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2023高考化學(xué)模擬試卷注意事項(xiàng):1.答卷前,考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型(B)填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2.作答選擇題時(shí),選出每小題答案后,用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑;如需改動(dòng),用橡皮擦干凈后,再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答,答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上;如需改動(dòng),先劃掉原來的答案,然后再寫上新答案;不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4.考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后,請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、W、X、Y、Z均為短周期主族元素,原子序數(shù)依次增加,X與Y形成化合物能與水反應(yīng)生成酸且X、Y同主族,兩元素核電荷數(shù)之和與W、Z原子序數(shù)之和相等,下列說法正確是()A.Z元素的含氧酸一定是強(qiáng)酸B.原子半徑:X>ZC.氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性:W>XD.W、X與H形成化合物的水溶液可能呈堿性2、蘿卜硫素(結(jié)構(gòu)如圖)是具有抗癌和美容效果的天然產(chǎn)物之一,在一些十字花科植物中含量較豐富。該物質(zhì)由五種短周期元素構(gòu)成,其中W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,Y、Z原子核外最外層電子數(shù)相等。下列敘述一定正確的是()A.原子半徑的大小順序?yàn)閆>W>X>YB.X的簡(jiǎn)單氫化物與W的氫化物反應(yīng)生成離子化合物C.蘿卜硫素中的各元素原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D.Y、Z形成的二元化合物的水化物為強(qiáng)酸3、下列各組物質(zhì)發(fā)生反應(yīng),生成產(chǎn)物有硫的是()A.Na2S2O3
溶液和
HCl
溶液 B.H2S
氣體在足量的
O2
中燃燒C.碳和濃硫酸反應(yīng) D.銅和濃硫酸反應(yīng)4、關(guān)于一定條件下的化學(xué)平衡H2(g)+I2(g)2HI(g)ΔH<0,下列說法正確的是()A.恒溫恒容,充入H2,v(正)增大,平衡右移B.恒溫恒容,充入He,v(正)增大,平衡右移C.加壓,v(正),v(逆)不變,平衡不移動(dòng)D.升溫,v(正)減小,v(逆)增大,平衡左移5、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.12g金剛石與12g石墨所含共價(jià)鍵數(shù)均為2NAB.常溫下,lLpH=7的1mol/LHCOONH4溶液中HCOO-與NH4+數(shù)目均為NAC.0.1molCl2與0.2molCH4光照充分反應(yīng)生成HCl分子數(shù)為0.1NAD.100g34%的H2O2中加入MnO2充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA6、常溫下,下列有關(guān)溶液的說法正確的是()A.pH相等的①NH4Cl②NH4Al(SO4)2③NH4HSO4溶液:NH4+濃度的大小順序?yàn)棰?gt;②>③B.常溫下,pH為5的氯化銨溶液和pH為5的醋酸溶液中水的電離程度相同C.HA的電離常數(shù)Ka=4.93×10-10,則等濃度的NaA、HA混合溶液中:c(Na+)>c(HA)>c(A-)D.已知在相同條件下酸性HF>CH3COOH,則物質(zhì)的量濃度相等的NaF與CH3COOK溶液中:c(Na+)-c(F-)>c(K+)-c(CH3COO-)7、實(shí)驗(yàn)測(cè)得濃度均為0.5mol?L-1的Pb(CH3COO)2溶液的導(dǎo)電性明顯弱于Pb(NO3)2溶液,又知PbS是不溶于水及稀酸的黑色沉淀,下列離子方程式書寫錯(cuò)誤的是A.Pb(NO3)2溶液與CH3COONa溶液混合:Pb2++2CH3COO-=Pb(CH3COO)2B.Pb(NO3)2溶液與K2S溶液混合:Pb2++S2-=PbS↓C.Pb(CH3COO)2溶液與K2S溶液混合:Pb2++S2-=PbS↓D.Pb(CH3COO)2在水中電離:Pb(CH3COO)2Pb2++2CH3COO-8、有關(guān)化工生產(chǎn)的敘述正確的是A.聯(lián)堿法對(duì)母液的處理方法是向母液中通入二氧化碳,冰凍和加食鹽B.列管式熱交換器的使用實(shí)現(xiàn)了原料的充分利用C.焙燒辰砂制取汞的反應(yīng)原理為:D.氯堿工業(yè)、鋁的冶煉、犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法都是應(yīng)用了電解池的原理9、常溫下,相同濃度的兩種一元酸HX、HY分別用同一濃度的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是
A.HX、HY起始溶液體積相同B.均可用甲基橙作滴定指示劑C.pH相同的兩種酸溶液中:D.同濃度KX與HX的混合溶液中,粒子濃度間存在關(guān)系式:10、下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象及結(jié)論均正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A向某黃色溶液中加入淀粉KI溶液,溶液呈藍(lán)色黃色溶液中只含Br2B燒杯中看見白色沉淀證明酸性強(qiáng)弱:H2CO3>H2SiO3C向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4,加熱;再加入銀氨溶液;未出現(xiàn)銀鏡蔗糖未水解DpH試紙先變紅后褪色氯水既有酸性,又有漂白性A.A B.B C.C D.D11、下列各組內(nèi)的不同名稱實(shí)際是指同一物質(zhì)的是A.液氯、氯水 B.燒堿、火堿 C.膽礬、綠礬 D.干冰、水晶12、下列制取Cl2、探究其漂白性、收集并進(jìn)行尾氣處理的原理和裝置合理的是()A.制取氯氣 B.探究漂白性C.收集氯氣 D.尾氣吸收13、下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象及所得出的結(jié)論或解釋均正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論或解釋A向鹽酸中滴加Na2SO3溶液產(chǎn)生使品紅溶液褪色的氣體非金屬性:Cl>SB向廢FeCl3蝕刻液X中加入少量的鐵粉,振蕩未出現(xiàn)紅色固體X中一定不含Cu2+C向酸性KMnO4溶液中滴加乙醇溶液褪色乙醇具有還原性D用3mL稀硫酸與純鋅粒反應(yīng),再加入幾滴Cu(NO3)2濃溶液迅速產(chǎn)生無色氣體形成Zn-Cu原電池加快了制取H2的速率A.A B.B C.C D.D14、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增加的短周期主族元素,位于三個(gè)周期,X、Z同主族,Y、Z同周期,X的簡(jiǎn)單氫化物可與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)生成鹽,Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是二元中強(qiáng)堿,以下說法錯(cuò)誤的是A.原子半徑大?。篩>ZB.Y3X2中既有離子鍵,又有共價(jià)鍵C.Z的最高價(jià)氧化物可做干燥劑D.可以用含XW3的濃溶液檢驗(yàn)氯氣管道是否漏氣15、工業(yè)生產(chǎn)措施中,能同時(shí)提高反應(yīng)速率和產(chǎn)率的是A.合成氨使用高壓 B.制硝酸用Pt-Rh合金作催化劑C.制硫酸時(shí)接觸室使用較高溫度 D.侯氏制堿法循環(huán)利用母液16、某磁黃鐵礦的主要成分是FexS(S為-2價(jià)),既含有Fe2+又含有Fe3+。將一定量的該磁黃鐵礦與l00mL的鹽酸恰好完全反應(yīng)(注:礦石中其他成分不與鹽酸反應(yīng)),生成2.4g硫單質(zhì)、0.425molFeCl2和一定量H2S氣體,且溶液中無Fe3+。則下列說法不正確的是A.該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為8.5mol/LB.生成的H2S氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為9.52LC.該磁黃鐵礦FexS中,x=0.85D.該磁黃鐵礦FexS中,F(xiàn)e2+的物質(zhì)的量為0.15mol17、下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是A.用長(zhǎng)預(yù)漏斗分離油和水的混合物B.配制0.5mol/LFe(NO3)2溶液時(shí)將固態(tài)Fe(NO3)2溶于稀硝酸中加水稀釋至指定體積C.將含氯化氫的氯氣通過碳酸氫鈉溶液,可收集到純氯氣D.用濕布熄滅實(shí)驗(yàn)臺(tái)上酒精著火18、25℃時(shí),體積均為25.00mL,濃度均為0.0100mol/L的HA、H3B溶液分別用0.0100mol/LNaOH溶液滴定,溶液的pH隨V(NaOH)變化曲線如圖所示,下列說法中正確的是()A.NaOH溶液滴定HA溶液可選甲基橙作指示劑B.均為0.0100mol/LHA、H3B溶液中,酸性較強(qiáng)的是HAC.25℃時(shí),0.0100mol/LNa2HB溶液的pH>7D.25℃時(shí),H2B-離子的水解常數(shù)的數(shù)量級(jí)為10-319、以下是應(yīng)對(duì)新冠肺炎的一些認(rèn)識(shí)和做法,不正確的是A.治療新冠肺炎的藥物如氯喹的合成與分離與化學(xué)知識(shí)息息相關(guān)B.生產(chǎn)N95口罩的主要原料是聚丙烯,聚丙烯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C.酒精能使蛋白質(zhì)失去生理活性,噴灑75%的酒精溶液消毒時(shí)要注意防火D.公共場(chǎng)所用“84消毒液”和“潔廁靈”(主要成分為鹽酸)的混合溶液殺菌消毒效果會(huì)更好20、下列實(shí)驗(yàn)操作能產(chǎn)生對(duì)應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的是實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象A用玻璃棒蘸取氯化銨溶液,點(diǎn)在紅色石蕊試紙上試紙變藍(lán)色B向盛有K2Cr2O7溶液的試管中滴加濃硫酸,充分振蕩溶液由橙黃色逐漸變?yōu)辄S色C向FeCl3溶液中加入KI溶液,再加入苯,充分振蕩,靜置溶液分層,上層呈紫色D向蔗糖在硫酸催化下水解后的溶液中,加入新制氫氧化銅懸濁液并加熱出現(xiàn)磚紅色沉淀A.A B.B C.C D.D21、X、Y、Z、W均為短周期元素,它們?cè)谥芷诒碇邢鄬?duì)位置如圖所示。若Z原子的最外層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍,下列說法中正確的是A.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性Z比W強(qiáng)B.只由這四種元素不能組成有機(jī)化合物C.與Z的單質(zhì)相比較,Y的單質(zhì)不易與氫氣反應(yīng)D.X、Y形成的化合物都是無色氣體22、下列有關(guān)Fe2(SO4)3溶液的敘述正確的是A.該溶液中K+、Fe2+、C6H5OH、Br-可以大量共存B.和KI溶液反應(yīng)的離子方程式:Fe3++2I-Fe2++I(xiàn)2C.和Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式:Fe3++SO42—+Ba2++3OH-Fe(OH)3↓+BaSO4↓D.1L0.1mol·L-1該溶液和足量的Zn充分反應(yīng),生成11.2gFe二、非選擇題(共84分)23、(14分)PEI[]是一種非結(jié)晶性塑料。其合成路線如下(某些反應(yīng)條件和試劑已略去):已知:i.ii.CH3COOH+CH3COOH(1)A為鏈狀烴。A的化學(xué)名稱為______。(2)A→B的反應(yīng)類型為______。(3)下列關(guān)于D的說法中正確的是______(填字母)。a.不存在碳碳雙鍵b.可作聚合物的單體c.常溫下能與水混溶(4)F由4-氯-1,2-二甲苯催化氧化制得。F所含官能團(tuán)有-Cl和______。(5)C的核磁共振氫譜中,只有一個(gè)吸收峰。僅以2-溴丙烷為有機(jī)原料,選用必要的無機(jī)試劑也能合成C。寫出有關(guān)化學(xué)方程式:_____(6)以E和K為原料合成PEI分為三步反應(yīng)。寫出中間產(chǎn)物2的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:_______24、(12分)阿司匹林是一種解毒鎮(zhèn)痛藥。烴A是一種有機(jī)化工原料,下圖是以它為初始原料設(shè)計(jì)合成阿司匹林關(guān)系圖:已知:(苯胺,苯胺易被氧化)回答下列問題:(1)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________。(2)反應(yīng)⑤的反應(yīng)類型___________,在③之前設(shè)計(jì)②這一步的目的是___________。(3)F中含氧官能團(tuán)的名稱________。(4)G(阿司匹林)與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。(5)符合下列條件的E的同分異構(gòu)體有________種。寫出核磁共振氫譜中有五組峰,峰面積之比為1:2:2:2:1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:_______(只寫一種)。a.含—OHb.能發(fā)生水解反應(yīng)c.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)(6)利用甲苯為原料,結(jié)合以上合成路線和下面所給信息合成下圖所示的功能高分子材料(無機(jī)試劑任選)。________25、(12分)硫酸四氨合銅晶體([Cu(NH3)4]SO4·H2O)常用作殺蟲劑、媒染劑,也是高效安全的廣譜殺菌劑。常溫下該物質(zhì)在空氣中不穩(wěn)定,受熱時(shí)易發(fā)生分解。某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)如下方案來合成硫酸四氨合銅晶體并測(cè)定晶體中氨的含量。I.CuSO4溶液的制備①取4g銅粉,在儀器A中灼燒10分鐘并不斷攪拌使其充分反應(yīng)。②將A中冷卻后的固體轉(zhuǎn)移到燒杯中,加入25mL3mol·L-1H2SO4溶液,加熱并不斷攪拌至固體完全溶解。(1)①中儀器A的名稱為______________。(2)②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________。Ⅱ.晶體的制備將I中制備的CuSO4溶液按如圖所示進(jìn)行操作:(3)向硫酸銅溶液中逐滴加入氨水至過量的過程中,可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是____________。(4)緩慢加入乙醇會(huì)析出晶體的原因是________________________________;若將深藍(lán)色溶液濃縮結(jié)晶,在收集到的晶體中可能混有的雜質(zhì)主要有______________(寫其中一種物質(zhì)的化學(xué)式)。III.氨含量的測(cè)定精確稱取wg晶體,加適量水溶解,注入如圖所示的三頸瓶中,然后逐滴加入足量10%NaOH溶液,通入水蒸氣,將樣品液中的氨全部蒸出,用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液完全吸收。取下接收瓶,再用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的鹽酸溶液(選用甲基橙作指示劑)。1.水2.玻璃管3.10%氫氧化鈉溶液4.樣品液5.鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液6.冰鹽水(5)裝置中玻璃管的作用是__________________________________________________。(6)在實(shí)驗(yàn)裝置中,若沒有使用冰鹽水冷卻會(huì)使氨含量測(cè)定結(jié)果________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。26、(10分)亞硝酸鈉(NaNO2)外觀酷似食鹽且有咸味,是一種常用的發(fā)色劑和防腐劑,但使用過量會(huì)使人中毒.某學(xué)習(xí)小組針對(duì)亞硝酸鈉設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn):(實(shí)驗(yàn)一)制取NaNO2該小組先查閱資料知:①2NO+Na2O2→2NaNO2;2NO2+Na2O2→2NaNO3;②NO能被酸性高錳酸鉀氧化為NO3-,然后設(shè)計(jì)制取裝置如圖(夾持裝置略去):(1)裝置D的作用是_______________;如果沒有B裝置,C中發(fā)生的副反應(yīng)有_______________。(2)就算在裝置氣密性良好的情況下進(jìn)行實(shí)驗(yàn),該小組發(fā)現(xiàn)制得的NaNO2的純度也不高,可能的原因是由_____________;設(shè)計(jì)一種提高NaNO2純度的改進(jìn)措施_________。(實(shí)驗(yàn)二)測(cè)定NaNO2樣品(含NaNO3雜質(zhì))的純度先查閱資料知:①5NO2-+2MnO4-+6H+→5NO3-+3Mn2++3H2O;②MnO4-+5Fe2++8H+→Mn2++5Fe3++4H2O然后,設(shè)計(jì)如下方案測(cè)定樣品的純度:樣品→溶液A溶液B數(shù)據(jù)處理(3)取樣品2.3g經(jīng)溶解后得到溶液A100mL,準(zhǔn)確量取10.00mLA與24.00mL0.0500mol/L的酸性高錳酸鉀溶液在錐形瓶中充分反應(yīng).反應(yīng)后的溶液用0.1000mol/L(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至紫色剛好褪去;重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)3次,平均消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液10.00mL,則樣品中NaNO2的純度為_________.(4)通過上述實(shí)驗(yàn)測(cè)得樣品中NaNO2的純度偏高,該小組討論的原因錯(cuò)誤的是_________。(填字母編號(hào))a.滴定至溶液紫色剛好褪去,立即停止滴定b.加入A與KMnO4溶液前的錐形瓶未經(jīng)干燥c.實(shí)驗(yàn)中使用的(NH4)2Fe(SO4)2溶液暴露在空氣中的時(shí)間過長(zhǎng)27、(12分)亞硝酸鈉(NaNO2)是一種肉制品生產(chǎn)中常見的食品添加劑,使用時(shí)必須嚴(yán)格控制其用量。在漂白、電鍍等方面應(yīng)用也很廣泛。某興趣小組設(shè)計(jì)了如下圖所示的裝置制備NaNO2(A中加熱裝置已略去)。已知:室溫下,①2NO+Na2O2===2NaNO2②酸性條件下,NO或NO2-都能與MnO4-反應(yīng)生成NO3-和Mn2+(1)A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________。(2)檢查完該裝置的氣密性,裝入藥品后,實(shí)驗(yàn)開始前通入一段時(shí)間N2,然后關(guān)閉彈簧夾,再滴加濃硝酸,加熱。通入N2的作用是______________。(3)裝置B中觀察到的主要現(xiàn)象為_________________(4)①為保證制得的亞硝酸鈉的純度,C裝置中盛放的試劑可能是___________(填字母序號(hào))。A.P2O5B.無水CaCl2C.堿石灰D.濃硫酸②如果取消C裝置,D中固體產(chǎn)物除NaNO2外,可能含有的副產(chǎn)物有________寫化學(xué)式)。(5)E中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________。(6)將1.56gNa2O2完全轉(zhuǎn)化為NaNO2,理論上至少需要木炭__________g。28、(14分)2016年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予在“分子機(jī)器設(shè)計(jì)和合成”領(lǐng)域有突出成就的三位科學(xué)家,其研究對(duì)象之一“分子開關(guān)”即與大環(huán)主體分子苯芳烴、硫或氮雜環(huán)杯芳烴等有關(guān)?;卮鹣铝袉栴}:(1)對(duì)叔丁基杯[4]芳烴(如圖Ⅰ所示)可用于ⅢB族元素對(duì)應(yīng)離子的萃取,如La3+、Sc2+。寫出基態(tài)二價(jià)鈧離子(Sc2+)的核外電子排布式:____,其中電子占據(jù)的軌道數(shù)為_____個(gè)。(2)對(duì)叔丁基杯[4]芳烴由4個(gè)羥基構(gòu)成杯底,其中羥基氧原子的雜化方式為_____,羥基間的相互作用力為_____。(3)不同大小的苯芳烴能識(shí)別某些離子,如:N3-、SCN?等。一定條件下,SCN?與MnO2反應(yīng)可得到(SCN)2,試寫出(SCN)2的結(jié)構(gòu)式_______。(4)NH3分子在獨(dú)立存在時(shí)H-N-H鍵角為106.7°。如圖[Zn(NH3)6]2+離子的部分結(jié)構(gòu)以及H-N-H鍵角的測(cè)量值。解釋配合物中H-N-H鍵角變?yōu)?09.5°的原因:____。(5)橙紅色的八羰基二鈷[Co2(CO)8]的熔點(diǎn)為52℃,可溶于乙醇、乙醚、苯等有機(jī)溶劑。該晶體屬于___晶體,八羰基二鈷在液氨中被金屬鈉還原成四羰基鈷酸鈉[NaCo(CO)4],四羧基鈷酸鈉中含有的化學(xué)鍵為_____。(6)已知C60分子結(jié)構(gòu)和C60晶胞示意圖(如圖Ⅱ、圖Ⅲ所示):則一個(gè)C60分子中含有σ鍵的個(gè)數(shù)為______,C60晶體密度的計(jì)算式為____g·cm?3。(NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值)29、(10分)過渡元素有特殊性能常用于合金冶煉,p區(qū)元素用于農(nóng)藥醫(yī)藥、顏料和光電池等工業(yè)。(l)量子力學(xué)把電子在原子核外的一種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)稱為一個(gè)原子軌道,電子除空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)外,還有一種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)叫作_______(2)基態(tài)亞銅離子中電子占據(jù)的原子軌道數(shù)目為____。(3)Cr3+可以與CN-形成配離子,其中Cr3+以d2sp3方式雜化,雜化軌道全部用來與CN-形成配位鍵,則Cr3+的配位數(shù)為______,1mol該配離子中含有_______molσ鍵。(4)單晶硅可由二氧化硅制得,二氧化硅晶體結(jié)構(gòu)如圖所示,在二氧化硅晶體中,Si、O原子所連接的最小環(huán)為____元環(huán),則每個(gè)O原子連接________個(gè)最小環(huán)。(5)與砷同周期的p區(qū)元素中第一電離能大于砷的元素有________(填元素符號(hào));請(qǐng)根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的知識(shí)比較酸性強(qiáng)弱亞砷酸(H3AsO3,三元酸)____HNO3(填>,=,<)。(6)Zn與S形成晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,晶體密度為pg/cm3,則晶胞中距離最近的Zn、S之間的核間距離是____pm。(NA表示阿伏加德羅常數(shù),用含p、NA等的代數(shù)式表示)
參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、D【解析】
W、X、Y、Z均為的短周期主族元素,原子序數(shù)依次增加,X與Y形成的化合物能與水反應(yīng)生成酸且X、Y同主族,則X為O元素,Y為S元素,O、S元素核電荷數(shù)之和與W、Z的原子序數(shù)之和相等,則W、Z的原子序數(shù)之和24,而且W的原子序數(shù)小于O,Z的原子序數(shù)大于S,則Z為Cl元素,所以W的原子序數(shù)為24-17=7,即W為N元素;【詳解】A、Z為Cl元素,Cl元素的最高價(jià)含氧酸是最強(qiáng)酸,其它價(jià)態(tài)的含氧酸的酸性不一定強(qiáng),如HClO是弱酸,故A錯(cuò)誤;B、電子層越多,原子半徑越大,所以O(shè)<Cl,即原子半徑:X<Z,故B錯(cuò)誤;C、元素的非金屬性越強(qiáng),其氫化物越穩(wěn)定,非金屬性O(shè)>N,所以氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性:W<X,故C錯(cuò)誤;D、W、X與H形成化合物的水溶液可能是氨水,呈堿性,故D正確。答案選D?!军c(diǎn)晴】本題以元素推斷為載體,考查原子結(jié)構(gòu)位置與性質(zhì)關(guān)系、元素化合物知識(shí),推斷元素是解題的關(guān)鍵。1~20號(hào)元素的特殊的電子層結(jié)構(gòu)可歸納為:(1)最外層有1個(gè)電子的元素:H、Li、Na、K;(2)最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的元素:Be、Ar;(3)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的元素:C;(4)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)3倍的元素:O;(5)最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)總數(shù)一半的元素:Li、P;(6)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)4倍的元素:Ne;(7)次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的元素:Li、Si;(8)次外層電子數(shù)是其他各層電子總數(shù)2倍的元素:Li、Mg;(9)次外層電子數(shù)與其他各層電子總數(shù)相等的元素Be、S;(10)電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等的元素:H、Be、Al。2、A【解析】
通過給出的結(jié)構(gòu)式可知,蘿卜硫素含氫元素、碳元素,又該物質(zhì)由五種短周期元素構(gòu)成可知W、X、Y、Z中有一種是C,由“蘿卜硫素”推知其中含硫元素,結(jié)合結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中的成鍵數(shù)目知,Z為S,Y為O,W為C,X為N?!驹斀狻緼.原子半徑:S>C>N>O,故A正確;B.C的簡(jiǎn)單氫化物是有機(jī)物,不與N的氫化物反應(yīng),故B錯(cuò)誤;C.蘿卜硫素中氫元素不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),故C錯(cuò)誤;D.SO3的水化物是硫酸,強(qiáng)酸;SO2的水化物是亞硫酸,弱酸,故D錯(cuò)誤;答案選A?!军c(diǎn)睛】Y、Z同族,且形成化合物時(shí),易形成兩個(gè)化學(xué)鍵,故Y為O,Z為S。3、A【解析】
A、Na2S2O3溶液和HCl溶液反應(yīng),發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二氧化硫、硫單質(zhì)和氯化鈉,生成產(chǎn)物有硫,故A符合題意;B、H2S氣體在足量的O2中燃燒生成二氧化硫和水,生成產(chǎn)物中無硫單質(zhì)生成,故B不符合題意;C、碳和濃硫酸加熱反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫和水,生成產(chǎn)物中無硫單質(zhì)生成,故C不符合題意;D、銅和濃硫酸加熱反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水,生成產(chǎn)物中無硫單質(zhì)生成,故D不符合題意;故選:A。4、A【解析】
A.恒溫恒容,充入H2,氫氣濃度增大,v(正)增大,平衡右移,故A正確;B.恒溫恒容,充入He,各反應(yīng)物濃度都不變,v(正)不變,平衡不移動(dòng),故B錯(cuò)誤;C.加壓,體積縮小,各物質(zhì)濃度均增大,v(正)、v(逆)都增大,平衡不移動(dòng),故C錯(cuò)誤;D.升溫,v(正)增大,v(逆)增大,由于正反應(yīng)放熱,所以平衡左移,故D錯(cuò)誤;答案選A。【點(diǎn)睛】本題考查影響反應(yīng)速率和影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素;注意恒容容器通入惰性氣體,由于濃度不變,速率不變、平衡不移動(dòng),恒壓條件下通入惰性氣體,容器體積變大,濃度減小,相當(dāng)于減壓。5、C【解析】
A.金剛石中平均1個(gè)碳原子形成2個(gè)共價(jià)鍵,石墨中平均1個(gè)碳原子形成1.5個(gè)共價(jià)鍵,因此12g金剛石與12g石墨所含共價(jià)鍵數(shù)不相等,A錯(cuò)誤;B.常溫下,lLpH=7的1mol/LHCOONH4溶液顯中性,根據(jù)電荷守恒守恒可知HCOO-與NH4+的濃度相等,但由于二者均水解,所以數(shù)目均小于NA,B錯(cuò)誤;C.0.1molCl2與0.2molCH4光照充分反應(yīng)根據(jù)氯原子守恒可知生成HCl分子數(shù)為0.1NA,C正確;D.100g34%的H2O2(物質(zhì)的量是1mol)中加入MnO2充分反應(yīng)生成0.5mol氧氣,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA,D錯(cuò)誤;答案選C。6、A【解析】
A.氫離子抑制銨根離子水解,NH4HSO4溶液呈強(qiáng)酸性,NH4Al(SO4)2中兩種陽(yáng)離子水解顯酸性,要使這三種溶液的pH相等,則NH4Cl和NH4Al(SO4)2溶液中陽(yáng)離子的水解程度相等,硫酸氫銨濃度最小,所以NH4+濃度的大小順序?yàn)棰?gt;②>③,故A正確;B.氯化銨溶液中銨根水解促進(jìn)水的電離,醋酸溶液中醋酸電離抑制水的電離,當(dāng)pH相同時(shí),溶液中水的電離程度不同,故B錯(cuò)誤;C.Kh=>Ka,可知混合溶液中鹽的水解大于弱酸的電離,則等濃度的NaA、HA混合溶液中:c(HA)>c(Na+)>c(A?),故C錯(cuò)誤;D.酸性HF>CH3COOH,則酸根離子水解程度F?<CH3COO?,則溶液中c(F?)>c(CH3COO?),物質(zhì)的量濃度相等的NaF與CH3COOK溶液中由物料守恒得c(Na+)=c(K+),可知c(Na+)?c(F?)<c(K+)?c(CH3COO?),故D錯(cuò)誤;故答案選A?!军c(diǎn)睛】本題C選項(xiàng)注意利用HA的電離常數(shù)計(jì)算A-的水解常數(shù),判斷混合溶液中水解和電離程度的相對(duì)大小,進(jìn)而得出溶液中粒子濃度的相對(duì)大小。7、C【解析】
由導(dǎo)電性強(qiáng)弱可知,Pb(CH3COO)2是可溶性的弱電解質(zhì),在離子方程式中保留化學(xué)式,據(jù)此分析作答?!驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知,A.Pb(NO3)2溶液與CH3COONa溶液混合,會(huì)生成Pb(CH3COO)2,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:Pb2++2CH3COO-=Pb(CH3COO)2,A項(xiàng)正確;B.Pb(NO3)2溶液與K2S溶液混合會(huì)生成PbS沉淀,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:Pb2++S2-=PbS↓,B項(xiàng)正確;C.Pb(CH3COO)2溶液與K2S溶液混合,離子方程式為:Pb(CH3COO)2+S2-=PbS↓+2CH3COO-,C項(xiàng)錯(cuò)誤;D.Pb(CH3COO)2在水中電離:Pb(CH3COO)2Pb2++2CH3COO-,D項(xiàng)正確;答案選C?!军c(diǎn)睛】Pb(CH3COO)2易溶于水,在水溶液中部分電離,是少有的幾種不是強(qiáng)電解質(zhì)的鹽之一。8、C【解析】
A.聯(lián)堿法對(duì)母液處理方法:向母液中通入氨氣,冰凍和加食鹽,故A錯(cuò)誤;B.列管式熱交換器的使用能使能量在流程中得到充分利用,降低了能耗,故B錯(cuò)誤;C.硫化汞與氧氣反應(yīng)生成二氧化硫和汞,可以用焙燒辰砂制取汞,故C正確;D.犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法應(yīng)用的是原電池工作原理,故D錯(cuò)誤;故選:C。9、D【解析】
A.反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)時(shí),HX與HY消耗NaOH溶液的體積分別是30mL和40mL,故起始酸的體積比為3:4,故A錯(cuò)誤;B.NaOH滴定HX達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí),溶液pH約為8,而甲基橙的變色范圍是,故不能用甲基橙做指示劑,故B錯(cuò)誤;C.由圖像中兩種酸濃度相同時(shí)的pH可知,HY的酸性強(qiáng)于HX的酸性,pH相同的兩種酸溶液中,,故C錯(cuò)誤;D.同濃度的KX和HX的混合溶液中,存在電荷守恒為,物料守恒為,將物料守恒帶入電荷守恒可得,故D正確;答案選D?!军c(diǎn)睛】本題主要考查酸堿滴定圖像分析,為高頻考點(diǎn),難度不大。掌握酸堿滴定圖像分析、溶液中的離子濃度關(guān)系是解答關(guān)鍵。側(cè)重考查學(xué)生的分析圖像和解決化學(xué)問題的能力。10、D【解析】
A.向某黃色溶液中加入淀粉KI溶液,溶液呈藍(lán)色,該黃色溶液中可能含有Fe3+,F(xiàn)e3+也能將I-氧化為碘單質(zhì),故不能確定黃色溶液中只含有Br2,A選項(xiàng)錯(cuò)誤;B.濃鹽酸具有揮發(fā)性,燒杯中看見白色沉淀可能是揮發(fā)的HCl氣體與Na2SiO3溶液反應(yīng)得到H2SiO3的白色沉淀,不能證明酸性H2CO3>H2SiO3,B選項(xiàng)錯(cuò)誤;C.銀鏡反應(yīng)必須在堿性條件下進(jìn)行,該實(shí)驗(yàn)中加入銀氨溶液之前沒有加入如NaOH溶液的堿性溶液中和未反應(yīng)的稀硫酸,實(shí)驗(yàn)不能成功,故實(shí)驗(yàn)操作及結(jié)論錯(cuò)誤,B選項(xiàng)錯(cuò)誤;D.氯水既有酸性,又有漂白性,可以使pH試紙先變紅后褪色,D選項(xiàng)正確;答案選D。11、B【解析】
A.液氯是只含Cl2的純凈物,氯水是氯氣溶于水得到的混合物,不是同一物質(zhì),故A錯(cuò)誤;B.氫氧化鈉俗稱火堿、燒堿、苛性鈉,是同一物質(zhì),故B正確;C.膽礬的化學(xué)式為CuSO4·5H2O,綠礬的化學(xué)式為FeSO4·7H2O,二者表示的不是同一種物質(zhì),故C錯(cuò)誤;D.干冰是固體二氧化碳,水晶是二氧化硅晶體,二者表示的不是同一種物質(zhì),故D錯(cuò)誤。故答案選B?!军c(diǎn)睛】本題考查常見物質(zhì)的名稱,了解常見物質(zhì)的俗名是解題的關(guān)鍵,易錯(cuò)選項(xiàng)A,注意對(duì)易混淆的物質(zhì)歸納總結(jié)。12、B【解析】A.該反應(yīng)制取氯氣需要加熱,故A不合理;B.濃硫酸干燥氯氣,通過該裝置說明干燥的氯氣沒有漂白性,故B合理;C.氯氣密度大于空氣,要用向上排空氣法收集氯氣,故C不合理;D.氯氣在飽和食鹽水中難以溶解,故D不合理。故選B。13、C【解析】
A.鹽酸中滴加Na2SO3溶液反應(yīng)生成SO2氣體,只能說明鹽酸酸性大于亞硫酸,無法比較S和Cl的非金屬性強(qiáng)弱,故A錯(cuò)誤;B.Fe先與FeCl3反應(yīng),再與Cu2+反應(yīng),由于加入少量的鐵粉,F(xiàn)e3+未反應(yīng)完,所以無紅色固體生成,無法確定是否含有Cu2+,故B錯(cuò)誤;C.酸性高錳酸鉀溶液有氧化性,加入乙醇,溶液褪色,說明乙醇被氧化,體現(xiàn)了乙醇的還原性,故C正確;D.用3mL稀硫酸與純鋅粒反應(yīng),再加入幾滴Cu(NO3)2濃溶液,在酸性條件下,硝酸根離子具有強(qiáng)氧化性,與金屬反應(yīng)不能生成氫氣,故D錯(cuò)誤,故選C。14、B【解析】
W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增加的短周期主族元素,位于三個(gè)周期,Y、Z同周期,則W位于第一周期,為H元素,X位于第二周期,Y、Z位于第三周期,X的簡(jiǎn)單氫化物可與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)生成鹽,則X為N元素,X、Z同主族,則Z為P元素,Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是二元中強(qiáng)堿,Y為Mg元素,據(jù)此分析解答。【詳解】A.Y為Mg元素,Z為P元素,Y、Z同周期,同周期元素隨核電核數(shù)增大,原子半徑減小,則原子半徑大?。篩>Z,故A正確;B.X為N元素,Y為Mg元素,Y3X2為Mg3N2,屬于離子化合物,其中只有離子鍵,故B錯(cuò)誤;C.Z為P元素,最高價(jià)氧化物為五氧化二磷,具有吸水性,屬于酸性干燥劑,故C正確;D.W為H元素,X為N元素,XW3為氨氣,濃氨水與氯氣在空氣中反應(yīng)生成氯化銨,形成白煙,可以用含氨氣的濃溶液檢驗(yàn)氯氣管道是否漏氣,故D正確;答案選B。15、A【解析】
A.增大壓強(qiáng)加快反應(yīng)速率,且合成氨的反應(yīng)為體積縮小的反應(yīng),則加壓平衡正向移動(dòng),有利于提高產(chǎn)率,選項(xiàng)A正確;B.催化劑對(duì)平衡移動(dòng)無影響,不影響產(chǎn)率,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;C.二氧化硫的催化氧化反應(yīng)為放熱反應(yīng),則升高溫度平衡逆向移動(dòng),產(chǎn)率降低,選項(xiàng)C錯(cuò)誤;D.侯氏制堿法循環(huán)利用母液可提高產(chǎn)率,但對(duì)反應(yīng)速率無影響,選項(xiàng)D錯(cuò)誤;答案選A。16、D【解析】
n(S)==0.075mol,根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒得n(Fe3+)==0.15mol,則n(Fe2+)=0.425mol?0.15mol=0.275mol,所以Fe2+與Fe3+的物質(zhì)的量之比==11:6。A.鹽酸恰好反應(yīng)生成FeCl20.425mol,根據(jù)氯原子守恒得:c(HCl)==8.5mol/L,故A正確;B.根據(jù)氫原子、氯原子守恒得:n(H2S)=1/2n(HCl)=n(FeCl2)=0.425mol,則V(H2S)=0.425mol×22.4L/mol=9.52L,故B正確;C.FexS中n(S)=0.075mol+0.425mol=0.5mol,n(Fe)=0.425mol,所以n(Fe):n(S)=0.425mol:0.5mol=0.85,所以x=0.85,故C正確;D.
根據(jù)上述分析計(jì)算Fe2+的物質(zhì)的量為0.275mol,故D錯(cuò)誤。故選D。17、D【解析】A、油和水互不相溶,分層,分離油和水的混合物應(yīng)用分液漏斗,故A錯(cuò)誤;B、硝酸有強(qiáng)氧化性,能將二價(jià)鐵氧化為三價(jià)鐵,故B錯(cuò)誤;C、將含氯化氫的氯氣通過碳酸氫鈉溶液,會(huì)產(chǎn)生CO2,應(yīng)通過飽和食鹽水,才可收集到純氯氣,故C錯(cuò)誤;D、用濕布熄滅實(shí)驗(yàn)臺(tái)上酒精著火,屬于隔絕氧氣滅火,故D正確;故選D。18、C【解析】
A.滴定終點(diǎn)生成強(qiáng)堿弱酸鹽,溶液呈堿性,而甲基橙的變色范圍是3.1~4.4,所以應(yīng)選酚酞作指示劑,故A錯(cuò)誤;B.由圖可知,濃度均為0.0100mol/LHA、H3B溶液中,HA、H3B溶液,H3B溶液起始時(shí)pH更小,說明H3B電離出氫離子的能力強(qiáng)于HA,則酸性較強(qiáng)的為H3B,故B錯(cuò)誤;C.,,由圖可知時(shí),pH為7.2,則Ka2=10-7.2,K=10-6.8,HB2-的電離常數(shù)為Ka3,由于Ka2>>Ka3,所以常溫下HB2-的水解程度大于電離程度,NaH2B溶液呈堿性,故C正確;D.,K==,由圖可知,時(shí),氫離子濃度等于Ka1,因此Ka1的量級(jí)在10-2~10-3,H2B-離子的水解常數(shù)的數(shù)量級(jí)為10-12,故D錯(cuò)誤。答案選C。19、D【解析】
A.利用化學(xué)反應(yīng)可以制取新的物質(zhì),根據(jù)混合物中各物質(zhì)性質(zhì)的不同,可以采用不同的方法對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分離提純,這些都與化學(xué)知識(shí)息息有關(guān),A正確;B.聚丙烯分子內(nèi)不含不飽和鍵,因此聚丙烯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,B正確;C.酒精能使蛋白質(zhì)失去生理活性,但由于酒精是易燃物,會(huì)著火燃燒,所以在噴灑75%的酒精溶液進(jìn)行消毒時(shí)要注意防火,以免引起火災(zāi),C正確;D.“84消毒液”主要成分是NaClO,“潔廁靈”主要成分為鹽酸,若二者混合會(huì)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生有毒氣體Cl2,導(dǎo)致大氣污染,因此二者不能混合使用,D錯(cuò)誤;故答案選D。20、C【解析】
A.氯化銨溶液呈酸性,能使石蕊變紅,所以紅色石蕊試紙不變色,A不正確;B.向盛有K2Cr2O7溶液的試管中滴加濃硫酸,平衡Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+逆向移動(dòng),溶液的顏色加深,B不正確;C.向FeCl3溶液中加入KI溶液,發(fā)生反應(yīng)2Fe3++2I-=2Fe2++I2,再加入苯,充分振蕩,靜置,液體分為兩層,上層為紫紅色的碘的苯溶液,下層為無色的水溶液,C正確;D.向蔗糖在硫酸催化下水解液中加入新制氫氧化銅懸濁液并加熱,硫酸與氫氧化銅作用生成硫酸銅,不能將葡萄糖氧化,沒有磚紅色沉淀出現(xiàn),D不正確;故選C。21、B【解析】
K層最多只能填2個(gè)電子,因此Z原子最外層有6個(gè)電子,考慮到X、Y不可能是第一周期,則Z是硫,W是氯,X是氮,Y是氧,據(jù)此來分析本題即可?!驹斀狻緼.非金屬越強(qiáng),其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng),而W的非金屬性比Z強(qiáng),因此W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比Z強(qiáng),A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.有機(jī)化合物必須有碳元素,這四種元素不能組成有機(jī)化合物,B項(xiàng)正確;C.非金屬性越強(qiáng),其單質(zhì)與氫氣的化合越容易,Y的非金屬性強(qiáng)于Z,因此Y的單質(zhì)更易與氫氣反應(yīng),C項(xiàng)錯(cuò)誤;D.X、Y可以組成二氧化氮,這是一種紅棕色氣體,D項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選B。22、D【解析】
A、三價(jià)鐵與苯酚會(huì)發(fā)生顯色反應(yīng),不能大量共存,A錯(cuò)誤;B、電荷不守恒,正確的離子方程式為2Fe3++2I-2Fe2++I(xiàn)2,B錯(cuò)誤;C、不符合配比關(guān)系,正確的離子方程式為2Fe3++3SO42—+3Ba2++6OH-2Fe(OH)3↓+3BaSO4↓,C錯(cuò)誤;D、根據(jù)原子守恒,鐵離子的物質(zhì)的量為0.2mol,與足量Zn反應(yīng)生成0.2mol鐵,為11.2g,D正確;答案選D。二、非選擇題(共84分)23、丙烯加成反應(yīng)ab—COOH+NaOH+NaBr;+O2+2H2O【解析】
由題中信息可知,A為鏈狀烴,則A只能為丙烯,與苯環(huán)在一定條件下反應(yīng)會(huì)生成丙苯,故B為丙苯,丙苯繼續(xù)反應(yīng),根據(jù)分子式可推知C為丙酮,D為苯酚,丙酮與苯酚在催化劑作用下會(huì)生成E();采用逆合成分析法可知,根據(jù)PEI[]的單體,再結(jié)合題意,可推知4-氯-1,2-二甲基催化氧化制備F,則F為,根據(jù)給定信息ii可知,K為,據(jù)此分析作答?!驹斀狻浚?)A為鏈狀烴,根據(jù)分子可以判斷,A只能是丙烯;(2)A→B為丙烯與苯反應(yīng)生成丙苯的過程,其反應(yīng)類型為加成反應(yīng);(3)根據(jù)相似相容原理可知,苯酚常溫下在水中的溶解度不大,其分子中不存在碳碳雙鍵,可以與甲醛發(fā)生縮聚反應(yīng),故答案為ab;(4)4-氯-1,2-二甲苯催化氧化得到F,則F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,其分子中所含官能團(tuán)有-Cl和—COOH,故答案為—COOH;(5)僅以2-溴丙烷為有機(jī)原料,先在氫氧化鈉水溶液中水解生成2-丙醇,然后2-丙醇催化氧化生成丙酮,有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為,。(6)由E和K的結(jié)構(gòu)及題中信息可知,中間產(chǎn)物1為;再由中間產(chǎn)物1的結(jié)構(gòu)和信息可知,中間產(chǎn)物2的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為?!军c(diǎn)睛】本題考查的是有機(jī)推斷,難度很大。很多信息在題干中沒有出現(xiàn),而是出現(xiàn)在問題中。所以審題時(shí),要先瀏覽整題,不能因?yàn)楹铣陕肪€沒有看懂就輕易放棄。另外,雖然本題所涉及的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)很復(fù)雜,只要我們仔細(xì)分析官能團(tuán)的變化和題中的新信息,還是能夠解題的。24、取代反應(yīng)保護(hù)酚羥基,防止酚羥基被氧化羧基和酚羥基17種或【解析】
根據(jù)流程圖,烴A與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成鹵代烴B,B在氫氧化鈉溶液條件下水解后酸化生成C,根據(jù)C的化學(xué)式可知,A為甲苯(),根據(jù)E的結(jié)構(gòu),結(jié)合信息②可知,D為,則C為,因此B為苯環(huán)上的氫原子被取代的產(chǎn)物,反應(yīng)條件為鐵作催化劑,B為,據(jù)此分析?!驹斀狻扛鶕?jù)流程圖,烴A與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成鹵代烴B,B在氫氧化鈉溶液條件下水解后酸化生成C,根據(jù)C的化學(xué)式可知,A為甲苯(),根據(jù)E的結(jié)構(gòu),結(jié)合信息②可知,D為,則C為,因此B為苯環(huán)上的氫原子被取代的產(chǎn)物,反應(yīng)條件為鐵作催化劑,B為。(1)根據(jù)上述分析,C為;(2)反應(yīng)⑤是與乙酸酐發(fā)生取代反應(yīng)生成和乙酸,反應(yīng)類型為取代反應(yīng);在③之前設(shè)計(jì)②可以保護(hù)酚羥基,防止酚羥基被氧化,故答案為取代反應(yīng);保護(hù)酚羥基,防止酚羥基被氧化;(3)F為,含氧官能團(tuán)的名稱為羧基和酚羥基;(4)G(阿司匹林)中的酯基水解生成的羥基為酚羥基,也能與氫氧化鈉反應(yīng),因此與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為;(4)E為,a.含—OH,可為酚羥基、醇羥基或羧基中的—OH;b.能發(fā)生水解反應(yīng)說明含有酯基;c.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)說明含有醛基;滿足條件的結(jié)構(gòu)是:若苯環(huán)上只有一個(gè)取代基則為HCOOCH(OH)-,只有一種;若苯環(huán)上有兩個(gè)取代基,可為HCOOCH2-和-OH,苯環(huán)上的位置可為鄰、間、對(duì)位,故有3種;若苯環(huán)上有兩個(gè)取代基還可以為HCOO-和-CH2OH,苯環(huán)上的位置可為鄰、間、對(duì)位,故有3種;若苯環(huán)上有三個(gè)取代基,為HCOO-、-CH3和-OH,根據(jù)定二議三,兩個(gè)取代基在苯環(huán)上有鄰、間、對(duì)位,再取代第三個(gè)取代基在苯環(huán)上時(shí)分別有4、4、2種共10種;綜上符合條件的同分異構(gòu)體共有17種;其中核磁共振氫譜中有五組峰,峰面積之比為1:2:2:2:1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為或;(5)用甲苯為原料合成功能高分子材料()。需要合成,根據(jù)題干信息③,可以由合成;羧基可以由甲基氧化得到,因此合成路線為。25、坩堝CuO+2H+=Cu2++H2O先有藍(lán)色沉淀生成,繼續(xù)滴加氨水,沉淀逐漸消失,溶液變?yōu)樯钏{(lán)色。硫酸四氨合銅晶體在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度(或降低了硫酸四氨合銅晶體的溶解度)CuSO4或[Cu(NH3)4]SO4或Cu2(OH)2SO4或CuSO4·5H2O平衡氣壓(或防止倒吸)偏低【解析】
(1)①灼燒固體,應(yīng)在坩堝中進(jìn)行,故答案為:坩堝;(2)銅灼燒后生成的固體為氧化銅,加入硫酸后會(huì)發(fā)生反應(yīng)生成CuSO4和水,反應(yīng)方程式為:CuO+H2SO4=CuSO4+H2O,答案:CuO+2H+=Cu2++H2O。(3)向硫酸銅溶液中逐滴加入氨水先產(chǎn)生藍(lán)色氫氧化銅沉淀,繼續(xù)加入過量的氨水,又生成四氨合銅絡(luò)離子,藍(lán)色沉淀逐漸消失變成深藍(lán)色溶液。答案:先有藍(lán)色沉淀生成,繼續(xù)滴加氨水,沉淀逐漸消失,溶液變?yōu)樯钏{(lán)色。(4)因?yàn)榱蛩崴陌焙香~晶體在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度,所以加入乙醇會(huì)析出晶。常溫下硫酸四氨合銅晶體在空氣中不穩(wěn)定,受熱時(shí)易發(fā)生分解,若將深藍(lán)色溶液濃縮結(jié)晶,在收集到的晶體中可能混有CuSO4或[Cu(NH3)4]SO4或Cu2(OH)2SO4或CuSO4·5H2O。答案:硫酸四氨合銅晶體在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度(或降低了硫酸四氨合銅晶體的溶解度);CuSO4或[Cu(NH3)4]SO4或Cu2(OH)2SO4或CuSO4·5H2O。(5)裝置中玻璃管可起到平衡氣壓,防止倒吸;答案:平衡氣壓(或防止倒吸)。(6)因?yàn)樯傻氖前睔?,如果沒有冰鹽水冷卻,容易揮發(fā),導(dǎo)致剩余HCl量增多,所以如沒有使用冰鹽水冷卻,會(huì)使氨含量測(cè)定結(jié)果偏低。答案:偏低。26、吸收多余的NO2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、2NO+O2=NO2由于獲得NO的過程中會(huì)產(chǎn)生其他氮氧化物在A、B之間增加裝有水的洗氣瓶75%bc【解析】
在裝置A中稀硝酸與Cu反應(yīng)產(chǎn)生Cu(NO3)2、NO和H2O,反應(yīng)產(chǎn)生的NO氣體經(jīng)B裝置的無水CaCl2干燥后進(jìn)入裝置C中,發(fā)生反應(yīng):2NO+Na2O2=2NaNO2,未反應(yīng)的NO在裝置D中被酸性KMnO4氧化除去。再用酸性KMnO4溶液測(cè)定NaNO2純度中,可根據(jù)反應(yīng)過程中的電子得失數(shù)目相等計(jì)算,利用反應(yīng)過程中操作使KMnO4溶液消耗體積大小上分析實(shí)驗(yàn)誤差?!驹斀狻?1)酸性KMnO4溶液具有氧化性,能將NO氧化為NO3-,所以裝置D的作用是吸收多余的NO;若沒有裝置B中無水CaCl2的干燥作用,其中的H2O就會(huì)與Na2O2發(fā)生反應(yīng):2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑,反應(yīng)產(chǎn)生O2再與NO反應(yīng):2NO+O2=NO2,氣體變?yōu)镹O2;(2)由于反應(yīng)開始時(shí)硝酸濃度較大時(shí),可能有NO2產(chǎn)生,獲得NO的過程中可能會(huì)產(chǎn)生其他氮氧化物,這樣會(huì)干擾實(shí)驗(yàn)結(jié)果,提高NaNO2純度可以在A、B之間增加裝有水的洗氣瓶,減小實(shí)驗(yàn)誤差;(3)根據(jù)電子守恒可得關(guān)系式:5(NH4)2Fe(SO4)2~MnO4-,消耗n(KMnO4)=0.1mol/L×0.01L=0.001mol,根據(jù)2MnO4-~5NO2-可知NO2-反應(yīng)消耗KMnO4溶液的物質(zhì)的量n(KMnO4)=0.05mol/L×0.024L-0.001mol=2.0×10-4mol,則NaNO2的物質(zhì)的量n(NaNO2)=5.0×10-4mol,則100mL溶液中含NaNO2的物質(zhì)的量為n(NaNO2)總=5.0×10-4mol×=5.0×10-3mol,所以樣品中NaNO2的純度為×100%=75%;(4)a.滴定至溶液紫色剛剛好褪去,消耗(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液體積偏小,n[(NH4)2Fe(SO4)2]偏小,導(dǎo)致NaNO2的量測(cè)定結(jié)果偏高,a正確;b.加入A與KMnO4溶液前錐形瓶未經(jīng)干燥,對(duì)測(cè)量結(jié)果無影響,b錯(cuò)誤;c.實(shí)驗(yàn)中使用的(NH4)2Fe(SO4)2溶液暴露在空氣中時(shí)間過長(zhǎng),部分(NH4)2Fe(SO4)2被氧化,消耗的(NH4)2Fe(SO4)2偏大,導(dǎo)致的測(cè)量結(jié)果偏低,c錯(cuò)誤;故合理選項(xiàng)是bc?!军c(diǎn)睛】本題考查了裝置的連接、試劑的作用、實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)及滴定方法在物質(zhì)含量測(cè)定的應(yīng)用。掌握反應(yīng)原理、各個(gè)裝置中試劑的作用是解題關(guān)鍵,在物質(zhì)含量測(cè)定中要結(jié)合反應(yīng)過程中電子守恒分析。題目考查學(xué)生分析和解決問題的能力,主要是物質(zhì)性質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)定量關(guān)系的計(jì)算分析。27、C+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O排盡空氣,防止生成的NO被氧氣氧化紅棕色氣體消失,銅片溶解,溶液變藍(lán),導(dǎo)管口有無色氣泡冒出CNa2CO3、NaOH5NO+3MnO4?+4H+=5NO3?+3Mn2++2H2O0.24g【解析】
A裝置為C與HNO3(濃)反應(yīng)生成二氧化碳與二氧化氮,二氧化氮在B中與水反應(yīng)生成硝酸,硝酸與Cu反應(yīng)生成NO,D裝置中制備NaNO2,由于二氧化碳、水蒸氣與過氧化鈉反應(yīng)的得到碳酸鈉、氫氧化鈉,故需要除去二氧化碳,并干燥NO氣體,所以C中放了堿石灰,反應(yīng)開始需要排盡裝置中的空氣,防止氧氣將NO氧化,利用酸性高錳酸鉀溶液溶液氧化未反應(yīng)的NO,可以防止污染空氣?!驹斀狻?1)A裝置為C與HNO3(濃)反應(yīng)生成二氧化碳與二氧化氮,反應(yīng)方程式為:C+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O;(2)實(shí)驗(yàn)開始前通入一段時(shí)間N2,可排盡裝置中的空氣,防止氧氣將NO氧化;(3)二氧化氮在B中與水反應(yīng)生成硝酸,硝酸與Cu反應(yīng)生成NO,所以看到的現(xiàn)象為:紅棕色氣體消失,銅片溶解,溶液變藍(lán),導(dǎo)管口有無色氣泡冒出;(4)①根據(jù)分析可知,C裝置中可能盛放的試劑是堿石灰;②結(jié)合分析可知,二氧化碳、水蒸氣與過氧化鈉反應(yīng)的得到副產(chǎn)物碳酸鈉、氫氧化鈉;(5)根據(jù)題目提供信息可知酸性條件下,NO能與MnO4?反應(yīng)生成NO3?和Mn2+,方程式為:5NO+3MnO4?+4H+=5NO3?+3Mn2++2H2O;(6)n(Na2O2)==0.02mol,根據(jù)元素守恒可知1.56gNa2O2完全轉(zhuǎn)化為NaNO2,需要n(NO)=0.04mol。設(shè)參加反應(yīng)的碳為xmol,根據(jù)方程式C+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O可知生成n(NO2)=4xmol,根據(jù)方程式3NO2+H2O=2HNO3+NO,可知4xmolNO2與水反應(yīng)生成xmol硝酸和xmolNO;根據(jù)3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O可知硝酸與銅反應(yīng)生成的NO為xmol,所以有xmol+xmol=2xmol=0.04mol,解得x=0.02mol,則需要的碳的質(zhì)量為12g/mol×0.02mol=0.24g?!军c(diǎn)睛】本題易錯(cuò)點(diǎn)為第(3)小題的現(xiàn)象描述,在描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象要全面,一般包括有無氣體的產(chǎn)生、溶液顏色是否有變化、固體是否溶解、是否有沉淀生成、體系的顏色變化。28、1s22s22p63s23p63d1或[Ar]3d110sp3氫鍵N≡C—S—S—C≡N氨分子與Zn2+形成配合物后,孤對(duì)電子與Zn2+成鍵,原孤對(duì)電子與鍵對(duì)電子間的排斥作用變?yōu)殒I對(duì)電子間的排斥,排斥減弱,故H-N-H鍵角變大分子離子鍵、配位鍵、極性鍵904×12×60×1030/(a3×NA)【解析】
(1)Sc是21號(hào)元素,根據(jù)泡利原理書寫其電子排布式;s能級(jí)有1個(gè)軌道,p能級(jí)有3個(gè)軌道,d能級(jí)只有1個(gè)電子,占有1個(gè)軌道,據(jù)此計(jì)算總的軌道數(shù);(2)依據(jù)雜化軌道理論作答;羥基中含電負(fù)性較強(qiáng)的O,根據(jù)化學(xué)鍵特點(diǎn)回答;(3)根據(jù)等電子體原理分析作答;(4)鍵對(duì)電子間的排斥作用小于孤對(duì)電子與鍵對(duì)電子間的排斥作用,據(jù)此作答;(5)根據(jù)給定的物理性質(zhì)判斷晶體類型;【詳解】(1)Sc是21號(hào)元素,核外電子排布式為[Ar]3d14s2,則Sc2+的電子排布式為1s22s22p63s23p63d1或[Ar]3d1;s能級(jí)有1個(gè)軌道,p能級(jí)有3個(gè)軌道,d能級(jí)只有1個(gè)電子,占有1個(gè)軌道,因此電子占據(jù)的軌道有1+1+3+1+3+1=10個(gè),故答案為1s22s22p63s23p63d1或[Ar]3d1;10;(2)羥基的中心原子氧原子,有2個(gè)σ鍵,2個(gè)孤電子對(duì),其雜化軌道數(shù)為2+2=4,因此雜化類型是sp3,羥基鍵通過氫鍵聯(lián)系到一起,故答案為sp3;氫鍵;(3)N3-、SCN-與CO2互為等電子體,因此SCN-的空間構(gòu)型為直線型,(SCN)2的結(jié)構(gòu)式應(yīng)為N≡C-S-S-C≡N,故答案為N≡C-S-S-C≡N;(4)氨分子與Zn2+形成配合物后,孤對(duì)電子與Zn2+成鍵,原孤對(duì)電子與鍵對(duì)電子間的排斥作用變?yōu)殒I對(duì)電子間的排斥,排斥減弱,故H-N-H鍵角變大,故答案為氨分子與Zn2+形成配合物后,孤對(duì)電子與Zn2+成鍵,原孤對(duì)電子與鍵對(duì)電子間的排斥作用變?yōu)殒I對(duì)電子間的排斥,排斥減弱,故H-N-H鍵角變大;(5)熔點(diǎn)為52℃,可溶于乙醇、乙醚、苯等有機(jī)溶劑,則可知Co2(CO)8屬于分子晶體
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