反應(yīng)速率-習(xí)題

化學(xué)反應(yīng)速率.在一定條件下，活化能越大，活化分子的百分?jǐn)?shù)越，化學(xué)反應(yīng)速率越。.對(duì)于反應(yīng)，可根據(jù)質(zhì)量作用定律按化學(xué)反應(yīng)方程式直接寫出速率方程。.反應(yīng)CHO+HO—CHO(葡萄糖)+CHO(果糖)為二級(jí)反應(yīng)。若反應(yīng)系統(tǒng)中12 2211 2 6 126 6 126C12H22O“濃度很稀時(shí)，實(shí)際上二級(jí)反應(yīng)可作為級(jí)反應(yīng)來處理，此時(shí)它的動(dòng)力學(xué)反程式是。.實(shí)驗(yàn)表明，在一定溫度范圍內(nèi)，反應(yīng)2NO+Cl2=2NOCl符合質(zhì)量作用定律。該反應(yīng)的速率方程為，該反應(yīng)級(jí)數(shù)為。若其他條件不變，將容器的體積增加為原來的2倍，則反應(yīng)速率為原來的。.對(duì)于符合質(zhì)量作用定律的化學(xué)反應(yīng)aA+bBfdD+gG，其速率方程為v二kca(A)cb(B)。式中，k稱為，c(A)、c(B)分別表示，a+b稱為。.反應(yīng)速率常數(shù)與無關(guān)，但受和的影響。.某反應(yīng)速率常數(shù)k=1.3義10-3s-1，則此反應(yīng)為級(jí)反應(yīng)，以對(duì)做圖得一直線，直線的斜率為。.催化劑能加快反應(yīng)速率的機(jī)制為。.某藥物從血漿中的清除速率為一級(jí)反應(yīng)，測(cè)得其"二4h，該反應(yīng)的速率常數(shù)k=。.當(dāng)反應(yīng)物A的濃度分別是0.10mol/L和0.050mol/L時(shí)，測(cè)得2AfB反應(yīng)前后兩次反應(yīng)速率之比為2:1，則該反應(yīng)級(jí)數(shù)為級(jí)。.反應(yīng)物A分解為B和C。在某反應(yīng)條件下A最后有30%分解，現(xiàn)條件不變，使用催化劑，則A最后分解應(yīng)30%(大于，等于，小于)。.反應(yīng)AfB+C,若正向反應(yīng)的活化能為々，逆向反應(yīng)的活化能為吁。已知正向反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，則EaE：(大于，等于，小于)。.欲使反應(yīng)物單位體積活化分子數(shù)增加以加快反應(yīng)速率，可采取增加濃度、升高溫度和的方法。

TOC\o"1-5"\h\z.某反應(yīng)的速率常數(shù)的單位為mol?L-i?s-1，則該反應(yīng)是( )。一級(jí)反應(yīng) B.二級(jí)反應(yīng) C.零級(jí)反應(yīng) D.三級(jí)反應(yīng)\o"CurrentDocument".實(shí)驗(yàn)表明反應(yīng)2NO+Cl2T2NOCl的速率方程為v=kc2(NO)c(ClJ,這說明該反應(yīng)是( )。A.三分子反應(yīng) B.復(fù)雜反應(yīng) C.可能是基元反應(yīng) D.一定是基元反應(yīng).關(guān)于活化能的下列說法中，正確的是( )。A.活化能是活化分子具有的最低能量一般說來，活化能越小，反應(yīng)速率越快C.升高溫度時(shí)，降低反應(yīng)的活化能，因而反應(yīng)速率加快B.活化能與反應(yīng)的具體途徑無關(guān)17.反應(yīng)3H2(g)+?(g)件2NHJg)的速率可以表示為-空’下列表示中與其相當(dāng)?shù)氖?)。C.2dc(NH)-"dt2人 dc(NHC.2dc(NH)-"dt2A..--——3- B.---——3-dt dtdc(NH) 口 dc(H)D. 3— E. 22dt 3dt)。.某反應(yīng)2A+BfC,實(shí)驗(yàn)測(cè)得其速率方程為v=kc/B,由此可見該反應(yīng)為()。A.三分子反應(yīng)，也是三級(jí)反應(yīng) B.二級(jí)反應(yīng) C.一級(jí)反應(yīng)D.雙分子反應(yīng)，三級(jí)反應(yīng) E.三分子反應(yīng)，二級(jí)反應(yīng).某化學(xué)反應(yīng)A(g)f2B(g)為一級(jí)反應(yīng)，當(dāng)A的初始濃度為0.10mol/L時(shí)，消耗50%需時(shí)100s,當(dāng)A的初始濃度為0.050mol/L時(shí)，消耗50%所需時(shí)間為()。A.100s B.50s C.200sD.75s E.25s)。.某一級(jí)反應(yīng)的半衰期為20.0min,則該反應(yīng)的速率常數(shù)是()。A..0.0346min-A..0.0346min-1B.0.346min-1C.13.9minD.0.0346minE.28.9minD.0.0346minE.28.9min21.已知反應(yīng)21.已知反應(yīng)2A+BfC則其速率方程式為()。B.vB.v=kccE.無法確定A.v=kc2cABD.v=kcc2AB.一級(jí)、二級(jí)、零級(jí)反應(yīng)的半衰期()。

A.都與k和cA.都與k和c0有關(guān)B.都與c0有關(guān)C.都與k有關(guān)D.不一定與k和c0有關(guān)E.視反應(yīng)時(shí)間而定.某一級(jí)反應(yīng)的半衰期為12min,則36min后反應(yīng)濃度為原始濃度的（）。A.1/6 B.1/9 C.1/3 D.1/4 E.1/8.某反應(yīng)的活化能為80kJ-mol-1，當(dāng)反應(yīng)溫度由293K增加到303K時(shí)，其反應(yīng)速率增加為原來的（）。A.2倍 B.3倍 C.4倍 D.2.5倍E.5倍.元反應(yīng)一定是（）。A.一級(jí)反應(yīng)B.一步完成的反應(yīng) C.單分子反應(yīng) D.二級(jí)反應(yīng) E.化合反應(yīng).某反應(yīng)的反應(yīng)物消耗掉3/4的時(shí)間是半衰期的2倍，則該反應(yīng)的級(jí)數(shù)為（）。A零級(jí)B一級(jí) C二級(jí)D三級(jí)E無法確定.某同位素進(jìn)行0放射，14d（天）后，同位素的活性降低6.85%,若分解90%需時(shí)（）。A.354d B.263d C.300d D.454d E.600d28,已知某反應(yīng)的活化能為114kJ/moL,使用某催化劑使其活化能降低1/2,在25℃時(shí)，其反應(yīng)速率加快的倍數(shù)約為（）。A.1x102 B.1x1010 C.1x108 D.1X106 E.1x101229.某一分解反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)物濃度為0.20mol-L-1時(shí)，反應(yīng)速率為0.30mol-L->s-1。若該反應(yīng)為二級(jí)反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)物濃度為0.60mol?L-1時(shí)，反應(yīng)速率為（）。A.0.30mol-L-1-s-1 B.0.60mol-L-1-s-1 C.0.90mol-L-1-s-1D.2.7mol-L-1-s-1 E.3.0mol-L-1-s-130.30.下列說法中，正確的是（）。A.反應(yīng)級(jí)數(shù)必是正整數(shù)C.化學(xué)反應(yīng)配平即可求得反應(yīng)級(jí)數(shù)E.反應(yīng)級(jí)數(shù)只能由實(shí)驗(yàn)確定B.二級(jí)反應(yīng)即是雙分子反應(yīng)D.反應(yīng)級(jí)數(shù)隨溫度升高而增大.對(duì)于反應(yīng)A+2Bf。，實(shí)驗(yàn)證明，如兩種反應(yīng)物濃度都加倍，則反應(yīng)速率增至8倍，如僅將A的濃度加倍，則反應(yīng)速率也加倍。則該反應(yīng)對(duì)B的級(jí)數(shù)為（）。A.0 B.1 C.2 D.3 E.1/2.對(duì)于零級(jí)反應(yīng)，下列說法正確的是（）。A.活化能很小 B.反應(yīng)物濃度不隨時(shí)間變化 C.速率常數(shù)k等于零D.反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度無關(guān) E.反應(yīng)物分子不需碰撞即能反應(yīng).質(zhì)量作用定律適用于（）。A.實(shí)際上能進(jìn)行到底的反應(yīng)B.任何化學(xué)反應(yīng)C.一步完成的簡(jiǎn)單反應(yīng)D.反應(yīng)物和生成物的化學(xué)計(jì)量數(shù)均為1的反應(yīng)E.可逆反應(yīng).有兩個(gè)平行反應(yīng)AfB和Af。，如果要提高B的產(chǎn)率，降低C的產(chǎn)率，較好的方法是（）。A.增加A的濃度 B.控制反應(yīng)溫度 C.選擇某種催化劑D.降低A的濃度 D.控制反應(yīng)時(shí)間.元反應(yīng)Af2B的活化能為E；而逆反應(yīng)2BfA的活化能為E：，若要使Ea和E：同時(shí)降低應(yīng)（）。A.加催化劑 B.提高反應(yīng)溫度 C.降低反應(yīng)溫度D.改變起始時(shí)的反應(yīng)物濃度 E.增加體系中B的濃度.改變臭氧的反應(yīng)機(jī)理為：NO+OfNO+2ONO2+OfNO+O2其中NO是（）。A.催化劑 B.反應(yīng)物 C.中間產(chǎn)物 D.產(chǎn)物 E.即非反應(yīng)物，又非產(chǎn)物.反應(yīng)AfB為二級(jí)反應(yīng)，當(dāng)A的濃度為0.050mol-L-i時(shí)，反應(yīng)速率為1.2mol-L-i-min-1。在相同溫度下，欲使反應(yīng)速率加倍，A的濃度應(yīng)該是（）。A0.10mol-L-1 B0.025mol-L-1 C0.20mol-L-1 D

0.071mol0.071mol-L-iE0.25mol-L-i.實(shí)驗(yàn)測(cè)得室溫時(shí)反應(yīng)NO+CO-NO+CO的速率方程式為v=kc2。在下列反應(yīng)機(jī)制中，2 2 NO2與實(shí)驗(yàn)結(jié)果相符合的是（）2NO2=N2O4（快反應(yīng)） N2O4+2CO.2CO2+2NO（慢反應(yīng)）CO+NO2-CO2+NOC.C.2NO2=NO3+NO（慢反應(yīng)）NO3+CO-NO2+COJ快反應(yīng)）D.D.2NO2=NO3+NO（快反應(yīng)）NO3+CO-NO2+COJ慢反應(yīng)）.具有下列級(jí)數(shù)的反應(yīng)，一定是復(fù)雜反應(yīng)的是（）。A.1/2 B.2 C.1 D.零.半衰期表示（）。A.使正反應(yīng)與逆反應(yīng)速率相等所需的時(shí)間B.反應(yīng)物濃度消耗一半所需的時(shí)間一個(gè)反應(yīng)從開始到結(jié)束所需時(shí)間的一半D.反應(yīng)產(chǎn)物生成一半所需的時(shí)間E.當(dāng)生成物與反應(yīng)物的量相等時(shí)所需的時(shí)間.由實(shí)驗(yàn)測(cè)得2ICl+H2=12+2HCl的反應(yīng)速率與［ICl］成正比，可知此反應(yīng)是（）A.三級(jí)反應(yīng) B.二級(jí)反應(yīng) C.一級(jí)反應(yīng) D.零級(jí)反應(yīng).反應(yīng)級(jí)數(shù)應(yīng)等于（）。A.反應(yīng)方程式中各物質(zhì)計(jì)量數(shù)之和B.速率方程中反應(yīng)物濃度項(xiàng)的指數(shù)之和C.基元反應(yīng)方程式中各反應(yīng)物計(jì)量數(shù)之和D.非基元反應(yīng)方程式中各反應(yīng)物計(jì)量數(shù)之和.某反應(yīng)的速率方程為v二kc1/2c，則該反應(yīng)的級(jí)數(shù)是（）。ABA.1B1.5C2A.1B1.5C2D2.5.對(duì)于零級(jí)反應(yīng)，下列敘述中正確的是（）A.反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度成正比B.反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度成無關(guān)C.反應(yīng)的半衰期為一常數(shù)D.反應(yīng)速率與時(shí)間無關(guān).下列各項(xiàng)中與反應(yīng)速率常數(shù)無關(guān)的是（）E.反應(yīng)物本性入溫度 B.活化能 C.反應(yīng)物濃度 D.E.反應(yīng)物本性.反應(yīng)物濃度增大使反應(yīng)速率加快的主要原因是（）A.反應(yīng)的活化能降低 B.活化分子百分?jǐn)?shù)增大C.單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增大 D.反應(yīng)的活化能增大E.反應(yīng)速率常數(shù)增大.對(duì)于一級(jí)反應(yīng)，下列說法不正確的是（）。A.反應(yīng)分子數(shù)不一定是1 B.lgc對(duì)t作圖可得一條直線C.半衰期與反應(yīng)物濃度成正比 D.速率常數(shù)的單位是1/tE.同一反應(yīng)物消耗百分?jǐn)?shù)相同，所需時(shí)間也相同。、D【判斷題】.對(duì)同一反應(yīng)，用反應(yīng)進(jìn)度隨時(shí)間的變化率表示反應(yīng)速率時(shí)，不論用何種物質(zhì)（反應(yīng)物或產(chǎn)物）來表示反應(yīng)速率，其數(shù)值是一樣的。.某反應(yīng)A-B，當(dāng)A濃度增加1倍時(shí)，反應(yīng)速率也增加1倍，則該反應(yīng)必為一級(jí)反應(yīng).濃度增加，活化分子百分?jǐn)?shù)增加，所以反應(yīng)速率加快。.溫度升高，分子的碰撞頻率增加，所以反應(yīng)速率加快。.質(zhì)量作用定律適用于任何類型的化學(xué)反應(yīng)。.已知反應(yīng)2A+B-C的速率方程式為v二k.c;?北,故此反應(yīng)為元反應(yīng)。.一般情況下，不論反應(yīng)是放熱還是吸熱，溫度升高，反應(yīng)速率都增大。.從反應(yīng)速率的單位，可知該反應(yīng)的反應(yīng)級(jí)數(shù)。.任一反應(yīng)的反應(yīng)級(jí)數(shù)，只能由實(shí)驗(yàn)來確定。57,雙分子反應(yīng)一定是二級(jí)反應(yīng)。.溫度升高，分子間的碰撞次數(shù)增加，這是溫度影響反應(yīng)速率的主要因素。.催化劑只加速化學(xué)反應(yīng)，而不能使化學(xué)平衡移動(dòng)。.在通常情況下，反應(yīng)的活化能越大，反應(yīng)速率越慢。.增加反應(yīng)物濃度能加快反應(yīng)速率，是因?yàn)榻档土朔磻?yīng)的活化能。.活化分子的每一次碰撞都能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。.催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率，所以必然使化學(xué)平衡移動(dòng)。.增加反應(yīng)物濃度能加快反應(yīng)速率，因?yàn)樵龃罅朔磻?yīng)物的活化分子百分?jǐn)?shù)。.非基元反應(yīng)的反應(yīng)速率決定于反應(yīng)過程中最慢的一步反應(yīng)的速率。.質(zhì)量作用定律既適用于簡(jiǎn)單反應(yīng)又適用于復(fù)雜反應(yīng)。.升高溫度時(shí)平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，這是因?yàn)闇囟壬邥r(shí)，吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率增加較大，而其逆反應(yīng)(放熱反應(yīng))的反應(yīng)速率增加較小。.反應(yīng)2A+B—C的反應(yīng)速率為v=—dc(A)『由=-dc(B)/2dt。.催化劑改變了反應(yīng)途徑，降低了反應(yīng)的活化能，因而加速了反應(yīng)的進(jìn)行。.一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的速率越快，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)所需的時(shí)間越短。.某藥物在人體內(nèi)代謝過程為一級(jí)反應(yīng)，若上午8時(shí)注射后經(jīng)過4.12h時(shí)分別測(cè)得血中該藥濃度為4.80、2.22mmolL,若需保持血中藥物濃度為3.7mmolL以維持療效，應(yīng)在何時(shí)注射第二針？.醋酸酐的分解是一級(jí)反應(yīng)，其速率常數(shù)ks-1與溫度TK有如下關(guān)系：lgk=12.0414-7.537x103..T,欲使此反應(yīng)在10分鐘內(nèi)轉(zhuǎn)化率達(dá)到90%,應(yīng)如何控制溫度？.在294K、無酶存在的條件下，尿素的水解反應(yīng)CO(NH2)2+H2O-2NH3+CO2的活化能為126KJ/mol,當(dāng)有尿素酶存在時(shí)，反應(yīng)的活化能降為46KJ/mol。計(jì)算：(1)由于酶的作用反應(yīng)速率增加為原速率的多少倍(設(shè)頻率因子A不變)？(2)無酶存在時(shí)，溫度要升高到多少方能達(dá)到酶促反應(yīng)的速率？.某酶促反應(yīng)的活化能是50kJ/mol,病人從正常體溫37C發(fā)燒到40。C時(shí)，該酶促反應(yīng)的速率升高了多少(以百分?jǐn)?shù)表示)？.肺進(jìn)行呼吸時(shí)，吸入的氧氣與肺臟血液中的血紅蛋白( Hb)反應(yīng)生成氧合血紅蛋白(HBOJ,反應(yīng)式為Hb+O2-HbOj該反應(yīng)對(duì)9和O2均為一級(jí)，為保持肺臟血液中Hb的正常濃度(8.0x10-6mol-L-1),則肺臟血液中氧氣的濃度必須保持為1.6x10-6mol-L-1.已知上述反應(yīng)在體溫下的速率常數(shù)k=2.1x106mol-L-1?s-1.(1)計(jì)算正常情況下HbO2在肺臟血液中的生成速率；(2)患某種疾病時(shí)，HbO2的生成速率已達(dá)1.1x10-4mol.L-1?s-1,為保持Hb的正常濃度，需要給患者輸氧。問肺臟血液中氧氣的濃度為多少時(shí)才能保持Hb正常濃度。76.已知某藥物分解反應(yīng)為一級(jí)反應(yīng)，在100。。時(shí)測(cè)得該藥物的半衰期為170d。該藥物分解20%為失效，已