高中化學(xué)人教版第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第三節(jié)化學(xué)鍵 全國獲獎(jiǎng)

第2課時(shí)共價(jià)鍵[學(xué)習(xí)目標(biāo)定位]1.知道共價(jià)鍵、極性鍵的概念和實(shí)質(zhì)。2.學(xué)會(huì)用電子式表示共價(jià)分子的形成過程，用結(jié)構(gòu)式表示簡單的共價(jià)分子結(jié)構(gòu)。3.能從化學(xué)鍵的角度理解化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。一共價(jià)鍵與共價(jià)化合物【導(dǎo)學(xué)探究】1．共價(jià)鍵的形成過程(1)氯分子的形成過程eq\x(兩個(gè)氯原子各提供一個(gè)電子)→eq\x(兩個(gè)氯原子間形成共用電子對)→eq\x(兩個(gè)氯原子達(dá)到8e－穩(wěn)定結(jié)構(gòu))→eq\x(形成穩(wěn)定的氯氣分子)請你根據(jù)上述圖示，用電子式表示其形成過程________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)下圖形象地表示了氯化氫分子的形成過程請你用電子式表示HCl的形成過程：________________________________________________________________________________________________________________。2．共價(jià)鍵(1)共價(jià)鍵的概念是______________________________________________________，其成鍵粒子是________，實(shí)質(zhì)是__________________________________。(2)共價(jià)鍵的形成條件是同種非金屬原子或不同種非金屬原子之間，且成鍵的原子成鍵前最外層電子未達(dá)飽和狀態(tài)。(3)共價(jià)鍵的類別：①非極性鍵是____________非金屬元素的原子間形成的共價(jià)鍵。共用電子對________________，成鍵原子不顯________。②極性鍵是____________非金屬元素的原子間形成的共價(jià)鍵。共用電子對________________，兩原子一方略顯____________，另一方略顯____________。(4)共價(jià)鍵成鍵的原因是原子通過__________________，各原子最外層電子一般都能達(dá)到________狀態(tài)、兩原子核都吸引共用電子對，使之處于平衡狀態(tài)，原子形成分子后，體系的總能量________。3．共價(jià)化合物(1)共價(jià)化合物的概念是不同原子之間以____________形成分子的化合物。(2)請舉例說明常見的共價(jià)化合物的類型：__________________________________________________________________________________________________________。4．共價(jià)鍵和共價(jià)化合物(1)共價(jià)化合物中一定含有____________。(2)有些離子化合物也含有共價(jià)鍵，如：NH4Cl、NaOH、Na2O2等。歸納總結(jié)1．共價(jià)鍵與化合物的關(guān)系(1)兩個(gè)“一定”①共價(jià)化合物中一定____________共價(jià)鍵；②共價(jià)化合物中一定____________離子鍵。(2)兩個(gè)“不一定”①含共價(jià)鍵的物質(zhì)不一定是共價(jià)化合物，也可能是單質(zhì)，如O2、N2、H2、Cl2等；②含共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物，也可能是離子化合物，如NaOH中含有O—H共價(jià)鍵，Na2O2中含有O—O共價(jià)鍵，NH4Cl中含有N—H共價(jià)鍵，但它們都是離子化合物。2．離子化合物與共價(jià)化合物的比較離子化合物共價(jià)化合物化學(xué)鍵概念由________________構(gòu)成的化合物叫離子化合物以______________形成分子的化合物叫共價(jià)化合物達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的途徑通過______________達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)通過________________________達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)構(gòu)成微粒構(gòu)成元素一般為活潑金屬元素與活潑非金屬元素一般為不同種非金屬元素表示方法以NaCl為例：電子式為________________________________________________________________________NaCl的形成過程為________________________________________________________________________以HCl為例：電子式為________________________________________________________________________HCl的形成過程為________________________________________________________________________【活學(xué)活用】1．下列物質(zhì)中只含有共價(jià)鍵的是()A．NaCl、HCl、H2O、NaOHB．Cl2、Na2S、HCl、SO2C．HBr、CO2、H2O、CS2D．Na2O2、H2O2、H2O、O32．下列分子的電子式書寫正確的是()二化學(xué)鍵與分子間作用力【導(dǎo)學(xué)探究】1．化學(xué)鍵離子鍵使陰、陽離子結(jié)合形成______________________，共價(jià)鍵使原子結(jié)合形成________________，人們把這種使________________相結(jié)合或________________相結(jié)合的作用力通稱為____________?；瘜W(xué)鍵的形成主要通過原子的價(jià)電子的________或________來實(shí)現(xiàn)。2．化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是________________________________過程，如H2和Cl2反應(yīng)生成HCl可用如下過程表示：eq\b\lc\\rc\}(\a\vs4\al\co1(H2\o(→,\s\up7(H—H鍵斷裂))2H\a\vs4\al\co1(·),Cl2\o(→,\s\up7(Cl—Cl鍵斷裂))2\o\al(·,·)C\o(l,\s\up6(),\s\do4())\a\vs4\al\co1(·)))eq\o(→,\s\up7(形成H—Cl鍵))2HCl3．分子間作用力(1)要使水分解，需要先破壞水分子內(nèi)部存在的________鍵；若使液態(tài)水汽化，需要加熱克服水分子之間存在的________________________；二者相比較，難易程度是________________________。(2)概念：分子間存在一種把________________在一起的作用力，叫做分子間作用力，又稱________________。(3)主要特征①廣泛存在于分子之間；②只有分子間充分接近時(shí)才有分子間的相互作用力，如固體和液體物質(zhì)中；③分子間作用力的能量遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于化學(xué)鍵；④由分子構(gòu)成的物質(zhì)，其熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、溶解度等物理性質(zhì)主要由分子間作用力的大小決定。4．氫鍵(1)像H2O、NH3、HF這樣的分子之間存在著一種比分子間作用力稍強(qiáng)的相互作用，這種作用使它們只能在較高的溫度下才能汽化，這種相互作用叫________。(2)氫鍵不是化學(xué)鍵，通常把氫鍵看作是一種________的分子間作用力。氫鍵比化學(xué)鍵________，比分子間作用力________。(3)分子間形成的氫鍵會(huì)使物質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)升高，對物質(zhì)的水溶性有影響，如NH3極易溶于水，主要是氨分子與水分子之間易形成氫鍵。歸納總結(jié)化學(xué)鍵、分子間作用力和氫鍵的比較相互作用化學(xué)鍵分子間作用力氫鍵存在范圍作用力比較影響范圍【活學(xué)活用】3．下列過程有化學(xué)鍵破壞的同時(shí)又有化學(xué)鍵形成的是()A．碘升華 B．冰融化C．濃鹽酸揮發(fā) D．NH4Cl受熱分解4．試分析下列各種情況下微粒間作用力的變化情況(填“離子鍵”、“極性鍵”、“非極性鍵”或“分子間作用力”)：(1)NaCl溶于水時(shí)破壞__________。(2)HCl溶于水時(shí)破壞__________。(3)SO2溶于水時(shí)破壞__________。(4)酒精溶于水時(shí)破壞__________。(5)NaOH和HCl反應(yīng)時(shí)形成__________和__________。(6)反應(yīng)2H2＋O2=2H2O中，被破壞的是________，形成的是__________。(7)CaCl2和Na2CO3反應(yīng)時(shí)，被破壞的化學(xué)鍵有______，形成的化學(xué)鍵有__________。(8)Na2O熔化時(shí)被破壞的化學(xué)鍵是__________?！緦W(xué)習(xí)小結(jié)】離子鍵與共價(jià)鍵的比較離子鍵共價(jià)鍵概念帶相反電荷的離子之間的相互作用原子之間通過共用電子對所形成的相互作用成鍵方式通過得失電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)通過形成共用電子對達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)成鍵粒子陰、陽離子原子形成條件活潑金屬元素與活潑非金屬元素化合同種或不同種非金屬元素化合存在離子化合物中絕大多數(shù)非金屬單質(zhì)、共價(jià)化合物、某些離子化合物中【當(dāng)堂檢測】1．下列說法錯(cuò)誤的是()A．含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物B．在共價(jià)化合物中一定含有共價(jià)鍵C．構(gòu)成單質(zhì)分子的微粒不一定含有共價(jià)鍵D．雙原子單質(zhì)分子中的共價(jià)鍵一定是非極性鍵2．下列物質(zhì)的變化過程中，有共價(jià)鍵明顯被破壞的是()A．從NH4HCO3中聞到了刺激性氣味B．NaCl顆粒被粉碎C．I2升華D．NaOH溶于水3．下列化合物中所有化學(xué)鍵都是共價(jià)鍵的是()A．Na2O2 B．NaOHC．BaCl2 D．CH44．在下列變化過程中，屬于“破壞極性鍵和非極性鍵→形成極性鍵和非極性鍵”過程的是()A．冰→水→水蒸氣→H2和O2B．2Na＋Cl2=2NaClC．2H2＋O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2H2OD．2H2O2=2H2O＋O2↑5．(1)用電子式表示共價(jià)分子：H2________，N2________，CO2________，H2O________。(2)用電子式表示下列共價(jià)分子的形成過程。H2：________________________________________________________________________；N2：________________________________________________________________________；H2O：________________________________________________________________________。答案精析一導(dǎo)學(xué)探究1．(1)(2)2．(1)原子間通過共用電子對所形成的相互作用原子共用電子對對兩原子的電性作用(3)①同種不發(fā)生偏移電性②不同種發(fā)生偏移正電性負(fù)電性(4)共用電子對飽和降低3．(1)共用電子對(2)酸(如HCl、H2SO4、HClO等)；非金屬氧化物(如CO、NO2、SO2等)；非金屬氫化物(如NH3、H2S、H2O等)；有機(jī)物(如CH4、C2H5OH、CCl4等)4．(1)共價(jià)鍵歸納總結(jié)1．(1)①只含有②不含2．(從左到右，從上到下)離子鍵或離子鍵與共價(jià)鍵共價(jià)鍵離子鍵共用電子對電子得失形成共用電子對陰、陽離子原子活學(xué)活用1．C[A項(xiàng)中：NaCl只含有離子鍵，HCl、H2O只含有共價(jià)鍵，NaOH既有離子鍵又有共價(jià)鍵；B項(xiàng)中：Cl2、HCl、SO2分子中只有共價(jià)鍵，而Na2S中只有離子鍵；D項(xiàng)中：Na2O2既有離子鍵又有共價(jià)鍵，H2O2、H2O、O3分子中只有共價(jià)鍵。]2．C二導(dǎo)學(xué)探究1．離子化合物共價(jià)分子離子之間原子之間化學(xué)鍵轉(zhuǎn)移共用2．舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成3．(1)極性分子間作用力水分解比水汽化難得多(2)分子聚集范德華力4．(1)氫鍵(2)較強(qiáng)弱強(qiáng)歸納總結(jié)(從左到右，從上到下)相鄰原子(離子)之間分子之間某些含強(qiáng)極性鍵氫化物分子之間(如HF、H2O、NH3等)強(qiáng)很弱比化學(xué)鍵弱，比分子間作用力強(qiáng)物質(zhì)的物理性質(zhì)及化學(xué)性質(zhì)物質(zhì)的物理性質(zhì)物質(zhì)的物理性質(zhì)活學(xué)活用3．D[A項(xiàng)碘升華只破壞分子間作用力；B項(xiàng)冰融化只破壞分子間作用力和氫鍵；C項(xiàng)濃鹽酸揮發(fā)只破壞分子間作用力；D項(xiàng)是化學(xué)反應(yīng)，既有舊化學(xué)鍵的斷裂又有新化學(xué)鍵的形成。]4．(1)離子鍵(2)極性鍵(3)極性鍵(4)分子間作用力(5)離子鍵極性鍵(6)非極性鍵極性鍵(7)離子鍵離子鍵(8)離子鍵解析NaCl、HCl、SO2中分別含有離子鍵、極性鍵、極性鍵，溶于水時(shí)被破壞相應(yīng)的化學(xué)鍵；酒精溶于水時(shí)破壞分子間作用力；可解決(1)、(2)、(3)、(4)；而(5)、(6)、(7)是考查化學(xué)變化中化學(xué)鍵的變化情況，根據(jù)各物質(zhì)中的化學(xué)鍵類型判斷即可；(8)中Na2O是離子化合物，熔化時(shí)破壞離子鍵。當(dāng)堂檢測1．A