電能轉化為化學能 課件 【新教材備課精研】高二上學期化學蘇教版（2020）選擇性必修1

電能轉化為化學能回憶通過電解反應來制取新物質的例子實例化學方程式工業(yè)制鎂工業(yè)制鈉氯堿工業(yè)電解水工業(yè)制鋁電能是如何轉化為化學能？被電解的物質又是怎樣轉化為生成物的？熔融NaCl電子流向e-e-氧化反應還原反應電解熔融NaCl原理分析Na+Cl-Na+Cl-Cl-Na+Cl-Na+陽極陰極電解工作原理/01電解的工作原理

借助于電流，在陰陽兩極上分別發(fā)生氧化反應和還原反應。電解是最強有力的氧化還原反應手段電能轉化為化學能的裝置電解池電解池的構成要素1.電源2.電極3.閉合回路4.電解質電解質溶液陽極陰極(陰陽極)陽極陰極與電源正極相連與電源負極相連發(fā)生氧化反應發(fā)生還原反應陰離子移向陽離子移向將電解質換成NaCl溶液和CuCl2溶液，結果會是什么？NaCl溶液陽極陰極CuCl2溶液陽極陰極書寫電解池中電極反應式時，要以實際放電的離子表示；書寫總電解反應方程式時，弱電解質要寫成分子式。寫總方程式時注明條件“通電”。離子放電順序(2)陰離子放電順序S

2->I

->Br

->Cl

->OH

->SO42-(等含氧酸根離子)(3)陽離子放電順序Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+(1)陰離子失去電子、陽離子得到電子的過程統(tǒng)稱為放電.將電極換成活潑電極Fe，結果會是什么？NaCl溶液FeFe陰極：2H++2e-=H2

還原反應陽極：Fe

-2e-=Fe2+氧化反應當陽極材料是活潑金屬，陽極材料自身先失電子。陽極陰極？1、陽極為活潑電極：自身失去電子2、陽極為惰性電極（C棒或Pt）：溶液中的陰離子到陽極放電陰極無論是什么材料：都是溶液中的陽離子到陰極放電電解池電極反應的書寫思路CuCl2溶液CuFe寫出該電解池的電極方程式陰極：Cu2++2e-=Cu還原反應陽極：Cu

-2e-=Cu2+氧化反應電解的應用/02電鍍電解質含鍍層金屬陽離子的鹽溶液電鍍是應用電解原理在某些金屬或非金屬材料表面鍍上一薄層其他金屬和合金的過程；鍍層鍍件比如：在銅鑰匙上鍍一層銀銅鑰匙銀電解質溶液濃度如何變化？氯堿工業(yè)NaCl溶液陽極陰極氯堿工業(yè)某學生想制作一種家用環(huán)保型消毒液發(fā)生器，用石墨作電極電解飽和氯化鈉溶液，通電時，為使Cl2被完全吸收，制得有較強殺菌能力的消毒液，設計了如圖的裝置:電源a

極銅的電解精煉Cu-2e-=Cu2+陽極：Zn-2e-=Zn2+Cu2++2e-=Cu陰極：例如：粗銅中含Zn、Cu、Ag、Au；粗銅純銅電解質溶液濃度？陰陽兩極質量？例：金屬鎳有廣泛的用途。粗鎳中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等雜質，可用電解法制備高純度的鎳，下列敘述正確的是(已知：氧化性Fe2＋＜Ni2＋＜Cu2＋)(

)A.陽極發(fā)生還原反應，其電極反應式：Ni2＋＋2e－=NiB.電解過程中，陽極質量的減少與陰極質量的增加相等C.電解后，溶液中存在的金屬陽離子只有Fe2＋和Zn2＋D.電解后，電解槽底部的陽極泥中只有Cu和Pt”串聯(lián)類“電池/03“串聯(lián)類”電池“串聯(lián)類”電池的解題策略判斷電池類型有外接電源電解池無外接電源能自發(fā)發(fā)生氧化還原反應的裝置原電池不能自發(fā)發(fā)生氧化還原反應的裝置電解池“串聯(lián)類”電池A．X極是電源負極，Y極是電源正極B．a極的電極反應是2Cl--2e-=Cl2↑C．電解過程中CuSO4溶液的pH逐漸增大D．Pt極上有6.4gCu析出時，b極產生2.24L（標準狀況）氣體如圖，a、b是石墨電極，通電一段時間后，b極附近溶液顯紅色．下列說法正確的是（）

“串聯(lián)類”電池（1）鋅極為______極，電極反應式為______，石墨棒C1為______極，電極反應式為______，石墨棒C2附近發(fā)生的實驗現(xiàn)象為______．

（2）當C2極析出224mL氣體（標準狀態(tài)）時，鋅的質量減少______g．CuSO4溶液的質量增加

g。請回答下列問題：(1)甲池為________(填“原電池”“電解池”或“電鍍池”)，通入CH3OH電極的電極反應式為___________________________________。(2)乙池中A(石墨)電極的名稱為________(填“正極”“負極”“陰極”或“陽極”)，總反應式為_____________________________________。(3)當乙池中B極質量增加5.40g時，甲池中理論上消耗O2的體積為___mL(標準狀況下)，丙池中_____極析出______g銅。(4)若丙中