山西省運(yùn)城市聞喜縣少體校2021-2022學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

山西省運(yùn)城市聞喜縣少體校2021-2022學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.在盛放酒精的試劑瓶上應(yīng)印有如下圖所示警示標(biāo)記中的

參考答案：C略2.關(guān)于鋅、銅和稀H2SO4構(gòu)成的原電池的下列說法中正確的是A．鋅溶解的速率比鋅直接與同濃度硫酸反應(yīng)快

B．電子從銅片經(jīng)導(dǎo)線流向鋅片C．負(fù)極的反應(yīng)式為2H＋＋2e－===H2↑

D．反應(yīng)一段時(shí)間后，溶液的pH降低參考答案：A略3.現(xiàn)有一瓶甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性質(zhì)如下表：據(jù)此，將甲和乙互相分離的最佳方法是A．萃取法

B．蒸發(fā)法

C．蒸餾法

D．

分液法參考答案：C略4.“碳捕捉技術(shù)”是指通過一定的方法將工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的CO2分離出來并利用。如可利用NaOH溶液來“捕捉”CO2，其基本過程如下圖所示（部分條件及物質(zhì)未標(biāo)出）。下列有關(guān)該方法的敘述中正確的是

（

）①能耗大是該方法的一大缺點(diǎn)②整個(gè)過程中，只有一種物質(zhì)可以循環(huán)利用③“反應(yīng)分離”環(huán)節(jié)中，分離物質(zhì)的基本操作是蒸發(fā)結(jié)晶、過濾④該方法可減少碳排放，捕捉到的CO2還可用來制備甲醇等產(chǎn)品A、①②

B、②③

C、③④

D、①④參考答案：D略5.足量銅與一定量的濃硝酸反應(yīng)，得到硝酸銅溶液和NO2、NO的混合氣體2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），這些氣體與一定體積O2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸．若向所得硝酸銅溶液中加入4mol?L﹣1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是50mL，下列說法正確的是（）A．參加反應(yīng)的硝酸是0.4molB．消耗氧氣的體積為1.68LC．此反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子為0.3molD．混合氣體中含NO21.12L參考答案：D考點(diǎn)：有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算．專題：計(jì)算題．分析：標(biāo)況下2.24L混合氣體的物質(zhì)的量為：=0.1mol；50mL4mol/L的氫氧化鈉溶液中氫氧化鈉的物質(zhì)的量為：4mol/L×0.05L=0.2mol，A．銅離子恰好沉淀時(shí)，反應(yīng)后的溶質(zhì)為硝酸鈉，根據(jù)鈉離子守恒可知硝酸鈉中硝酸根離子的物質(zhì)的量為0.02mol，再根據(jù)氮原子守恒可得硝酸的物質(zhì)的量；B．生成氫氧化銅的物質(zhì)的量為：0.2mol×=0.1mol，反應(yīng)消耗的銅的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1mol銅完全反應(yīng)失去0.2mol電子，根據(jù)電子守恒，氧氣得到的電子與銅失去的電子一定相等，根據(jù)電子守恒計(jì)算出消耗氧氣物質(zhì)的量，再計(jì)算出其體積；C．根據(jù)B的分析可知反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量；D．設(shè)NO的物質(zhì)的量為x、二氧化氮的物質(zhì)的量為y，分別根據(jù)總體積、電子守恒列式計(jì)算．解答：解：標(biāo)況下2.24L混合氣體的物質(zhì)的量為：=0.1mol；50mL4mol/L的氫氧化鈉溶液中氫氧化鈉的物質(zhì)的量為：4mol/L×0.05L=0.2mol，A．銅離子恰好沉淀時(shí)，反應(yīng)后的溶質(zhì)為硝酸鈉，根據(jù)鈉離子守恒可知硝酸鈉中硝酸根離子的物質(zhì)的量為0.02mol，根據(jù)氮原子守恒可得硝酸的物質(zhì)的量為：0.1mol+0.2mol=0.3mol，故A錯(cuò)誤；B．生成氫氧化銅的物質(zhì)的量為：0.2mol×=0.1mol，反應(yīng)消耗的銅的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1mol銅完全反應(yīng)失去0.2mol電子，根據(jù)電子守恒，氧氣得到的電子與銅失去的電子一定相等，則消耗氧氣的物質(zhì)的量為：=0.05mol，消耗標(biāo)況下氧氣的體積為：22.4L/mol×0.05mol=1.12L，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)B的分析可知，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子為0.2mol，故C錯(cuò)誤；D．設(shè)NO的物質(zhì)的量為x、二氧化氮的物質(zhì)的量為y，則x+y=0.1，根據(jù)電子守恒可得：3x+y=0.2，解得：x=0.05mol、y=0.05mol，所以混合氣體中二氧化氮的體積為1.12L，故D正確；故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查了有關(guān)離子反應(yīng)的計(jì)算，題目難度中等，明確銅過量及發(fā)生反應(yīng)原理為解答關(guān)鍵，轉(zhuǎn)移電子守恒、質(zhì)量守恒在化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用方法．6.根據(jù)下列電子排布式判斷，處于激發(fā)態(tài)的原子是A.1s22s22p6 B.1s22s22p63s1 C.1s22s23s1 D.[Ar]3d14s2參考答案：C【詳解】原子的電子排布是使整個(gè)原子的能量處于最低狀態(tài)，處于最低能量的原子叫基態(tài)原子，所以A、B、D都是基態(tài)原子，C原子沒有排2p軌道直接排了3s軌道，不是能量最低，所以是激發(fā)態(tài)。所以符合條件的為1s22s23s1；所以，正確答案選C。7.某試劑瓶上貼有如下標(biāo)簽，對(duì)該試劑理解正確的是（

）1.0

mol/L

NaCl溶液

A．該溶液中含有的微粒主要有：NaCl、Na+、Cl-、H2OB．若取50毫升溶液，其中的c(Cl-)=0.05

mol/LC．若取該溶液與0.1mol/LAgNO3100mL溶液完全反應(yīng)，需要取該溶液10mLD．該溶液與1.0

mol/L

Na2SO4溶液的c(Na+)相等 參考答案：C8.下列物質(zhì)中，既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的是A.H2SO4 B.NaOH C.MgCl2 D.NaCl參考答案：B【分析】離子鍵存在于離子化合物中，是陰陽(yáng)離子之間的相互作用，共價(jià)鍵是在于非金屬原子之間形成的化學(xué)鍵?！驹斀狻緼．H2SO4中含H、S、O三種非金屬元素，屬于共價(jià)化合物，只含共價(jià)鍵，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．氫氧化鈉是離子化合物，其中含有離子鍵，氫氧兩種元素之間形成共價(jià)鍵，即氫氧化鈉中含有離子鍵和共價(jià)鍵，選項(xiàng)B正確；C．氯化鎂由活潑金屬M(fèi)g和活潑非金屬Cl組成，形成了離子化合物，只含離子鍵，不含共價(jià)鍵，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．氯化鈉由活潑金屬Na和活潑非金屬Cl組成，形成了離子化合物，只含離子鍵，不含共價(jià)鍵，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選B。9.既可用排水法又可用向上排空氣法收集的氣體是A.NO

B.NO2

C.O2

D.CH4參考答案：C分析：根據(jù)和空氣不反應(yīng)且密度和空氣密度相差較大的可以采用排空氣法收集，氣體密度大于空氣，采用向上排空氣法收集，氣體密度小于空氣密度，采用向下排空氣法收集；根據(jù)和水不反應(yīng)的氣體可以采用排水法收集。詳解：A．NO和空氣中的氧氣反應(yīng)，且密度比空氣相差不大，不能采用排空氣法收集，但NO不溶于水，能用排水法收集，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．NO2和空氣中不反應(yīng)且密度比空氣大，可以采用排空氣法收集，但NO2能與水反應(yīng)，不能用排水法收集，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．O2和空氣不反應(yīng)且密度比空氣大，可以采用排空氣法收集，O2不溶于水，可以用排水法收集，選項(xiàng)C正確；D．CH4和空氣不反應(yīng)且密度比空氣小，可以采用向下排空氣法收集，也能用排水法收集，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C。點(diǎn)睛：收集氣體的方法要根據(jù)氣體的密度和溶水性確定，密度大于空氣密度的可用向上排空氣法收集，密度小于空氣密度的可用向下排空氣法收集，不易溶于水的可用排水法收集。10.天然氣和液化石油氣（主要成分為C3-C5的烷烴）燃燒的化學(xué)方程式分別

為：CH4+2O2

→CO2+2H2O，C3H8+5O2→3CO2+4H2O。將一套以天然氣為燃料的灶具改用液化石油氣為燃料，應(yīng)采取的正確措施是(

)A．增大空氣進(jìn)入量或減小石油氣進(jìn)入量

B．同時(shí)增大空氣和石油氣進(jìn)入量

C．減小空氣進(jìn)入量或增大石油氣進(jìn)入量

D．同時(shí)減小空氣和石油氣進(jìn)入量參考答案：A略11.NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

(

)A．1molNa與O2完全反應(yīng)生成Na2O或Na2O2均失去NA個(gè)電子B．1molNa2O2與足量CO2反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子C．1mol·L-1的NaOH溶液中含Na+數(shù)目為NAD．23gNa+中含有的電子數(shù)為NA參考答案：A略12.下列氯化物中，不能由金屬與Cl2直接化合生成的是A、NaCl

B、CuCl2

C、FeCl3

D、FeCl2參考答案：D略13.在一個(gè)固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，當(dāng)m、n、p、q為任意整數(shù)時(shí)，下列說法一定能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡的是()①體系的壓強(qiáng)不再改變②體系的密度不再改變③各組分的濃度不再改變④各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變⑤反應(yīng)速率v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q⑥單位時(shí)間內(nèi)mmolA發(fā)生斷鍵反應(yīng)，同時(shí)pmolC也發(fā)生斷鍵反應(yīng)A.③④⑤⑥

B.③④⑥

C.①③④

D.②③⑥參考答案：B①如果該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積不變的可逆反應(yīng)，則體系的壓強(qiáng)始終不變，所以不能根據(jù)壓強(qiáng)判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故錯(cuò)誤；②因?yàn)樵谝粋€(gè)固定容積的密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)，反應(yīng)物和生成物都是氣體，所以體系的密度不會(huì)改變，故不能據(jù)此判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故錯(cuò)誤；③各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故正確；④當(dāng)該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變，故正確；⑤當(dāng)反應(yīng)速率

v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q

，不能據(jù)此判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故錯(cuò)誤；⑥單位時(shí)間內(nèi)mmolA斷鍵反應(yīng)等效于pmolC形成，同時(shí)pmolC也斷鍵反應(yīng)，故正確；答案B。點(diǎn)睛：根據(jù)平衡征進(jìn)行判斷?；瘜W(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，根據(jù)斷鍵成鍵的關(guān)系判斷；各混合物的濃度不在改變，主要表現(xiàn)在濃度，質(zhì)量分?jǐn)?shù)等不在改變。14.下列物質(zhì)的物質(zhì)的量最多的是A．56gN2

B．1.5molO2C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LCl2

D．3.01×1023個(gè)SO2分子參考答案：A略15.實(shí)驗(yàn)室中的藥品常按物質(zhì)的性質(zhì)、類別等有規(guī)律地?cái)[放．現(xiàn)有部分藥品按某種規(guī)律擺放在實(shí)驗(yàn)桌上，如下圖．做“硫酸的性質(zhì)”的實(shí)驗(yàn)時(shí)，某同學(xué)取用BaCl2溶液后，應(yīng)把它放回的位置是(

)參考答案：C【分析】實(shí)驗(yàn)室藥品的擺放按照酸、堿、鹽以及有機(jī)物等進(jìn)行分類擺放，本題注意物質(zhì)的分類，相同類別的物質(zhì)應(yīng)放在一起．【解答】解：BaCl2屬于鹽，應(yīng)放在鹽類的類別中，A、鹽酸和硫酸屬于酸類物質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B、酚酞和石蕊屬于酸堿指示劑，為有機(jī)物類別，故B錯(cuò)誤；C、NaCl屬于鹽類，BaCl2屬于鹽，應(yīng)放在鹽類的類別中，故C正確；D、NaOH屬于堿類，故D錯(cuò)誤．故選C．【點(diǎn)評(píng)】本題考查物質(zhì)的分類，題目難度不大，注意實(shí)驗(yàn)室藥品的擺放是按照物質(zhì)的性質(zhì)類別不同進(jìn)行擺放的．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.虛線框中的裝置可用來檢驗(yàn)濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應(yīng)產(chǎn)生的所有氣體產(chǎn)物，填寫下列空白。

（1）寫出濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式

。（2）實(shí)驗(yàn)室可觀察到裝置②中C瓶的溶液褪色，E瓶的溶液不褪色，C瓶溶液的作用是

，D瓶溶液的作用是

，E瓶溶液的作用是______________。（3）裝置①可驗(yàn)證的產(chǎn)物是

。

（4）裝置③可驗(yàn)證的產(chǎn)物是

。參考答案：（1）（3分）（2）檢驗(yàn)SO2

除SO2

檢驗(yàn)SO2是否除干凈（每空2分，共6分）（3）H2O（2分）

（4）CO2（2分）三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（8分）沼氣（主要成分是甲烷）是一種廉價(jià)的能源，把農(nóng)村中大量存在的農(nóng)作物秸稈、雜草、人畜糞便等在沼氣池中發(fā)酵，便可產(chǎn)生沼氣，沼氣完全燃燒可以用來點(diǎn)燈、做飯。（1）在101kPa時(shí)，32gCH4燃燒生成CO2和氣態(tài)H2O，放出1604kJ的熱量，寫出甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式為

。（2）120℃，取CH4和過量O2的混合氣體共0.4mol，點(diǎn)燃使其充分反應(yīng)，將燃燒后的氣體通過足量的堿石灰（NaOH和CaO的固體混合物）充分吸收，堿石灰增重8g。計(jì)算：①原混合氣體中CH4和O2的體積比是多少？②反應(yīng)放出多少熱量？參考答案：同周期

(2)試管、燒杯、酒精燈k*s5u(3)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容①②③④⑤⑥實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象BFACDE①M(fèi)g＋2H2O2Mg(OH)2＋H2↑

②Na2S＋Cl2=2NaCl＋S↓

(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)論：金屬性：Na>Mg>Al，非金屬性Cl>Sk*s5u

略18.一定量的氫氣在氯氣中燃燒，所得混合物用100mL3.00mol·L－1的NaOH溶液(密度為1.12g·mL－1)恰好完全吸收，