人教版九年級化學(xué)上冊第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘導(dǎo)學(xué)練課件

分子原子體積質(zhì)量運動運動速率越快間隔間隔越大間隔越小化學(xué)性質(zhì)化學(xué)變化化學(xué)變化可分不能再分原子沒有變化也不發(fā)生改變分子也發(fā)生改變AC分子在不斷運動分子在化學(xué)變化中可分原子是化學(xué)變化中的最小粒子分子是由原子構(gòu)成的有些物質(zhì)是由分子構(gòu)成的DAAD混合物化合反應(yīng)分子2∶1分子在不斷運動氨氣分子在不斷地運動嗎品紅消失，一杯水都變成紅色分子在不斷地運動分子體積小、質(zhì)量小、分子間存在間隔分子運動速率與溫度有關(guān)取相同體積的一杯冷水和一杯熱水，分別加入相同質(zhì)量的少量品紅，靜置觀察哪一杯水最先變紅色原子原子核核外電子：每個電子帶1個單位的負(fù)電荷質(zhì)子：每個質(zhì)子帶1個單位的正電荷中子：不帶電質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)電荷數(shù)量電性17288電子層電子數(shù)原子核質(zhì)子數(shù)(或核電荷數(shù))8少于易失去不穩(wěn)定多于易得倒不穩(wěn)定2C原子核AC1717387得到(1個)非金屬CABBC11151526261616核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)中子質(zhì)子數(shù)(或中子數(shù))中子數(shù)(或質(zhì)子數(shù))AD鎂原子8陽離子陰離子1個鐵離子帶3個大于小于單位的正電荷相比較1電子原子核質(zhì)子中子B不同BABADADB失去C5626263031010氖(或氬)隨著原子核電荷數(shù)的增加，原子最外層電子數(shù)呈現(xiàn)周期性變化氫原子7得到氯化鈉離子質(zhì)子數(shù)(即核電荷數(shù))核電荷數(shù)不變氧硅鋁鐵金屬非金屬分子元素原子大寫要大定要小定氫元素一個氫原子鐵元素一個鐵原子鐵元素原子分子2個氫原子1個氧原子磷元素氧元素AB碳硫HONaClFe氮銀HePKArHgCaMgHgAlNe2CuAlN氧元素一個氧原子水(合理即可)BDAABDCCl、H、O、S、P、N、CAl、Fe、Mn、Zn、Cu、Ag、CaHFeSO金屬118.7失去CDBCE三門捷列夫核電荷數(shù)質(zhì)子核電荷718168、9、108018金屬非金屬相同11相同增多相似CDAC13金屬得到不同左到右，最外層電子數(shù)依次遞增D金屬114.85最外層電子數(shù)相同5A原子核外電子層數(shù)相同氫元素的原子序數(shù)為1(或氫的元素符號為H，氫元素是非金屬元素，氫的相對原子質(zhì)量為1.008，氫原子的質(zhì)子數(shù)為1等)不相似CAADCDBC組成元素BDAC元素分子分子分子原子原子原子分子過氧化氫分子兩個氫原子和兩個氧原子改變不變氫元素和氧元素改變不變原子分子④⑤②③⑦①⑥質(zhì)子數(shù)(或核電荷數(shù))不改變不一定3C200.6金屬【知識導(dǎo)圖】物質(zhì)構(gòu)成的奧秘構(gòu)成分子：性質(zhì)原子：構(gòu)成離子：分類體積和質(zhì)量都很小在不停地運動分子間有間隔陽離子：帶正電荷電子原子核陰離子：帶負(fù)電荷中子質(zhì)子分解結(jié)合得失電子物質(zhì)構(gòu)成的奧秘組成—元素元素周期表符號：表示某種