大學《物理化學(藥學專)》試題庫及答案

優(yōu)質資料word版本——下載后可編輯優(yōu)質資料word版本——下載后可編輯6/6優(yōu)質資料word版本——下載后可編輯下面說法不正確的是：A彎曲液面的表面張力用超顯微鏡可以觀察到：C膠粒的帶電化學反應的等壓熱效應和等容熱效應，以下敘述錯誤的是：B等壓熱效應對于難溶性固體藥物，當其粒徑小到一定程度時，隨著粒徑的減小，則其溶解度D增大關于化學變化，以下敘述錯誤的是：D大于0正向自發(fā)對于稀溶液，有關原鹽效應的敘述錯誤的是：D對于同種速率也小關于化學反應的說法正確的是：B對于基元反應某一封閉體系，從始態(tài)到終態(tài)的ΔG＜0,則：B此過程正向夏季有時久旱無雨，甚至天空有烏云仍不下雨。從表面化學的觀點來看其原因是D形成無運動分散系靜置時，成半固體狀態(tài)，振搖時成流體，這屬于A觸變型蛋白質等電點的定義是DPH值關于表面活性劑的親水親油平衡值HLB的敘述錯誤的是D親油性越強關于可逆過程的特點，以下敘述錯誤的是：D體系復原將水銀滴在玻璃板上，平衡時其接觸角A90-180度之間定溫下，某種電解質溶液的濃度由1mol/L增大到2mol/L時，其摩爾電導率C減小理想氣體反應：2A+B＝C是吸熱反應，當反應達到平衡時，可采用下列哪組條件，使平衡向右移動（即提高反應物的轉化率）D升高溫度和增大總壓pH計中的玻璃電極屬于D離子選擇性電擊在一定溫度壓力條件下，某一化學反應，判斷其反應方向時用DGm關于一級反應的特點，以下敘述錯誤的是：C呈直線關系關于溶膠的ξ電位，下列說法不正確的是D電位是粒子表面關于化學反應速度的描述正確的是：A越大越大標準氫電極的電極電勢等于零是指：D在任一溫度時定溫定壓下，溶質分配地溶入兩種互不相溶溶劑中，當溶質在兩種溶劑中的分子大小相同，溶質在兩相的濃度比是：A常數(shù)下列措施不一定使溶膠發(fā)生凝結的是A加大分子有一自發(fā)原電池，已知其溫度系數(shù)為負值，則該電池反應的ΔH是A＜0可逆電池中發(fā)生失電子反應的電極是：D負極關于零級動力學的特點，以下敘述正確的是：C無關關于功的敘述，以下錯誤的是：D功市狀態(tài)函數(shù)化學電池不可逆放電時，其吉布斯自由能降低與所做功的關系C大于溶膠和大分子溶液的本質區(qū)別是A熱力學穩(wěn)定性不同一封閉體系，從A態(tài)出發(fā)，經一循環(huán)過程回到A態(tài)，則下列何者為零（）CQ-W吉布斯吸附等溫式中吸附量Γ的意義為C表面超量可逆電池中鹽橋的作用是C液接電勢既是膠體相對穩(wěn)定存在的因素，又是膠體遭破壞的因素D膠粒的布朗運動某化學反應的速率常數(shù)k的單位是mol/(L.S),該反應級數(shù)是：B零級某化學反應的半衰期與反應物的初始濃度沒有關系，則該反應為D一級關于膠體分散體系的特點，以下不正確的是C在顯微鏡下鞥看到水蒸氣蒸餾時，餾出物中包含高沸點液體和水，則C因其在低溫下朗格繆爾吸附等溫式C對單分子層沸點組成圖上有最低恒沸點的溶液精餾，如最低恒沸物為C，組成在A和C之間的溶液，精餾后只能得到：B純A和最低關于狀態(tài)函數(shù)的特征，以下敘述錯誤的是：B狀態(tài)函數(shù)的改變值在一定溫度下，平衡體系CaCO3(s)＝CaO(s)+CO2(g)的組分數(shù)、相數(shù)及自由度數(shù)分別為（）D230判斷題全是錯弱電解質的電離度和電離常數(shù)可用電導法測定。X體系狀態(tài)發(fā)生變化后，至少有一個狀態(tài)函數(shù)要發(fā)生變化。X電池圖式中，左邊為負極，發(fā)生失電子反應。電池圖式中，左邊為負極，發(fā)生失電子反應。每一種離子的極限摩爾電導率都是常數(shù)。兩電極間的電勢差就是電動勢。體系的表面能是體系能量的構成部分，所以在溫度壓力不變的情況下，表面能只與體系的數(shù)量有關，與體系存在形式無關對沸點-組成圖上有最高恒沸點的溶液進行精餾，最后可以將A和B兩組分完全分離開來。由性質相似易相溶的原理知，表面活性物質的增溶作用即溶解作用。獨立組分數(shù)指確定體系所需的最少組分數(shù)。溶脹是大分子物質特有的現(xiàn)象。加浮石防止暴沸的原理是浮石多孔內有較大氣泡，加熱時不致形成過熱液體。在一定溫度壓力下，某反應的ΔG＞0,所以要選用合適催化劑使反應能夠進行在一定溫度壓力條件下，某化學反應已達平衡若各平衡組分的量變了，其平衡常數(shù)也隨之而變。理想氣體的內能和焓只是溫度的函數(shù)，與體系的體積和壓力無關。對于大分子電解質，由于存在唐南平衡，將影響滲透壓。所以用滲透壓法測定大分子電解質的相對分子質量時，必須消除唐南平衡效應的影響。一級反應的半衰期、1/3衰期、1/5衰期等皆與起始濃度無關，其速率常數(shù)k又不變，故在恒溫下反應時，它們都相同。吉布斯能判據主要用于等溫等壓非體積功為零的封閉體系。化學變化的熱效應可以采用赫斯定律來求。某一反應的平衡常數(shù)是一各不變的常數(shù)高分子溶液是熱力學穩(wěn)定體系表面活性劑的水溶液在臨界膠束濃度（CMC）時，其物理性質（表面張力、電導率、滲透率、去污能力、密度等）都將發(fā)生突變。若大分子吸收一定量的溶劑后未溶解，不形成溶液，這種稱為有限溶脹。對于可逆電池，溫度系數(shù)大于零，則電池從環(huán)境吸熱通過測定患者某組織的蛋白質電泳圖可初步判斷該組織是否有病變。用滲透壓法測出大分子的平均相對分子質量為數(shù)均相對分子質量可逆電池的標準電動勢是兩電極標準電極電勢之差。蛋白質電泳是在一定pH的緩沖液中進行的，所選用的緩沖溶液的pH值應小于或大于所有組分蛋白質的等電點，使各組分蛋白質都帶同種電荷，以保證電泳時各組分蛋白質朝同一方向移動，并使各種大離子有較大差距，以便獲得較好的分離效果。水蒸氣蒸餾可以保證高沸點液體不致因溫度過高而分解。離子獨立運動定律適用于所有電解質水溶液。電導滴定可用于酸堿中和、沉淀反應等，當溶液渾濁或有顏色而不便使用指示劑時，此方法將更有效。自發(fā)過程就是不可逆過程。任意循環(huán)過程必定是可逆過程。同樣大小的同種液滴和液泡，所產生的附加壓力相等。大分子化合物是不同聚合度的同系物的混合物，所以其相對分子質量只能是平均值，平均方法不同，得到不同的平均相對分子質量。比表面能與表面張力數(shù)值相等，所以二者的物理意義亦相同膠核表面至擴散層終端的電位差稱為熱力學電位無論是物理吸附還是化學吸附，吸附過程中皆放出熱量反應式中反應物的計量系數(shù)等于其反應級數(shù)電池反應的可逆反應熱效應Qr等于體系的ΔrHm。因為ΔH＝Qp,而H是狀態(tài)函數(shù)，所以熱也是狀態(tài)函數(shù)。熵判據適合于孤立體系。在有機溶劑中的蔗糖水解反應，其半衰期與起始濃度成反比，在水中的水解反應，其半衰期與起始濃度無關。兩實驗事實無誤，卻相互矛盾?；瘜W動力學無法解釋這種實驗現(xiàn)象。一個化學反應，