高中化學魯科版第二章化學鍵化學反應與能量 全國優(yōu)質(zhì)課

(本欄目內(nèi)容，在學生用書中以獨立形式分冊裝訂！)1．下列說法錯誤的是()A．化學反應除了生成新的物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化B．物質(zhì)的燃燒一定是放熱反應C．放熱的化學反應不需要加熱就能發(fā)生D．化學能與光能之間可以相互轉(zhuǎn)化解析：化學反應伴隨著能量的變化，化學能可與熱能、光能、電能等相互轉(zhuǎn)化；燃燒就是劇烈的發(fā)光、發(fā)熱的化學反應；放熱反應有的也需要加熱。答案：C2．隨著人們生活質(zhì)量提高，廢電池必須進行集中處理的問題又被提到議事日程上，其首要原因是()A．利用電池外殼的金屬材料B．回收其中石墨電極C．防止電池中汞、鎘和鉛等重金屬離子對水和土壤的污染D．不使電池中泄漏的電解液腐蝕其他物品解析：廢電池的危害主要是所含的重金屬離子能引起水和土壤污染。答案：C3．理論上不能設(shè)計原電池的化學反應是()A．CH4＋2O2→CO2＋2H2OB．HNO3＋NaOH=NaNO3＋H2OC．2H2＋O2=2H2OD．2FeCl3＋Fe=3FeCl2解析：能夠自發(fā)進行的氧化還原反應才能設(shè)計原電池。答案：B4．在盛有稀H2SO4的燒杯中放入導線連接的鋅片和銅片，下列敘述正確的是()A．正極附近的SOeq\o\al(2－,4)濃度逐漸增大B．電子通過導線由銅片流向鋅片C．正極有O2逸出D．銅片上有H2逸出解析：本題符合銅鋅原電池的形成條件，原電池工作時，電子由負極(鋅)經(jīng)外電路(導線)流向正極(銅)。負極鋅片：Zn－2e－=Zn2＋；正極銅片：2H＋＋2e－=H2↑，總反應為：Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑，原電池中沒有產(chǎn)生O2。沒有參與反應的SOeq\o\al(2－,4)濃度不會逐漸增大。答案：D5．兩種金屬A與B和稀硫酸組成原電池時，A是正極。下列有關(guān)推斷正確的是()A．A的金屬性強于BB．電子不斷由A電極經(jīng)外電路流向B電極C．A電極上發(fā)生的電極反應是還原反應D．A的金屬活動性一定排在氫前面解析：兩種金屬構(gòu)成原電池時，一般是活潑金屬做負極，不活潑金屬做正極，電子由負極B經(jīng)外電路流向正極A，在A電極上發(fā)生還原反應。做正極的金屬活動性可以排在氫前面也可以排在氫后面，只要比負極金屬不活潑即可。答案：C6．X、Y、Z三種金屬，X、Y組成原電池，X是負極；把Y放入Z的硝酸鹽溶液中，Y表面有Z析出。三者的金屬活動性順序是()A．X>Y>Z >Y>XC．X>Z>Y >X>Z解析：X、Y組成原電池，X是負極，說明金屬活動性X>Y；Y放入Z的硝酸鹽溶液中，Y表面有Z析出，說明金屬活動性Y>Z。答案：A7．某原電池的離子方程式是Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋Cu，該原電池組成正確的是()正極負極電解質(zhì)溶液AZnAlCuSO4BZnCuCuSO4CCuZnCuCl2DCuZnZnCl2解析：A項，應是2Al＋3Cu2＋=3Cu＋2Al3＋；B項，應是Zn作負極，Cu作正極。D項，不能構(gòu)成原電池。答案：C8.如圖所示，在盛有水的燒杯中，鐵圈和銀圈的連接處吊有一根絕緣的細絲，使之平衡。(1)向燒杯中加入CuSO4溶液，片刻后可觀察到的現(xiàn)象(指懸吊的金屬圈)是()A．鐵圈和銀圈左右搖擺不定B．保持平衡狀態(tài)不變C．鐵圈向下傾斜D．銀圈向下傾斜(2)產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。解析：鐵圈與銀圈連在一起，插入CuSO4溶液中，形成原電池。鐵失去電子變成Fe2＋進入溶液，鐵圈質(zhì)量減輕，Cu2＋在銀圈上得電子析出，銀圈質(zhì)量增加。答案：(1)D(2)鐵失電子變成Fe2＋進入溶液，鐵圈部分質(zhì)量減輕；銀圈上有銅析出，質(zhì)量增加，向下傾斜9．請你設(shè)計一個能證明鐵的金屬活動性比銅強的實驗。要求：①此方案能將化學能轉(zhuǎn)化為電能；②繪出實驗裝置圖并注明所需的藥品；③寫出實驗過程中的主要實驗現(xiàn)象。實驗裝置實驗現(xiàn)象______________。答案：鐵棒逐漸變細，銅棒變粗(其他合理答案也可)。10．(能力拔高)由A、B、C、D四種金屬按下表中裝置進行實驗。裝置現(xiàn)象二價金屬A不斷溶解C的質(zhì)量增加A上有氣體產(chǎn)生根據(jù)實驗現(xiàn)象回答下列問題：(1)裝置甲中發(fā)生反應的離子方程式為________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)裝置丙中溶液的H＋的濃度________(填“變大”“變小”或“不變”)。(3)四種金屬活潑性由強到弱的順序是________________________________________________________________________。解析：由裝置甲中A不斷溶解，可知A與硫酸發(fā)生置換反應，又A為二價金屬，所以反應的離子方程式為：A＋2H＋=A2＋＋H2↑，A為原電池負極，B為正極，活潑性A>B；裝置丙中有氣體產(chǎn)生，該氣體為氫氣，即D與硫酸發(fā)生置換反應，溶液中的H＋的濃度變小