山西省長治市鄉(xiāng)中學高一化學期末試卷含解析

山西省長治市鄉(xiāng)中學高一化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列物質(zhì)的分類說法中不正確的是

（

）A．Na2CO3是鈉鹽、碳酸鹽、是正鹽B．NH4Cl是一元堿、強堿、也是可溶性堿C．H2SO4是含氧酸、二元酸、也是強酸D．CO2是酸性氧化物、也是非金屬氧化物參考答案：B略2.下列混合物中，不能用分液漏斗分離的是

（

）

A．乙醇和水

B．苯和水

C．溴苯和水

D．四氯化碳和水參考答案：A3.有四種氯化物，它們的通式為XCl2，其中最可能是第IIA族元素的氯化物是:A.白色固體，熔點低，完全溶于水，得到一種無色中性溶液，此溶液導電性差B.綠色固體，熔點高，易被氧化，得到一種藍綠色溶液，此溶液具有良好的導電性C.白色固體，極易升華，如與水接觸，可慢慢分解w.w.w.k.s.5.u.c.o.mD.白色固體，熔點較高，易溶于水，得無色中性溶液，此溶液具有良好的導電性參考答案：D略4.下列溶液：①石灰水，②H2S溶液，③KMnO4溶液，④氯水，⑤品紅溶液．能夠區(qū)別SO2和CO2氣體的是（）A．①②③ B．只有②③④ C．②③④⑤ D．全部都行參考答案：C【考點】物質(zhì)的檢驗和鑒別的實驗方案設(shè)計．【分析】二氧化硫既有氧化性又有還原性，而二氧化碳在溶液中不發(fā)生氧化還原反應，且二氧化硫具有漂白性，二者均為酸性氧化物，都能使石灰水變渾濁，以此來解答．【解答】解：①SO2和CO2都屬于酸性氧化物，它們都能使澄清石灰水變渾濁，所以不能利用澄清石灰水來區(qū)別SO2和CO2；②SO2具有氧化性，能將H2S溶液氧化生成單質(zhì)（有黃色沉淀生成），而CO2沒有此性質(zhì)，所以能利用H2S溶液區(qū)別SO2和CO2；③SO2具有還原性，能被KMnO4酸性溶液氧化（溶液褪色），而CO2沒有此性質(zhì)，所以能利用KMnO4酸性溶液區(qū)別SO2和CO2；④SO2具有還原性，能被氯水氧化（溶液褪色），而CO2沒有此性質(zhì)，所以能利用氯水區(qū)別SO2和CO2；⑤SO2具有漂白性，能使品紅溶液褪色，而CO2沒有此性質(zhì)，所以能利用品紅溶液區(qū)別SO2和CO2；所以能夠區(qū)別SO2和CO2氣體的溶液有：②③④⑤，故選C．5.元素周期表中某區(qū)域的一些元素多用于制造半導體材料，它們是A.金屬元素和非金屬元素分界線附近的元素B.右上方區(qū)域的非金屬元素C.過渡元素D.稀有氣體元素參考答案：A金屬元素和非金屬元素分界線附近的元素一般既具有金屬性，又具有非金屬性，多用于制造半導體材料，答案選B。6.下列生活中的化學現(xiàn)象與氧化還原知識有關(guān)的是(

)A.用食醋可以洗水垢[主要成分為CaCO3、Mg(OH)2]B.蔗糖放在水中片刻后消失了C.菜刀洗過后如果沒擦干放置一段時間就會出現(xiàn)斑點D.稀鹽酸灑在大理石臺面上產(chǎn)生大量氣泡參考答案：CA發(fā)生的是復分解反應，與氧化還原知識無關(guān)B蔗糖放在水中片刻后消失了，是因為蔗糖溶于水，是物理變化C菜刀上出現(xiàn)斑點，是生成了鐵銹，發(fā)生了氧化還原反應D發(fā)生復分解反應，與氧化還原知識無關(guān)故選C。7.SO2通入下列溶液中，溶液褪色或變淺，說明SO2具有漂白作用的組合是()①KMnO4(H＋，aq)②溴水③碘水④氯水⑤Fe3＋(aq)A．①⑤

B．②③C．全部

D．都不是參考答案：D解析：SO2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，是由于酸性高錳酸鉀溶液將SO2氧化為H2SO4，自身被還原成無色的Mn2＋；SO2能使鹵水褪色，是由于X2(不包括F2)將SO2氧化為H2SO4，本身被還原為無色X－；SO2能使棕黃色的Fe3＋(aq)變淺，是由于Fe3＋將SO2氧化為H2SO4，本身被還原為淺綠色Fe2＋。8.在盛放濃硫酸的試劑瓶的標簽上應印有下列警示標記中的(

)。參考答案：A略9.有Al、CuO、Fe2O3組成的混合物共10.0g，放入500mL某濃度的鹽酸溶液中，混合物完全溶解，當再加入250mL2.0mol/L的NaOH溶液時，得到的沉淀最多。上述鹽酸溶液的液度為()A．0.5mol/L

B．1.0mol/L

C．2.0mol/L

D．3.0mol/L參考答案：B10.某溶液中可能含有如下離子：H+、Mg2+、Al3+、NH4+、Cl－、AlO2－。當向該溶液中逐滴加入NaOH溶液時，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入NaOH溶液的體積(V)的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是A.原溶液中一定含有的陽離子是H+、Mg2+、Al3+、NH4+B.反應最后形成的溶液中的溶質(zhì)含AlCl3C.原溶液中Al3+與NH4+的物質(zhì)的量之比為1:3D.原溶液中含有的陰離子是Cl－、AlO2－參考答案：C向溶液中滴加NaOH溶液時先沒有沉淀生成，說明溶液中含有H+，溶液呈酸性，則溶液中不存在AlO2-，當H+完全反應后繼續(xù)滴加NaOH溶液，有沉淀生成，當沉淀最大時繼續(xù)滴加NaOH溶液，沉淀的物質(zhì)的量不變，說明NaOH和NH4+反應，則溶液中一定含有NH4+，當NH4+完全反應后繼續(xù)滴加NaOH溶液，沉淀逐漸減少最終消失，說明溶液中含有Al3+，不含Mg2+，最終溶液中溶質(zhì)為NaCl、NH3·H2O和NaAlO2；A．通過以上分析知，原溶液中一定含有的陽離子有H+、Al3+、NH4+，故A錯誤；B．通過以上分析知，最終得到的溶液中溶質(zhì)為NaCl、NH3·H2O和NaAlO2，故B錯誤；C．根據(jù)圖象知，Al3+、NH4+消耗NaOH的物質(zhì)的量之比為3：3，根據(jù)Al3++3OH-=Al(OH)3↓、NH4++OH-=NH3·H2O知，原溶液中Al3+與NH4+的物質(zhì)的量之比1：3，故C正確；D．通過以上分析知，原來溶液呈酸性，則一定不存在弱酸根離子AlO2-，故D錯誤；故答案為C。11.把Ba(OH)2溶液滴入明礬溶液中，使全部轉(zhuǎn)化成BaSO4沉淀，此時鋁元素的主要存在形式是（

）A．Al3+

B．Al(OH)3

C．

D．Al3+和Al(OH)3參考答案：C解析：1mol明礬中含2mol，需2molBa(OH)2，則Al3＋與OH－物質(zhì)的量之比為1∶4，所以，Al3＋生成。12.將鈉、鎂、鋁0．3mo1分別放入100mL1mol·L-1的鹽酸中，同溫同壓下產(chǎn)生的氣體體積比是（

）A.1：2：3

B.6：3：2

C.3：1：1

D.1：1：1參考答案：C點睛：本題重點考查物質(zhì)的量在化學方程式中的計算，當兩種反應物的量都已知時，需要判斷兩者是否恰好完全反應，如果不是恰好完全反應，必須根據(jù)量少的物質(zhì)進行計算。特別注意的是：當Na過量時，剩余的Na繼續(xù)與H2O反應產(chǎn)生H2。13.某元素最高正價氧化物對應的水化物的化學式是H2XO4，這種元素的氣態(tài)氫化物的化學式A．HX

B．H2X

C．XH3

D．XH4參考答案：B略14.下列關(guān)于海洋資源開發(fā)和利用的敘述，不正確的是(

)

A、地球表面大部分被海水覆蓋，故人類不存在缺水問題

B、海水蘊藏著豐富的化學資源

C、海水經(jīng)過風吹日曬，逐漸蒸發(fā)，可制得食鹽等物質(zhì)

D、開發(fā)海洋資源應遵循可持續(xù)發(fā)展的原則參考答案：A略15.將2mol·L-1NaCl溶液和3mol·L-1CaCl2溶液等體積混合后，溶液中Na+、Ca2+、Cl－的物質(zhì)的量之比為A.2:3:8

B.2:3:6

C.3:2:6

D.2:3:3參考答案：A【詳解】設(shè)溶液體積各是1L，則混合液中含有氯化鈉的物質(zhì)的量為：2mol/L×1L=2mol，含有氯化鈣物質(zhì)的量3mol/L×1L=3mol，氯化鈉和氯化鈣都是強電解質(zhì)，水溶液中完全電離，1mol氯化鈉含有1mol鈉離子和1mol氯離子，1mol氯化鈣含有1mol鈣離子和2mol氯離子，則混合液中含有鈉離子物質(zhì)的量為2mol，鈣離子物質(zhì)的量為3mol，氯離子物質(zhì)的量為2mol+3mol×2=8mol，所以Na+、Ca2+、Cl-的物質(zhì)的量之比為2：3：8，答案選A。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（11分）（1）為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-以及泥沙等雜質(zhì)，某同學設(shè)計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過量）：①第5步實驗操作需要燒杯、____________、___________玻璃儀器。②步驟2中，判斷加入BaCl2已過量的方法是：

。③除雜試劑BaCl2、NaOH、Na2CO3加入的順序必須滿足

。④若先用鹽酸調(diào)pH值再過濾，將對實驗結(jié)果產(chǎn)生影響，其原因是_____________________________。

(2)為檢驗粗鹽溶液中Cl-、SO42-請根據(jù)內(nèi)容填空：①首先檢驗

離子，應先加入過量的

。②將所得混合物過濾，然后在溶液中加入試劑

檢驗另一離子。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.人們對苯的認識有一個不斷深化的過程。(1)寫苯與H2發(fā)生加成反應的化學方程式_________________________________。(2)烷烴中脫去2mol氫原子形成1mol雙鍵要吸熱，但1,3－環(huán)己二烯()脫去2mol氫原子變成苯卻放熱，可推斷苯比1,3－環(huán)己二烯__________(填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”)。(3)1866年凱庫勒提出了苯是單、雙鍵交替的正六邊形平面結(jié)構(gòu)，解釋了苯的部分性質(zhì)，但還有一些問題尚未解決，它不能解決下列________事實(填入編號)。A．苯不能使溴水褪色B．苯能與H2發(fā)生加成反應C．溴苯?jīng)]有同分異構(gòu)體D．鄰二溴苯只有一種

(4)現(xiàn)代化學認為苯分子碳碳之間的鍵是______。

參考答案：略18.已知A、B、C、D、E為五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。其中A元素的原子核內(nèi)只有1個質(zhì)子；B是化合物種類最多的元素；C原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，D是短周期中最活潑的金屬，E的最高價氧化物對應的水化物酸性最強。（1）寫出以上元素符號A

、B

、C

、D

（2）A元素有三種核素可用化學符號表示

、

、

，E在元素周期表中的位置是第__

周期，第

族。（3）BC2和D2C2反應的化學方程式是___________________________________。參考答案：（10分）（1）寫出以上元素符號A

H

、B

C

、C

O

、DNa

（2）A元素有三種核素

、

、

，

E在元素周期表中的位置是第__三

周期，第

VIIA

族。（3）化學方程式是2