2023年質(zhì)量守恒定律知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

質(zhì)量守恒定律知識(shí)點(diǎn)總結(jié)質(zhì)量守恒定律1．參與化學(xué)反映的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反映后生成的各物質(zhì)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。這個(gè)規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律。一切化學(xué)變化都遵循質(zhì)量守恒定律。注意：(１）不能用物理變化來(lái)說(shuō)明質(zhì)量守恒定律：如2g水加熱變成2g水，不能用來(lái)說(shuō)明質(zhì)量守恒定律;（2）注意“各物質(zhì)”的質(zhì)量總和,不能漏掉任一反映物或生成物;（3）此定律強(qiáng)調(diào)的是質(zhì)量守恒,不涉及體積等其它方面的守恒;(4)對(duì)的理解“參與”的含義,沒有參與反映或者反映后剩余物質(zhì)的質(zhì)量不要計(jì)算在內(nèi)。知識(shí)點(diǎn)二:質(zhì)量守恒的因素從微觀角度分析：化學(xué)反映的實(shí)質(zhì)就是反映物的分子分解成原子,原子又重新組合成新的分子,在反映前后原子的種類沒有改變，原子的數(shù)目沒有增減,原子的質(zhì)量也沒有改變,所以化學(xué)反映前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等?；瘜W(xué)變化反映前后：

知識(shí)點(diǎn)三:化學(xué)方程式一、定義：用化學(xué)式來(lái)表達(dá)化學(xué)反映的式子叫做化學(xué)方程式。二、意義:化學(xué)方程式“C+Ｏ2CO2”表達(dá)的意義有哪些?1、表達(dá)反映物是C,O2;２、表達(dá)生成物是CO2；３、表達(dá)反映條件是點(diǎn)燃;4、各物質(zhì)之間的質(zhì)量比=相對(duì)分子量與化學(xué)計(jì)量數(shù)的乘積；5、各物質(zhì)的粒子數(shù)量比＝化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比；6、氣體反映物與氣體生產(chǎn)物的體積比=化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。讀法：1.宏觀：碳和氧氣在點(diǎn)燃的條件下反映生成二氧化碳;2.微觀：每1個(gè)碳原子和1個(gè)氧分子在點(diǎn)燃的條件下反映生成1個(gè)二氧化碳分子３．質(zhì)量:每１2份質(zhì)量的碳和32份質(zhì)量的氧氣在點(diǎn)燃的條件下反映生成4４份質(zhì)量的二氧化碳。各種符號(hào)的讀法“+”讀作“和”或“跟”,“=＝＝”讀作“反映生產(chǎn)”。例:2H2+O2２H2Ｏ表達(dá)哪些意義,怎么讀?２質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用：①擬定某物質(zhì)組成元素種類:例:Ａ+O2→CＯ2+H2Ｏ,則Ａ中一定具有

元素,也許含

元素

②推斷反映物或生成物的化學(xué)式:例:Ａ+６O2=６CO2+６H2O,則A的化學(xué)式為

。

③擬定反映物或生成物的質(zhì)量:

例:物質(zhì)A分解成56

g

B和４4

g

C，則反映了的A的質(zhì)量為

g。

3、將３６

g水通電完全分解時(shí),得到4

g氫氣的同時(shí),可以得到＿_(dá)

＿g氧氣;若已知在電解水過程中，共收集到氫氣和氧氣的質(zhì)量為1.8

g,則已發(fā)生電解的水的質(zhì)量為＿_(dá)＿_(dá)

＿g。

4.把6.1

ｇ干燥純凈氯酸鉀和二氧化錳的混合物放在試管中加熱,直至氯酸鉀完全分解為止。冷卻后,稱得剩余固體的質(zhì)量為4．2

g,根據(jù)

定律,可知制得氧氣

g。二氧化錳在反映中起

作用。

５、現(xiàn)有一反映A+B=Ｃ，有1０克A和5克Ｂ反映，結(jié)束后還剩余3克A，B沒有剩余，則生成C的質(zhì)量為

克。

6、化學(xué)方程式是指用

表達(dá)化學(xué)反映的式子。

下列敘述完全符合質(zhì)量守恒定律的是(

Ｄ)

A．水結(jié)成冰前后,質(zhì)量保持不變

B．5０mL水和50

mL乙醇混合后總體積小于100

mL

Ｃ．在1０0g過氧化氫溶液中,具有30g過氧化氫和70ｇ水

D．高錳酸鉀加熱分解后,試管內(nèi)固體藥品減少的質(zhì)量等于生成氧氣的質(zhì)量

2.根據(jù)蠟燭燃燒后生成水蒸氣和二氧化碳的實(shí)驗(yàn)事實(shí),可以推斷石蠟(蠟燭的重要成分)的組成里一定具有（C

)

A．碳一種元素

B.氫一種元素

C．碳和氫兩種元素

D.碳、氫、氧三種元素

3．將Ａ、Ｂ、C各10g的混合物加熱后,Ａ所有參與反映，生成４gＤ,同時(shí)增長(zhǎng)了8gC，則反映中Ａ與B的質(zhì)量比是

(D)

A．1：５

Ｂ.ｌ:4

C．４:l

Ｄ．5:l

4.化學(xué)反映前后肯定發(fā)生變化的是(

Ｄ

)

Ａ．原子數(shù)目

B.元素種類

C.原子種類

Ｄ.分子種類

５.一種焰火火藥中所含的硝酸銅在燃放時(shí)產(chǎn)生綠色火焰，發(fā)生如下反映:

2Ｃu(NＯ３)2

＝＝

２CｕO

+

O2↑

+

4X↑。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤.．的是(

C

)

Ａ．根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知Ｘ的化學(xué)式為NＯ2

Ｂ．該反映的基本反映類型為分解反映

C.

Ｃu(ＮＯ3)2中銅元素的化合價(jià)為＋1

Ｄ.產(chǎn)物中CｕO屬于氧化物

6．

NH4ClO４（高氯酸銨）可用作火箭推動(dòng)劑,當(dāng)它發(fā)生分解反映時(shí)，不能生成的物質(zhì)是(

A

)

A.

CＯ2

B.

Cl2

Ｃ.

O２

D.

N2

7.將20克甲、5克乙、8克丙三種純凈物混合,在密閉容器中加熱發(fā)生化學(xué)反映,經(jīng)分析可知:反映后混合物中具有5克甲、16克丙，還具有一種新物質(zhì)丁。則丁物質(zhì)的質(zhì)量是(

Ａ

)

A．1２ｇ

B．9g

C．

4g

Ｄ．17g

8.圖1為某反映的微觀示意圖，其中“

”和

“

”

表達(dá)不同元素的原子。下列說(shuō)法對(duì)的的是(C

)

A.反映前后原子數(shù)目發(fā)生改變

B．反映前后分子種類沒有改變

C.該反映屬于化合反映

Ｄ.參與反映的兩種分子個(gè)數(shù)比為1∶２

9．某純凈物M微熱就能分解生成NH3、H２O和CO2，由此還不能..得出的結(jié)論是(

C

）

A．Ｍ不穩(wěn)定

B.M是化合物

C．M中具有水

D.M由四種元素組成

10.某物質(zhì)在空氣中完全燃燒只生成二氧化碳和水,則該物質(zhì)中（

D

）

A.只具有碳元素

B.只具有碳、氫元素

C.一定具有碳、氫、氧三種元素

D.一定具有碳、氫元素，也許具有氧元素

11.化學(xué)反映前后,一定不變的是

(

Ｃ）

①分子種類

②原子種類

③分子數(shù)目

④原子數(shù)目

⑤各物質(zhì)的質(zhì)量總和

Ａ．①③⑤

B.①②⑤

C.②④⑤

Ｄ．②③⑤

１2某同學(xué)在敞口容器中做了兩個(gè)實(shí)驗(yàn):一是氧化汞（HgＯ)受熱分解生成汞和氧氣；二是鋁粉在氧氣中燃燒生成固體氧化鋁。他準(zhǔn)確稱量了反映前后容器及所盛物質(zhì)的質(zhì)量，發(fā)現(xiàn)反映前后質(zhì)量都發(fā)生了變化。請(qǐng)?zhí)羁?

（１)鋁粉燃燒生成氧化鋁的質(zhì)量比參與反映鋁粉的質(zhì)量___?大_＿_(dá)＿＿(選填“大”、“小”

或“不變”

）。

(2)你認(rèn)為這兩個(gè)反映是否遵循質(zhì)量守恒定律？_＿_(dá)_是_＿(選填“是”或“否”)

(3)請(qǐng)寫出氧化汞受熱分解的文字表達(dá)式:_＿＿_(dá)氧化汞===氧氣＋汞_＿＿_(dá)＿_(dá)＿_(dá)___＿_(dá)_____＿_(dá)___＿_(dá)___

１3.

右圖為某化學(xué)反映的微觀過程,其中“”和“”表達(dá)兩種不同的原子.

(1）該反映中反映物

也許

(填“也許”或“不也許”)是氧化物。

(2）右圖中虛線框內(nèi)應(yīng)填的微觀圖示是

D

（選填A(yù)、Ｂ、Ｃ、Ｄ),你推斷的依據(jù)是

1５.為了研究質(zhì)量守恒定律，設(shè)計(jì)了右圖“白磷燃燒前后質(zhì)量測(cè)定”的實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)分析有關(guān)問題：

(1)裝置:錐形瓶的底部鋪有一層細(xì)沙，其作用是

(防止錐形瓶底部局部受熱爆裂）(２）白磷燃燒:白磷燃燒過程中看到的現(xiàn)象是

(產(chǎn)生大量白煙)

。

（3)燃燒后稱量：發(fā)現(xiàn)托盤天平指針偏向右邊，導(dǎo)致的因素也許是

(反映裝置漏氣）