第2章-化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡-DDL

第二章

化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡化學(xué)反應(yīng)有快有慢快:如爆炸反應(yīng)、中和反應(yīng)、離子反應(yīng)

慢:如金屬腐蝕,橡膠、塑料老化、有機(jī)反應(yīng)為了比較化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢，人們引入了化學(xué)反應(yīng)速度的概念?；瘜W(xué)反應(yīng)速率及其表示方法通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示。單位用mol·L-1·s-1或mol·L-1·min-1。1、化學(xué)反應(yīng)速率表示法2、反應(yīng)速率的分類平均速率瞬時(shí)速率化學(xué)反應(yīng)速率反應(yīng)···A+BY+Z△t：時(shí)間間隔，單位s（秒）、min（分）或h（小時(shí)）△c(A)：在△t時(shí)間間隔內(nèi)A物質(zhì)濃度的變化，mol·L-1△c(Y)：在△t時(shí)間間隔內(nèi)Y物質(zhì)濃度的變化，mol·L-1習(xí)慣上，反應(yīng)速率為正值化學(xué)反應(yīng)速率例如，在給定條件下，合成氨反應(yīng)：

N2

+

3H2─→2NH3

起始濃度/mol·L-12.0

3.0

0

2s末濃度/mo1·L-1

1.8

2.4

0.4該反應(yīng)平均速率若根據(jù)不同物質(zhì)的濃度變化可分別表示為：

不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率的數(shù)值是不同的化學(xué)反應(yīng)速率N2+3H2─→2NH3對(duì)于配平的反應(yīng)aA+bB

yY+zZa、b、y、z：化學(xué)計(jì)量數(shù)在表示反應(yīng)速率時(shí)必須指明具體物質(zhì)υ(N2)：υ(H2)：υ(NH3)=1：3：2

即等于反應(yīng)式相應(yīng)物質(zhì)分子式前的系數(shù)比例：對(duì)于合成氨反應(yīng)N2+3H2─→2NH3，在三個(gè)時(shí)刻測(cè)得的瞬時(shí)反應(yīng)速率分別為：?jiǎn)枺耗膫€(gè)時(shí)刻反應(yīng)進(jìn)行的最快？平均速率與瞬時(shí)速率化學(xué)反應(yīng)過程中，反應(yīng)物的濃度在不斷變化，每時(shí)每刻的反應(yīng)速率是不同的，平均速率不能反映系統(tǒng)真實(shí)情況，為此需要引入反應(yīng)在某一瞬間的速率，稱為瞬時(shí)速率。平均速率與瞬時(shí)速率的關(guān)系：Δt

取無限小，則平均速率的極限

值即為在某時(shí)刻反應(yīng)的瞬時(shí)速率。瞬時(shí)速率是不斷變化的

化學(xué)反應(yīng)速率小結(jié)（1）無論濃度的變化是增加還是減少，一般都取正值，所以化學(xué)反應(yīng)速率一般為正值。（2）化學(xué)反應(yīng)速率一般是以最容易測(cè)定的一種物質(zhì)表示之，且應(yīng)標(biāo)明是什么物質(zhì)的反應(yīng)速率。（3）用不同的物質(zhì)表示同一時(shí)間的反應(yīng)速率時(shí)其數(shù)值可能不同，但表達(dá)的意義是相同的。（4）一般反應(yīng)過程中都不是等速進(jìn)行的，因此某一時(shí)間內(nèi)的反應(yīng)速率實(shí)際上是這一段時(shí)間內(nèi)的平均速率，而不是瞬時(shí)速率。（5）用化學(xué)反應(yīng)速率來比較不同反應(yīng)進(jìn)行得快慢或同一反應(yīng)在不同條件下反應(yīng)的快慢時(shí)，應(yīng)選擇同一物質(zhì)來比較。化學(xué)反應(yīng)機(jī)理概念

化學(xué)反應(yīng)式僅表示反應(yīng)物和產(chǎn)物及其計(jì)量關(guān)系，它不涉及反應(yīng)過程。

一個(gè)化學(xué)反應(yīng)所經(jīng)歷的途徑或具體步驟，稱為反應(yīng)機(jī)理或反應(yīng)歷程。

化學(xué)動(dòng)力學(xué)的基本任務(wù)之一就是研究反應(yīng)的機(jī)理。人們提出了有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的理論，主要有兩個(gè)：

以氣體分子運(yùn)動(dòng)論為基礎(chǔ)而建立起的碰撞理論；

在統(tǒng)計(jì)力學(xué)和量子力學(xué)發(fā)展中形成的過渡狀態(tài)理論。分子碰撞理論分子碰撞理論認(rèn)為：反應(yīng)物分子(或原子、離子)之間必須相互碰撞，才有可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。但反應(yīng)物分子之間并不是每一次碰撞都能發(fā)生反應(yīng)。絕大多數(shù)碰撞是無效的彈性碰撞，不能發(fā)生反應(yīng)。對(duì)一般反應(yīng)來說，只有少數(shù)或極少數(shù)能量較高的分子碰撞時(shí)才能發(fā)生反應(yīng)。碰撞要沿一定的取向?；罨肿优c活化能有效碰撞——能發(fā)生反應(yīng)的碰撞臨界能（Ec）：發(fā)生有效碰撞的分子所必須具備的最低能量。非活化分子(或普通分子)——能量低于Ec的分子活化分子——能量等于或超過Ec的分子活化能——活化分子具有的平均能量（E

*）與反應(yīng)物分子的平均能量（E

）之差。Ea

=

E

*-E活化能例N2O5→2NO2+O2

12Ea=E

*-E

=

(106.13-4.03)kJ·mol-1

=

102.10kJ·mol-1325K時(shí)E

*=106.13kJ·mol-1,E

=4.03kJ·mol-1大部分分子的能量接近E

值，能量大于E

分子只占少數(shù)。非活化分子要吸收足夠的能量才能轉(zhuǎn)變?yōu)榛罨肿?。小結(jié)

大多數(shù)反應(yīng)的活化能在60~250kJ·mol-1之間Ea<42kJ·mol-1的反應(yīng)，活化分子百分?jǐn)?shù)大，有效碰撞次數(shù)多，反應(yīng)速率大，可瞬間進(jìn)行。如酸堿中和反應(yīng)，又如：Ea可以通過實(shí)驗(yàn)測(cè)定，屬經(jīng)驗(yàn)活化能(NH4)2S2O8+3KI→(NH4)2SO4+K2SO4+KI3

Ea=56.7kJ·mol-1，反應(yīng)速率較大

Ea>420kJ·mol-1的反應(yīng)，反應(yīng)速率很小。如2SO2(g)+O2(g)→2SO3(g)Ea=250.8kJ·mol-1，反應(yīng)速率較小。

過渡狀態(tài)理論化學(xué)反應(yīng)不是通過反應(yīng)物分子之間簡(jiǎn)單碰撞就能完成的，在碰撞后先要經(jīng)過一個(gè)中間的過渡狀態(tài)，即首先形成一種活性集團(tuán)(活化配合物),然后再分解為產(chǎn)物。反應(yīng)物

活化配合物

生成物(始態(tài))

(過渡狀態(tài))

(終態(tài))如NO2+CO→[ONOCO]→NO+CO2

Eb：正反應(yīng)活化能活化能Eb：逆反應(yīng)活化能可逆反應(yīng)

?rHm=Eb,正-Eb,逆正反應(yīng)：吸熱?rHm>0,Eb,正>Eb,

逆放熱?rHm<0,Eb,正<Eb,

逆Eb,正Eb,逆?rHm勢(shì)能123反應(yīng)進(jìn)程如NO2+CO→[ONOCO]→NO+CO2

1

2

3

影響反應(yīng)速率的因素反應(yīng)物的本性：不同反應(yīng)的反應(yīng)速率不同濃度溫度催化劑其他基元反應(yīng)和非基元反應(yīng)基元反應(yīng)：一步就能完成的反應(yīng)2NO2(g)2NO(g)+O2(g)非基元反應(yīng)：分幾步進(jìn)行的反應(yīng)2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g)第一步2NO+H2N2+H2O2第二步H2O2+H22H2O濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響化學(xué)反應(yīng)中，基元反應(yīng)并不多見，絕大多數(shù)反應(yīng)都是復(fù)雜反應(yīng)，一個(gè)化學(xué)反應(yīng)是基元反應(yīng)還是復(fù)雜反應(yīng)，只能通過實(shí)驗(yàn)加以確定。如：H2+I2

2HI是一個(gè)非基元反應(yīng)，反應(yīng)步驟由下列幾個(gè)基元反應(yīng)組成；

I2

2I （快反應(yīng)）

2I

+H2

2HI

(慢反應(yīng)）基元反應(yīng)和非基元反應(yīng)即對(duì)于任一基元反應(yīng)：

aA+bB=eE+dD反應(yīng)速率可表示為：

v=kcAacBb

該式稱為質(zhì)量作用定律表達(dá)式或速率方程。比例系數(shù)k叫做反應(yīng)速率常數(shù)，k值的大小由反應(yīng)本性決定，是反應(yīng)的特征常數(shù)。k與濃度無關(guān)，溫度升高則k增大。基元反應(yīng)——質(zhì)量作用定律基元反應(yīng)的反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度的定量關(guān)系可用質(zhì)量作用定律描述：恒溫下，基元反應(yīng)的速率與各反應(yīng)物濃度以其化學(xué)計(jì)量系數(shù)絕對(duì)值為指數(shù)的乘積成正比。c(A)和c(B)分別為反應(yīng)物A和B的濃度k為用濃度表示的反應(yīng)速率常數(shù)經(jīng)驗(yàn)速率方程對(duì)于體積恒定的氣體反應(yīng)

aA+bByY+zZ反應(yīng)速率p(A)和p(B)分別為反應(yīng)物A和B的分壓k'為用壓力表示的反應(yīng)速率常數(shù)k和k'由化學(xué)反應(yīng)本身決定，是化學(xué)反應(yīng)在一定溫度時(shí)的特征常數(shù)；濃度（或分壓）相同條件下，k或k'值越大，反應(yīng)速率越大；k值與溫度、催化劑等因素有關(guān)，與反應(yīng)物的濃度無關(guān)；質(zhì)量作用定律運(yùn)用的幾點(diǎn)說明：1、質(zhì)量作用定律只適應(yīng)于基元反應(yīng)，而不適應(yīng)于復(fù)雜反應(yīng)；但可同樣適應(yīng)于復(fù)雜反應(yīng)中的某個(gè)分步的基元反應(yīng)。2、固態(tài)或純液態(tài)反應(yīng)物的濃度則可看作常數(shù)，因此，其濃度不寫在速率方程中。

例如：碳的燃燒反應(yīng)：

C(s)+O2(g)→CO2(g)速率方程可寫為：v=kc(O2)

對(duì)于非基元反應(yīng)，不能只根據(jù)反應(yīng)式寫出其反應(yīng)速率方程，必須由實(shí)驗(yàn)測(cè)定。速度方程式中，各反應(yīng)物濃度指數(shù)之和稱為總反應(yīng)的反應(yīng)級(jí)數(shù)。例如，對(duì)于某基元反應(yīng)： aA+bB===mC+nDv=k[A]a·[B]b

a、b分別表示A和B的濃度的指數(shù)。分別稱為反應(yīng)物A和B的反應(yīng)級(jí)數(shù)。(a+b)該反應(yīng)的總反應(yīng)級(jí)數(shù)。非基元反應(yīng)的速率方程的確定對(duì)于已確知的基元反應(yīng)，反應(yīng)級(jí)數(shù)就等于反應(yīng)方程式中各反應(yīng)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)絕對(duì)值之和。非基元反應(yīng)的反應(yīng)級(jí)數(shù)由實(shí)驗(yàn)確定。溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響溫度升高加速反應(yīng)進(jìn)行，溫度降低減慢反應(yīng)進(jìn)行夏天食物易變質(zhì)，高壓鍋煮飯易熟等等溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響見課本表格溫度是實(shí)際生產(chǎn)中比較容易控制的因素催化劑與反應(yīng)速率催化劑：能顯著影響化學(xué)反應(yīng)速率而本身的組成、質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后不變的物質(zhì)正催化：加速反應(yīng)速率負(fù)催化：減慢反應(yīng)速率催化劑具有選擇性，往往只對(duì)某些特定的反應(yīng)有催化作用相同的反應(yīng)物在不同的條件下使用不同的催化劑可能得到不同的產(chǎn)物酶作為催化劑的特點(diǎn)高選擇性條件溫和成本高、易失活催化劑的作用原理

如：A+B→AB反應(yīng)，無催化劑存在時(shí)按途徑I，活化能為Ea。有催化劑K存在時(shí)，反應(yīng)機(jī)理發(fā)生了變化，反應(yīng)按照途徑II分兩步進(jìn)行。A+K→AK活化能為E1，AK+B→AB+K活化能為E2。由于E1、E2均小于Ea，所以反應(yīng)速度加快。

催化劑之所以能加速反應(yīng)。是因?yàn)樗鼌⑴c了變化過程，改變了原來反應(yīng)的途徑，降低了反應(yīng)的活化能。影響反應(yīng)速率的其他因素增大接觸機(jī)會(huì)破碎固體（固固、固液）噴淋（氣液）攪拌（固液，液液）讓生成物及時(shí)離開反應(yīng)界面其他形式的能量超聲波紫外光激光、高能射線等反應(yīng)速率小結(jié)化學(xué)反應(yīng)速率的定義影響反應(yīng)速率的因素元反應(yīng)和非元反應(yīng)經(jīng)驗(yàn)速率方程和反應(yīng)速率常數(shù)溫度催化劑其他可逆反應(yīng)不可逆反應(yīng)：一定條件下，反應(yīng)物幾乎能完全轉(zhuǎn)變?yōu)樯晌?，而生成物幾乎不能再變?yōu)榉磻?yīng)物可逆反應(yīng)：一定條件下，反應(yīng)既能向正方向進(jìn)行又能向逆方向進(jìn)行化學(xué)平衡

化學(xué)平衡是一種狀態(tài)單位時(shí)間內(nèi)正反應(yīng)使反應(yīng)物減少的量等于逆反應(yīng)使反應(yīng)物增加的量

宏觀：各種物質(zhì)的濃度或分壓不再改變

微觀：反應(yīng)并未停止，正、逆反應(yīng)仍在進(jìn)行，二者速率相等，即v正=v逆≠0

化學(xué)平衡是有條件的、相對(duì)的、可以改變的溫度，壓力，反應(yīng)物、生成物濃度，等等化學(xué)平衡①化學(xué)平衡的研究對(duì)象是可逆反應(yīng)②平衡時(shí)正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等，ν正=ν逆③化學(xué)平衡是動(dòng)態(tài)平衡ν正＝ν逆≠0④平衡時(shí)各組分含量保持恒定⑤當(dāng)外界條件改變時(shí)，平衡一般要發(fā)生改變逆、等、動(dòng)、定、變例：對(duì)于可逆反應(yīng)M＋NQ達(dá)到平衡時(shí)，下列說法正確的是（）A.M、N、Q三種物質(zhì)的濃度一定相等B.M、N全部變成了QC.M、N、Q的濃度都保持不變D.反應(yīng)已經(jīng)停止C化學(xué)平衡與反應(yīng)速率標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)也稱為熱力學(xué)平衡常數(shù)，以符號(hào)Kθ表示Kθ是被定義的Kθ的值與特定的反應(yīng)方程式相對(duì)應(yīng)，與反應(yīng)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)有關(guān)，而與起始時(shí)的物質(zhì)濃度（或分壓）無關(guān)不再區(qū)分壓力平衡常數(shù)和濃度平衡常數(shù)標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)的表達(dá)式對(duì)于一般反應(yīng)系統(tǒng)達(dá)平衡時(shí)，Kθ表達(dá)式為cθ：標(biāo)準(zhǔn)濃度，1mol·L-1pθ：標(biāo)準(zhǔn)壓力，100kPa，氣體只可用分壓表示，不可用濃度表示Kθ是一個(gè)無量綱的量書寫標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)的注意事項(xiàng)必須與計(jì)量方程式相對(duì)應(yīng)反應(yīng)式中的純固態(tài)，純液態(tài)，其濃度不必列入表達(dá)式稀溶液中的反應(yīng)，若有水被消耗或生成，不必出現(xiàn)在標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)表達(dá)式中。其他情況下則必須列出水的濃度注意對(duì)應(yīng)的溫度平衡常數(shù)的意義可以用于判斷一個(gè)可逆反應(yīng)在特定條件下向正反應(yīng)方向進(jìn)行的程度Kθ越大，反應(yīng)向正方向進(jìn)行的越完全Kθ越小，反應(yīng)向逆方向進(jìn)行的越完全10-3<Kθ<103時(shí)，反應(yīng)物部分轉(zhuǎn)化為生成物可以用于判斷一個(gè)可逆反應(yīng)在特定條件下是否已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)、將向何方向進(jìn)行反應(yīng)商與平衡常數(shù)反應(yīng)商Q：一定溫度下，表達(dá)任一可逆反應(yīng)中系統(tǒng)狀態(tài)的表達(dá)式對(duì)于一般反應(yīng)Kθ表達(dá)式為Q的表達(dá)式為cθ：標(biāo)準(zhǔn)濃度，1mol·L-1；pθ：標(biāo)準(zhǔn)壓力，100kPa反應(yīng)商與平衡常數(shù)Q<Kθ時(shí)，反應(yīng)將正向進(jìn)行Q>Kθ時(shí)，反應(yīng)將逆向進(jìn)行Q=Kθ時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)化學(xué)方程式的相加和相減相加相減（1）（2）（3）=（1）+（2）（1）（2）-（1）（3）=（2）-（1）多重平衡的平衡常數(shù)（1）（2）（3）=（1）+（2）多重平衡的平衡常數(shù)規(guī)則在相同條件下，如有兩個(gè)反應(yīng)方程式相加（或相減）得到第三個(gè)反應(yīng)方程式，則第三個(gè)反應(yīng)方程式的平衡常數(shù)為前兩個(gè)反應(yīng)方程式平衡常數(shù)之積（或商）同樣適用于n個(gè)方程式相互加減的情況可用于間接測(cè)定特定反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)平衡轉(zhuǎn)化率反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為生成物的百分率若反應(yīng)前后體積不變，可用濃度表示轉(zhuǎn)化率越大，表示反應(yīng)向右進(jìn)行的程度越大平衡轉(zhuǎn)化率由轉(zhuǎn)化率可以計(jì)算平衡常數(shù)，由平衡常數(shù)也可以計(jì)算轉(zhuǎn)化率轉(zhuǎn)化率除與溫度有關(guān)外，還與系統(tǒng)起始狀態(tài)有關(guān)，并需指明是哪種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率化學(xué)平衡的移動(dòng)逆、等、動(dòng)、定、變化學(xué)平衡的移動(dòng)：因外界條件改變，使可逆反應(yīng)從原來的平衡狀態(tài)轉(zhuǎn)變到新的平衡狀態(tài)的過程可改變的外部條件濃度壓力溫度催化劑濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響對(duì)于可逆反應(yīng)

在一定溫度下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，若增加反應(yīng)物A或B的濃度，則____反應(yīng)速率增大，使v正___v逆，平衡向____

反應(yīng)方向移動(dòng)。正正>在其它條件不變時(shí):減小反應(yīng)物的濃度，平衡向

反應(yīng)方向移動(dòng)。(___反應(yīng)速率減小，使v正

v逆)增大生成物的濃度，平衡向

反應(yīng)方向移動(dòng)。(___反應(yīng)速率增大，使v正

v逆)減小生成物的濃度，平衡向

反應(yīng)方向移動(dòng)。(___反應(yīng)速率減小，使v正

v逆)逆正<逆逆<正逆>濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響FeCl3溶液KSCN溶液混合Fe3++3SCN-≒Fe(SCN)3血紅色Fe(SCN)3稀釋后分成四份FeCl3溶液KSCN溶液NaOH溶液橙紅色紅色加深紅色加深有紅褐色沉淀，溶液顏色變淺增大反應(yīng)物濃度，平衡正向移動(dòng)減小反應(yīng)物濃度，平衡逆向移動(dòng)Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響可用反應(yīng)商來判斷Q<Kθ時(shí)，反應(yīng)將正向進(jìn)行Q>Kθ時(shí)，反應(yīng)將逆向進(jìn)行Q=Kθ時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)反應(yīng)物、生成物濃度同時(shí)減小的情況？具體情況具體分析壓力對(duì)化學(xué)平衡的影響壓力變化主要影響有氣體參加的反應(yīng)可逆反應(yīng)在密閉容器中達(dá)到平衡后，保持溫度恒定，通過縮小容器體積將系統(tǒng)的總壓變?yōu)樵瓉淼膞倍（x>1），則各組分氣體的分壓也分別增至原來的x倍壓力對(duì)化學(xué)平衡的影響求新狀態(tài)下的反應(yīng)商壓力對(duì)化學(xué)平衡的影響△v>0，即生成物分子數(shù)大于反應(yīng)物分子數(shù)時(shí)，Q>Kθ，平衡向左移動(dòng)，反應(yīng)將逆向進(jìn)行△v<0，即生成物分子數(shù)小于反應(yīng)物分子數(shù)時(shí)，Q<Kθ，平衡向右移動(dòng)，反應(yīng)將正向進(jìn)行△v=0，反應(yīng)前后分子總數(shù)相等，Q=Kθ，平衡不移動(dòng)在其它條件不變時(shí):增大壓力，平衡向

的方向移動(dòng)。(v正

________，v逆________)氣體總量減小減小壓力，平衡向

的方向移動(dòng)。(v正

________，V逆________)增大增大氣體總量減小減小減小壓力對(duì)化學(xué)平衡的影響結(jié)論：壓力變化只對(duì)反應(yīng)前后氣體分子數(shù)有變化的反應(yīng)平衡系統(tǒng)有影響壓力對(duì)化學(xué)平衡的影響壓力對(duì)化學(xué)平衡的影響特殊：恒溫下向平衡系統(tǒng)中加入不參與反應(yīng)的其他氣態(tài)物質(zhì)：（1）若體積不變，則平衡不移動(dòng)。這是因?yàn)開__________________________（2）若總壓不變，系統(tǒng)體積增大，則平衡的移動(dòng)規(guī)律相當(dāng)于系統(tǒng)原來的壓力______時(shí)的情況體系內(nèi)原有各氣體的分壓不變減小思考：下列反應(yīng)達(dá)平衡后，增大體系壓力平衡將如何移動(dòng)？2SO2+O22SO32NH3N2+3H2H2+I2(g)2HI2NO2N2O4

C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)2A(g)+3B(g)2C(g)+2D(s)溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響本質(zhì)：改變平衡常數(shù)與濃度、壓力等對(duì)平衡的影響有本質(zhì)的區(qū)別效果：升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)；降低溫度，平衡向放熱反應(yīng)方向移動(dòng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)催化劑對(duì)化學(xué)平衡的影響催化劑能同等程度地改變正、逆反應(yīng)的速率，因此它不會(huì)使化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，但可改變達(dá)到平衡所需要的時(shí)間呂·查德里原理如果以某種形式改變一個(gè)平衡系統(tǒng)的條件（如濃度、壓力、溫度），平衡就會(huì)向著減弱這個(gè)改變的方向移動(dòng)。適用于所有的動(dòng)態(tài)平衡系統(tǒng)只適用于已經(jīng)達(dá)到平衡的系統(tǒng)又譯為勒沙特列原理等反應(yīng)速率與化學(xué)平衡的綜合應(yīng)用讓一種價(jià)廉易得的原料適當(dāng)過量，以提高另一種原料的轉(zhuǎn)化率注意不要使另一種原料的濃度過低注意氣體混合物的組成，不要進(jìn)入爆炸范圍對(duì)于氣體反應(yīng)，加大壓力會(huì)使速率加快，對(duì)分子數(shù)減少的反應(yīng)還能提高轉(zhuǎn)化率增大壓力會(huì)提高對(duì)設(shè)備的要求，增大成本升高溫度能增大反應(yīng)速率和吸熱反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率能耗增大，反應(yīng)物或生成物可能不耐高溫實(shí)例：合成氨條件的選擇問題1：合成氨反應(yīng)的特點(diǎn)