山西省長(zhǎng)治市柏子鎮(zhèn)中學(xué)2021年高二化學(xué)期末試卷含解析

山西省長(zhǎng)治市柏子鎮(zhèn)中學(xué)2021年高二化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列有關(guān)水處理的說(shuō)法中，不正確的是A．含HCO3-較多的硬水可用加熱的方法軟化B．可以利用熟石灰來(lái)中和酸性廢水C．可以利用廢水中的有機(jī)物來(lái)增加水中溶解的氧D．可以利用沉淀反應(yīng)除去水中的重金屬離子參考答案：C略2.已知：Ksp(RCl)=1.8×10—10，Ksp(RI)=1.5×10—16，Ksp(R2CrO4)=2.0×10—12，則下列難溶鹽的飽和溶液中，R+濃度大小順序正確的是A．RCl>RI>R2CrO4

B．RCl>R2CrO4>RIC．R2CrO4>RCl>RI

D．R2CrO4>RI>RCl

參考答案：C略3.關(guān)于如圖所示裝置的敘述，正確的是A．銅是陽(yáng)極，銅片上有氣泡產(chǎn)生B．銅片質(zhì)量逐漸減少C．電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線(xiàn)流向銅片D．銅離子在銅片表面被還原參考答案：D4.下列事實(shí)能說(shuō)明亞硝酸是弱電解質(zhì)的是A．NaNO2有毒

B．用HNO2溶液作導(dǎo)電試驗(yàn)，燈泡很暗C．HNO2不跟NaCl反應(yīng)

D．常溫下0.1mol/LHNO2溶液的pH為2.1參考答案：D略5.下列物質(zhì)中，既含有共價(jià)鍵又含有離子鍵的是

A．NaOH

B．NaCl

C．Na2O

D．HCl參考答案：A略6.下列敘述錯(cuò)誤的是

A．用金屬鈉可區(qū)分乙醇和乙醚

B．.用高錳酸鉀酸性溶液可區(qū)分己烷和3-己烯C．用水可區(qū)分苯和溴苯D．用新制的銀氨溶液可區(qū)分甲酸甲酯和乙醛參考答案：D略7.下列說(shuō)法不正確的是A．蛋白質(zhì)、淀粉、纖維素都是天然高分子化合物B．蔗糖屬于多糖，能發(fā)生水解C．碘酒滴到土豆片上，可觀察到土豆片變藍(lán)D．蛋白質(zhì)、油脂、糖類(lèi)是三大基本營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)參考答案：B略8.下圖是某分子的比例模型，黑色的是碳原子，白色的是氫原子，灰色的是氧原子。該分子是A．C2H5OH

B．CH3COOHC．CH3CHO

D．C6H5OH參考答案：A略9.人們常喝牛奶是因?yàn)榕Ｄ讨懈缓梭w所需的（

）A．鐵元素

B．碘元素

C．鋅元素

D．鈣元素參考答案：D略10.25℃時(shí)，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入過(guò)量金屬錫(Sn)，發(fā)生反應(yīng)：Sn(s)＋Pb2＋(aq)Sn2＋(aq)＋Pb(s)，體系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)變化關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是()A．25℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝2.2B．往平衡體系中加入金屬鉛后，c(Pb2＋)增大C．往平衡體系中加入少量Sn(NO3)2固體后，c(Pb2＋)變小D．升高溫度，平衡體系中c(Pb2＋)增大，說(shuō)明該反應(yīng)ΔH>0參考答案：A11.在體積都為1L，pH都等于2的鹽酸和醋酸溶液中，投入0.65g大小相同的鋅粒，則下列各圖比較符合客觀事實(shí)的是（

）

參考答案：AB略12.下列哪些事實(shí)能說(shuō)明醋酸是弱電解質(zhì)的是

①醋酸與水能以任意比互溶；②醋酸溶液能導(dǎo)電；③醋酸稀溶液中存在醋酸分子；④常溫下，0.1mol/L醋酸的pH比0.1mol/L鹽酸的pH大；⑤醋酸能和碳酸鈣反應(yīng)放出CO2；⑥0.1mol/L醋酸鈉溶液pH＝8.9；⑦大小相同的鐵片與同物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸反應(yīng)，醋酸產(chǎn)生H2速率慢

A．②⑥⑦

B．③④⑥⑦

C．③④⑤⑥

D．①②參考答案：B13.下列各組物質(zhì)不屬于同分異構(gòu)體的是

A．2,2—-二甲基丙醇和2—-甲基丁醇

B．鄰氯甲苯和對(duì)氯甲苯C．2—-甲基丁烷和戊烷

D．乙醇和丙醇參考答案：B略14.下列離子方程式正確的是A.向鹽酸中滴加氨水：H++OH-=H2OB.Fe(OH)3溶于氫碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OC.銅溶于稀硝酸：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2OD.向Na2S2O3溶液中通入足量氯氣：S2O32－＋2Cl2＋3H2O＝2SO32－＋4Cl－＋6H＋參考答案：C略15.關(guān)于原電池和電解池的電極名稱(chēng)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．原電池中失去電子的一極一定為負(fù)極B．電解池中與直流電源負(fù)極相連的一極一定為陰極C．電解池中發(fā)生氧化反應(yīng)的一極一定為陽(yáng)極D．原電池中負(fù)極的質(zhì)量一定減少參考答案：D考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理．專(zhuān)題：電化學(xué)專(zhuān)題．分析：原電池中，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以較活潑的金屬作負(fù)極，較不活潑的電極為正極，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線(xiàn)流向正極．而電解池的電極與電源有關(guān)，與電源正極相連的為陽(yáng)極，與電源負(fù)極相連的為陰極，以此來(lái)解答．解答：解：A．原電池中負(fù)極失去電子，則失去電子的一極為負(fù)極，故A正確；B．電解池中與電源的連接決定陰極或陽(yáng)極，則電解池中與直流電源負(fù)極相連的一極為陰極，故B正確；C．電解池中與電源正極相連的為陽(yáng)極，得到電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，故C正確；D．一般來(lái)說(shuō)，原電池中相對(duì)活潑的一極失去電子，為原電池的負(fù)極，在燃料點(diǎn)池中，負(fù)極的質(zhì)量不變，故D錯(cuò)誤；故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查電化學(xué)反應(yīng)原理，為高頻考點(diǎn)，把握正負(fù)極、陰陽(yáng)極的判斷方法為解答本題關(guān)鍵，注意原電池及電解池的區(qū)別，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(11分)工業(yè)上制備BaCl2的工藝流程圖如圖7：某研究小組在實(shí)驗(yàn)室用重晶石（主要成分BaSO4）對(duì)工業(yè)過(guò)程進(jìn)行模擬實(shí)驗(yàn)。已知：BaSO4(s)+4C(s)4CO(g)+BaS(s)

△H1=+571.2kJ·mol-1

①BaSO4(s)+2C(s)2CO2(g)+BaS(s)

△H2=+226.2kJ·mol-1

②（1）高溫焙燒時(shí)常把原料粉碎，目的是_________________________________（2）常溫下，相同濃度的Na2S和NaHS溶液中，說(shuō)法正確的是：

(3分)A.Na2S溶液的pH比NaHS溶液pH大B.兩溶液中含有的離子種類(lèi)不同C.兩溶液中滴入同體積同濃度的鹽酸，產(chǎn)生氣體速率相等D.兩溶液中加入NaOH固體，c(S2-)都增大E.NaHS溶液中：c(Na+)＞c(HS-)＞c(OH-)＞c(H+)＞c(S2-)（3）反應(yīng)C(s)+CO2(g)2CO(g)的△H=

（4）制備BaCl2的工藝流程圖中氣體A用過(guò)量NaOH溶液吸收,得到硫化鈉。Na2S水解的離子方程式為：

（5）實(shí)際生產(chǎn)中必須加入過(guò)量的炭，同時(shí)還要通入空氣，目的是：

（寫(xiě)出一種原因即可）參考答案：(11分，除（2）外，每空2分)（1）增大反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速率（2）ADE（各1分,兩對(duì)一錯(cuò)得1分）（3）+172.5kJ·mol-1(無(wú)單位得1分)（4）S2-+H2OHS-+OH-(只寫(xiě)第一步即可)（5）使BaSO4得到充分還原（或C和O2反應(yīng)放熱維持反應(yīng)所需高溫）（寫(xiě)一種即得2分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.在20L氧氣中充分燃燒4.0L乙烷，反應(yīng)后氣體的體積為多少？如將生成的氣體通入足量石灰水中，剩余氣體的體積是多少？（氣體體積均為常溫時(shí)的體積）參考答案：（8分）14L

8L略18.（10分）含C40%、O53.3%、H6.7%對(duì)空氣相對(duì)密度2.069的有機(jī)物A，顯酸性；另有相對(duì)分子質(zhì)量與A相等的B，顯中性。兩者在濃硫酸脫水下生成不溶于水具香味的有機(jī)物C。推斷A、B、C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。參考答案：Mr(A)＝Mr(B)＝2.069×29＝60n(C):n(O):n(H)＝A是CH3COOH

B是C3H7OH

C是CH3COOC3H719.恒溫下，將amolN2與bmolH2的混合氣體通入一個(gè)固定容積的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)（1）若反應(yīng)進(jìn)行到某時(shí)刻t時(shí)，nt（N2）=13mol，nt（NH3）=6mol，計(jì)算a=

。（2）反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體的體積為716.8L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），其中NH3的含量（體積分?jǐn)?shù)）為25%。計(jì)算平衡時(shí)NH3的物質(zhì)的量=