高中化學(xué)人教版有機化學(xué)基礎(chǔ)本冊總復(fù)習(xí)總復(fù)習(xí) 微課

河南省洛陽市孟津縣第二高級中學(xué)2023學(xué)年高二下期6月月考化學(xué)試卷（解析版）1．常溫下，下列溶液中各微粒濃度關(guān)系或pH判定不正確的是A．將5mLmol/L的H2SO4溶液與5mLmol/LNaOH溶液充分混合，若混合后溶液的體積為10mL，則混合液的pH=2B．某物質(zhì)的溶液中由水電離的c(H+)=1×10-amol/L，若a＞7，則pH一定為14－aC．pH相等的①CH3COONa②C6H5ONa③NaHCO3溶液，c(Na+)大小關(guān)系：①＞③＞②D．CH3COONa溶液中加入少量KNO3固體后的堿性溶液一定有：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-【答案】B【解析】試題分析：A、將5mLmol/L的H2SO4溶液與5mLmol/LNaOH溶液充分混合，若混合后溶液的體積為10mL，則混合液中c(H+)=(5mL×mol/L-5mL×mol/L)/10mL=L，pH=2，正確；B、某物質(zhì)的溶液中由水電離的c(H+)=1×10-amol/L，若a＞7，則pH可能為a或14－a，錯誤；C、酸性：CH3COOH＞H2CO3＞C6H5OH＞HCO3—，根據(jù)鹽類水解規(guī)律：組成鹽的酸根對應(yīng)的酸越弱，該鹽的水解程度越大，相同濃度的①CH3COONa②C6H5ONa③NaHCO3溶液，pH：②＞③＞①，則pH相等的三種溶液，c(Na+)大小關(guān)系：①＞③＞②，正確；D、根據(jù)電荷守恒知，CH3COONa溶液中加入少量KNO3固體后的堿性溶液一定有：c(K+)+c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)+c(NO3—)，又c(K+)=c(NO3—)，則c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，正確?？键c：考查溶液的酸堿性、鹽類的水解。2．下列氣體主要成分不是甲烷的是A．天然氣B．沼氣C．煤礦坑道氣D．液化石油氣【答案】D【解析】試題分析：A．天然氣主要成分是甲烷，不符合題意，錯誤；B．沼氣主要成分是甲烷，不符合題意，錯誤；C.煤礦坑道氣主要成分是甲烷，不符合題意，錯誤；D.液化石油氣主要成分是丁烷，不是甲烷，符合題意，正確。考點：考查氣體主要成分的確定的知識。3．下列元素中位于周期表第ⅡA族的是A．NaB．MgC．AlD．Cl【答案】B【解析】A．Na原子最外層含有1個電子，為第ⅠA族元素，故A錯誤；B．Mg原子的最外層電子數(shù)為2，位于周期表中第三周期、第ⅡA族，故B正確；C．Al原子的最外層含有3個電子，位于第ⅢA族，故C錯誤；D．Cl原子最外層含有7個電子，位于第ⅤⅡA族，故D錯誤；故選B．4．用鎂鋁合金制作的窗框、卷簾門、防護欄等物品輕巧、美觀、耐用。與上述這些特點無關(guān)的鎂鋁合金的性質(zhì)是A．不易生銹B．導(dǎo)電性好C．密度小D．強度高【答案】B【解析】試題分析：A、窗框、卷簾門、防護欄等物品常暴露與空氣中，需要防止銹蝕，利用鎂鋁合金不易生銹，正確；B、制作窗框、卷簾門、防護欄不需要考慮導(dǎo)電性，錯誤；C、卷簾門在操作時的質(zhì)量不能太重，利用了鎂鋁合金密度小的性質(zhì)，正確；D、窗框、卷簾門、防護欄需要有一定的抗撞擊能力，利用鎂鋁合金強度高的性質(zhì)，正確?？键c：考查鎂鋁合金的性質(zhì)。5．下列金屬的冶煉中，通常是通過在高溫下加入還原劑來完成的是A．NaB．AlC．FeD．Ag【答案】C【解析】鈉和鋁工業(yè)上是利用電解的方法制備的，銀是通過高溫分解的方法制取的，鐵是利用高溫還原法制備的，所以答案選C。6．難溶于水而且比水輕的含氧有機物是①硝基苯②甲苯③溴苯④植物油⑤乙酸⑥乙酸乙酯⑦硬脂酸甘油酯A．②④⑥⑦B．①②④⑤C．④⑥⑦D．①②③【答案】C【解析】試題分析：①③難溶于水，且密度大于水的。⑤易溶于水，甲苯難溶于水，密度小于水，但甲苯不是含氧衍生物。故選項C符合題意。考點：考查常見有機物的物理性質(zhì)7．打雷放電時，空氣中有少量氧氣會轉(zhuǎn)化成臭氧（3O2=2O3），使空氣變得更加清新。下列有關(guān)說法中正確的是A．該變化是物理變化B．O2與O3都是單質(zhì)C．O2與O3是相同的物質(zhì)D．O2與O3的性質(zhì)完全一樣【答案】B【解析】試題分析：A、O2與O3是同素異形體，同素異形體的轉(zhuǎn)化是化學(xué)變化，錯誤；B、O2與O3都是有單元素組成的，是單質(zhì)，正確；C、組成它們的元素雖然相同，但構(gòu)成原子個數(shù)不同，不是同種物質(zhì)，錯誤；D、O2是無色無味的氣體，O3是淡藍色有特殊氣味的氣體，性質(zhì)不同，錯誤?？键c：考查同素異形體的相關(guān)知識。8．反應(yīng)3H2(g)＋N2(g)2NH3(g)

ΔH=－kJ.mol—1，關(guān)于這個反應(yīng)的平衡常數(shù)K，下列說法正確的是（

）A．隨溫度升高K增加

B．隨壓強升高K增加C．隨溫度升高K減小

D．隨壓強升高K減小【答案】C【解析】反應(yīng)的平衡常數(shù)K，只與溫度有關(guān)系，與壓強無關(guān)，故B、D錯誤，升溫，平衡左移，平衡常數(shù)K減小，故選C。9．（2023秋?湖州期末）下列化學(xué)用語表述正確的是（）A．甲烷的球棍模型：B．氯化氫的電子式：C．Cl2的結(jié)構(gòu)式：Cl=ClD．硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖：【答案】A【解析】A．球棍模型表現(xiàn)原子間的連接與空間結(jié)構(gòu)，甲烷分子式為CH4，C原子形成4個C﹣H，為正四面體結(jié)構(gòu)，碳原子半徑大于氫原子半徑，球棍模型為，故A正確；B、HCl分子中含有1個H﹣Cl鍵，氯化氫的電子式為，故B錯誤；C、氯氣是氯原子之間通過共用電子對形成的直線型非極性分子，結(jié)構(gòu)式分別為：Cl﹣Cl，故C錯誤；D、硫離子是硫原子得2個電子后形成的，故核外有18個電子，故結(jié)構(gòu)示意圖為，故D錯誤．【點評】本題考查了常見化學(xué)用語的表示方法，題目難度中等，涉及結(jié)構(gòu)式、電子式等知識，明確常見化學(xué)用語的書寫原則為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生規(guī)范答題的能力．10．a(chǎn)Xn－和bYm＋為兩種主族元素的離子，它們的核外電子排布相同，下列判斷中正確的是A．原子序數(shù)：X>Y B．a(chǎn)－n＝b＋mC．離子半徑：Xn－>Ym＋ D．原子半徑：X>Y【答案】C【解析】考點：原子結(jié)構(gòu)與元素周期率的關(guān)系；質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)及其相互聯(lián)系．分析：aXn-和

bYm+為兩種主族元素的離子，它們的核外電子排布相同，則應(yīng)有a+n=b-m，質(zhì)子數(shù)b＞a，Y應(yīng)在X的下一周期．解答：解：aXn-和

bYm+為兩種主族元素的離子，它們的核外電子排布相同，則應(yīng)有a+n=b-m，質(zhì)子數(shù)b＞a，Y應(yīng)在X的下一周期，則A．根據(jù)aXn-和

bYm+為兩種主族元素的離子，它們的核外電子排布相同，則應(yīng)有a+n=b-m，質(zhì)子數(shù)b＞a，可知原子序數(shù)：Y＞X，故A錯誤；B．應(yīng)有a+n=b-m，故B錯誤；C．原子序數(shù)：Y＞X，兩種離子具有相同的核外電子排布，核電核數(shù)越大半徑越小，則離子半徑：Xn－＞Ym＋，故C正確；D．Y在X的下一周期，核外電子層數(shù)越多，半徑越大，則原子半徑：X＜Y，故D錯誤．故選C．點評：本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系，題目難度中等，元素在周期律中的相對位置，把握原子周期律的遞變規(guī)律是解答該題的關(guān)鍵．11．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．高溫、高壓、催化劑條件下，1molN2與足量H2充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NAB．將NO2和NO混合，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L混合氣體中所含的氮原子總數(shù)為2NAC．常溫下，10LpH=12的Na2CO3溶液中含有的OH－離子數(shù)為0.1NAD．將含有1molFeCl3的濃溶液完全水解可得到Fe（OH）3膠粒的數(shù)目為NA【答案】C【解析】試題分析：N2與H2的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，所以1molN2與足量H2反應(yīng)時N2不可能全部反應(yīng)，故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)沒有6NA，A錯；NO2和NO分子中都只有一個N原子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L混合氣體的物質(zhì)的量為1mol，所含的氮原子總數(shù)為NA，B錯；pH=12的Na2CO3溶液，c（OH－）=10-2mol/L，溶液體積為10L，則OH－的物質(zhì)的量為，個數(shù)為0.1NA，C對；水解是可逆反應(yīng)，1molFeCl3不能全部反應(yīng)，另外膠粒的個數(shù)是無法計算的，D錯?？键c：物質(zhì)的量和阿伏伽德羅常數(shù)的運用。12．下列實驗中，所選試劑與裝置均合理的是A．用飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫，選①B．分離溶液和膠體，選②C．用自來水制取蒸餾水，選③D．用酒精提取碘水中的碘，選④【答案】C【解析】試題分析：A、除去氯氣中的氯化氫時，讓混合氣體通過飽和食鹽水，長管進氣，短管出氣，錯誤；B、分離溶液和膠體用滲析的方法，而②處理固液分離，錯誤；C、制取蒸餾水的方法通過蒸餾方法進行，正確；D、酒精不能作為提取碘水中碘的萃取劑，因為酒精和水任意比例的互溶，選萃取劑的原則（1）不能和被萃取的物質(zhì)反應(yīng)（2）萃取劑不能與原溶劑互溶（3）被萃取的物質(zhì)在萃取劑中的溶解度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于在原溶劑中的溶解度，錯誤。考點：考查實驗的基本操作。13．已知強酸與強堿在稀溶液中反應(yīng)的中和熱可表示為：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)；ΔH=·mol-1對于下列反應(yīng)：CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l)；ΔH=-Q1kJ·mol-11/2H2SO4(濃)+NaOH(aq)=1/2Na2SON4(aq)+H2O(l)；ΔH=-Q2kJ·mol-1HNO3(aq)+NaOH(aq)=NaNO3(aq)+H2O(l)；ΔH=-Q3kJ·mol-1上述反應(yīng)均在溶液中進行，則下列Q1、Q2、Q3的關(guān)系正確的是()=Q2=Q3＞Q1＞3C＞Q3＞Q1=Q3＞Q【答案】C【解析】醋酸是弱酸，存在電離平衡，電離是吸熱的，所以醋酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)放出的熱量少。濃硫酸溶于水放出大量的熱，所以正確的答案選C。14．下列方程式中不正確的是A．Fe與FeCl3溶液反應(yīng)：Fe+2Fe3+==3Fe2+B．Cl2與NaOH溶液反應(yīng)：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2OC．氫氧化鋇溶液與硫酸反應(yīng)：Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓D．醋酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)：CH3COOH+OH－=CH3COO－+H2O【答案】C【解析】試題分析：氫氧化鋇與稀硫酸的反應(yīng)除了Ba2+與SO42-反應(yīng)以外，H+和OH-也要發(fā)生反應(yīng)，所以反應(yīng)方程式為2OH-+Ba2＋＋2H++SO42－＝BaSO4↓+2H2O。所以選C。考點：離子反應(yīng)方程式點評：離子方程式正誤判斷要注意：看是否符合客觀事實、看是否符合質(zhì)量守恒、看是否符合電荷守恒、看是否符合得失電子相等?？扇艿囊纂婋x的物質(zhì)拆成離子。注意過量、少量、適量等。15．下列敘述錯誤的是（）①熱穩(wěn)定性：H2O＞HF＞H2S②密度：K＜Na＜Rb③第ⅠA、ⅡA族元素的陽離子與同周期稀有氣體元素的原子具有相同的核外電子排布④HCl的形成過程：+→⑤元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個縱行的元素都是金屬元素⑥結(jié)合質(zhì)子的能力：S2->Cl-⑦因為常溫下白磷可自燃，而氮氣須在放電時才與氧氣反應(yīng)，所以非金屬性：P＞NA．=1\*GB3①②④=5\*GB3⑤B．=3\*GB3③⑤⑥⑦C．=2\*GB3②=4\*GB3④=5\*GB3⑤⑥D(zhuǎn)．①③=4\*GB3④⑦【答案】D【解析】試題分析：①原子的得電子能力F＞O＞S，氫化物的熱穩(wěn)定性HF＞H2O＞H2S，①錯誤；②堿金屬元素單質(zhì)的密度逐漸升高，但Na＞K，②正確；③ⅠA、ⅡA族元素的陽離子比同周期稀有氣體元素的原子少一個電子層，與上周期稀有氣體元素的原子具有相同的核外電子排布，③錯誤；④HCl的形成過程可表示為：，④錯誤；⑤從ⅢB族到ⅡB族10個縱行的元素都是過渡元素，都是金屬元素，⑤正確；⑥氫硫酸的酸性弱于鹽酸，酸性越弱，相應(yīng)的酸根越容易結(jié)合質(zhì)子，⑥正確；⑦非金屬性N強于P，⑦錯誤，答案選D?？键c：考查元素周期表的結(jié)構(gòu)、元素周期律的應(yīng)用以及化學(xué)鍵、中和熱判斷等16．（14分）碳、氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)生活中有著重要作用。請回答下列問題：（1）用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)＋CO2(g)+2H2O(g)ΔH1＝－574kJ·molˉ1CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)＋CO2(g)+2H2O(g)ΔH2若2molCH4還原NO2至N2，整個過程中放出的熱量為1734kJ，則ΔH2＝；（2）據(jù)報道，科學(xué)家在一定條件下利用Fe2O3與甲烷反應(yīng)可制取“納米級”的金屬鐵。其反應(yīng)為：Fe2O3(s)+3CH4(g)2Fe(s)+3CO(g)+6H2(g)⊿H>0①若反應(yīng)在5L的密閉容器中進行，1min后達到平衡，測得Fe2O3在反應(yīng)中質(zhì)量減少3.2g。則該段時間內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率為________________。②若該反應(yīng)在恒溫恒壓容器中進行，能表明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是__________A．CH4的轉(zhuǎn)化率等于CO的產(chǎn)率B．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變C．v（CO）與v（H2）的比值不變D．固體的總質(zhì)量不變③該反應(yīng)達到平衡時某物理量隨溫度變化如圖所示，當(dāng)溫度由T1升高到T2時，平衡常數(shù)KAKB（填“>”、“<”或“=”）?？v坐標(biāo)可以表示的物理量有哪些。A．H2的逆反應(yīng)速率B．CH4的的體積分?jǐn)?shù)C．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量D．CO的體積分?jǐn)?shù)（3）工業(yè)合成氨氣需要的反應(yīng)條件非常高且產(chǎn)量低，而一些科學(xué)家采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳遞H+）實現(xiàn)氨的電化學(xué)合成，從而該過程中還原反應(yīng)的方程式為。（4）若往20mL·L-l的弱酸HNO2溶液中逐滴加入一定濃度的燒堿溶液，測得混合溶液的溫度變化如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是①該燒堿溶液的濃度為·L-1②該燒堿溶液的濃度為·L-1③HNO2的電離平衡常數(shù)：b點>a點④從b點到c點，混合溶液中一直存在：c(Na+)>c(NO)>c(OH)>c(H+)【答案】(1)①-1160kJ/mol（2分）(2)①?L-1?min-1（2分）②B、D（2分）；③<（2分）B、C（2分）(3)N2+6H++6e-=2NH3（2分）(4)②③（2分）【解析】試題分析：（1）將兩式相加可得：2CH4(g)+4NO2(g)=2N2(g)＋2CO2(g)+4H2O(g)ΔH1＝－（574+x）kJ/mol=—1734kJ/mol，解得x=—1160kJ/mol,所以ΔH2=—1160kJ/mol；（2）n(Fe2O3)=3.2g÷160g/mol=，則n(CO)=3n(Fe2O3)=，則該段時間內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率為V(CO)=÷5L÷1min=?L-1?min-1；②由于該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積相等，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，A．CH4的系數(shù)與CO的系數(shù)相等，所以在任何情況下CH4轉(zhuǎn)化率等于CO的產(chǎn)率，因此不能判斷反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，錯誤；B．若反應(yīng)未達到平衡狀態(tài)，則氣體的質(zhì)量發(fā)生改變，氣體的平均相對分子質(zhì)量就會改變，因此若混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變，則反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，正確；C．由于H2、CO都是生成物，在任何情況下，v(CO)與v(H2)的比值不變，因此不能作為判斷平衡的標(biāo)志，錯誤;D．若反應(yīng)未達到平衡狀態(tài)，就會有O元素進入氣體或從氣體中變?yōu)楣腆w，使固體的總質(zhì)量發(fā)生變化，因此若固體質(zhì)量不變，則反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，正確；③由于該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度，根據(jù)平衡移動原理：平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，對該反應(yīng)來說就是溫度，平衡正向移動，所以化學(xué)平衡常數(shù)增大，所以KA<KB。A.升高溫度，無論是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)速率都加快，所以H2的逆反應(yīng)速率增大，與圖像不吻合，錯誤；B．升高溫度，平衡正向移動，CH4的的體積分?jǐn)?shù)減小，與圖像吻合，正確；C．升高溫度，平衡正向移動，氣體的質(zhì)量增加，而氣體的物質(zhì)的量增大，氣體物質(zhì)的量增大的大于氣體質(zhì)量增加的，所以混合氣體的平均相對分子質(zhì)量減小，與圖像吻合，正確；D．升高溫度，平衡正向移動，CO的體積分?jǐn)?shù)增大，與圖像不吻合，錯誤；（3）該過程中還原反應(yīng)的方程式為N2+6H++6e-=2NH3；（4）酸堿中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，而二者恰好完全反應(yīng)時溶液的溫度最高。由于溫度最高時，NaOH溶液的體積是20ml，HNO2+NaOH=NaNO2+OHNO20.02L×L=2×10-4mol，所以c(NaOH)=2×10-4mol÷0.02L=L；所以①錯誤；②正確；③由于在b點時溫度高于a點，弱電解質(zhì)HNO2的電離是吸熱過程，升高溫度，促進該酸的電離，所以電離平衡常數(shù)：b點>a點，正確；④從b點到c點，在b點時是NaNO2溶液，當(dāng)?shù)絚點時，是NaNO2和NaOH等濃度、等體積的混合溶液，NaNO2是強堿弱酸鹽，NO2-水解消耗水電離產(chǎn)生的H+,最終當(dāng)溶液達到平衡時，c(OH-)>c(H+)，根據(jù)物料守恒可得：c(Na+)>c(NO2-)，但是鹽水解的程度是微弱的，鹽電離產(chǎn)生的離子遠(yuǎn)大于水電離產(chǎn)生的離子濃度。所以混合溶液中一直存在：c(Na+)>c(NO2-)>c(OH-)>c(H+)，當(dāng)在c點由于增加NaOH，二者是等物質(zhì)的量混合，所以c(Na+))>c(OH-)>c(NO2-)>c(H+)考點：考查蓋斯定律的應(yīng)用、化學(xué)反應(yīng)速率的計算、化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷、原電池反應(yīng)中電極反應(yīng)式的書寫、酸堿混合溶液中物質(zhì)濃度的計算及離子濃度大小比較的知識。17．（14分）已知X、Y、Z、W四種短周期元素的原子序數(shù)依次增大，其中X與Y、Z、W所形成的常見化合物在常溫下均呈氣態(tài)，在周期表中Z與W左右相鄰，Y的最高價氧化物的水化物與其氫化物反應(yīng)生成鹽，且Y的核電荷數(shù)與W的最外層電子數(shù)相同。請回答下列問題：（1）Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖是.（2）X、Y、W可組成一化合物，其原子個數(shù)之比為4：1：1?；瘜W(xué)式為。YX3與水2種粒子結(jié)合質(zhì)子的能力由強到弱的順序是（用離子方程式加以說明）。（3）Z2W2分子的電子式為。（4）YW3在常溫下是一種淡黃色的液體，遇水即發(fā)生水解可生成一種具有漂白性的物質(zhì)，寫出反應(yīng)的方程式；該反應(yīng)說明Y和W兩種元素非金屬性較強的是（填元素的符號）?？臻g構(gòu)型是【答案】（1）（2）NH4Cl（3）（4）NCl3+3H2ONH3+3HClON三角錐形【解析】試題分析：Y的最高價氧化物的水化物與其氫化物反應(yīng)生成鹽，則Y為N，Y的核電荷數(shù)與W的最外層電子數(shù)相同，則W為Cl，Z與W左右相鄰，則Z為S，X與Y、Z、W所形成的常見化合物在常溫下均呈氣態(tài)，則X為H。NCl3水解可生成一種具有漂白性的物質(zhì)，水解反應(yīng)都是非氧化還原反應(yīng)，說明NCl3中Cl呈現(xiàn)正價，N呈現(xiàn)負(fù)價，因此非金屬性強的是N。NCl3的空間構(gòu)型與NH3的空間構(gòu)型相似，為三角錐形?？键c：元素周期表推斷點評：本題主要是元素“位、構(gòu)、性”三者關(guān)系的綜合考查，比較全面考查學(xué)生有關(guān)元素推斷知識和靈活運用知識的能力。該題以“周期表中元素的推斷”為載體，考查學(xué)生對元素周期表的熟悉程度及其對表中各元素性質(zhì)和相應(yīng)原子結(jié)構(gòu)的周期性遞變規(guī)律的認(rèn)識和掌握程度。考查了學(xué)生對物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系以及運用元素周期律解決具體化學(xué)問題的能力。18．明礬石是制取鉀肥和氫氧化鋁的重要原料。明礬石的組成和明礬相似，此外還含有氧化鋁和少量氧化鐵雜質(zhì)。具體實驗步驟如下圖所示：根據(jù)上述圖示，完成下列填空。（1）明礬石焙燒后用稀氨水浸出。配制500mL稀氨水（每升含有39.20g氨）需要取濃氨水（每升含有250.28g氨）__________mL，用規(guī)格為__________mL量筒量取。（2）寫出沉淀物中所有物質(zhì)的化學(xué)式：____________________。（3）濾液Ⅰ的成分是水和________________________________。（4）為測定混合肥料K2SO4、（NH4）2SO4中鉀的含量，完善下列步驟：①稱取鉀氮肥試樣并溶于水，加入足量__________溶液，產(chǎn)生白色沉淀。②__________、__________、__________（依次填寫實驗操作名稱）。③冷卻、稱重。④若試樣為mg，沉淀的物質(zhì)的量為nmol，則試樣中K2SO4的物質(zhì)的量為___________mol（用含m、n的代數(shù)式表示）。【答案】（1）78100（2）Al（OH）3、Al2O3、Fe2O3（2分）（3）K2SO4、（NH4）2SO4（2分）（4）①BaCl2②過濾洗滌干燥④（2分）（其余每空1分）【解析】試題分析：（1）配制500mL稀氨水（每升含有39．20g氨），需要使用500mL容量瓶，需要濃氨水（每升含有250．28g氨）的體積為：≈0．078L=78mL，選用100mL量筒量??；（2）明礬石的組成和明礬相似，所以能夠與氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，還含有氧化鋁和少量氧化鐵雜質(zhì)不與氨水反應(yīng)也不溶于水，所以沉淀物為：Al（OH）3、Al2O3、Fe2O3；（3）明礬石的組成和明礬相似，根據(jù)工藝流程轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，濾液I中含有K2SO4和反應(yīng)生成（NH4）2SO4；（4）混合肥料中含有K2SO4、（NH4）2SO4，要產(chǎn)生白色沉淀，加入的溶液為BaCl2溶液；然后進行操作：先將混合液過濾，然后洗滌沉淀，最后干燥，冷卻后稱重；試樣為mg，則174n（K2SO4）+132n[（NH4）2SO4]=m，沉淀的物質(zhì)的量為nmol，即BaSO4的物質(zhì)的量為nmol，根據(jù)硫酸根守恒有：n（K2SO4）+n[（NH4）2SO4]=n．聯(lián)立解得，n（K2SO4）=mol?？键c：考查了物質(zhì)制備的工藝流程、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制等相關(guān)知識。19．（8分）實驗室配制物質(zhì)的量濃度均為L的NaCl溶液和稀硫酸各500mL．提供的試劑是：NaCl固體和98%的濃硫酸（密度為1.84g/cm3）及蒸餾水．（1）應(yīng)用托盤天平稱量NaClg，應(yīng)用量筒量取濃硫酸mL；（2）配制兩種溶液時都需要的儀器是；（3）稀釋濃硫酸時應(yīng)注意；（4）在配制上述溶液實驗中，下列操作引起結(jié)果偏低的有（填序號）A、在燒杯中溶解溶質(zhì)攪拌時，濺出少量溶液B、沒有用蒸餾水洗燒杯2～3次，并將洗液移入容量瓶中C、定容時，加水超過了刻度線，倒出一些再重新加水到刻度線D、將所配溶液從容量瓶轉(zhuǎn)移到試劑瓶時，有少量濺出E、把配好的溶液倒入剛用蒸餾水洗凈的試劑瓶中備用F、容量瓶剛用蒸餾水洗凈，沒有烘干G、量筒量取濃H2SO4后沒有用蒸餾水洗滌2～3次，并將洗液移入容量瓶中．【答案】（1）5.9g，mL；（2）燒杯、玻璃棒、500ml容量瓶、膠頭滴管；（3）將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁注入水中，邊倒邊用玻璃棒攪拌；（4）ABCE【解析】試題分析：本題屬于基礎(chǔ)知識考查，難度不大?？键c：物質(zhì)的量濃度溶液的配制。20．（10分）實驗室有三瓶失去標(biāo)簽的無色溶液：氯化鉀、氫氧化鈣和稀硫酸，可用一種常見酸堿指示劑X或Na2CO3一次鑒別它們。根據(jù)有關(guān)操作及所加試劑填空。⑴現(xiàn)象：溶液顯紫色；另取該溶液滴入Na2CO3溶液中，無明顯現(xiàn)象。試推斷試劑X為。⑵現(xiàn)象：溶液顯藍色；另取該溶液滴入Na2CO3溶液中的現(xiàn)象為____________；有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為__________。⑶現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為___________________；另取該溶液滴入試劑X，則溶液顯_____________【答案】（10分）（1）紫色石蕊試液（2）有白色沉淀產(chǎn)生；CO32-+Ca2+====CaCO3（3）CO32-+2H+===H2O+CO2；紅色（每空2分）【解析】⑴X為紫色石蕊試液，試管中盛的是KCl溶液；⑵紫色石蕊試液顯藍色，說明試管中是Ca(OH)2,加入Na2CO3溶液后有白色沉淀產(chǎn)生；CO32-+Ca2+=CaCO3↓；⑶余下稀硫酸，與Na2CO3反應(yīng)有氣泡產(chǎn)生，離子方程式為CO32-+2H+=H2O+CO2↑，紫色石蕊試液遇到酸顯紅色。21．（9分）將的鎂鋁混合物溶于100mL2mol·L－1的H2SO4中，然后再滴加1mol·L－1的NaOH溶液。請回答：mmOV/mLV1V2（1）若在滴加NaOH溶液的過程中，沉淀質(zhì)量m隨加入NaOH溶液的體積V的變化如圖所示。當(dāng)V1＝160mL時，則金屬粉末中，n(Mg)＝？（要求寫計算過程）（2）若在滴加NaOH