廣東省東莞市市高級中學(xué)高一化學(xué)模擬試卷含解析

廣東省東莞市市高級中學(xué)高一化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.a、b、c、d、e分別是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五種金屬中的一種。已知（1）a、c均能與稀硫酸反應(yīng)放出氣體

（2）b與d的硝酸鹽反應(yīng)，置換出單質(zhì)d

（3）c與強堿反應(yīng)放出氣體

（4）c、e在冷濃硫酸中發(fā)生鈍化。由此判斷a、b、c、d、e依次為

A．Fe、Cu、Al、Ag、Mg

B．Mg、Cu、Al、Ag、Fe

C．Al、Cu、Mg、Ag、Fe

D．Mg、Ag、Al、Cu、Fe參考答案：B略2.已知甲、乙溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與密度的關(guān)系如下表：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)甲溶液密度（g/cm3）乙溶液密度(g/cm3)1%0.951.025%0.921.0410%0.901.07甲物質(zhì)的1%的溶液與9%的溶液等體積混合，乙物質(zhì)的1%的溶液與9%的溶液等體積混合后，下列敘述正確的是A.混合后甲、乙溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)均大于5%B.混合后乙溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于5%，甲溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于5%C.混合后甲溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于5%，乙溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于5%D.混合后甲、乙溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)均等于5%參考答案：B3.R2O8n-在一定條件下可以把Mn2+氧化成MnO-4-，若反應(yīng)后R2O8n-變?yōu)镽O42-，又知反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5：2，則n的值是A、1 B、2 C、3

D、4參考答案：B4.物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時()A．它們的質(zhì)量一定相等B．它們的物質(zhì)的量一定相等C．它們的質(zhì)量之比等于方程式中化學(xué)計量數(shù)之比D．它們的物質(zhì)的量之比等于方程式中化學(xué)計量數(shù)之比參考答案：D解析：化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比等于其物質(zhì)的量之比。5.某烷烴只能生成一種一氯代物，此烷烴的分子式可以是A、CH4

B、C3H8

C、C4H10

D、C6H14

參考答案：A略6.五種短周期元素X、Y、Z、M、N，其原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系如圖，下列說法錯誤的是（

）A.非金屬性：X>ZB.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：M<NC.X和Y形成的化合物只可能含離子鍵D.M最高價氧化物對應(yīng)的水化物是一種弱酸參考答案：C【分析】由于表中均是短周期元素，易知是第二周期和第三周期，故可根據(jù)原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系可推知元素X、Y、Z、M、N分別為O、Na、Al、Si、Cl?！驹斀狻緼.根據(jù)同周期非金屬性從左往右越強，同主族非金屬性從下往上越強，因而根據(jù)位置關(guān)系可知非金屬性：O>S>Al，即X>Z，A項正確；B.根據(jù)同周期氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性從左往右越強，同主族氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性從下往上越強，因而根據(jù)位置關(guān)系可知氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HCl>SiH4，即M<N，B項正確；C.X和Y形成的化合物為Na2O2，除了離子鍵還含有非極性鍵，C項錯誤；D.M最高價氧化物對應(yīng)的水化物為H2SiO3，硅酸的酸性比碳酸還弱，D項正確。故答案選C。

7.下列有關(guān)說法中正確的是A．16O、17O、18O互為同位素B．金剛石和石墨互為同分異構(gòu)體C．CH3CH2CH2CH3

和

CH3CH(CH3)CH2CH3互為同分異構(gòu)體

D．甲醇（CH3OH）、乙二醇（）、丙三醇（）互為同系物

參考答案：A略8.可用H＋＋OH－＝H2O表示的化學(xué)反應(yīng)是：A.H2SO4＋Ba(OH)2

B.HCl＋NaOHC.NaHCO3＋KOH

D.CH3COOH＋Fe(OH)3參考答案：B9.不能用離子方程式Ba2++SO42﹣═BaSO4↓表示的化學(xué)反應(yīng)有（）A．BaCl2溶液與稀硫酸反應(yīng)B．Ba（OH）2溶液與Na2SO4溶液反應(yīng)C．Ba（OH）2溶液與NaHSO4溶液反應(yīng)D．Ba（NO3）2溶液與MgSO4溶液反應(yīng)參考答案：C考點：離子方程式的書寫．

分析：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓表示可溶性鋇鹽或者氫氧化鋇與可溶性硫酸鹽或者硫酸反應(yīng)只生成硫酸鋇沉淀，據(jù)此解答．解答：解：A．BaCl2溶液與稀硫酸反應(yīng)，反應(yīng)實質(zhì)為鋇離子與硫酸根離子生成硫酸鋇，離子方程式：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓，故A正確；B．Ba（OH）2溶液與Na2SO4溶液反應(yīng)，離子方程式：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓，故B正確；C．Ba（OH）2溶液與NaHSO4溶液反應(yīng)，離子方程式：2H++2OH﹣+Ba2++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O，故C錯誤；D．Ba（NO3）2溶液與MgSO4溶液反應(yīng)，離子方程式：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓，故D正確；故選：C．點評：本題考查了離子方程式書寫，明確離子方程式書寫方法及離子方程式的意義是解題關(guān)鍵，題目難度不大10.提純含有少量硝酸鋇雜質(zhì)的硝酸鉀溶液，可以使用的方法為

A．加入過量碳酸鈉溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸B．加入過量碳酸鉀溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸C．加入過量硫酸鈉溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸D．加入過量硫酸鉀溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸參考答案：B略11.下列金屬的冶煉要用電解法的是（

）A.K

B.Ag

C.Fe

D.Cu參考答案：A略12.下列說法正確的是（

）A.宏觀物質(zhì)對外不顯電性，是因為組成它們的微觀粒子都是電中性的原子或分子B.利用化學(xué)反應(yīng)，我們可以制造出新的分子，但不能制造出新原子C.分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定D.陰、陽離子間通過靜電引力而形成的化學(xué)鍵叫作離子鍵參考答案：BA.組成物質(zhì)的微觀粒子不一定都是電中性的原子或分子，例如離子化合物中含有陰陽離子，A錯誤；B.原子是化學(xué)變化中的最小微粒，利用化學(xué)反應(yīng)，我們可以制造出新的分子，但不能制造出新原子，B正確；C.分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子間作用力越大，分子不一定越穩(wěn)定，分子的穩(wěn)定性與化學(xué)鍵有關(guān)系，C錯誤；D.陰、陽離子間通過靜電作用而形成的化學(xué)鍵叫作離子鍵，包括引力與斥力，D錯誤，答案選B。13.已知可逆反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H＝-92kJ·mol－1下列關(guān)于此反應(yīng)的說法中錯誤的是

（

）A．加壓可使該反應(yīng)的反應(yīng)速率變大B．升高溫度，該反應(yīng)的正、逆反應(yīng)速率均變大C．將1molN2和3molH2混合進(jìn)行反應(yīng)，反應(yīng)完成時放出的熱量為92kJD．單位時間內(nèi)生成1molN2，同時消耗3molH2說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)參考答案：C略14.鐵、銅混合粉末18.0g加入到100mL5.0mol·L－1FeCl3溶液中，剩余固體質(zhì)量為3.2g。下列說法正確的是()A.剩余固體是鐵、銅混合物

B.原固體混合物中銅的質(zhì)量是9.6gC.反應(yīng)后溶液中n(Fe3＋)＝0.10mol

D.反應(yīng)后溶液中n(Fe2＋)＋n(Cu2＋)＝0.5mol參考答案：B鐵的還原性大于銅，鐵、銅混合粉末加入到FeCl3溶液中，鐵先反應(yīng)；FeCl3的物質(zhì)的量為0.5mol，設(shè)0.5mol鐵離子完全反應(yīng)消耗銅m1g、m2g，則有：Cu+2Fe3＋=Cu2＋+2Fe2＋，根據(jù)Cu--2Fe3＋關(guān)系，m1/64:0.5=1:2，解之m1=16g；Fe+2Fe3＋=3Fe2＋，根據(jù)Fe--2Fe3＋關(guān)系，m2/56:0.5=1:2,解之m2=14g,溶解的金屬質(zhì)量為18-3.2=14.8g，因為14<14.8<16，所以鐵完全反應(yīng)，銅部分反應(yīng)，且鐵離子完全反應(yīng)；設(shè)反應(yīng)消耗銅的物質(zhì)的量為xmol,反應(yīng)的鐵的量為ymol，則有64x+56y=14.8，x+y=0.25，解之：x=0.1mol、y=0.15mol；原混合物中銅的質(zhì)量是0.1×64+3.2=9.6g，根據(jù)反應(yīng)方程式可知反應(yīng)后的溶液中：n(Fe2＋)=2x（Cu）+3y（Fe）=2×0.1+3×0.15=0.65mol；反應(yīng)后溶液中銅離子的物質(zhì)的量為：n(Cu)=n(Cu2+)=0.1mol,，n(Fe2＋)＋n(Cu2＋)=0.65+0.1=0.75mol；綜上分析，剩余固體全部為銅，溶液中不可能含有Fe3＋，A、C均錯誤；反應(yīng)后溶液中n(Fe2＋)＋n(Cu2＋)＝0.75mol，D錯誤；正確選項B。點睛：鐵、銅混合粉末加入到FeCl3溶液中，充分反應(yīng)后有固體剩余，剩余的固體可能為銅，也可能為銅和鐵，溶液中一定沒有Fe3＋。15.在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是

（

）A．硫氰化鉀溶液：Na+、Fe3+、Cl-、SO42-B．常溫下pH=1的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3ˉ、SO42-C．無色透明溶液：Cu2+、Ag+、NO3ˉ、Br-D．氯化銨溶液：K+、H+、SO42-、NO3ˉ參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室有一瓶碳酸鈉試劑，含少量Na2SO4雜質(zhì)．某學(xué)生設(shè)計如下實驗來確定其純度．（1）有以下實驗操作步驟，其正確的操作順序是________________．A．稱取樣品W1g

B．加鹽酸酸化C．用蒸餾水溶解

D．過濾E．加入過量的氯化鋇溶液

F．洗滌G．干燥

H．稱量沉淀質(zhì)量為W2g（2）酸化時鹽酸是否需過量，其原因是______________________________________。（3）列式計算樣品中Na2CO3的純度。

參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（10分）Mg能在CO2中燃燒，Na比Mg更活潑，那么Na能在CO2中燃燒嗎？某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計了如下裝置進(jìn)行探究。（1）該裝置B中飽和碳酸氫鈉溶液的作用是

▲

，裝置C中濃硫酸的作用是

▲

。（2）從試劑瓶中取出的金屬鈉，必須經(jīng)過必要的操作，方可進(jìn)行后續(xù)的實驗，該必要的操作是

▲

。（3）放進(jìn)玻璃管中的金屬鈉在加熱之前，必須先打開活塞,通入CO2,這樣操作的原因是

▲

。（4）用酒精燈給玻璃管加熱，Na在充滿CO2氣體的玻璃管里劇烈地燃燒，產(chǎn)生大量的白煙。玻璃管中有黑色物質(zhì)生成。玻璃管冷卻后，玻璃管壁上附著一層白色物質(zhì)。將玻璃管內(nèi)物質(zhì)轉(zhuǎn)移至燒杯中,加水，白色物質(zhì)溶解于水，黑色物質(zhì)不溶。過濾，得到澄清的濾液。往濾液中加CaCl2溶液，溶液變白色渾濁；再滴入稀鹽酸，溶液中有氣泡出現(xiàn)，則玻璃管壁上附著的白色物質(zhì)是

▲

。另將濾紙上的黑色物質(zhì)干燥，點燃，其燃燒產(chǎn)物無色無味且能使澄清石灰水變渾濁，則玻璃管中的黑色物質(zhì)是

▲

。參考答案：

略18.將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+

B（g）3C（g）+2D（g），5min后，測得D的濃度為0.5mol∕L。求：（1）此時C的濃度c（C）=__________________mol∕L，（2）D的平均反應(yīng)速率v（D）=_______________mol∕（L.min）；參考答案：c（C）=0.75mol∕L，v（D）=0.1mol∕（L.min）

略19.（14分）X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X、Y兩元素最高正價與最低負(fù)價之和均為0；Q與X同主族；Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素。請回答下列問題：（1）

五種元素原子半徑由大到小的順序是（寫元素符號） （2）

X與Y能形成多種化合物，其中相對分子質(zhì)量最小的物質(zhì)（寫分子式）

（3）

由以上某些元素組成的化合物A、B、C、D有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系

其中C是溶于水顯酸性的氣體；D是淡黃色固體。寫出C的結(jié)構(gòu)式

；D的電子式

①如果A、B均由三種元素組成，B為兩性不溶物，則A的化學(xué)式為

；由A