高三復(fù)習(xí)反應(yīng)中的熱量(公開(kāi)課)

化學(xué)反應(yīng)與能量變化反應(yīng)熱蓋斯定律東?？h石榴高級(jí)中學(xué)考點(diǎn)要求：1.能說(shuō)明化學(xué)反應(yīng)中能量變化的原因，知道化學(xué)反應(yīng)中常見(jiàn)的能量轉(zhuǎn)化形式。2.了解化學(xué)能和熱能的相互轉(zhuǎn)化及其運(yùn)用。3.能正確書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式，能根據(jù)蓋斯定律進(jìn)行簡(jiǎn)單化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)熱的計(jì)算。①②③④⑤回顧歸納：常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)與放熱反應(yīng)下列反應(yīng)：①NaOH＋HCl===NaCl＋H2O，②Zn＋

H2SO4===ZnSO4＋H2↑，③2Fe＋3Cl2=====點(diǎn)燃2FeCl3，④CaCO3=====高溫CaO＋CO2↑，⑤Ba(OH)2＋2NH4Cl===BaCl2

＋2NH3↑＋2H2O。

(1)屬于放熱反應(yīng)的是

。

(2)屬于吸熱反應(yīng)的是

。

基礎(chǔ)知識(shí)回顧放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)①所有的燃燒反應(yīng)②酸堿中和反應(yīng)③金屬跟酸的置換反應(yīng)④鋁熱反應(yīng)⑤大多數(shù)化合反應(yīng)弱電解質(zhì)的電離鹽的水解①Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)②C和H2O(g)、C和CO2的反應(yīng)③大多數(shù)分解反應(yīng)﹉﹉﹉﹉若正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)如：

2H2(g)+O2(g)==2H2O(g);ΔH=-571.6kJ/mol

2H2O(g)==2H2(g)+O2(g);ΔH=+571.6kJ/mol反應(yīng)熱的產(chǎn)生原因從宏觀（內(nèi)能）角度看反應(yīng)熱的產(chǎn)生當(dāng)反應(yīng)物的總能量高于生成物時(shí)，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)-+當(dāng)反應(yīng)物的總能量低于生成物時(shí)，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

△H=生成物的總能量-反應(yīng)物的總能量A．石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸俏鼰岱磻?yīng)B．白磷比紅磷穩(wěn)定C．S(g)＋O2(g)===SO2(g)

ΔH1

S(s)＋O2(g)===SO2(g)

ΔH2則ΔH1>ΔH2D．CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)

ΔH1>0例1(討論)下列圖像分別表示有關(guān)反應(yīng)的反應(yīng)過(guò)程與能量變化的關(guān)系，據(jù)此判斷下列說(shuō)法中正確的是(

)A（2012年江蘇4）某反應(yīng)的反應(yīng)過(guò)程中能量變化如圖1所示（圖中E1表示正反應(yīng)的活化能，E2表示逆反應(yīng)的活化能）。下列有關(guān)敘述正確的是（）

A．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)B．催化劑能改變?cè)摲磻?yīng)的焓變C．催化劑能降低該反應(yīng)的活化能D．逆反應(yīng)的活化能大于正反應(yīng)的活化能C牛刀小試：【方法指導(dǎo)】

過(guò)渡狀態(tài)理論認(rèn)為，反應(yīng)物分子并不只是通過(guò)簡(jiǎn)單碰撞直接形成產(chǎn)物，而是必須形成活性中間體，即過(guò)渡狀態(tài)，過(guò)渡狀態(tài)的能量較高。從反應(yīng)物達(dá)到這個(gè)過(guò)渡狀態(tài)需吸收一定的能量，叫活化能。催化劑能改變中間過(guò)渡狀態(tài)，即反應(yīng)的活化能，但不能改變總反應(yīng)的反應(yīng)熱。

解答此類(lèi)問(wèn)題的關(guān)鍵是，從圖中正確讀出反應(yīng)物、生成物以及中間活性(過(guò)渡狀態(tài))的能量高低，分清哪是反應(yīng)物的活化能，哪是生成物的活化能，它們與焓變(△H)的關(guān)系。

化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：反應(yīng)物化學(xué)鍵的斷裂和生成物化學(xué)鍵的形成△H=反應(yīng)物的總鍵能–生成物的總鍵能反應(yīng)熱的產(chǎn)生原因從微觀（化學(xué)鍵）角度看反應(yīng)熱的產(chǎn)生吸熱放熱從化學(xué)鍵的角度看一個(gè)反應(yīng)是放熱還是吸熱，取決于舊鍵斷裂時(shí)所吸收的熱量與新鍵形成是所放出的熱量的相對(duì)大小。

反應(yīng)熱的計(jì)算方法3:應(yīng)用蓋斯定律進(jìn)行計(jì)算熱化學(xué)方程式的加、減、乘、除方法1:應(yīng)用生成物反應(yīng)物總能量計(jì)算ΔH=生成物總能量-反應(yīng)物總能量

方法2:應(yīng)用化學(xué)鍵鍵能計(jì)算ΔH=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能蓋斯定律化學(xué)反應(yīng)不管時(shí)一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)熱是相同的。即：反應(yīng)熱只與物質(zhì)的始態(tài)（各反應(yīng)物）和終態(tài)（各生成物）有關(guān)，而與變化的途徑無(wú)關(guān)。＋2821.6

[2013年江蘇20]白磷(P4)可由Ca3(PO4)2、焦炭和SiO2在一定條件下反應(yīng)獲得。相關(guān)熱化學(xué)方程式如下：

2Ca3(PO4)2(s)＋10C(s)===6CaO(s)＋P4(s)＋10CO(g)

△H1＝＋3359.26kJ·mol－1

CaO(s)＋SiO2(s)===CaSiO3(s)

△H2＝－89.61kJ·mol－1

2Ca3(PO4)2(s)＋6SiO2(s)＋10C(s)===6CaSiO3(s)＋P4(s)＋

10CO(g)

△H3

則△H3＝

kJ·mol－1。

解析

2Ca3(PO4)2(s)＋10C(s)===6CaO(s)＋P4(s)＋10CO(g)

△H1＝＋3359.26kJ·mol－1①

CaO(s)＋SiO2(s)===CaSiO3(s)

△H2＝－89.61kJ·mol－1②

根據(jù)蓋斯定律，①＋②×6得△H3＝＋2821.6kJ·mol－1。

例2(16年江蘇)通過(guò)以下反應(yīng)均可獲取H2。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()

①太陽(yáng)光催化分解水制氫：2H2O(l)＝2H2（g）+O2（g）ΔH1=571.6kJ·mol–1②焦炭與水反應(yīng)制氫：C（s）+H2O(g)＝CO（g）+H2（g）ΔH2=131.3kJ·mol–1③甲烷與水反應(yīng)制氫：CH4（g）+H2O(g)＝CO（g）+3H2（g）ΔH3=206.1kJ·mol–1A．反應(yīng)①中電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B．反應(yīng)②為放熱反應(yīng)C．反應(yīng)③使用催化劑，ΔH3減小D．反應(yīng)CH4（g）＝C（s）+2H2（g）的ΔH=74.8kJ·mol–1直擊高考D(14年江蘇)已知：C(s)+O2(g)=CO2(g)△H1CO2(g)+C(s)=2CO(g)△H22CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H34Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)△H43CO(g)+Fe2O3(s)=3CO2(g)+2Fe(s)△H5下列關(guān)于上述反應(yīng)焓變的判斷正確的是（）A．△H1＞0，△H3＜0B．△H2＞0，△H4＞0C．△H1=△H2+△H3D．△H3=△H4+△H5（15年江蘇）煙氣（主要污染物SO2、NOx）經(jīng)O3預(yù)處理后用CaSO3水懸浮液吸收，可減少煙氣中SO2、NOx的含量。O3氧化煙氣中SO2、NOx的主要反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：NO(g)+O3(g)=NO2(g)+O2(g)△H=-200.9kJ·mol－1NO(g)+O2(g)=NO2(g)△H=-58.2kJ·mol－1SO2(g)+O3(g)=SO3(g)+O2(g)△H=-241.6kJ·mol－1⑴反應(yīng)3NO(g)+O3(g)=3NO2(g)的△H=

kJ·mol－1。C-317.3重要的反應(yīng)熱－燃燒熱1.概念：在101kPa時(shí)，1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱2.單位：kJ/mol3.意義：例如:C的燃燒熱為393.5kJ／mol，在101kPa時(shí)1molC完全燃燒放出393.5kJ的熱量。4.表示：C(s)+O2(g)==CO2(g)；△H=-393.5KJ/mol熱化學(xué)方程式重要的反應(yīng)熱－中和熱在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)而生成1molH2O，這時(shí)的反應(yīng)熱叫中和熱。1.概念：①中學(xué)階段只討論強(qiáng)酸與強(qiáng)酸中和②若用弱酸（堿）代替強(qiáng)酸（堿），因中和前首先要發(fā)生弱電解質(zhì)的電離，若電解質(zhì)的電離是吸熱過(guò)程，所以最終放出的熱量比中和熱的數(shù)值偏低。H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l);△H—57.3KJ/mol2.特別注意③若濃H2SO4代替其他強(qiáng)酸，因濃H2SO4溶于水時(shí)要放熱，所以最終放出的熱量比中和熱的數(shù)值偏高。表明反應(yīng)所放出或吸收的熱量的化學(xué)方程式。1.概念：

2.意義:不僅表示化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化，還表示化學(xué)反應(yīng)中的能量變化。

2H2（g）+O2

（g）=2H2O（l）；△H＝－571.6kJ/mol例：表示在1.01×105Pa下,2molH2(g)和1molO2(g)完全反應(yīng)生成2molH2O(l)時(shí)要釋放571.6KJ的能量?

熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式注意事項(xiàng)

(2)注明各物質(zhì)的聚集狀態(tài)。(3)△H的單位為KJ/mol

放熱反應(yīng)△H為“-”，，吸熱反應(yīng)△H為“+”(1)需注明反應(yīng)的溫度和壓強(qiáng)，

若不注明溫度和壓強(qiáng)，一般指250C,1.01×105Pa(氣：g，液：l，固：s,溶液：aq)(4)熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)僅表示物質(zhì)的物質(zhì)的量。可以是整數(shù)也可以是分?jǐn)?shù)。?H它的值與方程式中的計(jì)量系數(shù)成正比，當(dāng)化學(xué)計(jì)量數(shù)改變時(shí)，?H也相應(yīng)改變（2003江蘇)已知在25℃，101kPa下，lgC8H18（辛烷）燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)放出48.40kJ熱量。表示上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是()A.C8H18(l)＋22.5O2(g)＝8CO2(g)＋9H2O(g);△H＝－48.40kJ·mol－1B.C8H18(l)＋22.5O2(g)＝8CO2(g)＋9H2O(l);△H＝－5518kJ·mol－1C.C8H18(l)＋22.5O2(g)＝8CO2(g)＋9H2O(1);△H＝＋5518kJ·mol－1D.C8H18(1)＋22.5O2(g)＝8CO2(g)＋9H2O(1);△H＝－48.40kJ·mol－1B例3(2011江蘇20)氫氣是一種清潔能源，氫氣的制取與儲(chǔ)存是氫能源利用領(lǐng)域的研究熱點(diǎn)。已知：CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)△H1=206.2kJ·mol－1CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)

△H2=247.4kJ·mol－12H2S(g)=2H2(g)