山西省朔州市山陰縣馬營莊中學(xué)2023年高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

山西省朔州市山陰縣馬營莊中學(xué)2023年高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.化學(xué)工業(yè)在經(jīng)濟(jì)發(fā)展中的作用舉足輕重，下列有關(guān)工業(yè)生產(chǎn)的敘述中，正確的是A．硫酸生產(chǎn)中常采用高壓條件提高SO2的轉(zhuǎn)化率

B．合成氨中采用及時(shí)分離氨氣提高反應(yīng)速率C．電解精煉銅時(shí)，溶液中c(Cu2＋)基本保持不變

D．氯堿工業(yè)電解飽和食鹽水時(shí)，陽極得到氫氧化鈉和氫氣參考答案：C2.硝酸是一種重要的工業(yè)原料，下列關(guān)于硝酸的說法中正確的是（）A．硝酸見光易分解，應(yīng)保存在棕色試劑瓶中B．常溫下，Al、Fe等金屬不能在稀硝酸中溶解C．硝酸能和某些有機(jī)物發(fā)生硝化、磺化、酯化反應(yīng)D．將濃硝酸和濃鹽酸按體積比3∶1混合得到比硝酸氧化性更強(qiáng)的王水參考答案：答案：C3.下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是A．Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：

Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋CO32－＋H2OB．誤將潔廁靈與消毒液混合：H＋＋Cl－＋HClO＝Cl2↑＋H2OC．在強(qiáng)堿溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)3反應(yīng)生成Na2FeO4：3ClO－+2Fe(OH)3+4OH—＝2FeO42－+3Cl－+5H2OD.向NaAlO2溶液中通入過量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O==2A(OH)3+CO32-參考答案：C略4.下列說法正確的是A．雞蛋清中加入CuSO4溶液會(huì)產(chǎn)生鹽析B．淀粉、纖維素完全水解的產(chǎn)物互為同分異構(gòu)體C．煤油是石油的分餾產(chǎn)品，可用于保存少量金屬鈉D．“乙醇汽油”是在汽油中加入乙醇生成的一種新化合物參考答案：C略5.用陽極X和陰極Y電解Z的水溶液，電解一段時(shí)間后，再加入W，能使溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，則下表符合題意的一組是組號(hào)XYZWACFeNaClH2OBPt

Cu

CuSO4CuSO4溶液CCCH2SO4H2ODAgFeAgNO3AgNO3溶液

參考答案：C略6.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的說法錯(cuò)誤的是A．熱穩(wěn)定性：HCl>HI

B．原子半徑：Na>MgC．酸性：H2SO3>H2SO4。

D．結(jié)合質(zhì)子能力：S2->Cl-參考答案：C7.下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是()A．pH＝13的氨水加水稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低B．中和pH與體積都相同的鹽酸和硫酸，消耗NaOH的物質(zhì)的量之比是1:2C．0.1mol·L－1的硫酸銨溶液中，離子濃度大小順序?yàn)閏(NH4+)>c(SO42-)>c(H＋)>c(OH－)D．濃度均為0.1mol·L－1的下列溶液，pH由大到小排列順序?yàn)椋篘aOH>Na2CO3>NaHSO4>(NH4)2SO4參考答案：C略8.短周期元素R、X、Y、Z在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，X原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少3，下列說法正確的是A．X的氣態(tài)氫化物比R的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定B．原子半徑大小順序是Z>Y>XC．Y、R形成的化合物YR2能使酸性KMnO4溶液褪色D．X、Z形成的化合物XZ5分子中各原子均滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)參考答案：C略9.某藥品說明書中標(biāo)明：本品每克含碘15mg，鎂65mg，銅2mg，鋅1.5mg，錳1mg，這里所標(biāo)的各成分是

A．分子

B．元素

C．單質(zhì)

D．離子參考答案：B略10.（2001·浙江、江蘇卷）14.已知化合物B3N3H6（硼氮苯）與C6H6（苯）的分子結(jié)構(gòu)相似，如下圖：則硼氮苯的二氯取代物B3N3H4Cl2的同分異構(gòu)體的數(shù)目為（）A.2

B.3

C.4

D.6參考答案：C

略11.某單烯烴與氫氣加成后得到2，3-二甲基戊烷，該烯烴可能的結(jié)構(gòu)式有

A三種

B．四種

C．五種

D．六種參考答案：C12.下列有關(guān)溶液組成的描述合理的是A．0.1mol·L-1FeCl3溶液中能大量存在Fe2+、NH4+、SCN一、SOB．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO一、SO42－、I—C．堿性溶液中能大量存在Mg2+、Cu2+、SO42－、NO3—D．加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液中可能大量存在NH4+、Fe2+、SO42－、Cl一參考答案：D解析：A．0.1mol·L-1FeCl3溶液中，不存在SCN一，錯(cuò)誤；B．酸性溶液中不存在ClO一，錯(cuò)誤；C．堿性溶液中不存在Mg2+、Cu2+，錯(cuò)誤；選D。13.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有敘述正確的是(

)A.常溫下，2L0.lmol/LFeCl3溶液與1L0.2mol/LFeCl3溶液所含F(xiàn)e3+數(shù)目相同B.1molN2與4molH2在密閉容器中充分反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為2NAC.100g46%的乙醇溶液中，含H-O鍵的數(shù)目為NAD.過氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，生成0.lmol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA參考答案：DA.溶液越稀，鹽的水解程度越大，故2L0.1mol/LFeCl3溶液中鐵離子的水解程度大于1L0.2mol/LFeCl3溶液中鐵離子的水解程度，所以兩溶液中鐵離子的個(gè)數(shù)不同，故A錯(cuò)誤；B.N2和H2的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，lmolN2和4molH2充分反應(yīng)后生成的NH3分子數(shù)小于2NA，故B錯(cuò)誤；C.因水分子中也含H-O鍵，故此溶液中H-O鍵的個(gè)數(shù)大于NA個(gè)，故C錯(cuò)誤；D.過氧化鈉與水的反應(yīng)為歧化反應(yīng)，當(dāng)生成0.1mol氧氣時(shí)轉(zhuǎn)移0.2mol電子，即0.2NA個(gè)，故D正確；答案選D。點(diǎn)睛：本題主要考查阿伏加德羅常數(shù)的相關(guān)計(jì)算，在解答本題時(shí)要準(zhǔn)確把握阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用，一要認(rèn)真理清知識(shí)的聯(lián)系，關(guān)注外界條件和物質(zhì)狀態(tài)、準(zhǔn)確運(yùn)用物質(zhì)結(jié)構(gòu)計(jì)算、電離和水解知識(shí)的融入、留心特殊的化學(xué)反應(yīng)，如本題的氮?dú)馀c氫氣的反應(yīng)、兩種不同濃度氯化鐵溶液中鐵離子數(shù)目的比較等，避免粗枝大葉不求甚解，做題時(shí)才能有的放矢；二要留心關(guān)鍵字詞，做題時(shí)謹(jǐn)慎細(xì)致，避免急于求成而忽略問題的本質(zhì)，如本題的C項(xiàng)，計(jì)算乙醇溶液中H－O鍵的數(shù)目時(shí)，容易忽略水中也含有H－O鍵而導(dǎo)致判斷錯(cuò)誤。14.銅鋅原電池(如圖)工作時(shí)，下列敘述正確的是A．電池反應(yīng)為Zn＋Cu2+＝Zn2+＋CuB．正極反應(yīng)為Zn－2e－＝Zn2+C．在外電路中，電子從負(fù)極流向正極D．鹽橋中的K+移向ZnSO4溶液參考答案：AC略15.（2007·海南卷）《物質(zhì)與結(jié)構(gòu)》模塊(選考題)22.下列敘述正確的是A.分子晶體中的每個(gè)分子內(nèi)一定含有共價(jià)鍵B.原子晶體中的相鄰原子間只存在非極性共價(jià)鍵C.離子晶體中可能含有共價(jià)鍵D.金屬晶體的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)都很高參考答案：C本題考查晶體結(jié)構(gòu)知識(shí)。分子晶體中不一定含有共價(jià)鍵，如稀有氣體；原子晶體中可含有極性共價(jià)鍵，如SiO2；金屬晶體的熔、沸點(diǎn)不一定高，如汞常溫下為液體。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（9分）白炭黑（·）廣泛用于橡膠、涂料、印刷等行業(yè)，可用蛇紋石（主要成分為3MgO·2·2）來制取，其主要工藝流程如下：（1）蛇紋石用鹽酸浸取后的濾渣再用氫氧化鈉溶液浸取，兩次浸取過程中消耗鹽酸和氫氧化鈉溶液中HC1與NaOH的物質(zhì)的量之比為

。（不考慮其他成分與酸、堿的反應(yīng)）

（2）上述流程中需多次過濾，過濾時(shí)使用的玻璃儀器有

，過濾1得到的濾液的主要成分是

。

（3）沉淀時(shí)加入氯化鈉溶液的作用可能是

。

（4）洗滌時(shí)，如何證明產(chǎn)品已洗滌干凈？

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.(10分)二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大氣的主要污染物。綜合治理其污染是環(huán)境化學(xué)當(dāng)前的重要研究內(nèi)容之一。(1)硫酸生產(chǎn)中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。某溫度下，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率(a)與體系總壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖所示。根據(jù)圖示回答下列問題：①將2.0molSO2和1.0molO2置于10L密閉容器中，反應(yīng)達(dá)平衡后，體系總壓強(qiáng)為0.10MPa。該反應(yīng)的平衡常數(shù)等于____________。②平衡狀態(tài)由A變到B時(shí)，平衡常數(shù)K(A)_______K(B)(填“＞”、“＜”或“=”)。(2)用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：CH4(g)＋4NO2(g)=4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)；DH=－574kJ/molCH4(g)＋4NO(g)=2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)；DH=－1160kJ/mol若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LCH4還原NO2至N2，整個(gè)過程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為_____________(阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示)，放出的熱量為_________kJ。(3)新型納米材料氧缺位鐵酸鹽(MFe2Ox，3＜x＜4，M=Mn、Co、Zn或Ni)由鐵酸鹽(MFe2O4)經(jīng)高溫還原而得，常溫下，它能使工業(yè)廢氣中的酸性氧化物分解除去。轉(zhuǎn)化流程如圖所示：請(qǐng)寫出MFe2Ox分解SO2的化學(xué)方程式______________________________________(不必配平)。參考答案：答案：（10分）(1)①800L·mol－1（3分，未帶單位扣1分）。②=（1分）。(2)1.60NA(或1.6NA)（2分）；173.4（2分）。

(3)MFe2Ox＋SO2MFe2O4＋S。（2分）18.（9分）環(huán)境監(jiān)測(cè)測(cè)定水中溶解氧的方法是：①量取amL水樣，迅速加入固定劑MnSO4溶液和堿性KI溶液，立即塞好瓶塞，反復(fù)顛倒振蕩，使之充分反應(yīng)。其反應(yīng)式為：2Mn2＋＋O2＋4OH－＝2MnO(OH)2（該反應(yīng)極快）。②測(cè)定：開塞后迅速加入1～2mL濃硫酸（提供H＋）使之生成I2，有關(guān)反應(yīng)式為MnO(OH)2＋2I－＋4H＋＝Mn2＋＋I(xiàn)2＋3H2O，再用bmol·L－1的Na2S2O3溶液滴定（以淀粉為指示劑），消耗了VmL溶液，滴定中S2O32－離子變成了S4O62－離子。試寫出水中溶解氧的計(jì)算式（以g·L－1為單位）。參考答案：（9分）

設(shè)amL水樣中含溶解O2的質(zhì)量為xg，根據(jù)有關(guān)反應(yīng)方程式，已知物質(zhì)與注物質(zhì)的關(guān)系為：

O2～2MnO(OH)2～2I2～4S2O32－

（4分）

32g

4mol

xg

（4分）

則溶解氧的計(jì)算式為：略19.（10分）在一固定容積的密閉容器中,保持一定溫度,在一定條件下進(jìn)行以下反應(yīng):A(氣)+2B(氣)

3C(氣),已知加入1molA和3molB,生成了amolC:(1)平衡時(shí)C在反應(yīng)混合氣體中的百分含量是

(用含有a的關(guān)系式表示)。(2)在相同的實(shí)驗(yàn)條件下,若在同一個(gè)容器中改為加入2molA和6molB,達(dá)到平衡后,C的物質(zhì)的量為

mol,此時(shí)C在混合氣體中的百分含量

(填寫