的;③晶胞中含Ga原子數(shù)為8+=4,As原子數(shù)目為4,則晶胞中含有GaAs的數(shù)目為4,晶胞的質(zhì)量為g;根據(jù)晶胞的結構可知,晶胞的面對角線長度應為兩個砷原子直徑的長度之和,即砷原子半徑為晶胞面對角線的,則晶胞邊長a=×10-7cm,晶胞的體積為a3=×10-21cm3,由此計算晶胞的密度。【詳解】(1)Ga元素在周期表中的位置為第四周期第IIIA族,其核外電子排布式為:1s22s22p63s23p63d104s24p1,其中不同的原子軌道能量不同,電子排布在不同原子軌道上,電子的能量也是不同的,因此共有8種不同能量的電子,其價電子排布式為:4s24p1;(2)基態(tài)Ga原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p1,未成對電子數(shù)是1,第四周期的主族元素中,基態(tài)原子未成對電子數(shù)也是1的,其電子排布式應為1s22s22p63s23p64s1或1s22s22p63s23p63d104s24p5,其中核電荷數(shù)19為鉀元素,元素符號為K;核電荷數(shù)35為溴元素,元素符號為Br;(3)①在700℃時,(CH3)3Ga和AsH3反應得到GaAs和CH4,發(fā)生反應的化學方程式為(CH3)3Ga+AsH3GaAs+3CH4;②,(CH3)3Ga中Ga形成3個δ鍵,沒有孤電子對,為sp2雜化;AsH3中心原子As電子對數(shù)=3+=4,為sp3雜化,有一對孤電子對,故分子空間構型為三角錐形;(4)GaF3屬于離子晶體,GaCl3屬于分子晶體,兩者熔點相差較大;(5)①由晶胞結構示意圖可知,砷化鎵的晶胞與金剛石的晶胞相似,兩種原子的配位數(shù)均為4,即Ga原子周圍與之距離最近且距離相等的As原子有4個,形成正四面體結構,Ga處于正四面體的中心;②晶胞中距離a球最遠的黑球c與a球的連線處于晶胞體對角線上,根據(jù)幾何原理二者距離等于體對角線長度的,該黑色球c距離各坐標平面距離均為晶胞棱長的,由坐標參數(shù)可知晶胞棱長為1,故該黑色球c到各坐標平面的距離均為,故該黑色球的坐標參數(shù)為(,,);③晶胞中含Ga原子數(shù)為8+=4,As原子數(shù)目為4,則晶胞中含有GaAs的數(shù)目

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