山西省長治市潞城辛安泉中學高三化學測試題含解析

山西省長治市潞城辛安泉中學高三化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.正確的實驗設計和操作是實驗成功的重要因素，下列實驗設計或操作正確的是（

）A．證明熱穩(wěn)定性Na2CO5＞NaHCO5

B．證明氫氧化鋁的兩性

C．檢查裝置氣密性

D．測定KClO3元素的質(zhì)量參考答案：C略2.25℃、101kPa下：①2Na(s)＋O2(g)===Na2O(s)ΔH1＝－414kJ/mol②2Na(s)＋O2(g)===Na2O2(s)ΔH2＝－511kJ/mol下列說法正確的是()A．①和②產(chǎn)物的陰陽離子個數(shù)比不相等B．①和②生成等物質(zhì)的量的產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移電子數(shù)不同C．常溫下Na與足量O2反應生成Na2O，隨溫度升高生成Na2O的速率逐漸加快D．25℃、101kPa下，Na2O2(s)＋2Na(s)===2Na2O(s)ΔH＝－317kJ/mol參考答案：D略3.下列各項表達中正確的是（）A．Na2O2的電子式為B．106g的乙醇和丙醇混合液完全燃燒生成的CO2為112L（標準狀況）C．在氮原子中，質(zhì)子數(shù)為7而中子數(shù)不一定為7D．Cl﹣的結(jié)構(gòu)示意圖為參考答案：

考點：電子式、化學式或化學符號及名稱的綜合．專題：化學用語專題．分析：A、過氧化鈉是離子化合物，由鈉離子越過氧根離子構(gòu)成；B、乙醇與丙醇的比例關(guān)系不確定，不能得到具體的二氧化碳體積，可以利用極限法判斷二氧化碳的范圍；C、氮元素的核電荷數(shù)為7，氮元素存在同位素；D、氯離子核外電子數(shù)為18，由3個電子層最外層電子數(shù)是8．解答：解：A、過氧化鈉是離子化合物，由鈉離子越過氧根離子構(gòu)成，電子式為，故A錯誤；

B、乙醇與丙醇的比例關(guān)系不確定，不能得到具體的二氧化碳體積，106g的乙醇中C原子的物質(zhì)的量為×2=mol，106g丙醇中C原子的物質(zhì)的量為×3=5.3mol，CO2為112L（標準狀況）物質(zhì)的量為5mol，有可能生成，故B錯誤；C、氮元素的核電荷數(shù)為7，氮元素存在同位素，所以氮原子中，質(zhì)子數(shù)為7而中子數(shù)不一定為7，故C正確；

D、氯離子核外電子數(shù)為18，由3個電子層最外層電子數(shù)是8，氯離子結(jié)構(gòu)示意圖為，故D錯誤．故選C．點評：本題考查常用化學用語、化學計算等，難度中等，注意掌握常用化學用語的書寫．4.已知反應：①101kPa時，C(s)＋1/2O2(g)＝CO（g）；△H1＝－110.5kJ/mol②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(1)；△H2＝－57.3kJ/mol下列結(jié)論正確的是（

）A．若碳的燃燒熱用△H3來表示，則△H3<△H1B．若碳的燃燒熱用△H3來表示，則△H3>△H1C．稀硫酸與稀NaOH溶液反應的中和熱△H＝-57.3kJ/molD．濃硫酸與稀NaOH溶液反應生成1mol水，放出57.3kJ熱量參考答案：AC略5.在l00mL密度為1.2g/mL稀硝酸中，加入一定量的鎂和銅組成的混合物，充分反應后金屬完全溶解(假設還原產(chǎn)物只有NO)，向反應后溶液中加入3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，測得生成沉淀質(zhì)量比原金屬質(zhì)量增加5.lg。則下列敘述不正確是A．當金屬全部溶解時收集到NO氣體的體積為2.24L（標準狀況）B．當生成沉淀的量最多時，消耗NaOH溶液體積最小為l00mLC．原稀硝酸的物質(zhì)的量濃度一定為4mol/LD．參加反應金屬總質(zhì)量(m)為9.6g>m>3.6g參考答案：C6.下列說法不正確的是（

）A．研究物質(zhì)的性質(zhì)，常用觀察、實驗、分類、比較等方法；研究物質(zhì)的結(jié)構(gòu)，常利用模型、假說等方法B．丁達爾現(xiàn)象可用于區(qū)別溶液與膠體，云、霧均能產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象C．牙膏中含有甘油，起到保持濕潤和殺菌的作用；添加的二氧化硅則用于增強牙膏的摩擦作用和去污效果D．纖維素、PLA(聚乳酸)、硝化纖維等都是高分子化合物參考答案：C略7.下列有關(guān)平衡常數(shù)的說法正確的是(

)A.已知K則對應的化學反應可以表示為:

B.將某濃度氫氟酸溶液升高溫度,氫氟酸的電離平衡常數(shù)K將變大C.常溫下,向純水中加入碳酸鈉,水的電離程度變大,K變大D.化學平衡常數(shù)K與溫度有關(guān),隨溫度的升高,K可能增大也可能減小,或者不變參考答案：B略8.在標準狀況下有一定量的氣體如下：①6.72LCH4、

②3.01×1023個HCl分子、③13.6gH2S、④0.2molNH3，下列對這四種氣體的關(guān)系從大到小排列的組合中正確的是a．體積：②＞③＞①＞④

b．密度：②＞③＞④＞①

c．質(zhì)量：②＞③＞①＞④

d．氫原子個數(shù)：①＞③＞④＞②

A、abc

B、bcd

C、abc

D、abcd參考答案：D略9.參考答案：答案;B10.常溫下，向10mLH2A溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液。有關(guān)微粒的物質(zhì)的量變化如下左圖。根據(jù)圖示判斷，下列說法不正確的是

A.H2A是二元弱酸B.當0mL﹤V(NaOH)﹤20mL時，一定有：c(OH－)＋c(HA－)＋2c(A2－)＝c(Na+)＋c(H+)C.當V(NaOH)＝10mL時，溶液中離子濃度的關(guān)系一定有：c(Na+)﹥c(HA－)﹥c(H+)﹥c(A2－)﹥c(OH－)D.當V(NaOH)=20mL后，再向溶液中加水稀釋，c(H+)減小，c(OH－)也減小參考答案：D略11.下列各項操作中不發(fā)生先沉淀后溶解現(xiàn)象的是①向飽和碳酸鈉溶液中通入過量的CO2

②向Fe(OH)3膠體中逐滴滴加入過量H2SO4③向Ba(NO3)2溶液中通入過量SO2

④向石灰水中通入過量CO2⑤向AlCl3溶液中逐滴滴加NaOH溶液至過量A.①②③

B.①②⑤

C.①②③⑤

D.①③

參考答案：D12.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法正確的是A.1mol羥基中含有l(wèi)0NA個電子B.常溫下，22.4LCH4在O2中完全燃燒，生成NA個CO2分子C.標準狀況下，18gH2O中所含的氧原子數(shù)為NAD.0.2mol?L-1的NH4Cl溶液中含有0.2NA個NH4+參考答案：CA、一個羥基含有9個電子，故1mol羥基中含有9NA個電子，選項A錯誤；B、常溫下，22.4LCH4的物質(zhì)的量小于1mol，故常溫下，22.4LCH4在O2中完全燃燒，生成CO2分子的數(shù)目小于NA，選項B錯誤；C、標準狀況下，18gH2O中所含的氧原子數(shù)為×1×NA=NA，選項C正確；D、沒有給定溶液的體積，無法計算的NH4+數(shù)目，選項D錯誤。答案選C。13.順鉑[Pt(NH3)2Cl2]是1969年發(fā)現(xiàn)的第一種具有抗癌活性的金屬配合物；碳鉑是1，1環(huán)丁二羧酸二氨合鉑Ⅱ的簡稱，屬于第二代鉑族抗癌藥物，其毒副作用低于順鉑。下列說法正確的是A.碳鉑中有一個手性碳原子

B.順鉑的一種同分異構(gòu)體無抗癌活性，無極性

C．碳鉑的中心原子鉑(II)的配位數(shù)為4

D.1moll，1-環(huán)丁二羧酸含有鍵的數(shù)目為12N參考答案：BC略14.下列離子方程式表達正確的是()A．SO2通入溴水中：SO2＋2H2O＋Br2===2H＋＋SO＋2HBrB．NaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液充分反應后溶液呈中性：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2OC．漂白粉溶液在空氣中失效：ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCOD．Fe(OH)3溶于氫碘酸中：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O參考答案：B略15.下列說法正確的是

（

）

A．將SO2通入溶有足量氨氣的BaC12溶液中，無沉淀生成

B．將鹽酸KSCN溶液和Fe(NO3)2溶液三種溶液混合,混合溶液顯紅色

C．在常溫條件下，Na、Mg、Fe等金屬與水反應都生成H2和對應的堿

D．新制氨水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液呈紅色參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.Na2O2和NO2都是中學化學常見的物質(zhì)，某實驗小組對他們之間的反應進行探究。(1)小組同學對NO2與Na2O2的反應提出以下假設。假設一：生成NaNO3，反應的化學方程式為假設二：生成NaNO2，反應的化學方程式為_____________________。(2)小組同學在通風櫥中制備并收集干燥的NO2后進行如下實驗：①實驗室常利用銅與濃硝酸反應制備NO2，反應的化學方程式為_________。②有同學根據(jù)實驗1中“氣球變癟”的現(xiàn)象推斷假設一成立，你認為是否合理并簡述理由：_____________。(3)小組同學進一步對產(chǎn)物進行檢驗查閱資料：i.Na2O2與水反應會生成H2O2；ii.NO2?具有還原性，可用KMnO4酸性溶液進行檢驗iii.含NO3?的溶液遇FeSO4和濃硫酸生成棕色物質(zhì)[Fe(NO)]2?進行實驗：①實驗2的主要目的是排出溶液中H2O2對后續(xù)實驗的干擾，請補全實驗2的操作______________。②根據(jù)實驗3的現(xiàn)象可得出結(jié)論“產(chǎn)物含”NO2?，該實驗的現(xiàn)象是__________。③實驗4中進行步驟②的目的是__________。(4)該小組同學由以上全部實驗可得出結(jié)論：___________參考答案：（1）2NO2+Na2O2===2NaNO2+O2①Cu+4HNO3(濃)===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O②不能根據(jù)“氣球變癟”的現(xiàn)象推斷假設一成立理由是：根據(jù)方程式可以發(fā)現(xiàn)無論是按假設一還是假設二發(fā)生反應，體系的壓強都要減小，都能觀察到“氣球變癟”的現(xiàn)象（3）①向其中加入少量MnO2粉末，待不再產(chǎn)生氣泡后，靜置后取上層清液②KMnO4溶液褪色③通過和實驗4步驟①進行對比，排除NO2-的存在對NO3-檢驗的干擾（4）Na2O2和NO2反應既能生成NaNO3也能生成NaNO2三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（1）常溫下，將某一元酸HX和NaoH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：實驗編號HX物質(zhì)的量濃度（mol/L）NaOH物質(zhì)的量濃度（mol/L）混合溶液的pH甲0.20.2pH=a乙c10.2pH=7丙0.20.1pH>7丁c2c2pH=10請回答：（1）不考慮其他組的實驗結(jié)果，單從甲組情況分析，若a

7（填“<”“>”“=”），則HX的強酸；若a

7（填“<”“>”“=”），則HX為弱酸。（2）在乙組混合溶液中離子濃度（X—）與c（Na+）的大小關(guān)系是

。

A．前者大

B．后者大

C．二者相等

D．無法判斷（3）從丙組實驗結(jié)果分析，HX是

酸（填“強”或“弱”），該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是

。（4）丁組實驗所得混合溶液中由水電離出的c(OH—)=

mol/L。參考答案：18.【有機化學基礎】

丙烯是一種重要的化工原料。2000年以來，我國丙烯的使用量已超過乙烯，且一直保持增長趨勢?，F(xiàn)以丙烯為原料，合成環(huán)酯J。

已知：烯烴復分解反應是指在催化劑作用下，實現(xiàn)

兩邊基團換位的反應。如兩個丙烯分子進行烯烴換位，生成丁烯和乙烯。

2CH2＝CHCH3CH3CH＝CHCH3+CH2＝CH2

請按要求填空：（1）丙烯核磁共振氫譜有

組峰；（2）反應①的化學反應類型是

；（3）反應④是與HCI加成，設計這一步反應的目的是

；（4）反應②的化學方程式為

；（5）物質(zhì)E的結(jié)構(gòu)簡式是

；（6）有機化合物C有多種同分異構(gòu)體，請寫出其中屬于酯類且能發(fā)生銀鏡反應的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式

。參考答案：略19.（10分）某研究小組對一元有機弱酸HA在溶劑苯和水的混合體系中的溶解程度進行研究。在25℃時，弱酸HA在水中部分電離，當HA濃度為時，其電離度為0.20（電離度＝已電離的HA分子數(shù)/起始HA的總分子數(shù)）；在苯中部分發(fā)生雙聚，生成（HA）2。該平衡體系中，一元有機弱酸HA在溶劑苯（B）和水（W）中的分配系數(shù)為K，K＝C（HA）B／C（HA）W＝1.0，即達到平衡后，以分子形式存在的HA在苯和水兩種溶劑中的比例為1：1；其他信息如下：25℃平衡體系平衡常數(shù)焓變起始總