山西省運城市三鳳中學2023年高三化學模擬試題含解析

山西省運城市三鳳中學2023年高三化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列敘述正確的是A．氫氧化鈉的摩爾質(zhì)量是40g

B．1molNaOH的質(zhì)量是40g/molC．1gH2和1gN2所含分子數(shù)相等D．阿伏伽德羅常數(shù)個鈉原子的質(zhì)量是23g參考答案：D略2.常溫下用惰性電極電解NaHSO4溶液，電解一段時間后，下列有關電解質(zhì)溶液變化的說法正確的是（）A．電解質(zhì)溶液的濃度增大，pH減小B．電解質(zhì)溶液的濃度增大，pH增大C．電解質(zhì)溶液的濃度減小，pH減小D．電解質(zhì)溶液的濃度不變，pH不變參考答案：A【考點】電解原理．【分析】硫酸氫鈉在水溶液中完全電離出鈉離子、氫離子和氫氧根離子，電解硫酸氫鈉的實質(zhì)是電解水，所以水的量減少，濃度增加，據(jù)此回答判斷．【解答】解：硫酸氫鈉在水溶液中完全電離出鈉離子、氫離子和氫氧根離子，電解硫酸氫鈉的實質(zhì)是電解水，所以水的量減少，濃度增加，酸性增強，溶液的pH減小，故選A．3.(1)配制0.1mol·L一1的NaOH溶液時，下列操作會導致實際濃度偏高的是

A．使用的砝碼部分生銹

B．定容時俯視容量瓶的刻度線

C．選用的容量瓶內(nèi)殘留有少量蒸餾水

D．定容、搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加水至刻度線(2)按要求填空：

①用已準確稱量的1.06gNa2C03固體配制0.100mol·L一1Na2C03溶液100ml，所需要的儀器為

．②除去NaNO3固體中混有少量的KNO3，所進行的實驗操作依次為

、蒸發(fā)、結晶、

.③除去KCl溶液中的SO42-，依次加入的試劑為(填溶質(zhì)的化學式)

．參考答案：(1)AB(2)①100ml容量瓶、燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管②溶解過濾③BaCl2[或Ba(OH)2]，K2C03，HCl略4.下列物質(zhì)均有漂白性，其漂白原理與其它三個不同的是(

)A．漂白粉

B．SO2

C．Na2O2

D．O3參考答案：B略5.在下列各溶液中，離子可能大量共存的是A．無色的堿性溶液中：CrO42－、K+、Na+、SO42－B．使pH試紙變紅的溶液中：NH4+、Na+、SO42－、Cl－C．含有大量ClO－的溶液中：K＋、H＋、I－、SO42－D．水電離產(chǎn)生的c(H+)=10－12mol·L－1的溶液中：Na＋、Fe2＋、SO42－、NO3－參考答案：B略6.2007年12月4日浙江省衛(wèi)生廳公布的最常見的四種疾病中，高血壓排在第一位，膽結石排在第二位，可見在全民社會中普及如何預防膽結石顯得尤為重要。從化學上講，非結合膽紅素（VCB）分子有羥基，被氧化后（生成羧基）與鈣離子結合形成膽紅素鈣的反應，就是一個生成沉淀的離子反應，從動態(tài)平衡的角度分析能預防膽結石的方法是（

）

A．大量食用純堿可使鈣離子沉淀完全，預防膽結石產(chǎn)生

B．不食用含鈣的食品

C．適量服用維生素E、維生素C等抗氧化自由基可預防膽結石

D．手術切除膽囊

參考答案：答案：C解析：A使鈣離子沉淀完全，B不食用含鈣的食品，這樣易引起人體缺鈣。D切除膽囊不可取，C服用維生素可預防羥基氧化生成羧基。7.現(xiàn)有常溫時pH＝1的硫酸溶液10mL，下列操作能使溶液的pH變成2的是()A．加熱

B．加入100mL的水進行稀釋C．加入90/11mL0.1mol·L－1的NaOH溶液

D．加入10mL0.01mol·L－1的鹽酸參考答案：C8.下列實驗“操作和現(xiàn)象”與“結論”對應關系不令寧的是參考答案：B略9.下列離子反應方程式正確的是（）A．澄清石灰水來吸收氯氣：Cl2＋OH－＝Cl－＋ClO－＋H＋B．將金屬Na加入冷水中：2Na＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑C．向稀硝酸中加入少量鐵粉：3Fe＋8H＋＋2NO3－＝3Fe2＋＋2NO↑＋4H2OD．在碳酸氫鈣溶液中加入少量苛性鉀溶液：Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋CO32－＋2H2O參考答案：答案：B10.下列裝置所示的實驗中，能達到實驗目的是（）A．分離碘酒中的碘和酒精

B．實驗室制氨氣C．排水集氣法收集NO D．除去Cl2中的HCl參考答案：C【考點】化學實驗方案的評價．【分析】A．碘和酒精互溶；B．氯化銨分解后，在試管口又化合生成氯化銨；C．NO不溶于水；D．二者均與NaOH反應．【解答】解：A．碘和酒精互溶，不能利用圖中分液裝置分離，應選蒸餾法，故A錯誤；B．氯化銨分解后，在試管口又化合生成氯化銨，不能制備氨氣，應選銨鹽與堿共熱制備，故B錯誤；C．NO不溶于水，則圖中導管短進長出可排出水收集NO，故C正確；D．二者均與NaOH反應，不能除雜，應選飽和食鹽水，故D錯誤；故選C．11.下列關于有機化合物的說法正確的是A.用酸性高錳酸鉀溶液可以鑒別苯和甲烷B.苯酚、苯乙醇和苯乙酸都可以與鈉反應生成氫氣C.纖維素、蛋白質(zhì)、葡萄糖在一定條件下都可發(fā)生水解反應D.甲醇與二甲醚互為同分異構體參考答案：B【詳解】A．苯和甲烷都不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，A項錯誤；B．苯酚和苯乙醇中含有—OH，苯乙酸中有—COOH，可以與Na反應放出氫氣，B項正確；C．葡萄糖為單糖，不能發(fā)生水解反應，C項錯誤；D．甲醇分子式為CH4O，二甲醚的分子式為C2H6O，不是同分異構體，D項錯誤；本題答案選B。12.奎寧酸和莽草酸是某些高等植物特有的脂環(huán)狀有機酸，常共存在一起，其結構簡式如圖所示。下列說法不正確的是（

）A．奎寧酸的相對分子質(zhì)量比莽草酸的大18B．可用高錳酸鉀溶液鑒別奎寧酸和莽草酸C．等物質(zhì)的量的奎寧酸和莽草酸分別與足量Na反應，同溫同壓下產(chǎn)生H2的體積比為5:4D．等物質(zhì)的量的兩種分別與足量NaOH溶液反應，消耗NaOH的物質(zhì)的量相同參考答案：B試題分析：A．根據(jù)奎寧酸和莽草酸的分子結構簡式可知奎寧酸的相對分子質(zhì)量比莽草酸多H2O的組成，故大18，正確；B．奎寧酸和莽草酸都含有醇羥基，可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化，故不可用高錳酸鉀溶液鑒別奎寧酸和莽草酸，錯誤；C．醇羥基和羧基都可以與Na反應產(chǎn)生氫氣，在奎寧酸分子中含有4個羥基和1個羧基，而在莽草酸分子中含有3個羥基和1個羧基，所以等物質(zhì)的量的奎寧酸和莽草酸分別與足量Na反應，同溫同壓下產(chǎn)生H2的體積比為5:4，正確；D．奎寧酸和莽草酸的分子中都只含有1個羧基，只有羧基可以與NaOH發(fā)生反應，所以等物質(zhì)的量的兩種分別與足量NaOH溶液反應，消耗NaOH的物質(zhì)的量相同，正確。13.NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是

A．通常狀態(tài)下，NH4+和NH2－各1mol含有的電子數(shù)均為10NAB．標準狀況下當氧氣與氦氣的原子數(shù)均為NA時，它們具有相同的體積C．在100mL1mol·L-1乙酸溶液中含乙酸的分子數(shù)為0.1NA

D．1mol硫化氫在氧氣中完全燃燒時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA參考答案：A略14.對于反應只改變一個條件,能增大逆反應速率的措施是(

)A.通入大量B.增大容器體積C.移去部分D.降低體系溫度參考答案：

A略15.近年來，我國許多城市禁止汽車使用含鉛汽油，其主要原因是(

)A.提高汽油燃燒效率

B.降低汽油成本C.避免鉛污染大氣

D.鉛資源短缺參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.酯是重要的有機合成中間體，廣泛應用于溶劑、增塑劑、香料、粘合劑及印刷、紡織等工業(yè)。乙酸乙酯的實驗室和工業(yè)制法常采用如下反應：CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O請根據(jù)要求回答下列問題：（1）欲提高乙酸的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有

、

等。（2）若用右圖所示裝置來制備少量的乙酸乙酯，產(chǎn)率往往偏低，其原因可能為

、

等。

（3）此反應以濃硫酸為催化劑，可能會造成 、

等問題。

參考答案：答案：(1)增大乙醇的濃度移去生成物(2)原料來不及反應就出去了

溫度過高，發(fā)生了副反應

冷凝效果不好，部分產(chǎn)物揮發(fā)了(任填兩種)(3)產(chǎn)生大量的酸性廢液(或造成環(huán)境污染)部分原料炭化

催化劑重復使用困難

催化效果不理想(任填兩種)(4)①C②乙醇脫水生成乙醚考點：本題考查了考生有機實驗原理及數(shù)據(jù)分析能力。解析：(1)增大反應物的濃度，減小生成物的濃度都能促進平衡向正反應方向移動。(2)因為反應物沸點低很易蒸出，溫度過高后濃硫酸會脫水使乙醇碳化而發(fā)生副反應。(3)濃硫酸有吸水性同時也有脫水性。(4)要注意認真審題，對比表中兩邊數(shù)據(jù)，不難選出答案。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.存在于茶葉中的芳香族化合物A，其氧元素的質(zhì)量分數(shù)為29.27%，相對分子質(zhì)量不超過170，苯環(huán)上的一氯代物有兩種。1molA分別與足量的NaHCO3溶液和NaOH溶液反應，消耗的兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1:2。

（1）寫出下列物質(zhì)的結構簡式：C

▲

D

▲

（2）A中含氧官能團的名稱是

▲

，H→I的反應類型

▲

B物質(zhì)不能發(fā)生的反應類型有

▲

（填選項）①取代反應②加成反應③消去反應④氧化反應⑤還原反應⑥水解反應（3）寫出下列反應的化學方程式：A→E：

▲

F→G：

▲

（4）寫出滿足下列條件的A的所有同分異構體

▲

①苯環(huán)上的一取代酯，②除苯環(huán)外不再含有其他的環(huán)狀結構，③結構不穩(wěn)定，容易轉(zhuǎn)化為④能與金屬Na反應寫出滿足上述條件的任意一種同分異構體與NaOH溶液反應的化學方程式

▲

參考答案：

（1）

CH3COOH

（2）（酚）羥基、羧基

取代

③⑥（3）

A→E：

F→G：（4）略18.為探索工業(yè)含鋁、鐵、銅合金廢料的再利用，甲同學設計的實驗方案如下：請回答：（1）操作①的名稱是

。（2）寫出反應①的化學方程式

，

反應②的離子反應方程式

。（3）設計實驗方案，檢測濾液D中含有的金屬離子（試劑自選）

。（4）在濾渣E中加入稀硫酸和試劑Y制膽礬晶體是一種綠色化學工藝，試劑Y為無色液體，反應④的總化學方程式是

。（5）乙同學在甲同學方案的基礎上提出用濾渣B來制備FeCl3?6H2O晶體，在濾渣中滴加鹽酸時，發(fā)現(xiàn)反應速率比同濃度鹽酸與純鐵粉反應要快，其原因是

，將所得氯化鐵溶液用加熱濃縮、降溫結晶法制得FeCl3?6H2O晶體，而不用直接蒸發(fā)結晶的方法來制得晶體的理由是

。

參考答案：略19.已知固體甲、E、I、F均為常見的單質(zhì)，其中E在常溫下為無色氣體。W是由兩種短周期元素組成，且兩元素的原子個數(shù)比為4∶3。乙通常是一種紅棕色粉末。G為白色膠狀沉淀。W、G、H、I四種物質(zhì)中都含有同一種的短周期金屬元素。A在常溫下為氣態(tài)，與氧氣完全反應時的體積比是1∶2。各物質(zhì)有如下圖所示的轉(zhuǎn)化關系(部分反應的產(chǎn)物未全部表示)。試回答下列問題：

（1）W的化學式為

，B的電子式為

；

（2）在上述轉(zhuǎn)化關系圖中，C→E、D→F、E→F