山西省運(yùn)城市北張中學(xué)2023年高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

山西省運(yùn)城市北張中學(xué)2023年高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切聯(lián)系。下列說法正確的是A．食品包裝中使用生石灰或硅膠可吸收水分使食品保持干燥B．將化工廠排放廢氣的煙囪加高可減少煙塵對(duì)環(huán)境的污染C．將家用84消毒液與潔廁靈混合使用可提高去污效果D．向海水中加明礬可使海水淡化參考答案：A2.同溫度下，體積均為1L的兩個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣92.6kJ/mol．測(cè)得數(shù)據(jù)如表容器編號(hào)起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol達(dá)到平衡時(shí)體系能量的變化H2NH3N2（1）23027.78kJ（2）1.61.80.8Q下列敘述不正確的是（

）A．容器（1）（2）反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)壓強(qiáng)相等B．容器（2）中反應(yīng)開始時(shí)v（正）＞v（逆）C．容器（2）中反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，吸收的熱量Q為9.26kJD．若條件為“絕熱恒容”，容器（1）中反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)n（NH3）＜0.6mol參考答案：BA、從等效平衡的角度分析，1.6molN2、1.8molH2和0.8molNH3相當(dāng)2molN2、3molH2，在相同條件下處于相同平衡狀態(tài)，所以平衡時(shí)兩個(gè)容器內(nèi)壓強(qiáng)相等，故A正確；B、

N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣92.6kJ/mol初始濃度：2

3

0

92.6kJ

變化濃度：

1

27.78kJ平衡濃度：

2

K==0.1，容器（2）中反應(yīng)開始時(shí)，Qc=＞K，所以反應(yīng)逆向移動(dòng)，v（正）＜v（逆），故B錯(cuò)誤；C、容器（2）中反應(yīng)逆向進(jìn)行達(dá)平衡，所以吸收熱量，（1）和（2）的平衡常數(shù)是一樣的，所以容器（2）中反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，吸收的熱量Q為×27.78kJ=9.26kJ，故C正確；D、條件為“絕熱恒容”，容器（1）中反應(yīng)進(jìn)行中，溫度會(huì)升高，化學(xué)平衡會(huì)逆向移動(dòng)，所以達(dá)平衡時(shí)n（NH3）＜0.6mol，故D正確．故選B．3.正丁醛可在羰基鈷催化下由丙烯氫甲?；@得：CH3CH=CH2+CO+H2H3CH2CH2CHO（正丁醛）副反應(yīng)：CH3CH=CH2+CO+H2（CH3）2CHCHO（異丁醛），溫度對(duì)丙烯氫甲?；a(chǎn)物

中正/異醛比的影響如下圖：A．丙烯氫甲酰化反應(yīng)是放熱反應(yīng)B．丙烯與CO4H2混合催化時(shí)，可能有丙烷及正丁醇等副產(chǎn)物生成C．相同物質(zhì)的量的丙烯合成正丁醛時(shí)，溫度越高，所獲得的正丁醛的產(chǎn)量一定越大D．溫度不變時(shí)，只改變體系的壓強(qiáng)，對(duì)產(chǎn)率沒有影響參考答案：B略4.下列敘述正確的是

A．O2和O2互為同位素，性質(zhì)相似B．水是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致C．分子晶體中一定存在分子間作用力，但可能沒有共價(jià)鍵D．將標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氨氣溶于1L水配成溶液，可得1mol·L－1的氨水參考答案：C5.下列離子方程式書寫正確的是A.澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：Ca2++2OH-+2HCO3-

=

CaCO3↓+CO32-+2H2O

B.氯化鋁溶液中加入過量的氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

C.漂白粉溶液中通入少量SO2氣體：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClOD.向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至剛好沉淀完全：Ba2++2OH-+NH4++H++SO42-

=

BaSO4↓+NH3·H2O+H2O參考答案：BD6.開發(fā)新材料是現(xiàn)代科技發(fā)展的方向之一。下列有關(guān)材料的說法正確的是（

）A．氮化硅陶瓷是新型無機(jī)非金屬材料

B．普通玻璃、有機(jī)玻璃都屬于硅酸鹽C．纖維素乙酸酯屬于天然高分子材料

D．單晶硅常用于制造光導(dǎo)纖維參考答案：A

略7.（15分）（注意：在試題卷上作答無效）

下圖中，A、B、C、D、E是單質(zhì)，G、H、I、F是B、C、D、E分別和A形成的二元化合物。已知：①

反應(yīng)能放出大量的熱，該反應(yīng)曾應(yīng)用于鐵軌的焊接；②

I是一種常見的溫室氣體，它和可以發(fā)生反應(yīng)：2E＋I(xiàn)2F＋D，F(xiàn)中的E元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%.回答問題：

(1）①中反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________________；

(2）化合物Ⅰ的電子式為______________________,它的空間構(gòu)型是_________；

(3）1.6gG溶于鹽酸，得到的溶液與銅粉完全反應(yīng)，計(jì)算至少所需銅粉的質(zhì)量（寫出離子方程式和計(jì)算過程）；

(4）C與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為___________________________，反應(yīng)后溶液與過量化合物Ⅰ反應(yīng)的離子方程式為_______________________________;

(5)E在I中燃燒觀察到的現(xiàn)象是__________________________。參考答案：【答案】（4）2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑AlO2－＋CO2＋2H2O=HCO3－＋Al(OH)3↓(5)鎂條劇烈燃燒，生成白色粉末，反應(yīng)器內(nèi)壁附著有黑色的碳8.下列說法正確的是（

）①SO2的水溶液能導(dǎo)電，故SO2是電解質(zhì)；②將pH＝5的硫酸溶液稀釋1000倍后，溶液中的SO42-與H+濃度的比值約為1：20；③在0.10mol·L-1CH3COOH溶液中加水稀釋或加入少量CH3COONa晶體，溶液pH均增大；④將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當(dāng)溶液的pH＝7時(shí)，c(NH4+)>c(SO42－)；⑤體積相同、pH相同的鹽酸和醋酸溶液分別與鋅粒反應(yīng)，醋酸生成的氫氣較多。A．①②③④⑤

B．②③④

C．③④⑤

D．②③④⑤參考答案：B略9.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A．常溫常壓下的3.36L氯氣與2.7g鋁充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NAB．由CO2和O2組成的混合物中共有NA個(gè)分子，其中的氧原子數(shù)為2NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LD2中含有NA個(gè)中子D．1L濃度為1mol·L-1的Na2CO3溶液中含有NA個(gè)CO32-參考答案：B10.下列關(guān)系圖中，是一種正鹽，是氣態(tài)氫化物，是單質(zhì)，是強(qiáng)酸。當(dāng)無論是強(qiáng)酸還是強(qiáng)堿時(shí)都有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(其他反應(yīng)產(chǎn)物及反應(yīng)所需條件均已略去)。當(dāng)是強(qiáng)堿時(shí)過量的跟反應(yīng)除生成外，另一產(chǎn)物是鹽酸鹽。下列說法中不正確的是

A．當(dāng)是強(qiáng)酸時(shí)，A、B、C、D、E、F中均含同一種元素，F(xiàn)可能是

B．當(dāng)是強(qiáng)堿時(shí)，A、B、C、D、E、F中均含同一種元素，F(xiàn)是

C．B和發(fā)生的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)D．當(dāng)是強(qiáng)酸時(shí)，C在常溫下是氣態(tài)單質(zhì)參考答案：D11.下列實(shí)驗(yàn)中，能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)且反應(yīng)完成后沒有沉淀生成的是A．向裝有銀粉的試管中滴加足量稀氨水B．向Na2SiO3溶液中加入足量鹽酸C．向CaCl2和CH3COOH的混合溶液中加入少量Na2CO3粉末D．向溶有SO2的BaCl2溶液中加入足量NaOH溶液參考答案：C12.下列各組儀器：①漏斗；②容量瓶；③滴定管；④分液漏斗；⑤天平；⑥量筒；⑦膠頭滴管；⑧蒸餾燒瓶。常用于物質(zhì)分離的是A．①③⑦B．②⑥⑦C．①④⑧D．④⑥⑧參考答案：B略13.元素X的單質(zhì)及X與Y形成的化合物能按如圖所示的關(guān)系發(fā)生轉(zhuǎn)化(其中m≠n，且均為正整數(shù))。下列說法正確的是()A．X、Y不可能均為非金屬元素

B．若X為Fe，Y只能為ClC．X一定為金屬元素D．若X為Fe，Y可為Cl、Br、但不能是I參考答案：D略14.以下表述不符合元素周期律觀點(diǎn)的是A．酸性：H3PO4

＞HNO3

＞HClO4

B．穩(wěn)定性：HF＞H2O＞NH3

C．微粒半徑：Fˉ＞Na+＞Mg2+

D．堿性：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2參考答案：A略15.下列說法正確的是A．乳酸薄荷醇酯(

)僅能發(fā)生水解、氧化、消去反應(yīng)B．乙醛和丙烯醛()不是同系物，它們與氫氣充分反應(yīng)后的產(chǎn)物也不是同系物C．淀粉和纖維素在酸催化下完全水解后的產(chǎn)物都是葡萄糖D．CH3COOCH2CH3與CH3CH2COOCH3互為同分異構(gòu)體，1H－NMR譜顯示兩者均有三種不同的氫原子且三種氫原子的比例相同，故不能用1H－NMR來鑒別參考答案：C二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（8分）鐵氧體是一類磁性材料，通式為MO·xFe2O3（M為二價(jià)金屬離子），如Fe3O4可表示為FeO·Fe2O3，制備流程為：根據(jù)題意回答：（1）現(xiàn)稱取2.8g鐵粉，加入一定量的稀硫酸使其完全溶解后，再加入

g的FeCl3固體，經(jīng)上述反應(yīng)后，方可得到純凈的Fe3O4；（2）如果以MgSO4和FeCl3為原料，要獲得18.0克MgO·2Fe2O3，在制取過程中至少需要1mol/L的NaOH溶液

mL；（3）在一次制備Fe3O4的實(shí)驗(yàn)中，由于反應(yīng)物比例控制不當(dāng)，獲得了另一種產(chǎn)品。取一定量該產(chǎn)品溶于足量鹽酸中，還需通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下672mLCl2才能把溶液中的Fe2+全部氧化為Fe3+，然后把所得溶液蒸干，灼燒至恒重，得9.6g固體。該產(chǎn)品的化學(xué)式為

；（4）有一種在電子工業(yè)上應(yīng)用廣泛的含鉻鐵氧體，其組成可表示為：

，現(xiàn)有15.2gFeSO4，經(jīng)Cr2O72-、H2O2等物質(zhì)處理后（不再引入含鐵物質(zhì)），可得到含鉻鐵氧體的質(zhì)量范圍為

。參考答案：（8分）（1）.

16.25g

（2）700

（3）Fe4O5

或

2FeO·Fe2O3（4）（7.73，11.4）或（116/15，11.4）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.某廠的酸性工業(yè)廢水中含有一定量的Fe3+、Cu2+、Au3+等離子。有人設(shè)計(jì)了圖中的工藝流程，利用常用的酸、堿和工業(yè)生產(chǎn)中的廢鐵屑，從廢水中回收金，并生產(chǎn)一定量的鐵紅和氧化銅。填寫下面空白。（1）圖中標(biāo)號(hào)處需加入的相應(yīng)物質(zhì)分別是①、②、③、④、⑤；（2）寫出①處發(fā)生反應(yīng)的離子方程式；寫出③處發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式；（3）鐵紅的化學(xué)式為；分別寫出鐵紅和氧化銅在工業(yè)上的一種主要用途：鐵紅；氧化銅。參考答案：略18.（10分）在Cl﹣濃度為0.5mol?L﹣1的某無色澄清溶液中，還可能含有下表中的若干種離子．陽離子K+Al3+Mg2+Ba2+

Fe3+陰離子NO3﹣CO32﹣SiO32﹣SO42﹣OH﹣現(xiàn)取該溶液100mL進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)（氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定）．序號(hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)結(jié)果Ⅰ向該溶液中加入足量稀鹽酸產(chǎn)生白色沉淀并放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.56L氣體Ⅱ?qū)ⅱ竦姆磻?yīng)混合液過濾，對(duì)沉淀洗滌、灼燒至恒重，稱量所得固體質(zhì)量固體質(zhì)量為2.4gⅢ向Ⅱ的濾液中滴加BaCl2溶液無明顯現(xiàn)象請(qǐng)回答下列問題．（1）通過以上實(shí)驗(yàn)?zāi)艽_定一定不存在的離子是

．（2）實(shí)驗(yàn)Ⅰ中生成沉淀的離子方程式為

．（3）通過實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要計(jì)算，請(qǐng)寫出一定存在的陰離子及其濃度（不一定要填滿）．陰離子濃度c/（mol?L﹣1）①

②

③/④/⑤/（4）判斷K+是否存在，若存在，求出其最小濃度，若不存在說明理由：

．參考答案：（1）Al3+、Mg2+、Ba2+、Fe3+、SO42﹣；（2）SiO32﹣+2H+H2SiO3↓；（3）陰離子①CO32﹣

②SiO32﹣濃度c/（mol?L﹣1）

0.25mol/L

0.4mol/L（4）存在，由電荷守恒可知最小濃度為1.8mol?L﹣1．

考點(diǎn)：無機(jī)物的推斷．.專題：物質(zhì)檢驗(yàn)鑒別題．分析：由題意知溶液為無色澄清溶液，一定不含F(xiàn)e3+，且溶液中含有的離子必須能大量共存．由實(shí)驗(yàn)Ⅰ可知，該溶液中一定含有CO32﹣，其濃度為=0.25mol/L，則一定沒有Al3+、Mg2+、Ba2+；由生成白色沉淀判斷溶液中一定含有SiO32﹣，發(fā)生反應(yīng)SiO32﹣+2H+=H2SiO3↓，SiO32﹣的濃度為=0.4mol/L．由實(shí)驗(yàn)Ⅲ可知溶液中不含SO42﹣，根據(jù)電荷守恒2c（CO32﹣）+2c（SiO32﹣）+c（Cl﹣）=2×0.25mol/L+2×0.4mol/L+0.5mol?L﹣1=1.8mol/L，因此溶液中一定含有K+，且其濃度至少為1.8mol/L，不能確定NO3﹣是否存在，以此來解答．解答：解：由題意知溶液為無色澄清溶液，一定不含F(xiàn)e3+，且溶液中含有的離子必須能大量共存．由實(shí)驗(yàn)Ⅰ可知，該溶液中一定含有CO32﹣，其濃度為=0.25mol/L，則一定沒有Al3+、Mg2+、Ba2+；由生成白色沉淀判斷溶液中一定含有SiO32﹣，發(fā)生反應(yīng)SiO32﹣+2H+=H2SiO3↓，SiO32﹣的濃度為=0.4mol/L．由實(shí)驗(yàn)Ⅲ可知溶液中不含SO42﹣，根據(jù)電荷守恒2c（CO32﹣）+2c（SiO32﹣）+c（Cl﹣）=2×0.25mol/L+2×0.4mol/L+0.5mol?L﹣1=1.8mol/L，因此溶液中一定含有K+，且其濃度至少為1.8mol/L，不能確定NO3﹣是否存在，（1）由上述分析可知，一定不含Al3+、Mg2+、Ba2+、Fe3+、SO42﹣，故答案為：Al3+、Mg2+、Ba2+、Fe3+、SO42﹣；（2）實(shí)驗(yàn)Ⅰ中生成沉淀的離子方程式為為