高中化學(xué)魯科版有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)第三章有機(jī)合成及其應(yīng)用合成高分子化合物 優(yōu)秀獎

（必修2）第三節(jié)《化學(xué)反應(yīng)素率和限度》過關(guān)訓(xùn)練試題（時間：45分鐘滿分：100分）一、選擇題(每小題4分，共48分，每題有1—2個選項(xiàng)符合題意。)1．反應(yīng)4A(s)＋3B(g)=2C(g)＋D(g)，經(jīng)2min，B的濃度減少mol·L－1。對此反應(yīng)速率的表示，正確的是()A．用A表示的反應(yīng)速率是mol·(L·min)－1B．分別用B、C、D表示反應(yīng)的速率，其比是3:2:1C．在2min末的反應(yīng)速率，用B表示是mol·(L·min)－1D．在這2min內(nèi)用B和C表示的反應(yīng)速率的值都是逐漸減小的答案：B2．已知1molN2與3molH2反應(yīng)生成2molNH3時放出的熱量等于kJ。如果N2、H2各有1mol、3mol，通入密閉反應(yīng)裝置中充分發(fā)生反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，下列有關(guān)說法正確的是()A．放出kJ的熱量B．放出的熱量小于kJC．反應(yīng)后，裝置中只有NH3D．反應(yīng)裝置中N2、H2、NH3都存在答案：BD3．1molN2和3molH2合成NH3達(dá)到平衡時，下列說法正確的是()A．NH3的生成速率與分解速率相等B．N2、H2、NH3的分子數(shù)相等C．n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)＝1∶3∶2D．c(N2)＝c(H2)＝c(NH3)，且保持不變答案：A4．下列方法中可以證明2HI(g)H2(g)＋I(xiàn)2(g)已達(dá)平衡狀態(tài)的是()①單位時間內(nèi)生成nmolH2的同時生成nmolHI②一個H—H鍵斷裂的同時有兩個H—I鍵斷裂③體積分?jǐn)?shù)φ(HI)＝φ(I2)④反應(yīng)速率v(H2)＝v(I2)＝(HI)時⑤c(HI)∶c(H2)∶c(I2)＝2∶1∶1⑥溫度和體積一定時，容器內(nèi)某一生成物的濃度不再變化⑦溫度和體積一定時，容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化⑧溫度和壓強(qiáng)一定時，容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化⑨溫度和體積一定時，容器內(nèi)混合氣體的顏色不再變化⑩溫度和壓強(qiáng)一定時，容器內(nèi)混合氣體的密度不再變化A．①②⑥ B．②⑥⑨C．②⑥⑦ D．②⑥⑦⑧⑨⑩答案：B5．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)是制備硫酸的重要反應(yīng)。下列敘述正確的是()A．催化劑V2O5不改變該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率B．增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，反應(yīng)速率一定增大C．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度將縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時間D．在t1、t2時刻，SO3(g)的濃度分別是c1、c2，則時間間隔t1～t2內(nèi)，SO3(g)生成的平均速率為v＝eq\f(c2－c1,t2－t1)答案：D6．對于反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。下列判斷正確的是()A．2molSO2和足量O2反應(yīng)，必定生成2molSO3B．當(dāng)v正>v逆時，隨著反應(yīng)進(jìn)行，反應(yīng)物的物質(zhì)的量逐漸減小C．正反應(yīng)速率之比為v(SO2)∶v(O2)∶v(SO3)＝2∶1∶2D．在其他條件不變時，增大壓強(qiáng)，v正增大，v逆減小答案：BC7．在密閉容器中，X2(g)＋Y2(g)2Z(g)，已知起始時X2、Y2和Z各物質(zhì)濃度分別為mol/L,mol/L和mol/L，反應(yīng)在一定條件下達(dá)到平衡時，各物質(zhì)的濃度可能是()A．c(Z)＝mol/LB．c(Y2)＝mol/LC．c(Y2)＝mol/LD．c(Z)＝mol/L答案：AB8．下圖表示反應(yīng)X(g)4Y(g)＋Z(g)，ΔH<0，在某溫度時X的濃度隨時間變化的曲線：下列有關(guān)該反應(yīng)的描述正確的是()A．第6min后，反應(yīng)就終止了B．X的平衡轉(zhuǎn)化率為85%C．若升高溫度，X的平衡轉(zhuǎn)化率將大于85%D．若降低溫度，v正和v逆將以同樣倍數(shù)減小答案：B9．下列各組數(shù)據(jù)反映可逆反應(yīng)2AB＋3C處于平衡狀態(tài)的是()正反應(yīng)速率逆反應(yīng)速率A．v(A)＝2mol/(L·min)v(B)＝2mol/(L·min)B．v(A)＝2mol/(L·min)v(B)＝1mol/(L·min)C．v(A)＝1mol/(L·min)v(B)＝mol/(L·min)D．v(A)＝1mol/(L·min)v(C)＝mol/(L·min)答案：BD10．已知反應(yīng)2X(g)＋Y(g)2Z(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))在不同溫度(T1和T2)及不同壓強(qiáng)(P1和P2)下，產(chǎn)物Z的物質(zhì)的量n(Z)與反應(yīng)時間(t)的關(guān)系如圖所示：下列判斷正確的是()A．T1<T2，P1<P2B．T1<T2，P1>P2C．T1>T2，P1>P2D．T1>T2，P1<P2答案：C11．X、Y、Z為三種氣體，把a(bǔ)molX和bmolY充入一密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)X＋2Y2Z，達(dá)到平衡時，若它們的物質(zhì)的量滿足：n(X)＋n(Y)＝n(Z)，則Y的轉(zhuǎn)化率為()\f(a＋b,5)×100%\f(2a＋b,5b)×100%\f(2a＋b,5)×100%\f(a＋b,5a)×100%答案：B12．在一個6L的密閉容器中放入3molX和2molY，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)4X(g)＋3Y(g)2Q(g)＋nR(g)，達(dá)到平衡后，容器內(nèi)的壓強(qiáng)比原來增加5%，X濃度減小eq\f(1,3)，則該反應(yīng)方程式中的n值是()A．3B．4C．5D．6答案：D二、非選擇題(共52分)13．向200mL6mol·L－1鹽酸中加入一定量的純凈CaCO3，產(chǎn)生氣體的體積隨時間的變化曲線如圖所示(氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定)。請回答下列問題：(1)設(shè)OE段的反應(yīng)速率為v1，EF段的反應(yīng)速率為v2，F(xiàn)G段的反應(yīng)速度為v3，則v1、v2、v3從大到小的順序?yàn)開_______。(2)為了減緩上述反應(yīng)的速率，欲向該溶液中加入下列物質(zhì)，你認(rèn)為可行的是________(填字母)。A．蒸餾水 B．氯化鉀固體C．氯化鈉溶液 D．濃鹽酸(3)加入CaCO3的質(zhì)量為________。(4)若反應(yīng)過程中溶液體積的變化忽略不計(jì)，則EF段用鹽酸表示的化學(xué)反應(yīng)速率V(HCL)＝________?！敬鸢浮浚?1)v2>v1>v3(2)AC(3)25g(4)·L－1·min－114．某溫度時，在2L容器中A、B兩種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化反應(yīng)中A、B物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析得：(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________。(2)反應(yīng)開始時至4min時，A的平均反應(yīng)速率為________。(3)4min時，反應(yīng)是否達(dá)平衡狀態(tài)？________(填“是”或“否”)，8min時，V正________V逆(填“>”“<”或“＝”)?！敬鸢浮浚?1)2AB(2)mol·(L·min)－1(3)否＝15．恒溫下，將amolN2與bmolH2的混合氣體通入一個固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)(1)若反應(yīng)進(jìn)行到某時刻t時，n(N2)＝13mol，n(NH3)＝6mol，則a＝________。(2)反應(yīng)達(dá)到平衡時，混合氣體的體積為L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，其中NH3的含量(體積分?jǐn)?shù))為25%。計(jì)算平衡時NH3的物質(zhì)的量。___________________________________________________________(3)原混合氣體與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比(寫出最簡整數(shù)比，下同)，n始∶n平＝________。(4)原混合氣體中，a∶b＝________。(5)達(dá)到平衡時，N2和H2的轉(zhuǎn)化率之比，α(N2)∶α(H2)＝________。【答案】：(1)16(2)8mol(3)5∶4(4)2∶3(5)1∶216．在200℃時，將amolH2(g)和bmolI2(g)充入到體積為VL的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：I2(g)＋H2(g)2HI(g)。(1)反應(yīng)剛開始時，由于c(H2)＝________，c(I2)＝________，而c(HI)＝________，所以化學(xué)反應(yīng)速率________最大，而________最小(為零)。(2)隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)混合物中各組分濃度的變化趨勢為c(H2)________，c(I2)________，則c(HI)________，從而化學(xué)反應(yīng)速率v(正)________，而v(逆)________。(3)當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到v(正)與v(逆)________時，