山西省運城市永濟第二中學2021-2022學年高三化學測試題含解析

山西省運城市永濟第二中學2021-2022學年高三化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X的最外層電子數(shù)之和與Z的最外層電子數(shù)相等，W、Y同主族。將W、X的氣態(tài)單質在催化劑及一定溫度和壓強下發(fā)生可逆反應生成化合物R，反應關系如下表所示：物質W的單質X的單質R起始時/mol0.30.30平衡時/mol0.120.240.12下列說法正確的是A.離子半徑：X>Y>ZB.Y、Z兩種元素形成的化合物的水溶液呈酸性C.Y、Z分別與W形成的化合物，前者的沸點高D.四種元素分別與氧形成的化合物均只有兩種參考答案：C【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X的氣態(tài)單質在催化劑及一定溫度和壓強下發(fā)生可逆反應生成化合物R，根據(jù)表格數(shù)據(jù)及方程式中化學計量數(shù)之比等于參加反應的各物質的濃度之比可知，W與X單質反應的化學計量數(shù)之比=（0.3-0.12）mol/L:（0.3-0.24）mol/L=3:1，又因為在催化劑及一定溫度和壓強下發(fā)生的可逆反應，則推出W為H元素，X為N元素，W、Y同主族，則Y為Na元素，W、X的最外層電子數(shù)之和與Z的最外層電子數(shù)相等，則Z為S元素，據(jù)此分析作答?！驹斀狻緼.電子層數(shù)越大，簡單離子半徑越大；電子層數(shù)相同時，原子核電荷數(shù)越小，對應的離子半徑越大，則離子半徑：Z>X>Y，A項錯誤；B.Y、Z兩種元素形成的化合物為硫化鈉，在溶液中硫離子會發(fā)生水解生成氫氧根離子，使溶液顯堿性，B項錯誤；C.Y、Z分別與W形成的化合物分別是NaH與Na2S，兩者均為離子晶體，但NaH的離子半徑小，晶格能大，所以熔沸點較高，C項正確；D.N與氧元素可形成NO、NO2或N2O5等，不只是兩種化合物，D項錯誤；答案選C。2.（15分）Ⅰ.下列操作或儀器的選用正確的是

Ⅱ.

Ⅱ.某同學為了探究SO2與Na2O2的反應是否類似于CO2，設計反應裝置見下圖。（1）選擇制取SO2的合適試劑___________；a．10%的H2SO4溶液

b．80%的H2SO4溶液

c．Na2SO3固體

d．CaSO3固體

（2）裝置C中NaOH溶液的作用是________________；（3）上述反應裝置有些不足之處，為完善該裝置，請從供選擇的裝置中選擇需要的裝置________（填編號，說明所選裝置在整套裝置中的位置___________________；（4）移開棉花，將帶火星的木條放在C試管口，木條不復燃，該同學認為SO2與Na2O2的反應不同于CO2，請據(jù)此寫出反應的化學方程式_________________________；（5）為檢驗是否有Na2SO4生成，設計如下方案上述方案________（填“合理”、“不合理”），理由：______________________________；（6）Na2O2反應完全后，為確定所得固體的組成，可進行如下操作：稱取樣品mg并溶于適量的水中，______________（選擇下列操作的編號按操作順序填入），烘干，稱量，干燥沉淀質量為ng，計算含量。a．加足量鹽酸酸化的氯化鋇溶液

b．加足量硫酸酸化的氯化鋇溶液c．過濾

d．洗滌

e．蒸發(fā)結晶參考答案：Ⅰ.C（2分）Ⅱ.(1)bc（2分）

(2)吸收多余的SO2，防止污染環(huán)境（1分）(3)②（1分），將②加在A和B之間（1分）(4)SO2+Na2O2=Na2SO4（3分）(5)不合理（1分）

如果固體中還有未反應的Na2O2，也能氧化亞硫酸鈉為硫酸鈉。（2分）(6)acd（2分）3.已知：HNCO（異氰酸，其結構是H－N＝C＝O）能和NO2反應生成N2、CO2和H2O。下列有關上述反應的敘述不正確的是

A.HNCO中的氮元素被氧化 B.NO2中的氮元素被還原C.每生成1molH2O轉移6mol電子

D.CO2是氧化產(chǎn)物參考答案：【知識點】氧化還原反應規(guī)律B2

B3【答案解析】D

解析：由結構式H－N＝C＝O知HNCO中H為+1價，N為-3價，C為+4價，O為-2價，反應中只有N元素的化合價發(fā)生變化，反應方程式為8HNCO+6NO2=7N2+8CO2+4H2O，則

A．HNCO中N為-3價，反應后N為0價，則HNCO中的氮元素被氧化，故A正確；

B．NO2中N為+4價，反應后N為0價，則NO2中的氮元素被還原，故B正確；

C．根據(jù)方程式可知，生成4mol水轉移24mol電子，則每生成1molH2O轉移6mol電子，故C正確；

D．反應中只有N元素的化合價發(fā)生變化，N2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物，故D錯誤．故答案選D【思路點撥】本題考查了氧化還原反應規(guī)律，解題的關鍵是利用HCNO的結構式判斷元素的化合價。4.在含有硫離子，且能使酚酞變紅的無色溶液中，能大量桸的離子組是(

)A．Na＋、Cu2+、Br－、Ba2+

B．Na＋、SO2-3、SO2-4、K+C．K+、MnO-4、NO-3、Na＋

D．K+、Ca2+、SO2-3、Cl－參考答案：B略5.常溫下Ca(OH)2的溶解度為0.148g，其溶于水達飽和時存在如下關系：，若飽和石灰水的密度為1g/cm3則常溫下Ca(OH)2的Ksp約為A.5X10-3

B8X10-4

C.3.2X1O-5

D.1.6X10-7參考答案：C略6.過氧化氫（H2O2），既有氧化性又有還原性，H2O2和硫酸化的KMnO4反應如下：2KMnO4+5H2O2+3H2SO4

2MnSO4+K2SO4+5O2↑+8H2O

，如果H2O2中的氧原子是示蹤原子，當反應完成后，含有示蹤原子的物質是（

）

A．O2

B．H2O

C．MnSO4

D．K2SO4參考答案：A略7.氧化還原反應中，水的作用可以是氧化劑、還原劑、既是氧化劑又是還原劑、既非氧化劑又非還原劑等。下列反應與Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比較，水的作用不相同的是

A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

B．4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3

C．Cl2+H2O=HCl+HClO

D．2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑參考答案：D略8.在pH=1的無色溶液中,下列各離子組因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存的是（

）A．NH4+、K+、Na+、CO32–、NO3–

B．K+、Na+、Fe3+、SO42–

NO3–C．NH4+、K+、Na+、HCO3–、AIO2–

D．K+、Na+、NH4+、NO3–、I–參考答案：D略9.在全球氣候變暖的背景下，以低能耗、低污染為基礎的“低碳經(jīng)濟”成為發(fā)展趨向。下列不屬于“促進低碳經(jīng)濟”宗旨的是A.提高能源效率、尋找替代能源、保護森林以及生態(tài)友好型消費B.推廣以液化石油氣代替天然氣作民用燃料C.推廣利用二氧化碳與環(huán)氧丙烷和琥珀酸酐的三元共聚物的生物降解材料D.推廣“綠色自由”計劃，吸收空氣中CO2并利用廉價能源合成汽油參考答案：B略10.（08東莞調研）阿伏加德羅常數(shù)約為NA，下列說法不正確的是

（

）A、1L0.5mol/LCH3COONa溶液中含有的CH3COO－個數(shù)為0.5NAB、6.2g白磷P4中所含的P－P鍵的個數(shù)為0.3NAC、在標準狀況下，VLCH2O中含有的氧原子個數(shù)為D、常溫常壓下，22g氧氣和26g臭氧所含氧原子總數(shù)為3NA參考答案：答案：A11.設阿伏加德羅常數(shù)為NA，下列況法正確的是

（

）

A．32g甲烷中所含碳原了數(shù)為2NA

B．1.8g重水(D20)中含有NA個中子

C．常溫常壓下，11.2L氯氣含有分子數(shù)為0.5NA

D．0.1mol／LNa2CO3溶液中CO32-離了數(shù)為0.1NA

參考答案：A略12.下列離子在溶液中能大量共存，且加入過量NaOH溶液或過量稀鹽酸均能得到澄清溶液的是A.

B.C.

D.參考答案：A略13.下列說法正確的是A．2012年環(huán)保熱詞“PM2.5”是指大氣中直徑小于或等于2.5pm的顆粒，“PM2.5”與空氣形成的分散系屬于膠體B．竹炭具有超強的吸附能力，能吸附新裝修房屋內的有害氣體C．水晶、瑪瑙、紅寶石、藍寶石的主要成分都是非金屬氧化物D．李比希燃燒法、鈉熔法、銅絲燃燒、紙層析法都是元素定性分析法參考答案：B略14.用來表示可逆反應:2A（g）＋B（g）2C（g）△H<0的正確圖象是下圖中的（

）

A

B

C

D參考答案：C略15.下列敘述正確的是A.向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3飽和溶液，又有CaCO3沉淀生成B.向Na2CO3溶液中逐滴加入含等物質的量HCl的稀鹽酸，生成的CO2與原Na2CO3的物質的量之比為1：2C.等質量的NaHCO3和Na2CO3分別與足量鹽酸反應，在同溫同壓下，生成的CO2體積相同D.向Na2CO3飽和溶液中通入CO2，有NaHCO3結晶析出參考答案：D【知識點】碳酸鹽的性質解析：A、向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解時得碳酸氫鈣溶液，再向溶液中加入NaHCO3飽和溶液，不會有CaCO3沉淀生成，故A錯誤；B、向Na2CO3溶液中逐滴加入含等物質的量HCl的稀鹽酸發(fā)生Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，不會有CO2放出，故B錯誤；C、等物質的量的NaHCO3和Na2CO3分別與足量鹽酸反應，在同溫同壓下，生成的CO2體積相同，而等物質的量的NaHCO3和Na2CO3質量不相等，故C錯誤；D、向Na2CO3飽和溶液中通入CO2由于反應消耗水，且生成的NaHCO3溶解度比Na2CO3小，所以有NaHCO3結晶析出，故D正確。故答案選D【思路點撥】本題考查了碳酸鹽的性質，注意向Na2CO3飽和溶液中通入CO2由于反應消耗水，且生成的NaHCO3溶解度比Na2CO3小而有NaHCO3結晶析出。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（14分）為探究Fe(NO3)2等硝酸鹽熱分解產(chǎn)物和產(chǎn)物的性質，某化學小組開展如下探究性學習：【查閱資料】金屬活潑性不同，其硝酸鹽分解產(chǎn)物不同（1）K→Na活潑金屬的硝酸鹽分解生成亞硝酸鹽和氧氣；（2）Mg→Cu等較活潑金屬的硝酸鹽分解生成氧化物、NO2和O2；（3）Hg以后不活潑金屬的硝酸鹽分解生成金屬、NO2和O2。2KNO32KNO2↑+O2↑

2Cu(NO3)22CuO+4NO2↑+O2↑

2AgNO32Ag+2NO2↑+O2↑【實驗一】探究Fe(NO3)2熱分解固體產(chǎn)物中Fe元素的價態(tài)。該小組甲同學將其溶于足量的稀H2SO4得到相應兩份溶液，進行以下探究實驗。【提出猜想】猜想一：Fe元素只顯+2價；猜想二：Fe元素只顯______價；猜想三：Fe元素_________?！緦嶒灢僮鳌竣傧蛞环萑芤褐械稳隟SCN溶液；②向另一份溶液稀酸性KMnO4溶液中滴入?！緦嶒灛F(xiàn)象】實驗①

；實驗②

?！緦嶒灲Y論】猜想二成立，則Fe(NO3)2分解的化學方程式是

?！緦嶒灦刻骄縁e(NO3)2熱分解氣體產(chǎn)物的性質。小組乙、丙同學進行了如下圖所示的實驗（收集時操作恰當，幾乎沒有空氣）實驗步驟：①連接儀器；②檢查裝置氣密性；③取一定質量Fe(NO3)2裝于大試管，并重新連接好儀器；④加熱；⑤……（1）乙同學使用A裝置收集氣體，恰好收集到27mL紅棕色氣體，要從水槽中取出量筒，乙同學的正確操作方法是

。（2）乙同學用帶火星木條檢驗量筒內氣體時，發(fā)現(xiàn)木條燃燒，下列判斷中正確的是

。a．氣體中只有NO2

b．氣體是O2、NO2的混合物c．支持燃燒的氣體只有O2

d．NO2支持燃燒（3）丙同學取等質量的Fe(NO3)2使用B裝置收集氣體，可收集到

mL氣體?！緦嶒炄刻骄抗腆w混合物的成分。小組丁同學取KNO3、Cu(NO3)2、Fe(NO3)2的混合粉末充分加熱后用排水法未收集到任何氣體，則KNO3、Cu(NO3)2、Fe(NO3)2的物質的量之比可能是

（

）A．1:2:2

B．2:1:3

C．1:2:3

D．3:8:6

參考答案：【實驗一】【提出猜想】+3（1分）

既有+2價又有+3價（1分）【實驗現(xiàn)象】溶液呈血紅色（1分）

稀酸性KMnO4溶液不褪色（1分）。【實驗結論】2Fe(NO3)2Fe2O3+8NO2↑+O2↑（2分）【實驗二】（1）用玻璃片在水槽里蓋好量筒口，用食指摁緊玻璃片，將量筒從水槽里拿出來，正放在實驗臺上（2分）（2）bd（2分）

（3）4（2分）

【實驗三】AD（2分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（14分）化合物A、B是中學常見的物質，其陰陽離子可從下表中選擇

陽離子K+

Na+

Fe2+

Ba2+

NH4+陰離子OHˉ

NO3ˉ

Iˉ

HCO3ˉ

AlO2ˉ

HSO4ˉ

（1）若A、B的水溶液均為無色，B的水溶液呈堿性，且混合后只產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀及能使紅色石蕊試紙變藍的氣體。①B的化學式為

；②A、B溶液混合后加熱呈中性反應的離子方程式為

（2）若A的水溶液呈淺綠色，B的水溶液無色且其焰色反應為黃色。向A的水溶液中加入稀鹽酸無明顯現(xiàn)象，再加入B后溶液變黃，但A、B的水溶液混合亦無明顯變化。則①A為

；②經(jīng)分析上述過程中溶液變黃的原因可能是有兩種：Ⅰ

Ⅱ

；③請用一簡易方法證明上述溶液變黃的原因

；④利用溶液變黃原理，將其設計成原電池，若電子由a流向b，則b極的電極反應式為

參考答案：（14分）△

（1）①

Ba（OH）2（2分）②H++SO4ˉ+NH4++

Ba2+

+2OHˉ==BaSO4↓+NH3↑+2H2O（2分）（2）①FeI2（2分）；

②Ⅰ

僅有Iˉ被氧化成I2使溶液呈黃色（2分）Ⅱ

Iˉ、Fe2+均被氧化使溶液呈黃色（2分）

③取少量變黃溶液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，若變紅則Ⅱ合理（其他合理亦可）（2分）

④NO3ˉ+4H++3eˉ==NO↑+2H2O（2分）略18.（11分）現(xiàn)有下列物質：①Cl2

②SO2

③0.1mol·L-1Na2CO3④0.1mol·L-1NH3.H2O

⑤0.1mol·L-1CH3COOH

⑥BaSO4（1）屬于強電解質 屬于弱電解質 屬于非電解質 ，向⑤中加入等物質的量④，溶液導電性

（填“增強”或“減弱”）（2）已知③溶液呈堿性，甲同學認為顯堿性原因是CO32-水解所致，為證明上述觀點是否正確，請設計一個簡單的實驗，簡述實驗過程。

。（3）同學乙認為③溶液中Na2CO3的水解是微弱的，發(fā)生水解的CO32-離子不超過其總量的10%。請你設計實驗證明該同學的觀點是否正確。

。（4）在T℃時，反應2SO2（g）+O2(g)2SO3(g)△H＜0的平衡常數(shù)K=6×102則:①溫度升高，化學平衡移動后，平衡常數(shù)K值

（填“增大”、“減少”或“不變”）。②T℃時，某生向容積為2L的密閉容器中充入0.4molSO2、0.18molO2和1.2molSO3的混合氣體，此時該反應是否處于化學平衡狀態(tài)