山西省運(yùn)城市角杯中學(xué)2021年高三化學(xué)測(cè)試題含解析

山西省運(yùn)城市角杯中學(xué)2021年高三化學(xué)測(cè)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.（2000·廣東卷）15.用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，下列措施不能使氫氣生成速率加大的是（）A.加熱B.不用稀硫酸，改用98%的濃硫酸C.滴加少量CuSO4溶液D.不用鐵片，改用鐵粉參考答案：B略2.下列離子方程式中正確的是A.Ba(OH)2溶液中加NaHSO4溶液至中性：Ba2++OH-+H++SO42-

=

BaSO4↓+H2OB.NH4HCO3溶液與過(guò)量KOH濃溶液共熱：NH4++OH－

NH3↑+H2OC.稀硝酸和過(guò)量的鐵屑反應(yīng)：Fe+4H++NO3-

=

Fe3++NO↑+2H2OD.KI溶液與H2SO4酸化的H2O2溶液混合：2I－+H2O2+2H+=2H2O+I2

參考答案：D略3.下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康那曳习踩蟮氖牵?/p>

）A．制備氫氧化亞鐵

B．收集氧氣

C．制備并檢驗(yàn)氫

D．濃硫酸稀釋并觀(guān)察其顏色

氣的可燃性參考答案：B略0.3molCu2S和HNO3溶液恰好完全反應(yīng)，生成Cu(NO3)2、H2SO4、NO和H2O，則未被還原的HNO3的物質(zhì)的量是

A．1.0mol

B．1.2mol

C．0.3mol

D．2.2mol參考答案：B5.某學(xué)生想利用下圖裝置(燒瓶位置不能移動(dòng))收集下列氣體：①H2

②Cl2

③CH4

④HCl

⑤NH3

⑥NO

⑦NO2

⑧SO2，下列操作正確的是：（

）A.燒瓶是干燥的，由A進(jìn)氣收集①③⑤B.燒瓶是干燥的，由B進(jìn)氣收集②④⑥⑦⑧C.在燒瓶中充滿(mǎn)水，由A進(jìn)氣收集①③⑤⑦

D.在燒瓶中充滿(mǎn)水，由B進(jìn)氣收集⑥參考答案：A略6.下列物質(zhì)能導(dǎo)電且屬于電解質(zhì)的是A．石墨B．NaCl溶液C．氯化鈉固體

D．熔融的NaOH參考答案：D略7.（2011?天津）以下有關(guān)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的敘述正確的是（）A．第IA族元素銫的兩種同位素137Cs比133Cs多4個(gè)質(zhì)子B．同周期元素（除0族元素外）從左到右，原子半徑逐漸減小C．第ⅦA族元素從上到下，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)D．同主族元素從上到下，單質(zhì)的熔點(diǎn)逐漸降低參考答案：B考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系；同位素及其應(yīng)用；同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系；同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系．分析：根據(jù)同位素的概念，同一周期原子半徑的遞變規(guī)律，同一主族氫化物的穩(wěn)定性以及單質(zhì)的熔沸點(diǎn)來(lái)解答．解答：解：A、因銫的同位素具有相同的質(zhì)子數(shù)，故A錯(cuò)；B、同周期元素（除0族元素外）從左到右，原子半徑逐漸減小，故B對(duì)；C、第VIIA族元素從上到下，非金屬性在減弱，則其氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，故C錯(cuò)；D、第VIIA族元素從上到下，單質(zhì)的熔點(diǎn)逐漸升高，故D錯(cuò)；故選：B．點(diǎn)評(píng)：本題考查元素周期律，明確常見(jiàn)主族元素的性質(zhì)是解答的關(guān)鍵，注重基礎(chǔ)，一個(gè)知識(shí)點(diǎn)掌握不好就可能做錯(cuò)，但難度不大．8.下列圖示與對(duì)應(yīng)敘述相符合的是A．圖5表示在含等物質(zhì)的量NaOH、Na2CO3的混合溶液中滴加0.1mol·L－1鹽酸至過(guò)量時(shí)，產(chǎn)生氣體的體積與消耗鹽酸的關(guān)系B．圖5表示Cl2通入H2S溶液中pH的變化C．圖7表示10mL0.01mol·L—1KMnO4酸性溶液與過(guò)量的0.1mol·L－1H2C2O4溶液混合時(shí)，n(Mn2+)隨時(shí)間的變化（Mn2+對(duì)該反應(yīng)有催化作用）D．圖8表示已達(dá)平衡的某反應(yīng)，在t0時(shí)改變某一條件后反應(yīng)速率隨時(shí)間變化，則改變的條件一定是加入催化劑參考答案：C略9.（15分）納米級(jí)Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關(guān)注，下表為制取Cu2O的四種方法：

方法a用炭粉在高溫條件下還原CuO方法b用葡萄糖還原新制的Cu(OH)2制備Cu2O；方法c電解法，反應(yīng)為2Cu+H2OCu2O+H2↑。方法d用肼（N2H4）還原新制的Cu(OH)2（1）已知：①2Cu（s）＋O2(g)=Cu2O（s）；△H=-169kJ·mol-1②C（s）＋O2(g)=CO(g)；△H=-110.5kJ·mol-1③Cu（s）＋O2(g)=CuO（s）；△H=-157kJ·mol-1則方法a發(fā)生的熱化學(xué)方程式是：

。（2）方法c采用離子交換膜控制電解液中OH－的濃度而制備納米Cu2O，裝置如圖所示：該離子交換膜為

離子交換膜（填“陰”或“陽(yáng)”），該電池的陽(yáng)極反應(yīng)式為

，鈦極附近的pH值

（填“增大”“減小”或“不變”）。（3）方法d為加熱條件下用液態(tài)肼（N2H4）還原新制Cu(OH)2來(lái)制備納米級(jí)Cu2O，同時(shí)放出N2。該制法的化學(xué)方程式為

。（4）在相同的密閉容器中，用以上方法制得的三種Cu2O分別進(jìn)行催化分解水的實(shí)驗(yàn)：2H2O(g)2H2(g)+O2(g)

△H>0。水蒸氣的濃度隨時(shí)間t變化如下表所示：序號(hào)

01020304050①T10.0500.04920.04860.04820.04800.0480②T10.0500.04880.04840.04800.04800.0480③T20.100.0960.0930.0900.0900.090

①對(duì)比實(shí)驗(yàn)的溫度：T2

T1（填“﹥”“﹤”或“﹦”），能否通過(guò)對(duì)比實(shí)驗(yàn)①③到達(dá)平衡所需時(shí)間長(zhǎng)短判斷：

（填“能”或“否”）。②實(shí)驗(yàn)①前20min的平均反應(yīng)速率v(O2)=

③催化劑的催化效率：實(shí)驗(yàn)①

實(shí)驗(yàn)②（填“﹥”或“﹤”）。

參考答案：（1）2CuO(s)+C(s)=Cu2O(s)+CO(g)

ΔH=+34.5kJ/mol（2分）（2）陰（1分)

2Cu-2e-+2OH-=Cu2O+H2O（2分）

增大（2分）（3）4Cu(OH)2+N2H42Cu2O+6H2O+N2↑（2分）（4）①＞（1分)

否（1分)

②3.5×10-5

mol/(L·min)（2分）

③＜（2分）

【名師點(diǎn)晴】該題的難點(diǎn)是外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與探究。影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有多種，在探究相關(guān)規(guī)律時(shí)，需要控制其他條件不變，只改變某一個(gè)條件，探究這一條件對(duì)反應(yīng)速率的影響。變量探究實(shí)驗(yàn)因?yàn)槟軌蚩疾閷W(xué)生對(duì)于圖表的觀(guān)察、分析以及處理實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)歸納得出合理結(jié)論的能力，因而在這幾年高考試題中有所考查。解答此類(lèi)題時(shí)，要認(rèn)真審題，清楚實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，弄清要探究的外界條件有哪些。然后分析題給圖表，確定一個(gè)變化的量，弄清在其他幾個(gè)量不變的情況下，這個(gè)變化量對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響，進(jìn)而總結(jié)出規(guī)律。然后再確定另一個(gè)變量，重新進(jìn)行相關(guān)分析。10.電鍍廢液中Cr2O72－可通過(guò)下列反應(yīng)轉(zhuǎn)化成鉻黃(PbCrO4)：該反應(yīng)達(dá)平衡后，改變橫坐標(biāo)表示的反應(yīng)條件，下列示意圖正確的是參考答案：A11.已知甲、乙、丙三種物質(zhì)均含有同一種短周期元素，其中甲為單質(zhì)，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：下列說(shuō)法不正確的A．若丙既具有漂白性又具有氧化性，則甲可能是Cl2B．若甲是某種金屬，則丁可能是鹽酸，也可能是氫氧化鈉溶液C．若甲是某種非金屬，且甲和丙反應(yīng)可以生成乙，則丁可能是FeD．若甲是某種非金屬，則丙可能是一種用于制備防火材料的物質(zhì)參考答案：C略12.葡萄糖作為營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)供給人體能量，它在人體內(nèi)發(fā)生的主要反應(yīng)是A.取代反應(yīng)

B.氧化反應(yīng)

C.加成反應(yīng)

D.加聚反應(yīng)參考答案：B略13.下列說(shuō)法正確的是（）A．鋼鐵的電化學(xué)腐蝕和化學(xué)腐蝕往往同時(shí)發(fā)生B．反應(yīng)C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）的△S＞0、△H＜0C．常溫下，pH為5的氯化銨溶液和pH為9的醋酸鈉溶液中水的電離程度相同D．向BaSO4沉淀中加入飽和Na2CO3溶液后生成BaCO3，則Ksp（BaCO3）＜Ksp（BaSO4）參考答案：AC【考點(diǎn)】金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)；反應(yīng)熱和焓變；鹽類(lèi)水解的應(yīng)用；難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)．【分析】A．鋼鐵主要發(fā)生電化學(xué)腐蝕；B．△H﹣T△S＜0反應(yīng)自反進(jìn)行據(jù)此判斷；C．易水解的鹽促進(jìn)水的電離，鹽溶液中氫離子和氫氧根離子均由水電離；D．當(dāng)溶液中存在Qc＞Ksp時(shí)就能產(chǎn)生沉淀．【解答】解：A．鋼鐵主要發(fā)生電化學(xué)腐蝕，同時(shí)還發(fā)生化學(xué)腐蝕，故A正確；B．反應(yīng)C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）的△S＞0，該反應(yīng)在高溫下能自發(fā)進(jìn)行，△H﹣T△S＜0可知，該反應(yīng)的△H＞0，故B錯(cuò)誤；C．常溫下，pH為5的氯化銨溶液氫離子全部由水電離，則水電離的氫離子為10﹣5mol/L，pH為9的醋酸鈉溶液中氫氧根離子全部由水電離，則氫氧根離子濃度為10﹣5mol/L，則兩種溶液中水的電離程度相同，故C正確；D．當(dāng)溶液中存在Qc＞Ksp時(shí)就能產(chǎn)生沉淀，向BaSO4沉淀中加入飽和Na2CO3溶液后生成BaCO3，說(shuō)明溶液中Qc（BaCO3）＞Ksp（BaCO3），但是不能說(shuō)明Ksp（BaCO3）＜Ksp（BaSO4），故D錯(cuò)誤．故選AC．14.碳納米管的內(nèi)部嵌入活潑金屬132Cs形成的“包合物”具有很小的密度，有極高的韌性和極強(qiáng)的導(dǎo)電性，有望將來(lái)成為優(yōu)良的導(dǎo)電材料和光電材料。有關(guān)這種“包合物”性質(zhì)的推測(cè)合理的是A.具有很強(qiáng)的還原性

B.摩爾質(zhì)量是144g/mol

C.屬于原子晶體

D.反應(yīng)時(shí)每摩轉(zhuǎn)移6.02×1023個(gè)電子參考答案：A略15.下列說(shuō)法正確的是（

）A．工業(yè)制水泥、玻璃都要用到石灰石；制水泥、陶瓷都要用到黏土B．剛玉、金剛砂，紅寶石、藍(lán)寶石的主要成分是氧化鋁C．石英、硅石、水晶、珍珠、瑪瑙主要成分都是SiO2D．氮化硅陶瓷，光導(dǎo)纖維，石英玻璃都屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(16分)某校學(xué)生課外活動(dòng)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置，用來(lái)驗(yàn)證一氧化碳具有還原性．回答下列問(wèn)題．(1)寫(xiě)出裝置A中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式____________________________________．(2)B中最適宜的試劑是__________________________________________________．(3)若實(shí)驗(yàn)中沒(méi)有裝置C，使裝置B與裝置D直接相連，會(huì)對(duì)實(shí)驗(yàn)造成的影響是：________________________________________.(4)裝置D中黑色固體為_(kāi)_______(填名稱(chēng))，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________．(5)按照如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，首先進(jìn)行的操作是_______________________．(6)根據(jù)實(shí)驗(yàn)中的______________________現(xiàn)象，可證明CO具有還原性，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________________．(7)若要根據(jù)裝置F中澄清石灰水變渾濁的現(xiàn)象確認(rèn)一氧化碳具有還原性，應(yīng)在上圖裝置________與________之間連接下圖中的________裝置(填序號(hào))．參考答案：S略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.(18分)Heck反應(yīng)是合成C--C鍵的有效方法之一，如反應(yīng)化合物II可由以F合成路線(xiàn)獲得：(1)Heck反應(yīng)的反應(yīng)類(lèi)型是____反應(yīng)；V→II的反應(yīng)類(lèi)型是_________反應(yīng)(2)化合物III的分子式為_(kāi)__________，1mol化合物III最多可與_______molH2發(fā)生加成反應(yīng)。(3)若化合物IV分子結(jié)構(gòu)中有甲基，寫(xiě)出由化合物IV反應(yīng)生成化合物V的化學(xué)方程式

________________________________________________________.(4)有關(guān)化合物II說(shuō)法正確的是________________

A.lmol化合物II完全燃燒消耗5molO2

B．化合物II能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

C．化合物II難溶于水

D．化合物II分子問(wèn)聚合，反應(yīng)生成的高聚物結(jié)構(gòu)為(5)化合物III的一種同分異構(gòu)體VI，苯環(huán)上的一氯取代物有兩種，VI能與NaHCO3溶液反應(yīng)生成無(wú)色氣體，除苯環(huán)上的氫外核磁共振氫譜還有四組峰，峰面積之比為1:1:1:3，VI的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______________________________.

(6)也可以發(fā)生類(lèi)似反應(yīng)①的反應(yīng)，反應(yīng)后有機(jī)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)________________________________.參考答案：18.化學(xué)—有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)．（15分）咖啡酸苯乙酯有極強(qiáng)的抗炎和抗氧化活性而起到抗腫瘤的作用。現(xiàn)設(shè)計(jì)出如下路線(xiàn)合成緩釋藥物聚咖啡酸苯乙酯：已知：B的核磁共振氫譜有三個(gè)波峰；紅外光譜顯示咖啡酸分子中存在碳碳雙鍵；且：；

回答下列各題：（1）物質(zhì)B的名稱(chēng)：

（系統(tǒng)命名法）。（2）咖啡酸僅含C、H、O三種元素，蒸氣密度是相同條件下H2的90倍，含氧質(zhì)量分?jǐn)?shù)為35.6%，則咖啡酸的分子式為

；咖啡酸可與NaHCO3溶液反應(yīng)生成氣體，1mol咖啡酸與足量鈉反應(yīng)生成1.5molH2，咖啡酸中所有含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)：

；（3）寫(xiě)出下列反應(yīng)的類(lèi)型：④

、⑧

。（4）寫(xiě)出反應(yīng)③的化學(xué)方程式：

。（5）滿(mǎn)足下列條件的咖啡酸的同分異構(gòu)體有

種。①含有兩個(gè)羧基

②苯環(huán)上有三個(gè)取代基參考答案：（1）4-氯甲苯；

（2）C9H8O4；羧基、