【課件】第三章第四節(jié)第一課時(shí)沉淀溶解平衡課件高二上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修1

溶沉衡解淀平教材分析學(xué)情分析教學(xué)目標(biāo)教學(xué)過(guò)程教學(xué)策略板書(shū)設(shè)計(jì)教材位置人教版高中化學(xué)選擇性必修1第三章第四節(jié)地位作用是高中化學(xué)平衡之一，在生產(chǎn)生活應(yīng)用廣泛，具有重要的理論意義和現(xiàn)實(shí)意義知識(shí)結(jié)構(gòu)沉淀溶解平衡原理及其應(yīng)用教材分析學(xué)情分析教學(xué)目標(biāo)教學(xué)過(guò)程教學(xué)策略板書(shū)設(shè)計(jì)1.知識(shí)能力基礎(chǔ)：水的電離，弱電解質(zhì)的電離，鹽類的水解等化學(xué)平衡2.認(rèn)知特點(diǎn)：求知欲強(qiáng)烈，渴望利用所學(xué)知識(shí)來(lái)解釋生活問(wèn)題教材分析學(xué)情分析教學(xué)目標(biāo)教學(xué)過(guò)程教學(xué)策略板書(shū)設(shè)計(jì)010203認(rèn)識(shí)難溶電解質(zhì)在水溶液中存在沉淀溶解平衡，能通過(guò)實(shí)驗(yàn)證明難溶電解質(zhì)沉淀溶解平衡的存在。通過(guò)實(shí)驗(yàn)了解沉淀的生成、溶解，能應(yīng)用化學(xué)平衡理論解釋沉淀的生成、溶解。學(xué)會(huì)通過(guò)比較Q與Ksp,的大小判斷難溶電解質(zhì)的沉淀與溶解，學(xué)會(huì)利用Ksp來(lái)解決問(wèn)題教材分析學(xué)情分析教學(xué)目標(biāo)教學(xué)過(guò)程教學(xué)策略板書(shū)設(shè)計(jì)教學(xué)重點(diǎn)難溶電解質(zhì)沉淀溶解平衡原理教學(xué)方法采用實(shí)驗(yàn)探究和小組討論，從實(shí)際問(wèn)題出發(fā)，引導(dǎo)學(xué)生討論教學(xué)難點(diǎn)應(yīng)用化學(xué)平衡理論解釋沉淀的產(chǎn)生，溶解教材分析學(xué)情分析教學(xué)目標(biāo)教學(xué)過(guò)程教學(xué)策略板書(shū)設(shè)計(jì)情景引入實(shí)驗(yàn)探究練習(xí)歸納布置作業(yè)創(chuàng)設(shè)教學(xué)情境，以工業(yè)廢水的銀離子處理問(wèn)題入手，引導(dǎo)學(xué)生思考通過(guò)觀看實(shí)驗(yàn)視頻來(lái)學(xué)習(xí)沉淀的產(chǎn)生，溶解，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)熱情，學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，在進(jìn)行小組討論，最后得出結(jié)論學(xué)生練習(xí)來(lái)鞏固新知識(shí)，同時(shí)歸納結(jié)論，整理知識(shí)點(diǎn)方便學(xué)生記憶布置作業(yè)，安排習(xí)題以便學(xué)生課后能夠牢記和靈活運(yùn)用教材分析學(xué)情分析教學(xué)目標(biāo)教學(xué)過(guò)程教學(xué)策略板書(shū)設(shè)計(jì)01沉淀溶解的概念溶解平衡的建立溶度積常數(shù)的應(yīng)用020403溶度積常數(shù)沉淀溶解的概念01Agoodbeginningishalfdone紐扣電池電路板銀飾品銀離子對(duì)部分水生生物的半致死濃度蝌蚪鯉魚(yú)白鰱約1.0x10-7mol/L約1.7x10-7mol/L約3.0x10-7mol/L資料卡片現(xiàn)用1mL0.010mol/LAgNO3溶液模擬工業(yè)廢水，某同學(xué)提出可以加入1mL0.012mol/L的NaCI溶液，充分反應(yīng)，完全沉淀其中的Ag+。這種方法是否合理?說(shuō)明理由。閱讀教科書(shū)77頁(yè)的表3-3幾種電解質(zhì)的溶解度(20℃)，思考生成AgCI沉淀的離子反應(yīng)完成后，溶液中是否還有Ag+?概念0.01g10g1g難溶易溶可溶微溶

人們習(xí)慣上將溶解度小于0.01克的電解質(zhì)稱為難溶電解質(zhì)盡管難溶電解質(zhì)的溶解度很小，但在水中并不是絕對(duì)不溶溶解度，符號(hào)S，在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量。溶解平衡的建立02Thefoundationofsuccessliesingoodhabits平衡的形成反應(yīng)起始:v(沉淀)>v(溶解)沉淀增多

充分反應(yīng)后:v(沉淀)=v(溶解)沉淀不再增多達(dá)到沉淀溶解平衡當(dāng)AgNO3溶液和NaCI溶液反應(yīng):溶解平衡建立舉例說(shuō)明0030705AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)注意:①可逆號(hào)表示沉淀、溶解同時(shí)進(jìn)行②物質(zhì)狀態(tài):固體(s)、溶液(aq)練一練請(qǐng)寫出CaCO3,AgI,BaSO4,Ag2S的沉淀溶解平衡表達(dá)式。CaCO3(s)Ca2+(aq)+CO32-(aq)AgI(s)Ag+(aq)+I-(aq)Ag2S(s)2Ag+(aq)+S2-(aq)BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42-(aq)想一想上述1mL0.012mol/L的NaCI溶液與1mL0.010mol/LAgNO3溶液充分反應(yīng)后，溶液中剩余Ag+的濃度是多少?涉及化學(xué)平衡的計(jì)算常需要哪些數(shù)據(jù)?怎樣計(jì)算？溶度積常數(shù)03Tobesuccessful,youmustsetgoalsfirst溶度積常數(shù)溶度積常數(shù)的定義：難溶固體在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡狀態(tài)時(shí)，離子濃度保持不變（或一定）。各離子濃度冪的乘積是一個(gè)常數(shù)，這個(gè)常數(shù)稱之為溶度積常數(shù)簡(jiǎn)稱為溶度積，用符號(hào)Ksp表示。

溶度積常數(shù)0030705AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)Ksp=c(Ag+)c(Cl-)[固體沒(méi)有濃度可言]Ag2S(s)2Ag+(aq)+S2-(aq)Ksp=c2(Ag+)c(S2-)Ksp=cm(An+)cn(Bm-)溶度積常數(shù)的應(yīng)用04Tobesuccessful,youmustsetgoalsfirst溶度積常數(shù)的應(yīng)用請(qǐng)同學(xué)們查閱教科書(shū)122頁(yè)常見(jiàn)難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)(25°C)附錄表格，你發(fā)現(xiàn)了有什么表格數(shù)值特點(diǎn)?你可以知道有哪些關(guān)于溶度積的說(shuō)明?

關(guān)于溶度積(Ksp)幾點(diǎn)說(shuō)明:①Ksp反映了難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力。Ksp越小，越難溶。②Ksp與溫度有關(guān)。其他條件一定時(shí)，一般溫度越高，Ksp越大。

判斷平衡根據(jù)某溫度下溶度積Ksp與溶液中離子積Q的相對(duì)大小，可以判斷難溶電解質(zhì)的沉淀或溶解情況。（1）當(dāng)Q>Ksp，沉淀析出（2）當(dāng)Q=Ksp，沉淀溶解平衡（3）當(dāng)Q<Ksp，是不飽和溶液，無(wú)沉淀析出計(jì)算1mL0.012mol/LNaCI溶液與1mL0.010mol/LAgN03容液充分反應(yīng)后剩余Ag+的濃度為(忽略溶液體積變化):c(C1-)=(1mLX0.012mol/L-1mLX0.010mo|/L)/(1mL+1mL)=0.001mol/L根據(jù):Ksp=c(Ag+).c(CI-)=1.8X10-10c(Ag+)=

Ksp/c(CI-)=1.8X10-10/0.001=1.8X10-7mol/L排放標(biāo)準(zhǔn)一般情況，當(dāng)溶液中剩余離子的濃度小于1X10-5

mol/L時(shí)，化學(xué)上通常認(rèn)為生成沉淀的反應(yīng)就進(jìn)行完全了。國(guó)家各行業(yè)污染物排放標(biāo)準(zhǔn)中，規(guī)定了不同的Ag+排放標(biāo)準(zhǔn)，例如有些行業(yè)規(guī)定不能超過(guò)約1X10-7mol/L?，F(xiàn)用1mL0.010mol/LAgNO3溶液模擬工業(yè)廢水，某同學(xué)提出可以加入1mL0.01