山西省朔州市應(yīng)縣第四中學(xué)2021-2022學(xué)年高一化學(xué)測試題含解析

山西省朔州市應(yīng)縣第四中學(xué)2021-2022學(xué)年高一化學(xué)測試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.物質(zhì)氧化性、還原性的強(qiáng)弱，不僅與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)有關(guān)，還與物質(zhì)的濃度和反應(yīng)溫度等有關(guān)。下列各組物質(zhì)：①Cu與HNO3溶液②Cu與FeCl3溶液③Zn與H2SO4溶液④Fe與HCl溶液，由于濃度不同而能發(fā)生不同氧化還原反應(yīng)的是()A．①③

B．③④C．①②

D．①③④參考答案：A2.下列關(guān)于能源和作為能源使用的物質(zhì)的敘述中錯(cuò)誤的是：（

）A.化石燃料物質(zhì)內(nèi)部儲存著能量

B.太陽能不能直接轉(zhuǎn)化為化學(xué)能C.物質(zhì)的化學(xué)能可能在不同條件下轉(zhuǎn)化為熱能、電能為人類所用D.綠色植物發(fā)生光合作用時(shí)，將太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能儲存起來參考答案：B略3.下列關(guān)于堿金屬元素和鹵素的說法中，錯(cuò)誤的是（

）A.隨核電荷數(shù)的增加，堿金屬元素和鹵素的原子半徑都逐漸增大B.堿金屬元素中，鋰原子失去最外層電子的能力最弱；鹵素中，氟原子得電子能力最強(qiáng)C.鉀與水的反應(yīng)比鈉與水的反應(yīng)更劇烈D.溴單質(zhì)與水的反應(yīng)比氯單質(zhì)與水的反應(yīng)更劇烈參考答案：D試題分析：A、隨核電荷數(shù)的增加，堿金屬元素和鹵素的電子層數(shù)增多，原子半徑都逐漸增大，A正確；B、堿金屬元素中，鋰原子失去最外層電子的能力最弱；鹵素中，氟原子得電子的能力最強(qiáng)，B正確；C、鉀比鈉活潑，則鉀與水的反應(yīng)比鈉與水的反應(yīng)更劇烈，C正確；D、氯氣的氧化性強(qiáng)于溴的，則溴單質(zhì)與水的反應(yīng)不如氯單質(zhì)與水的反應(yīng)劇烈，D錯(cuò)誤。答案選D。4.下列物質(zhì)的變化過程中，化學(xué)鍵沒有被破壞的是

A．食鹽溶解

B．干冰升華C．氯化銨受熱D．電解水參考答案：B略5.同溫同壓下，容器A中HCl與容器B中NH3所含原子數(shù)相等，容器A與容器B的體積之比是

A．1:4

B．4:1

C．2:1

D．1:2參考答案：C略6.下列反應(yīng)適用于實(shí)驗(yàn)室制氫氣的是(

)A．鋅與稀硫酸反應(yīng)

B．甲烷熱分解

C．電解水

D．赤熱的炭與水蒸氣反應(yīng)參考答案：A略7.已知有如下反應(yīng)：①2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2

②2Fe2++Br2═2Fe3++2Br﹣③2Fe（CN）+I2═2Fe（CN）+2I﹣，試判斷氧化性強(qiáng)弱順序正確的是__________．A．Fe3+＞Br2＞I2＞Fe（CN）

B．Br2＞I2＞Fe3+＞Fe（CN）C．Br2＞Fe3+＞I2＞Fe（CN）

D．Fe（CN）＞Fe3+＞Br2＞I2．參考答案：C考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)；氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較．分析：在自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，據(jù)此分析解答．解答：解：根據(jù)反應(yīng)①2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2，可知氧化性順序是：Fe3+＞I2，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)②2Fe2++Br2═2Fe3++2Br﹣，可知氧化性順序是：Br2＞Fe3+，根據(jù)反應(yīng)③2Fe（CN）64﹣+I2═2Fe（CN）63﹣+2I﹣，可知氧化性順序是：I2＞Fe（CN）63﹣，綜上可知氧化性順序是：Br2＞Fe3+＞I2＞Fe（CN）63﹣，故答案為：C．點(diǎn)評：本題考查氧化性強(qiáng)弱的判斷，明確自發(fā)進(jìn)行的同一氧化還原反應(yīng)中氧化性強(qiáng)弱的判斷規(guī)律是解本題關(guān)鍵，難度不大8.下列用電子式表示的形成過程正確的是A．

B．C．

D．

參考答案：D略9.將、、混合于同一集氣瓶內(nèi)，把集氣瓶倒立于水中，充分反應(yīng)后氣體全部溶解，則對的函數(shù)關(guān)系式是（

）

A、

B、

C、

D、

參考答案：C略10.能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是（）A.鹽酸與Fe(OH)3反應(yīng)：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2OB.稀硫酸與鐵粉反應(yīng)：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑C.氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2＋＋SO42－===BaSO4↓D.Fe3O4與鹽酸反應(yīng)：Fe3O4＋8H＋===3Fe3＋＋4H2O參考答案：A試題分析：A、鹽酸與Fe(OH)3反應(yīng)：Fe(OH)3＋3H＋==Fe3＋＋3H2O，正確；B、稀硫酸與鐵粉反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，應(yīng)為：Fe＋2H＋==Fe2＋＋H2↑，錯(cuò)誤；C、氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，應(yīng)為：Ba2＋＋SO42－+2H＋+2OH－==BaSO4↓+2H2O，錯(cuò)誤；D、Fe3O4與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵、氯化鐵和水，應(yīng)為：Fe3O4＋8H＋==2Fe3＋+Fe2＋＋4H2O，錯(cuò)誤。11.以下實(shí)驗(yàn)?zāi)塬@得成功的是（）A．用乙醇和乙酸混合共熱制取乙酸乙酯B．將鐵屑、溴水、苯混合制溴苯C．在苯中滴入濃硝酸制硝基苯D．將銅絲在酒精燈加熱后，立即伸入無水乙醇中，銅絲恢復(fù)成原來的紅色參考答案：D考點(diǎn)：乙醇的化學(xué)性質(zhì)；苯的性質(zhì)．專題：有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷．分析：A、乙醇和乙酸在濃硫酸的作用下混合共熱可以制取乙酸乙酯；B、鐵屑、液溴、苯混合制溴苯；C、在苯中滴入濃硝酸和濃硫酸來制硝基苯；D、在乙醇的催化氧化中，金屬銅作催化劑．解答：解：A、乙醇和乙酸在濃硫酸的作用下混合共熱才可以制取乙酸乙酯，故A錯(cuò)誤；B、鐵屑、液溴、苯混合可以制溴苯，不能用溴水，故B錯(cuò)誤；C、在苯中滴入濃硝酸和濃硫酸來制硝基苯，故C錯(cuò)誤；D、在乙醇的催化氧化中，金屬銅作催化劑，銅參與反應(yīng)，最后會生成金屬銅，故D正確．故選D．點(diǎn)評：本題考查學(xué)生有機(jī)物的性質(zhì)以及反應(yīng)的發(fā)生情況，可以根據(jù)教材知識來回答，較簡單．12.下列用電子式表示物質(zhì)形成過程正確的是：A．B．C．D．參考答案：CA．形成硫化鈉過程中存在電子的轉(zhuǎn)移，應(yīng)該用箭頭表示電子的轉(zhuǎn)移方向，故A錯(cuò)誤；B．硫化氫屬于共價(jià)化合物，電子式書寫錯(cuò)誤，故B錯(cuò)誤；C．氟化鎂屬于離子化合物，形成過程中存在電子的轉(zhuǎn)移，故C正確；D．溴化鉀屬于離子化合物，電子式錯(cuò)誤，故D錯(cuò)誤；故選C。13.下列有關(guān)敘述或離子方程式正確的是()A.Fe在足量Cl2中燃燒生成FeCl2和FeCl3B.切開的金屬Na暴露在空氣中，光亮表面逐漸變暗：2Na+O2=Na2O2C.鈉與水反應(yīng)：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑D.一定條件下，2.3g的Na完全與O2反應(yīng)生成3.6g產(chǎn)物時(shí)失去的電子數(shù)為0.1NA參考答案：D解析：Fe與足量Cl2反應(yīng)只生成FeCl3，故A錯(cuò)誤；金屬Na暴露在空氣中與氧氣反應(yīng)生成Na2O，不是Na2O2，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)電荷不守恒，錯(cuò)誤；2.3g的Na反應(yīng)后不論生成Na2O還是Na2O2，都會失去0.1mol電子，故D正確。14.下列說法正確的是A．液化石油氣和天然氣的主要成分都是甲烷B．使用溴水或酸性KMnO4溶液無法鑒別乙烯和甲烷C．在加熱或加入鹽的情況下，蛋白質(zhì)都可發(fā)生變性D．淀粉水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖參考答案：D15.幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)見表：元素甲乙丙丁戊原子半徑0160.1430.1020.0890.074主要化合價(jià)+2+3+6、﹣2+2﹣2

下列敘述中正確的是（）A.乙與戊形成的化合物可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)B.常溫下，乙單質(zhì)能與丙最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液發(fā)生劇烈反應(yīng)C.形狀、大小完全相同的甲、丁的單質(zhì)與同濃度稀鹽酸反應(yīng)速率：甲＜丁D.丙單質(zhì)在戊單質(zhì)中燃燒，生成一種有刺激性氣味的氣體，該物質(zhì)中丙為+6價(jià)參考答案：A【詳解】由短周期元素原子半徑及主要化合價(jià)可以知道，戊只有-2價(jià)，則戊為O元素；丙有+6，-2價(jià)，丙為S元素；甲和丁均只有+2價(jià)，丁的原子半徑小于甲，則甲是Mg，丁是Be；乙只有+3價(jià)，且原子半徑在甲和丙之間，則乙為Al。A.乙與戊形成的化合物為Al2O3，其為兩性氧化物，可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，A正確；B.乙單質(zhì)和丙最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物分別是Al、H2SO4，常溫下，Al遇到濃硫酸會鈍化，B錯(cuò)誤；C.元素的金屬性越強(qiáng)，該元素的單質(zhì)與鹽酸反應(yīng)越劇烈，Mg的金屬性大于Be，因而與同濃度稀鹽酸反應(yīng)速率：甲(Mg)>丁(Be)，C錯(cuò)誤；D.丙單質(zhì)在戊單質(zhì)中燃燒，生成一種有刺激性氣味的氣體為SO2，SO2不能繼續(xù)氧化成SO3，丙為S元素，其化合價(jià)為+4，D錯(cuò)誤。故答案選A。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.草木灰中富含鉀鹽，主要成分是碳酸鉀，還含有少量氯化鉀和硫酸鉀?，F(xiàn)從草木灰中提取鉀鹽，并用實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)其中的CO32—、SO42—和Cl－。從草木灰中提取鉀鹽的實(shí)驗(yàn)操作順序如下：①稱量樣品，②溶解沉降，③過濾，④蒸發(fā)，⑤冷卻結(jié)晶。（1）在進(jìn)行②③操作時(shí)，都要用到玻璃棒，其作用分別是：②__________；③__________；④_________。（2）將制得的少量晶體放入試管，加蒸餾水溶解并把溶液分成三份，分裝在3支試管里。①在第一支試管里加入稀鹽酸，可觀察有____________生成，證明溶液中有___________離子。②在第二支試管里加入足量稀鹽酸后，再加入BaCl2溶液，可觀察到有______生成，證明溶液中有____離子。③在第三支試管里加入足量Ba(NO3)2溶液，過濾后，再向?yàn)V液中加入足量稀硝酸后，再加入AgNO3溶液，可觀察到有沉淀生成，證明溶液中有________離子。參考答案：(1)攪拌，加速樣品溶解

引流，防止濾液濺到漏斗外

攪拌，使溶液受熱均勻，防止濾液飛濺

(2)①氣泡

CO32—

②白色沉淀

SO42—

③Cl－【詳解】(1)在溶解固體時(shí)，使用玻璃棒可以加速溶解，在過濾操作中，可以用玻璃棒來引流，防止濾液濺到漏斗外，故答案為：攪拌，加速溶解；引流，防止濾液濺到漏斗外；(2)①碳酸根離子能和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，向溶液中加入稀鹽酸后有氣泡生成說明有碳酸根離子，故答案為：氣泡；CO32-；②向原溶液中滴加鹽酸酸化的氯化鋇溶液，排除了其它陰離子的干擾，如果產(chǎn)生白色沉淀，就說明溶液中有硫酸根離子，故答案為：白色沉淀；SO42-；③向原溶液中滴加足量稀硝酸后，排除了其它離子的干擾，再加入

AgNO3

溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明溶液中有氯離子，故答案為：Cl-。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.下圖是鋰.氦.汞的吸收光譜和發(fā)射光譜。其中圖①③⑤是原子由基態(tài)轉(zhuǎn)化為激發(fā)態(tài)時(shí)的光譜，圖②④⑥是原子由激發(fā)態(tài)轉(zhuǎn)化為基態(tài)的光譜。不同元素的原子光譜上的特征譜線不同，請?jiān)谙聢D中用線段將同種元素的吸收光譜和發(fā)射光譜連接。

參考答案：①⑥、③④、②⑤18.(9分)某化學(xué)反應(yīng)2A(g)B(g)＋D(g)在4種不同條件下進(jìn)行（僅有一種條件不同），B和D的起始濃度為0，反應(yīng)物A的濃度(mol·L－1)隨反應(yīng)時(shí)間(min)的變化情況如下表：根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：(1)實(shí)驗(yàn)1從第________min后一定達(dá)到化學(xué)平衡，實(shí)驗(yàn)4比實(shí)驗(yàn)1反應(yīng)速率快的原因主要是______________________。假定實(shí)驗(yàn)3反應(yīng)進(jìn)行了30min時(shí)恰好達(dá)到平衡，則從開始到平衡的平均反應(yīng)速率為_________________。(2)實(shí)驗(yàn)3比實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)速率________(填“快”或“慢”)，原因是____________________________________________。(3)如果2A(g)B(g)＋D(g)是一個(gè)放熱反應(yīng)，且容器的體積均為1L，那么實(shí)驗(yàn)4與實(shí)驗(yàn)1相比，________放出的熱量多，理由是_________________________。(4)實(shí)驗(yàn)_______的反應(yīng)速率最快，快的原因可能是__________。參考答案：(1)40；溫度高，反應(yīng)速率快；0.03mol/(L·min)(2)快濃度大，反應(yīng)速率加快(3)實(shí)驗(yàn)1實(shí)驗(yàn)1中A反應(yīng)的程度大，反應(yīng)的物質(zhì)的量多(4)2；使用了催化劑(2)乙，<（各1分）19.如圖表示A、B、C、D、E五種含氮物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系圖．其中A、B、C、D常溫下都是氣體，B為紅棕色，寫出A、B、D、E的化學(xué)式和有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式．(1)各物質(zhì)的化學(xué)式 A________、B________、D________、E________(2)各步反應(yīng)的化學(xué)方程式①A―→C_____________