山西省長治市辛寨中學(xué)高三化學(xué)模擬試卷含解析

山西省長治市辛寨中學(xué)高三化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LNO與11.2LO2混合后所含原子數(shù)為NAB.110gNa2S2中含有的離子數(shù)為3NAC.0.1mol·L-1Na2CO3溶液1L所含陰離子數(shù)目小于0.1NAD.1molCl2溶于足量的水中，反應(yīng)時(shí)斷裂的Cl-Cl鍵數(shù)目為NA參考答案：BA、標(biāo)況下，11.2LNO為0.5mol，含2mol原子；11.2LO2為0.5mol，含1mol原子，二者混合后發(fā)生反應(yīng)，但是原子是守恒的，原子共有2mol，即數(shù)目為2NA，故A錯(cuò)誤；B、n(Na2S2)==1mol，1molNa2S2中含有2molNa+和1molS22-,共3mol離子，即數(shù)目為3NA，故B正確；C、1L0.1mol?L-1的Na2CO3溶液中含有溶質(zhì)Na2CO30.1mol，即有1molCO32-，但是CO32-部分水解，水解方程式為CO32-+H2O?HCO3-+OH-，根據(jù)方程式可知，每水解1個(gè)CO32-，就會有兩個(gè)陰離子生成，所以溶液中陰離子數(shù)目，大于0.1mol，即陰離子總數(shù)大于0.1NA，故C錯(cuò)誤；D、氯氣和水的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，1molCl2并不能完全反應(yīng)，則斷裂的Cl-Cl鍵數(shù)目小于NA，故D錯(cuò)誤。選B。點(diǎn)睛：Na2S2可以類比熟悉的Na2O2，陰陽離子比都是1∶2，在考查離子組成時(shí)易誤認(rèn)為2∶2；NaHCO3、NaHSO3、NaHSO4在熔融狀態(tài)下，陰陽離子比為1∶1,易誤認(rèn)為1∶2。2.歷史上最早應(yīng)用的還原性染料是靛藍(lán)。春秋時(shí)期，我國先民已能從藍(lán)草中提出這種染料，早于歐洲1500多年。其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示：下列關(guān)于靛藍(lán)的敘述，錯(cuò)誤的是A．靛藍(lán)由碳、氫、氧、氮4種元素組成B．它的分子式是C16H10N2O2C．該物質(zhì)是高分子化合物

D．它是不飽和的有機(jī)物參考答案：C略3.向分別含有1mol的NaOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中慢慢通入足量的CO2，得到的沉淀和通入CO2的關(guān)系正確的是

（

）參考答案：A略4.在火星上工作的美國“勇氣號”“機(jī)遇號”探測車的一個(gè)重要任務(wù)就是收集有關(guān)Fe2O-3及硫酸鹽的信息，以證明火星上存在或曾經(jīng)存在過水，以下敘述正確的是

（

）

A．鋁熱劑就是單指Fe2O3粉和鋁粉的混合物

B．檢驗(yàn)從火星上帶回來的紅色物質(zhì)是否是Fe2O3操作步驟為：樣品→粉碎→加水溶解→過濾→向?yàn)V中滴加KSCN溶液

C．分別還原amolFe2O3所需H2、A1、CO的物質(zhì)的量之比為3：2：3

D．明礬屬硫酸鹽，含結(jié)晶，是混合物參考答案：答案：C5.（2002·京皖蒙卷）14.某化合物的分子式為C5H11Cl，分析數(shù)據(jù)表明：分子中有兩個(gè)—CH3、兩個(gè)—CH2—、一個(gè)和一個(gè)—Cl，它的可能的結(jié)構(gòu)有幾種（本題不考慮對映異構(gòu)體）（）A.2

B.3

C.4

D.5參考答案：C略6.如圖所示的兩個(gè)電解池中，a、b、c和d均為Pt電極。電解過程中，電極b和d上沒有氣體逸出，但質(zhì)量均增大，且增重b>d。符合上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果的X、Y溶液分別是（）選項(xiàng)XYAMgSO4CuSO4BAgNO3Cu(NO3)2CFeSO4Al2(SO4)3DCuSO4AgNO3參考答案：B試題分析：若X為MgSO4，b電極生成氫氣，故A錯(cuò)誤；若X為AgNO3，b電極生成Ag；若Y為Cu(NO3)2，d電極生成Cu，故B正確；若Y為Al2(SO4)3，d電極生成氫氣，故C錯(cuò)誤；若X為CuSO4，b電極生成Cu；若Y為AgNO3，d電極生成Ag，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子量相同，生成銅的質(zhì)量小于銀，故D錯(cuò)誤。7.下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A.用鐵電極包解飽和食鹽水：2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑B.用強(qiáng)堿溶液吸收工業(yè)制取硝酸的尾氣：NO+NO2+2OH-=2NO3-+H2OC.向硫酸銅溶液中加入NaHS溶液生成黑色沉淀：Cu2++HS-=CuS↓+H+D.向Al2(SO4)3溶液中加入過量氨水：Al3++4NH3·H2O=[Al(OH)4]-+4NH4+參考答案：CA.用鐵電極包解飽和食鹽水，陽極是鐵失去電子生成Fe2+，故A錯(cuò)誤；B.用強(qiáng)堿溶液吸收工業(yè)制取硝酸的尾氣：NO+NO2+2OH-=2NO2+H2O，故B錯(cuò)誤；C.因硫化銅的Ksp特別小，向硫酸銅溶液中加入NaHS溶液生成黑色沉淀：Cu2++HS-=CuS↓+H+，故C正確；D.向Al2(SO4)3溶液中加入過量氨水生成氫氧化鋁沉淀，故D錯(cuò)誤。答案選C。點(diǎn)睛：判斷離子方程式正誤的常見方法：一是原理是否正常，二電荷是否守恒，三是化合物拆分是否正確，四是物質(zhì)的定組成比例是否正確，五是用量問題等。8.在相同狀況下，一個(gè)空瓶，若裝滿O2稱其質(zhì)量為36g，若裝滿CO2稱其質(zhì)量為42g，若裝滿A氣體，稱其質(zhì)量為52g，則A的相對分子質(zhì)量是（）A．16

B．32

C．64

D．128參考答案：C解：設(shè)瓶子的質(zhì)量為x，氣體A的摩爾質(zhì)量為y，同一瓶子的體積相等，由阿伏加德羅定律可知，在相同狀況下，O2、CO2與氣體A的物質(zhì)的量也相等，則由n=可知，=，解之得：x=20g，故=，解之得：y=64g?mol﹣1，摩爾質(zhì)量與相對分子質(zhì)量數(shù)值相等，所以氣體A的相對分子質(zhì)量是64，故選：C．9.“納米材料”是粒子直徑為1~100nm的材料，納米碳就是其中一種，若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中，所形成的物質(zhì)①是溶液②是膠體③能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)④能透過濾紙⑤不能透過濾紙⑥靜置后會析出黑色沉淀A.①④⑤B.②③④C.②③⑤D.①③④⑥參考答案：B略10.下列各選項(xiàng)中,物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)就能實(shí)現(xiàn)如圖所示變化的是選項(xiàng)甲乙丙丁AAlAlCl3Al2O3NaAlO2BSH2SSO2SO3CNaNa2ONaOHNa2O2DN2NH3NONO2

參考答案：A11.已知X、Y、Z、W為短周期主族元素，在周期表中的相對位置如圖，下列說法正確的是（

）

A、若HmXOn為強(qiáng)酸，則X的氫化物溶于水一定顯酸性(m、n均為正整數(shù))B、若四種元素均為金屬，則Z的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物一定為強(qiáng)堿C、若四種元素均為非金屬，則W的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物一定為強(qiáng)酸D、若四種元素中只有一種為金屬，則Z與Y兩者的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物能反應(yīng)參考答案：B根據(jù)X、Y、Z、W在周期表中的相對位置判斷X、Y在第二周期，Z、W在第三周期；A、若HmXOn為強(qiáng)酸，則X只能是氮元素，其氫化物氨氣溶于水顯堿性，故A錯(cuò)誤；B、若四種元素均為金屬，X、Y、Z、W分別為鋰、鈹、鈉、鎂，Z的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物為NaOH，一定為強(qiáng)堿，故B正確；C、若四種元素均為非金屬，則W可能為磷元素，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物磷酸不是強(qiáng)酸，故C錯(cuò)誤；D、若四種元素中只有一種為金屬，則X、Y、Z、W分別為硼、碳、鋁、硅，Z與Y兩者的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物氫氧化鋁與碳酸不反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。12.（2000·上海卷）2.下列物質(zhì)屬于原子晶體的化合物是（）A.金鋼石

B.剛玉

C.二氧化硅

D.干冰參考答案：C略13.下列實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)正確且能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖菂⒖即鸢福篋略14.海水是一個(gè)巨大的化學(xué)資源庫，下列有關(guān)海水綜合利用的說法正確的是（）A.

海水中含有鉀元素，只需經(jīng)過物理變化就可以得到鉀單質(zhì)B.

海水蒸發(fā)制海鹽的過程中只發(fā)生了化學(xué)變化C.

從海水中可以得到NaCl，電解熔融NaCl可制備Cl2D.

利用潮汐發(fā)電是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

參考答案：答案：C解析：海水中生成鉀單質(zhì)必然發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，A錯(cuò)。蒸發(fā)制海鹽發(fā)生的是物理變化，B錯(cuò)。潮汐發(fā)電是將動能轉(zhuǎn)化為電能，D錯(cuò)。

15.反應(yīng)CO(g)+2H2(g)2CH3OH(g)在恒容密閉容器中進(jìn)行。為探究溫度、CO2等因素對該反應(yīng)的影響，進(jìn)行了4組實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如右下表。下列說法不正確的是組序號1234反應(yīng)溫度/℃225235225235反應(yīng)前氣體的物質(zhì)的量/molCO2000.20.2CO3.03.02.82.8H27.07.07.07.0平衡時(shí)CH3OH的體積分?jǐn)?shù)/％4.98.836.550.7A．該反應(yīng)的△H>0

B．當(dāng)容器中壓強(qiáng)不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡C．CH3OH含量增大的原因是CO2起了催化作用

D．少量CO2能提高平衡時(shí)CH3OH的體積分?jǐn)?shù)參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某?；瘜W(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了圖示實(shí)驗(yàn)裝置（圖中省略了夾持儀器）來測定某鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（1）m克鐵碳合金中加入過量濃硫酸，未點(diǎn)燃酒精燈前，A、B均無明顯現(xiàn)象，其原因是①常溫下碳與濃硫酸不反應(yīng)；②

___________________

。（2）寫出加熱時(shí)A中碳與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

______________________

。（3）B中的現(xiàn)象是：

_______________________________________

；C的作用是：

__________________________________________

。（4）待A中不再逸出氣體時(shí)，停止加熱，拆下E并稱重，E增重bg。則鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

_____________

(寫表達(dá)式)。（5）甲同學(xué)認(rèn)為利用此裝置測得鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大，請你寫出可能的原因：

________________________________________________________________________

。（6）有人提出E裝置直接與大氣相通會造成結(jié)果偏大，請用簡要的語言及可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式予以解釋，并提出改進(jìn)建議：_____________________________________

參考答案：△

⑴常溫下Fe遇濃硫酸發(fā)生鈍化⑵C+2H2SO4(濃)＝CO2↑+2SO2↑+2H2O⑶品紅溶液褪色,或“顏色變淺”

除盡反應(yīng)產(chǎn)物中的SO2氣體⑷（11m－3b）/11m

⑸裝置內(nèi)的CO2難以趕盡，導(dǎo)致E質(zhì)量增重偏小

⑹堿石灰會吸收空氣中的水份和二氧化碳，發(fā)生下列反應(yīng)CaO+H2O===Ca(OH)2

CaO+CO2===CaCO3;可以在E裝置后邊連一濃硫酸的洗氣裝置。略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（15分）化合物F是合成抗心律失常藥—多非利特的中間體，以苯為原料合成F的路線如下:已知：①CH3CH=CH2CH3CHBrCH3

②CH3CH=CH2CH3CH2CH2Br試回答下列問題（1）苯→A轉(zhuǎn)化的反應(yīng)類型是

。（2）化合物C→D轉(zhuǎn)化的反應(yīng)條件通常是

，化合物D

（填“存在”、“不存在”）順反異構(gòu)，已知化合物C的核磁共振氫譜顯示有四種峰，且峰的面積比為2︰2︰1︰3，則C的結(jié)構(gòu)簡式為

。（3）寫出E→F轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式

。（4）化合B的同分異構(gòu)體有多種，滿足以下條件的同分異構(gòu)體共有

種。①屬于芳香族化合物

②分子結(jié)構(gòu)中沒有甲基，但有氨基③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)，并且與NaOH反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為1︰2（5）苯乙酮（）常用作有機(jī)化學(xué)合成的中間體，參照上述合成F的部分步驟，設(shè)計(jì)一條以苯為起始原料制備苯乙酮的合成路線

參考答案：（1）取代反應(yīng)（1分）（2）NaOH醇溶液、加熱

（2分）不存在（2分）（2分）（3）＋CH3NH2＋HBr（2分）（4）3

（3分）（5）（3分）試題分析：（1）苯與一氯乙烷反應(yīng)后在苯環(huán)上連接乙基，說明為取代反應(yīng)。（2）C到D是鹵代烴的消去反應(yīng)，條件為NaOH醇溶液和加熱；化合物D中是乙烯基，不存在順反異構(gòu)。C的核磁共振氫鋪顯示有四種峰，則說明有四種氫原子，其結(jié)構(gòu)為

。（3）E到F是發(fā)生的取代反應(yīng)，方程式為＋CH3NH2＋HBr。（4）化合物B的同分異構(gòu)體中滿足要求的能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)，說明含有甲酸酯，且與氫氧化鈉反應(yīng)的物質(zhì)的量比為1:2，則酯水解后產(chǎn)生酚羥基，說明結(jié)構(gòu)中有兩個(gè)側(cè)鏈，分別為-CH2NH2和-OOCH，兩個(gè)側(cè)鏈在苯環(huán)上可以是鄰間對三種位置關(guān)系，所以用3種結(jié)構(gòu)。（5）從逆推方法分析，要出現(xiàn)羰基，需要先出現(xiàn)羥基，發(fā)生氧化反應(yīng)即可，而羥基的出現(xiàn)是由鹵代烴水解生成的，而鹵代烴是由烴基于鹵素在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)得到的，所以先在苯環(huán)上連接乙基，生成乙苯，再在光照條件下取代中間碳原子上的氫原子生成醇，在氧化即可，流程如下：。18.已知：⑴R－X

RCN

RCOOH

⑵

⑶

現(xiàn)用如下方法合成高效、低毒農(nóng)藥殺滅菊酯(

)：（1）原料A是苯的最簡單的同系物，其名稱是

；合成G的反應(yīng)類型是

。（2）寫出B的結(jié)構(gòu)簡式

。（3）寫出反應(yīng)D→E的化學(xué)方程式：

。（4）殺滅菊酯的核磁共振氫譜共有

種峰。（5）氨基酸X與I互為同分異構(gòu)體，且X是萘()的一取代物，含有碳碳叁鍵，X所有可能的結(jié)構(gòu)共有

種。高聚物Y是由X通過肽鍵連接而成，Y的結(jié)構(gòu)簡式是

（只要求寫一種）。參考答案：（15分）(1)甲苯（2分）

取代反應(yīng)（2分）

(2)（2分）(3)＋CH3CHClCH3＋NaOH→NaCl＋H2O＋（3分）(4)13（2分）

(5)8（2分）

（2分）

略19.（2009·江蘇卷）聯(lián)氨(N2H4)及其衍生物是一類重要的火箭燃料，N2H4與N2O4反應(yīng)能放出大量的熱。(1)已知：2NO2(g)====N2O4(g)ΔH＝-57.20kJ·mol-1。一定溫度下，在密閉容器中反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)達(dá)到平衡。其他條件不變時(shí)，下列措施能提高NO2轉(zhuǎn)化率的是______________(填字母)。A.減小NO2的濃度B.降低溫度C.增加NO2的濃度D.升高溫度(2)25℃時(shí)，1.00gN2H4(l)與足量N2O4(l)完全反應(yīng)生成N2(g)和H2O(l)，放出19.14kJ的熱量。則反