廣東省東莞市市虎門第二中學(xué)2022年高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

廣東省東莞市市虎門第二中學(xué)2022年高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.把少量NO2氣體通入過量小蘇打溶液中，再使逸出的氣體通過裝有足量的過氧化鈉顆粒的干燥管，最后收集到的氣體是()A．氧氣

B．二氧化氮C．二氧化氮和氧氣

D．二氧化氮和一氧化氮參考答案：C解析：少量NO2氣體通入過量小蘇打溶液中，逸出的氣體是NO、CO2，二者物質(zhì)的量比為1:2，同時(shí)還有少量水蒸氣逸出，再使逸出的氣體通過裝有足量的過氧化鈉顆粒的干燥管，CO2與過氧化鈉反應(yīng)生成的O2與NO反應(yīng)生成NO2，O2有剩余，同時(shí)逸出的少量水蒸氣與過氧化鈉反應(yīng)生成O2，所以最后收集到的氣體是NO2和O2。2.用自來水養(yǎng)金魚，在將水注入魚缸之前，常需把水在陽光下曬一段時(shí)間，主要目的是A.增加水中氧氣的含量

B.起殺菌作用C.使水中的次氯酸分解

D.使水的溫度升高參考答案：C試題分析：自來水常用氯氣消毒，發(fā)生Cl2＋H2O=HCl＋HClO，HClO不穩(wěn)定見光受熱易分解，HClO具有強(qiáng)氧化性，能使蛋白質(zhì)變性，必須除去，故選項(xiàng)C正確。3.元素周期表可以指導(dǎo)人們進(jìn)行規(guī)律性的推測和判斷．下列說法不正確的是（）A．若aX2+和bY﹣的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：a=b+3B．由水溶液的酸性：HC1＞HF，可推斷出元素的非金屬性：C1＞FC．鍺與硅位于金屬與非金屬的交界處，都能做半導(dǎo)體材料D．S和Se分別位于第VIA的第三、四周期，則氫化物穩(wěn)定性：H2S＞H2Se參考答案：B【考點(diǎn)】元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用．【分析】A．陽離子核外電子數(shù)=原子序數(shù)﹣電荷數(shù)，陰離子核外電子數(shù)=原子序數(shù)+電荷數(shù)；B．元素的最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，其非金屬性越強(qiáng)；C．在金屬和非金屬性元素的交界處的單質(zhì)能作半導(dǎo)體材料；D．非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)．【解答】解：A．a(chǎn)X2+的核外電子數(shù)為a﹣2，bY﹣的核外電子數(shù)為b+1，由核外電子層結(jié)構(gòu)相同可知a﹣2=b+1，則a=b+3，故A正確；B．HCl和HF不是最高價(jià)含氧酸，所以不能據(jù)此判斷非金屬性強(qiáng)弱，故B錯(cuò)誤；C．鍺與硅位于金屬與非金屬的交界處，都可以做半導(dǎo)體材料，故C正確；D．同一主族元素中從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱，S的非金屬性比Se強(qiáng)，則氫化物穩(wěn)定性：H2S＞H2Se，故D正確；故選B．4.工業(yè)上用H2和N2直接合成氨：N2+3H2

2NH3，下列措施肯定能使合成氨反應(yīng)速率加快的是（）①升高溫度②加入催化劑③增大反應(yīng)物濃度④增大壓強(qiáng)A．只有①②③B．只有①②④C．只有①③④D．①②③④參考答案：D略5.下列分子中，所有原子的最外層均為8電子結(jié)構(gòu)的是A．BeCl2

B．H2S

C．NCl3

D．SF6

參考答案：C6.一定溫度和壓強(qiáng)下，30L某種氣態(tài)純凈物中含有6.02×1023個(gè)分子，這些分子由1.204×1024個(gè)原子組成，下列有關(guān)說法中不正確的是（

）A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下該純凈物若為氣態(tài)，其體積約是22.4LB.該氣體中每個(gè)分子含有2個(gè)原子C.若O2在該條件下為氣態(tài)，則1molO2在該條件下的體積也為30LD.該溫度和壓強(qiáng)可能是標(biāo)準(zhǔn)狀況參考答案：D略7.下列物質(zhì)見光不會(huì)分解的是（

）A．HClO

B．NH4Cl

C．HNO3

D．AgNO3參考答案：B試題分析：A、HClO見光分解為HCl與氧氣，故A不選；B、氯化銨加熱分解生成氨氣和HCl，見光不分解，故B選；C、硝酸見光分解為二氧化氮、氧氣與水，故C不選；D、硝酸銀見光分解Ag、二氧化氮、氧氣，故D不選；故選B。8.取3張藍(lán)色石蕊試紙放在玻璃上，然后按順序分別滴加濃硝酸、濃硫酸、新制的氯水，3張?jiān)嚰堊詈蟪尸F(xiàn)的顏色是()A.白、紅、白

B.紅、黑、紅

C.紅、紅、白

D.白、黑、白參考答案：D因硝酸具有強(qiáng)氧化性，能使試紙褪色，則滴加濃硝酸，先變紅后褪色，最后為白色；因98.3%的硫酸為濃硫酸，具有脫水性，則能使藍(lán)色石蕊試紙最后變?yōu)楹谏灰蚵人泻宣}酸和次氯酸，新制氯水具有漂白性，則在試紙上滴加氯水，先變紅后褪色，最后為白色。故選D。點(diǎn)睛：本題考查硝酸、硫酸、氯水的性質(zhì)，明確酸堿指示劑的變色、具有漂白性的物質(zhì)等即可解答。硝酸的漂白是學(xué)生解答中的易錯(cuò)點(diǎn)。9.下列說法正確的是（

）A、氯化鈉晶體不能導(dǎo)電所以氯化鈉晶體是非電解質(zhì)。B、鹽酸能導(dǎo)電，故鹽酸是電解質(zhì)。C、氧化劑氧化其他物質(zhì)時(shí)，本身被還原。D、氧化還原反應(yīng)中，至少有一種元素被氧化另外一種元素被還原。

參考答案：C略10.下列反應(yīng)中，光照對反應(yīng)幾乎沒有影響的是A.次氯酸的分解B.氫氣和氯氣的反應(yīng)C.氯氣和甲烷的反應(yīng)D.氧氣和甲烷的反應(yīng)參考答案：D【詳解】A.次氯酸的分解光照分解產(chǎn)生HCl、O2，A不符合題意；B.氫氣和氯氣光照化合生成HCl，B不符合題意；C.氯氣和甲烷在光照時(shí)發(fā)生取代反應(yīng)，產(chǎn)生CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4及HCl，C不符合題意；D.氧氣和甲烷在光照時(shí)不能發(fā)生反應(yīng)，D符合題意；故合理選項(xiàng)D。11.以節(jié)能減排為基礎(chǔ)的低碳經(jīng)濟(jì)是保持社會(huì)可持續(xù)發(fā)展的戰(zhàn)略舉措。下列做法違背發(fā)展低碳經(jīng)濟(jì)的是()A．發(fā)展氫能和太陽能B．限制塑料制品的使用C．提高原子利用率，發(fā)展綠色化學(xué)D．盡量用純液態(tài)有機(jī)物代替水作溶劑參考答案：D解析液態(tài)有機(jī)物作為溶劑，不僅浪費(fèi)資源，而且容易造成環(huán)境污染。12.下列分子中，所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是

（

）

A.SiH4

B.CO2

C.SF6

D.PCl5參考答案：B略13.組成中有氫氧根的鹽叫做堿式鹽，酸根中含有氫元素的鹽叫做酸式鹽。下列鹽中，既不是堿式鹽又不是酸式鹽的是()A．KHSO4

B．NH4NO3

C．Ca(H2PO4)2

D．Cu2(OH)2CO3參考答案：B略14.某無色透明的堿性溶液中，能大量共存的離子組是（）A．Na+、H+、SO42﹣、HCO3﹣ B．Cu2+、K+、SO42﹣、NO3﹣C．Na+、K+、Cl﹣、NO3﹣ D．Mg2+、K+、SO42﹣、Cl﹣參考答案：C【考點(diǎn)】離子共存問題．【分析】堿性溶液中含大量的OH﹣，根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水等，則離子大量共存，并結(jié)合離子的顏色來解答．【解答】解：A．因H+、HCO3﹣結(jié)合生成水和氣體，且在堿性條件下不能共存，故A錯(cuò)誤；B．Cu2+有顏色，且在堿性條件下不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C．溶液無色，堿性條件下不發(fā)生任何反應(yīng)，故C正確；D．堿性條件下Mg2+不能大量共存，故D錯(cuò)誤．故選C．15.汽車安全氣囊是在發(fā)生撞車時(shí)，能自動(dòng)膨脹保護(hù)乘員的裝置，碰撞時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為：10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2，下列有關(guān)這個(gè)反應(yīng)的說法中正確的是

(

)A.該反應(yīng)中，每生成16molN2轉(zhuǎn)移30mole-B.該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:5C.該反應(yīng)中KNO3被氧化D.該反應(yīng)中N2既是氧化劑又是還原劑參考答案：B【分析】根據(jù)反應(yīng)可知，KNO3中氮元素化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，做氧化劑；NaN3中氮元素化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，做還原劑，該反應(yīng)中N2既是氧化劑又是還原劑；據(jù)10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2反應(yīng)可知，轉(zhuǎn)移10mol電子；據(jù)以上分析解答?！驹斀狻緼項(xiàng)，每生成16molN2有2molKNO3被還原，N元素從+5價(jià)降低到0價(jià)，轉(zhuǎn)移10mol電子，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，根據(jù)反應(yīng)可知，KNO3中氮元素化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，做氧化劑；NaN3中氮元素化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，做還原劑；該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2:10=1:5,故B正確；C項(xiàng)，根據(jù)反應(yīng)可知，KNO3中氮元素化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，做氧化劑，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，由A項(xiàng)分析可知N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，而非氧化劑和還原劑，故D錯(cuò)誤；綜上所述，本題選B。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.在花瓶中加入“鮮花保鮮劑”，能延長鮮花的壽命。下表是500mL“鮮花保鮮劑”中含有的成分，閱讀后回答下列問題：成分質(zhì)量（g）摩爾質(zhì)量（g·mol-1）蔗糖25．00342硫酸鉀0．25174阿司匹林0．17180高錳酸鉀0．25158硝酸銀0．02170（1）下列“鮮花保鮮劑”的成分中，屬于非電解質(zhì)的是________。A．蔗糖

B．硫酸鉀

C．高錳酸鉀

D．硝酸銀（2）“鮮花保鮮劑”中K+（阿司匹林中不含K+）的物質(zhì)的量濃度為_______mol/L。（注意：只要求用原始數(shù)據(jù)寫表達(dá)式，不需要化簡與計(jì)算）（3）配制上述“鮮花保鮮劑”所需的儀器有：燒杯、電子天平、藥匙、________________、______________、_______________。（在橫線上填寫所缺儀器的名稱）（4）在溶液配制過程中，下列操作對配制結(jié)果沒有影響的是___________。A．定容時(shí)俯視容量瓶刻度線B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸餾水C．容量瓶在使用前剛剛配制完一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液而未洗凈D．定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶的刻度線，但未做任何處理參考答案：（1）A（2）（3）玻璃棒、膠頭滴管、500mL容量瓶（4）BD略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.下列除去雜質(zhì)的方法，不正確的是

A.除去N2中的少量O2；通過灼熱的CuO粉末，收集氣體；B.除去Cl2中的少量HCl；通入飽和食鹽水，收集氣體；C.除去KCl溶液中的少量MgCl2；加入適量NaOH溶液充分反應(yīng)后，過濾；D．除去CO2中的少量SO2,通入飽和碳酸氫鈉溶液，收集氣體；參考答案：略18.已知：A、B、F是家庭中常見的有機(jī)物，F(xiàn)常用于食品包裝，E是石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志。根據(jù)下面轉(zhuǎn)化關(guān)系回答問題。

（1）分別寫出A和E中官能團(tuán)的名稱：A中

；E中

；(2)操作⑥的名稱為________________。(3)取代反應(yīng)的范疇很廣，①～⑤中屬于取代反應(yīng)的是________(填序號)。(4)請寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：Ⅰ.C與稀硫酸溶液加熱反應(yīng)______________________________________；Ⅱ.B在金屬銅存在下在空氣中加熱反應(yīng)__________________________；Ⅲ.D的鈉鹽與稀鹽酸反應(yīng)____________________________________；Ⅳ.F在空氣中完全燃燒

。(5)F是一種常見的高分子材料，它給我們帶來了巨大的方便。然而，這種材料造成的當(dāng)今的某一環(huán)境問題是________________________________________。

參考答案：（1）A中羧基

E中碳碳雙鍵(2)分餾(3)①②③(4)Ⅰ.CH3COOCH2CH3＋H2O濃硫酸△CH3CH2OH＋CH3COOH（可逆）Ⅱ.2CH3CH2OH+O2

2CH3CHO＋2H2O

(或其他合理寫法)Ⅲ.CH3COONa+HCl

→

CH3COOH+NaCl

Ⅳ

+3nO2→2nCO2

+

2nH2O(4)白色污染

略19.下表為元素周期表的一部分，請參照元素①－⑧在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：族周期IA

01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA

2

②③④

3⑤

⑥⑦

⑧

（1）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序?yàn)開____________________(填化學(xué)式)。（2）②、③、⑦的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是___________。（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價(jià)鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式：_______。（4）由表中兩種元素的原子按1：1組成的常見液態(tài)化合物的溶液易被催化分解，寫出其化學(xué)方程式____。（5）由表中元素形成的常見物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應(yīng)：X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式為_____________，N→⑥的單質(zhì)的化學(xué)方程式為_____________。參考答案：(1)Na>Al>O

(2)HNO3>H2CO3>H2SiO3

(3)或

(4)2H2O2====2H2O+O2↑

(5)Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+

2Al2O3（熔融）4Al+3O2↑本題分析：本題主要考查元素的性質(zhì)。①②③④⑤⑥⑦⑧分別是H、C、N、O、Na、Al、Si、Cl。（1）同周期元素的原子半徑