高中化學(xué)人教版化學(xué)與技術(shù)本冊(cè)總復(fù)習(xí)總復(fù)習(xí)（市一等獎(jiǎng)）

宜昌市部分示范高中教學(xué)協(xié)作體2023年春期末聯(lián)考高二化學(xué)命題人：周祖超審題人：龔韋韋（全卷滿(mǎn)分：100分考試用時(shí)：90分鐘）可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：Na-23O-16H-1C-12N-14Cu-64S-32Mg-24第Ⅰ卷（選擇題48分）一、選擇題（本卷包括16個(gè)小題、每小題3分、共計(jì)48分，只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1．下列過(guò)程需要通電才能進(jìn)行的是（）①電離②電解③電鍍④電泳⑤電化學(xué)腐蝕A．②③④B．②④⑤C．①②③D．全部2．下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是（）A．溴水中當(dāng)加入硝酸銀溶液后，溶液顏色變淺B．高壓比常壓有利于工業(yè)合成氨反應(yīng)C．紅棕色NO2加壓后顏色比原來(lái)要深 D．熱的純堿除油污效果好3．溶液一定呈酸性的是（）①pH＜7②c（H+）＞c（OH﹣）的溶液③c（H+）=10﹣6mol?L﹣1的溶液④?L﹣1NH4Cl溶液⑤使甲基橙顯黃色的溶液．A．②④ B．①②③④ C．②③④⑤ D．①②③⑤4．據(jù)統(tǒng)計(jì)，金屬腐蝕造成的損失遠(yuǎn)遠(yuǎn)超過(guò)火災(zāi)、水災(zāi)等自然災(zāi)害的總和，越來(lái)越被世界各國(guó)所重視，下面金屬的防腐措施中，使用犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法的是（）A．汽車(chē)底盤(pán)噴涂油漆 B．摻防腐的金屬制成不銹鋼菜刀C．鋼閘門(mén)連接電源負(fù)極 D．地下鋼管連接鋅塊5．將濃度為?L﹣1CH3COOH溶液加水不斷稀釋?zhuān)铝懈髁渴冀K保持增大的是（）A．c（H+） B．C． D．Ka（CH3COOH）6．在下列各說(shuō)法中，正確的是（）A．△H＞0表示放熱反應(yīng)，△H＜0表示吸熱反應(yīng)B．熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示物質(zhì)的量，可以是分?jǐn)?shù)C．1molH2SO4與1molBa(OH)2反應(yīng)生成BaSO4沉淀時(shí)放出的熱叫做中和熱D．1molH2與molO2反應(yīng)放出的熱就是H2的燃燒熱7．下列表達(dá)式正確的是（）A．小蘇打溶液電離：NaHCO3＝Na+＋H+＋CO32-B．明礬凈水原理：Al3+＋3H2OAl(OH)3↓＋3H+C．稀醋酸呈酸性：CH3COOH+H2OCH3COO-＋H3O+D．重晶石的電離：BaSO4Ba2+＋SO42-8．在C（s）+CO2（g）＝2CO（g）△H＞0的反應(yīng)中，現(xiàn)采取下列措施：①縮小體積，增大壓強(qiáng) ②增加碳的量 ③通入CO2④恒容下充入N2 ⑤恒壓下充入N2能夠使反應(yīng)速率增大的措施是（）A．①③ B．②③⑤ C．①④ D．①②④9．用?L﹣1NaOH標(biāo)準(zhǔn)液，將未知濃度的鹽酸恰好滴定至終點(diǎn)，下列說(shuō)法正確的是（）A．若選用酚酞作指示劑，終點(diǎn)時(shí)，液體恰好褪色B．用量筒量取上述鹽酸C．若滴定完畢，滴定管尖嘴懸有一滴液體，則所測(cè)的鹽酸濃度偏大D．鹽酸的濃度為mol?L﹣110．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．甲基橙呈黃色的溶液：Na+、Ba2+、AlO2﹣、Cl﹣B．由水電離得到的c（H+）=1×10﹣12mol?L﹣1的溶液中：K+、Na+、CH3COO﹣、Br﹣C．與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液：Na+、K+、Cl﹣、NO3﹣D．=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3﹣、Cl﹣11．Mg﹣AgCl電池是一種以海水為電解質(zhì)溶液的水激活電池，以下說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．放電時(shí)Cl﹣由負(fù)極向正極遷移 B．正極反應(yīng)式為：AgCl+e﹣=Ag+Cl﹣C．Mg作電池負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng) D．當(dāng)負(fù)極質(zhì)量減輕4.8g，電路中通過(guò)電子12．已知反應(yīng)mX（g）+nY（g）?qZ（g）的△H＜0，m+n＞q，在恒容密閉容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的是（）A．通入稀有氣體使壓強(qiáng)增大，平衡將正向移動(dòng)B．X的正反應(yīng)速率是Y的逆反應(yīng)速率的倍C．降低溫度，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量變小D．增加X(jué)的物質(zhì)的量，Y的轉(zhuǎn)化率降低13．已知450℃時(shí)，2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=﹣Q1kJ?mol﹣1．在相同條件下，向一密閉容器中通入1molSO2和O2，達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量為Q2kJ，則Q1、Q2A．Q2= B．Q2＜ C．Q2＞ D．不能確定14．已知Ksp（AgCl）=×10﹣10，Ksp（Ag2CO3）=×10﹣12，Ksp（AgBr）=×10﹣13．某溶液中含有Cl﹣、CO32﹣和Br﹣濃度均為?L﹣1，向該溶液中逐滴加入?L﹣1的AgNO3溶液時(shí)，三種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序?yàn)椋ǎ〢．Cl﹣、Br﹣、CO32﹣ B．Br﹣、CO32﹣、Cl﹣C．CO32﹣、Br﹣、Cl﹣ D．Br﹣、Cl﹣、CO32﹣15.如圖所示:甲池的總反應(yīng)式為:CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O，下列說(shuō)法正確的是()A.甲池是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置，乙、丙池是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置B.甲池中正極的電極反應(yīng)式是O2+4e－+4H+=2H2OC.反應(yīng)過(guò)程中，乙池的pH逐漸減小D.甲池消耗O2的體積與丙池生成氣體的總體積在相同條件下的比值為1∶216．下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系錯(cuò)誤的是（）A．pH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液任意比混合：c（H+）+c（M+）＝c（OH﹣）+c（A﹣）B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液：c（NaOH）＜c（Na2CO3）＜c（CH3COONa）C．物質(zhì)的量濃度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合：c（CH3COO﹣）+2c（OH﹣）＝2c（H+）+c（CH3COOH）D．?L﹣1的NaHA溶液，其pH=4：c（Na+）＞c（H+）＞c（H2A）＞c（A2﹣第Ⅱ卷（非選擇題共52分）本卷共5道題(包括必考試題17—19題和選考題20—21題)17．(13分)實(shí)驗(yàn)是化學(xué)學(xué)習(xí)的基礎(chǔ)，請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)填空：Ⅰ．（1）某實(shí)驗(yàn)小組用LNaOH溶液和L硫酸溶液進(jìn)行中和熱的測(cè)定．若實(shí)驗(yàn)中大約要使用245mLNaOH溶液，配制LNaOH溶液時(shí)至少需要稱(chēng)量NaOH固體g．（2）測(cè)定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示．裝置中環(huán)形玻璃攪拌棒的攪拌方法是．（3）取50mLNaOH溶液和25mL硫酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表．溫度實(shí)驗(yàn)次數(shù)起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃溫度差平均值（t2﹣t1）/℃H2SO4NaOH平均值1a234①表中的a=℃②近似認(rèn)為L(zhǎng)NaOH溶液和L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c=（g?℃）．則中和熱△H=（取小數(shù)點(diǎn)后兩位）．Ⅱ.利用反應(yīng)：I2+2Na2S2O3＝Na2S4O6+2NaI可以定量測(cè)定市售硫代硫酸鈉（Mr=158）的純度，現(xiàn)在稱(chēng)取Wg硫代硫酸鈉固體樣品，配成250mL的溶液，取置于錐形瓶中，加入指示劑，用含有I2為amol/L的碘水滴定，消耗碘水bmL，則：（1）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中滴定管應(yīng)該選擇的是（酸式或堿式）滴定管，滴定前可以選擇做指示劑，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為。（2）對(duì)于該滴定實(shí)驗(yàn)的有關(guān)操作或誤差分析正確的是．A．滴定前，應(yīng)對(duì)滴定管、錐形瓶進(jìn)行潤(rùn)洗操作B．滴定過(guò)程中，標(biāo)準(zhǔn)液滴到錐形瓶外，會(huì)使所測(cè)結(jié)果偏大C．滴定前仰視讀數(shù)而滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)，則所測(cè)得的純度將會(huì)偏小D．滴定管在滴定開(kāi)始時(shí)尖嘴有氣泡，滴定完成后氣泡消失，則所測(cè)得的純度將會(huì)偏?。?）樣品中硫代硫酸鈉純度的表達(dá)式為．18．(13分)Ⅰ．如圖1所示，將鐵棒和石墨棒插入盛有飽和NaCl溶液的U形管中．（1）僅K1閉合，石墨棒周?chē)芤簆H升高，其電極反應(yīng)式為．（2）僅K2閉合，在鐵棒附近滴加酚酞顯紅色，理由是（用平衡移動(dòng)原理解釋?zhuān)?）僅K2閉合，發(fā)生總反應(yīng)的離子方程式為．Ⅱ.海水的綜合利用可以制備金屬鎂和精鹽，其流程如圖2所示：（1）步驟a中，溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)三個(gè)階段都要用到的一種玻璃儀器是．（2）為使母液中的Mg2+完全轉(zhuǎn)化為Mg（OH）2（離子濃度小于10﹣5mol?L﹣1時(shí)，沉淀就達(dá)完全），步驟b中溶液的pH至少要控制在．（常溫下，Mg(OH)2的Ksp=1×10﹣11）（3）步驟c必須在氯化氫氣體的氛圍中加熱蒸發(fā)才能完成，試用化學(xué)方程式表示在無(wú)氯化氫的情況下不能生成無(wú)水MgCl2的原理．（4）完成步驟d的化學(xué)方程式．19．(11分)節(jié)能減排已經(jīng)成為全社會(huì)的共識(shí)，浙江省在原先推行乙醇汽油的基礎(chǔ)上，開(kāi)始試點(diǎn)甲醇汽油（即在汽油中添加一定量的甲醇），根據(jù)檢測(cè)的數(shù)據(jù)分析認(rèn)為，若寧波全市的140余萬(wàn)輛機(jī)動(dòng)車(chē)全部使用甲醇汽油，一年內(nèi)能減少有害氣體（一氧化碳）排放將近100萬(wàn)噸．甲醇常利用煤氣化過(guò)程中生成的CO和H2來(lái)制備：CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)．請(qǐng)根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題：（1）關(guān)于該反應(yīng)的下列說(shuō)法中，正確的是（填字母）：A．△H＞0，△S＞0B．△H＞0，△S＜0C．△H＜0，△S＜0D．△H＜0，△S＞0（2）現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO和3molH2，凈測(cè)得CO和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如（圖1）所示．從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，CO的平均反應(yīng)速率v（CO）=，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=．（3）恒容條件下，達(dá)到平衡后，下列措施中能使增大的有．A．升高溫度B．充入He氣C．再充入1molCO和3molH2D．使用催化劑（4）根據(jù)（圖2），寫(xiě)出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式．（5）若在一體積可變的密閉容器中充入1molCO、2molH2和1molCH3OH，達(dá)到平衡時(shí)測(cè)的混合氣體的密度是同溫同壓下起始的倍（此過(guò)程三種物質(zhì)均處于氣態(tài)），則平衡時(shí)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量=g/mol．選考題（從20、21兩題中任選一題作答，多答則按所做第一題計(jì)分）20．【化學(xué)--選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）已知X、Y、Z三種元素均為短周期元素，原子序數(shù)依次遞增，Q、W為前30號(hào)元素。5種元素的部分特點(diǎn)：（1）XF3分子中X的雜化類(lèi)型為，該分子的空間構(gòu)型為．（2）基態(tài)Q原子的電子排布式為，第一電離能：XY（填“＞”“＜”或“=”）．（3）X、Y、Z電負(fù)性由大到小的順序?yàn)椋ㄓ迷胤?hào)表示）．（4）Na在Y2中燃燒產(chǎn)物的電子式為．（5）Z和X形成的化合物常用作高溫耐火材料，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，據(jù)此推測(cè)它應(yīng)屬于晶體．（6）W元素與X元素形成某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示（黑球代表W原子），若該晶體的密度為ρg·cm-3，則該晶胞的體積是cm3．21．【化學(xué)選修5有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】（15分）2023年4月臺(tái)灣曝出的增塑劑風(fēng)波一度讓人們“談塑色變”．常用的增塑劑如下：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）下列對(duì)甲的敘述正確的是（填選項(xiàng)字母）A．甲能使Br2的CCl4溶液褪色B．甲的單體是CH3CH=CHCOOCH2CH2CH3C．1mol甲能與1molNaOH發(fā)生水解反應(yīng)D．甲能發(fā)生酯化反應(yīng)、取代反應(yīng)、消去反應(yīng)、加成反應(yīng)（2）丙中含有的官能團(tuán)名稱(chēng)是．（3）乙的同分異構(gòu)體有多種，寫(xiě)出其中一種不含甲基的羧酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．（4）已知通過(guò)燃燒法確定丁的含氧量（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）為23%．以某烴A為原料合成該塑料增塑劑的流程如下：①A習(xí)慣命名為．②反應(yīng)1的反應(yīng)條件是．③反應(yīng)2的反應(yīng)類(lèi)型是．④反應(yīng)3的化學(xué)方程式是．

宜昌市部分示范高中教學(xué)協(xié)作體2023年春期末聯(lián)考高二化學(xué)參考答案命題人：周祖超審題人：龔韋韋一、選擇題（本卷包括16個(gè)小題、每小題3分、共計(jì)48分，只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）題號(hào)12345678答案ACADBBCA題號(hào)910111213141516答案CDABBDCD第Ⅱ卷（非選擇題共52分）本卷共5道題（包括必考試題17—19題和選考題20—21題）17、(除標(biāo)注外每空2分，共13分)Ⅰ、（1）（2）上下移動(dòng)(1分)（3）①(1分)②﹣molⅡ、（1