高中化學全部課件新人教版必修1

第一節(jié)化學實驗的基本方法----------蒸餾與萃取為什么自來水會有漂白粉味？在水處理的過程中，為保證飲用水的衛(wèi)生，水廠對出廠水必須投加一定量的消毒劑氯。因此，自來水中有漂白粉味主要是由于自來水中余氯偏高，出現(xiàn)類似漂白粉味的氯味。

處理辦法：這種情況是水廠正常生產(chǎn)投加消毒劑所致，自來水在煮沸后氯味將自然消失，用戶可放心使用；若用戶要把自來水作特殊用途(如養(yǎng)金魚)，可以將自來水放置一段時間，氯會自然揮發(fā)消失。

蒸餾燒瓶冷凝管牛角管或接液管溫度計投放沸石或瓷片溫度計水銀球與支管口相平冷凝水，下口進水，上口出水溶液體積約為燒瓶體積1/3—2/3（1）蒸餾適用于分離沸點不同的液體混合物。實驗1-3有白色難溶物無現(xiàn)象利用蒸餾的方法，從酒精的水溶液中提純分離出酒精，蒸餾出來的是哪種物質(zhì)？思考：蒸餾在日常生活中的應用酒精的提純石油的分餾海水的淡化怎么樣從水和油的混合物中把水和油分離出來？使用分液漏斗注意事項漏斗下端口要靠在燒杯內(nèi)壁（3）當下層液體恰好流完時，迅速關(guān)上活塞，從漏斗口倒出上層液體（2）旋開活塞，使下層液體慢慢沿燒杯壁流下（1）先把玻璃塞取下，以便與大氣相通，有利于液體的流下2、分液漏斗所裝液體量不能超過其容量的2/33、分液時1、使用前檢查是否漏水（2）分液：分離互不相溶的液體混合物(3)萃?。涸恚豪梦镔|(zhì)在互不相溶的兩種溶劑中的溶解性不同，可以使該物質(zhì)從溶解度小的溶劑轉(zhuǎn)移到溶解度較大的溶劑中的方法。A和Ｃ組成溶液，加一種溶劑Ｂ，Ａ易溶于Ｂ，Ａ難溶于Ｃ，所以Ｂ可以把Ａ在Ａ和Ｃ組成的溶液中萃取出來，其中B稱作萃取劑。左手右手萃取實驗步驟：混液---振蕩---靜置---分液主要儀器：分液漏斗P9實驗１－４注意事項：（1）每次振蕩后，須不斷放氣，以減少分液漏斗內(nèi)的氣壓。（不能對準人）（2）萃取原則：少量多次。

分析討論1、上層液體中的溶劑是（），下層液體中溶劑是（）2、碘單質(zhì)（I2）在哪種溶劑中的溶解度大？3、苯與H2O比較有何異同？H2O苯都能溶解碘單質(zhì)（I2）；都不與碘單質(zhì)（I2）反應。異：苯與H2O互不相溶；碘單質(zhì)在苯中的溶解度大。同：苯作為萃取劑的條件1、萃取劑與原溶劑互不相溶；2、溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度遠遠大于在原溶劑中的溶解度；3、與溶質(zhì)、溶劑均不反應；4、萃取劑與原溶劑密度不同。將實驗1-4中的萃取劑換為酒精是否可以？請說明原因不可以，酒精與水互溶碘的萃取劑：汽油、煤油、苯、四氯化碳等小結(jié)1、混合物分離與提純的方法從液體中分離出不溶的固體物質(zhì)分離溶劑和溶質(zhì)蒸發(fā)食鹽溶液獲得食鹽晶體除去氯化鈉溶液中的泥沙四氯化碳（苯）把溶于水里的碘萃取出來分離酒精和水的混合物；用自來水制取蒸餾水分離沸點不同而又相溶的液態(tài)混合物（分離固液混合物）利用溶質(zhì)在兩種互不相溶的溶劑里溶解度的不同

2、物質(zhì)的檢驗1、SO42-的檢驗（實驗1-2）2、Cl-的檢驗（實驗1-4）稀鹽酸+BaCl2（酸化）BaSO4↓稀硝酸+AgNO3AgCl↓可以檢驗硫酸及可溶性硫酸鹽1、不可溶性的固體和液體分離——2、可溶性的固體和液體分離——3、沸點不同的液體混合物分離——4、溶解度不同的可溶性混合物分離——5、互不相溶的液體混合物分離——過濾蒸發(fā)蒸餾萃取分液現(xiàn)需要分離下列物質(zhì)，請用直線將分離實例、分離方法和選擇分離方法的依據(jù)連接起來。

實例

分離方法

選擇的依據(jù)除去澄清石灰水中的碳酸鈣蒸餾

溶解度隨溫度變化的差異

用CCl4提取溴水中溴單質(zhì)過濾

在不同溶劑中溶解度的差異分離醋酸（沸點118℃）與乙醇（沸點78.5℃）

分液

沸點的差異較大分離汽油和水 結(jié)晶

兩溶劑互不相溶

從含有氯化鈉的硝酸鉀溶液中提取硝酸鉀萃取

物質(zhì)在水中溶解度的不同1、曹沖解決問題的方法？3、你能否稱出一個原子的質(zhì)量？由曹沖稱象想到的…2、怎樣測出一張紙的厚度？質(zhì)量（宏觀）：粒子數(shù)（微觀）：

12g32g44g1個1個1個

C+O2CO2

點燃往事回顧宏觀物質(zhì)的質(zhì)量與微量粒子的數(shù)目之間有什么聯(lián)系呢？？物質(zhì)的量【Amountofsubstance】宏觀微觀物質(zhì)質(zhì)量粒子數(shù)目國際單位制（SI）資料卡片1、物質(zhì)的量：一.物質(zhì)的量及其單位——摩爾

定義:表示一定數(shù)目粒子的集合體的物理量。

1

2符號：

單位：

3注意:“物質(zhì)的量”為專業(yè)術(shù)語，字數(shù)不可增減，不能簡單的理解為“物質(zhì)的質(zhì)量”或“物質(zhì)的數(shù)量”。n摩爾（mol）

下列說法不正確的是（）A.摩爾是國際單位制的7個基本物理量之一B.物質(zhì)的量是表示含有一定數(shù)目的粒子集合體的物理量C.物質(zhì)的量的單位是“摩爾”D.物質(zhì)的量是表示物質(zhì)的數(shù)量的單位A、D牛刀小試一打鉛筆有12支一箱牛奶有24瓶一盒別針有100個生活小常識1971年,在第十四屆國際計量大會上規(guī)定：將0.012kg12C中所含有的碳原子數(shù)定為1摩爾(1mol)。1摩爾(mol)的標準

已知一個12C原子的質(zhì)量為1.993×10－26

千克，那么0.012kg12C中有多少個碳原子？——0.012kg1.993×10－26kg

≈6.02×1023解析：國際計量大會規(guī)定：將0.012kg12C中所含有的碳原子數(shù)稱為阿伏加德羅常數(shù)【Avogadro‘sconstant

】符號表示為：NA

，單位：mol-1，其數(shù)值約為6.02×1023

如果把6.02×1023個硬幣排成一行,可以來回于地球與太陽之間多少次？如果有6.02×1023

粒米讓全球60億人吃，每人每天吃10斤,可吃多少時間？感受一下240億次1萬4千年！

如此巨大的數(shù)據(jù)！判斷正誤，說明理由。A.1molCO2B.1mol小麥C.摩爾是7個基本物理量之一D.1mol氫×小麥不是微觀粒子×沒有指出是具體的哪種微觀粒子！√×摩爾不是物理量從以上可以看出，阿伏加德羅常數(shù)是一個很龐大的數(shù)字，因此物質(zhì)的量的描述對象只能應用于微觀粒子，不適用于宏觀物質(zhì)。感悟一下2、1mol的標準與阿伏加德羅常數(shù)

1mol的標準:0.012kg12C中所含的碳原

子數(shù)目,數(shù)目約為6.02×1023個。

1

2

3阿伏加德羅常數(shù):單位mol－1,符號：NA，約為6.02×1023mol－11mol物質(zhì)（微粒）:含NA個粒子的任何物質(zhì)或微粒的集合體。小結(jié)1molH2O

中含有的水分子數(shù)約為多少？

2molCO2

中含有的CO2的分子數(shù)約為多少？

6.02×10236.02×1023×2=1.204×1024信手拈來3、粒子個數(shù)（N）、阿伏加德羅常數(shù)（NA）、物質(zhì)的量（n）三者的關(guān)系n=NNAN=nNA·n(H)===1.5mol9.03×10236.02×1023mol-1解析：N(H)NAN(O2)=n(O2)×NA=5mol×6.02×1023mol-1=3.01×1024解析：課堂演練（2）9.03×1023個H原子，其物質(zhì)的量是多少？（1）5molO2中大約有多少個氧分子？6.02×10236.02×10236.02×10236.02×102312271856問題探究完成填空，從中你能得出什么結(jié)論？12271856發(fā)現(xiàn)規(guī)律1mol任何粒子或物質(zhì)的質(zhì)量（以克為單位時），其數(shù)值與這種粒子的相對原子（分子）質(zhì)量相等。⑴1molCu質(zhì)量是

⑵1molO2質(zhì)量是______

⑶1molNa+質(zhì)量是

⑷1molNaCl質(zhì)量是_______

64g32g23g58.5g結(jié)論:課堂練習：1molO2質(zhì)量是32克2molO2質(zhì)量是

克amolO2質(zhì)量是

克探究：物質(zhì)的質(zhì)量與物質(zhì)的量之間有什么關(guān)系？0.5molO2質(zhì)量是

克某物質(zhì)的質(zhì)量與其物質(zhì)的量的比值不變!

單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量。符號：M單位：g/molm——nM=表達式：某物質(zhì)的摩爾質(zhì)量在以g/mol為單位時，與1mol物質(zhì)的質(zhì)量以克為單位時在數(shù)值上相等，也與該物質(zhì)的相對原子（分子）質(zhì)量的數(shù)值相等。如：M(H)=1g/molM(O2)=32g/molM(CO2)=________M(NaCl)=_________4、摩爾質(zhì)量(Molarmass)44g/mol58.5g/mol下列說法正確的是（）A．O的摩爾質(zhì)量是32g?mol-1B．硫酸的摩爾質(zhì)量是98gC．CO2的相對分子質(zhì)量是44gD．H2O摩爾質(zhì)量是18g/molDn=mM——m——nM=例：24.5克H2SO4的物質(zhì)的量是多少?解：H2SO4的相對分子質(zhì)量為98，故其摩爾質(zhì)量為98g·mol－1。n(H2SO4)＝

＝0.25mol答：24.5g的H2SO4的物質(zhì)的量是0.25mol知識遷移1、0.5molNaOH的質(zhì)量是多少？2、若水（H2O）的質(zhì)量是36g，你能算出水分子的個數(shù)嗎？【小試身手】宏觀物質(zhì)的質(zhì)量與微觀粒子數(shù)目的關(guān)系mNNA—=—Mn=歸納小結(jié):

物質(zhì)的量是把微觀粒子和宏觀物質(zhì)聯(lián)系起來的一座橋梁。（難見、難稱量）微觀粒子宏觀