山西省朔州市山陰縣第六中學(xué)2021-2022學(xué)年高一化學(xué)模擬試卷含解析

山西省朔州市山陰縣第六中學(xué)2021-2022學(xué)年高一化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.

下列電子式書寫錯誤的是

A．甲基

B．NH4+

C．CO2

D．H－參考答案：C略2.下列物質(zhì)加入水中，發(fā)生放熱反應(yīng)的是A.NaCl固體 B.氫氧化鈉固體 C.生石灰 D.NH4NO3固體參考答案：C【詳解】A.NaCl固體溶于水發(fā)生電離產(chǎn)生Na+、Cl-，無明顯熱效應(yīng)，不發(fā)生反應(yīng)，A錯誤；B.氫氧化鈉固體溶于水發(fā)生電離產(chǎn)生Na+、OH-，放出熱量，但不發(fā)生反應(yīng)，B錯誤；C.生石灰溶于水，發(fā)生反應(yīng)：CaO+H2O=Ca(OH)2，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，C正確；D.NH4NO3固體溶于水發(fā)生電離產(chǎn)生NH4+、NO3-，吸收熱量，但不發(fā)生反應(yīng)，D錯誤；故合理選項是C。3.下列敘述正確的是A．非金屬元素形成的離子一定是陰離子

B．非金屬單質(zhì)在氧化還原反應(yīng)中一定是氧化劑C．某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時，一定被還原

D．金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)參考答案：D4.被稱為萬能還原劑的NaBH4溶于水并和水反應(yīng)：NaBH4+2H2O==NaBO2+4H2↑，下列說法中正確的是(NaBH4中H為-1價)A.NaBH4既是氧化劑又是還原劑

B.NaBH4是氧化劑．H2O是還原劑C.硼元素被氯化，氫元素被還原

D.被氧化的元素與被還原的元素質(zhì)量之比為1:1參考答案：D試題分析：A、反應(yīng)中NaBH4中氫元素為-1價，化合價升高，做還原劑，錯誤，不選A；B、NaBH4中氫元素化合價升高做還原劑，水中氫元素化合價降低，做氧化劑，錯誤，不選B；C、硼元素化合價不變，錯誤，不選C；D、被氧化的氫元素和被還原的氫元素個數(shù)比為1:1，所以質(zhì)量比為1:1，正確，選D?！久麕燑c睛】氧化還原反應(yīng)的規(guī)律：升失氧還還、降得還氧氧（氧化劑/還原劑，氧化產(chǎn)物/還原產(chǎn)物，氧化反應(yīng)/還原反應(yīng)）化合價升高（失ne—）被氧化氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物5.某元素的一種同位素X的原子質(zhì)量數(shù)為A，含N個中子，它與1H原子組成HmX分子，在agHmX中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是

()A．

B．C．

D．

參考答案：D略6.一定量的14%的KOH溶液，若將其蒸發(fā)掉100g水后，其質(zhì)量分數(shù)為28%（此過程中無晶體析出），體積為125mL，則濃縮后的KOH的物質(zhì)的量濃度為A．2.2mol/L

B．4mol/L

C．5mol/L

D．6.25mol/L參考答案：B略7.某KCl、MgCl2、K2SO4形成的混合中，c（K+）=0.40mol/L，c（Mg2+）=0.25mol/L，c（Cl﹣）=0.60mol/L，則c（SO42﹣）為（）A．0.30mol/L B．0.20mol/L C．0.15mol/L D．0.10mol/L參考答案：C考點：溶液的組成．專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題．分析：溶液中正電荷總數(shù)和負電荷總數(shù)相等，整個溶液不顯電性，以此進行解答．解答：解：因為溶液顯電中性，故陽離子所帶正電荷總數(shù)與陰離子所帶負電荷總數(shù)相等，故c（K+）+2c（Mg2+）=c（Cl﹣）+2c（SO42﹣），0.4mol/L+2×0.25mol/L=0.6mol/L+2c（SO42﹣），解得c（SO42﹣）=0.15mol/L，故選C．點評：本題考查溶液顯電中性，難度不大．要注意離子濃度的大小關(guān)系是解題的關(guān)鍵8.化石燃料（煤、石油、天然氣）是不可再生的能源。下列說法正確的是A．它們所含的主要元素有C、H，燃燒后生成的化合物主要是二氧化碳和水B．高溫下，煤與水蒸氣反應(yīng)生產(chǎn)水煤氣是吸熱反應(yīng)C．應(yīng)大力開發(fā)新能源，目前可利用電解水的方法制取氫氣作能源D．化石燃料在任何情況下都能充分燃燒參考答案：AB略9.用銅片、銀片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、導(dǎo)線和鹽橋（裝有瓊脂-KNO3的U型管）構(gòu)成一個原電池。以下有關(guān)該原電池的敘述正確的是（

）

①在外電路中，電流由銅電極流向銀電極②正極反應(yīng)為：Ag++e-=Ag③實驗過程中取出鹽橋，原電池仍繼續(xù)工作④將銅片浸入AgNO3溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)與該原電池反應(yīng)相同A．①②

B．②③

C．②④

D．③④參考答案：C略10.在120℃的條件下，總質(zhì)量為3g的CO與H2的混合氣體在足量的O2中充分燃燒，然后通過足量的Na2O2固體，固體增加的質(zhì)量為

（

）

A．1.5g

B．3g

C．6g

D．無法計算參考答案：B略11.你認為減少酸雨產(chǎn)生的途徑可采取的措施是①少用煤作燃料

②把工廠煙囪造高

③燃料脫硫④在已酸化的土壤中加石灰

⑤開發(fā)新能源A．①②③

B．②③④⑤

C．①③⑤

D．①③④⑤參考答案：C略12.如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶標簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，試根據(jù)標簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答（1）反應(yīng)MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O中，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為

．（2）濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為

mol?L﹣1．（3）取用任意體積的該鹽酸溶液時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是

．（填序號）A．溶液中HCl的物質(zhì)的量

B．溶液的濃度

C．溶液中Cl﹣的數(shù)目

D．溶液的質(zhì)量（4）某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質(zhì)的量濃度為0.400mol?L﹣1的稀鹽酸．①該學(xué)生需要用量筒量取

mL上述濃鹽酸進行配制．②在配制過程中，下列實驗操作對所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響？（填“A”表示“偏大”、填“B”表示“偏小”、填“C”表示“無影響”）（填序號）．Ⅰ定容時俯視觀察凹液面

Ⅱ定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水 ．參考答案：（1）1：1；（2）11.9；（3）B；（4）①16.8；②A；B．考點：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液；化學(xué)方程式的有關(guān)計算；物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算．分析：（1）反應(yīng)4HCl（濃）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O中，Cl元素化合價升高，被氧化，HCl為還原劑，Mn元素化合價降低，被還原，MnO2為氧化劑，對應(yīng)產(chǎn)物Cl2為氧化產(chǎn)物，MnCl2為還原性產(chǎn)物；（2）依據(jù)C=計算濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度；（3）溶液為均一穩(wěn)定的混合物，所以溶液的物質(zhì)的量濃度、密度不受體積影響，而氫氧化鈉的物質(zhì)的量、溶液中氫氧根離子數(shù)目與溶液體積有關(guān)；（4）①依據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量保持不變計算；②分析不當操作對溶液的體積和溶質(zhì)的物質(zhì)的量的影響，依據(jù)C=進行誤差分析．解答：解：（1）反應(yīng)4HCl（濃）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O中，Cl元素化合價升高，被氧化，HCl為還原劑，Mn元素化合價降低，被還原，MnO2為氧化劑，對應(yīng)產(chǎn)物Cl2為氧化產(chǎn)物，MnCl2為還原性產(chǎn)物，所以氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為：1：1；故答案為：1：1；（2）濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度C==11.9（mol/L）；故答案為：11.9；（3）A．根據(jù)n=cV可知，溶液中鹽酸的物質(zhì)的量與溶液體積大小有關(guān)，故A錯誤；B．溶液具有均一性，所以鹽酸溶液的濃度與溶液的體積大小沒有關(guān)系，故B正確；C．溶液中Cl﹣的數(shù)目與氫氧化鈉的物質(zhì)的量有關(guān)，根據(jù)n=cV可知，Cl﹣的數(shù)目與溶液的體積大小有關(guān)，故C錯誤；D．溶液的質(zhì)量依據(jù)m=ρV，所以溶液的質(zhì)量與體積，有關(guān)，故D錯誤；故選：B；（4）設(shè)需要濃鹽酸體積為V，溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量保持不變，所以0.400mol?L﹣1×500ml=11.9mol/L×V，解得V=16.8ml；故答案為：16.8；Ⅰ定容時俯視觀察凹液面，導(dǎo)致溶液的體積偏小，溶液的濃度偏大；故選：A；Ⅱ定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水，導(dǎo)致溶液的體積偏大，溶液的濃度偏小；故選：B．點評：本題考查配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的方法，氧化還原反應(yīng)的基本概念，題目難度不大，注意對基礎(chǔ)知識的積累．13.現(xiàn)欲分離氯化鈉和氯化銨的混合物，可采用的方法是()A．加入NaOH溶液

B．加入AgNO3溶液C．加熱并冷卻

D．加入水參考答案：C解析：銨鹽受熱均易分解，NH4Cl加熱分解，而NaCl受熱沒有明顯變化，同時生成的NH3和HCl氣體導(dǎo)出后又能迅速化合生成NH4Cl。14.下列說法正確的是A.阿伏伽德羅常數(shù)個硫酸分子里含有4molOB.摩爾是國際單位制中的七個基本物理量之一C.CH4的摩爾質(zhì)量為16gD.1mol任何物質(zhì)都含有6.02×1023個原子參考答案：A【詳解】A項、阿伏加德羅常數(shù)個硫酸分子即硫酸的物質(zhì)的量是1mol，其中含有4molO，故A正確；B項、物質(zhì)的量是國際單位制中的七個基本物理量之一，摩爾是物質(zhì)的量的單位，故B錯誤；C項、CH4的摩爾質(zhì)量為16g/mol，故C錯誤；D項、物質(zhì)可能由原子、分子構(gòu)成，且可能為多原子分子，1mol任何物質(zhì)不一定都含有6.02×1023個原子，故D錯誤。故選A。15.由一種元素組成的物質(zhì)()A．一定是一種單質(zhì)B．一定是純凈物C．一定是化合物D．可能是純凈物也可能是混合物參考答案：D解析：單質(zhì)是由同一種元素形成的純凈物，但同素異形體之間形成的物質(zhì)雖含有同一種元素，但分屬不同的分子，是混合物；化合物必須是由兩種或兩種以上不同元素形成的純凈物。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.同學(xué)們在實驗室里用不同的方法分別制取Cu(NO3)2，并在此基礎(chǔ)上探究Cu(NO3)2的化學(xué)性質(zhì)。（1）甲組同學(xué)直接用銅屑與稀硝酸反應(yīng)制取Cu(NO3)2，反應(yīng)的化學(xué)方程式是___。（2）乙組同學(xué)查閱了硝酸銅晶體的溶解度曲線（下圖），據(jù)此設(shè)計了以下實驗方案，先將銅粉在空氣中充分灼燒，再將灼燒后的物質(zhì)與適量稀HNO3反應(yīng)，欲從反應(yīng)后的溶液中得到Cu(NO3)2晶體，依次進行的操作是：蒸發(fā)濃縮、____________、過濾、洗滌、干燥。乙組同學(xué)認為此方案優(yōu)于甲組的方案，理由之一是_____。（3）丙組同學(xué)用Cu(NO3)2晶體，探究其熱穩(wěn)定性，實驗裝置如下所示。（夾持裝置和加熱儀器未畫出）①充分加熱Cu(NO3)2晶體一段時間后，觀察到U形管中氣體變?yōu)榧t棕色，紅棕色氣體是____________。②集氣瓶中最終收集到的氣體顏色是____________，U形管中進入集氣瓶后顏色發(fā)生變化的原因是___。③欲證明試管中殘留的黑色粉末是CuO[假設(shè)Cu(NO3)2晶體已全部分解]，實驗方案是___。④由該實驗可得出的結(jié)論是___。參考答案：(1)3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

(2)降溫結(jié)晶

不會產(chǎn)生污染環(huán)境的NO

(3)①NO2

②無色

3NO2+H2O=2HNO3+NO

③取少量黑色粉末于試管中，向其中滴加足量稀硫酸，黑色粉末全部溶解，得到藍色溶液

④Cu(NO3)2晶體的熱穩(wěn)定性較差【分析】（1）銅與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、NO和水，據(jù)此書寫；（2）根據(jù)硝酸銅的溶解度與溫度的關(guān)系分析判斷；（3）①根據(jù)氣體的顏色判斷氣體的成分；②二氧化氮溶于水生成硝酸和NO；③根據(jù)氧化銅能溶于酸溶液中，溶液顯藍色分析判斷；④根據(jù)實驗現(xiàn)象分析判斷?！驹斀狻浚?）甲組同學(xué)直接用銅屑與稀硝酸反應(yīng)制取Cu(NO3)2，同時還有NO和水生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式是3Cu+8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。（2）根據(jù)圖像可知硝酸銅的溶解度受溫度影響較大，因此欲從反應(yīng)后的溶液中得到Cu(NO3)2晶體，依次進行的操作是：蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥。先將銅粉在空氣中充分灼燒，再將灼燒后的物質(zhì)與適量稀HNO3反應(yīng)，因此不會產(chǎn)生污染環(huán)境的NO，所以此方案優(yōu)于甲組的方案。（3）①充分加熱Cu(NO3)2晶體一段時間后，觀察到U形管中氣體變?yōu)榧t棕色，因此紅棕色氣體是NO2。②由于二氧化氮溶于水生成硝酸和一氧化氮，所以集氣瓶中最終收集到的氣體顏色是無色，二氧化氮進入集氣瓶后顏色發(fā)生變化的原因是由于二氧化氮與水反應(yīng)，方程式為3NO2+H2O＝2HNO3+NO。③氧化銅是堿性氧化物，能與酸反應(yīng)，則欲證明試管中殘留的黑色粉末是CuO[假設(shè)Cu(NO3)2晶體已全部分解]的實驗方案是取少量黑色粉末于試管中，向其中滴加足量稀硫酸，黑色粉末全部溶解，得到藍色溶液。④根據(jù)以上分析可知，由該實驗可得出的結(jié)論是Cu(NO3)2晶體的熱穩(wěn)定性較差。【點睛】本題考查了制備實驗方案的設(shè)計與評價、物質(zhì)性質(zhì)實驗方案的設(shè)計，注意掌握常見元素單質(zhì)及其化合物性質(zhì)，明確物質(zhì)性質(zhì)實驗方案的設(shè)計與評價方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用所學(xué)知識解決實際問題的能力。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.從不同的角度對下列鹽進行分類：K2CO3、KCl、BaCl2、BaSO4、K2SO4、BaCO3、Na2CO3參考答案：分類標準：金屬陽離子、酸根離子18.A、B、C、D四種元素，A元素形成的-2價陰離子比氦的核外電子數(shù)多8個。B元素的一種氧化物為淡黃色固體，該固體遇到空氣能生成