高中化學(xué)人教版第四章化學(xué)與自然資源的開(kāi)發(fā)利用 第二章化學(xué)反應(yīng)與能量檢測(cè)題b卷

第二章化學(xué)反應(yīng)與能量檢測(cè)題B卷一、選擇題（每小題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意）1．下列說(shuō)法不正確的是（）A．有能量變化的過(guò)程不一定是化學(xué)變化B．化學(xué)反應(yīng)的特征是有新物質(zhì)生成C．經(jīng)過(guò)加熱而發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)不一定都是吸熱反應(yīng)D．只要有化學(xué)鍵的斷裂，一定發(fā)生化學(xué)反應(yīng)2．氫燃料電池公交汽車(chē)已經(jīng)駛上北京街頭，下列說(shuō)法正確的是（）A．電解水制取氫氣是理想而經(jīng)濟(jì)的制氫方法B．發(fā)展氫燃料電池汽車(chē)不需要安全高效的儲(chǔ)氫技術(shù)C．氫燃料電池汽車(chē)的使用，可以有效減少城市空氣污染D．氫燃料電池把氫氣和氧氣燃燒放出的熱能轉(zhuǎn)化為電能3．兩種金屬、和稀硫酸組成原電池時(shí)，是正極。下列有關(guān)推斷正確的是（）A．的金屬性強(qiáng)于B．電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是還原反應(yīng)C．電子不斷由電極經(jīng)外電路流向電極D．在金屬性活動(dòng)順序表中一定排在氫前面4．下列說(shuō)法中，正確的是（）A．鎳氫電池、鋰離子電池和堿性鋅錳干電池都是二次電池B．燃料電池是一種高效但是會(huì)污染環(huán)境的新型電池C．化學(xué)電池的反應(yīng)原理是氧化還原反應(yīng)D．鉛蓄電池放電的時(shí)候正極是，負(fù)極是5．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法，正確的是（）A．化學(xué)反應(yīng)速率是指一定時(shí)間內(nèi)，任何一種反應(yīng)物濃度的減少或任何一種生成物濃度的增加B．根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小，可以知道化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢C．化學(xué)反應(yīng)速率為，是指時(shí)，物質(zhì)的量濃度為D．對(duì)任何化學(xué)反應(yīng)來(lái)說(shuō)，反應(yīng)速率越大化學(xué)現(xiàn)象越明顯6．在影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素中，肯定能使化學(xué)反應(yīng)速率加快的方法是（）①升高溫度②加入催化劑③增大反應(yīng)物濃度④將塊狀固體反應(yīng)物磨成粉末A．①②③ B．①②④ C．①③④ D．①②③④7．下列4種鹽酸溶液，均能跟鋅片反應(yīng)，其中最初反應(yīng)速率最快的是（）A．10℃的鹽酸溶液B．20℃的鹽酸溶液C．20℃的鹽酸溶液D．20℃的鹽酸溶液8．和都是汽車(chē)尾氣中的有害物質(zhì)，它們能緩慢地反應(yīng)生成和，下列有關(guān)敘述正確的是（）A．使用適當(dāng)?shù)拇呋瘎┎挥绊懛磻?yīng)速率B．降低壓強(qiáng)能提高反應(yīng)速率C．升高溫度能提高反應(yīng)速率D．改變壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率無(wú)影響9．關(guān)于如圖所示裝置的敘述，不正確的是（）A．銅是正極，銅片上有氣泡產(chǎn)生B．銅片質(zhì)量逐漸減少C．電子從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片D．氫離子在銅片表面被還原10．如圖所示的裝置，試管中盛有水，氣球中盛有干燥的顆粒，管中注有紅色的水，將氣球用橡皮筋緊縛在試管口，實(shí)驗(yàn)時(shí)將氣球中的抖落到試管的水中，將發(fā)生的現(xiàn)象是（）A．形管內(nèi)水的紅色褪去B．試管內(nèi)溶液變紅C．氣球被吹大D．形管中水位不變11．把鎂條投入到盛有鹽酸的敞口容器中，產(chǎn)生的速率可用圖表示。下列因素中對(duì)產(chǎn)生速率沒(méi)有影響的是（）A．的濃度 B．鎂條的表面積C．溶液的溫度 D．的濃度12．一定條件下的可逆反應(yīng)：，在下列四種狀態(tài)下不處于平衡狀態(tài)的是（）選項(xiàng)正反應(yīng)速率逆反應(yīng)速度ABCD13．在一定條件下，對(duì)于密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng)：，下列說(shuō)法不正確的是（）A．、、的濃度不再變化時(shí)，說(shuō)明該可逆反應(yīng)處在了平衡狀態(tài)B．達(dá)到平衡后，、、在密閉容器中共存C．達(dá)到平衡后，反應(yīng)停止，正、逆反應(yīng)速率都等于零D．任何可逆反應(yīng)在給定條件下的進(jìn)程都有一定的限度14．某原電池總反應(yīng)離子方程式為。能實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的原電池是（）A．正極為銅，負(fù)極為鐵，電解質(zhì)溶液為溶液B．正極為銅，負(fù)極為鐵，電解質(zhì)溶液為溶液C．正極為鐵，負(fù)極為鋅，電解質(zhì)溶液為D．正極為銀，負(fù)極為鐵，電解質(zhì)溶液為15．一定條件下，在容積不變的密閉容器中，對(duì)于可逆反應(yīng)，能說(shuō)明這一反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（）①單位時(shí)間內(nèi)生成的同時(shí)生成②單位時(shí)間內(nèi)生成的同時(shí)生成③用、、表示的反應(yīng)速率之比為④混合氣體的顏色不再改變A．①④ B．②③ C．①③ D．全部二、填空題16．把在空氣中久置的鋁片投入盛有叫硫酸溶液的燒杯中，該鋁片與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率與反應(yīng)時(shí)間可用圖所示的坐標(biāo)曲線來(lái)表示，完成下列問(wèn)題：（1）曲線段不產(chǎn)生氫氣的原因有關(guān)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________________。（2）曲線由段，產(chǎn)生氫氣的速率增加較快的主要原因______________________________。（3）曲線在點(diǎn)以后，產(chǎn)生氫氣的速率逐漸下降的主要原因_____________________________。17．某溫度時(shí)，在密閉容器中氣態(tài)物質(zhì)和反應(yīng)生成氣態(tài)物質(zhì)，它們的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如下表所示。（1）根據(jù)表中的數(shù)據(jù)，在圖中畫(huà)出、、的物質(zhì)的量（）隨時(shí)間（）變化的曲線：013591014體系中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________；（3）列式計(jì)算該反應(yīng)在時(shí)間內(nèi)產(chǎn)物的平均反應(yīng)速率：__________；（4）該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率等于__________