2023學(xué)年濮陽(yáng)市重點(diǎn)中學(xué)高三下學(xué)期聯(lián)合考試化學(xué)試題含解析_第1頁(yè)
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2023高考化學(xué)模擬試卷注意事項(xiàng):1.答題前,考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫清楚,將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題必須使用0.5毫米黑色字跡的簽字筆書寫,字體工整、筆跡清楚。3.請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答,超出答題區(qū)域書寫的答案無(wú)效;在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。4.保持卡面清潔,不要折疊,不要弄破、弄皺,不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()A.1.0mol·L-1的KNO3溶液中:H+、Fe2+、Cl-、B.使紫色石蕊溶液變紅的溶液中:、Ba2+、、Cl-C.pH=12的溶液中:K+、Na+、CH3COO-、Br-D.滴加幾滴KSCN溶液顯血紅色的溶液中:、Mg2+、I-、Cl-2、氫硫酸中加入或通入少量下列物質(zhì),溶液酸性增強(qiáng)的是()A.O2 B.Cl2 C.SO2 D.NaOH3、下列褪色與二氧化硫漂白性有關(guān)的是A.溴水 B.品紅溶液C.酸性高錳酸鉀溶液 D.滴入酚酞的氫氧化鈉溶液4、下列說(shuō)法正確的是()A.Cl2溶于水得到的氯水能導(dǎo)電,但Cl2不是電解質(zhì),而是非電解質(zhì)B.以鐵作陽(yáng)極,鉑作陰極,電解飽和食鹽水,可以制備燒堿C.將1molCl2通入水中,HClO、Cl-、ClO-粒子數(shù)之和為D.反應(yīng)Al2O3(s)+3Cl2(g)+3C(s)═2AlCl3(g)+3CO(g)室溫下不能自發(fā)進(jìn)行,則5、如圖表示1~18號(hào)元素原子的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)隨核電荷數(shù)遞增的變化。圖中縱坐標(biāo)表示A.電子層數(shù) B.原子半徑 C.最高化合價(jià) D.最外層電子數(shù)6、復(fù)旦大學(xué)王永剛的研究團(tuán)隊(duì)制得一種柔性水系鋅電池,該可充電電池以鋅鹽溶液作為電解液,其原理如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A.放電時(shí),N極發(fā)生還原反應(yīng)B.充電時(shí),Zn2+向M極移動(dòng)C.放電時(shí),每生成1molPTO-Zn2+,M極溶解Zn的質(zhì)量為260gD.充電時(shí),N極的電極反應(yīng)式為2PTO+8e-+4Zn2+=PTO-Zn2+7、有一種鋰離子電池,在室溫條件下可進(jìn)行循環(huán)充放電,實(shí)現(xiàn)對(duì)磁性的可逆調(diào)控。一極為納米Fe2O3,另一極為金屬鋰和石墨的復(fù)合材料,電解質(zhì)只傳導(dǎo)鋰離子。電池總反應(yīng)為:Fe2O3+6Li2Fe+3Li2O,關(guān)于此電池,下列說(shuō)法不正確的是A.放電時(shí),此電池逐漸靠近磁鐵B.放電時(shí),正極反應(yīng)為Fe2O3+6Li++6e-=2Fe+3Li2OC.放電時(shí),正極質(zhì)量減小,負(fù)極質(zhì)量增加D.充電時(shí),陰極反應(yīng)為L(zhǎng)i++e-=Li8、我國(guó)在物質(zhì)制備領(lǐng)域成績(jī)斐然,下列物質(zhì)屬于有機(jī)物的是()A.雙氫青蒿素B.全氮陰離子鹽C.聚合氮D.砷化鈮納米帶A.A B.B C.C D.D9、成語(yǔ)是中國(guó)文化的魂寶。下列成語(yǔ)涉及的金屬在常溫下不溶于濃硝酸的是A.銅殼滴漏 B.化鐵為金 C.火樹銀花 D.書香銅臭10、室溫下,向20mL0.1mol/LH2A溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液,H2A溶液中各粒子濃度分?jǐn)?shù)δ(X)隨溶液pH變化的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.當(dāng)溶液中A元素的主要存在形態(tài)為A2-時(shí),溶液可能為弱酸性、中性或堿性B.當(dāng)加入NaOH溶液至20mL時(shí),溶液中存在((Na+)=2c(A2-)+c(HA-)C.室溫下,反應(yīng)A2-+H2A=2HA-的平衡常數(shù)的對(duì)數(shù)值lgK=3D.室溫下,弱酸H2A的第一級(jí)電離平衡常數(shù)用Ka1表示,Na2A的第二級(jí)水解平衡常數(shù)用Kh2表示,則Kal>Kh211、下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象不符合事實(shí)的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象A向盛有溶液的試管中滴入幾滴稀鹽酸,充分振蕩后滴加KSCN溶液溶液逐漸變?yōu)辄S色,滴加KSCN后溶液變血紅色B向盛有的溶液的試管中通入乙烯溶液逐漸褪色,靜置后觀察到溶液有分層現(xiàn)象C向溶液中滴加氨水,充分反應(yīng)后再加入過(guò)量的溶液先產(chǎn)生白色沉淀,后沉淀消失D向盛有溶液的試管中滴加稀硫酸有刺激性氣味氣體產(chǎn)生,溶液變渾濁A.A B.B C.C D.D12、某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示元素周期表,已知Z元素的最外層電子數(shù)是次外層的3倍??崭裰芯袑?duì)應(yīng)的元素填充。下列說(shuō)法正確的是A.白格中都是主族元素,灰格中都是副族元素B.X、Y分別與Z形成的化合物都只有兩種C.X、Y元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性:X>YD.X、Y、Z的氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是X的氫化物13、研究反應(yīng)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)與產(chǎn)物之間的關(guān)系時(shí),使用類似數(shù)軸的方法可以收到的直觀形象的效果。下列表達(dá)不正確的是()A.密閉容器中CuO和C高溫反應(yīng)的氣體產(chǎn)物:B.Fe在Cl2中的燃燒產(chǎn)物:C.AlCl3溶液中滴加NaOH后鋁的存在形式:D.氨水與SO2反應(yīng)后溶液中的銨鹽:14、A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的四種物質(zhì),且A、B、C中含有同一種元素,其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A.若B為一種兩性氫氧化物,則D可能是強(qiáng)酸,也可能是強(qiáng)堿B.若A為固態(tài)非金屬單質(zhì),D為O2,則A可以為單質(zhì)硫C.若A為強(qiáng)堿,D為CO2,則B的溶解度一定大于C的溶解度D.若A為18電子氣態(tài)氫化物,D為O2,則A只能是C2H615、扁桃酸(Z)是重要的醫(yī)藥合成的中間體,工業(yè)上合成它的路線之一如下所示(不考慮立體異構(gòu))下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.若反應(yīng)1發(fā)生的是加成反應(yīng),則Q是HCNB.X、Y兩種分子中共平面的碳原子數(shù)目一定相等C.可用銀氨溶液檢驗(yàn)Z中是否含有XD.Z苯環(huán)上的二硝基取代產(chǎn)物最多有6種16、Na、Mg、Al、Fe四種金屬中兩種組成的混合物12g,與足量鹽酸反應(yīng)放出H20.5g(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則混合物中必定含有的金屬是A.鈉 B.鎂 C.鋁 D.鐵17、利用如圖的實(shí)驗(yàn)裝置和方法進(jìn)行實(shí)驗(yàn),能達(dá)到目的的是()A.甲裝置可將FeC12溶液蒸干獲得FeC12晶體B.乙裝置可證明濃硫酸具有脫水性和氧化性C.丙裝置可除去CO2中的SO2D.丁裝置可將NH4Cl固體中的I2分離18、“地溝油”可與醇加工制成生物柴油變廢為寶。關(guān)于“地溝油”的說(shuō)法正確的是A.屬于烴類 B.由不同酯組成的混合物C.密度比水大 D.不能發(fā)生皂化反應(yīng)19、在抗擊新冠病毒肺炎中瑞德西韋是主要藥物之一。瑞德西韋的結(jié)構(gòu)如圖所示,下列說(shuō)法正確的是()A.瑞德西韋中N、O、P元素的電負(fù)性:N>O>PB.瑞德西韋中的N—H鍵的鍵能大于O—H鍵的鍵能C.瑞德西韋中所有N都為sp3雜化D.瑞德西韋結(jié)構(gòu)中存在σ鍵、π鍵和大π鍵20、下列關(guān)于有機(jī)化合物的說(shuō)法正確的是A.除去乙醇中的少量水,方法是加入新制生石灰,經(jīng)過(guò)濾后即得乙醇B.HOCH2CH(CH3)2與(CH3)3COH屬于碳鏈異構(gòu)C.除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇雜質(zhì),可加入足量燒堿溶液,通過(guò)分液即得乙酸乙酯D.一個(gè)苯環(huán)上已經(jīng)連有-CH3、-CH2CH3、-OH三種基團(tuán),如果在苯環(huán)上再連接一個(gè)-CH3,其同分異構(gòu)體有16種21、下列解釋事實(shí)的方程式不正確的是A.金屬鈉露置在空氣中,光亮表面顏色變暗:4Na+O2=2Na2OB.鋁條插入燒堿溶液中,開始沒(méi)有明顯現(xiàn)象:Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2OC.硫酸銨溶液與氫氧化鋇溶液混合,產(chǎn)生氣體:NH4++OH-=NH3↑十+H2OD.碘化銀懸濁液滴加硫化鈉溶液,黃色沉淀變成黑色:2AgI+S2-=Ag2S↓+2I-22、常溫下,控制條件改變0.1mol·L-1二元弱酸H2C2O4溶液的pH,溶液中的H2C2O4、HC2O4-、C2O42-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)δ(X)隨pOH的變化如圖所示。已知pOH=-lgc(OH-),。下列敘述錯(cuò)誤的是()A.反應(yīng)H2C2O4+C2O42-2HC2O4-的平衡常數(shù)的值為103B.若升高溫度,a點(diǎn)移動(dòng)趨勢(shì)向右C.pH=3時(shí),=100.6:1D.物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L-1的Na2C2O4、NaHC2O4混合溶液中:c(Na+)>c(C2O42-)>c(HC2O4-)>c(H+)>c(OH-)二、非選擇題(共84分)23、(14分)鹽酸氨溴索(又稱溴環(huán)己胺醇),可用于急、慢性支氣管炎及支氣管擴(kuò)張、肺氣腫、肺結(jié)核等疾病的治療。某研究小組擬用以下流程合成鹽酸氨溴索和糖精的中間體X(部分反應(yīng)條件及產(chǎn)物已略)。已知信息:(Ⅰ)R1CHO+R2NH2R1CH=N﹣R2(Ⅱ)(易被氧化)請(qǐng)回答:(1)流程中A名稱為_____;D中含氧官能團(tuán)的名稱是_____。(2)G的分子式為_____;化合物E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_____。(3)A→B、F→G的反應(yīng)類型分別為:_____、_____。(4)寫出B+CD的化學(xué)方程式_____。(5)化合物X同時(shí)符合下列條件的同分異構(gòu)體H有_____種;其中核磁共振氫譜有5組吸收峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____。①苯環(huán)上有兩個(gè)取代基,其中之一是氨基;②官能團(tuán)與X相同,苯環(huán)上的一氯代物有兩種。(6)以甲苯和甲醇為有機(jī)原料,參照鹽酸氨溴索的合成路線圖,設(shè)計(jì)X的合成路線______(無(wú)機(jī)試劑任選,標(biāo)明試劑、條件及對(duì)應(yīng)物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。24、(12分)為探究某無(wú)結(jié)晶水的正鹽X(僅含有兩種短周期元素)的組成和性質(zhì),設(shè)計(jì)并完成下列實(shí)驗(yàn)。(氣體體積已轉(zhuǎn)化為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)已知:B是空氣的主要成分之一;C是一種強(qiáng)堿,且微溶于水,載人宇宙飛船內(nèi)常用含C的過(guò)濾網(wǎng)吸收宇航員呼出的CO2,以凈化空氣;D遇濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。(1)X的化學(xué)式為__________________。(2)圖中B的組成元素在元素周期表中的位置是______________。(3)A的電子式為____________。(4)X受熱分解轉(zhuǎn)變成A和B的化學(xué)反應(yīng)方程式為____________。25、(12分)碘酸鉀()是重要的微量元素碘添加劑。實(shí)驗(yàn)室設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)流程制取并測(cè)定產(chǎn)品中的純度:其中制取碘酸()的實(shí)驗(yàn)裝置見(jiàn)圖,有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)列于表中物質(zhì)性質(zhì)HIO3白色固體,能溶于水,難溶于CCl4KIO3①白色固體,能溶于水,難溶于乙醇②堿性條件下易發(fā)生氧化反應(yīng):ClO-+I(xiàn)O3-=IO4-+Cl-回答下列問(wèn)題(1)裝置A中參加反應(yīng)的鹽酸所表現(xiàn)的化學(xué)性質(zhì)為______________。(2)裝置B中反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________。B中所加CCl4的作用是_________從而加快反應(yīng)速率。(3)分離出B中制得的水溶液的操作為____________;中和之前,需將HIO3溶液煮沸至接近于無(wú)色,其目的是____________,避免降低的產(chǎn)率。(4)為充分吸收尾氣,保護(hù)環(huán)境,C處應(yīng)選用最合適的實(shí)驗(yàn)裝置是____________(填序號(hào))。(5)為促使晶體析出,應(yīng)往中和所得的溶液中加入適量的___________。(6)取1.000g產(chǎn)品配成200.00mL溶液,每次精確量取20.00mL溶液置于錐形瓶中,加入足量KI溶液和稀鹽酸,加入淀粉作指示劑,用0.1004mol/L溶液滴定。滴定至終點(diǎn)時(shí)藍(lán)色消失(),測(cè)得每次平均消耗溶液25.00mL。則產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___(結(jié)果保留三位有效數(shù)字)。26、(10分)三氯化氮(NCl3)是一種消毒劑,可利用氯氣與氯化銨溶液反應(yīng)來(lái)制備。已知:三氯化氮的相關(guān)性質(zhì)如下:物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)黃色油狀液體,熔點(diǎn)為-40℃,沸點(diǎn)為71℃,不溶于冷水、易溶于有機(jī)溶劑,密度為1.65g?cm-395℃時(shí)爆炸,熱水中發(fā)生水解某小組同學(xué)選擇下列裝置(或儀器)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制備三氯化氮并探究其性質(zhì):(1)NCl3的電子式為__________________;儀器M的名稱是______________;(2)如果氣流的方向從左至右,裝置連接順序?yàn)锳、G、_____________、B。(注明:F儀器使用單孔橡膠塞)(3)C中試劑是_________________;B裝置的作用是________________;(4)寫出E裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________________(5)當(dāng)E裝置的燒瓶中出現(xiàn)較多油狀液體時(shí)停止反應(yīng)??刂扑〖訜釡囟葹開_________;(6)已知三氯化氮不具有漂白性,三氯化氮與熱水反應(yīng)的化學(xué)方程式為NCl3+4H2O=NH3?H2O+3HClO,請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明該水解反應(yīng)的產(chǎn)物______________27、(12分)氯化亞銅(CuCl)廣泛應(yīng)用于化工、印染、電鍍等行業(yè)。CuCl難溶于乙醇和水,可溶于氯離子濃度較大的體系,在潮濕空氣中易水解、氧化。(制備)方法一:(資料查閱)(1)儀器X的名稱是______,在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,B中試紙的顏色變化是______。(2)實(shí)驗(yàn)操作的先后順序是______(填操作的編號(hào))a.檢查裝置的氣密性后加入藥品b.熄滅酒精燈,冷卻c.在氣體入口處通入干燥HCld.點(diǎn)燃酒精燈,加熱e.停止通入HCI,然后通入(3)反應(yīng)結(jié)束后發(fā)現(xiàn)含有少量CuO雜質(zhì),產(chǎn)生的原因是______。方法二:(4)向,溶液中加入一定量NaCl和可生成自色沉淀CuCl離子方程式為______,過(guò)濾,沉淀用的酸洗,水洗,乙醇洗三步操作,酸洗采用的酸是______(寫名稱),用乙醇洗滌的原因是______(任寫一點(diǎn))。(含量測(cè)定)(5)準(zhǔn)確稱取所制備的氯化亞銅樣品mg,將其置于過(guò)量的溶液中,待樣品完全溶解后,加入適量稀硫酸,用amol/L的溶液滴定到終點(diǎn),消耗溶液bmL,反應(yīng)中被還原為,樣品中CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______(CuCl分子量:)(應(yīng)用)利用如下圖所示裝置,測(cè)定高爐煤氣中CO、、和)的百分組成。(6)已知:i.CuCl的鹽酸溶液能吸收CO形成。ii.保險(xiǎn)粉和KOH的混合溶液能吸收氧氣。①出保險(xiǎn)粉和KOH混合溶液吸收的離子方程式:______。②D、F洗氣瓶中宜盛放的試劑分別是______、______。28、(14分)黃銅礦是工業(yè)煉銅的原料,含有的主要元素是硫、鐵、銅,請(qǐng)回答下列問(wèn)題。(l)基態(tài)硫原子中核外電子有____種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。Fe2+的電子排布式是___。(2)液態(tài)SO2可發(fā)生白偶電離2SO2=SO2++SO32-,SO32-的空間構(gòu)型是___,與SO2+互為等電子體的分子有____(填化學(xué)式,任寫一種)。(3)CuCl熔點(diǎn)為426℃,融化時(shí)幾乎不導(dǎo)電,CuF的熔點(diǎn)為908℃,沸點(diǎn)1100℃,都是銅(I)的鹵化物,熔沸點(diǎn)相差這么大的原因是___。(4)乙硫醇(C2H5SH)是一種重要的合成中間體,分子中硫原子的雜化形式是____。乙硫醇的沸點(diǎn)比乙醇的沸點(diǎn)____(填“高”或“低”),原因是____。(5)黃銅礦主要成分X的晶胞結(jié)構(gòu)及晶胞參數(shù)如圖所示,X的化學(xué)式是___,其密度為___g/cm3(阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示)。29、(10分)氮及其化合物對(duì)環(huán)境具有顯著影響。(1)已知汽車氣缸中氮及其化合物發(fā)生如下反應(yīng):△H=+180kJ·mol?1△H=+68kJ·mol?1則△H=__________kJ·mol?1(2)對(duì)于反應(yīng)的反應(yīng)歷程如下:第一步:第二步:其中可近似認(rèn)為第二步反應(yīng)不影響第一步的平衡,第一步反應(yīng)中:υ正=k1正·c2(NO),υ逆=k1逆·c(N2O2),k1正、k1逆為速率常數(shù),僅受溫度影響。下列敘述正確的是______(填標(biāo)號(hào))。A.整個(gè)反應(yīng)的速率由第一步反應(yīng)速率決定B.同一溫度下,平衡時(shí)第一步反應(yīng)的k1正/k1逆越大,反應(yīng)正向程度越大C.第二步反應(yīng)速率低,因而轉(zhuǎn)化率也低D.第二步反應(yīng)的活化能比第一步反應(yīng)的活化能高(3)科學(xué)家研究出了一種高效催化劑,可以將CO和NO2兩者轉(zhuǎn)化為無(wú)污染氣體,反應(yīng)方程式為:△H<0。某溫度下,向10L密閉容器中分別充入0.1molNO2和0.2molCO,發(fā)生上述反應(yīng),隨著反應(yīng)的進(jìn)行,容器內(nèi)的壓強(qiáng)變化如下表所示:時(shí)間/min024681012壓強(qiáng)/kPa7573.471.9570.769.768.7568.75在此溫度下,反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=___________kPa?1(Kp為以分壓表示的平衡常數(shù));若降低溫度,再次平衡后,與原平衡相比體系壓強(qiáng)(P總)減小的原因是____________________。(4)汽車排氣管裝有的三元催化裝置,可以消除CO、NO等的污染,反應(yīng)機(jī)理如下I:NO+Pt(s)=NO(*)[Pt(s)表示催化劑,NO(*)表示吸附態(tài)NO,下同]Ⅱ:CO+Pt(s)=CO(*)III:NO(*)=N(*)+O(*)IV:CO(*)+O(*)=CO2+2Pt(s)V:N(*)+N(*)=N2+2Pt(s)VI:NO(*)+N(*)=N2O+2Pt(s)尾氣中反應(yīng)物及生成物濃度隨溫度的變化關(guān)系如圖。①330℃以下的低溫區(qū)發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________。②反應(yīng)V的活化能_____反應(yīng)VI的活化能(填“<”、“>”或“=”),理由是_________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、C【解析】

A.H+、Fe2+、NO3—之間能夠發(fā)生氧化還原反應(yīng),不能大量共存,故A錯(cuò)誤;B.使紫色石蕊溶液變紅的溶液為酸性溶液,溶液中存在大量H+,H+與AlO2—在溶液中能夠反應(yīng),且NH4+與AlO2—會(huì)發(fā)生雙水解,不能大量共存,故B錯(cuò)誤;C.pH=12的溶液顯堿性,OH-與K+、Na+、CH3COO-、Br-不反應(yīng),且K+、Na+、CH3COO-、Br-之間也不反應(yīng),可大量共存,故C正確;D.滴加幾滴KSCN溶液顯血紅色的溶液中含有Fe3+,F(xiàn)e3+、I-能夠發(fā)生氧化還原反應(yīng),不能大量共存,故D錯(cuò)誤;故選C。2、B【解析】

H2S具有還原性,能被強(qiáng)氧化劑氧化,H2S的水溶液呈酸性,能和堿發(fā)生中和反應(yīng),以此解答該題?!驹斀狻緼.發(fā)生2H2S+O2=S↓+2H2O反應(yīng),溶液由酸性變?yōu)橹行?,所以酸性減弱,故A錯(cuò)誤;B.發(fā)生2H2S+Cl2=S↓+2HCl反應(yīng),溶液酸性增強(qiáng),故B正確;C.發(fā)生2H2S+SO2=3S↓+2H2O反應(yīng),溶液由酸性變?yōu)橹行?,則溶液的酸性減弱,故C錯(cuò)誤;D.加入氫氧化鈉溶液,生成硫化鈉,溶液的酸性減弱,故D錯(cuò)誤;故答案選B。3、B【解析】

A.二氧化硫與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)使其褪色,體現(xiàn)二氧化硫的還原性,故A錯(cuò)誤;B.二氧化硫與品紅化合生成無(wú)色的物質(zhì),體現(xiàn)二氧化硫漂白性,故B正確;C.二氧化硫與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)使其褪色,體現(xiàn)二氧化硫的還原性,故C錯(cuò)誤;D.滴入酚酞的氫氧化鈉溶液顯紅色,二氧化硫?yàn)樗嵝匝趸?,能夠與堿反應(yīng),消耗氫氧根離子,使紅色溶液褪色,故D錯(cuò)誤;故答案為B?!军c(diǎn)睛】考查二氧化硫的性質(zhì)。二氧化硫?yàn)樗嵝匝趸?,能與堿性氧化物、堿發(fā)生反應(yīng);二氧化硫能漂白某些有色物質(zhì),如使品紅溶液褪色(化合生成不穩(wěn)定的化合物加熱后又恢復(fù)為原來(lái)的紅色;二氧化硫中硫?yàn)?4價(jià),屬于中間價(jià)態(tài),有氧化性又有還原性,以還原性為主,如二氧化硫能使氯水、溴水、KMnO4溶液褪色,體現(xiàn)了二氧化硫的強(qiáng)還原性而不是漂白性。4、D【解析】

A.氯氣為單質(zhì),既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì),故A錯(cuò)誤;B.電解飽和食鹽水制燒堿時(shí),陽(yáng)極應(yīng)為惰性電極,如用鐵作陽(yáng)極,則陽(yáng)極上鐵被氧化,生成氫氧化亞鐵,不能得到氯氣,故B錯(cuò)誤;C.氯氣和水的反應(yīng)為可逆反應(yīng),故溶液中含有未反應(yīng)的氯氣分子,故HClO、Cl-、ClO-粒子數(shù)之和小于2NA,故C錯(cuò)誤;D.反應(yīng)Al2O3(s)+3Cl2(g)+3C(s)═2AlCl3(g)+3CO(g)室溫下不能自發(fā)進(jìn)行,說(shuō)明△H-T△S>0,反應(yīng)的熵變△S>0,則△H>0,故D正確;答案選D。5、D【解析】

A項(xiàng),原子序數(shù)1、2的原子電子層數(shù)相同,原子序數(shù)3~10的原子電子層數(shù)相同,原子序數(shù)11~18的原子電子層數(shù)相同,A項(xiàng)不符合;B項(xiàng),同周期主族元素,隨原子序數(shù)遞增原子半徑減小,B項(xiàng)不符合;C項(xiàng),第二周期的氧沒(méi)有最高正價(jià),第二周期的F沒(méi)有正價(jià),C項(xiàng)不符合;D項(xiàng),第一周期元素原子的最外層電子數(shù)從1增至2,第二、三周期元素原子的最外層電子數(shù)從1增至8,D項(xiàng)符合;答案選D。6、D【解析】

放電時(shí),金屬Zn發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)生成Zn2+,即M電極為負(fù)極,則N電極為正極,電極反應(yīng)式為2PTO+8e-+4Zn2+═PTO-Zn2+;充電時(shí),外加電源的正極連接原電池的正極N,外加電源的負(fù)極連接原電池的負(fù)極?!驹斀狻緼.該原電池中,放電時(shí)M電極為負(fù)極,N電極為正極,正極得電子發(fā)生還原反應(yīng),故A正確;

B.充電時(shí),原電池的負(fù)極M連接外加電源的負(fù)極作陰極,電解質(zhì)中陽(yáng)離子Zn2+移向陰極M,故B正確;

C.放電時(shí),正極反應(yīng)式為2PTO+8e-+4Zn2+═PTO-Zn2+,負(fù)極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+,電子守恒有4Zn~PTO-Zn2+,所以每生成1molPTO-Zn2+,M極溶解Zn的質(zhì)量=65g/mol×4mol=260g,故C正確;

D.充電時(shí),原電池的正極N連接外加電源的正極作陽(yáng)極,發(fā)生失電子的氧化反應(yīng),電極反應(yīng)式為PTO-Zn2+-8e-=2PTO+4Zn2+,故D錯(cuò)誤;

故選:D。7、C【解析】

A.放電時(shí),鋰為負(fù)極,氧化鐵在正極反應(yīng),所以反應(yīng)生成鐵,此電池逐漸靠近磁鐵,故正確;B.放電時(shí),正極為氧化鐵變成鐵,電極反應(yīng)為Fe2O3+6Li++6e-=2Fe+3Li2O,故正確;C.放電時(shí),正極反應(yīng)WieFe2O3+6Li++6e-=2Fe+3Li2O,正極質(zhì)量增加,負(fù)極鋰失去電子生成鋰離子,質(zhì)量減少,故錯(cuò)誤;D.充電時(shí),陰極鋰離子得到電子,電極反應(yīng)為L(zhǎng)i++e-=Li,故正確。故選C?!军c(diǎn)睛】掌握原電池和電解池的工作原理,注意電解質(zhì)的存在形式對(duì)電極反應(yīng)的書寫的影響,本題中電解質(zhì)只能傳到鋰離子,所以電極反應(yīng)中出現(xiàn)的離子只能為鋰離子。8、A【解析】

A.雙氫青蒿素,由C、H、O三種元素組成,結(jié)構(gòu)復(fù)雜,屬于有機(jī)物,A符合題意;B.全氮陰離子鹽,由N、H、O、Cl四種元素組成,不含碳元素,不屬于有機(jī)物,B不合題意;C.聚合氮,僅含氮一種元素,不含碳元素,不屬于有機(jī)物,C不合題意;D.砷化鈮納米帶,由砷和鈮兩種元素組成,不含碳元素,不屬于有機(jī)物,D不合題意。故選A。9、B【解析】A、銅壺滴漏,銅壺滴漏即漏壺,中國(guó)古代的自動(dòng)化計(jì)時(shí)(測(cè)量時(shí)間)裝置,又稱刻漏或漏刻。銅能溶于濃硝酸,故A錯(cuò)誤;B、化鐵為金,比喻修改文章,化腐朽為神奇。金不活潑,金在常溫下不溶于濃硝酸,鐵常溫下在濃硝酸中鈍化,故B正確;C、火樹銀花,大多用來(lái)形容張燈結(jié)彩或大放焰火的燦爛夜景。銀不活潑,但能溶于濃硝酸,故C錯(cuò)誤;D、書香銅臭,書香,讀書的家風(fēng);銅臭,銅錢上的臭味。指集書香和銅臭于一體的書商。銅能溶于濃硝酸,故D錯(cuò)誤;故選B。10、B【解析】

A、當(dāng)溶液中A元素的主要存在形態(tài)為A2-時(shí),溶液pH大于4.2,溶液可能為弱酸性、中性或堿性,故A正確;B、HA與NaOH按1:1混合,所得溶液為NaHA溶液,由圖可知,NaHA溶液呈酸性。根據(jù)電荷守恒得c(Na+)+c(H+)=2(A2-)+c(HA-)+c(OH-),因?yàn)閏(H+)>c(OH-),所以c(Na+)<2c(A2-)+c(HA-),故B錯(cuò)誤;C、依據(jù)圖像中兩個(gè)交點(diǎn)可計(jì)算出Ka1=10-1.2,Ka2=10-4.2,室溫下,反應(yīng)A2-+H2A2HA-的平衡常數(shù)K==103,lgK=3,故C正確;D、因?yàn)镵1=10-1.2,所以Kh2=,故Ka1>kh2,故D正確;答案選B。【點(diǎn)睛】本題考查酸堿混合的定量判斷及根據(jù)弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)進(jìn)行計(jì)算,明確圖象曲線變化的意義為解答關(guān)鍵,難點(diǎn)C注意掌握反應(yīng)平衡常數(shù)與電離常數(shù)的關(guān)系。11、B【解析】

A.向溶液中滴入稀鹽酸,溶液中的、、發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成,溶液變?yōu)辄S色,再滴加KSCN溶液,溶液變血紅色,故不選A;B.乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色,但生成1,二溴乙烷溶于四氯化碳,所以不會(huì)出現(xiàn)分層現(xiàn)象,故選B;C.向溶液中滴加氨水,產(chǎn)生氫氧化鋁沉淀,充分反應(yīng)后再加入過(guò)量的溶液相當(dāng)于加入過(guò)量強(qiáng)酸,氫氧化鋁溶解,故不選C;D.與稀硫酸反應(yīng),生成產(chǎn)物中有硫和二氧化硫,所以有刺激性氣味氣體產(chǎn)生,溶液變渾濁,故不選D。答案:B?!军c(diǎn)睛】易錯(cuò)選項(xiàng)A,注意酸性情況下,硝酸根離子具有強(qiáng)氧化性,將亞鐵離子氧化為鐵離子。12、C【解析】

按照排布規(guī)律,前3周期,一側(cè)的相同位置的元素位于同一主族,比如B和Al同主族,均在H的左側(cè),均處于棱形的頂部空格內(nèi)。則可知X、Y同主族,且X為N,Y為P,Z為O。到了第四周期,出現(xiàn)灰色空格,填充副族元素,如Se。【詳解】A、按照?qǐng)D示,白格填充的為主族元素和稀有氣體元素,灰格填充的為副族元素,A錯(cuò)誤;B、X和Z,可以形成NO、NO2、N2O5等氮氧化物,不止2種,B錯(cuò)誤;C、X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為HNO3,Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為H3PO4,同主族元素,同上到下非金屬性減弱,非金屬性越強(qiáng),最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng),則HNO3>H3PO4;C正確;D、非金屬性越強(qiáng),氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng),同主族元素,同上到下非金屬性減弱,同周期元素,從左到右,非金屬性增強(qiáng),則非金屬性排序?yàn)镺>N>P,氫化物最強(qiáng)的是Z的氫化物,H2O;D錯(cuò)誤;答案選D。13、B【解析】

A.該過(guò)程涉及的化學(xué)方程式有:,,A錯(cuò)正確;B.Fe在Cl2中燃燒,只會(huì)生成FeCl3,B錯(cuò)誤;C.該過(guò)程涉及的化學(xué)方程式有:Al3++3OH-=Al(OH)3↓,Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O,C正確;D.該過(guò)程涉及的化學(xué)方程式有:2NH3·H2O+SO2=(NH4)2SO3+H2O,NH3·H2O+SO2=NH4HSO3,D正確;故合理選項(xiàng)為B。14、A【解析】

A.B為兩性氫氧化物,若D為強(qiáng)堿,則A為鋁鹽,若D為強(qiáng)酸,則A為偏鋁酸鹽,則A正確;B若A為固態(tài)非金屬單質(zhì),D為O2,則A不能為單質(zhì)硫,因?yàn)榱虿荒芤徊奖谎趸癁槿趸?,故B錯(cuò)誤;C.當(dāng)A為氫氧化鈉,B為碳酸鈉,C為碳酸氫鈉,D為二氧化碳,B的溶解度大于C的溶解度,當(dāng)A為氫氧化鋇,B為碳酸鋇,C為碳酸氫鋇,則B的溶解度小于C的溶解度,故C錯(cuò)誤;D.若A為18電子氣態(tài)氫化物,D為O2,則A可以為C2H6、H2S,故D錯(cuò)誤。答案選A。15、B【解析】

由有機(jī)物的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知,與HCN發(fā)生加成反應(yīng)生成,在酸性條件下水解生成?!驹斀狻緼項(xiàng)、若反應(yīng)I是加成反應(yīng),通過(guò)分析反應(yīng)物和產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)可知,分子中醛基與HCN發(fā)生加成反應(yīng)生成,故A正確;B項(xiàng)、分子的所有碳原子共平面,共平面碳原子數(shù)目為7個(gè),分子中的所有碳原子也可能共平面,共平面碳原子數(shù)目最多為8個(gè),故B錯(cuò)誤;C項(xiàng)、中含有醛基,能發(fā)生銀鏡反應(yīng),中不含有醛基,不能發(fā)生銀鏡反應(yīng),則可用銀氨溶液檢驗(yàn)中是否含有,故C正確;D項(xiàng)、不考慮立體異構(gòu)Z苯環(huán)上的二硝基取代物最多有6種,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為、、、、、,故D正確。故選B?!军c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì),側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查,注意把握有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與轉(zhuǎn)化關(guān)系為解答的關(guān)鍵。16、D【解析】

假設(shè)金屬都是二價(jià)金屬,其通式為R,金屬和鹽酸反應(yīng)方程式為R+2HCl=RCl2+H2↑,n(H2)==0.25mol,根據(jù)方程式知,n(R)=n(H2)=0.25mol,則R的平均摩爾質(zhì)量===48g/mol,混合物中金屬的摩爾質(zhì)量應(yīng)該有大于48g/mol和小于48g/mol的,如果將Na換算為+2價(jià)時(shí),其摩爾質(zhì)量變?yōu)?6g/mol<48g/mol,鎂的摩爾質(zhì)量為24g/mol<48g/mol,如果將Al換算為+2價(jià)時(shí),其摩爾質(zhì)量變?yōu)?8g/mol<48g/mol,F(xiàn)e的摩爾質(zhì)量為56g/mol>48g/mol,其中小于48g/mol的有三種,而大于48g/mol只有鐵,所以一定含有Fe,故選D?!军c(diǎn)睛】解答本題需要正確理解“平均摩爾質(zhì)量法”的應(yīng)用,解答本題也可以采用“平均電子摩爾質(zhì)量法”,采用此法,金屬的平均電子摩爾質(zhì)量=24g/mol,其中鈉、鎂、鋁、鐵的電子摩爾質(zhì)量分別為23g/mol、12g/mol、9g/mol、28g/mol。17、B【解析】

A.加熱會(huì)強(qiáng)烈水解,并且暴露在空氣中會(huì)導(dǎo)致被氧氣氧化為,最終無(wú)法得到,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.濃硫酸可以脫去蔗糖中的水,即“黑面包實(shí)驗(yàn)”,同時(shí)硫酸被還原得到,使溴水褪色,因此體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性和氧化性,B項(xiàng)正確;C.碳酸鈉溶液會(huì)吸收變成碳酸氫鈉,因此不能用來(lái)除雜,C項(xiàng)錯(cuò)誤;D.氯化銨固體受熱易分解,碘受熱易升華,二者遇冷后都重新附著于圓底燒瓶底部無(wú)法分離,D項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選B?!军c(diǎn)睛】除雜的第一要義是不能和原物質(zhì)反應(yīng),其次是不能引入新的雜質(zhì),最后還要從可行性、操作的簡(jiǎn)便程度來(lái)選擇最優(yōu)的除雜方法。18、B【解析】

A.“地溝油”的主要成分為油脂,含有氧元素,不屬于烴類,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;B.“地溝油”的主要成分為高級(jí)脂肪酸甘油酯,是由不同酯組成的混合物,選項(xiàng)B正確;C.“地溝油”的主要成分為油脂,油脂的密度比水小,選項(xiàng)C錯(cuò)誤;D.皂化反應(yīng)是指油脂在堿性條件下的水解反應(yīng),“地溝油”的主要成分為油脂,能發(fā)生皂化反應(yīng),選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B。【點(diǎn)睛】本題主要考查了油脂的性質(zhì)與用途,熟悉油脂結(jié)構(gòu)及性質(zhì)是解題關(guān)鍵,注意皂化反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是高級(jí)脂肪酸甘油酯的水解反應(yīng),“地溝油”的主要成分為高級(jí)脂肪酸甘油酯,密度比水小,油脂在堿性條件下的水解反應(yīng)為皂化反應(yīng)。19、D【解析】

A.一般情況下非金屬性越強(qiáng),電負(fù)性越強(qiáng),所以電負(fù)性:O>N>P,故A錯(cuò)誤;B.O原子半徑小于N原子半徑,電負(fù)性強(qiáng)于N,所以O(shè)-H鍵的鍵能大于N-H鍵鍵能,故B錯(cuò)誤;C.形成N=C鍵的N原子為sp2雜化,形成C≡N鍵的N原子為sp雜化,故C錯(cuò)誤;D.該分子中單鍵均為σ鍵、雙鍵和三鍵中含有π鍵、苯環(huán)中含有大π鍵,故D正確;故答案為D。20、D【解析】分析:A.CaO與水反應(yīng)后生成氫氧化鈣,氫氧化鈣是離子化合物,增大了沸點(diǎn)差異;B.碳鏈異構(gòu)是碳鏈的連接方式不同,-OH的位置不同是位置異構(gòu);C.乙酸乙酯能夠在NaOH溶液中水解;D.可看成二甲苯(、、)苯環(huán)上的H原子被-CH2CH3、-OH取代。詳解:A.CaO與水反應(yīng)后,增大沸點(diǎn)差異,應(yīng)選蒸餾法分離,故A錯(cuò)誤;B.-OH的位置不同,屬于位置異構(gòu),故B錯(cuò)誤;C.乙酸乙酯與NaOH反應(yīng),不能除雜,應(yīng)選飽和碳酸鈉溶液、分液,故C錯(cuò)誤;D.一個(gè)苯環(huán)上已經(jīng)連有-CH3、-CH2CH3、-OH三種基團(tuán),如果在苯環(huán)上再連接一個(gè)-CH3,看成二甲苯(、、)苯環(huán)上連有-CH2CH3、-OH,中-OH在甲基的中間時(shí)乙基有2種位置,-OH在甲基的鄰位時(shí)乙基有3種位置,-OH在兩個(gè)甲基的間位時(shí)乙基有2種位置,共7種;中先固定-OH,乙基有3種位置,有3種同分異構(gòu)體;先固體-OH在鄰位時(shí)乙基有3種位置,固定-OH在間位時(shí)乙基有3種位置,有6種;則同分異構(gòu)體有7+3+6=16種,故D正確;故選D。21、C【解析】A、金屬鈉與空氣中的氧氣反應(yīng)而變暗:4Na+O2=2Na2O,選項(xiàng)A正確;B.鋁表面的氧化鋁溶于燒堿溶液中:Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O,選項(xiàng)B正確;C.硫酸銨溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng):Ba2++2OH-+2NH4++SO42-=BaSO4↓+2NH3?H2O,選項(xiàng)C錯(cuò)誤;D、碘化銀懸濁液滴加硫化鈉溶液,生成更難溶的黑色沉淀:2AgI+S2-=Ag2S↓+2I-,選項(xiàng)D正確。答案選C。22、B【解析】

A.反應(yīng)H2C2O4+C2O42-2HC2O4-的平衡常數(shù)K=,a點(diǎn)c(C2O42-)=c(HC2O4-),此時(shí)pOH=9.8,則c(OH-)=10-9.8mol/L,c(H+)=10-4.2mol/L,則Ka2==10-4.2;同理b點(diǎn)c(HC2O4-)=c(H2C2O4)可得Ka1=10-1.2,所以反應(yīng)的平衡常數(shù)K=,故A正確;B.溫度升高,水的電離程度增大,水的離子積變大,pH與pOH之后小于14,則圖像整體將向左移動(dòng),故B錯(cuò)誤;C.=100.6:1,故C正確;D.H2C2O4的Ka1=10-1.2,Ka2=10-4.2,則HC2O4-的水解平衡常數(shù)Kh1=,即其電離程度大于其水解程度,所以純NaHC2O4溶液中c(C2O42-)>c(HC2O4-),加入等物質(zhì)的量濃度Na2C2O4、草酸鈉會(huì)電離出大量的C2O42-,則溶液中c(C2O42-)>c(HC2O4-)依然存在,據(jù)圖可知當(dāng)c(C2O42-)>c(HC2O4-)時(shí)溶液呈酸性,鈉離子不水解,所以混合溶液中離子濃度大小關(guān)系為c(Na+)>c(C2O42-)>c(HC2O4-)>c(H+)>c(OH-),故D正確;故答案為B?!军c(diǎn)睛】有關(guān)溶液中離子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變化的圖像,各條曲線的交點(diǎn)是解題的關(guān)鍵,同過(guò)交點(diǎn)可以求電離平衡常數(shù)和水解平衡常數(shù);D項(xiàng)為易錯(cuò)點(diǎn),要通過(guò)定量的計(jì)算結(jié)合圖像來(lái)判斷溶液的酸堿性。二、非選擇題(共84分)23、鄰硝基甲苯或1﹣硝基甲苯硝基、羥基C13H18N1OBr1氧化反應(yīng)取代反應(yīng)3【解析】

由B與C的分子式、D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,結(jié)合信息①,可知B為、C為,對(duì)比甲苯與B的結(jié)構(gòu),可知甲苯發(fā)生硝化反應(yīng)生成A,A發(fā)生氧化反應(yīng)生成B,故A為,D發(fā)生信息②中還原反應(yīng)生成E為,由鹽酸氨溴索的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知E→F發(fā)生還原反應(yīng)生成F,F(xiàn)與溴發(fā)生苯環(huán)上取代反應(yīng)生成G,G與HCl反應(yīng)生成鹽酸氨溴索,故F為、G為。(6)、甲基用酸性高錳酸鉀溶液氧化引入羧基,硝基用Fe/HCl還原引入氨基,羧基與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)引入酯基,氨基易被氧化且能與羧基反應(yīng),結(jié)合生成A的轉(zhuǎn)化,應(yīng)先發(fā)生硝化反應(yīng)反應(yīng)生成,再發(fā)生氧化反應(yīng)生成,然后發(fā)生酯化反應(yīng)生成,最后發(fā)生還原反應(yīng)生成目標(biāo)產(chǎn)物?!驹斀狻浚?)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,其名稱為:鄰硝基甲苯或1﹣硝基甲苯。D中含氧官能團(tuán)的名稱是:硝基、羥基,故答案為:鄰硝基甲苯或1﹣硝基甲苯;硝基、羥基;(1)G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,其分子式為:C13H18N1OBr1.由分析可知,化合物E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是:,故答案為:C13H18N1OBr1;;(3)A→B是轉(zhuǎn)化為,甲基轉(zhuǎn)化為醛基,屬于氧化反應(yīng)。F→G是轉(zhuǎn)化為,F(xiàn)中苯環(huán)上氫原子被溴原子替代,屬于取代反應(yīng),故答案為:氧化反應(yīng);取代反應(yīng);(4)B+CD的化學(xué)方程式為,故答案為:;(5)化合物X同時(shí)符合下列條件的同分異構(gòu)體:①苯環(huán)上有兩個(gè)取代基,其中之一是氨基;②官能團(tuán)與X相同,另外一個(gè)取代基含有酯基,可能為﹣COOCH3、﹣OOCCH3、﹣CH1OOCH,苯環(huán)上的一氯代物有兩種,1個(gè)不同的取代基處于對(duì)位,符合條件的H共有3種,其中核磁共振氫譜有5組吸收峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:,故答案為:3;;(6)甲基用酸性高錳酸鉀溶液氧化引入羧基,硝基用Fe/HCl還原引入氨基,羧基與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)引入酯基,氨基易被氧化且能與羧基反應(yīng),結(jié)合生成A的轉(zhuǎn)化,應(yīng)先發(fā)生硝化反應(yīng)反應(yīng)生成,再發(fā)生氧化反應(yīng)生成,然后發(fā)生酯化反應(yīng)生成,最后發(fā)生還原反應(yīng)生成目標(biāo)物,合成路線流程圖為:,故答案為:。24、LiN3第2周期VA族3LiN3Li3N+4N2↑【解析】

B是空氣的主要成分之一,B為氮?dú)饣蜓鯕?;C是一種強(qiáng)堿,且微溶于水,C為L(zhǎng)iOH,載人宇宙飛船內(nèi)常用含C的過(guò)濾網(wǎng)吸收宇航員呼出的CO2,以凈化空氣,LiOH與反應(yīng)生成Li2CO3;D遇濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán),D是NH3,確定B為氮?dú)?,NH3是2.24L合0.1mol,A中N為14g·mol-1×0.1mol=1.4g。A為L(zhǎng)i3N,3.5g中Li為3.5-1.4=2.1g,14.7gX中Li為2.1g,n(Li)==0.3mol,n(N)==0.9mol,n(Li):n(N)=0.3:0.9=1:3,X的化學(xué)式為:LiN3?!驹斀狻浚?)由分析可知:X的化學(xué)式為L(zhǎng)iN3。故答案為:LiN3;(2)B為氮?dú)?,組成元素N在元素周期表中的位置是第2周期VA族。故答案為:第2周期VA族;(3)A為L(zhǎng)i3N,Li最外層只有1個(gè)電子,顯+1價(jià),N最外層5個(gè)電子,得三個(gè)電子,顯-3價(jià),電子式為。故答案為:;(4)由分析X的化學(xué)式為:LiN3,X受熱分解轉(zhuǎn)變成Li3N和N2,由質(zhì)量守恒:化學(xué)反應(yīng)方程式為3LiN3Li3N+4N2↑。故答案為:3LiN3Li3N+4N2↑。25、還原性、酸性充分溶解和,以增大反應(yīng)物濃度分液除去(或),防止氧化C乙醇(或酒精)89.5%?!窘馕觥?/p>

裝置A用于制取Cl2,發(fā)生的反應(yīng)為:KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O,裝置B中發(fā)生的是制取HIO3的反應(yīng),裝置C為尾氣處理裝置,既要吸收尾氣中的HCl和Cl2,還要防止倒吸?!驹斀狻浚?)裝置A中發(fā)生的反應(yīng)為:KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O,濃鹽酸中的Cl元素有一部分失電子轉(zhuǎn)化為Cl2,表現(xiàn)出還原性,還有一部分Cl元素沒(méi)有變價(jià)轉(zhuǎn)化為KCl(鹽),表現(xiàn)出酸性,故答案為:還原性、酸性;(2)裝置B中發(fā)生的反應(yīng)為:5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl,Cl2和I2均難溶于水,易溶于CCl4,加入CCl4可使二者溶解在CCl4中,增大反應(yīng)物濃度,故答案為:5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl;充分溶解I2和Cl2,以增大反應(yīng)物濃度;(3)分離B中制得的HIO3水溶液的操作為分液,HIO3溶液中混有的Cl2在堿性條件下轉(zhuǎn)化為ClO-,ClO-會(huì)將IO3-氧化為IO4-,因此在中和前需要將Cl2除去,故答案為:分液;除去Cl2(或ClO-),防止氧化KIO3;(4)尾氣中主要含HCl和Cl2,需用NaOH溶液吸收,同時(shí)要防止倒吸,故答案為:C;(5)因?yàn)镵IO3難溶于乙醇,向KIO3溶液中加入乙醇可降低其溶解度,促使KIO3晶體析出,故答案為:乙醇(或酒精);(6)每20mLKIO3溶液中,加入KI溶液和稀鹽酸發(fā)生的反應(yīng)為:IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O,滴定時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為:I2+2S2O32-=2I-+S4O62-,可列出關(guān)系式:IO3-~3I2~6S2O32-,每次平均消耗的n(S2O32-)=0.1004mol/L×0.025L=0.00251mol,則每20mLKIO3溶液中,n(KIO3)=n(IO3-)=n(S2O32-)÷6=0.00251mol÷6=0.000418mol,200mL溶液中,n(KIO3)=0.00418mol,產(chǎn)品中KIO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)==89.5%,故答案為:89.5%?!军c(diǎn)睛】1g樣品配成了200mL溶液,而根據(jù)關(guān)系式計(jì)算出的是20mL溶液中KIO3的物質(zhì)的量,需擴(kuò)大10倍才能得到1g樣品中KIO3的物質(zhì)的量。26、直形冷凝管C、E、D、F飽和食鹽水吸收尾氣中氯氣,避免污染環(huán)境3Cl2+NH4Cl=NCl3+4HCl71℃~95℃用干燥、潔凈玻璃棒蘸取三氯化氮液體(F裝置中的黃色油狀液體)滴到干燥的紅色石蕊試紙上,試紙不褪色;再滴加數(shù)滴熱水后,試紙先變藍(lán)色后褪色【解析】

題干信息顯示,利用氯氣與氯化銨溶液反應(yīng)制備三氯化氮,所以制得的氯氣不必干燥,但須除去氯化氫,以防干擾三氯化氮的制備。先用A裝置制取Cl2,然后經(jīng)過(guò)安全瓶G防止倒吸,再利用C裝置除去Cl2中混有的HCl;此時(shí)混有少量水蒸氣的Cl2進(jìn)入E裝置與蒸餾燒瓶中加入的氯化銨溶液反應(yīng),生成三氯化氮和氯化氫;當(dāng)E裝置的燒瓶中出現(xiàn)較多油狀液體時(shí)停止反應(yīng),用水浴加熱蒸餾燒瓶,并控制溫度在三氯化氮的沸點(diǎn)與95℃(爆炸點(diǎn))之間,將三氯化氮蒸出,用D冷凝,用F承接;由于Cl2可能有剩余,所以需使用裝置B進(jìn)行尾氣處理。【詳解】(1)NCl3為共價(jià)化合物,N原子與Cl各形成一對(duì)共用電子,其電子式為;儀器M的名稱是直形冷凝管。答案為:;直形冷凝管;(2)依據(jù)分析,如果氣流的方向從左至右,裝置連接順序?yàn)锳、G、C、E、D、F、B。答案為:C、E、D、F;(3)裝置C用于除去Cl2中混有的HCl,所以C中試劑是飽和食鹽水;最后所得尾氣中可能混有污染環(huán)境的Cl2,應(yīng)除去,由此確定B裝置的作用是吸收尾氣中氯氣,避免污染環(huán)境。答案為:飽和食鹽水;吸收尾氣中氯氣,避免污染環(huán)境;(4)E裝置中,氯氣與氯化銨溶液反應(yīng),生成三氯化氮和氯化氫,化學(xué)方程式為3Cl2+NH4Cl=NCl3+4HCl。答案為:3Cl2+NH4Cl=NCl3+4HCl;(5)由以上分析可知,水浴加熱溫度應(yīng)控制在三氯化氮的沸點(diǎn)與95℃(爆炸點(diǎn))之間,應(yīng)為71℃~95℃。答案為:71℃~95℃;(6)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)時(shí),應(yīng)能證明現(xiàn)象來(lái)自產(chǎn)物,而不是反應(yīng)物,所以使用的物質(zhì)應(yīng)與反應(yīng)物不反應(yīng),但能與兩種產(chǎn)物反應(yīng),且產(chǎn)生不同的現(xiàn)象,可設(shè)計(jì)為:用干燥、潔凈玻璃棒蘸取三氯化氮液體(F裝置中的黃色油狀液體)滴到干燥的紅色石蕊試紙上,試紙不褪色;再滴加數(shù)滴熱水后,試紙先變藍(lán)色后褪色。答案為:用干燥、潔凈玻璃棒蘸取三氯化氮液體(F裝置中的黃色油狀液體)滴到干燥的紅色石蕊試紙上,試紙不褪色;再滴加數(shù)滴熱水后,試紙先變藍(lán)色后褪色?!军c(diǎn)睛】分析儀器的連接順序時(shí),要有一個(gè)整體觀、全局觀,依據(jù)實(shí)驗(yàn)的操作順序,弄清每步操作可能使用什么裝置,會(huì)產(chǎn)生什么雜質(zhì),對(duì)實(shí)驗(yàn)過(guò)程或結(jié)果產(chǎn)生什么影響,于是注意選擇合適的試劑,合理安排裝置的連接順序。27、干燥管先變紅后褪色cdb通入的HCl的量不足2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O=2CuCl+SO42-+2H+硫酸醇洗有利于加快去除CuCl表面水分防止其水解氧化×100%2S2O42-+3O2+4OH-=

4SO42-+2H2ONaOH溶液CuCl的鹽酸溶液【解析】

CuCl2·2H2O晶體在氯化氫氣流中加熱失水得到CuCl2,溫度高于300℃分解生成CuCl和Cl2;向硫酸銅溶液中加入一定量NaCl和Na2SO3發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成CuCl,得到的CuCl經(jīng)硫酸酸洗,水洗后再用乙醇洗滌,可快速除去固體表面的水分,防止水解、氧化;氯化亞銅與氯化鐵發(fā)生Fe3++CuCl═Fe2++Cu2++Cl-,加入K2Cr2O7溶液,發(fā)生6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O,結(jié)合關(guān)系式解答該題;保險(xiǎn)粉和KOH的混合溶液吸收O2,發(fā)生氧化還原反應(yīng);CuCl易被氧化,因此吸收CO前,要先吸收O2;NaOH溶液能吸收CO2,則吸收O2前,要先吸收CO2;N2的體積可用排水法測(cè)定,據(jù)此解答。【詳解】(1)根據(jù)儀器X的構(gòu)造,其名稱是干燥管;由制備CuCl的原理可知,反應(yīng)生成了Cl2,故B中濕潤(rùn)的石蕊試紙?jiān)嚰埾茸兗t后褪色,故答案為干燥管;先變紅后褪色;(2)實(shí)驗(yàn)時(shí)檢查裝置的氣密性后加入藥品后,要先在氣體入口處通入干燥HCl,再點(diǎn)燃酒精燈,加熱,實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)要先熄滅酒精燈,冷卻,再停止通入HCl,然后通入,所以操作的先后順序是cdb,故答案為cdb;(3)根據(jù)以上分析,若實(shí)驗(yàn)中通入的HCl的量不足,則氯化銅晶體加熱時(shí)發(fā)生水解,最后生成少量CuO,故答案為通入的HCl的量不足;(4)向硫酸銅溶液中加入一定量NaCl和Na2SO3發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成CuCl,離子方程式為2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O=2CuCl+SO42-+2H+;由制備反應(yīng)可知,有硫酸鈉生成,則應(yīng)加入硫酸,為防止CuCl溶解,不能加入硝酸等氧化性酸,也不能加入鹽酸,防止引入新雜質(zhì);因乙醇沸點(diǎn)低,易揮發(fā),則用乙醇洗滌,可快速除去固體表面的水分,防止水解、氧化;故答案為2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O=2CuCl+SO42-+2H+;硫酸;醇洗有利于加快去除CuCl表面水分防止其水解氧化;(5)氯化亞銅與氯化鐵發(fā)生Fe3++CuCl═Fe2++Cu2++Cl-,加入K2Cr2O7溶液,發(fā)生6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O,反應(yīng)的關(guān)系式為6CuCl~6Fe2+~Cr2O72-,

6

1

n

ab×10-3mol

n=6ab×10-3mol,m(CuCl)=99.5g/mol×6ab×10-3mol=0.597abg,

則樣品中CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

×100%,

故答案為

×100%;(6)①保險(xiǎn)粉和KOH的混合溶液吸收O2,發(fā)生氧化還原反應(yīng):2S2O42-+3O2+4OH-=

4SO42-+2H2O,②CuCl易被氧化,因此吸收CO前,要先吸收O2;NaOH溶液能吸收CO2,則吸收O2前,要先吸收CO2;故吸收順序?yàn)镃O2、O2、CO,N2的體積可用排水法測(cè)定。故D用來(lái)吸收CO2,試劑為NaOH溶液。F用來(lái)吸收CO,試劑為CuCl的鹽酸溶液。故答案為2S2O42-+3O2+4OH-=

4SO42-+2H2O;NaOH溶液;CuCl的鹽酸溶液。【點(diǎn)睛】本題側(cè)重于分析能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰陀?jì)算能力的考查,注意把握物質(zhì)的性質(zhì)以及反應(yīng)流程,注意(5)中利用關(guān)系式的計(jì)算。28、161s22s22p63s23p63d6(或[Ar]3d6)三角錐形N2或COCuCl為分子晶體,CuF為離子晶體,離子晶體的熔沸點(diǎn)比分子晶體高sp3低乙醇分子間有氫鍵,而乙硫醇沒(méi)有CuFeS2【解析】

(1)硫元素為16號(hào)元素,核外有16個(gè)電子,9個(gè)軌道;鐵為26號(hào)元素,核外有26個(gè)電子,失去最外層的2個(gè)電子變成Fe2+;(2)根據(jù)SO32-的雜化方式為sp3確定它的空間結(jié)構(gòu),由等電子體定義確定SO2+的等電子體的分子;(3)根據(jù)兩種晶體的性質(zhì)確定晶體類型;(4)根據(jù)乙硫醇中硫原子的成鍵特點(diǎn)判斷雜化方式,乙醇分子里有氧,可以形成氫鍵導(dǎo)致沸點(diǎn)比較高;(5)根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)中Cu、Fe、S原子個(gè)數(shù)計(jì)算出化學(xué)式,再由有關(guān)公式寫出晶胞密度的表達(dá)式;根據(jù)以上分析進(jìn)行解答?!驹斀狻浚?)基態(tài)原子核外有多少個(gè)軌道就有多少個(gè)空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。硫原子的電子排布式為:1s22s22p63s23p4,故硫原子1+1+3+1+3=9個(gè)軌道,所以基態(tài)硫原子中核外電子有9種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài);Fe是26號(hào)元素,核外有26個(gè)電子,鐵原子失去最外層的兩個(gè)電子變成Fe2+,F(xiàn)e2+的電子排布式是1s22s22p63s23p63d6(或[Ar]3d6)。答案為:9;1s22s22p63s23p63d6(或[Ar]3d6)。(2)SO32-離子中的硫原子有三個(gè)化學(xué)鍵,一對(duì)孤對(duì)電子,屬于sp3雜化,空間構(gòu)

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