《物質(zhì)的聚集狀態(tài)》

物質(zhì)的聚集狀態(tài)物質(zhì)的量(n)粒子數(shù)(N)×NA÷NA溫故知新質(zhì)量(m)×M÷M體積(V)÷ρ×ρ?生活經(jīng)驗告訴我們：固體有一定的形狀，液體沒有固定的形狀，但有固定的體積，氣體沒有固定的形狀和體積；氣體容易被壓縮，而固體、液體不易被壓縮。你知道嗎？三種狀態(tài)為什么有這些差異呢？

固體液體氣體FeH2OH2不同聚集狀態(tài)物質(zhì)的結構與性質(zhì)物質(zhì)的聚集狀態(tài)微觀結構微粒的運動方式宏觀性質(zhì)固態(tài)有固定的形狀,幾乎不能被壓縮液態(tài)沒有固定的形狀,不易被壓縮氣態(tài)沒有固定的形狀,容易被壓縮微粒排列緊密,微粒間的空隙很小在固定的位置上振動微粒排列較緊密,微粒的空隙較小微粒之間的距離較大可以自由移動可以自由移動物質(zhì)摩爾質(zhì)量密度物質(zhì)的體積Fe55.85g/mol7.86g/cm3Al26.98g/mol2.70g/cm3H2O18.02g/mol0.998g/cm3C2H5OH46.07g/mol0.789g/cm3H22.016g/mol0.0899g/L標況N228.02g/mol1.25g/L標況CO28.01g/mol1.25g/L標況9.99cm37.10cm318.06cm358.39cm322.43L22.42L22.41L標準狀況下1mol不同物質(zhì)的體積相同條件下，1mol的氣體體積要比固體、液體大得多。相同條件下，1mol不同固體、液體的體積一般是不同的。而相同條件下，1mol不同氣體的體積幾乎相同.所得規(guī)律：?固體物質(zhì)1mol鐵1mol鋁1mol鉛6.02×個原子55.8克6.02×個原子26.98克6.02×個原子207.2克7.2cm310cm318.3cm3液體物質(zhì)1mol水6.02×個分子18克6.02×個分子98克1mol硫酸18.0cm353.6cm3探究：粒子大小和粒子間距離對物質(zhì)體積的影響示意圖仔細對比物質(zhì)的體積微觀模型，你能說出決定物質(zhì)體積大小的因素嗎？V1V4V2V3①粒子的數(shù)目；②粒子的大?。虎哿Ｗ又g的距離；影響物質(zhì)體積的因素決定物質(zhì)體積的因素粒子的數(shù)目粒子的大小粒子的間距決定固體和液體體積的主要因素可以忽略決定氣體體積的主要因素可以忽略決定物質(zhì)體積的主要因素[討論]2、分子間的平均距離受哪些條件影響？是怎樣影響的？3、為什么在標準狀況下1mol任何氣體所占的體積都相同呢？1、決定氣體體積大小的主要因素有哪些？體積（V）取決于分子數(shù)目（N或n）分子間平均距離（d）d取決于VnTdPd溫度升高，體積增大；壓強增大，體積減小。T.P相同d相同Ｖ相同（Ｖ＝22.4L).n相同氣體摩爾體積1.定義：3.式子：單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積。2.符號：Vm4.單位：L/mol或m3/mol等5.對象：任何氣體（純凈或混合氣體）6.數(shù)值：標準狀況(溫度0oC、壓強1.01×105Pa)下氣體摩爾體積Vm約為22.4L/molV=n·Vm氣體在不同狀況下的氣體摩爾體積是不同的特例:

辨析和應用1mol任何物質(zhì)的體積在標準狀況下都約為22.4L。1mol氣體的體積約為22.4L。任何氣體的體積在標準狀況約為22.4L

。1mol空氣的體積在標準狀況下約是22.4L。標準狀況下，22.4L任何氣體約含6.02×1023個分子。標準狀況下，nmol任何氣體的體積約為22.4nL。錯錯錯對對對1、條件：標準狀況，簡稱標況，指的是溫度0oC、壓強1.01×105Pa

通常狀況，又叫常溫常壓，

指的是溫度20oC、壓強1.01×105Pa2、定量：物質(zhì)的量為1mol3、狀態(tài)：必須為氣體，固體和液體不適用4、對象：任何氣體，既可以是單一氣體，也可以是混合氣體5、數(shù)值：22.4L6、有關計算：(標準狀況下）V=n×22.4L/mol重要結論：

在標準狀況下，1mol任何氣體所占的體積都約為22.4L。注意點：例題:1.在標準狀況下，2.2gCO2的體積是多少？2.在標準狀況下，測得1.92g某氣體的體積為672ml,此氣體的相對分子質(zhì)量為多少？1、影響物質(zhì)體積的因素：（1）微粒的數(shù)目（2）微粒的大?。?）微粒之間的距離2、影響氣體體積的主要因素：（1）微粒的數(shù)目