復(fù)分解反應(yīng)課件

碳酸鹽，復(fù)分解反應(yīng)雞蛋“跳舞”在一個(gè)大燒杯中裝入稀鹽酸溶液，然后往燒杯中放一個(gè)新鮮雞蛋，它會(huì)馬上下沉到杯底。不一會(huì)兒，雞蛋又上升到液面，接著又沉入杯底，過一會(huì)兒雞蛋又重新浮到液面，這樣可反復(fù)多次。請(qǐng)大家分析一下，這是什么道理？由于雞蛋外殼的主要成分是碳酸鈣，遇到稀鹽酸時(shí)會(huì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而生成氯化鈣和二氧化碳?xì)怏wCaC03十2HC1＝CaC12十C02↑十H20

2二氧化碳?xì)怏w所形成的氣泡緊緊地附在蛋殼上，產(chǎn)生的浮力使雞蛋上升，當(dāng)雞蛋升到液面時(shí)氣泡所受的壓力小，一部分氣泡破裂，二氧化碳?xì)怏w向空氣中擴(kuò)散，從而使浮力減小，雞蛋又開始下沉。當(dāng)沉入杯底時(shí)，稀酸繼續(xù)不斷地和蛋殼發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，又不斷地產(chǎn)生二氧化碳?xì)馀?，從而再次使雞蛋上浮。這樣循環(huán)往復(fù)上下運(yùn)動(dòng)，最后當(dāng)雞蛋外殼被鹽酸作用光了之后，反應(yīng)停止，雞蛋的上下運(yùn)動(dòng)也就停止了。但是此時(shí)由于杯中的液體里含有大量的氯化鈣和剩余的鹽酸，所以最后液體的比重大于雞蛋的比重，因而，雞蛋最終浮在液體上部。3碳酸鈣、碳酸鈉與碳酸氫鈉4一、碳酸鈉與碳酸氫鈉的用途玻璃纖維玻璃制品制皂碳酸鈉的用途造紙5一、碳酸鈉與碳酸氫鈉的用途碳酸氫鈉的用途發(fā)酵粉的主要成分食用治療胃酸過多中學(xué)制作泡沫滅火器6性質(zhì)碳酸鈉碳酸氫鈉化學(xué)式Na2CO3NaHCO3俗名蘇打、純堿小蘇打物質(zhì)類別（鹽的分類）顏色白色白色狀態(tài)粉末細(xì)小晶體溶解度（20℃

）/g常見用途制玻璃、肥皂、合成洗滌劑、造紙、紡織、石油、冶金、食品等發(fā)酵粉的主要成分之一、治療胃酸過多的一種藥劑（碳酸鹽、鈉鹽）（碳酸氫鹽、鈉鹽）21.59.67我國制堿工業(yè)的先驅(qū)-----侯德榜

“侯氏制堿法”的創(chuàng)始人1921年在美國留學(xué)的侯德榜先生為了發(fā)展我國的民族工業(yè)，毅然回國，潛心研究制堿方法，發(fā)明了將制堿與制氨結(jié)合起來的聯(lián)合制堿法，又稱為侯氏制堿法，為我國純堿和氮肥工業(yè)發(fā)展做出了杰出的貢獻(xiàn)。8碳酸鈉(Na2CO3)：碳酸氫鈉：(NaHCO3)物質(zhì)類別構(gòu)成微粒中學(xué)Na+CO32-Na+HCO3-根據(jù)你對(duì)碳酸鈉和碳酸氫鈉物質(zhì)組成和類別的分析以及你已有的知識(shí)儲(chǔ)備，你認(rèn)為碳酸鈉和碳酸氫鈉可能會(huì)有哪些性質(zhì)？鈉鹽碳酸鹽鈉鹽碳酸氫鹽9研究物質(zhì)性質(zhì)的常用方法:觀察法實(shí)驗(yàn)法對(duì)比法歸納法……定性實(shí)驗(yàn)定量實(shí)驗(yàn)10

Na2CO3和NaHCO3與鹽酸的反應(yīng)江蘇省蘇州中學(xué)實(shí)驗(yàn)研究

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2CO3

H2O+CO2NaHCO3+HCl=2NaCl+H2CO3

H2O+CO2↑↑11Na2CO3和NaHCO3與鹽酸反應(yīng)的總化學(xué)方程式Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑12想一想？小明同學(xué)在實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，忘了將NaOH溶液的試濟(jì)瓶蓋上瓶塞，第二天才發(fā)現(xiàn)，不知道這瓶試濟(jì)變質(zhì)了沒有，你能幫他驗(yàn)證一下嗎？如果能，請(qǐng)說說你的方法和原理13CO32-的檢驗(yàn)1、含有碳酸根的物質(zhì)，滴加稀鹽酸時(shí)，會(huì)有二氧化碳?xì)怏w產(chǎn)生。2、碳酸根離子的檢測方法：取樣品于試管中，滴加適量稀鹽酸，如果有氣體產(chǎn)生，將產(chǎn)生的氣體通入澄清的石灰水中，若石灰水變渾濁，則證明樣品中含有碳酸根離子。14實(shí)驗(yàn)11--2Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓Na+CO32-Ca2+OH-Na+OH-↓15復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)的概念：兩種化合物互換成分，生成另兩種化合物的反應(yīng)叫復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)的形式：AB+CD→AD+CB復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：生成物中如果有水、有氣體或有沉淀生成，復(fù)分解反應(yīng)就可以發(fā)生，三個(gè)條件具備其一即可。16輕松過關(guān)下列反應(yīng)能否發(fā)生，如能寫出化學(xué)反應(yīng)方程式H2SO4和NaOHK2CO3和Ba(NO3)2NaOH和K2CO3

Ba(NO3)2和NaOH17下列各組物質(zhì)能在同一溶液中大量共存的是(B)A、HCl，K2SO4，NaOH，NaNO3B、NaCl，HCl，MgSO4，Cu(NO3)2

C、AgNO3，NaCl，Mg(NO3)2，NaOHD、Ca(OH)2，NaNO3，Na2CO3，NH4Cl18從Fe,H2O,CO2,Ba(NO3)2,NaOH,H2SO4,CuCl2,BaCl2,Na2SO