山西省長治市沁源縣第一中學2023年高一化學月考試卷含解析

山西省長治市沁源縣第一中學2023年高一化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.進行化學實驗必須注意安全，下列做法不正確的是

（

）A．不慎將酒精燈打翻在桌上失火時，立即用濕抹布蓋滅B．不慎將酸液濺到眼中，應立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛C．配制濃硫酸時，可先在量筒中加一定體積水，再在攪拌下慢慢加入濃硫酸D．不慎將濃堿溶液沾到皮膚上，要立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸溶液參考答案：C略2.直接提供電能的反應一般是放熱反應，下列反應中能提供電能的是A．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應

B．氫氧化鈉與稀鹽酸反應C．灼熱的炭與CO2反應

D．H2與Cl2燃燒反應參考答案：D略3.為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥砂，可將粗鹽溶于水，然后進行下列五項操作。其中正確的操作順序是

（

）①過濾

②加過量NaOH溶液

③加適量鹽酸

④加過量Na2CO3溶液

⑤加過量BaCl2溶液A．①④②⑤③

B．④②⑤①③

C．②⑤④①③

D．⑤②④①③參考答案：CD略4.目前，工業(yè)上冶煉鋁通常采用的方法是

A．CO或氫氣還原法

B．鋁熱反應法

C．電解法

D．熱分解法參考答案：C5.下列說法正確的是（）A．NaCl溶液在電流作用下電離成Na+和Cl﹣B．蔗糖在水溶液里或熔融狀態(tài)時均不導電，所以它不是電解質C．強電解質溶液的導電能力一定比弱電解質溶液的導電能力強D．純水的導電性很差，所以水不是電解質參考答案：B【考點】電解質溶液的導電性．【分析】A．NaCl在水分子的作用下發(fā)生電離；B．在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導電的化合物是非電解質，在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導電的化合物是電解質；C．電解質導電能力與離子濃度及所帶電荷成正比；D．溶液導電性強弱與離子濃度成正比，與電荷成正比．【解答】解：A．NaCl在水分子的作用下發(fā)生電離生成鈉離子和氯離子，不需要外加電流，故A錯誤；B．在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導電的化合物是非電解質，在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導電的化合物是電解質，蔗糖在水溶液里或熔融狀態(tài)時均不導電，所以它不是電解質而是非電解質，故B正確；C．電解質導電能力與離子濃度及所帶電荷成正比，與電解質強弱無關，故C錯誤；D．溶液導電性強弱與離子濃度成正比，與電荷成正比，純水的導電性差，純水電離程度很小，導致純水中離子濃度很小，水是電解質，故D錯誤；故選B．6.在①丙烯②氯乙烯③苯乙烯()④甲苯四種有機化合物中，分子內所有原子可能在同一平面的是（

）

A．①②

B．②③

C．③④

D．②④參考答案：B略7.NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是A.18gD2O和18gH2O中含有的質子數均為10NAB.2L0.5mol·L－1亞硫酸溶液中含有的H＋離子數為2NAC.過氧化鈉與水反應時，生成0.1mol氧氣轉移的電子數為0.2NAD.密閉容器中2molNO與1molO2充分反應，產物的分子數為2NA參考答案：C本題考查了阿伏加德羅常數的計算。核素D和H的質量數不同，質子數相同，則18gD2O和18gH2O的物質的量不同，所以含有的質子數不同，故A錯。亞硫酸為弱酸，水溶液中不完全電離，所以溶液中氫離子數目遠遠小于2NA，故B錯。過氧化鈉與水反應生成氧氣，則氧氣的來源于-1價的O元素，所以生成0.1mol氧氣時轉移電子0.2NA，故C正確。NO與氧氣反應生成二氧化氮，但常溫下，二氧化氮與四氧化二氮之間存在平衡，所以產物的分子數小于2NA，故D錯。8.一定條件下進行反應2X(g)＋Y(g)Z(s)＋3W(g)

ΔH＜0。達到平衡后，t1時刻改變某一條件所得υ-t圖像如圖，則改變的條件為(

)A.增大壓強 B.升高溫度 C.加催化劑 D.增大生成物濃度參考答案：B【分析】由圖象可知，改變條件瞬間，正、逆速率都增大，且逆反應速率增大更多，平衡向逆反應方向移動，結合外界條件對反應速率及平衡移動影響解答?！驹斀狻扛鶕鲜龇治隹芍?/p>

A．該反應為前后氣體體積不變的反應，增大壓強，正、逆速率增大相同的倍數，平衡不移動，A項不符合；

B．正反應為放熱反應，升高溫度，正、逆速率都增大，平衡向逆反應方向移動，B項符合；

C．加入催化劑，正、逆速率增大相同的倍數，平衡不移動，C項不符合；

D．增大生成物的濃度瞬間正反應速率不變，D項不符合，

答案選B。【點睛】本題考查化學平衡圖像的基本類型，其注意事項為：一是反應速率的變化，是突變還是漸變；即關注變化時的起點與大??；二是平衡的移動方向，抓住核心原則：誰大就向誰的方向移動。9.下列離子方程式書寫正確的是（

）A．將固體CuO加入稀H2SO4中：CuO+2H+=Cu2++H2OB．氫氧化鋇與硫酸反應：Ba2++H++SO42－+OH－=BaSO4↓+H2OC．把金屬鐵放入稀硫酸中制取氫氣：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑D．石灰石與鹽酸反應制取二氧化碳：CO32－+2H+=CO2↑+H2O

參考答案：A略10.設NA為阿伏加德羅常數，下列說法錯誤的是

(

)A．常溫常壓下，16g由O2和O3組成的混合氣體所含電子數為8NAB．2g2H216O含有的共用電子對數目為0.2NAC．常溫常壓下，11.2LH2中含有的電子數為NAD．3molNO2與足量H2O反應，轉移的電子數為2NA參考答案：C略11.同時含有C12分子和C1﹣離子的物質是（）A．氯水

B．液氯

C．鹽酸

D．氯酸鉀（KClO3）參考答案：A考點：氯氣的化學性質．專題：鹵族元素．分析：含有C12分子和C1﹣離子的物質，為混合物，且一定存在氯氣和能電離出氯離子的物質，以此來解答．解答：解：A．氯水中含氯氣、HCl，HCl電離出C1﹣，故A選；B．液氯為單質，只有氯氣分子，故B不選；C．鹽酸中不存在C12分子，故C不選；D．氯酸鉀中不含有C12分子和C1﹣離子，故D不選；故選A．點評：本題考查氯氣的性質，為高頻考點，把握氯水成分為解答的關鍵，注意含有C12分子和C1﹣離子的物質一定為混合物，注重基礎知識的考查，題目難度不大．12.不符合原子核外電子排布基本規(guī)律的是(

)

A．核外電子總是優(yōu)先排在能量最低的電子層上B．K層是能量最低的電子層C．N電子層為次外層時，最多可容納的電子數為18D．各電子層（n）最多可容納的電子數為n2參考答案：D13.某溶液中含有大量的H+、NO3﹣、Ba2+，在該溶液中還可能大量存在的離子是（）A．Ca2+ B．SO32﹣ C．SiO32﹣ D．Fe2+參考答案：A【考點】離子共存問題．【分析】A．鈣離子不與三種離子反應，能夠共存；B．亞硫酸根離子與鋇離子反應，且硝酸根離子在酸性條件下能夠氧化亞硫酸根離子；C．硅酸根離子與氫離子、鋇離子反應；D．硝酸根離子在酸性條件下具有強氧化性，能夠氧化亞鐵離子．【解答】解：A．Ca2+不與H+、NO3﹣、Ba2+反應，在溶液中不能大量共存，故A正確；B．SO32﹣與H+、Ba2+反應，酸性條件下NO3﹣能夠氧化SO32﹣，在溶液中不能大量共存，故B錯誤；C．SiO32﹣與H+、Ba2+反應，在溶液中不能大量共存，故C錯誤；D．H+、NO3﹣具有強氧化性，能夠氧化Fe2+，在溶液中不能大量共存，故D錯誤；故選A．14.已知HCl難溶于CCl4。則如下圖所示裝置中，不適宜于HCl氣體尾氣吸收的是（

）。參考答案：B略15.最近醫(yī)學界通過用放射性15C跟蹤標記C60，發(fā)現一種C60的羧酸衍生物在特定條件下可通過斷裂DNA殺死細胞，從而抑制艾滋?。ˋIDS），則有關15C的敘述正確的是A．與C60中普通碳原子的化學性質不同

B．與16O的中子數相同C．是足球烯的同素異形體

D．與12C互為同位素參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某難溶于水的混合粉末中除含有炭粉外，還可能含有鐵、鋁的單質和它們的某一種氧化物。某校實驗小組同學通過實驗確定該混合物粉末的成分。實驗步驟：①取mg固體粉末于一個燒杯中，加入足量NaOH稀溶液，有氣體產生，過濾得到固體A和無色溶液B；②將①中所得固體A洗滌后分成兩份。一份加入CuSO4溶液，無明顯變化；另一份加入足量稀硫酸，過濾得到固體C和棕黃色溶液D。請回答以下問題。（1）寫出①反應的離子方程式

。（2）固體C與濃硫酸受熱后發(fā)生反應的化學方程式為

。（3）由上述實驗可以獲得結論，混合物粉末中一定含有碳和

（填化學式，下同），含鐵元素的物質可能是

或

。若要確定含鐵元素的物質，還需進行一步實驗，該實驗方法為

。

參考答案：（1）2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2↑

（2）C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O

（3）Al

Fe2O3或Fe3O4（順序可顛倒）方法1：取少量酸性高錳酸鉀溶液于試管中，加入少量棕黃色溶液D，若紫紅色溶液褪色，則說明原混合物含有Fe3O4；若紫紅色溶液不褪色，則說明原混合物含有Fe2O3。方法2：取少量棕黃色溶液D于試管中，滴入黃色K3[Fe(CN)6]（鐵氰化鉀）溶液，若有藍色沉淀生成，則說明原混合物含有Fe3O4；若無藍色沉淀生成，則說明原混合物含有Fe2O3。注意：用加入氧化劑，再加KSCN的方法不得分。略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.將一定量銅與足量濃硝酸充分反應，可以得到6.72LNO2氣體（氣體體積在標準狀況下測定）。（1）若反應后溶液體積為100mL，則所得溶液中Cu2+的物質的量濃度是多少？（2）若改用排水法收集氣體，則可收集到氣體的體積為多少？參考答案：(1)1.5mol/L(2)2.24L解析：(1)根據得失電子守恒：n(Cu)×2=n(NO2)×1，則n(Cu)×2=n(NO2)×1=0.3mol，所以n(Cu)=0.15mol，所以銅離子濃度為=1.5mol/L，答：所得溶液中Cu2+的物質的量濃度是1.5mol/L；(2)根據反應：3NO2+H2O═2HNO3+NO

0.3mol

0.1mol故最終剩下NO為0.1mol，體積為2.24L，答：可收集到氣體的體積為2.24L。18.氧化鐵和鐵粉的混合物19.2g，恰好溶于150mL